Proses isobarik

{{#invoke:Sidebar |collapsible | bodyclass = plainlist | expanded = Sistem | name = Termodinamika | titlestyle = padding-bottom:0.3em;border-bottom:1px solid #aaa; | title = Termodinamika | imagestyle = display:block;margin:0.3em 0 0.4em; | image = | caption = Mesin panas klasik Carnot | listtitlestyle = background:#ddf;text-align:center;

| list1name = cabang | list1title = Cabang | list1 = Templat:Startflatlist

• Klasik
• Statistik
• Kimia
• Termodinamika kuantum

• KesetimbanganTemplat:\Tak setimbang

| list2name = hukum | list2title = Hukum | list2 = Templat:Startflatlist

• Kenol
• Pertama
• Kedua
• Ketiga

| list3name = sistem | list3title = Sistem | list3 = Templat:Sidebar

| list4name = properti sistem | list4title = Properti sistem

| list4 =

Catatan: Variabel konjugat dengan huruf miring

Templat:Sidebar

| list6name = persamaan | list6title = Persamaan | list6 = Templat:Startflatlist

• Teorema Carnot
• Teorema Clausius
• Hubungan dasar
• Hukum gas ideal

• Hubungan Maxwell
• Onsager reciprocal relations
• Persamaan Bridgman
• Tabel persamaan termodinamika

| list7name = potensial | list7title = Potensial | list7 = Templat:Startflatlist

• Energi bebas
• Entropi bebas

| list10name = ilmuwan | list10title = Ilmuwan | list10 = Templat:Startflatlist

• Bernoulli
• Boltzmann
• Carnot
• Clapeyron
• Clausius
• Carathéodory
• Duhem
• Gibbs
• von Helmholtz
• Joule
• Maxwell
• von Mayer
• Onsager
• Rankine
• Smeaton
• Stahl
• Thompson
• Thomson
• van der Waals
• Waterston

| below =

• Templat:Icon Buku
• Templat:Icon Kategori
• Templat:Icon Portal Termodinamika

}} Proses isobarik adalah proses termodinamika di mana tekanannya konstan: ΔP = 0. Istilah ini berasal dari kata Yunani iso-, (sama), dan baros (massa). Panas dipindahkan ke sistem yang melakukan kerja namun juga mengubah energi dalam sistem:

Area kuning menggambarkan kerja yang dilakukan sistem

$Q=\mathrm{\Delta }U+W$

Menurut Hukum pertama termodinamika, di mana W adalah kerja yang dilakukan pada sistem, U adalah energi dalam dan Q adalah panas. Kerja yang dilakukan oleh sistem tertutup didefinisikandengan:

$W=\int pdV$

dengan Δ menunjukkan adanya perubahan selama proses berlangsung, sedangkan d merupakan lambang diferensial. Karena tekanannya konstan, maka

$W=p\mathrm{\Delta }V$.

Menurut hukum gas ideal, hal ini menjadi

$W=nR\mathrm{\Delta }T$

mengasumsikan jumlah gas konstan (misalnya tak ada transisi fasa selama reaksi kimia), maka menurut teorema ekuipartisi, perubahan energi dalam berhubungan dengan suhu sistem dengan

$\mathrm{\Delta }U=n{c}_V\mathrm{\Delta }T$,

di mana $c_V$ adalah panas spesifik pada volume konstan.

Substitusi 2 persamaan terakhir ke persamaan pertama menghasilkan:

$Q=n{c}_V\mathrm{\Delta }T+nR\mathrm{\Delta }T$

$=n(c_V+R)\mathrm{\Delta }T$

$=n{c}_P\mathrm{\Delta }T$,

dengan $c_P$ adalah panas spesifik pada tekanan konstan.

Kapasitas panas spesifik

Untuk menemukan kapasitas panas molar spesifik gas, persamaan berikut ini dapat digunakan untuk gas umum yang secara kalori benar. Properti $\gamma$ merupakan indeks adiabatik atau rasio kapasitas panas. Beberapa sumber menggunakan huruf k.

Panas spesifik molar isokorik:

$c_V=\frac{R}{\gamma -1}$.

Panas spesifik molar isobarik:

$c_p=\frac{\gamma R}{\gamma -1}$.

Nilai untuk $\gamma$ adalah $\gamma =1.4$ untuk gas diatomik seperti udara dan $\gamma =\frac{5}{3}$ untuk gas monoatomik seperti gas mulia. Rumus untuk panas spesifik menjadi (untuk kasus tertentu saja):

Monatomik:

$c_V=\frac{3R}{2}$ dan $c_P=\frac{5R}{2}$

Diatomik:

$c_V=\frac{5R}{2}$ and $c_P=\frac{7R}{2}$

Proses isobarik yang ditunjukkan pada diagram PV adalah garis lurus horizontal yang menghubungkan keadaan awal dan akhir. Jika proses ke arah kanan, berarti ada ekspansi, jika ke kiri, berarti terjadi kompresi.

Lihat juga

• Proses adiabatik
• Proses siklik
• Proses isokorik
• Proses isotermis