Lihat sumber Unsur golongan 7

{{for|Golongan VIIA menurut penggolongan CAS dan IUPAC lama|Halogen}}
{{Tabel periodik (golongan 7)}}
{{utama|Mangan|Teknesium|Rhenium|Bohrium}}

'''Golongan 7''' atau '''VIIB''' adalah golongan [[unsur kimia]] di [[tabel periodik]]. Golongan ini juga dikenal sebagai golongan [[mangan]]. Golongan ini terdiri dari unsur [[mangan]] ('''Mn'''), unsur radioaktif [[teknesium]] ('''Tc'''), [[renium]] ('''Re'''), dan unsur sintetis yang radioaktif [[bohrium]] ('''Bh'''). Semuanya adalah logam transisi dengan rhenium adalah [[logam refraktori]]. Periode 8 dari golongan 7 adalah [[unpentseptium]] (Ups) atau [[unpentennium]] (Upe). Ini bisa jadi tidak mungkin; [[tetes ketidakstabilan]] mungkin menyiratkan bahwa tabel periodik berakhir pada [[unbihexium]]. Baik unpentseptium maupun unpentennium belum disintesis, dan tampaknya tidak akan terjadi dalam waktu dekat.

== Karakteristik ==

Seperti golongan lainnya, anggota golongan ini menunjukkan pola dalam [[konfigurasi elektron]]nya, terutama kelopak terluar menghasilkan tren perilaku kimia:

{| class="wikitable"
|-
!''[[Nomor atom|Z]]'' !! [[Unsur kimia|Unsur]] !! [[Kelopak elektron|Jumlah elektron/kelopak]] !! [[Konfigurasi elektron]]
|-
| 25 || mangan || 2, 8, 13, 2 || &#91;[[Argon|Ar]]&#93; 3d<sup>5</sup> 4s<sup>2</sup>
|-
| 43 || teknesium || 2, 8, 18, 13, 2 || &#91;[[Kripton|Kr]]&#93; 4d<sup>5</sup> 5s<sup>2</sup>
|-
| 75 || renium || 2, 8, 18, 32, 13, 2 || &#91;[[Xenon|Xe]]&#93; 4f<sup>14</sup> 5d<sup>5</sup> 6s<sup>2</sup>
|-
| 107 || bohrium || 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2 || &#91;[[Radon|Rn]]&#93; 5f<sup>14</sup>  6d<sup>5</sup> 7s<sup>2</sup>
|}

== Sejarah ==
=== Mangan ===
Asal usul nama [[mangan]] cukup kompleks. Pada zaman dulu, dua mineral hitam dari [[Magnesia (regional)|Magnesia]] (terletak di Yunani modern) keduanya disebut ''magnes'' dari nama asal tempat ditemukannya, tetapi diduga berbeda ''gender''. ''Magnes'' jantan menarik besi, dan merupakan bijih besi yang sekarang dikenal sebagai [[lodestone]] atau [[magnetit]], dan yang mungkin memberi istilah [[magnet]] kepada kita. Bijih ''magnes'' betina tidak menarik besi, tetapi digunakan untuk mewarnai kaca. ''Magnes'' feminin ini kelak disebut ''magnesia'', yang sekarang kita kenal sebagai [[pirolusit]]<!--pyrolusite--> atau [[mangan dioksida]]. Baik mineral ini maupun unsur mangan tidak ada yang bersifat magnet. Pada abad ke-16, mangan dioksida disebut ''manganesum'' oleh perajin kaca, kemungkinan karena pemotongan dan penggabungan dua kata, karena alkimiawan dan perajin kaca akhirnya harus membedakan ''magnesia negra'' (bijih hitam) dari ''magnesia alba'' (bijih putih, juga dari Magnesia, dan berguna dalam karya gelas). [[Michele Mercati]] menyebut magnesia negra sebagai ''manganesa'', dan akhirnya logam yang diisolasi darinya menjadi dikenal sebagai ''mangan'' ({{lang-en|manganese}}). Nama ''magnesia'' akhirnya hanya digunakan untuk merjuk pada [[magnesia alba]] putih (magnesium oksida), yang memberi nama [[magnesium]] untuk unsur bebas yang diisolasi darinya kelak.<ref>{{cite web|last=Calvert|first=J. B.|url=http://www.du.edu/~jcalvert/phys/chromang.htm|title=Chromium and Manganese|accessdate=2009-04-30|date=2003-01-24}}</ref>

Beberapa oksida mangan yang berwarna yang melimpah di alam, misalnya [[Mangan(IV) oksida|mangan dioksida]], telah digunakan sebagai pigmen sejak [[Zaman Batu]]. Lukisan gua di [[Gargas, Haute-Garonne|Gargas]] yang berusia 24.000 sampai 30.000 tahun mengandung pigmen mangan.<ref>{{cite journal|doi=10.1007/s00339-006-3510-7|title=Minerals discovered in paleolithic black pigments by transmission electron microscopy and micro-X-ray absorption near-edge structure|date=2006|last1=Chalmin|first1=E.|last2=Vignaud|first2=C. |last3=Salomon|first3=H.|last4=Farges|first4=F.|last5=Susini|first5=J. |last6= Menu|first6=M.|journal=Applied Physics A|volume=83 |pages=213–218|issue=12|bibcode=2006ApPhA..83..213C}}</ref>

Senyawa mangan digunakan oleh perajin kaca Mesir dan Romawi untuk mewarnai atau menghilangkan warna.<ref>{{cite journal |doi=10.1126/science.133.3467.1824|date=1961|last=Sayre|first=E. V.|author2=Smith, R. W.|title=Compositional Categories of Ancient Glass |url=https://archive.org/details/sim_science_1961-06-09_133_3467/page/n40|volume=133|issue=3467|pages=1824–1826|journal=Science|pmid=17818999|bibcode=1961Sci...133.1824S}}</ref> Penggunaannya sebagai "sabun perajin kaca" berlanjut hingga [[Abad Pertengahan]] sampai zaman modern dan buktinya adalah kaca abad ke-14 di [[Venesia]].<ref name="ItGlass">{{cite journal |doi=10.1007/s11837-998-0024-0|title=Glassmaking in renaissance Italy: The innovation of venetian cristallo|date=1998|last=Mccray |first=W. Patrick|journal=Journal of the Minerals, Metals and Materials Society|volume=50|pages=14|issue=5|bibcode=1998JOM....50e..14M}}</ref>

[[Berkas:Gahn Johan Gottlieb.jpg|jmpl|Penghargaan untuk isolasi pertama mangan biasanya diberikan kepada [[Johan Gottlieb Gahn]].]]

Pada pertengahan abad ke-18, kimiawan Swedia [[Carl Wilhelm Scheele]] menggunakan mangan dioksida untuk membuat [[klor]]. Produksi klor dan [[pemutih]]<!--bleach--> [[hipoklorit]] adalah konsumsi terbesar bijih mangan. Scheele dan kimiawan lain menyadari bahwa mangan dioksida mengandung unsur baru, tetapi mereka tidak mampu mengisolasinya. [[Johan Gottlieb Gahn]] adalah yang pertama mengisolasi sampel logam mangan tak murni pada tahun 1774, dengan [[Redoks|mereduksi]] dioksidanya menggunakan [[karbon]].

=== Teknesium ===
[[Penemuan unsur kimia|Penemuan]] [[Teknesium|unsur&nbsp;43]] akhirnya dikonfirmasi pada percobaan bulan Desember 1936 di [[Universitas Palermo]], Sisilia, oleh [[Carlo Perrier]] dan [[Emilio Segrè]].<ref name="Heiserman1992p164">{{harvnb| Heiserman|1992|p=164}}</ref> Pada pertengahan 1936, Segrè berkunjung ke Amerika Serikat, pertama ke [[Universitas Columbia]] di New York dan kemudian [[Lawrence Berkeley National Laboratory|Laboratorium Nasional Lawrence Berkeley]] di California. Ia membujuk penemu [[siklotron]] [[Ernest Lawrence]] agar diizinkan membawa pulang bagian-bagian siklotron yang sudah tak terpakai dan [[radioaktif]]. Lawrence memaketkan lembaran molibdenum yang merupakan bekas bagian deflektor siklotron.<ref>{{cite book |first=Emilio |last=Segrè |date=1993 |title=A Mind Always in Motion: the Autobiography of Emilio Segrè |url=https://archive.org/details/mindalwaysinmoti00segr |publisher=University of California Press |location=Berkeley, California |isbn=0520076273 |pages=[https://archive.org/details/mindalwaysinmoti00segr/page/115 115]–118}}</ref>

Segrè menunjuk koleganya Perrier untuk mencoba membuktikan, melalui kimia komparatif, bahwa aktivitas molibdenum memang berasal dari unsur dengan nomor atom 43. Pada tahun 1937, mereka berhasil mengisolasi [[isotop]] [[:en: isotopes of technetium|teknesium-95m]] dan [[:en: isotopes of technetium|teknesium-97]].<ref name=segre/><ref name=blocks>{{cite book| title = Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|last = Emsley |first=J. |location = New York| publisher = Oxford University Press| date = 2001| isbn = 0-19-850340-7| pages = 422–425|url=https://books.google.com/?id=Yhi5X7OwuGkC&pg=PA423}}</ref> Universitas Palermo secara resmi menginginkan mereka menamakan penemuannya dengan "''panormium''", sesuai nama [[Latin]] untuk [[Palermo]], ''Panormus''. Pada tahun 1947<ref name=segre>{{cite journal|doi = 10.1038/159024a0|pmid = 20279068|title = Technetium: The Element of Atomic Number 43|date = 1947|last1 = Perrier|first1 = C.|last2 = Segrè|first2 = E.|journal = Nature|volume = 159|issue = 4027|pages = 24|bibcode = 1947Natur.159...24P }}</ref> unsur&nbsp;43 dinamakan sesuai kata {{lang-gr|τεχνητός}}, yang berarti "artifisial", karena itu adalah unsur pertama yang diproduksi secara artifisial.<ref name="history-origin">{{cite news| title = History of the Origin of the Chemical Elements and Their Discoverers|url = http://www.nndc.bnl.gov/content/elements.html|accessdate = 2009-05-05| first = N. E.|last = Holden| publisher = Brookhaven National Laboratory}}</ref><ref name="multidict">{{cite news| title = Elentymolgy and Elements Multidict, "Technetium"| url = http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Tc| accessdate = 2009-05-05| last = van der Krogt |first=P.}}</ref> Segrè kembali ke Berkeley dan bertemu dengan [[Glenn T. Seaborg]]. Mereka mengisolasi [[isotop metastabil]] [[:en: technetium-99m|teknesium-99m]], yang sekarang digunakan dalam sekitar sepuluh juta prosedur diagnosis medis per tahunnya.<ref>{{cite book|title =The transuranium people: The inside story|publisher =University of California, Berkeley & Lawrence Berkeley National Laboratory|date =2000|chapter =Chapter 1.2: Early Days at the Berkeley Radiation Laboratory|page =15|url =http://www.worldscibooks.com/physics/p074.html|isbn =1-86094-087-0|access-date =2017-07-07|archive-date =2007-01-24|archive-url =https://web.archive.org/web/20070124220556/http://www.worldscibooks.com/physics/p074.html|dead-url =yes}}</ref>

