Dinitrogen difluorida

Dinitrogen difluorida adalah senyawa kimia dengan rumus Templat:Chem2. Ia berbentuk gas pada suhu ruang, dan pertama kali diidentifikasi pada tahun 1952 sebagai produk dekomposisi termal azida NTemplat:SubF. Senyawa ini memiliki struktur F−N=N−F dan terdapat dalam bentuk cis- dan trans-.

Isomer

Konfigurasi cis memiliki simetri CTemplat:Sub dan bentuk trans memiliki simetri CTemplat:Sub. Kedua isomer ini dapat saling tukar sesuai suhu tetapi dapat dipisahkan melalui fraksionasi suhu rendah. Bentuk trans secara termodinamika kurang stabil tetapi dapat disimpan dalam bejana kaca. Bentuk cis menyerang kaca dalam waktu sekitar 2 pekan membentuk silikon tetrafluorida dan dinitrogen monoksida:

$2\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{F}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Preparasi

Hampir seluruh preparasi dinitrogen difluorida menghasilkan campuran kedua isomer, tetapi mereka dapat dibuat terpisah.

Metode basah melibatkan N,N-difluorourea dengan kalium hidroksida pekat. Ini memberikan rendemen 40% dengan isomer trans tiga kali lebih banyak.

Difluoroamina membentuk senyawa padat tak stabil dengan kalium fluorida (atau rubidium fluorida atau sesium fluorida) yang terdekomposisi menjadi dinitrogen difluorida.

Reaksi

Dinitrogen difluorida bentuk cis akan bereaksi dengan akseptor ion fluorida kuat seperti antimon pentafluorida membentuk kation Templat:Chem2.

$\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{F}{\phantom{A}}_5⟶\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{F}{\phantom{A}}^{+}[\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{F}{\phantom{A}}_6]{\phantom{A}}^{-}$

Pada fase padat, panjang ikatan N=N dan N−F yang teramati pada kation Templat:Chem2 masing-masing 1,089(9) dan 1,257(8) Å, termasuk yang terpendek dari ikatan N−N dan N−F yang pernah diamati.