Lihat sumber Sifat air

{{broader|Air}}
<!-- TEMPLATES BEGIN -->
{{chembox
| verifiedrevid  = 477162647
| Name           = Air
| ImageFile      = 
| ImageFile1     = H2O 2D labelled.svg
| ImageSize1     = 150px
| ImageName1     = Struktur geometris molekul air
| ImageFileL1    = Water-3D-balls-A.png
| ImageSizeL1    = 100px
| ImageNameL1    = Model bola-dan-pasak molekul air
| ImageFileR1    = Water molecule 3D.svg
| ImageSizeR1    = 100px
| ImageNameR1    = Model ruang terisi molekul air
| ImageFile2     = 2006-02-13 Drop before impact.jpg
| ImageSize2     = 264px
| ImageName2     = Setetes air jatuh ke dalam air di gelas
| IUPACName      = Air
| OtherNames     = Hidrogen hidroksida (HH atau HOH), hidrogen oksida, [[dihidrogen monoksida]] (DHMO) (nama sistematis<ref>{{cite web |title=naming molecular compounds |url=http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/chemical-nomenclature/bimolcmpds.html |website=www.iun.edu |access-date=1 Oktober 2018 |language=en |quote=Sometimes these compounds have generic or common names (e.g., H2O is "water") and they also have systematic names (e.g., H2O, dihydrogen monoxide). |archive-date=24 September 2018 |archive-url=https://web.archive.org/web/20180924023206/http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/chemical-nomenclature/bimolcmpds.html |dead-url=yes }}</ref>), dihidrogen oksida, asam hidrat, asam hidrohidroksida, asam hidroksat, hidrol,<ref>{{cite dictionary| url = http://www.merriam-webster.com/dictionary/hydrol|title =  Definition of Hydrol|dictionary= Merriam-Webster |access-date=21 April 2019}}</ref> μ-oksido dihidrogen, κ<sup>1</sup>-hidroksil hidrogen(0)
| data page pagename = Air (laman data)
| SystematicName = Oksidana
| Section1       = {{Chembox Identifiers
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 1098659
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/H2O/h1H2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N
| SMILES = O
| CASNo = 7732-18-5
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 962 
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 937
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 15377
| RTECS = ZC0110000
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 059QF0KO0R
| Gmelin = 117
| Beilstein = 3587155
}}
| Section2       = {{Chembox Properties
| Formula = {{chem|H|2|O}}
| MolarMass = 18.01528(33) g/mol
| Odor = Tidak ada
| Appearance = Padatan kristalin putih, cairan hampir bening dengan sedikit warna biru, gas tak berwarna<ref name="Braun_1993_612" />
| Density = Cair:{{sfn|Riddick|1970|loc= Table of Physical Properties, Water 0b. pg 67-8}}<br />0.9998396 g/mL pada 0 °C<br />0.9970474 g/mL pada 25 °C<br />0.961893 g/mL pada 95 °C<br />Padat:{{sfn|Lide|2003|loc = Properties of Ice and Supercooled Water in Section 6}}<br /> 0.9167 g/ml pada 0 °C
| MeltingPtC = 0.00
| MeltingPt_notes ={{Efn|[[Vienna Standard Mean Ocean Water]] (VSMOW), digunakan untuk kalibrasi, meleleh pada 273.1500089(10) K (0.000089(10) °C, dan mendidih pada 373.1339 K (99.9839 °C). Komposisi isotop lainnya meleleh atau mendidih pada suhu yang sedikit berbeda.|name = VSMOW}}
| BoilingPtC = 99.98
| BoilingPt_notes =<ref name=nistbp>{{nist|name=Water|id=C7732185|access-date=27 Mei 2016|mask=FFFF|units=SI}}</ref>{{Efn|name=VSMOW}}
| pKa = 13.995{{sfn|Lide|2003|loc=Chapter 8: Dissociation Constants of Inorganic Acids and Bases}}{{sfn|Weingärtner et al.|2016|p = 13}}{{efn|
Nilai 15,7 yang umum dikutip digunakan terutama dalam kimia organik untuk pK<sub>a</sub> air adalah tidak benar.<ref>{{cite web| title = What is the pKa of Water| url  = http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Organic_Chemistry/Fundamentals/What_is_the_pKa_of_water%3F| publisher = [[University of California, Davis]]| date  = 9 Agustus 2015}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Silverstein|first1=Todd P.|last2=Heller|first2=Stephen T.|title=pKa Values in the Undergraduate Curriculum: What Is the Real pKa of Water?|journal=Journal of Chemical Education|date=17 April 2017|volume=94|issue=6|pages=690–695|doi=10.1021/acs.jchemed.6b00623|bibcode=2017JChEd..94..690S}}</ref>}}
| pKb = 13.995
| ConjugateAcid = [[Hidronium]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> (pK<sub>a</sub> = 0)
| ConjugateBase = [[Hidroksida]] OH<sup>–</sup> (pK<sub>b</sub> = 0)
| Viscosity = 0.890 mPa·s (0.890 [[Poise (satuan)|cP]]){{sfn|Lide|2003|loc=6.186}}
