Lihat sumber Senyawa berkelium

{{short description|Senyawa kimia}}
[[Gambar:Berkelium.jpg|thumb|Larutan berkelium(III) nitrat]]
'''[[Berkelium]] membentuk sejumlah [[senyawa kimia]]''', di mana ia biasanya ada dalam [[ oksidasi|keadaan oksidasi]] +3 atau +4, dan bersifat mirip dengan analog [[lantanida]]nya, [[terbium]].<ref name=c1>{{cite book|doi=10.2172/932812|last1=Thompson|year=1950|first1=Stanley G.|title=Chemical Properties of Berkelium|last2=Seaborg|first2=Glenn T.|url=http://www.osti.gov/bridge/purl.cover.jsp?purl=/932812-Rk9Mcq/}}</ref>Seperti semua [[aktinida]], berkelium mudah larut dalam berbagai asam anorganik berair, membebaskan gas [[hidrogen]] dan berubah menjadi keadaan oksidasi trivalen. Keadaan trivalen ini adalah yang paling stabil, terutama dalam larutan berair, tetapi senyawa berkelium tetravalen juga dikenal. Keberadaan garam berkelium divalen tidak pasti dan hanya dilaporkan dalam lelehan campuran [[lantanum klorida]] – [[stronsium klorida]].<ref name=e55/><ref>{{cite journal|last1=Sullivan|first1=Jim C.|last2=Schmidt|first2=K. H.|last3=Morss|first3=L. R.|last4=Pippin|first4=C. G.|last5=Williams|first5=C.|title=Pulse radiolysis studies of berkelium(III): preparation and identification of berkelium(II) in aqueous perchlorate media|journal=Inorganic Chemistry|volume=27|pages=597|year=1988|doi=10.1021/ic00277a005|issue=4}}</ref> Larutan berair ion Bk<sup>3+</sup> berwarna hijau di sebagian besar asam. Warna ion Bk<sup>4+</sup> berwarna kuning dalam [[asam klorida]] dan kuning jingga dalam [[asam sulfat]].<ref name=e55>Peterson, p. 55</ref><ref name=”HOWI_1956”>Holleman, p. 1956</ref><ref>Greenwood, p. 1265</ref> Berkelium tidak bereaksi cepat dengan oksigen pada suhu kamar, mungkin karena pembentukan lapisan permukaan oksida pelindung; Namun, ia bereaksi dengan logam cair, [[hidrogen]], [[halogen]], [[kalkogen]], dan [[pniktogen]] untuk membentuk berbagai senyawa biner.<ref name=”H&P”>{{cite book|first1 = David E.|last1 = Hobart|first2 = Joseph R.|last2 = Peterson|title = The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|contribution = Berkelium|editor1-first = Lester R.|editor1-last = Morss|editor2-first = Norman M.|editor2-last = Edelstein|editor3-first = Jean|editor3-last = Fuger|edition = 3rd|year = 2006|volume = 3|publisher = Springer|location = Dordrecht, the Netherlands|pages = 1444–98|url = http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/berkelium.pdf|doi = 10.1007/1-4020-3598-5_10|url-status = dead|archive-url = https://web.archive.org/web/20100717153832/http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/berkelium.pdf|archive-date = 2010-07-17|isbn = 978-1-4020-3555-5}}</ref><ref name=e45>Peterson, p. 45</ref> Berkelium juga dapat membentuk beberapa senyawa organologam.
== Oksida ==
{{Main|Berkelium(IV) oksida}}
Dua oksida berkelium diketahui, dengan berkelium dalam keadaan oksidasi +3 (Bk<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) dan +4 (BkO<sub>2</sub>).<ref>{{cite journal|last1=Peterson|first1=J.|title=Crystal structures and lattice parameters of the compounds of berkelium I. Berkelium dioxide and cubic berkelium sesquioxide|journal=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|volume=3|issue=9|pages=327–336|year=1967|doi=10.1016/0020-1650(67)80037-0|url=https://escholarship.org/uc/item/5mv047vq}}</ref> [[Berkelium(IV) oksida]] adalah padatan coklat yang mengkristal dalam struktur kristal kubik ([[fluorit]]) dengan grup ruang ''Fm{{overline|3}}m'' dan nomor koordinasi Bk[8] dan O[4]. Parameter kisi adalah 533,4 ± 0,5 [[picometer|pm]].<ref name=”BK_OX”>{{cite journal|last1=Baybarz|first1=R. D.|title=The berkelium oxide system|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=30|issue=7|pages=1769–1773|year=1968|doi=10.1016/0022-1902(68)80352-5}}</ref>

