Lihat sumber Radium

{{Bedakan|Rodium}}
{{Tentang|unsur kimia}}
{{Kotak info radium}}
'''Radium''' adalah sebuah [[unsur kimia]] dengan [[Lambang unsur|lambang]] '''Ra''' dan [[nomor atom]] 88. Radium merupakan unsur [[Logam alkali tanah|golongan 2]] keenam dalam [[tabel periodik]], juga dikenal sebagai [[logam alkali tanah]]. Radium murni berwarna putih keperakan, tetapi mudah bereaksi dengan nitrogen (daripada oksigen) saat terpapar udara, membentuk radium nitrida (Ra<sub>3</sub>N<sub>2</sub>) dengan lapisan permukaan hitam. Semua [[isotop]] radium bersifat [[Peluruhan radioaktif|radioaktif]], dengan yang paling stabil adalah [[radium-226]] dengan [[waktu paruh]] 1.600 tahun. Ketika radium meluruh, ia memancarkan [[radiasi pengion]] sebagai produk sampingan, yang dapat menimbulkan bahan kimia [[fluoresensi|fluoresen]] dan menyebabkan [[radioluminesensi|radioluminesen]].

Radium, dalam bentuk [[radium klorida]], [[Penemuan unsur kimia|ditemukan]] oleh [[Marie Curie|Marie]] dan [[Pierre Curie]] pada tahun 1898 dari bijih yang ditambang di [[Jáchymov]]. Mereka mengekstraksi senyawa radium dari [[uraninit]] dan menerbitkan penemuan tersebut di [[Akademi Sains Prancis]] lima hari kemudian. Radium diisolasi dalam bentuk [[logam]]nya oleh Marie Curie dan [[André-Louis Debierne]] melalui [[elektrolisis]] radium klorida pada tahun 1911.<ref>{{Cite web|url=http://www.rsc.org/periodic-table/element/88/radium|title=Radium|publisher=Royal Society of Chemistry|access-date=13 Maret 2023|archive-url=https://web.archive.org/web/20160324185543/http://www.rsc.org/periodic-table/element/88/Radium|archive-date=24 Maret 2016|url-status=live}}</ref>

Di alam, radium ditemukan dalam bijih [[uranium]] dan (pada tingkat yang lebih rendah) [[torium]] dalam jumlah renik sekecil sepertujuh gram per ton uraninit. Radium tidak diperlukan untuk [[Peran biologis unsur kimia|makhluk hidup]], dan efek kesehatan yang merugikan mungkin terjadi ketika dimasukkan ke dalam proses biokimia karena radioaktivitas dan reaktivitas kimianya. Sejak tahun 2014, selain penggunaannya dalam [[kedokteran nuklir]], radium tidak memiliki aplikasi komersial. Sebelumnya, sekitar tahun 1950-an, ia digunakan sebagai sumber radioaktif untuk perangkat [[radioluminesensi|radioluminesen]] dan juga dalam [[perdukunan radioaktif]] karena kekuatan penyembuhannya. Aplikasi ini tidak digunakan lagi karena toksisitas radium; hingga tahun 2020, isotop yang kurang berbahaya (dari unsur lain) malah digunakan dalam perangkat radioluminesen.
==Sifat fisik==
Radium adalah [[logam alkali tanah]] terberat yang diketahui dan merupakan satu-satunya anggota yang bersifat [[Peluruhan radioaktif|radioaktif]] dari golongannya. Sifat fisik dan kimianya paling mirip dengan [[Kongener (kimia)|kongener]]nya yang lebih ringan, [[barium]].<ref name="Greenwood112" />

Radium murni adalah logam [[volatilitas (kimia)|volatil]] yang berwarna putih keperakan, meskipun kongenernya yang lebih ringan seperti [[kalsium]], [[stronsium]], dan [[barium]] memiliki sedikit warna kuning.<ref name="Greenwood112">Greenwood dan Earnshaw, hlm. 112</ref> Rona ini dengan cepat menghilang saat terpapar udara, menghasilkan lapisan hitam yang mungkin merupakan [[radium nitrida]] (Ra<sub>3</sub>N<sub>2</sub>).<ref name="k4">Kirby dkk., hlm. 4</ref> [[Titik lebur]]nya adalah {{convert|700|°C}} atau {{convert|960|°C}}{{efn|Kedua nilai tersebut ditemukan dalam beberapa sumber dan tidak ada kesepakatan di antara para ilmuwan mengenai nilai sebenarnya dari titik lebur radium.<ref name=k4/>}} dan [[titik didih]]nya adalah {{convert|1737|°C}}; namun, nilai ini belumlah mapan.<ref name="brit" /> Kedua nilai ini sedikit lebih rendah daripada barium, membenarkan [[tren periodik]] ke bawah unsur-unsur golongan 2.<ref name="Lide2004">{{cite book|last = Lide|first=D. R. |title = CRC Handbook of Chemistry and Physics |url = https://archive.org/details/crchandbookofche81lide|url-access = registration|edition = 84 |location = Boca Raton (FL) |publisher = CRC Press |date = 2004 |isbn = 978-0-8493-0484-2}}</ref> Seperti barium dan [[logam alkali]], radium mengkristal dalam struktur [[Sistem kristal kubik|kubus berpusat-badan]] pada [[temperatur dan tekanan standar]]: jarak ikatan radium–radium adalah 514,8&nbsp;[[pikometer]].<ref>{{cite journal | last1 = Weigel | first1 = F. | last2 = Trinkl | first2 = A. | year = 1968 | title = Zur Kristallchemie des Radiums| doi = 10.1524/ract.1968.10.12.78 | journal = Radiochim. Acta | volume = 10 | issue = 1–2| page = 78| s2cid = 100313675 }}</ref> Radium memiliki massa jenis sebesar 5,5&nbsp;g/cm<sup>3</sup>, lebih tinggi dari barium, sekali lagi membenarkan tren periodik; rasio massa jenis radium–barium sebanding dengan rasio massa atom radium–barium,<ref name="Young">{{cite book | chapter-url = https://books.google.com/books?id=F2HVYh6wLBcC&pg=PA85 | page = 85 | chapter =Radium|author=Young, David A. |title=Phase Diagrams of the Elements|publisher=University of California Press|date=1991|isbn=978-0-520-91148-2}}</ref> karena struktur kristal kedua unsur tersebut yang mirip.<ref name="Young" /><ref>[http://wwwhomes.uni-bielefeld.de/achim/ele_structures.html "Crystal Structures of the Chemical Elements at 1 bar"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20140826161012/http://wwwhomes.uni-bielefeld.de/achim/ele_structures.html |date=26 Agustus 2014 }}. uni-bielefeld.de.</ref><!--books.google.com/books?id=QsgmAAAAMAAJ&q="melting+point+of+radium"&dq="melting+point+of+radium"&hl=de&sa=X&ei=8j_iT72ZAYfOsgb-r91v&ved=0CD4Q6AEwAg books.google.com/books?id=1hNSAAAAMAAJ&q="melting+point+of+radium"&dq="melting+point+of+radium"&hl=de&sa=X&ei=8j_iT72ZAYfOsgb-r91v&ved=0CEgQ6AEwBA-->
==Sifat kimia==
Radium, seperti barium, adalah logam yang sangat [[Reaktivitas (kimia)|reaktif]] dan selalu menunjukkan keadaan oksidasi +2 seperti unsur golongan 2 lainnya.<ref name="k4" /> Ia membentuk [[Ion#Anion dan kation|kation]] Ra<sup>2+</sup> yang nirwarna dalam [[larutan berair]], yang sangat [[basa]] dan tidak mudah membentuk [[Kompleks koordinasi|kompleks]].<ref name="k4" /> Sebagian besar senyawa radium merupakan senyawa [[Ikatan ionik|ionik]] sederhana,<ref name="k4" /> meskipun diperkirakan adanya partisipasi dari elektron 6s dan 6p (selain elektron valensi 7s) karena [[Kimia kuantum relativistik|efek relativistik]] dan akan meningkatkan karakter [[Ikatan kovalen|kovalen]] senyawa radium seperti Ra[[Fluorin|F]]<sub>2</sub> dan Ra[[Astatin|At]]<sub>2</sub>.<ref name="Thayer">{{citation |last1=Thayer |first1=John S. |title=Relativistic Methods for Chemists |volume=10 |year=2010 |page=81 |doi=10.1007/978-1-4020-9975-5_2|chapter=Relativistic Effects and the Chemistry of the Heavier Main Group Elements |isbn=978-1-4020-9974-8 |series=Challenges and Advances in Computational Chemistry and Physics }}</ref> Untuk alasan ini, [[potensial elektroda standar]] untuk setengah reaksi Ra<sup>2+</sup> (aq) + 2e<sup>−</sup> → Ra (s) adalah −2,916&nbsp;[[volt|V]], bahkan sedikit lebih rendah dari nilai −2,92&nbsp;V untuk barium, sedangkan nilai sebelumnya naik dengan halus ke bawah golongan (Ca: −2,84&nbsp;V; Sr: −2,89&nbsp;V; Ba: −2,92&nbsp;V).<ref name="Greenwood111">Greenwood dan Earnshaw, hlm. 111</ref> Nilai barium dan radium hampir persis sama dengan logam alkali yang lebih berat, [[kalium]], [[rubidium]], dan [[sesium]].<ref name="Greenwood111" />