Pada tahun 1952, astronom [[Paul W. Merrill]] di California mendeteksi [[Spektrum emisi|jejak spektrum]] teknesium (khususnya pada [[panjang gelombang]] 403,1&nbsp;[[Nanometer|nm]], 423,8&nbsp;nm, 426,2&nbsp;nm dan 429,7&nbsp;nm) pada cahaya dari [[raksasa merah]] [[Klasifikasi bintang|kelas S]].<ref>{{cite journal|last=Merrill |first=P. W.|journal=Science|volume=115|pages=479–89 [484]|date=1952|title=Technetium in the stars|doi=10.1126/science.115.2992.479|issue=2992|bibcode = 1952Sci...115..479. }}</ref> Bintang tersebut berada pada akhir hidupnya, dan juga kaya akan unsur berumur pendek ini, menandakan bahwa unsur tersebut dihasilkan dalam bintang melalui [[reaksi nuklir]]. Bukti ini mendukung hipotesis bahwa unsur-unsur yang lebih berat adalah produk [[nukleosintesis]] di dalam bintang.<ref name=blocks/> Pengamatan semacam itu akhir-akhir ini memberikan bukti bahwa unsur terbentuk melalui [[tangkapan neutron]] pada [[proses s]].<ref name=s8>{{harvnb|Schwochau|2000|pp=7–9}}</ref>

Sejak penemuan tersebut, telah banyak dilakukan pencarian materi terestrial untuk sumber alami teknesium. Pada tahun 1962, teknesium-99 diisolasi dan diidentifikasi dalam [[uraninit|pitchblende]] dari [[Kongo Belgia]] dalam jumlah yang sangat sedikit (sekitar 0,2&nbsp;ng/kg);<ref name=s8/> yang dihasilkan sebagai produk [[fisi spontan]] [[uranium-238]]. [[Reaktor fisi nuklir alami]] [[Oklo]] mendapat bukti bahwa jumlah teknesium-99 yang signifikan telah diproduksi dan meluruh menjadi [[:en: isotopes of ruthenium|rutenium-99]].<ref name=s8/>

=== Renium ===
[[Renium]] ({{lang-la|Rhenus}} artinya: "[[Rhine]]")<ref>{{cite book|language=German|title=Forschen Suche und Sucht|first=Hans Georg|last=Tilgner|publisher=Books on Demand| date=2000|isbn=978-3-89811-272-7|url=https://books.google.com/books?id=UWBWnMOGtMQC}}</ref> adalah unsur terakhir yang ditemukan yang memiliki isotop stabil (unsur baru lainnya yang ditemukan di alam setelahnya, seperti [[fransium]], bersifat radioaktif).<ref name="usgs">{{cite web|publisher=[[United States Geological Survey]]|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/rhenium/|work=Minerals Information|title=Rhenium: Statistics and Information|date=2011|accessdate=2011-05-25}}</ref> Eksistensi unsur yang belum ditemukan pada posisi ini dalam [[tabel periodik]] telah diprediksi sejak awal oleh [[Dmitri Mendeleev]]. Informasi lain yang sudah diperhitungkan juga dilakukan oleh [[Henry Moseley]] pada tahun 1914.<ref>{{cite journal|first=Henry|last=Moseley|title=The High-Frequency Spectra of the Elements, Part II|doi=10.1080/14786440408635141|journal=Philosophical Magazine|date=1914|pages=703–713|volume=27|issue=160|url=http://www.chemistry.co.nz/henry_moseley_article.htm|access-date=2017-07-07|archive-date=2010-01-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20100122022821/http://www.materials.manchester.ac.uk/research/facilities/moseley/biography/|dead-url=yes}}</ref> Ini umumnya dianggap telah ditemukan oleh [[Walter Noddack]], [[Ida Tacke]], dan [[Otto Berg (ilmuwan)|Otto Berg]] di [[Jerman]]. Pada tahun 1925 mereka melaporkan bahwa mereka telah mendeteksi unsur dalam bijih platina dan dalam mineral [[:en:columbite|kolumbit]]. Mereka juga menemukan renium dalam [[gadolinit]] dan [[:en: molybdenite|molibdenit]].<ref name='Ekamangane'>{{cite journal|last=Noddack|first=W.|author2=Tacke, I. |author3=Berg, O. |title=Die Ekamangane|url=https://archive.org/details/sim_naturwissenschaften_1925-06-26_13_26/page/n1| journal=Naturwissenschaften| date=1925|volume=13|issue=26 |pages=567–574|doi=10.1007/BF01558746 |bibcode=1925NW.....13..567.}}</ref> Pada tahun 1928 mereka berhasil mengekstraksi 1&nbsp;g unsur ini melalui pengolahan 660&nbsp;kg molibdenit.<ref name="1g">{{cite journal|last=Noddack| first=W.|author2=Noddack, I. |title=Die Herstellung von einem Gram Rhenium |journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|date=1929|volume=183|issue=1|pages =353–375|doi=10.1002/zaac.19291830126|language=German}}</ref> Diperkirakan pada tahun 1968 bahwa 75% dari logam rhenium di [[Amerika Serikat]] digunakan untuk penelitian dan pengembangan paduan [[logam refraktori]]. Memerlukan waktu beberapa tahun sejak itu sebelum akhirnya ''superaloy'' digunakan secara luas.<ref>{{cite book| pages =4–5| url =https://books.google.com/books?id=oD8rAAAAYAAJ&pg=PA4| title =Trends in usage of rhenium: Report| author1 =Committee On Technical Aspects Of Critical And Strategic Material| first1 =National Research Council (U.S.)| date =1968}}</ref><ref>{{cite book
 | url = https://books.google.com/books?id=Wd9GAAAAYAAJ
 | title = Rhenium alloys
 | author1 = Savitskiĭ
 | first1 = Evgeniĭ Mikhaĭlovich
 | last2 = Tulkina
 | first2 = Mariia Aronovna
 | last3 = Povarova
 | first3 = Kira Borisovna
 |authorlink3=Kira Povarova
 | date = 1970}}</ref>

Pada tahun 1908, kimiawan [[Jepang]] [[Masataka Ogawa]] mengumumkan bahwa ia telah menemukan unsur ke-43 dan diberi nama ''nipponium'' (Np) merujuk pada [[Jepang]] (''Nippon'' dalam bahasa Jepang). Namun, analisis terkini menunjukkan adanya renium (unsur 75), bukan [[Teknesium|unsur 43]],<ref>{{cite journal|doi=10.1016/j.sab.2003.12.027|title=Discovery of a new element 'nipponiumʼ: re-evaluation of pioneering works of Masataka Ogawa and his son Eijiro Ogawa|date=2004|last=Yoshihara|first=H. K.|journal=Spectrochimica Acta Part B Atomic Spectroscopy|volume=59|pages=1305–1310|bibcode=2004AcSpe..59.1305Y|issue=8}}</ref> meskipun interpretasi ulang ini kontroversial.<ref>[[Eric Scerri]], ''A tale of seven elements,'' (Oxford University Press 2013) {{ISBN|978-0-19-539131-2}}, p.109–114</ref> Lambang Np akhirnya digunakan untuk unsur [[neptunium]], dan nama "nihonium", juga merujuk nama negara Jepang, dengan lambang Nh, akhirnya digunakan untuk [[nihonium|unsur 113]]. Unsur 113 juga ditemukan oleh regu ilmuwan Jepang dan dinamakan untuk menghormati hasil karya Ogawa.<ref>{{cite journal |last1=Öhrström |first1=Lars |last2=Reedijk |first2=Jan |date=28 November 2016 |title=Names and symbols of the elements with atomic numbers 113, 115, 117 and 118 (IUPAC Recommendations 2016) |url=https://www.degruyter.com/downloadpdf/j/pac.2016.88.issue-12/pac-2016-0501/pac-2016-0501.pdf |journal=Pure Appl. Chem. |volume=88 |issue=12 |pages=1225–1229 |doi=10.1515/pac-2016-0501 |access-date=22 April 2017}}</ref>

