Litium karbida

Templat:Chembox Litium karbida, Templat:Chem, sering dikenal sebagai dilitium Templat:Ill, adalah senyawa kimia dari litium dan karbon, suatu asetilida. Ia merupakan senyawa antara yang dihasilkan selama prosedur penanggalan radiokarbon. Templat:Chem adalah salah satu dari serangkaian senyawa litium-karbon yang meliputi senyawa kaya litium: Templat:Chem, Templat:Chem, Templat:Chem, Templat:Chem, Templat:Chem, Templat:Chem, dan Templat:Ill: Templat:Chem, Templat:Chem, dan Templat:Chem.

Templat:Chem adalah senyawa kaya litium yang paling stabil secara termodinamika dan satu-satunya yang dapat diperoleh langsung dari unsurnya. Ia pertama kali dibuat oleh Moissan, pada tahun 1896 yang mereaksikan arang dengan litium karbonat. Senyawa kaya litium lainnya dibuat dengan mereaksikan uap litium dengan Templat:Ill, misalnya [[karbon tetraklorida|CClTemplat:Sub]].

Litium karbida kadang-kadang dibingungkan dengan obat litium karbonat, Templat:Chem, karena kemiripan namanya.

Preparasi dan kimia

Dalam laboratorium, sampel dapat disiapkan dengan memberi perlakuan asetilena dengan larutan litium dalam amonia.

$\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{L}\mathrm{i}⟶\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$

Sampel disiapkan dengan cara ini umumnya memiliki kristal buruk. Sampel kristal dapat disiapkan melalui reaksi antara leburan litium dan grafit pada suhu di atas 1000 °C. Templat:Chem dapat pula disiapkan melalui reaksi COTemplat:Sub dengan lelehan litium.

Litium karbida mudah terhidrolisis membentuk asetilena:

$\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2+\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Struktur

Templat:Chem adalah senyawa Templat:Ill dan berada sebagai garam, Templat:Chem. Reaktivitasnya, ditambah sulitnya menumbuhkan kristal tunggal yang sesuai, mengakibatkan kesulitan dalam menentukan struktur kristalnya. Ia mengadopsi struktur kristal anti-fluorit terdistorsi, mirip dengan rubidium peroksida (Templat:Chem) dan sesium peroksida (Templat:Chem). Masing-masing atom Li dikelilingi oleh enam atom karbon dari 4 asetilida yang berbeda. Jarak C-C teramati adalah 120 pm, menandakan adanya ikatan rangkap tiga C≡C. Pada suhu tinggi, Templat:Chem bertransformasi reversibel menjadi struktur kubik anti-fluorit.

Penggunaan dalam penanggalan radiokarbon

Templat:Main Terdapat sejumlah prosedur yang berlaku, beberapa dilakukan dengan membakar sampel menghasilkan [[karbon dioksida|Templat:Chem]] yang kemudian direaksikan dengan litium, dan metode lainnya dengan mereaksikan langsung sampel yang mengandung karbon dengan logam litium. Hasilnya adalah sama: Templat:Chem dihasilkan, yang kemudian dapat digunakan untuk membuat spesies lain seperti asetilena dan benzena. Perlu dicatat bahwa litium nitrida dapat terbentuk dan ini menghasilkan amonia ketika dihidrolisis, yang akan mengkontaminasi gas asetilena.