| RefractIndex = 1.3330 (20&nbsp;°C){{sfn|Lide|2003|loc=8—Concentrative Properties of Aqueous Solutions: Density, Refractive Index, Freezing Point Depression, and Viscosity}}
| VaporPressure = {{convert|3.1690|kPa|atm|abbr = out| disp = or}} pada 25&nbsp;°C{{sfn|Lide|2003|loc= Vapor Pressure of Water From 0 to 370° C in Sec. 6}}
| Solubility = [[#Kohesi|N/A]]
| SolubleOther =  Sukar larut dalam [[haloalkana]], hidrokarbon [[alifatik]] dan [[aromatik]], [[eter]].<ref name=chemister>{{cite web| title = Properties of substance: water|url = http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1| first = Kiper Ruslan | last = Anatolievich |language=en}}</ref> Peningkatan kelarutan dalam [[karboksilat]], [[alkohol]], [[keton]], [[amina]]. Larut dengan [[metanol]], [[etanol]], [[propanol]], [[isopropanol]], [[aseton]], [[gliserol]], [[1,4-dioksana]], [[tetrahidrofuran]], [[sulfolan]], [[asetaldehida]], [[dimetilformamida]], [[dimetoksietana]], [[dimetil sulfoksida]], [[asetonitril]]. Larut sebagian dengan [[Dietil eter]], [[metil etil keton]], [[Diklorometana]], [[etil asetat]], [[bromin]].
| ThermalConductivity = 0.6065 W/(m·K)<ref>{{Cite journal|last1=Ramires|first1=Maria L. V.|last2=Castro|first2=Carlos A. Nieto de|last3=Nagasaka|first3=Yuchi|last4=Nagashima|first4=Akira|last5=Assael|first5=Marc J.|last6=Wakeham|first6=William A.|date=1995-05-01|title=Standard Reference Data for the Thermal Conductivity of Water|journal=Journal of Physical and Chemical Reference Data|volume=24|issue=3|pages=1377–1381|doi=10.1063/1.555963|issn=0047-2689|bibcode=1995JPCRD..24.1377R |language=en}}</ref>
}}
| Section3       = {{Chembox Structure
| MolShape = Tekuk
| CrystalStruct = [[Es|Heksagonal]]
| Dipole = 1.8546 [[Debye|D]]{{sfn|Lide|2003|loc=9—Dipole Moments}}
| PointGroup = C<sub>2v</sub>
}}
| Section4       = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −285.83 ± 0.04&nbsp;kJ/mol<ref name=chemister /><ref name=nist>{{nist|name=Water|id=C7732185|access-date=2014-06-01|mask=FFFF|units=SI}}</ref>
| DeltaGf = −237.24&nbsp;kJ/mol<ref name=chemister />
| Entropy = 69.95 ± 0.03&nbsp;J/(mol·K)<ref name=nist />
| HeatCapacity = 75.385 ± 0.05&nbsp;J/(mol·K)<ref name=nist />
}}
| Section5       = 
| Section6       = 
| Section7       = {{Chembox Hazards
| MainHazards = [[Tenggelam]]<br />[[Longsor salju]] (sebagai salju)
<br />[[Keracunan air]]
<br />(lihat pula [[Parodi dihidrogen monoksida]])
| NFPA-H = 0
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| FlashPt= Non-flammable
| GHSPictograms = 
| GHSSignalWord =
| HPhrases = {{H-phrases|-}}
| PPhrases = 
| GHS_ref = <ref>GHS: [https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/962 PubChem 962]</ref>
| ExternalSDS = [http://www.labchem.com/tools/msds/msds/LC26750.pdf SDS]
}}
| Section8       = {{Chembox Related
| OtherCations = [[Hidrogen sulfida]]<br /> [[Hidrogen selenida]]<br /> [[Hidrogen telurida]]<br /> [[Hidrogen polonida]]<br /> [[Hidrogen peroksida]]
| OtherFunction_label = [[pelarut]]
| OtherFunction = [[Aseton]]<br /> [[Metanol]]
}}
}}
<!-- TEMPLATES END -->
Air ({{chem|[[hidrogen|H]]|2|[[oksigen|O]]}}) adalah suatu [[senyawa anorganik]] [[polaritas kimia|polar]] yang pada [[suhu kamar]] merupakan [[cairan]] tak berasa dan tak berbau, yang hampir tak berwarna meski terdapat [[Warna air|sedikit warna biru yang melekat]]. Air adalah senyawa kimia yang paling banyak dipelajari{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|page=620}} dan sering disebut sebagai "[[pelarut]] universal"<ref>{{cite web |url=https://www.usgs.gov/special-topic/water-science-school/science/water-universal-solvent?qt-science_center_objects=0#qt-science_center_objects |title=Water, the Universal Solvent |date= 22 Oktober 2019 |department=U.S. Department of the Interior |website=usgs.gov |publisher=USGS |location=United States of America |language=en |type=website |access-date=15 Desember 2020}}</ref> serta "pelarut kehidupan."{{sfn|Reece et al.|2013|p = 48}} Senyawa ini adalah zat yang paling melimpah di permukaan [[Bumi]]{{sfn|Weingärtner et al.|2016|p = 2}} dan satu-satunya zat umum yang terdapat sebagai [[es|padat]], cair, dan [[uap air|gas]] di permukaan bumi.{{sfn|Reece et al.|2013|p=44}} Senyawa ini juga merupakan molekul paling melimpah ketiga di alam semesta (di belakang [[Hidrogen|molekul hidrogen]] dan [[karbon monoksida]]).{{sfn|Weingärtner et al.|2016|p = 2}}