===Senyawa===
Senyawa radium padat berwarna putih karena ion radium tidak memberikan pewarnaan khusus, tetapi secara bertahap berubah menjadi kuning dan kemudian menjadi gelap seiring waktu karena [[radiolisis]] sendiri dari [[peluruhan alfa]] radium.<ref name="k4" /> Senyawa radium yang tak larut [[Kopresipitasi|berkopresipitasi]] dengan semua senyawa barium, sebagian besar [[stronsium]], dan sebagian besar [[timbal]].<ref name="k8">Kirby dkk., hlm. 8</ref>

[[Radium oksida]] (RaO) belum dicirikan jauh melewati keberadaannya, meskipun oksida menjadi senyawa umum untuk logam alkali tanah lainnya. [[Radium hidroksida]] (Ra(OH)<sub>2</sub>) adalah yang paling mudah larut di antara hidroksida alkali tanah dan merupakan basa yang lebih kuat daripada kongener bariumnya, [[barium hidroksida]].<ref name="k4to8">Kirby dkk., hlm. 4–8</ref> Ia juga lebih mudah larut daripada [[aktinium hidroksida]] dan [[torium hidroksida]]: ketiga hidroksida yang berdekatan ini dapat dipisahkan dengan mengendapkannya dengan [[amonia]].<ref name="k4to8" />

[[Radium klorida]] (RaCl<sub>2</sub>) adalah senyawa nirwarna dan bercahaya. Ia menjadi kuning setelah beberapa waktu karena pengrusakan diri akibat [[Peluruhan alfa|radiasi alfa]] yang dilepaskan oleh radium ketika meluruh. Sejumlah kecil pengotor barium memberikan warna mawar pada senyawa tersebut.<ref name="k4to8" /> Ia larut dalam air, meskipun kurang dari [[barium klorida]], dan kelarutannya menurun dengan meningkatnya konsentrasi [[asam klorida]]. Kristalisasi dari larutan encer menghasilkan dihidrat RaCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O, isomorf dengan analog bariumnya.<ref name="k4to8" />

[[Radium bromida]] (RaBr<sub>2</sub>) juga merupakan senyawa nirwarna dan bercahaya.<ref name="k4to8" /> Dalam air, ia lebih larut daripada radium klorida. Seperti radium klorida, kristalisasi dari larutan encer menghasilkan dihidrat RaBr<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O, isomorf dengan analog bariumnya. Radiasi pengion yang dipancarkan oleh radium bromida mengeksitasi molekul [[nitrogen]] di udara, membuatnya bercahaya. [[Partikel alfa]] yang dipancarkan oleh radium dengan cepat mendapatkan dua elektron untuk menjadi helium netral, yang menumpuk di dalam dan melemahkan kristal radium bromida. Efek ini terkadang menyebabkan kristal itu pecah atau bahkan meledak.<ref name="k4to8" />

[[Radium nitrat]] (Ra(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>) adalah senyawa berwarna putih yang dapat dibuat dengan melarutkan [[radium karbonat]] dalam [[asam nitrat]]. Dengan meningkatnya konsentrasi asam nitrat, kelarutan radium nitrat menurun, suatu sifat penting untuk pemurnian radium secara kimia.<ref name="k4to8" />

Radium membentuk garam tak larut yang hampir sama dengan barium, kongenernya yang lebih ringan: ia membentuk [[radium sulfat|sulfat]] (RaSO<sub>4</sub>, sulfat yang diketahui paling tak larut), [[radium kromat|kromat]] (RaCrO<sub>4</sub>), [[radium karbonat|karbonat]] (RaCO<sub>3</sub>), [[radium iodat|iodat]] (Ra(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>), [[radium tetrafluoroberilat|tetrafluoroberilat]] (RaBeF<sub>4</sub>), dan nitrat (Ra(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>). Dengan pengecualian karbonat, semua garam ini kurang larut dalam air dibandingkan dengan garam barium yang sesuai, tetapi semuanya bersifat isostruktural dibandingkan rekan bariumnya. Selain itu, [[radium fosfat]], [[radium oksalat|oksalat]], dan [[radium sulfit|sulfit]] mungkin juga tak larut, karena mereka [[Kopresipitasi|berkopresipitasi]] dengan garam barium tak larut yang sesuai.<ref name="k8to9">Kirby dkk., hlm. 8–9</ref> Ketidaklarutan radium sulfat yang tinggi (pada suhu 20&nbsp;°C, hanya 2,1&nbsp;[[Kilogram#Kelipatan SI|mg]] yang akan larut dalam 1&nbsp;[[kilogram|kg]] air) mengartikan bahwa ia adalah salah satu senyawa radium yang kurang berbahaya secara biologis.<ref name="k12">Kirby dkk., hlm. 12</ref> Jari-jari ionik Ra<sup>2+</sup> yang besar (148&nbsp;pm) menghasilkan kompleksasi yang lemah dan ekstraksi radium yang buruk dari larutan berair ketika pH-nya tidak tinggi.<ref name="Ullmann97" />
==Isotop==
{{Utama|Isotop radium}}
[[Berkas:Decay chain(4n+2, Uranium series).svg|thumb|upright=1.25|left|[[Deret radioaktif|Rantai peluruhan]] <sup>238</sup>U, [[Progenitor|nenek moyang]] <sup>226</sup>Ra yang primordial]]
Radium memiliki 33 isotop yang diketahui, dengan [[nomor massa]] dari 202 hingga 234: semuanya bersifat [[Peluruhan radioaktif|radioaktif]].{{NUBASE2016|ref}} Empat di antaranya – [[radium-223|<sup>223</sup>Ra]] ([[waktu paruh]] 11,4&nbsp;hari), <sup>224</sup>Ra (3,64&nbsp;hari), <sup>226</sup>Ra (1600&nbsp;tahun), dan <sup>228</sup>Ra (5,75&nbsp;tahun) – terjadi secara alami dalam [[Deret radioaktif|rantai peluruhan]] [[torium]]-232, [[uranium-235]], dan [[uranium-238]] yang primordial (<sup>223</sup>Ra dari uranium-235, <sup>226</sup>Ra dari uranium-238, dan dua lainnya dari torium-232). Namun, isotop-isotop ini masih memiliki [[waktu paruh]] yang terlalu pendek untuk menjadi [[Nuklida primordial|radionuklida primordial]] dan hanya ada di alam dari rantai peluruhan ini.<ref name="k3">[https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc1027502/ Salutsky, M.L. & Kirby, H.W. THE RADIOCHEMISTRY OF RADIUM, report, 1 Desember 1964]; Amerika Serikat, Perpustakaan Universitas North Texas, UNT Digital Library; crediting UNT Libraries Government Documents Department. Halaman 3.</ref> Bersama dengan <sup>225</sup>Ra yang sebagian besar [[Radioisotop sintetis|dibuat]] oleh manusia (15&nbsp;hari), yang terjadi di alam hanya sebagai produk peluruhan [[Isotop neptunium#Neptunium-237|neptunium-237]] dalam jumlah jejak,<ref name="4n1">{{cite journal |last1=Peppard |first1=D. F. |last2=Mason |first2=G. W. |last3=Gray |first3=P. R. |last4=Mech |first4=J. F |title=Occurrence of the (4n + 1) series in nature |journal=Journal of the American Chemical Society |date=1952 |volume=74 |issue=23 |pages=6081–6084 |doi=10.1021/ja01143a074 |url=https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc172698/ |access-date=13 Maret 2023 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190728065436/https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc172698/ |archive-date=28 Juli 2019 |url-status=live }}</ref> mereka adalah lima isotop radium yang paling stabil.<ref name=":0">{{Citation|last=Ropp|first=R.C.|title=The Alkaline Earths as Metals|date=2013|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/B9780444595508000016|encyclopedia=Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds|pages=1–23|publisher=Elsevier|language=en|doi=10.1016/b978-0-444-59550-8.00001-6|isbn=978-0-444-59550-8|access-date=13 Maret 2023}}</ref> Semua 27 isotop radium lainnya yang diketahui memiliki waktu paruh di bawah dua jam, dan sebagian besar memiliki waktu paruh di bawah satu menit.{{NUBASE2016|ref}} Setidaknya 12 [[isomer nuklir]] telah dilaporkan; yang paling stabil adalah radium-205m, dengan waktu paruh antara 130 dan 230 milidetik; ini masih lebih pendek dari dua puluh empat isotop radium [[keadaan dasar]].{{NUBASE2016|ref}}