=== Bohrium ===
[[Berkas:Niels Bohr.jpg|jmpl|kiri|lurus|Unsur 107 awalnya diusulkan diberi nama ''nielsbohrium'' (Ns), sesuai nama fisikawan nuklir Denmark, [[Niels Bohr]]. Nama ini kemudian diubah oleh [[IUPAC]] menjadi ''bohrium'' (Bh).]]
Dua kelompok mengklaim [[Penemuan unsur kimia|penemuan unsur ini]]. Bukti [[bohrium]] pertama kali dilaporkan pada tahun 1976 oleh kelompok peneliti Rusia yang dikomandani [[Yuri Oganessian]], yang memborbardir [[:en: isotopes of bismuth|bismut-209]] dan [[:en: isotopes of lead|timbal-208]] dengan inti [[:en: isotopes of chromium|kromium-54]] dan [[:en: isotopes of manganese|mangan-55]] yang dipercepat.<ref>Yu. Ts. Oganessian et al. [http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0375947476906072 On spontaneous fission of neutron-deficient isotopes of elements 103, 105 and 107] // Nuclear Physics A. — 1976. — Т. 273. — № 2. — С. 505-522.</ref> Teramati dua aktivitas, pertama dengan waktu paruh satu hingga dua milidetik, dan lainnya dengan waktu paruh lima detik. Oleh karena rasio intensitas kedua aktivitas ini konstant sepanjang eksperimen, maka diusulkan bahwa yang pertama berasal dari [[isotop]] [[:en: isotopes of bohrium|bohrium-261]] dan yang kedua adalah anaknya [[:en: isotopes of dubnium|dubnium-257]]. Kemudian, isotop dubnium dikoreksi menjadi [[:en: isotopes of dubnium|dubnium-258]], yang memang memiliki waktu paruh lima detik (dubnium-257 memiliki waktu paruh satu detik); namun waktu paruh yang teramati untuk induknya jauh lebih pendek daripada waktu paruh yang teramati kemudian dalam penemuan definitif bohrium di [[Darmstadt]], [[Jerman]] pada tahun 1981. ''IUPAC/IUPAP Transfermium Working Group'' (TWG) menyimpulkan bahwa meskipun dubnium-258 mungkin teramati pada percobaan ini, bukti produksi induknya [[:en: isotopes of bohrium|bohrium-262]] tidak cukup meyakinkan.<ref name="93TWG"/>

Pada tahun 1981, kelompok peneliti Jerman yang dipimpin oleh [[Peter Armbruster]] dan [[Gottfried Münzenberg]] di [[:en:|GSI Helmholtz Centre for Heavy Ion Research]] (GSI Helmholtzzentrum für Schwerionenforschung) di Darmstadt memborbardir target bismut-209 dengan inti kromium-54 yang dipercepat untuk menghasilkan 5 atom isotop bohrium-262:<ref name="262Bh">{{cite journal
|last1=Münzenberg
|first1=G.
|last2=Hofmann
|first2=S.
|last3=Heßberger
|first3=F. P.
|last4=Reisdorf
|first4=W.
|last5=Schmidt
|first5=K. H.
|last6=Schneider
|first6=J. H. R.
|last7=Armbruster
|first7=P.
|last8=Sahm
|first8=C. C.
|last9=Thuma
|first9=B.
|year=1981
|title=Identification of element 107 by α correlation chains
|journal=Zeitschrift für Physik A
|volume=300
|issue=1
|pages=107–8
|doi=10.1007/BF01412623
|bibcode = 1981ZPhyA.300..107M
|url=https://www.researchgate.net/publication/238901044_Identification_of_Element_107_by_a_Correlation_Chains
|accessdate=24 December 2016
}}</ref>

:{{nuclide|link=yes|bismut|209}} + {{nuclide|link=yes|kromium|54}} → {{nuclide|link=yes|bohrium|262}} + {{SubatomicParticle|link=yes|neutron}}

Penemuan ini diperkuat lebih lanjut oleh pengukuran detail mereka atas rantai peluruhan alfa atom bohrium yang dihasilkan menjadi isotop [[fermium]] dan [[kalifornium]] yang telah dikenali sebelumnya. ''IUPAC/IUPAP Transfermium Working Group'' (TWG) mengakui kolaborasi GSI sebagai penemu resmi dalam laporannya tahun 1992.<ref name="93TWG">{{Cite journal
|doi=10.1351/pac199365081757
|title=Discovery of the transfermium elements. Part II: Introduction to discovery profiles. Part III: Discovery profiles of the transfermium elements
|year=1993
|author=Barber, R. C.
|journal=Pure and Applied Chemistry
|volume=65
|pages=1757
|last2=Greenwood
|first2=N. N.
|last3=Hrynkiewicz
|first3=A. Z.
|last4=Jeannin
|first4=Y. P.
|last5=Lefort
|first5=M.
|last6=Sakai
|first6=M.
|last7=Ulehla
|first7=I.
|last8=Wapstra
|first8=A. P.
|last9=Wilkinson
|first9=D. H.
|issue=8}}</ref>

== Sifat kimia dan fisika ==
[[Mangan]] adalah [[logam]] berwarna abu-abu keperakan yang menyerupai besi. Ia keras dan sangat rapuh, sulit dilebur, tetapi mudah teroksidasi.<ref name="Holl">{{cite book|publisher=Walter de Gruyter|date=1985|edition=91–100 |pages=1110–1117|isbn=3-11-007511-3|title=Lehrbuch der Anorganischen Chemie|first=Arnold F.|last=Holleman|author2=Wiberg, Egon|author3=Wiberg, Nils|language=German|chapter=Mangan}}</ref> Logam mangan dan ionnya bersifat paramagnetik.<ref name=magnet>{{cite book |url=http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elementmagn.pdf |archive-url=https://web.archive.org/web/20110303222309/http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elementmagn.pdf |dead-url=yes |archive-date=2011-03-03|title=Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics |publisher=CRC press |isbn=0-8493-0485-7|first=David R. |last=Lide|date=2004}}</ref> Mangan memudar perlahan di udara dan teroksidasi ("berkarat") seperti besi dalam air yang mengandung oksigen terlarut.

[[Tingkat oksidasi]] mangan yang paling umum adalah +2, +3, +4, +6, dan +7, meskipun semua tingkat oksidasi dari -3 sampai +7 telah diamati. Mn{{sup|2+}} sering berkompetisi dengan Mg{{sup|2+}} dalam sistem biologis. Senyawa mangan dengan tingkat oksidasi mangan +7, yang paling banyak terdapat sebagai oksida tak stabil {{chem2|Mn|2|O|7}}, senyawa dari anion permanganat {{chem2|MnO|4|-}} yang berwarna ungu tajam, dan beberapa oksihalida (MnO{{sub|3}}F dan MnO{{sub|3}}Cl) adalah [[Redoks|oksidator]] kuat.<ref name="Holl"/> Senyawa dengan tingkat oksidasi +5 (biru) dan +6 (hijau) adalah oksidator kuat dan rentan terhadap [[disproporsionasi]].

[[Teknesium]] adalah [[logam]] radioaktif abu-abu keperakan dengan penampilan mirip [[platina]], yang biasa didapati sebagai serbuk abu-abu.<ref name=CRC/> [[Struktur kristal]] logam murninya adalah [[sistem kristal heksagonal|heksagonal]] [[kemasan tertutup]]<!--close-packed-->. Teknesium atom memiliki karakteristik [[Spektrum emisi|garis emisi]] pada cahaya dengan [[panjang gelombang]] berikut: 363,3&nbsp;[[Nanometer|nm]], 403,1&nbsp;nm, 426,2&nbsp;nm, 429,7&nbsp;nm, dan 485,3&nbsp;nm.<ref>{{cite book| title = The CRC Handbook| publisher =CRC press|chapter = Line Spectra of the Elements| date = 2004–2005|url=https://books.google.com/?id=q2qJId5TKOkC&pg=PT1672|pages=10–70 (1672) | first=David R. | last=Lide | isbn=978-0-8493-0595-5}}</ref>

Bentuk logamnya sedikit [[paramagnetisme|paramagnetik]], yang berarti [[dipol|dipol magnetiknya]] selaras dengan [[medan magnet]] eksternal, tetapi mungkin akan mengalami orientasi acak ketika medannya dihilangkan.<ref name=enc>{{cite book| title = The Encyclopedia of the Chemical Elements| url = https://archive.org/details/encyclopediaofch00hamp| editor = Hampel, C. A.| last = Rimshaw |first=S. J.| location = New York| publisher = Reinhold Book Corporation| date = 1968| pages = [https://archive.org/details/encyclopediaofch00hamp/page/689 689]–693}}</ref> Teknesium metalik, kristal tunggal, menjadi [[superkonduktor tipe-II]] pada suhu di bawah 7,46&nbsp;[[Kelvin|K]].<ref group=note>Kristal ireguler dan ketakmurnian renik meningkatkan suhu transisi menjadi 11,2&nbsp;K untuk sserbuk teknisium murni 99,9%.{{harv|Schwochau|2000|p=96}}</ref><ref name=":0">Schwochau, K. ''Technetium: Chemistry and Radiopharmaceutical Applications''; Wiley-VCH:Weinheim, Germany, 2000.</ref> Di bawah suhu ini, teknesium memiliki [[tebal-kulit London|kedalaman penembusan magnetik]] (''London penetration depth'') yang sangat tinggi, lebih besar daripada semua unsur lainnya kecuali [[niobium]].<ref>{{cite news| title = Technetium as a Material for AC Superconductivity Applications| last = Autler |first=S. H.| publisher = Proceedings of the 1968 Summer Study on Superconducting Devices and Accelerators|accessdate = 2009-05-05|date=1968| url = http://www.bnl.gov/magnets/Staff/Gupta/Summer1968/0049.pdf}}</ref>

Teknesium terletak dalam golongan ketujuh tabel periodik, antara [[rhenium]] dan [[mangan]]. Sebagaimana diperkirakan oleh [[Sejarah tabel periodik|hukum periodik]], sifat kimianya berada di antara kedua unsur tersebut. Di antara keduanya, teknesium lebih mirip rhenium, terutama kelembaman kimianya dan kecenderungan membentuk [[ikatan kovalen]].<ref>{{harvnb|Greenwood|1997|p=1044}}</ref> Tidak seperti mangan, teknesium tidak mudah membentuk [[kation]] ([[ion]] bermuatan positif). Teknesium menunjukkan sembilan [[tingkat oksidasi]] dari −1 sampai +7, dengan +4, +5, dan +7 adalah yang paling umum.<ref name="LANL"/> Teknesium larut dalam [[air raja]], [[asam nitrat]], dan [[asam sulfat]] pekat, tetapi tidak larut dalam [[asam klorida]] dengan konsentrasi berapapun.<ref name= CRC/>

Teknesium logam menjadi [[kusam (kimia)|kusam]] (''tarnish'') dalam udara lembap<ref name="LANL">{{cite web|title=Technetium|url=http://periodic.lanl.gov/43.shtml|publisher=Los Alamos National Laboratory|date=2003-12-15|work=Periodic Table of the Elements|last=Husted|first=R.|accessdate=2009-10-11}}</ref> dan, dalam bentuk serbuk, terbakar dalam [[oksigen]].