Molekul air membentuk [[ikatan hidrogen]] satu sama lain dan sangat polar. Polaritas ini memungkinkannya untuk memisahkan [[ion]] dalam garam dan mengikat zat polar lainnya seperti alkohol dan asam, sehingga melarutkannya. Ikatan hidrogennya menyebabkan banyak sifat uniknya, seperti memiliki bentuk padat yang kurang padat daripada bentuk cairnya,{{efn|name = H+ | H+ mewakili {{chem|H|3|O|+|(H|2|O)|''n''}} dan ion yang lebih kompleks yang terbentuk.}} [[titik didih]] yang relatif tinggi sekitar 100&nbsp;°C untuk [[massa molar]]nya, dan [[kapasitas panas]] yang tinggi.

Air bersifat [[amfoter]], artinya dapat menunjukkan sifat-sifat [[asam]] atau [[basa (kimia)|basa]], tergantung pada pH larutan tempatnya; ia dengan mudah menghasilkan baik ion [[hidron (kimia)|{{chem|H|+}}]] dan [[hidroksida|{{chem|O|H|-}}]].{{efn|name = H+ | H+ mewakili {{chem|H|3|O|+|(H|2|O)|''n''}} dan ion yang lebih kompleks yang terbentuk.}} Terkait dengan sifat amfoternya, ia mengalami [[Swaionisasi air|swa-ionisasi]]. Hasil kali dari [[aktivitas kimia|aktivitasnya]], atau kira-kira, konsentrasi {{chem|H|+}} dan {{chem|O|H|-}} adalah konstan, sehingga konsentrasi masing-masing berbanding terbalik satu sama lain.<ref name=":2">{{cite book |chapter-url=http://goldbook.iupac.org/html/A/A00532.html |publisher=IUPAC |language=en |doi=10.1351/goldbook.A00532|title = IUPAC Compendium of Chemical Terminology|year = 2009|isbn = 978-0-9678550-9-7|chapter = Autoprotolysis constant}}</ref>