Dalam sejarah awal studi radioaktivitas, berbagai isotop alami radium diberi nama yang berbeda. Dalam skema ini, <sup>223</sup>Ra diberi nama aktinium X (AcX), <sup>224</sup>Ra torium X (ThX), <sup>226</sup>Ra radium (Ra), dan <sup>228</sup>Ra mesotorium 1 (MsTh<sub>1</sub>).<ref name="k3" /> Ketika diketahui bahwa semua ini adalah isotop dari unsur yang sama, banyak dari nama ini tidak digunakan lagi, dan "radium" merujuk pada semua isotop, bukan hanya <sup>226</sup>Ra. Beberapa produk peluruhan radium-226 menerima nama historis termasuk "radium", mulai dari radium A hingga radium G, dengan huruf yang menunjukkan kira-kira seberapa jauh mereka menuruni rantai dari induknya <sup>226</sup>Ra. Radium emanation = <sup>222</sup>Rn, RaA = <sup>218</sup>Po, RaB = <sup>214</sup>Pb, RaC = <sup>214</sup>Bi, RaC<sub>1</sub> = <sup>214</sup>Po, RaC<sub>2</sub> = <sup>210</sup>Tl, RaD = <sup>210</sup>Pb, RaE = <sup>210</sup>Bi, RaF = <sup>210</sup>Po dan RaG = <sup>206</sup>Pb.<ref name=":0" /><ref>{{Cite journal|last=Kuhn|first=W.|date=1929|title=LXVIII. Scattering of thorium C" γ-radiation by radium G and ordinary lead|url=https://doi.org/10.1080/14786441108564923|journal=The London, Edinburgh, and Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science|volume=8|issue=52|pages=628|doi=10.1080/14786441108564923|issn=1941-5982}}</ref>

<sup>226</sup>Ra adalah isotop radium yang paling stabil dan merupakan isotop terakhir dalam rantai peluruhan uranium-238 (4''n''&nbsp;+&nbsp;2) dengan waktu paruh lebih dari satu milenium: ia membentuk hampir semua radium alami. Produk peluruhan langsungnya adalah [[gas mulia]] radioaktif padat [[radon]] (secara spesifik isotop [[radon-222|<sup>222</sup>Rn]]), yang bertanggung jawab atas banyak bahaya radium lingkungan.<ref name="epa" /> Ia 2,7 juta kali lebih radioaktif daripada [[Jumlah zat|jumlah molar]] [[uranium]] alami yang sama (kebanyakan uranium-238), karena waktu paruhnya yang secara proporsional lebih pendek.<ref>{{cite book | url = https://books.google.com/books?id=ojaelt2o7AQC&pg=PA139 | pages = 139– | title = The Interpretation of Radium | isbn = 978-0-486-43877-1 | last1 = Soddy | first1 = Frederick | date = 25 Agustus 2004 | access-date = 13 Maret 2023 | archive-url = https://web.archive.org/web/20150905172755/https://books.google.com/books?id=ojaelt2o7AQC&pg=PA139 | archive-date = 5 September 2015 | url-status = live }}</ref><ref>{{cite book | url = https://archive.org/details/radioactivityhis0000mall | url-access = registration | pages = [https://archive.org/details/radioactivityhis0000mall/page/115 115]– | title = Radioactivity | isbn = 978-0-19-983178-4 | publisher = Oxford University Press | last1 = Malley | first1 = Marjorie C. | date = 2011 | access-date = 13 Maret 2023 }}</ref>

Sampel logam radium mempertahankan dirinya pada [[suhu]] yang lebih tinggi daripada lingkungannya karena radiasi yang dipancarkannya&nbsp;– [[partikel alfa]], [[partikel beta]], dan [[sinar gama]]. Lebih spesifik lagi, radium alami (yang sebagian besar adalah <sup>226</sup>Ra) sebagian besar memancarkan partikel alfa, tetapi langkah-langkah lain dalam rantai peluruhannya ([[Deret radioaktif#Deret uranium (atau deret radium)|deret uranium atau radium]]) memancarkan partikel alfa atau beta, dan hampir semua emisi partikel disertai dengan sinar gama.<ref>{{cite book | url = https://books.google.com/books?id=alC0vvE-ZUwC&pg=PA133 | pages = 133– | title = The Becquerel Rays and the Properties of Radium | isbn = 978-0-486-43875-7 | last1 = Strutt | first1 = R. J. | date = 7 September 2004 | access-date = 13 Maret 2023 | archive-url = https://web.archive.org/web/20150905174214/https://books.google.com/books?id=alC0vvE-ZUwC&pg=PA133 | archive-date = 5 September 2015 | url-status = live }}</ref>