[[Berkelium(III) oksida]], padatan berwarna kuning kehijauan, terbentuk dari BkO<sub>2</sub> melalui reduksi dengan hidrogen:
:<math>\mathrm{2\ BkO_2\ +\ H_2\ \longrightarrow \ Bk_2O_3\ +\ H_2O}</math>
Senyawa ini memiliki titik leleh 1920&nbsp;°C,<ref name=”HOWI_1972”>Holleman, p. 1972</ref> kisi kristal kubik berpusat badan dan konstanta kisi ''a'' = 1088,0 ± 0,5 pm.<ref name=”BK_OX”/> Setelah dipanaskan hingga 1200 °C, Bk<sub>2</sub>O<sub>3</sub> kubik berubah menjadi struktur monoklinik, yang selanjutnya berubah menjadi fase heksagonal pada 1750 °C; transisi terakhir bersifat reversibel. Perilaku tiga fase seperti itu khas untuk seskuioksida aktinida.<ref name=e51>Peterson, p. 51</ref>

Oksida divalen BkO telah dilaporkan sebagai padatan abu-abu rapuh dengan struktur kubik berpusat muka (''fcc'') dan konstanta kisi ''a'' = 496,4 pm, tetapi komposisi kimianya yang tepat tidak pasti.<ref name=e51/>

== Halida ==
Dalam [[halida]], berkelium mengasumsikan keadaan oksidasi +3 dan +4.<ref name=”HOWI_1969”>Holleman, p. 1969</ref> Keadaan +3 paling stabil, terutama dalam larutan, dan halida tetravalen BkF<sub>4</sub> dan Cs<sub>2</sub>BkCl<sub>6</sub> hanya diketahui dalam fase padat.<ref name=e47>Peterson, p. 47</ref> Koordinasi atom berkelium dalam fluorida dan klorida trivalennya adalah trigonal prismatik trikap, dengan nomor koordinasi 9. Dalam bromida trivalen, ia adalah trigonal prismatik bikap (koordinasi 8) atau oktahedral (koordinasi 6),<ref name=conv/> dan dalam iodida ia adalah oktahedral.<ref name=g1270/>

{| Class = "wikitable" style ="text-align: center"

|-

! Bilangan oksidasi

! F

! Cl

! Br

! I

|-

! +4

| [[Berkelium(IV) fluorida]] <br /> BkF<sub>4</sub><br /> Kuning<ref name=g1270>Greenwood, p. 1270</ref>

| Cs<sub>2</sub>BkCl<sub>6</sub><br />Jingga<ref name=e51/>

|

|

|-

! +3

| [[Berkelium(III) fluorida]] <br /> BkF<sub>3</sub><br /> Kuning<ref name=g1270/>

| [[Berkelium(III) klorida]] <br /> BkCl<sub>3</sub><br /> Hijau<ref name=g1270/><br />Cs<sub>2</sub>NaBkCl<sub>6</sub><ref name=e48/>

| [[Berkelium(III) bromida]]<ref name=conv>{{cite journal|last1=Young|first1=J. P.|last2=Haire|first2=R. G.|last3=Peterson|first3=J. R.|last4=Ensor|first4=D. D.|last5=Fellows|first5=R. L.|title=Chemical consequences of radioactive decay. 1. Study of californium-249 ingrowth into crystalline berkelium-249 tribromide: a new crystalline phase of californium tribromide|journal=Inorganic Chemistry|volume=19|issue=8|pages=2209|year=1980|doi=10.1021/ic50210a003}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Burns|first1=J.|title=Crystallographic studies of some transuranic trihalides: 239PuCl3, 244CmBr3, 249BkBr3 and 249CfBr3|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=37|issue=3|pages=743–749|year=1975|doi=10.1016/0022-1902(75)80532-X}}</ref><br />BkBr<sub>3</sub><br />Kuning-kehijauan<ref name=g1270/>