[[Rhenium]] adalah logam putih keperakan dan salah satu dengan [[titik leleh]] tertinggi di antara semua unsur, hanya dilampaui oleh [[wolfram]] dan [[karbon]]. Ia juga salah satu dengan [[titik didih]] tertinggi di antara semua unsur. Ia juga salah satu dengan massa jenis tertinggi, hanya dilampaui oleh [[platina]], [[iridium]] dan [[osmium]]. Rhenium memiliki struktur kristal kemasan tertutup heksagonal, dengan parameter kisi ''a''&nbsp;=&nbsp;276,1&nbsp;pm dan ''c''&nbsp;=&nbsp;445,6&nbsp;pm.<ref>{{cite journal |title=Effect of pressure and temperature on lattice parameters of rhenium|first1=L. G. |last1=Liu |last2= Takahashi|first2= T. |last3=Bassett |first3=W. A. |date=1970 |volume=31 |pages=1345–1351|doi = 10.1016/0022-3697(70)90138-1 |journal=Journal of Physics and Chemistry of Solids |issue=6|bibcode = 1970JPCS...31.1345L }}</ref>

Bentuk komersial umumnya adalah serbuk, tetapi unsur ini dapat dibuat kompak dengan pengempaan dan [[sintering]] dalam vakum atau atmosfer [[hidrogen]]. Prosedur ini menghasilkan padatan kompak yang memiliki densitas 90% di atas densitas logam. Jika [[Anil (metalurgi|dianil]]<!--Annealing (metallurgy)--> logam ini sangat lentur dan dapat dibengkokkan, dibuat spiral, atau digulung.<ref name=CRC>{{cite book| first=C. R.|last=Hammond |chapter=The Elements|title=Handbook of Chemistry and Physics | url=https://archive.org/details/crchandbookofche81lide|edition=81st| publisher =CRC press| isbn=0-8493-0485-7| date=2004}}</ref> [[Logam paduan]] rhenium-molibdenum bersifat [[Superkonduktivitas|superkonduktif]] pada 10&nbsp;[[Kelvin|K]]; paduan wolfram-rhenium juga bersifat superkonduktif<ref>{{cite journal|title=Superconductivity of Some Alloys of the Tungsten-rhenium-carbon System|journal=Soviet Physics JETP|volume=27|page=13|date=1968|bibcode=1968JETP...27...13N|last=Neshpor|first=V. S.|author2=Novikov, V. I.|author3=Noskin, V. A.|author4=Shalyt, S. S.}}</ref> di kisaran 4–8&nbsp;K, tergantung pada paduannya. Logam rhenium bersifat superkonduktif pada 1,697 ± 0,006 K.<ref>{{cite book | editor= Haynes, William M. | date = 2011 | title = [[CRC Handbook of Chemistry and Physics]] | edition = 92nd|page=12.60 | publisher = [[CRC Press]] | isbn = 1439855110}}</ref><ref>{{cite web|url=http://oai.dtic.mil/oai/oai?verb=getRecord&metadataPrefix=html&identifier=AD0622881 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170206104641/http://oai.dtic.mil/oai/oai?verb=getRecord&metadataPrefix=html&identifier=AD0622881 |dead-url=yes |archive-date=2017-02-06 |title=The Properties of Superconducting Mo-Re Alloys |author=Daunt, J. G. |author2=Lerner, E. |publisher=[[Defense Technical Information Center]] }}</ref>

Dalam bentuk curah dan pada suhu kamar serta tekanan atmosfer, unsur ini tahan terhadap alkali, [[asam sulfat]], [[asam klorida]], [[asam nitrat]] encer (tetapi tidak untuk yang pekat), dan [[air raja]].

[[Bohrium]] adalah anggota kelima dari deret 6d logam transisi dan anggota terberat dari golongan 7 pada tabel periodik, di bawah [[mangan]], [[teknesium]] dan [[rhenium]]. Semua anggota golongan dengan mudah menggambarkan keadaan oksidasi golongan mereka pada +7 dan keadaan menjadi lebih stabil menuruni golongan tersebut. Jadi bohrium diperkirakan akan membentuk keadaan stabil +7. Teknesium juga menunjukkan keadaan stabil +4 sementara renium menunjukkan keadaan stabil +4 dan +3. Oleh karena itu bohrium juga dapat menunjukkan keadaan rendah ini.<ref name=BFricke>{{cite journal |last1=Fricke |first1=Burkhard |year=1975 |title=Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties |journal=Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry |volume=21 |pages=89–144 |doi=10.1007/BFb0116498 |url=http://www.researchgate.net/publication/225672062_Superheavy_elements_a_prediction_of_their_chemical_and_physical_properties |accessdate=4 October 2013}}</ref> Status oksidasi yang lebih tinggi dari +7 lebih cenderung ada pada oksianion, seperti perbohriat, {{chem2|BhO|4|-}}, analog dengan [[permanganat]], [[perteknetat]], dan [[perhenat]] yang lebih ringan. Meskipun demikian, bohrium(VII) cenderung tidak stabil dalam larutan berair, dan mungkin akan mudah direduksi menjadi bohrium(IV) yang lebih stabil.<ref name=Haire>{{cite book| title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements| editor1-last=Morss|editor2-first=Norman M.| editor2-last=Edelstein| editor3-last=Fuger|editor3-first=Jean| last1=Hoffman|first1=Darleane C. |last2=Lee |first2=Diana M. |last3=Pershina |first3=Valeria |chapter=Transactinides and the future elements| publisher= [[Springer Science+Business Media]]| year=2006| isbn=1-4020-3555-1| location=Dordrecht, The Netherlands| edition=3rd| ref=CITEREFHaire2006}}</ref>

Bohrium diperkirakan berupa padatan dalam kondisi normal dan diasumsikan memiliki struktur kristal [[heksagonal kemasan tertutup]] (<sup>''c''</sup>/<sub>''a''</sub>&nbsp;=&nbsp;1,62), mirip dengan [[kongener (kimia)|kongenernya]] yang lebih ringan, renium.<ref name=hcp>{{cite journal|doi=10.1103/PhysRevB.84.113104|title=First-principles calculation of the structural stability of 6d transition metals|year=2011|last1=Östlin|first1=A.|last2=Vitos|first2=L.|journal=Physical Review B|volume=84|issue=11|bibcode=2011PhRvB..84k3104O }}</ref> Ia seharusnya merupakan logam yang sangat berat dengan [[densitas]] sekitar 37,1&nbsp;g/cm{{sup|3}}, yang berarti tertinggi ketiga di antara 118 unsur yang diketahui, hanya lebih ringan daripada [[meitnerium]] (37.4&nbsp;g/cm{{sup|3}}) dan [[hasium]] (41&nbsp;g/cm{{sup|3}}), dua unsur berikutnya dalam tabel periodik. Sebagai perbandingan, unsur yang paling padat yang densitasnya telah diukur, [[osmium]], memiliki densitas hanya 22,61&nbsp;g/cm{{sup|3}}. Hasil ini berasal dari berat atom bohrium yang tinggi, [[kontraksi lantanida|kontraksi lantanida dan aktinida]], serta [[kimia kuantum relativistik|efek relativistik]], meskipun produksi bohrium yang mencukupi untuk mengukur kuantitas ini akan tidak praktis, dan sampel akan cepat meluruh.<ref name=Haire/>

== Keterjadian ==
Mangan adalah satu-satunya unsur golongan 7 yang umum. Pada tahun 2007, 11 juta metrik ton mangan ditambang. Semua unsur lainnya sangat langka di bumi (teknesium, rhenium) atau yang sepenuhnya sintetis (bohrium). Berbeda dengan mangan, hanya 40 atau 50 metrik ton rhenium yang ditambang. Teknesium hanya ditemukan dalam jumlah renik di alam sebagai produk [[fisi spontan]]; hampir semuanya diproduksi di laboratorium. Bohrium hanya diproduksi di reaktor nuklir dan tidak pernah diisolasi dalam bentuk murni.

Mangan menyusun sekitar 1000&nbsp;[[Bagian per juta|ppm]]&nbsp;(0,1%) dari [[kerak bumi]], unsur yang paling melimpah ke-12 dalam kerak bumi.<ref name="Emsley2001">{{cite book |title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|last=Emsley|first=John |publisher=Oxford University Press|date=2001|location=Oxford, UK |isbn=0-19-850340-7|chapter=Manganese|pages=249–253 |url=https://books.google.com/?id=j-Xu07p3cKwC}}</ref> Tanah mengandung 7–9000&nbsp;ppm mangan dengan rata-rata 440&nbsp;ppm.<ref name="Emsley2001"/> Air laut hanya memiliki 10&nbsp;[[Bagian per juta|ppm]] mangan dan atmosfer mengandung 0,01&nbsp;μg/m{{sup|3}}.<ref name="Emsley2001"/> Mangan terjadi terutama sebagai [[pirolusit]] ([[mangan(IV) oksida|MnO{{sub|2}}]]), [[braunit]], {{chem2|(Mn|2+|Mn|3+|6|)(SiO|12|)}},<ref>{{cite journal|pages=65–71 |journal=Contributions to Mineralogy and Petrology|title=Geochemistry of braunite and associated phases in metamorphosed non-calcareous manganese ores of India|url=https://archive.org/details/sim_contributions-to-mineralogy-and-petrology_1984-08_87_1/page/65 |first=P. K.|last=Bhattacharyya|author2=Dasgupta, Somnath |author3=Fukuoka, M. |author4=Roy Supriya |doi=10.1007/BF00371403|date=1984|volume=87|issue=1|bibcode=1984CoMP...87...65B}}</ref> [[psilomelan]]<!--psilomelane--> {{chem2|(Ba,H|2|O)|2|Mn|5|O|10}}, dan pada tingkat yang lebih rendah sebagai [[rodokrosit]]<!--rhodochrosite--> ([[mangan(II) karbonat|MnCO{{sub|3}}]]).