Pada tahun 2013 di [[CERN]], ditemukan bahwa inti radium-224 berbentuk buah pir menggunakan teknik yang disebut [[eksitasi Coulomb]]. Ini adalah penemuan pertama dari inti asimetris.<ref>{{cite web|url=https://home.cern/about/updates/2013/05/first-observations-short-lived-pear-shaped-atomic-nuclei|title=First observations of short-lived pear-shaped atomic nuclei – CERN|website=home.cern|access-date=13 Maret 2023|archive-url=https://web.archive.org/web/20180612145136/https://home.cern/about/updates/2013/05/first-observations-short-lived-pear-shaped-atomic-nuclei|archive-date=12 Juni 2018|url-status=live}}</ref> Ini adalah bukti kuat bahwa inti atom tertentu yang berat dan tidak stabil telah mengubah inti menjadi, dalam hal ini, berbentuk buah pir.<ref>{{cite journal| title = Studies of pear-shaped nuclei using accelerated radioactive beams| year = 2013| last1 = Gaffney| first1 = L. P.| last2 = Butler| first2 = P. A.| last3 = Scheck| first3 = M.| display-authors = etal | journal = Nature| volume = 497| issue = 7448| pages = 199–204| doi = 10.1038/nature12073| pmid = 23657348| bibcode = 2013Natur.497..199G| s2cid = 4380776| url = https://lirias.kuleuven.be/handle/123456789/400663}}</ref>
==Keterjadian==
Semua isotop radium memiliki waktu paruh yang jauh lebih pendek daripada [[usia Bumi]], sehingga setiap radium primordial telah meluruh sejak lama. Meskipun demikian, radium masih terdapat [[Radium dan radon di lingkungan|di lingkungan]], karena isotop <sup>223</sup>Ra, <sup>224</sup>Ra, <sup>226</sup>Ra, dan <sup>228</sup>Ra merupakan bagian dari rantai peluruhan isotop torium dan uranium alami; karena torium dan uranium memiliki waktu paruh yang sangat panjang, [[produk peluruhan|produk-produk]] ini terus-menerus diregenerasi dari peluruhannya.<ref name="k3" /> Dari keempat isotop ini, yang berumur paling panjang adalah <sup>226</sup>Ra (waktu paruh 1600&nbsp;tahun), sebuah produk peluruhan uranium alami. Karena umurnya yang relatif panjang, <sup>226</sup>Ra adalah isotop yang paling umum dari unsur tersebut, membentuk sekitar satu [[Notasi bagian per#Bagian per triliun|bagian per triliun]] kerak Bumi; pada dasarnya semua radium alami adalah <sup>226</sup>Ra.<ref name="Greenwood109" /> Dengan demikian, radium ditemukan dalam jumlah kecil dalam bijih uranium [[uraninit]] dan berbagai mineral uranium lainnya, dan bahkan dalam jumlah yang lebih kecil dalam [[mineral]] torium. Satu [[ton]] uraninit biasanya menghasilkan sekitar sepertujuh [[gram]] radium.<ref>[http://periodic.lanl.gov/88.shtml "Radium"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20121115182006/http://periodic.lanl.gov/88.shtml |date=15 November 2012 }}, Laboratorium Nasional Los Alamos. Diakses tanggal 13 Maret 2023.</ref> Satu kilogram [[kerak Bumi]] mengandung sekitar 900&nbsp;[[Piko-|pikogram]] radium, dan satu [[liter]] [[air laut]] mengandung sekitar 89&nbsp;[[Femto-|femtogram]] radium.<ref name="Raabundance">Section 14, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea, in Lide, David R. (ed.), ''[[CRC Handbook of Chemistry and Physics]], Edisi ke-85''. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005).</ref>
==Sejarah==
[[Berkas:Curie and radium by Castaigne.jpg|thumb|Marie dan Pierre Curie bereksperimen dengan radium, sebuah lukisan karya [[André Castaigne]]]]
[[Berkas:US radium standard 1927.jpg|thumb|Tabung kaca radium klorida, disimpan oleh US Bureau of Standards yang berfungsi sebagai standar utama radioaktivitas untuk Amerika Serikat pada tahun 1927.]]
{{Informasi lebih lanjut|Marie Curie#Unsur baru}}
Radium [[Penemuan unsur kimia|ditemukan]] oleh [[Marie Curie|Marie Skłodowska-Curie]] dan suaminya [[Pierre Curie]] pada tanggal 21 Desember 1898, dalam sampel [[uraninit]] dari [[Jáchymov]].<ref name="crc">Hammond, C. R. "Radium" dalam {{RubberBible92nd}}</ref> Saat mempelajari mineral sebelumnya, Curie mengeluarkan uranium darinya dan menemukan bahwa bahan yang tersisa masih bersifat radioaktif. Pada Juli 1898, saat mempelajari bijih-bijih uranium, mereka mengisolasi unsur yang mirip dengan [[bismut]] yang ternyata adalah [[polonium]]. Mereka kemudian mengisolasi campuran radioaktif yang terdiri dari dua komponen: senyawa [[barium]], yang memberikan warna nyala api hijau cemerlang, dan senyawa radioaktif tak dikenal yang memberikan [[garis spektrum]] berwarna [[merah serah]] yang belum pernah didokumentasikan sebelumnya. Curie menemukan senyawa radioaktif yang sangat mirip dengan senyawa barium, hanya saja mereka kurang larut. Penemuan ini memungkinkan Curie mengisolasi senyawa radioaktif dan menemukan unsur baru di dalamnya. Curie mengumumkan penemuan mereka ke [[Akademi Sains Prancis]] pada 26 Desember 1898.<ref>{{cite journal |year=1898 |title=Sur une nouvelle substance fortement radio-active, contenue dans la pechblende (On a new, strongly radioactive substance contained in pitchblende) |journal=Comptes Rendus |volume=127 |pages=1215–1217 |url=http://www.aip.org/history/curie/discover.htm |access-date=13 Maret 2023 |author=Curie, Pierre |author2=Curie, Marie |author3=Bémont, Gustave |name-list-style=amp |archive-url=https://web.archive.org/web/20090806083923/http://www.aip.org/history/curie/discover.htm |archive-date=6 Agustus 2009 |url-status=live }}</ref><ref>{{cite journal | doi = 10.1021/ed010p79 | title = The discovery of the elements. XIX. The radioactive elements |year = 1933 | last1 = Weeks | first1 = Mary Elvira | journal = Journal of Chemical Education | volume = 10 | issue = 2 | pages = 79|bibcode = 1933JChEd..10...79W }}</ref> Penamaan radium berasal dari sekitar tahun 1899, dari kata dalam bahasa Prancis ''radium'', terbentuk dalam bahasa Latin Modern dari ''radius'' (''sinar''): ini sebagai pengakuan atas kekuatan radium dalam memancarkan energi dalam bentuk sinar.<ref>{{cite journal|author=Ball, David W.|journal=Journal of Chemical Education|volume=62|issue=9|year=1985|pages=787–788|title=Elemental etymology: What's in a name?|url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1985-09_62_9/page/787|doi=10.1021/ed062p787|bibcode=1985JChEd..62..787B}}</ref><ref name="Carvalho2011">{{citation|last1=Carvalho|first1=Fernando P.|title=The New Uranium Mining Boom|year=2011|pages=3–13|doi=10.1007/978-3-642-22122-4_1|chapter=Marie Curie and the Discovery of Radium|isbn=978-3-642-22121-7|series=Springer Geology}}</ref><ref name="Weeks1933">{{cite journal|last1=Weeks|first1=Mary Elvira|title=The discovery of the elements. XIX. The radioactive elements|journal=Journal of Chemical Education|volume=10|issue=2|year=1933|pages=79|doi=10.1021/ed010p79|bibcode=1933JChEd..10...79W}}</ref>

Pada bulan September 1910, Marie Curie dan [[André-Louis Debierne]] mengumumkan bahwa mereka telah mengisolasi radium sebagai [[logam]] murni melalui [[elektrolisis]] larutan radium [[klorida]] (RaCl<sub>2</sub>) murni menggunakan [[katode|katoda]] [[raksa]], menghasilkan [[amalgam (kimia)|amalgam]] radium–raksa.<ref name="ColbyChurchill1911">{{cite book|author1=Frank Moore Colby|author2=Allen Leon Churchill|title=New International Yearbook: A Compendium of the World's Progress|url=https://archive.org/details/bub_gb_KWEMAAAAYAAJ|year=1911|publisher=Dodd, Mead and Co.|pages=[https://archive.org/details/bub_gb_KWEMAAAAYAAJ/page/n176 152]–}}</ref> Amalgam ini kemudian dipanaskan dalam atmosfer gas [[hidrogen]] untuk menghilangkan raksa, meninggalkan logam radium murni.<ref>{{cite journal|author=Curie, Marie|author2=Debierne, André|name-list-style=amp|year=1910|title=Sur le radium métallique" (On metallic radium)|journal=Comptes Rendus|volume=151|pages=523–525|url=http://visualiseur.bnf.fr/CadresFenetre?O=NUMM-3104&I=523&M=tdm|language=fr|access-date=13 Maret 2023|archive-url=https://web.archive.org/web/20110720205637/http://visualiseur.bnf.fr/CadresFenetre?O=NUMM-3104&I=523&M=tdm|archive-date=20 Juli 2011|url-status=live}}</ref> Kemudian pada tahun yang sama, E. Eoler mengisolasi radium dengan [[dekomposisi termal]] [[azida]]nya, Ra(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>.<ref name="k3" /> Logam radium pertama kali diproduksi secara industri pada awal abad ke-20 oleh [[Biraco]], anak perusahaan dari [[Union Miniere|Union Minière du Haut Katanga]] (UMHK) di pabriknya yang berada di [[Olen, Belgia|Olen]], Belgia.<ref>{{cite book | page = 206 | url = https://books.google.com/books?id=yCkJgKwyAVoC&pg=PA206 | title = Biotechnology for waste management and site restoration: Technological, educational, business, political aspects | isbn = 978-0-7923-4769-9 | author1 = Ronneau, C. | author2 = Bitchaeva, O. | publisher = Scientific Affairs Division, North Atlantic Treaty Organization | date = 1997 | access-date = 13 Maret 2023 | archive-url = https://web.archive.org/web/20150905180624/https://books.google.com/books?id=yCkJgKwyAVoC&pg=PA206 | archive-date = 5 September 2015 | url-status = live }}</ref>

Satuan historis umum untuk radioaktivitas, [[Curie (satuan)|curie]], didasarkan pada radioaktivitas <sup>226</sup>Ra: satuan ini awalnya didefinisikan sebagai radioaktivitas satu gram radium-226,<ref>{{cite web | author = Frame, Paul W. | title = How the Curie Came to Be | url = http://www.orau.org/ptp/articlesstories/thecurie.htm | access-date = 13 Maret 2023 | archive-url = https://web.archive.org/web/20120320124750/http://www.orau.org/ptp/articlesstories/thecurie.htm | archive-date = 20 Maret 2012 | url-status = live }}</ref> tetapi definisi tersebut kemudian sedikit disempurnakan menjadi {{val|3.7|e=10|u=disintegrasi per detik}}.
===Aplikasi historis===
====Cat bercahaya====
[[Berkas:Radium 2.jpg|left|thumb|Arloji radium di bawah sinar ultraungu]]
Radium sebelumnya digunakan dalam cat [[Luminesensi|bercahaya sendiri]] untuk arloji, panel nuklir, saklar pesawat, jam, dan instrumen pelat jam. Arloji bercahaya sendiri biasa yang menggunakan cat radium mengandung sekitar 1 mikrogram radium.<ref name="PMC2024184" /> Pada pertengahan 1920-an, gugatan diajukan terhadap [[United States Radium Corporation]] oleh lima "[[Gadis-gadis Radium|Gadis Radium]]" yang sekarat – pelukis pelat jam yang telah melukis [[cat bercahaya]] berbasis radium pada pelat arloji dan jam. Para pelukis pelat jam diinstruksikan untuk menjilat kuas mereka untuk memberi mereka titik halus, sehingga mereka menelan radium.<ref name="OakRidge">{{cite web | title = Radioluminescent Paint | author = Frame, Paul | year = 1999 | url = 
https://www.orau.org/health-physics-museum/collection/radioluminescent/index.html#section-heading-main | archive-date = 31 Juli 2014 | archive-url = https://web.archive.org/web/20140731220027/http://www.orau.org/ptp/collection/radioluminescent/radioluminescentinfo.htm  | url-status = live | work = Museum of Radiation and Radioactivity | publisher = [[Oak Ridge Associated Universities]]}}</ref> Paparan mereka terhadap radium menyebabkan efek kesehatan yang serius termasuk luka, [[anemia]], dan [[kanker tulang]].<ref name="epa" />