| [[Berkelium(III) iodida]] <br /> BkI<sub>3</sub><br /> Kuning<ref name=g1270/>

|}
=== Fluorida ===
Berkelium(IV) fluorida (BkF<sub>4</sub>) adalah padatan ionik berwarna kuning-hijau yang mengkristal dalam sistem kristal monoklinik (simbol Pearson mS60, grup ruang C2/c No. 15, konstanta kisi ''a'' = 1247 pm, ''b'' = 1058 pm, ''c'' = 817 pm) dan isotipik dengan uranium tetrafluorida atau zirkonium(IV) fluorida.<ref name=e48>Peterson, p. 48</ref><ref name=”BKF_3_4”/><ref name=f1>{{cite journal|last1=Keenan|first1=Thomas K.|last2=Asprey|first2=Larned B.|title=Lattice constants of actinide tetrafluorides including berkelium|journal=Inorganic Chemistry|volume=8|issue=2|pages=235|year=1969|doi=10.1021/ic50072a011}}</ref>

Berkelium(III) fluorida (BkF<sub>3</sub>) juga merupakan padatan berwarna kuning kehijauan, tetapi memiliki dua struktur kristal. Fase yang paling stabil pada suhu rendah memiliki simetri ortorombik , isotipik dengan [[itrium(III) fluorida]] (simbol Pearson oP16, grup ruang Pnma, No. 62, ''a'' = 670 pm, ''b'' = 709 pm, ''c'' = 441 pm). Setelah dipanaskan hingga 350 hingga 600 °C, ia berubah menjadi struktur trigonal yang ditemukan dalam [[lantanum(III) fluorida]] (simbol Pearson hP24, grup ruang P{{overline|3}}c1, No. 165, ''a'' = 697 pm, ''c'' = 714 pm).<ref name=e48/><ref name=”BKF_3_4”>{{cite journal|last1=Ensor|first1=D.|title=Absorption spectrophotometric study of berkelium(III) and (IV) fluorides in the solid state|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=43|issue=5|pages=1001–1003|year=1981|doi=10.1016/0022-1902(81)80164-9}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Peterson|first1=J. R.|last2=Cunningham|first2=B. B.|title=Crystal structures and lattice parameters of the compounds of berkelium—IV berkelium trifluoride☆|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=30|issue=7|pages=1775|year=1968|doi=10.1016/0022-1902(68)80353-7|url=https://escholarship.org/content/qt1mn5c30t/qt1mn5c30t.pdf?t=p0uv8f}}</ref>
=== Klorida ===
{{main|Berkelium(III) klorida}}
[[Gambar:Berkelium(III) chloride.png|thumb|190px|Berkelium(III) klorida]]
Jumlah tampak berkelium(III) klorida (BkCl<sub>3</sub>) pertama kali diisolasi dan dikarakterisasi pada tahun 1962, dan beratnya hanya 3 per miliar gram. Ini dapat disiapkan dengan memasukkan uap hidrogen klorida ke dalam tabung kuarsa yang dievakuasi yang berisi berkelium oksida pada suhu sekitar 500 °C.<ref name=o1/> Padatan hijau ini memiliki titik leleh 603 °C<ref name=”HOWI_1969”/> dan mengkristal dalam sistem kristal heksagonal yang isotipik dengan [[uranium(III) klorida]] (simbol Pearson hP8, grup ruang P6<sub>3</sub>/m, No. 176).<ref>{{cite journal|last1=Peterson|first1=J. R.|last2=Cunningham|first2=B. B.|title=Crystal structures and lattice parameters of the compounds of berkelium—IIBerkelium trichloride|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=30|issue=3|pages=823|year=1968|doi=10.1016/0022-1902(68)80443-9}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Peterson|first1=J. R.|last2=Young|first2=J. P.|last3=Ensor|first3=D. D.|last4=Haire|first4=R. G.|title=Absorption spectrophotometric and x-ray diffraction studies of the trichlorides of berkelium-249 and californium-249|journal=Inorganic Chemistry|volume=25|issue=21|pages=3779|year=1986|doi=10.1021/ic00241a015}}</ref> Setelah dipanaskan hingga sedikit di bawah titik lelehnya, BkCl<sub>3</sub> berubah menjadi fase ortorombik.<ref name=e52>Peterson, p. 52</ref> Heksahidrat BkCl<sub>3</sub> · 6H<sub>2</sub>O (berkelium triklorida heksahidrat) memiliki struktur monoklinik dengan konstanta kisi ''a'' = 966 pm, ''b'' = 654 pm dan ''c'' = 797 pm.<ref name=e48/><ref>{{cite journal|last1=Burns|first1=John H.|last2=Peterson|first2=Joseph Richard|title=Crystal structures of americium trichloride hexahydrate and berkelium trichloride hexahydrate|journal=Inorganic Chemistry|volume=10|pages=147–151|year=1971|doi=10.1021/ic50095a029}}</ref> Berkelium(III) klorida lainnya, Cs<sub>2</sub>NaBkCl<sub>6</sub> dapat dikristalkan dari larutan berair dingin yang mengandung berkelium(III) hidroksida, asam klorida dan [[sesium klorida]]. Ia memiliki struktur kubik berpusat muka di mana ion Bk(III) dikelilingi oleh ion klorida dalam konfigurasi oktahedral.<ref name=e52/>