{|class="wikitable"
|[[Berkas:ManganeseOreUSGOV.jpg|pus|120px]]
|[[Berkas:Mineraly.sk - psilomelan.jpg|pus|160px]]
|[[Berkas:Spiegeleisen.jpg|pus|185px]]
|[[Berkas:Dendrites01.jpg|pus|144px]]
|[[Berkas:The Searchlight Rhodochrosite Crystal.jpg|pus|152px]]
|-
|Bijih mangan
|Psilomelana (bijih mangan)
|[[Spiegeleisen]] adalah paduan besi dengan kandungan mangan sekitar 15%
|Dendrit oksida mangan dalam batu kapur dari [[Solnhofen]], Jerman – semacam [[pseudofosil]]. Skala dalam mm
|Mineral rodokrosit ([[mangan(II) karbonat]])
|}
[[Berkas:World Manganese Production 2006.svg|jmpl|350px|Persentase produksi mangan pada tahun 2006 berdasarkan negara<ref name=USGSMCS2009/>]]

Bijih mangan yang paling penting adalah pirolusit ([[mangan(IV) oksida|MnO{{sub|2}}]]). Bijih mangan lainnya yang penting secara ekonomi biasanya menunjukkan hubungan spasial yang erat dengan bijih besi.<ref name="Holl" /> Sumber daya di darat sangat besar namun tidak terdistribusi secara teratur. Sekitar 80% sumber daya mangan dunia yang dikenal berada di [[Afrika Selatan]]; deposit mangan penting lainnya ada di [[Ukraina]], [[Australia]], [[India]], [[China]], [[Gabon]] dan [[Brazil]].<ref name=USGSMCS2009>{{cite web|last=Corathers|first=Lisa A. |date=2009 |url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/manganese/mcs-2009-manga.pdf|publisher=United States Geological Survey |accessdate=2009-04-30|title=Mineral Commodity Summaries 2009: Manganese |format=PDF}}</ref> Menurut estimasi 1978, [[dasar laut]] memiliki 500 miliar ton [[nodul mangan]].<ref>{{cite journal|doi=10.1016/j.micron.2008.10.005|pages=350–358|date=2009|title=Manganese/polymetallic nodules: micro-structural characterization of exolithobiontic- and endolithobiontic microbial biofilms by scanning electron microscopy|volume=40 |issue=3|pmid=19027306|journal=Micron |author1=Wang, X|author2=Schröder, HC|author3=Wiens, M|author4=Schlossmacher, U|author5=Müller, WEG}}</ref> Upaya untuk menemukan metode memanen nodul mangan yang layak secara ekonomi ditinggalkan pada tahun 1970an.<ref>{{cite book |title=Manganese Nodules: Dimensions and Perspectives|url=https://archive.org/details/manganesenodules0000unse|publisher=Springer|date=1978|isbn =978-90-277-0500-6|author=United Nations Ocean Economics and Technology Office, Technology Branch, United Nations}}</ref>

Sangat sedikit [[teknesium]] alami dalam [[kerak bumi]], hanya dalam tingkat renik. Hal ini karena [[waktu paruh]] teknesium-98 hanya 4,2&nbsp;juta&nbsp;tahun. Lebih dari ribuan periode semacam ini yang telah dilalui untuk pembentukan [[bumi]], sehingga probabilitas keberlangsungan hidup teknesium [[nuklida primordial|primordial]] efektif adalah nol, meski satu atom sekalipun. Namun, sejumlah kecil tetap ada sebagai [[produk fisi]] spontan dalam [[bijih uranium]]. Satu kilogram uranium mengandung sekitar 1&nbsp;nanogram (10{{sup|-9}}&nbsp;g) teknesium.<ref name=blocks/><ref>{{cite journal|doi = 10.1021/ac961159q|title = Analysis of Naturally Produced Technetium and Plutonium in Geologic Materials|date = 1997|last1 = Dixon|first1 = P.|journal = Analytical Chemistry|volume = 69|pages = 1692–9|last2 = Curtis|first2 = David B.|last3 = Musgrave|first3 = John|last4 = Roensch|first4 = Fred|last5 = Roach|first5 = Jeff|last6 = Rokop|first6 = Don|issue = 9|pmid = 21639292}}</ref><ref>{{cite journal|doi =10.1016/S0016-7037(98)00282-8|title =Nature's uncommon elements: plutonium and technetium|url =https://archive.org/details/sim_geochimica-et-cosmochimica-acta_1999-01_63_2/page/275|first4 =Jan|last4 =Cramer|first3 =Paul|last3 =Dixon|first2 =June|date=1999|last2 =Fabryka-Martin|last1=Curtis|first1=D.|journal=Geochimica et Cosmochimica Acta|volume =63|pages =275|bibcode=1999GeCoA..63..275C|issue =2}}</ref> Beberapa bintang [[raksasa merah]] dengan spektrum jenis S, M, dan N mengandung garis absorpsi spektrum yang menandakan keberadaan teknesium.<ref name=CRC/><!--{{cite book| first=C. R.|last = Hammond |chapter=The Elements |title = Handbook of Chemistry and Physics | url=https://archive.org/details/crchandbookofche81lide|edition=81st| publisher =CRC press|isbn = 0-8493-0485-7| date= 2004}}</ref>--><ref>{{cite journal|doi = 10.1126/science.114.2951.59|pmid = 17782983|date = 1951|last1 = Moore|first1 = C. E.|title = Technetium in the Sun|volume = 114|issue = 2951|pages = 59–61|journal = Science |location=New York, N.Y.|bibcode=1951Sci...114...59M}}</ref> Raksasa merah ini secara informal dikenal sebagai [[bintang teknesium]].

[[Berkas:Molybdenit 1.jpg|jmpl|ka|Molybdenite]]
[[Rhenium]] adalah salah satu unsur paling langka dalam [[kerak bumi]] dengan konsentrasi rata-rata 1&nbsp;ppb;<ref name=G&W/> sumber lain menyebut angka 0,5&nbsp;ppg, membuatnya berada pada urutan ke-77 unsur paling melimpah dalam kerak bumi.<ref name="Emsley2001p358">{{cite book |title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|last=Emsley|first=John|publisher=Oxford University Press|date=2001|location=Oxford, England, UK|isbn=0-19-850340-7|chapter=Rhenium|pages=358–360|url=https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC}}</ref> Rhenium mungkin tidak ditemukan bebas di alam (tidak ada kepastian keterjadian alaminya), tetapi terdapat dalam jumlah sampai dengan 0,2%<ref name=G&W>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> dalam mineral [[molibdenit]] (yang kandungan utamanya adalah [[molibdenum disulfida]]), sumber komersial utama, meskipun telah ditemukan sampel molibdenit tunggal dengan kandungan rhenium sampai dengan 1,88%.<ref name="Rousch">{{cite journal|doi = 10.1021/cr60291a002|title = Recent advances in the chemistry of rhenium|date = 1974|author = Rouschias, George|journal = Chemical Reviews|volume = 74|page = 531|issue = 5}}</ref> [[Chile]] memiliki cadangan rhenium terbesar di dunia, bagian dari deposit bijih tembaga, dan produsen utama sampai dengan 2005.<ref>{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/country/2005/cimyb05.pdf |format=PDF|first=Steve T.|last=Anderson| publisher=[[United States Geological Survey]]|title=2005 Minerals Yearbook: Chile|accessdate=2008-10-26}}</ref> Baru akhir-akhir ini ditemukan dan dijabarkan [[mineral]] rhenium pertama (pada tahun 1994), suatu [[mineral sulfida]] rhenium (ReS{{sub|2}}) hasil kondensasi dari [[fumarol]] di gunung berapi [[Kudriavy]], pulau [[Iturup]], [[kepulauan Kuril]], [[Rusia]].<ref>{{cite journal|last=Korzhinsky|first=M. A.|author2=Tkachenko, S. I. |author3=Shmulovich, K. I. |author4=Taran Y. A. |author5= Steinberg, G. S. | date=2004-05-05|title=Discovery of a pure rhenium mineral at Kudriavy volcano|journal=[[Nature (journal)|Nature]]|volume=369|pages=51–52|doi=10.1038/369051a0|issue=6475|bibcode = 1994Natur.369...51K }}</ref> Limpasan Kudryavy mencapai 20–60&nbsp;kg rhenium per tahun yang mayoritas dalam bentuk rhenium disulfida.<ref>{{cite journal| last1 = Kremenetsky| first1 = A. A.| last2 = Chaplygin| first2 = I. V.| title = Concentration of rhenium and other rare metals in gases of the Kudryavy Volcano (Iturup Island, Kurile Islands)| journal = Doklady Earth Sciences| volume = 430| page = 114| date = 2010| doi = 10.1134/S1028334X10010253|bibcode = 2010DokES.430..114K }}</ref><ref>{{cite journal | last1 = Tessalina | first1 = S. | last2 = Yudovskaya | first2 = M. | last3 = Chaplygin | first3 = I. | last4 = Birck | first4 = J. | last5 = Capmas | first5 = F. | title = Sources of unique rhenium enrichment in fumaroles and sulphides at Kudryavy volcano | journal = Geochimica et Cosmochimica Acta | volume = 72 | page = 889 | date = 2008 | doi = 10.1016/j.gca.2007.11.015 | bibcode=2008GeCoA..72..889T | issue = 3}}</ref> Mineral langka ini, yang diberi nama [[rheniit]], memiliki nilai tinggi di kalangan kolektor.<ref>{{cite web|url=http://www.galleries.com/minerals/sulfides/rheniite/rheniite.htm|publisher=Amethyst Galleries|title=The Mineral Rheniite}}</ref>

[[Bohrium]] adalah [[unsur sintetis]] (unsur yang dibuat di laboratorium tetapi tidak ditemukan di alam) dan [[radioaktif]]; [[isotop]] paling stabil yang diketahui, {{sup|270}}Bh, memiliki [[waktu paruh]] sekitar 61&nbsp;detik, meskipun {{sup|278}}Bh yang belum dikonfirmasi mungkin memiliki waktu paruh yang lebih lama yaitu sekitar 690&nbsp;detik.

