Swaionisasi air

Ilustrasi swaionisasi air

Swaionisasi air (dikenal juga sebagai autoionisasi air atau autodisosiasi air) adalah reaksi ionisasi yang terjadi pada air murni ketika molekul air (H₂O) mengalami deprotonasi (kehilangan salah satu hidrogennya) dan menjadi ion hidroksida, OH⁻. Hidrogen H⁺ lalu memprotonasi molekul air lainnya dan membentum hidronium, H₃O⁺. Autoionisasi air merupakan salah satu contoh autoprotolisis.

Konstanta kesetimbangan

Air yang murni memiliki konduktivitas listrik sebesar 0,055 µS/cm. Menurut teori Svante Arrhenius, hal ini disebabkan oleh keberadaan ion-ion. Ion-ion ini dihasilkan oleh reaksi swaionisasi:

H₂O + H₂O Templat:Eqm H₃O⁺ + OH⁻

Konstanta kesetimbangan untuk reaksi ionisasi air adalah:

$K_{\mathrm{e}\mathrm{q}}=\frac{a_{{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}}\cdot a_{\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}}}{a_{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}}^2}$

yang sama secara numerik dengan konstanta kesetimbangan termodinamika tradisional:

$K_{\mathrm{e}\mathrm{q}}=\frac{a_{{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}}\cdot a_{\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}}}{a_{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}}}$

dengan asumsi bahwa jumlah potensial kimia H⁺ dan H₃O⁺ sama dengan dua kali potensial H₂O pada suhu dan tekanan yang sama.

Dalam larutan berair yang encer, aktivitas partikel encer kurang lebih sama dengan konsentrasi mereka. Maka dari itu, konstanta disosiasi air (berlambang K_w) ditentukan oleh rumus:

$K_{\mathrm{w}}=[{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}][\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}]$

[H₃O⁺] adalah konsentrasi ion hidronium dan [OH⁻] adalah konsentrasi ion hidroksida.

Catatan kaki

Templat:Kimia-stub