Selama litigasi, ditentukan bahwa para ilmuwan dan manajemen perusahaan telah mengambil tindakan pencegahan yang cukup untuk melindungi diri dari efek radiasi, tetapi tampaknya tidak melindungi karyawan mereka. Selain itu, selama beberapa tahun perusahaan telah berusaha menutupi efek dan menghindari tanggung jawab dengan bersikeras bahwa Gadis Radium menderita [[sifilis]]. Pengabaian total terhadap kesejahteraan karyawan ini berdampak signifikan pada perumusan [[Hukum perburuhan|UU ketenagakerjaan]] [[Penyakit akibat kerja|penyakit akibat pekerjaan]].<ref>{{cite web|url=http://environmentalhistory.org/people/radiumgirls/|title=Environmental history timeline&nbsp;– Radium Girls|access-date=13 Maret 2023|date=20 Juli 2012|archive-url=https://web.archive.org/web/20180902084212/http://environmentalhistory.org/people/radiumgirls/|archive-date=2 September 2018|url-status=live}}</ref>

Sebagai hasil dari gugatan tersebut, efek merugikan dari radioaktivitas diketahui secara luas, dan pelukis pelat jam radium diinstruksikan untuk melakukan tindakan pencegahan keselamatan yang tepat dan dilengkapi dengan alat pelindung. Secara khusus, pelukis pelat jam tidak lagi menjilat kuas cat untuk membentuknya (yang menyebabkan beberapa garam radium tertelan). Radium masih digunakan pada pelat jam hingga tahun 1960-an, tetapi tidak ada cedera lebih lanjut pada pelukis pelat jam. Hal ini menyoroti bahwa bahaya yang dialami Gadis Radium dapat dengan mudah dihindari.<ref>Rowland, R. E. (1995) [http://www.osti.gov/accomplishments/documents/fullText/ACC0029.pdf Radium in humans: a review of U.S. studies] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20111109003623/http://www.osti.gov/accomplishments/documents/fullText/ACC0029.pdf |date=9 November 2011 }}. Argonne National Laboratory. hlm. 22</ref>

Sejak tahun 1960-an penggunaan cat radium dihentikan. Dalam banyak kasus, pelat jam bercahaya diimplementasikan dengan bahan fluoresen nonradioaktif yang dieksitasi oleh cahaya; perangkat seperti itu bersinar dalam gelap setelah terpapar cahaya, tetapi cahayanya memudar.<ref name="epa" /> Di mana dibutuhkan luminositas sendiri yang tahan lama dalam kegelapan, cat radioaktif [[prometium]]-147 (waktu paruh 2,6 tahun) atau [[tritium]] (waktu paruh 12 tahun) lebih aman digunakan; keduanya terus digunakan hingga tahun 2004.<ref>{{Cite book|title = Man-made and natural radioactivity in environmental pollution and radiochronology|url = https://archive.org/details/manmadenaturalra0000unse|date = 2004|page = [https://archive.org/details/manmadenaturalra0000unse/page/78 78]|isbn = 978-1-4020-1860-2|last1 = Tykva|first1 = Richard|last2 = Berg|first2 = Dieter|publisher=Springer}}</ref> Keduanya memiliki keuntungan tambahan, yaitu tidak menurunkan [[fosfor]] dari waktu ke waktu, tidak seperti radium.<ref>{{cite book |script-title=ru:Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция |trans-title=Analytical Chemistry of Technetium, Promethium, Astatine, and Francium |language=ru |first1=Avgusta Konstantinovna |last1=Lavrukhina |first2=Aleksandr Aleksandrovich |last2=Pozdnyakov |date=1966 |publisher=[[Nauka (penerbit)|Nauka]] |page=118}}</ref> Tritium memancarkan [[Peluruhan beta|radiasi beta]] berenergi sangat rendah (bahkan berenergi lebih rendah daripada radiasi beta yang dipancarkan oleh prometium){{NUBASE2016|ref}} yang tidak dapat menembus kulit,<ref>[https://web.archive.org/web/20130520184942/http://www.ehso.emory.edu/content-forms/3anuclidedatasafetysheets.pdf Nuclide safety data sheet: Hydrogen-3]. ehso.emory.edu</ref> dan bukan radiasi gama yang memenetrasi seperti radium, serta dianggap lebih aman.<ref name="ieer">{{cite web|author=Zerriffi, Hisham|date=January 1996|title=Tritium: The environmental, health, budgetary, and strategic effects of the Department of Energy's decision to produce tritium|url=http://www.ieer.org/reports/tritium.html#(11)|publisher=[[Institute for Energy and Environmental Research]]|access-date=13 Maret 2023|archive-url=https://web.archive.org/web/20100713051055/http://www.ieer.org/reports/tritium.html#(11)|archive-date=13 Juli 2010|url-status=live}}</ref>

Jam, arloji, dan instrumen yang berasal dari paruh pertama abad ke-20, seringkali dalam aplikasi militer, mungkin dicat dengan cat bercahaya radioaktif. Mereka biasanya tidak lagi bercahaya; namun, ini bukan karena peluruhan radioaktif radium (yang memiliki waktu paruh 1600 tahun) tetapi karena fluoresensi dari media fluoresen, seng sulfida, yang aus oleh radiasi dari radium.<ref name="emsley">{{cite book|author=Emsley, John|title=Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl|url-access=registration|date=2003|publisher=Oxford University Press|isbn=978-0-19-850340-8|pages=[https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/351 351]–|access-date=13 Maret 2023}}</ref> Munculnya lapisan cat hijau atau coklat kekuningan yang seringkali tebal pada perangkat dari periode ini menunjukkan adanya bahaya radioaktif. Dosis radiasi dari perangkat yang utuh relatif rendah dan biasanya bukan merupakan risiko akut; namun cat tersebut akan menjadi berbahaya jika terlepas dan terhirup atau tertelan.<ref name="brit">[https://web.archive.org/web/20130615033023/http://global.britannica.com/EBchecked/topic/489270/radium-Ra Radium]. ''Encyclopædia Britannica''</ref><ref>[http://www.vintagewatchstraps.com/luminous.htm Luminous Radium Paint] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130304002823/http://www.vintagewatchstraps.com/luminous.htm |date=4 Maret 2013 }}. vintagewatchstraps.com</ref>
====Penggunaan medis====
[[Berkas:Radior_cosmetics_containing_radium_1918.jpg|thumb|Iklan kosmetik Radior tahun 1918, yang diklaim mengandung radium oleh pembuatnya.]]

Radium (biasanya dalam bentuk [[radium klorida]] atau [[radium bromida|bromida]]) digunakan dalam [[Kedokteran|pengobatan]] untuk menghasilkan gas radon, yang selanjutnya digunakan sebagai pengobatan [[kanker]]; misalnya, beberapa sumber radon ini digunakan di Kanada pada tahun 1920-an dan 1930-an.<ref name="brit" /><ref>{{cite book|chapter-url = https://books.google.com/books?id=NtKUdnjaCxMC&pg=PA135| title = An Element of Hope: Radium and the Response to Cancer in Canada, 1900–1940|first = Charles|last = Hayter|publisher = McGill-Queen's Press|date = 2005|isbn = 978-0-7735-2869-7|chapter = The Politics of Radon Therapy in the 1930s}}</ref> Namun, banyak perawatan yang digunakan pada awal 1900-an tidak digunakan lagi karena efek berbahaya yang ditimbulkan oleh paparan radium bromida. Beberapa contoh efek ini adalah [[anemia]], kanker, dan [[mutasi|mutasi genetik]].<ref name="Harvie">{{cite journal | doi = 10.1016/S0160-9327(99)01201-6| pmid = 10589294| title = The radium century| journal = Endeavour| volume = 23| issue = 3| pages = 100–5|year = 1999| last1 = Harvie| first1 = David I.}}</ref> Hingga tahun 2011, pemancar gama yang lebih aman seperti [[Kobalt-60|<sup>60</sup>Co]], yang lebih murah dan tersedia dalam jumlah yang lebih besar, biasanya digunakan untuk menggantikan penggunaan radium dalam aplikasi ini.<ref name="Ullmann97" />