Bohrium tidak memiliki isotop stabil atau yang terjadi secara alami. Beberapa isotop radioaktif telah disintesis di laboratorium, baik melalui fusi dua atom atau mengamati peluruhan unsur yang lebih berat. Duabelas isotop bohrium yang berbeda telah dilaporkan dengan massa atom 260-262, 264-267, 270-272, 274, dan 278, salah satunya, bohrium-262, telah diketahui memiliki [[keadaan metastabil]]. Seluruh isotop ini, kecuali {{sup|278}}Bh yang belum dikonfirmasi, meluruh hanya melalui peluruhan alfa, meskipun beberapa isotop bohrium yang tidak diketahui diperkirakan mengalami fisi spontan.<ref name=nuclidetable>{{cite web |url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/reCenter.jsp?z=107&n=163 |title=Interactive Chart of Nuclides |publisher=Brookhaven National Laboratory |author=Sonzogni, Alejandro |location=National Nuclear Data Center |accessdate=2008-06-06 |archive-date=2018-06-12 |archive-url=https://web.archive.org/web/20180612141714/http://www.nndc.bnl.gov/chart/reCenter.jsp?z=107&n=163 |dead-url=yes }}</ref>

== Produksi ==

Di Afrika Selatan, mayoritas deposit mangan yang telah diidentifikasi berlokasi di dekat [[Hotazel]] di propinsi [[Northern Cape]], diperkirakan 15 miliar ton pada tahun 2011. Afrika Selatan memproduksi 3,4 juta ton pada tahun 2011, mengungguli negara-negara lainnya.<ref name="Mbendi">{{cite web |url=http://www.mbendi.com/indy/ming/mang/af/sa/p0005.htm |title=Manganese Mining in South Africa – Overview |publisher=MBendi.com |accessdate=2014-01-04 |archive-date=2016-02-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160205194737/http://www.mbendi.com/indy/ming/mang/af/sa/p0005.htm |dead-url=yes }}</ref>

Mangan ditambang di [[Afrika Selatan]], [[Australia]], [[China]], [[Brazil]], [[Gabon]], [[Ukraina]], [[India]], [[Fiji]], [[Ghana]], dan [[Kazakhstan]]. Sumber impor [[Amerika Serikat]] (1998-2001):
* Bijih mangan: Gabon (70%), Afrika Selatan (10%), Australia (9%), Mexico (5%), dan lainnya (6%).
* Feromangan: Afrika Selatan (47%), Prancis (22%), Meksiko (8%), Australia (8%), dan lainnya (15%).
* Mangan yang terdapat dalam seluruh import mangan: Afrika Selatan (31%), Gabon (21%), Australia (13%), Meksiko (8%), dan lainnya (27%).<ref name=USGSMCS2009>{{cite web|last=Corathers|first=Lisa A. |date=2009 |url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/manganese/mcs-2009-manga.pdf|publisher=United States Geological Survey |accessdate=2009-04-30|title=Mineral Commodity Summaries 2009: Manganese |format=PDF}}</ref><ref name="MangUSGS2006">{{cite web |last=Corathers|first=Lisa A.|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/manganese/myb1-2006-manga.pdf|title=2006 Minerals Yearbook: Manganese|publisher=United States Geological Survey|location=Washington, D.C.|date=June 2008|accessdate=2009-04-30|format=PDF}}</ref>

Untuk produksi [[feromangan]], bijih mangan dicampur dengan bijih besi dan karbon, kemudian direduksi dalam tanur tinggi maupun tanur busur listrik.<ref name="IndMin">{{cite book|title=Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses |edition=7th|publisher=SME|date=2006|isbn=978-0-87335-233-8|chapter=Manganese|first=L. A.|last=Corathers |author2=Machamer, J. F. |url=https://books.google.com/?id=zNicdkuulE4C&pg=PA631|pages=631–636}}</ref> [[Feromangan]] yang dihasilkan memiliki kandungan mangan antara 30 sampai 80%.<ref name="Holl" /> Mangan murni yang digunakan untuk produksi logam paduan bebas-besi dibuat melalui [[Pelindian (metalurgi)|pelindian]] (''leaching'') bijih mangan dengan [[asam sulfat]] dan dilanjutkan dengan proses ''[[electrowinning]]''.<ref name="hydrometI">{{cite journal|doi=10.1016/j.hydromet.2007.08.010 |title=Manganese metallurgy review. Part I: Leaching of ores/secondary materials and recovery of electrolytic/chemical manganese dioxide|date=2007|last=Zhang|first=Wensheng|author2=Cheng, Chu Yong|journal=Hydrometallurgy|volume=89 |pages=137–159|issue=3–4}}</ref>

[[Berkas:Manganese Process Flow Diagram.jpg|ka|jmpl|alt=Contains reactions and temperatures, as well as showing advanced processes such as the heat exchanger and milling process.|Digram alur sirkuit pengilangan mangan.]]
Proses ekstraksi yang lebih progresif melibatkan reduksi langsung bijih mangan dalam pelindian tumpuk ({{lang-en|heap leach}}). Ini dilakukan dengan perkolasi gas alam melalui bagian dasar ''heap''; gas alam menyediakan panas (diperlukan minimal 850&nbsp;°C) dan reduktor (karbon monoksida). Ini mereduksi seluruh bijih mangan menjadi mangan oksida (MnO), yang berupakan bentuk dapat-lindinya. Bijih kemudian ditransport melalui sirkuit penggilingan untuk mengurangi ukuran partikel bijih menjadi antara 150-250 μm, meningkatkan area permukaan yang dapat dilindi. Bijih kemudian dimasukkan ke dalam tangki pelindi yang berisi [[asam sulfat]] dan besi fero (Fe{{sup|2+}}) dengan perbandingan 8:5. Besi bereaksi dengan mangan dioksida membentuk [[besi hidroksida]] dan unsur mangan. Proses ini menghasilkan rendemen mangan 92%. Untuk pemurnian lebih lanjut, mangan dapat diolah lebih lanjut di fasilitas electrowinning.<ref name="ManganeseRecovery">{{cite web|url=http://www.americanmanganeseinc.com/wp-content/uploads/2011/08/American-Manganese-Phase-II-August-19-2010-Final-Report-Internet-Version-V2.pdf|title=The Recovery of Manganese from low grade resources: bench scale metallurgical test program completed|date=2010|author=Chow, Norman|author2=Nacu, Anca|author3=Warkentin, Doug|author4=Aksenov, Igor|author5=Teh, Hoe|last-author-amp=yes|publisher=Kemetco Research Inc.|access-date=2017-07-07|archive-date=2012-02-02|archive-url=https://web.archive.org/web/20120202065633/http://www.americanmanganeseinc.com/wp-content/uploads/2011/08/American-Manganese-Phase-II-August-19-2010-Final-Report-Internet-Version-V2.pdf|dead-url=yes}}</ref>

[[Berkas:First technetium-99m generator - 1958.jpg|jmpl|kiri|Generator teknesium-99m pertama, tak berpelindung, 1958. Larutan [[perteknetat]] Tc-99m dielusi dari [[molibdat]] Mo-99 yang terikat pada substrat kromatografi]]
Hampir dua pertiga pasokan dunia berasal dari dua reaktor; [[National Research Universal Reactor]] di [[Chalk River Laboratories]] di Ontario, Canada, dan [[Reaktor nuklir Petten|High Flux Reactor]] di [[Nuclear Research and Consultancy Group]] di Petten, Belanda. Seluruh reaktor utama yang memproduksi teknesium-99m dibangun di era 1960an dan ditutup karena [[Akhir hidup (produk)|sudah habis masa hidupnya]]. Dua reaktor Canada baru, [[Multipurpose Applied Physics Lattice Experiment]] direncanakan dan dibangun untuk menghasilkan 200% kebutuhan teknesium-99m sehingga produsen lain tidak perlu membangun bangunan reaktor sendiri. Dengan dibatalkannya reaktor yang telah teruji pada tahun 2008, akan timbul masalah pasokan teknesium-99m di masa mendatang.<ref>{{cite journal | last1 = Thomas | first1 = Gregory S. | last2 = Maddahi | first2 = Jamshid | title = The technetium shortage | journal = [[Journal of Nuclear Cardiology]] | volume = 17 | pages = 993–8 | date = 2010 | doi = 10.1007/s12350-010-9281-8 | issue = 6 | pmid=20717761}}</ref> Hal yang meredam issue ini adalah pengumuman dari [[Reaktor Maria|reaktor riset Maria]] di Polandia bahwa mereka telah mengembangkan teknik untuk mengisolasi teknesium.

