Litium peroksida

Litium peroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus [[Litium|LiTemplat:Sub]][[Peroksida|OTemplat:Sub]]. Senyawa ini berupa padatan putih tak higroskopis. Oleh karena ia memiliki rasio oksigen berbanding massa dan oksigen berbanding volume yang tinggi, padatannya telah digunakan untuk menghilangkan COTemplat:Sub dari atmosfer dalam wahana antariksa.

Preparasi

Litium peroksida dibuat melalui reaksi hidrogen peroksida dan litium hidroksida. Reaksi ini pertama-tama menghasilkan litium hidroperoksida:

$\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Litium hidroperoksida ini juga disebut sebagai litium peroksida monoperoksohidrat trihidrat (Li₂O₂·H₂O₂·3H₂O). Dehidrasi bahan ini menghasilkan garam peroksida anhidrat:

$2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Templat:Chem2 terdekomposisi pada suhu sekitar 450 °C menghasilkaln litium oksida:

$2\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Struktur padatan Templat:Chem2 telah ditentukan menggunakan kristalografi sinar-X dan Templat:Ill. Padatannya menunjukkan subunit Templat:Chem2 "seperti etana" berbentuk bulan sabit dengan jarak O–O sekitar 1,5 Å.

Kegunaan

Litium peroksida digunakan dalam pemurni udara ketika bobot menjadi pertimbangan, misalnya, dalam wahana antariksa untuk menyerap karbon dioksida dan membebaskan oksigen sesuai reaksi:

$2\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Ia menyerap lebih banyak COTemplat:Sub daripada litium hidroksida dengan berat yang sama, ditambah bonus melepaskan oksigen. Selain itu, tidak seperti peroksida logam alkali lainnya, ia tidak higroskopis.

Reaksi litium peroksida yang dapat balik adalah dasar untuk prototipe Templat:Ill. Dengan menggunakan oksigen dari atmosfer, memungkinkan baterai mengeliminasi penyimpanan oksigen untuk reaksinya, menghemat berat dan ukuran baterai.

Kombinasi baterai lithium–udara yang berhasil, dilengkapi dengan membran sel surya permeabel udara, diumumkan oleh Universitas Negara Bagian Ohio pada tahun 2014. Kombinasi dari dua fungsi dalam satu modul (sebuah "baterai surya") diharapkan dapat mengurangi biaya secara signifikan dibandingkan modul dan pengendali terpisah seperti saat ini.

Lihat juga

• Litium oksida

Pranala luar

• WebElements entry