Di awal tahun 1900-an, ahli biologi menggunakan radium untuk menginduksi mutasi dan mempelajari [[genetika]]. Pada awal tahun 1904, Daniel MacDougal menggunakan radium dalam upaya untuk menentukan apakah radium dapat memicu mutasi besar secara tiba-tiba dan menyebabkan perubahan evolusi besar. [[Thomas Hunt Morgan]] menggunakan radium untuk menginduksi perubahan yang menghasilkan lalat buah bermata putih. Ahli biologi pemenang Nobel [[Hermann Joseph Muller|Hermann Muller]] secara singkat mempelajari efek radium pada mutasi lalat buah sebelum beralih ke eksperimen sinar-X yang lebih terjangkau.<ref name="Hamilton">{{cite journal|last1=Hamilton|first1=Vivien|title=The Secrets of Life: Historian Luis Campos resurrects radium's role in early genetics research|journal=Distillations|date=2016|volume=2|issue=2|pages=44–45|url=https://www.sciencehistory.org/distillations/magazine/the-secrets-of-life|access-date=14 Maret 2023|archive-url=https://web.archive.org/web/20180323154857/https://www.sciencehistory.org/distillations/magazine/the-secrets-of-life|archive-date=23 Maret 2018|url-status=live}}</ref>

[[Howard Atwood Kelly]], salah satu dokter pendiri [[Rumah Sakit Johns Hopkins]], adalah pelopor utama dalam penggunaan medis radium untuk mengobati kanker.<ref>{{cite web
 | url = http://www.hopkinsmedicine.org/about/history/history5.html
 | title = The Four Founding Physicians
 | access-date = 14 Maret 2023
 | archive-url = https://web.archive.org/web/20150310220741/http://www.hopkinsmedicine.org/about/history/history5.html
 | archive-date = 10 Maret 2015
 | url-status = live
 }}</ref> Pasien pertamanya adalah bibinya sendiri pada tahun 1904, yang meninggal tak lama setelah operasi.<ref name="DasturTank2011">{{cite journal|last1=Dastur|first1=Adi E.|last2=Tank|first2=P. D.|title=Howard Atwood Kelly: much beyond the stitch|journal=The Journal of Obstetrics and Gynecology of India|volume=60|issue=5|year=2011|pages=392–394|doi=10.1007/s13224-010-0064-6|pmc=3394615}}</ref> Kelly diketahui menggunakan radium dalam jumlah berlebihan untuk mengobati berbagai jenis kanker dan tumor. Akibatnya, beberapa pasiennya meninggal akibat paparan radium.<ref name="AronowitzRobison2010">{{cite journal|last1=Aronowitz|first1=Jesse N.|last2=Robison|first2=Roger F.|title=Howard Kelly establishes gynecologic brachytherapy in the United States|journal=Brachytherapy|volume=9|issue=2|year=2010|pages=178–184|doi=10.1016/j.brachy.2009.10.001|pmid=20022564}}</ref> Metode pengaplikasian radiumnya adalah memasukkan kapsul radium di dekat area yang terkena, lalu menjahit "titik" radium langsung ke [[Neoplasma|tumor]].<ref name="AronowitzRobison2010" /> Ini adalah metode yang sama yang digunakan untuk mengobati [[Henrietta Lacks]], inang dari [[sel HeLa]] asli, untuk [[Kanker leher rahim|kanker serviks]].<ref name="Skloot2010">{{cite book|author=Rebecca Skloot|title=The Immortal Life of Henrietta Lacks|url=https://books.google.com/books?id=LBBhikJpLjwC|access-date=14 Maret 2023|date=2 Februari 2010|publisher=Random House Digital, Inc.|isbn=978-0-307-58938-5|archive-url=https://web.archive.org/web/20130617115412/http://books.google.com/books?id=LBBhikJpLjwC|archive-date=17 Juni 2013|url-status=live}}</ref> Hingga tahun 2015, radioisotop yang lebih aman dan lebih tersedia digunakan sebagai gantinya.<ref name="epa" />
==Produksi==
[[Berkas:Památník objevu radia v Jáchymově.jpg|thumb|Monumen Penemuan Radium di [[Jáchymov]]]]
Uranium tidak memiliki aplikasi skala besar pada akhir abad ke-19, dan oleh karena itu tidak ada tambang uranium besar. Pada awalnya, satu-satunya sumber bijih uranium yang besar adalah tambang [[perak]] di [[Jáchymov]], [[Austria-Hungaria]] (sekarang [[Ceko|Republik Ceko]]).<ref name="crc" /> Bijih uranium hanya menjadi [[produk sampingan]] dari kegiatan penambangan.<ref name="Ceranski">{{cite journal | doi = 10.1007/s00048-008-0308-z | title = Tauschwirtschaft, Reputationsökonomie, Bürokratie |year = 2008 | last1 = Ceranski | first1 = Beate | journal = NTM Zeitschrift für Geschichte der Wissenschaften, Technik und Medizin | volume = 16 | issue = 4 | pages = 413–443| doi-access = free }}</ref>

Dalam ekstraksi radium pertama, Curie menggunakan residu setelah ekstraksi uranium dari bijih uranium. Uranium telah diekstraksi dengan pelarutan dalam [[asam sulfat]] meninggalkan radium sulfat, yang mirip dengan [[barium sulfat]] tetapi bahkan kurang larut dalam residu. Residu itu juga mengandung sejumlah besar barium sulfat yang dengan demikian bertindak sebagai pembawa radium sulfat. Langkah pertama dari proses ekstraksi radium melibatkan perebusan dengan natrium hidroksida, diikuti dengan penambahan [[asam klorida]] untuk meminimalkan pengotor dari senyawa lain. Residu yang tersisa kemudian diolah dengan [[natrium karbonat]] untuk mengubah barium sulfat menjadi barium karbonat (membawa radium), sehingga membuatnya larut dalam asam klorida. Setelah proses disolusi, barium dan radium diendapkan kembali sebagai sulfat; ini kemudian diulangi untuk lebih memurnikan campuran sulfat. Beberapa pengotor yang membentuk sulfida yang tidak larut dihilangkan dengan mengolah larutan klorida dengan hidrogen sulfida, diikuti dengan penyaringan. Ketika sulfat campuran itu cukup murni, mereka sekali lagi diubah menjadi klorida campuran; barium dan radium kemudian dipisahkan melalui [[kristalisasi fraksional (kimia)|kristalisasi fraksional]] sambil memantau perkembangannya menggunakan [[Spektrometer optis|spektroskop]] (radium memberikan garis merah yang khas, berbeda dengan garis barium yang berwarna hijau), dan [[elektroskop]].<ref>[http://lateralscience.blogspot.se/2012/11/marie-curie-method-of-extraction-of.html "Lateral Science"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20150402105852/http://lateralscience.blogspot.se/2012/11/marie-curie-method-of-extraction-of.html |date=2 April 2015 }}. ''lateralscience.blogspot.se''. November 2012</ref>

Setelah isolasi radium oleh Marie dan Pierre Curie dari bijih uranium dari [[Jáchymov]], beberapa ilmuwan mulai mengisolasi radium dalam jumlah kecil. Kemudian, beberapa perusahaan kecil membeli tailing tambang dari tambang Jáchymov dan mulai mengisolasi radium. Pada tahun 1904, pemerintah Austria [[nasionalisasi|menasionalisasi]] tambang itu dan berhenti mengekspor bijih mentah. Hingga tahun 1912 ketika produksi radium meningkat, ketersediaan radium menjadi rendah.<ref name="Ceranski" />

Pembentukan monopoli Austria dan desakan kuat dari negara lain untuk memiliki akses ke radium menyebabkan pencarian bijih uranium di seluruh dunia. Amerika Serikat mengambil alih sebagai produsen utama pada awal 1910-an. Pasir [[Carnotit]] di [[Colorado]] menyediakan beberapa uranium dan radium, tetapi bijih yang lebih kaya ditemukan di [[Republik Demokratik Kongo|Kongo]] serta area [[Danau Beruang Besar]] dan [[Danau Great Slave|Danau Budak Besar]] di barat laut Kanada. Tak satu pun dari deposit tersebut ditambang untuk radium, tetapi kandungan uraniumnya membuat penambangan itu menjadi menguntungkan.<ref name="crc" /><ref>{{cite journal | jstor = 40796935|author=Just, Evan|author2=Swain, Philip W.|author3=Kerr, William A.|name-list-style=amp |journal=Financial Analysts Journal|volume=8|issue=1|year=1952 |pages=85–93|title=Peacetíme Impact of Atomíc Energy | doi = 10.2469/faj.v8.n1.85}}</ref>