== Sifat fisika ==
Air adalah [[zat kimia]] dengan [[rumus kimia]] {{chem|H|2|O}}; satu [[molekul]] air memiliki dua [[hidrogen]] [[atom]] yang [[ikatan kimia|berikatan]] secara [[kovalen]] pada satu atom [[oksigen]].{{sfn|Campbell|Williamson|Heyden|2006}}
Air adalah cairan tidak berasa dan tidak berbau pada [[kondisi standar|suhu dan tekanan lingkungan]]. Air cair memiliki [[pita serapan]] yang lemah pada panjang gelombang sekitar 750&nbsp;nm yang menyebabkannya tampak berwarna biru.<ref name = Braun_1993_612>{{Cite journal|last1=Braun|first1=Charles L.|last2=Smirnov|first2=Sergei N.|date=1 Agustus 1993 |title=Why is water blue?|journal=Journal of Chemical Education|volume=70| issue=8| pages=612| bibcode=1993JChEd..70..612B |doi=10.1021/ed070p612|issn=0021-9584| url=http://inside.mines.edu/fs_home/dwu/classes/CH353/study/Why%20is%20Water%20Blue.pdf |language=en}}</ref> Hal ini dapat dengan mudah diamati di bak mandi berisi air atau wastafel yang lapisannya berwarna putih. Kristal es besar, seperti pada [[gletser]], juga tampak berwarna biru.<ref>{{cite journal |url=https://journals.plos.org/plosone/article?id=10.1371/journal.pone.0211107 |title=The optical and biological properties of glacial meltwater in an Antarctic fjord |author=Pan BJ, Vernet M, Reynolds RA, Mitchell BG |year=2019 |journal=PLOS ONE |volume=14 |issue=2 |doi=10.1371/journal.pone.0211107 |language=en}}</ref>

Pada [[kondisi standar]], air terutama berupa cairan, tidak seperti analog [[hidrida]] lainnya dari [[Kalkogen|keluarga oksigen]], yang umumnya berbentuk gas. Sifat unik air ini disebabkan oleh [[ikatan hidrogen]] yang dimilikinya. Molekul-molekul air terus bergerak satu sama lain, dan ikatan hidrogen terus-menerus putus dan terbentuk kembali pada skala waktu yang lebih cepat dari 200 femtosekon. (2&nbsp;×&nbsp;10<sup>−13</sup> sekon).<ref>{{cite journal|title=Unified description of temperature-dependent hydrogen bond rearrangements in liquid water|last=Smith|first=Jared D.|author2=Christopher D. Cappa|author3=Kevin R. Wilson|author4=Ronald C. Cohen|author5=Phillip L. Geissler|author6=Richard J. Saykally|journal=Proc. Natl. Acad. Sci. USA|date=2005|url=http://www.lbl.gov/Science-Articles/Archive/sabl/2005/October/Hydrogen-bonds-in-liquid-water.pdf|volume=102|pmid=16179387|issue=40|pmc=1242322|pages=14171–14174|doi=10.1073/pnas.0506899102|bibcode=2005PNAS..10214171S|doi-access=free|language=en|access-date=2022-02-13|archive-date=2018-11-01|archive-url=https://web.archive.org/web/20181101115518/http://www2.lbl.gov/Science-Articles/Archive/sabl/2005/October/Hydrogen-bonds-in-liquid-water.pdf|dead-url=yes}}</ref>
Namun, ikatan ini cukup kuat untuk menciptakan banyak sifat khas air, beberapa di antaranya menjadikannya bagian integral dari kehidupan.<ref>{{cite journal |author=Vladilo G, Hassanali A. |url=https://www.mdpi.com/2075-1729/8/1/1 |title=Hydrogen Bonds and Life in the Universe |journal=Life |year=2018 |volume=8 |issue=1 |page=1 |doi=10.3390/life8010001 |language=en}}</ref>

== Struktur ==
[[Berkas:3D model hydrogen bonds in water.svg|jmpl|ki|Model [[ikatan hidrogen]] (1) antar molekul air]]
Sebuah molekul air tunggal dapat berpartisipasi dalam maksimal empat [[ikatan hidrogen]] karena dapat menerima dua ikatan menggunakan pasangan elektron bebas pada oksigen dan menyumbangkan dua atom hidrogen. Molekul lain seperti [[hidrogen fluorida]], amonia, dan [[metanol]] juga dapat membentuk ikatan hidrogen. Namun, mereka tidak menunjukkan anomali [[termodinamika]], [[Kinematika|kinetik]] atau sifat struktural seperti yang diamati dalam air karena tidak satupun dari mereka dapat membentuk empat ikatan hidrogen: baik mereka tidak dapat menyumbangkan atau menerima atom hidrogen, atau adanya [[efek sterik]] dalam residu besar. Dalam air, struktur antarmolekul [[tetrahedral]] terbentuk karena empat ikatan hidrogen yang dimilikinya, sehingga membentuk struktur terbuka dan jaringan ikatan tiga dimensi, yang menghasilkan penurunan densitas yang tidak wajar ketika didinginkan di bawah 4&nbsp;°C. Unit reorganisasi yang berulang dan terus-menerus ini mendefinisikan jaringan tiga dimensi yang membentang di seluruh cairan. Pandangan ini didasarkan pada studi hamburan [[neutron]] dan [[simulasi komputer]], dan masuk akal mengingat susunan molekul air yang jelas tetrahedral dalam struktur es.<ref>{{cite journal |url=https://chimia.ch/chimia/article/view/1109/429 |author=Housecroft, C. E. |year=2020 |title=Ice and Beyond: Tetrahedral Building Blocks in Crystals: Chemical Education |journal=CHIMIA |volume=74 |issue=9 |page=735 |doi=10.2533/chimia.2020.735 |doi-access=free |language=en}}</ref>

