Tembaga(I) hidroksida

Tembaga(I) hidroksida adalah hidroksida dari logam tembaga dengan rumus kimia CuOH. Ini adalah basa lemah, sangat tidak stabil. Warna CuOH murni berwarna kuning atau oranye-kuning, tetapi biasanya tampak agak merah gelap karena kotoran. Ini sangat mudah teroksidasi bahkan pada suhu kamar.

Sintesis

Tembaga(I) hidroksida dapat dibuat sesuai dengan reaksi berikut:

Dalam reaksi ini, etanol berfungsi sebagai katalis. Ini juga bisa menjadi pelarut untuk produk samping belerang dan dengan demikian menghilangkannya.

$\stackrel{\mathrm{t}\mathrm{h}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{s}\mathrm{u}\mathrm{l}\mathrm{f}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{e}}{\overbrace{32\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}}}+\mathrm{3}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{\mathrm{2}}\mathrm{+}+16\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{\overbrace{\mathrm{C}\mathrm{H}}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{\mathrm{e}\mathrm{t}\mathrm{h}\mathrm{a}\mathrm{n}\mathrm{o}\mathrm{l}}}{\to }32\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}\mathrm{H}\downarrow +\stackrel{\mathrm{s}\mathrm{u}\mathrm{l}\mathrm{f}\mathrm{u}\mathrm{r}}{\overbrace{3\mathrm{S}{\phantom{A}}_8}}+\stackrel{\mathrm{t}\mathrm{e}\mathrm{t}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{h}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{e}}{\overbrace{8\mathrm{S}{\phantom{A}}_4\mathrm{O}{\phantom{A}}_6{\phantom{A}}^{2-}}}+\stackrel{\mathrm{s}\mathrm{u}\mathrm{l}\mathrm{f}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{e}}{\overbrace{8\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}}}$

Metode lain adalah dengan perpindahan ganda CuCl dan NaOH:

$\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}\mathrm{H}\downarrow$

Khususnya, metode ini jarang digunakan karena CuOH yang diproduksi secara bertahap akan mengalami dehidrasi dan akhirnya berubah menjadi Cu₂O.

Reaksi

Mirip dengan besi(II) hidroksida, tembaga (I) hidroksida dapat dengan mudah teroksidasi menjadi tembaga(II) hidroksida:

$4\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}\mathrm{H}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}4\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2$