Berkelium(IV) klorida terner Cs<sub>2</sub>BkCl<sub>6</sub> diperoleh dengan melarutkan berkelium(IV) hidroksida dalam larutan dingin sesium klorida dalam asam klorida pekat. Senyawa ini membentuk kristal heksagonal oranye dengan konstanta kisi ''a'' = 745,1 pm dan ''c'' = 1209,7 pm. Jari -jari rata-rata ion BkCl<sub>6</sub><sup>2−</sup>dalam senyawa ini diperkirakan sebesar 270 pm. <ref name=e51/>

=== Bromida dan iodida ===
Dua bentuk [[berkelium(III) bromida]] diketahui, monoklinik dengan koordinasi berkelium 6 dan ortorombik dengan koordinasi 8;<ref name=e38>Peterson, p. 38</ref>  yang terakhir kurang stabil dan berubah ke fase sebelumnya setelah dipanaskan hingga sekitar 350&nbsp;°C. Fenomena penting untuk padatan radioaktif telah dipelajari untuk kedua bentuk kristal ini: struktur sampel <sup>249</sup>BkBr<sub>3</sub> segar dan tua dipelajari menggunakan difraksi sinar-X selama periode lebih dari 3 tahun, sehingga berbagai fraksi <sup>249</sup>Bk telah meluruh beta menjadi <sup>249</sup>Cf. Tidak ada perubahan struktur yang diamati pada transformasi <sup>249</sup>BkBr<sub>3</sub>—<sup>249</sup>CfBr<sub>3</sub>, meskipun bromida ortorombik sebelumnya tidak diketahui untuk kalifornium. Namun, perbedaan lain dicatat untuk <sup>249</sup>BkBr<sub>3</sub> dan <sup>249</sup>CfBr<sub>3</sub>. Misalnya, yang terakhir dapat direduksi dengan hidrogen menjadi <sup>249</sup>CfBr<sub>2</sub>, tetapi yang pertama tidak dapat – hasil ini direproduksi pada sampel <sup>249</sup>BkBr<sub>3</sub> dan <sup>249</sup>CfBr<sub>3</sub> individual, juga pada sampel yang mengandung kedua bromida.<ref name=conv/> Pertumbuhan kalifornium dalam berkelium terjadi pada tingkat 0,22% per hari dan merupakan hambatan intrinsik dalam mempelajari sifat berkelium. Selain kontaminasi kimia, <sup>249</sup>Cf, sebagai pemancar alfa membawa kerusakan diri yang tidak diinginkan dari kisi kristal karena pemanasan diri yang dihasilkan. Ini dapat dihindari dengan melakukan pengukuran sebagai fungsi waktu dan mengekstrapolasi hasil yang diperoleh.<ref name=e47/>

[[Berkelium(III) iodida]] membentuk kristal heksagonal dengan konstanta kisi ''a'' = 758,4 pm dan ''c'' = 2087 pm.<ref name=e48/> Okshalida berkelium yang diketahui meliputi BkOCl, BkOBr dan BkOI; semuanya mengkristal dalam kisi tetragonal.<ref name=e53/>