Namun, terdapat teori alternatif untuk struktur air. Pada tahun 2004, sebuah makalah kontroversial dari [[Universitas Stockholm]] menyarankan bahwa molekul air dalam keadaan cair biasanya tidak mengikat empat tetapi hanya dua lainnya; sehingga membentuk rantai dan cincin. Istilah "teori dawai air" (tidak terbingungkan dengan [[teori dawai]] fisika) diciptakan. Pengamatan ini didasarkan pada spektroskopi penyerapan sinar-X yang menyelidiki lingkungan lokal atom oksigen individu.<ref>{{cite journal|year=2008|title=Water—an enduring mystery|journal=Nature|volume=452|issue=7185|pages=291–292|doi=10.1038/452291a|pmid=18354466|author=Ball, Philip|bibcode = 2008Natur.452..291B |s2cid=4365814 |language=en}}</ref>

== Sifat kimia ==
=== Swa-ionisasi ===
{{Utama|Swaionisasi air}}
Air cair mengalami fenomena [[swaionisasi air|swa-ionisasi]] menghasilkan ion [[hidronium]] dan ion [[hidroksida]].

:2 {{chem|H|2|O}} {{eqm}} {{chem|H|3|O|+}} + {{chem|OH|-}}

[[konstanta kesetimbangan]] untuk reaksi ini, dikenal sebagai [[swaionisasi air|hasil kali ionik]] air, <math>K_{\rm w}=[{\rm{H_3O^+}}][{\rm{OH^-}}] </math>, memiliki nilai sekitar {{10^|-14}} pada 25&nbsp;°C. Pada [[pH]] netral, konsentrasi ion hidroksida ({{chem|OH|-}}) sama dengan ion hidrogen (terlarut) ({{chem|H|+}}), dengan nilai mendekati 10<sup>−7</sup> mol L<sup>−1</sup> pada 25&nbsp;°C.{{sfn|Boyd|2000|p = 105}}

Konstanta kesetimbangan termodinamika adalah hasil bagi [[aktivitas termodinamika]] dari semua produk dan reaktan termasuk air:
:<math>K_{\rm eq} = \frac{a_{\rm{H_3O^+}} \cdot a_{\rm{OH^-}}}{a_{\rm{H_2O}}^2}</math>
Namun untuk larutan encer, aktivitas zat terlarut seperti H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> atau OH<sup>−</sup> didekati dengan konsentrasinya, dan aktivitas pelarut H<sub>2</sub>O diperkirakan bernilai 1, sehingga diperoleh hasil kali ionik sederhana <math>K_{\rm eq} \approx K_{\rm w}=[{\rm{H_3O^+}}][{\rm{OH^-}}]</math>

=== Geokimia ===
Tindakan air pada batuan dalam jangka waktu yang lama biasanya menyebabkan [[pelapukan]] dan [[erosi]] air, proses fisik yang mengubah batuan padat dan mineral menjadi tanah dan sedimen, tetapi dalam beberapa kondisi reaksi kimia dengan air terjadi sebagai baik, menghasilkan [[metasomatisme]] atau [[hidrasi]] [[mineral]], sejenis ubahan kimia batuan yang menghasilkan [[mineral lempung]]. Hal ini juga terjadi ketika [[semen Portland]] mengeras.

Es air dapat membentuk [[senyawa klatrat]], yang dikenal sebagai [[hidrat klatrat]], dengan berbagai molekul kecil yang dapat tertanam dalam kisi kristalnya yang luas. Yang paling menonjol dari ini adalah [[metana klatrat]], 4 {{chem|CH|4|·23H|2|O}}, secara alami ditemukan dalam jumlah besar di dasar laut.