Reaktor Chalk River berhenti beroperasi pada Agustus 2009 dalam rangka pemeliharaan, dan beroperasi kembali pada tahun 2010. Reaktor Petten yang memiliki pemeliharaan terjadwal setiap 6 bulan berhenti beroperasi pada 19 Februari 2010 dan kembali beroperasi pada September 2010.<ref>{{cite web| publisher = Clinical Oncology News | title =  Medical Isotope Shortage Nearing End—For Now | first =  Gina | last  = Shaw | url = http://www.clinicaloncology.com/index.asp?section_id=150&show=dept&issue_id=674&article_id=16057 | date= October 2010 | accessdate = 2010-11-02}}</ref> Dengan jutaan prosedur yang bersandar pada teknesium-99m setiap tahunnya, rendahnya pasokan telah meninggalkan kesenjangan, dan beberapa praktisi terpaksa kembali kepada teknik yang sudah tidak digunakan lagi selama 20 tahun.<ref name = "NY Times">{{cite news|url=https://www.nytimes.com/2010/02/17/health/17isotope.html?ref=science|publisher=New York Times|author=Wals, M. L.|date=February 16, 2010|title=New Source Of an Isotope In Medicine Is Found}}</ref>

[[Berkas:Ammonium perrhenate.jpg|jmpl|ka|Amonium perrhenat]]
Rhenium komersial diekstraksi dari gas buang pemanggangan molibdenum yang diperoleh dari bijih tembaga-sulfida. Beberapa bijih molibdenum mengandung 0,001% sampai 0,2% rhenium.<ref name=G&W/><ref name="Rousch">{{cite journal|doi = 10.1021/cr60291a002|title = Recent advances in the chemistry of rhenium|date = 1974|author = Rouschias, George|journal = Chemical Reviews|volume = 74|page = 531|issue = 5}}</ref> [[Rhenium(IV) oksida]] dan [[asam perrhenat]] mudah larut dalam air; mereka dilindi dari debu dan gas buangan dan diekstraksi dengan cara presipitasi menggunakan [[kalium klorida|kalium]] atau [[amonium klorida]] sebagai garam [[perrhenat]], dan dimurnikan melalui [[Rekristalisasi (kimia)|rekristalisasi]].<ref name=G&W/> Produksi total dunia antara 40 sampai 50 ton/tahun; produsen utamanya adalah Chile, Amerika Serikat, Peru, dan Polandia.<ref name="USGS_2012_summary">{{cite web|title=Rhenium|work=Mineral Commodity Summaries |publisher=U.S. Geological Survey|date=January 2012|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/rhenium/mcs-2012-rheni.pdf|format=PDF|first=Michael J.|last=Magyar|accessdate=2013-09-04}}</ref> Daur ulang katalis Pt-Re bekas dan logam paduan khusus memungkinkan perolehan kembali tambahan 10 ton per tahun. Harga logam ini meningkat tajam pada awal 2008, dari $1000-$2000 per [[kilogram|kg]] pada tahun 2003-2006 menjadi $10.000 pada Februari 2008.<ref name="minormetals">{{cite web|title=MinorMetal prices|publisher=minormetals.com|url=http://www.minormetals.com/|accessdate=2008-02-17|archive-date=2008-05-15|archive-url=https://web.archive.org/web/20080515180506/http://www.minormetals.com/|dead-url=yes}}</ref><ref>{{cite web|url=http://in.reuters.com/article/oilRpt/idINL1037587920080710|first=Jan|last=Harvey|title=Analysis: Super hot metal rhenium may reach "platinum prices"|date=2008-07-10|accessdate=2008-10-26|publisher=Reuters India}}</ref> Bentuk logamnya disiapkan melalui reduksi [[amonium perrhenat]] dengan [[hidrogen]] pada suhu tinggi:<ref name=Brauer>Glemser, O. (1963) "Ammonium Perrhenate" in ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'', 2nd ed., G. Brauer (ed.), Academic Press, NY., Vol. 1, pp. 1476–85.</ref>

:<chem>2NH4ReO4 + 7H2 -> 2Re + 8H2O + 2NH3</chem>

Saat ini, bohrium hanya untuk keperluan penelitian.<ref name=RSC5>{{cite|url=http://www.rsc.org/periodic-table/element/107/bohrium|title=Bohrium|website=Royal Society of Chemistry|accessdate=2017-07-04}}</ref> Oleh karena itu belum diproduksi secara massal untuk tujuan komersial.

== Aplikasi ==
Mangan tidak memiliki pengganti yang memuaskan untuk aplikasi utamanya di bidang metalurgi.<ref name=USGSMCS2009/> Pada aplikasi minor, misalnya fosfasi mangan (''manganese phosphating''), [[seng]] dan kadang-kadang [[vanadium]] adalah pengganti yang layak.

[[Berkas:M1917helmet.jpg|jmpl|[[Helm perang]] U.S. M1917, varian [[helm Brodie]], terbuat dari paduang mangan [[baja Hadfield]].]]

Mangan penting untuk [[karya baja|produksi baja]] dan besi dengan meningkatkan belerang-fixingnya, [[Baja awaoksidasi|awaoksidasi]]<!--Deoxidized steel--> dan sifat [[Logam paduan|keterpaduannya]], seperti yang diakui oleh metalurgis Inggris [[Robert Forester Mushet]] (1811 – 1891), yang, pada tahun 1856, mengintroduksi unsur ini, dalam bentuk [[Spiegeleisen]], ke dalam baja dengan tujuan khusus menghilangkan kelebihan oksigen, belerang, dan fosfor terlarut dalam rangka meningkatkan ketertempaannya. [[Karya baja]] ({{lang-en|steelmaking}}),<ref>{{cite book|isbn=978-0-87170-858-8|pages=[https://archive.org/details/steelmetallurgyf00verh/page/56 56]–57|first=John D. |last=Verhoeven|date=2007|publisher=ASM International|location=Materials Park, Ohio|title=Steel metallurgy for the non-metallurgist|url=https://archive.org/details/steelmetallurgyf00verh}}</ref> termasuk komponen karya besinya, telah dianggap sebagai penyebab tingginya permintaan mangan, saat ini dalam kisaran 85% sampai 90% dari total permintaan.<ref name="hydrometI"/> Mangan adalah komponen kunci untuk [[baja nirkarat]] ekonomis.<ref name="MangUSGS2006"/><ref>{{cite journal |doi=10.1007/BF02648339|title=Mechanism of work hardening in Hadfield manganese steel|date=1981|last=Dastur|first=Y. N. |journal=Metallurgical Transactions A|volume=12|pages=749|last2=Leslie|first2=W. C.|issue=5|bibcode=1981MTA....12..749D}}</ref>

Aplikasi mangan terbesar kedua adalah dalam paduan aluminium. Kandungan mangan 1,5% dalam paduan aluminium telah meningkatkan ketahanan terhadap korosi melalui butiran yang menyerap kotoran penyebab [[korosi galvanik]].<ref>{{cite web |url=http://www.suppliersonline.com/propertypages/2024.asp|title=Chemical properties of 2024 aluminum allow|accessdate=2009-04-30 |publisher=Metal Suppliers Online, LLC.}}</ref> [[Logam paduan aluminium]] (''alloy aluminiu'') tahan korosi 3004 dan 3104 (kandungan mangan 0,8% s/d 1,5%) digunakan untuk mayoritas [[kaleng minuman]] yang beredar.<ref name="Al3004">{{cite book |title=Introduction to aluminum alloys and tempers|first=John Gilbert |last=Kaufman|publisher=ASM International|date=2000|isbn=978-0-87170-689-8|chapter=Applications for Aluminium Alloys and Tempers |pages=93–94|url=https://books.google.com/?id=idmZIDcwCykC&pg=PA93}}</ref> Sebelum tahun 2000, lebih dari 1,6 juta [[ton]] logam paduan ini digunakan; pada konsentrasi mangan 1% berarti ini mengkonsumsi mangan sebanyak 16.000 ton.<ref name="Al3004" />

[[Teknesium-99m]] ("m" menandakan bahwa ini adalah isomer nuklir [[Isomer nuklir#Isomer metastabil|metastabil]]) digunakan dalam [[Kedokteran nuklir|uji medis]] isotop radioaktif. Misalnya teknesium-99m adalah [[pelacak radioaktif]]<!--radioactive tracer--> yang digunakan oleh peralatan pencitra medis untuk pelacakan di dalam tubuh manusia.<ref name=blocks/><ref name=bbc-20150530>{{cite news |url=http://www.bbc.co.uk/news/magazine-32833599 |title=The element that can make bones glow |author=Laurence Knight |publisher=BBC |date=30 May 2015 |accessdate=30 May 2015}}</ref> Isotop ini cocok dengan manfaat ini karena ia memancarkan [[sinar gamma]] 140&nbsp;[[Elektronvolt|keV]] yang mudah dideteksi, dan waktu paruhnya sekitar 6,01&nbsp;jam (artinya sekitar 94%nya meluruh menjadi teknesium-99 dalam 24&nbsp;jam).<ref name=enc/> Kimia teknesium memungkinkannya terikat pada beragam senyawa biokimia, yang masing-masing menentukan jalur metabolisme dan cara penumpukan di dalam tubuh, dan isotop tunggal ini dapat digunakan untuk beragam uji diagnostik. Lebih dari 50 [[radiofarmasi]]<!--radiopharmaceutical--> didasarkan pada teknesium-99m untuk studi pencitraan dan fungsional [[Otak manusia|otak]], otot jantung, [[tiroid]], [[Paru-paru manusia|paru-paru]], [[liver]], [[kantong empedu]], [[ginjal]], [[Kerangka manusia|kerangka]], [[darah]], dan [[tumor]].<ref>{{harvnb|Schwochau|2000|p=414}}</ref>

Teknesium-99 meluruh hampir seluruhnya melalui peluruhan beta, memancarkan partikel beta dengan energi rendah yang konstan dan tanpa disertai sinar gamma. Selain itu, waktu paruhnya yang panjang berarti bahwa penurunan emisi ini sangat lambat seiring berjalannya waktu. Tc-99 dapat pula diekstraksi ke kemurnian dan isotopik tinggi dari limbah radioaktif. Berdasarkan alasan ini, ia merupakan emiter beta standar versi [[National Institute of Standards and Technology]] (NIST), dan digunakan untuk kalibrasi peralatan.<ref>{{harvnb|Schwochau|2000|p=87}}</ref> Teknesium-99 juga telah diusulkan untuk peralatan optoelektronik dan [[baterai atom|baterai nuklir]] [[nanoteknologi|skala nano]].<ref>{{cite web|publication-date = 2006-11-30|title = University Research Program in Robotics REPORT|publisher = University of Florida|url = http://www.osti.gov/bridge/servlets/purl/895620-n4Nt3U/895620.PDF|format=PDF|accessdate = 2007-10-12}}</ref>

