Proses isokorik

Proses isokorik, juga disebut proses volume konstan atau proses isovolumetrik atau proses isometrik adalah proses termodinamika di mana volume dari sistem tertutup yang menjalani proses tetap konstan. Proses isokorik dapat dicontohkan dengan pemanasan atau pendinginan pada wadah tertutup anelastis: proses termodinamika adalah bertambahnya atau berkurangnya panas; isolasi dari wadah menyebabkan sistem menjadi tertutup, dan ketidakmampuan wadah untuk berdeformasi menyebabkan kondisi volume konstan.

{{#invoke:Sidebar |collapsible | bodyclass = plainlist | expanded = Systems | name = Termodinamika | titlestyle = padding-bottom:0.3em;border-bottom:1px solid #aaa; | title = Termodinamika | imagestyle = display:block;margin:0.3em 0 0.4em; | image = | caption = Mesin panas klasik Carnot | listtitlestyle = background:#ddf;text-align:center;

| list1name = cabang | list1title = Cabang | list1 = Templat:Startflatlist

• Klasik
• Statistik
• Kimia
• Termodinamika kuantum

• KesetimbanganTemplat:\Tak setimbang

| list2name = hukum | list2title = Hukum | list2 = Templat:Startflatlist

• Kenol
• Pertama
• Kedua
• Ketiga

| list3name = sistem | list3title = Sistem | list3 = Templat:Sidebar

| list4name = properti sistem | list4title = Properti sistem

| list4 =

Catatan: Variabel konjugat dengan huruf miring

Templat:Sidebar

| list6name = persamaan | list6title = Persamaan | list6 = Templat:Startflatlist

• Teorema Carnot
• Teorema Clausius
• Hubungan dasar
• Hukum gas ideal

• Hubungan Maxwell
• Onsager reciprocal relations
• Persamaan Bridgman
• Tabel persamaan termodinamika

| list7name = potensial | list7title = Potensial | list7 = Templat:Startflatlist

• Energi bebas
• Entropi bebas

| list10name = ilmuwan | list10title = Ilmuwan | list10 = Templat:Startflatlist

• Bernoulli
• Boltzmann
• Carnot
• Clapeyron
• Clausius
• Carathéodory
• Duhem
• Gibbs
• von Helmholtz
• Joule
• Maxwell
• von Mayer
• Onsager
• Rankine
• Smeaton
• Stahl
• Thompson
• Thomson
• van der Waals
• Waterston

| below =

• Templat:Icon Buku
• Templat:Icon Kategori
• Templat:Icon Portal Termodinamika

}}

Proses isokorik dicirikan dengan volume konstan, $\mathrm{\Delta }V=0$. Proses ini bukanlah kerja tekanan-volume, karena didefinisikan dengan

$\mathrm{\Delta }W=P\mathrm{\Delta }V$,

dengan P adalah tekanan. Tanda positif menunjukkan adanya kerja yang diberikan sistem pada lingkungan.

Untuk proses reversibel, hukum pertama termodinamika menunjukkan adanya perubahan pada energi dalam sistem:

$dU=dQ-dW$

Ganti usaha dengan perubahan volume menjadi

$dU=dQ-PdV$

Karena proses isokorik, $dV=0$, maka persamaan menjadi

$dU=dQ$

Dengan definisi kapasitas panas spesifik pada volume konstan,

$C_v=dU/dT$,

$dQ=m{C}_{v}dT$

Mengintegralkan kedua sisi menghasilkan

$Q=m\underset{a}{\overset{b}{\int }}CdT.$

Dengan $C$ adalah kapasitas panas spesifik pada volume konstan, $a$ adalah temperatur awal dan $b$ adalah temperatur akhir. Maka disimpulkan:

$Q=m{C}_v\mathrm{\Delta }T$

Proses isokorik pada diagram tekanan volume. Pada diagram ini, tekanan meningkat namun volume tetap.

Pada diagram tekanan volume proses isokorik ditandai dengan garis vertikal lurus. Kebalikannya, proses isobarik ditandai dengan garis horizontal lurus.

Pranala luar

• http://lorien.ncl.ac.uk/ming/webnotes/Therm1/revers/isocho.htm Templat:Webarchive