=== Keasaman di alam ===
[[Hujan]] umumnya [[asam lemah|agak asam]], dengan [[pH]] antara 5,2 dan 5,8 jika tidak memiliki asam yang lebih kuat dari [[karbon dioksida]].{{sfn|Boyd|2000|p = 106}} Jika [[nitrogen]] dan [[sulfur]] oksida dalam jumlah tinggi terdapat di udara, mereka juga akan larut ke dalam [[awan]] dan tetesan hujan, menghasilkan [[hujan asam]].

== Keberadaan ==
Air adalah zat yang paling melimpah di [[Bumi]] dan juga molekul paling melimpah ketiga di [[alam semesta]], setelah {{chem|H|2}} dan {{chem|C|O}}.{{sfn|Weingärtner et al.|2016|p = 2}} 0,23 ppm massa bumi adalah air dan 97,39% dari volume air global 1,38{{e|9}} km<sup>3</sup> ditemukan di lautan.{{sfn|Weingärtner et al.|2016|p = 29}}

== Sejarah ==
[[Henry Cavendish]] menunjukkan bahwa air terdiri dari oksigen dan hidrogen pada tahun 1781.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|page=601}} Penguraian pertama air menjadi hidrogen dan oksigen, dengan [[elektrolisis]], dilakukan pada tahun 1800 oleh ahli kimia Inggris [[William Nicholson (kimiawan)|William Nicholson]] dan [[Anthony Carlisle]].{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|page=601}}<ref>{{Cite web|url=http://www.rsc.org/chemistryworld/Issues/2003/August/electrolysis.asp|title=Enterprise and electrolysis...|date=Agustus 2003|website=Royal Society of Chemistry|access-date=24 Juni 2016 |language=en}}</ref> Pada tahun 1805, [[Joseph Louis Gay-Lussac]] dan [[Alexander von Humboldt]] menunjukkan bahwa air terdiri dari dua bagian hidrogen dan satu bagian oksigen.<ref>{{Cite web|url=http://www.1902encyclopedia.com/G/GAY/joseph-louis-gay-lussac.html|title=Joseph Louis Gay-Lussac, French chemist (1778–1850)|website=1902 Encyclopedia|at=Footnote 122-1|access-date=26 Mei 2016 |language=en}}</ref>

[[Gilbert Newton Lewis]] mengisolasi sampel pertama dari [[air berat]] murni pada tahun 1933.<ref>{{Cite journal| pages = 341| year = 1933 | doi = 10.1063/1.1749300| last2 =  MacDonald| first1 = G. N.| volume = 1| last1 = Lewis| journal = The Journal of Chemical Physics | first2 = R. T.| title = Concentration of H2 Isotope| issue = 6|bibcode = 1933JChPh...1..341L |language=en}}</ref>

Sifat-sifat air secara historis telah digunakan untuk mendefinisikan berbagai [[Konversi satuan temperatur|skala suhu]]. Khususnya, skala [[Kelvin]], [[Celsius]], [[skala Rankine|Rankine]], dan [[Fahrenheit]], atau saat ini, ditentukan oleh titik beku dan titik didih air. Skala yang kurang umum seperti [[skala Delisle|Delisle]], [[skala Newton|Newton]], [[skala Réaumur|Réaumur]] dan [[Skala Rømer|Rømer]] didefinisikan dengan cara yang sama. [[Titik tripel]] air adalah titik standar yang lebih umum digunakan saat ini.

== Lihat pula ==
{{Colbegin|colwidth=20em}}
* [[Ikatan kimia air]]
* [[Parodi dihidrogen monoksida]]
* [[Air murni]]
* [[Penyerapan elektromagnetik oleh air]]
* [[Dinamika fluida]]
* [[Air keras]]
* [[Air berat]]
* [[Hidrogen polioksida]]
* [[Es]]
* [[Sifat optik air dan es]]
* [[Uap]]
* [[Air super panas]]
* {{section link|Viskositas#Air}}
* [[Kluster air]]
* [[Air (halaman data)]]
* [[Dimer air]]
* [[Model air]]
* [[Eksperimen benang air]]
{{Colend}}

* [https://uniklinger.com/water-to-steam-formation Water to Steam Formation]<br />