== Senyawa anorganik lainnya ==
=== Pniktida ===
Mono pniktida berkelium-249 dikenal dengan unsur nitrogen,<ref name=n1>{{cite journal|last1=Stevenson|first1=J.|last2=Peterson|first2=J.|title=Preparation and structural studies of elemental curium-248 and the nitrides of curium-248 and berkelium-249|journal=Journal of the Less Common Metals|volume=66|issue=2|pages=201|year=1979|doi=10.1016/0022-5088(79)90229-7}}</ref><ref name=”pnictides”/> fosfor,<ref name=”pnictides”/> arsenik,<ref name=”pnictides”/> dan antimon.<ref name=”pnictides”/> Mereka disiapkan dengan reaksi berkelium(III) hidrida (BkH<sub>3</sub>) atau berkelium metalik dengan unsur-unsur ini pada suhu tinggi (sekitar 600 °C) di bawah vakum tinggi dalam ampul kuarsa. Mereka mengkristal dalam sistem kristal kubik dengan konstanta kisi 495,1 pm untuk BkN, 566,9 pm untuk BkP, 582,9 untuk BkAs dan 619,1 pm untuk BkSb.<ref name=”pnictides”>{{cite journal|last1=Damien|first1=D.|last2=Haire|first2=R. G.|last3=Peterson|first3=J. R.|title=Preparation and lattice parameters of <sup>249</sup>Bk monopnictides|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=42|issue=7|pages=995|year=1980|doi=10.1016/0022-1902(80)80390-3}}</ref> Nilai konstanta kisi ini lebih kecil daripada yang ada pada pniktida kurium, tetapi sebanding dengan yang ada pada pniktida terbium.<ref name=e53/>
=== Kalkogenida ===
[[Berkelium(III) sulfida]], Bk<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, telah disiapkan dengan cara memperlakukan berkelium oksida dengan campuran hidrogen sulfida dan karbon disulfida pada suhu 1130&nbsp;°C, atau dengan mereaksikan langsung berkelium metalik dengan sulfur. Prosedur ini menghasilkan kristal berwarna hitam kecokelatan dengan simetri kubik dan konstanta kisi ''a'' = 844 pm.<ref name=e53/>

=== Senyawa lain ===
Berkelium(III) dan berkelium(IV) hidroksida keduanya stabil dalam larutan [[natrium hidroksida]] 1 M. Berkelium(III) fosfat (BkPO<sub>4</sub>) telah disiapkan sebagai padatan, yang menunjukkan fluoresensi kuat di bawah eksitasi [[laser ion|laser argon]] (garis 514,5 nm).<ref>Peterson, pp. 39–40</ref> Hidrida berkelium diproduksi dengan mereaksikan logam dengan gas hidrogen pada suhu sekitar 250&nbsp;°C.<ref name=n1/> Mereka bersifat non-stoikiometri dengan rumus nominal BkH<sub>2+x</sub> (0 < x < 1). Sementara trihidrida memiliki simetri heksagonal, dihidrida mengkristal dalam struktur ''fcc'' dengan konstanta kisi ''a'' = 523 pm.<ref name=e53>Peterson, p. 53</ref> Beberapa garam berkelium lainnya diketahui, termasuk Bk<sub>2</sub>O<sub>2</sub>S, [[Berkelium(III) nitrat|Bk(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>·4H<sub>2</sub>O]], BkCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O, Bk<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·12H<sub>2</sub>O dan Bk<sub>2</sub>(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·4H<sub>2</sub>O.<ref name=e47/> Dekomposisi termal pada sekitar 600 °C dalam atmosfer argon (untuk menghindari oksidasi menjadi BkO<sub>2</sub>) dari Bk<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·12H<sub>2</sub>O menghasilkan kristal ortorombik berpusat badan berkelium(IV) oksida sulfat (Bk<sub>2</sub>O<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). Senyawa ini stabil secara termal hingga setidaknya 1000&nbsp;°C dalam atmosfer inert.<ref name=e54>Peterson, p. 54</ref>

