Lihat sumber Litium peroksida

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 447495940
| Name = Litium peroksida
| ImageFile = Lithium_peroxide.svg
| ImageName = Lithium peroxide
| OtherNames = Dilitium peroksida, Litium(I) peroksida
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 23787
| InChI = 1/2Li.O2/c;;1-2/q2*+1;-2
| InChIKey = HPGPEWYJWRWDTP-UHFFFAOYAV
| SMILES = [Li+].[Li+].[O-][O-]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/2Li.O2/c;;1-2/q2*+1;-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = HPGPEWYJWRWDTP-UHFFFAOYSA-N
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
| CASNo = 12031-80-0
| PubChem = 25489
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
| MolarMass = 45,881 g/mol
| Appearance = serbuk putih, halus
| Odor = tak berbau
| Density = 2,31 g/cm<sup>3</sup><ref>[http://www.hbcpnetbase.com/pdf/default.asp?id=04_02_91 "Physical Constants of Inorganic Compounds,"] in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 91st Edition (Internet Version 2011), W. M. Haynes, ed., CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL. (pp: 4-72).</ref><ref>Speight, James G. (2005). Lange's Handbook of Chemistry (16th Edition). (pp: 1.40).  McGraw-Hill. Online version available at: http://www.knovel.com/web/portal/browse/display?_EXT_KNOVEL_DISPLAY_bookid=1347&VerticalID=0</ref>
| Solubility = larut
| SolubleOther = tidak larut dalam [[alkohol]]
| MeltingPt = 195&nbsp;°C
| BoilingPt = Terdekomposisi menjadi [[Litium oksida|Li<sub>2</sub>O]]
  }}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = heksagonal
  }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -13,82 kJ/g
| DeltaHc = 
| Entropy = 
| HeatCapacity = 
  }}
|Section7={{Chembox Hazards
| EUClass = tak terdaftar
| NFPA-H = 3
| NFPA-R = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-S = OX
  }}
}}

'''Litium peroksida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] [[Litium|Li{{sub|2}}]][[Peroksida|O{{sub|2}}]]. Senyawa ini berupa padatan putih tak [[higroskopis]]. Oleh karena ia memiliki rasio oksigen berbanding massa dan oksigen berbanding volume yang tinggi, padatannya telah digunakan untuk menghilangkan CO{{sub|2}} dari atmosfer dalam [[wahana antariksa]].<ref name = "Greenwood"/>

== Preparasi ==
Litium peroksida dibuat melalui reaksi [[hidrogen peroksida]] dan [[litium hidroksida]]. Reaksi ini pertama-tama menghasilkan litium [[hidroperoksida]]:<ref name = "Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw1st|page=98}}</ref><ref name=Brauser>E. Dönges "Lithium and Sodium Peroxides" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 979.</ref>
:<chem>LiOH + H2O2 -> LiOOH + 2H2O</chem>
Litium hidroperoksida ini juga disebut sebagai litium peroksida monoperoksohidrat trihidrat (Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>·3H<sub>2</sub>O).
Dehidrasi bahan ini menghasilkan garam peroksida anhidrat:
:<chem>2LiOOH -> Li2O2 + H2O2 + 2H2O</chem>

{{chem2|Li|2|O|2}} terdekomposisi pada suhu sekitar 450&nbsp;°C menghasilkaln [[litium oksida]]:
:<chem>2Li2O2 -> 2Li2O + O2</chem>

Struktur padatan {{chem2|Li|2|O|2}} telah ditentukan menggunakan [[kristalografi sinar-X]] dan {{ill|teori fungsional densitas|en|density functional theory}}. Padatannya menunjukkan subunit {{chem2|Li|6|O|2}} "seperti etana" berbentuk bulan sabit dengan jarak O–O sekitar 1,5 Å.<ref>L. G. Cota and P. de la Mora "On the structure of lithium peroxide, Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub>" Acta Crystallogr. 2005, vol. B61, pages 133-136.  {{doi|10.1107/S0108768105003629}}</ref>

== Kegunaan ==
Litium peroksida digunakan dalam pemurni udara ketika bobot menjadi pertimbangan, misalnya, dalam wahana antariksa untuk menyerap karbon dioksida dan membebaskan oksigen sesuai reaksi:<ref name = "Greenwood"/>
:<chem>2Li2O2 + 2CO2 -> 2Li2CO3 + O2</chem>
Ia menyerap lebih banyak CO{{sub|2}} daripada [[litium hidroksida]] dengan berat yang sama, ditambah bonus melepaskan oksigen.<ref name=Ullmann>Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.  {{DOI|10.1002/14356007.a15_393.pub2}}</ref> Selain itu, tidak seperti peroksida logam alkali lainnya, ia tidak [[higroskopis]].

Reaksi litium peroksida yang dapat balik adalah dasar untuk prototipe {{ill|baterai litium–udara|en|lithium–air battery}}. Dengan menggunakan oksigen dari atmosfer, memungkinkan baterai mengeliminasi penyimpanan oksigen untuk reaksinya, menghemat berat dan ukuran baterai.<ref>{{cite journal|last=Girishkumar|first=G.|author2=B. McCloskey |author3=AC Luntz |author4=S. Swanson |author5=W. Wilcke |title=Lithium- air battery: Promise and challenges|journal=The Journal of Physical Chemistry Letters|volume=1|issue=14|date=July 2, 2010|pages=2193–2203|doi=10.1021/jz1005384}}</ref>

Kombinasi baterai lithium–udara yang berhasil, dilengkapi dengan membran [[sel surya]] permeabel udara, diumumkan oleh Universitas Negara Bagian Ohio pada tahun 2014.<ref>[http://news.osu.edu/news/2014/10/03/batteries-included-a-solar-cell-that-stores-its-own-power/] Patent-pending device invented at The Ohio State University: the world’s first solar battery.</ref> Kombinasi dari dua fungsi dalam satu modul (sebuah "baterai surya") diharapkan dapat mengurangi biaya secara signifikan dibandingkan modul dan pengendali terpisah seperti saat ini.

== Lihat juga ==
* [[Litium oksida]]

== Referensi ==
{{Reflist}}

== Pranala luar ==
* [http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Li/Li2O2-12031800.html WebElements entry]

{{Senyawa litium}}
{{Senyawa oksigen}}

[[Kategori:Peroksida]]
[[Kategori:Oksidator]]