== Catatan kaki ==
{{Notelist|30em}}

== Referensi ==
=== Catatan ===
{{Reflist|30em}}

=== Daftar pustaka ===
{{Refbegin|30em}}
*{{cite book|first1=Claude E.|last1=Boyd|title=Water Quality|pages=105–122|chapter = pH, Carbon Dioxide, and Alkalinity|publisher=Springer|location = Boston, Massachusetts|year = 2000|isbn=9781461544852|doi=10.1007/978-1-4615-4485-2_7 |language=en}}
*{{cite book|title=Biochemistry|publisher=Cengage Learning|date=2007|edition=6|isbn=978-0-495-39041-1|url=https://books.google.com/books?id=NYa45_BxgukC&pg=PA37|last1=Campbell|first1 = Mary K.|last2=Farrell|first2 = Shawn O. |language=en}}
*{{cite book|title=Biology|url=https://archive.org/details/essentialbiology00camp_0|url-access=registration|publisher=Pearson|date=2009|edition=8|isbn=978-0-8053-6844-4|last1=Campbell|first1 =  Neil A.|last2=Reece|first2 = Jane B. |language=en}}
*{{cite book|last1 = Campbell|first1 = Neil A.|first2 = Brad |last2 = Williamson|first3 = Robin J.|last3 = Heyden|title = Biology: Exploring Life|publisher = Pearson Prentice Hall|date = 2006|location = Boston, Massachusetts|url = http://www.phschool.com/el_marketing.html|isbn = 978-0-13-250882-7 |language=en}}
*{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=Ml-AJ9YbnTIC|title=Qualitative Inorganic Analysis|last=Charlot|first = G. |isbn=978-1-4067-4789-8|date=2007|publisher=Read Books |language=en}}
*{{cite book|last1=Greenwood |first1=Norman N. |author-link1=Norman Greenwood |last2=Earnshaw |first2=Alan |year=1997 |title=Chemistry of the Elements |edition=2nd |publisher=[[Butterworth-Heinemann]] |isbn=978-0-08-037941-8 |language=en}}
*{{Cite book|author = International Union of Pure and Applied Chemistry|url=http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf|title=Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC Recommendations 2005|date=22 November 2005|publisher=Royal Society of Chemistry|isbn=978-0-85404-438-2|access-date=31 Juli 2016|ref = {{harvid|IUPAC|2005}}|author-link=International Union of Pure and Applied Chemistry |language=en}}
*{{Cite book|url=http://old.iupac.org/publications/books/principles/principles_of_nomenclature.pdf |title=Principles of chemical nomenclature: a guide to IUPAC recommendations |last1=Leigh |first1=G. J. |last2 = Favre| first2 = H. A|last3 = Metanomski|first3 =  W. V.|date=1998 |publisher=Blackwell Science|location=Oxford|oclc=37341352|isbn=978-0-86542-685-6|url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20110726171925/http://old.iupac.org/publications/books/principles/principles_of_nomenclature.pdf |archive-date=26 Juli 2011 |language=en}}
*{{cite book|title=A System of Physical Chemistry|first1=William C.M.|first2=James|date=1922|publisher=Longmans, Green and Co.|last1=Lewis|last2=Rice |language=en}}
*{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=kTnxSi2B2FcC|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition|last=Lide|first=David R.|date=19 Juni 2003|series = [[CRC Handbook]]|publisher=CRC Press|isbn=9780849304842|language=en}}
*{{Cite book|title=Campbell Biology|last1=Reece|first1=Jane B.|last2=Urry|first2=Lisa A.|last3=Cain|first3=Michael L.|last4=Wasserman|first4=Steven A.|last5=Minorsky|first5=Peter V.|last6=Jackson|first6=Robert B.|date=10 November 2011|publisher=Pearson|isbn=9780321775658|edition=10|location=Boston, Mass.|language=en|ref = {{harvid|Reece et al.|2013}}}}
*{{Cite book|title=Organic Solvents Physical Properties and Methods of Purification|url=https://archive.org/details/organicsolventsp0002ridd|url-access=registration|last=Riddick|first=John|date=1970|publisher=Wiley-Interscience|isbn=978-0471927266|series=Techniques of Chemistry|language=en}}
*{{cite book|url=https://archive.org/details/livingiceunderst0000shar|url-access=registration|page=[https://archive.org/details/livingiceunderst0000shar/page/27 27]|title=Living Ice: Understanding Glaciers and Glaciation|last=Sharp|first=Robert Phillip|date=25 November 1988|publisher=Cambridge University Press|isbn=978-0-521-33009-1|author-link=Robert P. Sharp}}
*{{cite book|first1=Hermann|last1=Weingärtner|first2=Ilka|last2=Teermann|first3=Ulrich|last3=Borchers|first4=Peter|last4=Balsaa|first5=Holger V.|last5=Lutze|first6=Torsten C.|last6=Schmidt|first7=Ernst Ulrich|last7=Franck|first8=Gabriele|last8=Wiegand|first9=Nicolaus|last9=Dahmen|first10=Georg|last10=Schwedt|first11=Fritz H.|last11=Frimmel|first12=Birgit C.|last12=Gordalla|chapter=Water, 1. Properties, Analysis, and Hydrological Cycle|title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|publisher=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA|isbn=9783527306732|doi=10.1002/14356007.a28_001.pub3|year = 2016|ref = {{harvid|Weingärtner et al.|2016}}|title-link=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |language=en}}
*{{cite book|title=Chemistry|last1=Zumdahl|first1=Steven S.|last2=Zumdahl|first2=Susan A.|date=2013|publisher=[[Cengage Learning]]|isbn=978-1-13-361109-7|edition=9 |language=en}}
{{refend}}