Proses Curie masih digunakan untuk ekstraksi radium industri pada tahun 1940, tetapi campuran bromida kemudian digunakan untuk fraksionasi. Jika kandungan barium dari bijih uranium tidak cukup tinggi, maka mudah untuk menambahkan barium untuk membawa radium. Proses ini diterapkan pada bijih uranium tingkat tinggi tetapi mungkin tidak bekerja dengan baik dengan bijih tingkat rendah.<ref>{{Cite journal | doi = 10.1021/ed017p417| title = Extraction of radium from Canadian pitchblende| journal = Journal of Chemical Education| volume = 17| issue = 9| pages = 417| year = 1940| last1 = Kuebel | first1 = A. | bibcode = 1940JChEd..17..417K}}</ref>

Sejumlah kecil radium masih diekstraksi dari bijih uranium dengan metode pengendapan campuran dan pertukaran ion hingga akhir tahun 1990-an,<ref name="Greenwood109">Greenwood dan Earnshaw, hlm. 109–110</ref> tetapi pada tahun 2011, radium diekstraksi hanya dari bahan bakar nuklir bekas.<ref name="nbb">{{cite book| page=[https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4/page/437 437]| title =Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements| url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|first =John|last=Emsley| publisher=Oxford University Press| isbn = 9780199605637| date=2011}}</ref> Pada tahun 1954, total pasokan radium murni di seluruh dunia berjumlah sekitar {{convert|5|lb|kg}}<ref name="PMC2024184">{{cite journal| title=Radium in the healing arts and in industry: Radiation exposure in the United States|pmc=2024184| year=1954| volume=69| issue=3| pmid=13134440| last1=Terrill| first1=J. G. Jr.| last2=Ingraham Sc| first2=2nd|last3=Moeller|first3=D. W.| pages=255–62| journal=Public Health Reports|doi=10.2307/4588736|jstor=4588736}}</ref> dan masih dalam kisaran ini pada tahun 2015, sedangkan produksi tahunan senyawa radium murni hanya sekitar 100&nbsp;g secara total pada tahun 1984.<ref name="Greenwood109" /> Negara penghasil radium utama adalah Belgia, Kanada, Republik Ceko, Slowakia, Britania Raya, dan Rusia.<ref name="Greenwood109" /> Jumlah radium yang dihasilkan selalu relatif kecil; misalnya, pada tahun 1918, 13,6&nbsp;g radium diproduksi di Amerika Serikat.<ref>{{cite journal | doi = 10.1126/science.49.1262.227 | title = Radium Production |year = 1919 | last1 = Viol | first1 = C. H. | journal = Science | volume = 49 | issue = 1262 | pages = 227–8 | pmid = 17809659|bibcode = 1919Sci....49..227V | url = https://zenodo.org/record/1448223 }}</ref> Logam radium diisolasi dengan mereduksi radium oksida dengan logam aluminium dalam ruang hampa pada suhu 1.200&nbsp;°C.<ref name="Ullmann97" />
==Aplikasi modern==
[[Berkas:King Plot.png|thumb|Ini adalah contoh plot King yang memperbesar poin-poin penting untuk menunjukkan detailnya.]]
Penggunaan radium mengalami peningkatan di bidang [[fisika atomik, molekul, dan optik]]. Skala gaya pemecah simetri sebanding dengan <math>Z^3</math>,<ref>{{Cite journal|url=https://doi.org/10.1088/0034-4885/60/11/004|title=Parity violation in atoms|first1=Marie-Anne|last1=Bouchiat|first2=Claude|last2=Bouchiat|date=28 November 1997|journal=Reports on Progress in Physics|volume=60|issue=11|pages=1351–1396|via=Institute of Physics|doi=10.1088/0034-4885/60/11/004|bibcode=1997RPPh...60.1351B|s2cid=250910046 }}</ref><ref>{{Cite journal|url=https://aapt.scitation.org/doi/10.1119/1.2710486|title=The electric dipole moment of the electron: An intuitive explanation for the evasion of Schiff's theorem|first1=Eugene D.|last1=Commins|first2=J. D.|last2=Jackson|first3=David P.|last3=DeMille|date=10 Mei 2007|journal=American Journal of Physics|volume=75|issue=6|pages=532–536|via=aapt.scitation.org (Atypon)|doi=10.1119/1.2710486|bibcode=2007AmJPh..75..532C}}</ref> yang membuat radium, unsur alkali tanah terberat, cocok untuk membatasi fisika baru di luar [[Model Standar|model standar]]. Beberapa isotop radium, seperti radium-225, memiliki doublet paritas terdeformasi [[Ekspansi multikutub|oktupol]] yang meningkatkan sensitivitas terhadap [[Pelanggaran CP|pelanggaran paritas muatan]] fisika baru dengan dua hingga tiga kali lipat dibandingkan dengan <sup>199</sup>Hg.<ref>{{Cite journal|url=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevLett.94.232502|title=Nuclear Time-Reversal Violation and the Schiff Moment of $^{225}\mathrm{Ra}$|first1=J.|last1=Dobaczewski|first2=J.|last2=Engel|date=13 June 2005|journal=Physical Review Letters|volume=94|issue=23|pages=232502|via=APS|doi=10.1103/PhysRevLett.94.232502|pmid=16090465|arxiv=nucl-th/0503057|s2cid=328830}}</ref><ref>{{Cite journal|url=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevLett.116.161601|title=Reduced Limit on the Permanent Electric Dipole Moment of $^{199}\mathrm{Hg}$|first1=B.|last1=Graner|first2=Y.|last2=Chen|first3=E. G.|last3=Lindahl|first4=B. R.|last4=Heckel|date=18 April 2016|journal=Physical Review Letters|volume=116|issue=16|pages=161601|via=APS|doi=10.1103/PhysRevLett.116.161601|pmid=27152789|arxiv=1601.04339|s2cid=2230011}}</ref><ref>{{Cite journal|url=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevLett.114.233002|title=First Measurement of the Atomic Electric Dipole Moment of $^{225}\mathrm{Ra}$|first1=R. H.|last1=Parker|first2=M. R.|last2=Dietrich|first3=M. R.|last3=Kalita|first4=N. D.|last4=Lemke|first5=K. G.|last5=Bailey|first6=M.|last6=Bishof|first7=J. P.|last7=Greene|first8=R. J.|last8=Holt|first9=W.|last9=Korsch|first10=Z.-T.|last10=Lu|first11=P.|last11=Mueller|first12=T. P.|last12=O’Connor|first13=J. T.|last13=Singh|date=9 Juni 2015|journal=Physical Review Letters|volume=114|issue=23|pages=233002|via=APS|doi=10.1103/PhysRevLett.114.233002|pmid=26196797|arxiv=1504.07477|s2cid=41982867}}</ref>

Radium juga merupakan kandidat yang menjanjikan untuk [[Jam atom#Jam optis|jam optis]] ion terperangkap. Ion radium memiliki dua transisi lebargaris-subhertz (''subhertz-linewidth'') dari keadaan dasar <math>7s^2S_{1/2}</math> yang dapat berfungsi sebagai transisi jam dalam jam optis.<ref>{{Cite journal|url=https://doi.org/10.1007/s00340-013-5603-2|title=Ra+ ion trapping: toward an atomic parity violation measurement and an optical clock|first1=M.|last1=Nuñez Portela|first2=E. A.|last2=Dijck|first3=A.|last3=Mohanty|first4=H.|last4=Bekker|first5=J. E.|last5=van den Berg|first6=G. S.|last6=Giri|first7=S.|last7=Hoekstra|first8=C. J. G.|last8=Onderwater|first9=S.|last9=Schlesser|first10=R. G. E.|last10=Timmermans|first11=O. O.|last11=Versolato|first12=L.|last12=Willmann|first13=H. W.|last13=Wilschut|first14=K.|last14=Jungmann|date=1 January 2014|journal=Applied Physics B|volume=114|issue=1|pages=173–182|via=Springer Link|doi=10.1007/s00340-013-5603-2|bibcode=2014ApPhB.114..173N|s2cid=119948902}}</ref> Jam atom ion <sup>226</sup>Ra+ terperangkap telah didemonstrasikan pada transisi <math>7s^2S_{1/2}</math> ke <math>6d^2D_{5/2}</math>.<ref>{{Cite journal|url=https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.128.033202|title=Radium Ion Optical Clock|first1=C. A.|last1=Holliman|first2=M.|last2=Fan|first3=A.|last3=Contractor|first4=S. M.|last4=Brewer|first5=A. M.|last5=Jayich|date=20 Januari 2022|journal=Physical Review Letters|volume=128|issue=3|pages=033202|via=APS|doi=10.1103/PhysRevLett.128.033202|pmid=35119894 |arxiv=2201.07330 |s2cid=246035333 }}</ref> Selain itu, radium sangat cocok untuk jam optis yang dapat dipindahkan karena semua transisi yang diperlukan untuk pengoperasian jam dapat diatasi dengan laser dioda langsung pada panjang gelombang yang sama.<ref>{{Cite web|url=https://physics.nist.gov/PhysRefData/Handbook/Tables/radiumtable6.htm|title=Energy Levels of Singly Ionized Radium (Ra II)|website=physics.nist.gov}}</ref>