== Senyawa organoberkelium ==
Berkelium membentuk kompleks trigonal (η<sup>5</sup>–C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>Bk dengan tiga cincin siklopentadienil, yang dapat disintesis dengan mereaksikan berkelium(III) klorida dengan berilosena cair Be(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> pada suhu sekitar 70&nbsp;°C. Berkelium berwarna kuning dan simetri ortorombik, dengan konstanta kisi ''a'' = 1411 pm, ''b'' = 1755 pm, dan ''c'' = 963 pm serta densitas terhitung sebesar 2,47 g/cm<sup>3</sup>. Kompleks ini stabil terhadap pemanasan hingga setidaknya 250 °C, dan menyublim tanpa meleleh pada suhu sekitar 350 °C. Radioaktivitas berkelium yang tinggi secara bertahap meluruhkan senyawa tersebut dalam jangka waktu beberapa minggu. <ref name=o1>{{cite journal|last1=Laubereau|first1=Peter G.|last2=Burns|first2=John H.|title=Microchemical preparation of tricyclopentadienyl compounds of berkelium, californium, and some lanthanide elements|journal=Inorganic Chemistry|volume=9|issue=5|pages=1091|year=1970|doi=10.1021/ic50087a018}}</ref><ref>Christoph Elschenbroich ‘’Organometallic Chemistry’’, 6th Edition, Wiesbaden 2008, {{ISBN|978-3-8351-0167-8}}, pp. 583–584</ref> Satu cincin C<sub>5</sub>H<sub>5</sub> di (η<sup>5</sup>–C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>Bk dapat digantikan oleh klorin untuk menghasilkan [Bk(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Cl]<sub>2</sub>. Spektrum serapan optik senyawa ini sangat mirip dengan (η<sup>5</sup>–C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>Bk.<ref name=e54/><ref name=e41>Peterson, p. 41</ref>

Berkelium(III) poliborat (Bk[B<sub>6</sub>O<sub>8</sub>(OH)<sub>5</sub>]), dihasilkan dari reaksi berkelium(III) klorida dan [[asam borat]], adalah padatan kuning yang tidak biasa karena berkelium terikat secara kovalen pada borat, mirip dengan kalifornium(III) poliborat.<ref>{{cite journal |title=Characterization of berkelium(III) dipicolinate and borate compounds in solution and the solid state |journal=Science |date=2016 |volume=353 |issue=6302 |page=888 |doi=10.1126/science.aaf3762|last1=Silver |first1=Mark A. |last2=Cary |first2=Samantha K. |last3=Johnson |first3=Jason A. |last4=Baumbach |first4=Ryan E. |last5=Arico |first5=Alexandra A. |last6=Luckey |first6=Morgan |last7=Urban |first7=Matthew |last8=Wang |first8=Jamie C. |last9=Polinski |first9=Matthew J. |last10=Chemey |first10=Alexander |last11=Liu |first11=Guokui |last12=Chen |first12=Kuan-Wen |last13=Van Cleve |first13=Shelley M. |last14=Marsh |first14=Matthew L. |last15=Eaton |first15=Teresa M. |last16=Van De Burgt |first16=Lambertus J. |last17=Gray |first17=Ashley L. |last18=Hobart |first18=David E. |last19=Hanson |first19=Kenneth |last20=Maron |first20=Laurent |last21=Gendron |first21=Frédéric |last22=Autschbach |first22=Jochen |last23=Speldrich |first23=Manfred |last24=Kögerler |first24=Paul |last25=Yang |first25=Ping |last26=Braley |first26=Jenifer |last27=Albrecht-Schmitt |first27=Thomas E. |pmid=27563098 |s2cid=206647926 |doi-access=free }}</ref>
== Lihat pula ==
*[[Berkelium]]
== Referensi==
{{Reflist}}

==Bibliografi==
{{Commons|Berkelium}}
* {{Greenwood&Earnshaw2nd}}
* Holleman, Arnold F. and Wiberg, Nils ''Textbook of Inorganic Chemistry'', 102 Edition, de Gruyter, Berlin 2007, {{ISBN|978-3-11-017770-1}}.
* Peterson J. R. and Hobart D. E. [https://books.google.com/books?id=U-YOlLVuV1YC&pg=PA29 "The Chemistry of Berkelium"] in [[Harry Julius Emeléus]] (Ed.) ''Advances in inorganic chemistry and radiochemistry'', Volume 28, Academic Press, 1984 {{ISBN|0-12-023628-1}}, pp.&nbsp;29–64, {{doi|10.1016/S0898-8838(08)60204-4}}
{{Senyawa berkelium}}
[[Kategori: Senyawa berkelium|*]]
[[Kategori: Senyawa kimia menurut unsur|B]]