[[Berkas:Engine.f15.arp.750pix.jpg|jmpl|ka|[[Pratt & Whitney F100|Mesin Pratt & Whitney F-100]] menggunakan superaloy generasi kedua yang mengandung rhenium]]
Rhenium ditambahkan ke dalam superaloy bersuhu tinggi yang digunakan untuk membuat bagian [[mesin jet]], mengkonsumsi 70% dari produksi rhenium dunia.<ref name="Naumov">{{cite journal|title=Rhythms of rhenium|journal=Russian Journal of Non-Ferrous Metals|volume=48|issue=6|date=2007|doi=10.3103/S1067821207060089|pages=418–423|first=A. V.|last=Naumov}}</ref> Aplikasi utama lainnya adalah dalam [[katalis]] platina-rhenium, yang utamanya digunakan dalam pembuatan [[bensin]] beroktan tinggi bebas [[timbal]].<ref name="USGS_2009_yearbook">{{cite web|title=2009 Mineral Yearbook: Rhenium|date=April 2011|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/rhenium/myb1-2009-rheni.pdf|format=PDF| first=Michael J.|last=Magyar|publisher=United States Geological Survey}}</ref>

Bohrium saat ini hanya digunakan untuk penelitian.<ref name=RSC5 />

== Peran biologis ==
Hanya mangan yang memiliki peran dalam tubuh manusia. Ia merupakan nutrisi renik esensial, dengan kandungan dalam tubuh sekitar 10&nbsp;[[miligram|mg]], terkonsentrasi di dalam liver dan ginjal. Banyak enzim mengandung mangan, membuatnya penting untuk kehidupan, dan juga ditemukan dalam [[kloroplas]]. Teknesium, rhenium, dan bohrium tidak memiliki peran biologis. Namun, teknesium digunakan untuk pencitraan radioaktif.

[[Berkas:Arginase.jpeg|jmpl|ka|400px|Pusat reaktif arginase dengan [[Inhibitor enzim|inhibitor]] asam boronat – atom mangan diberi warna kuning.]]
Mangan adalah unsur penting untuk kesehatan manusia, esensial untuk perkembangan, metabolisme, dan sistem antioksidan. Namun, paparan atau asupan berlebih dapat menyebabkan suatu kondisi yang dikenal sebagai [[manganisme]], suatu gangguan [[Neurodegenerasi|neurodegeneratif]] yang menyebabkan kematian neuron dopaminergik dan gejala yang mirip dengan [[penyakit Parkinson]].<ref name="Emsley2001" /><ref>{{cite book |first1=Daiana|last1=Silva Avila|first2=Robson|last2=Luiz Puntel|first3=Michael|last3=Aschner|editor=Astrid Sigel|editor2=Helmut Sigel |editor3=Roland K. O. Sigel|title=Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases|series=Metal Ions in Life Sciences
|volume=13|date=2013|publisher=Springer|pages=199–227|chapter=Chapter 7. Manganese in Health and Disease |doi=10.1007/978-94-007-7500-8_7}}</ref> Kelompok enzim yang memiliki [[Kofaktor (biokimia)|kofaktor]] mangan cukup banyak dan meliputi [[oksidoreduktase]], [[transferase]], [[hidrolase]], [[lyase]], [[isomerase]], [[ligase]], [[lektin]], dan [[integrin]]. [[Transkriptase balik]] dari banyak [[retrovirus]] (meski bukan [[lentivirus]] seperti [[HIV]]) mengandung mangan. [[Polipeptida]] terkenal yang mengandung mangan antara lain [[arginase]], [[toksin difteri]], dan [[superoksida dismutase]] yang mengandung Mn ([[Mn-SOD]]).<ref name="Mnzym">{{cite journal|doi=10.1016/S0898-8838(08)60152-X|title=Manganese Redox Enzymes and Model Systems: Properties, Structures, and Reactivity|date=1998|last=Law|first=N.|volume=46|page=305|last2=Caudle|first2=M.|last3=Pecoraro|first3=V.|series=Advances in Inorganic Chemistry|isbn=9780120236466}}</ref>

== Pencegahan ==
Meskipun merupakan unsur renik esensial dalam tubuh manusia, mangan dapat bersifat toksik jika tertelan dalam jumlah di atas normal. Teknesium harus ditangani dengan hati-hati karena radioaktivitasnya.

Senyawa mangan kurang beracun dibandingkan logam lainnya yang tersebar luas, seperti [[nikel]] dan [[tembaga]].<ref>{{cite book|pages=31 |title=Manganese|first=Heather|last=Hasan|publisher=The Rosen Publishing Group|date=2008|isbn=978-1-4042-1408-8 |url=https://books.google.com/?id=nRmpEaudmTYC&pg=PA31}}</ref> Namun, paparan debu dan uap mangan sebaiknya tidak melebihi nilai batas atas 5&nbsp;mg/m{{sup|3}} bahkan untuk jangka pendek karena tingkat toksisitasnya.<ref>{{cite web|url=http://www.environmentwriter.org/resources/backissues/chemicals/manganese.htm |archive-url=https://web.archive.org/web/20060828211701/http://www.environmentwriter.org/resources/backissues/chemicals/manganese.htm |dead-url=yes |archive-date=28 August 2006 |title=Manganese Chemical Background |accessdate=2008-04-30 |publisher=Metcalf Institute for Marine and Environmental Reporting University of Rhode Island |date=April 2006 |df= }}</ref> <!--Manganese poses a particular risk for children due to its propensity to bind to CH-7 receptors.{{Clarify|date=September 2011}}--> Keracunan mangan dikaitkan dengan gangguan keterampilan motorik dan gangguan kognitif.<ref>{{cite web|url=http://rais.ornl.gov/tox/profiles/mn.html|publisher=Oak Ridge National Laboratory|title=Risk Assessment Information System Toxicity Summary for Manganese|accessdate=2008-04-23}}</ref>

Teknesium tidak memiliki peran biologis alami dan biasanya tidak ditemukan dalam tubuh manusia.<ref name=CRC/> Teknesium diproduksi secara melalui fisi nuklir, dan lebih banyak didistribusikan daripada umumnya radionuklida. Ia tampaknya memiliki toksisitas kimia yang rendah. Misalnya, tidak ada perubahan signifikan dalam formula darah, berat badan dan organ, serta konsumsi makanan yang dapat dideteksi untuk tikus yang mengkonsumsi sampai 15g/&nbsp;μg teknetium-99 per gram makanan selama beberapa minggu.<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/?id=QLHr-UYWoo8C&pg=PA392|pages=392–395|title=Technetium in the environment|author=Desmet, G.|author2=Myttenaere, C.|author3=Commission of the European Communities. Radiation Protection Programme, France. Service d'études et de recherches sur l'environnement, United States. Dept. of Energy. Office of Health and Environmental Research|publisher=Springer|isbn=0-85334-421-3|date=1986}}</ref> Toksisitas radiologis teknesium (per satuan massa) adalah fungsi senyawa, jenis radiasi isotop yang bersangkutan, dan waktu paruh isotop.<ref>{{harvnb|Schwochau|2000|pp=371–381}}</ref>

Sangat sedikit yang diketahui tentang toksisitas renium dan senyawanya karena penggunaannya dalam jumlah yang sangat kecil. Garam tetlarutnya, seperti rhenium halida atau perrhenat, bisa berbahaya karena unsur selain renium atau karena renium itu sendiri.<ref name="Emsley">{{cite book|title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl|last=Emsley|first=J.|publisher=Oxford University Press|date=2003|location=Oxford, England, UK|isbn=0-19-850340-7|chapter=Rhenium| pages=[https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/358 358]–361}}</ref> Hanya beberapa senyawa renium yang telah diuji toksisitas akutnya; dua contohnya adalah kalium perrhenat dan rhenium triklorida, yang disuntikkan sebagai larutan ke dalam tikus. Perrhenat memiliki [[Median dosis letal|LD{{sub|50}}]] 2800&nbsp;mg/kg setelah tujuh hari (ini adalah toksisitas yang sangat rendah, sama dengan garam meja) dan rhenium triklorida menunjukkan LD{{sub|50}} 280&nbsp;mg/kg.<ref>{{cite journal|title=Pharmacology and toxicology of potassium perrhenate and rhenium trichloride|url=https://archive.org/details/sim_journal-of-pharmaceutical-sciences_1968-02_57_2/page/321|pages=321–323|first =Thomas J.|last=Haley|author2=Cartwright, Frank D. |doi=10.1002/jps.2600570218|journal=Journal of Pharmaceutical Sciences|volume=57|issue=2|date=1968|pmid=5641681}}</ref>

== Lihat Juga ==
* [[Golongan tabel periodik]]
** [[Logam alkali|Golongan 1 (IA)]] (Logam alkali)
** [[Logam alkali tanah|Golongan 2 (IIA)]] (Logam alkali tanah)
** [[Unsur golongan 3|Golongan 3 (IIIB)]] (Logam tanah jarang)
** [[Unsur golongan 4|Golongan 4 (IVB)]]
** [[Unsur golongan 5|Golongan 5 (VB)]]
** [[Unsur golongan 6|Golongan 6 (VIB)]]
** [[Unsur golongan 8|Golongan 8 (VIIIB)]]
** [[Unsur golongan 9|Golongan 9 (VIIIB)]]
** [[Unsur golongan 10|Golongan 10 (VIIIB)]]
** [[Unsur golongan 11|Golongan 11 (IB)]] (Logam koin)
** [[Unsur golongan 12|Golongan 12 (IIB)]] (Logam volatil)
** [[Golongan boron|Golongan 13 (IIIA)]] (Ikosagen/Triel)
** [[Golongan karbon|Golongan 14 (IVA)]] (Kristalogen/Tetrel)
** [[Pniktogen|Golongan 15 (VA)]] (Pniktogen/Pentel)
** [[Kalkogen|Golongan 16 (VIA)]] (Kalkogen)
** [[Halogen|Golongan 17 (VIIA)]] (Halogen)
** [[Gas mulia|Golongan 18 (VIIIA)]] (Aerogen/Gas mulia)

== Catatan ==
{{reflist|group="note"}}

== Referensi ==
{{reflist|30em}}

{{DEFAULTSORT:Golongan 07}}
[[Kategori:Golongan tabel periodik]]