== Bacaan lebih lanjut ==
*{{citation | author-first= A. | author-last= Ben-Naim | author-link= Arieh Ben-Naim | title= Molecular Theory of Water and Aqueous Solutions | year= 2011 | publisher= [[World Scientific]] |language=en}}

== Pranala luar ==
{{Commons|Water molecule|Molekul air}}
{{Commons category|Water diagrams|Diagram air}}
{{Wikiversity|Engineering thermodynamics/Steam tables}}
* {{cite web |url=http://water.usgs.gov/edu/waterproperties.html |title=Water Properties and Measurements |author=<!--Staff writer(s); no by-line.--> |date=2 Mei 2016 |publisher=[[United States Geological Survey]] |access-date=31 Agustus 2016 }}
* [https://web.archive.org/web/20080309145159/http://www.iapws.org/relguide/IAPWS95.pdf Release on the IAPWS Formulation 1995 for the Thermodynamic Properties of Ordinary Water Substance for General and Scientific Use] (formulasi sederhana)
* [https://mslngr.de/tools/h2o/h2o_gui.html Online calculator using the IAPWS Supplementary Release on Properties of Liquid Water at 0.1 MPa, September 2008]
* {{cite book|last=Chaplin|first=Martin|title=Encyclopedia of Water|chapter=Structure and Properties of Water in its Various States|year=2019|pages=1–19|publisher=Wiley Online Library 2019|doi=10.1002/9781119300762.wsts0002|isbn=9781119300755|s2cid=213738895|chapter-url=https://doi.org/10.1002/9781119300762.wsts0002 |language=en}}
* Kalkulasi [http://ddbonline.ddbst.de/AntoineCalculation/AntoineCalculationCGI.exe?component=Water tekanan uap], [http://ddbonline.ddbst.de/DIPPR105DensityCalculation/DIPPR105CalculationCGI.exe?component=Water densitas cairan], [http://ddbonline.ddbst.de/VogelCalculation/VogelCalculationCGI.exe?component=Water viskositas dinamis cairan], dan [http://ddbonline.ddbst.de/DIPPR106SFTCalculation/DIPPR106SFTCalculationCGI.exe?component=Water tegangan permukaan] air
* [http://www.linkingweatherandclimate.com/ocean/waterdensitycalc.php Kalkulator Densitas Air] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20111019151312/http://linkingweatherandclimate.com/ocean/waterdensitycalc.php |date=2011-10-19 }}
* [https://web.archive.org/web/20110806030851/http://www.nasa.gov/audience/foreducators/topnav/materials/listbytype/Why_Does_Ice_Float.html Why does ice float in my drink?], [[NASA]]

{{Navboxes|list=
{{Senyawa hidrogen}}
{{Senyawa oksigen}}
{{Oksida}}
{{Hidroksida}}
{{Pengelompokan hidrida}}
}}

{{DEFAULTSORT:Sifat Air}}
[[Kategori:Bentuk air]]
[[Kategori:Senyawa hidrogen]]
[[Kategori:Senyawa oksigen]]
[[Kategori:Hidroksida]]
[[Kategori:Pelarut]]
[[Kategori:Moderator neutron]]
[[Kategori:Oksida]]
[[Kategori:Kimia air| ]]
[[Kategori:Limnologi]]
[[Kategori:Oseanografi]]
[[Kategori:Perpindahan panas]]
[[Kategori:Gas rumah kaca]]