Tembaga(I) klorida

Spektrum IR Tembaga(I) klorida

Tembaga(I) klorida, sering disebut sebagai kupro klorida, adalah klorida tembaga paling rendah, dengan rumus CuCl. Senyawa ini berupa padatan putih yang larut sebagian dalam air, tetapi sangat mudah larut dalam asam klorida pekat. Sampel yang mengandung ketakmurnian (impurities) berwarna kehijauan karena adanya tembaga(II) klorida.

Sejarah

Tembaga(I) klorida pertama kali dibuat oleh Robert Boyle pada pertengahan abad ketujuhbelas dari raksa(II) klorida ("sublimat Venesia") dan logam tembaga:

${\text{HgCl}}_2+2\text{ Cu}⟶2\text{ CuCl}+\text{Hg}$

Pada tahun 1799, J.L. Proust mengidentifikasi dua klorida tembaga yang berbeda. Ia menyiapkan CuCl dengan memanaskan Templat:Chem2 pada temperatur tinggi tanpa keberadaan udara, menyebabkan kehilangan setengah dari klorin terikat diikuti dengan pencucian residu Templat:Chem2 menggunakan air.

Larutan CuCl dalam suasana asam pernah digunakan untuk analisis kandungan karbon monoksida dalam gas, misalnya dalam peralatan gas Hempel. Aplikasi ini sangat signifikan saat itu ketika gas batubara (Templat:Lang banyak digunakan untuk pemanas dan penerangan, selama abad ke-19 hingga awal abad ke-20.

Sintesis

Tembaga(I) klorida disintesis dengan cara mereduksi tembaga(II) klorida, misalnya dengan belerang dioksida:

$2{\text{ CuCl}}_2+{\text{SO}}_2+2{\text{ H}}_2\text{O}⟶2\text{ CuCl}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4+2\text{ HCl}$

Banyak pereduksi lain yang dapat digunakan.

Sifat kimia

• 
  Kristal tembaga(I) klorida putih pada kawat tembaga
• 
  Tembaga(I) klorida teroksidasi sebagian di udara

Tembaga(I) klorida adalah asam Lewis, yang diklasifikasikan sebagai lemah menurut Konsep Asam-Basa Kuat-Lemah. Oleh karena itu, cenderung membentuk senyawa kompleks yang stabil dengan basa Lewis lemah seperti trifenilfosfin, P(C₆H₅)₃:

$\text{CuCl}+{\text{P(C}}_6{\text{H}}_5{\text{)}}_3⟶{\left[{\text{CuCl(P(C}}_6{\text{H}}_5{\text{)}}_3\text{)}\right]}_4$

Meskipun CuCl tidak larut dalam air, ia larut dalam larutan akuatik yang mengandung molekul donor yang sesuai. Ia membentuk senyawa kompleks dengan ion halida, misalnya membentuk [[hidronium|Templat:Chem2]] Templat:Chem2 dengan asam klorida pekat. Ia diserang oleh [[Sianida|Templat:Chem2]], [[Tiosulfat|Templat:Chem2]], dan [[Amonia|Templat:Chem2]] menghasilkan kompleks yang sesuai.

Larutan CuCl dalam HCl atau [[Amonia|Templat:Chem2]] menyerap karbon monoksida membentuk kompleks tak berwarna seperti dimer jembatan klorida [CuCl(CO)]₂. Larutan asam klorida yang sama juga bereaksi dengan gas asetilena membentuk [CuCl(C₂H₂)]. Larutan amoniakal CuCl bereaksi dengan asetilena membentuk tembaga(I) asetilida Templat:Chem2 yang mudah meledak. Kompleks CuCl dengan alkena dapat dibuat dengan mereduksi [[Tembaga(II) klorida|Templat:Chem2 dengan belerang dioksida dengan kehadiran alkena dalam larutan alkohol. Kompleks dengan diena seperti 1,5-siklooktadiena khususnya stabil:

Bacaan lain

1. Templat:Cite.

Pranala luar

• National Pollutant Inventory - Copper and compounds fact sheet Templat:Webarchive
• The COPure^SM Process for purifying CO utilizing a copper chloride complex