Meskipun radium tidak memiliki isotop stabil, ada sebelas isotop radium dengan waktu paruh lebih dari satu menit yang dapat dibandingkan dengan presisi tinggi pada [[plot King]]. Pergeseran isotop dapat diukur dengan presisi tinggi pada transisi ion radium lebargaris-subhertz dari keadaan dasar, atau pada <math>^1S_0</math> ke garis interkombinasi <math>^3P_0</math> dalam radium netral.<ref>{{Cite journal|url=https://doi.org/10.1140/epjst/e2007-00110-3|title=Multiconfiguration Dirac-Hartree-Fock calculations oftransition rates and lifetimes of the eight lowest excited levels of radium|first1=J.|last1=Bieroń|first2=P.|last2=Indelicato|first3=P.|last3=Jönsson|date=1 May 2007|journal=The European Physical Journal Special Topics|volume=144|issue=1|pages=75–84|via=Springer Link|doi=10.1140/epjst/e2007-00110-3|arxiv=physics/0701239|bibcode=2007EPJST.144...75B|s2cid=18380607}}</ref> Tingkat nonlinear potensial apa pun dalam plot King semacam itu dapat membatasi fisika baru di luar model standar.<ref>{{Cite journal|url=https://www.nature.com/articles/s41567-018-0312-8|title=Isotopic variation of parity violation in atomic ytterbium|first1=D.|last1=Antypas|first2=A.|last2=Fabricant|first3=J. E.|last3=Stalnaker|first4=K.|last4=Tsigutkin|first5=V. V.|last5=Flambaum|first6=D.|last6=Budker|date=28 February 2019|journal=Nature Physics|volume=15|issue=2|pages=120–123|via=www.nature.com|doi=10.1038/s41567-018-0312-8|arxiv=1804.05747|s2cid=89612054}}</ref>

Beberapa penggunaan praktis radium berasal dari sifat radioaktifnya. [[Radionuklida|Radioisotop]] yang baru ditemukan, seperti [[kobalt-60]] dan [[sesium-137]], menggantikan radium bahkan dalam penggunaan terbatas, karena isotop-isotop ini merupakan penghasil emisi yang lebih kuat, lebih aman untuk ditangani, dan tersedia dalam bentuk yang lebih terkonsentrasi.<ref>{{cite book | url = https://books.google.com/books?id=3cT2REdXJ98C&pg=PA24 | page = 24 | title = Radiation source use and replacement: Abbreviated version | isbn = 978-0-309-11014-3 | last1 = Committee On Radiation Source Use And Replacement | first1 = National Research Council (U.S.) | last2 = Nuclear And Radiation Studies Board | first2 = National Research Council (U.S.) | date = Januari 2008 | access-date = 14 Maret 2023 | archive-url = https://web.archive.org/web/20150905164805/https://books.google.com/books?id=3cT2REdXJ98C&pg=PA24 | archive-date = 5 September 2015 | url-status = live }}</ref><ref>{{cite book | url = https://books.google.com/books?id=bk0go_-FO5QC&pg=PA8 | page = 8 | title = Radiation therapy planning | isbn = 978-0-07-005115-7 | last1 = Bentel | first1 = Gunilla Carleson | date = 1996 | access-date = 14 Maret 2023 | archive-url = https://web.archive.org/web/20150905174312/https://books.google.com/books?id=bk0go_-FO5QC&pg=PA8 | archive-date = 5 September 2015 | url-status = live }}</ref>

Pada tahun 2013, isotop <sup>223</sup>Ra (kloridanya berada di bawah nama dagang [[Radium-223|Xofigo]])<ref>{{cite web |title=Xofigo US Patent |url=https://www.xofigo-us.com/ |website=Xofigo |publisher=Xofigo |access-date=14 Maret 2023}}</ref> disetujui oleh [[Badan Pengawas Obat dan Makanan Amerika Serikat|BPOM A.S.]] untuk digunakan dalam [[kedokteran]] sebagai pengobatan [[kanker]] [[metastasis]] tulang.<ref name="FBT-FDA2013">{{Cite web |title=FDA OKs pinpoint prostate cancer radiation drug Xofigo from Bayer, Algeta |url=http://www.fiercebiotech.com/story/breaking-fda-oks-pinpoint-prostate-cancer-radiation-drug-xofigo-bayer-alget/2013-05-15 |archive-url=https://archive.today/20130628025639/http://www.fiercebiotech.com/story/breaking-fda-oks-pinpoint-prostate-cancer-radiation-drug-xofigo-bayer-alget/2013-05-15 |archive-date=28 Juni 2013 |url-status=dead |access-date=14 Maret 2023 }}</ref><ref>[https://web.archive.org/web/20130706233317/http://www.cancer.org/cancer/news/news/fda-approves-xofigo-for-advanced-prostate-cancer "FDA Approves Xofigo for Advanced Prostate Cancer"]. cancer.org. (15 Mei 2013)</ref> Indikasi utama pengobatan dengan Xofigo adalah terapi [[metastasis tulang]] dari kanker prostat yang resistan terhadap pengebirian karena karakteristik yang menguntungkan dari radiofarmasi pemancar alfa ini.<ref>{{cite journal |pmid=26222274 | volume=59 | issue=4 | title=New radiopharmaceutical agents for the treatment of castration-resistant prostate cancer | year=2015 | journal=Q J Nucl Med Mol Imaging | pages=420–38 | last1 = Maffioli | first1 = L. | last2 = Florimonte | first2 = L. | last3 = Costa | first3 = D. C. | last4 = Correia Castanheira | first4 = J. | last5 = Grana | first5 = C. | last6 = Luster | first6 = M. | last7 = Bodei | first7 = L. | last8 = Chinol | first8 = M.}}</ref> <sup>225</sup>Ra juga telah digunakan dalam eksperimen mengenai iradiasi terapeutik, karena ia merupakan satu-satunya isotop radium yang berumur panjang yang tidak memiliki radon sebagai salah satu turunannya.<ref>{{cite book |first=Wolfgang |last=Stoll |chapter=Thorium and Thorium Compounds |doi=10.1002/14356007.a27_001 |title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |publisher=[[Wiley-VCH]] |year=2005 |isbn=978-3-527-31097-5 |page=717}}</ref>

Radium masih digunakan pada tahun 2007 sebagai sumber radiasi di beberapa perangkat [[radiografi industri]] untuk memeriksa bagian logam yang cacat, serupa dengan [[radiografi|pencitraan sinar-X]].<ref name="epa" /> Ketika dicampur dengan [[berilium]], radium bertindak sebagai [[sumber neutron]].<ref name="emsley" /><ref>{{cite book | chapter-url = https://books.google.com/books?id=YpEiPPFlNAAC&pg=PA261 | pages = 260–261 | chapter = Alpha particle induced nuclear reactions | title = Radioactivity: Introduction and history | isbn = 978-0-444-52715-8 | last1 = l'Annunziata | first1 = Michael F. | date = 2007|publisher=Elsevier}}</ref> Pada tahun 2004, sumber neutron radium-berilium kadang-kadang masih digunakan,<ref name="epa">[https://web.archive.org/web/20150211154556/http://www.epa.gov/radiation/radionuclides/radium.html Radium: Radiation Protection]. [[United States Environmental Protection Agency]]</ref><ref>{{Cite journal
| pmid = 15069300
| year = 2004
| last1 = Holden
| first1 = N. E.
| title = Radiation dosimetry of a graphite moderated radium-beryllium source
| journal = Health Physics
| volume = 86
| issue = 5 Suppl
| pages = S110–2
| last2 = Reciniello
| first2 = R. N.
| last3 = Hu
| first3 = J. P.
| last4 = Rorer
| first4 = David C.
| bibcode = 2003rdtc.conf..484H
| doi = 10.1142/9789812705563_0060
| url = http://www.bnl.gov/isd/documents/24293.pdf
| access-date = 14 Maret 2023
| archive-url = https://web.archive.org/web/20180723003837/https://www.bnl.gov/isd/documents/24293.pdf
| archive-date = 23 Juli 2018
| url-status = live
}}</ref> tetapi bahan lain seperti [[polonium]] lebih umum: sekitar 1.500 sumber neutron polonium-berilium, dengan aktivitas individual sebesar {{convert|1850|Ci|TBq|abbr=on}}, telah digunakan setiap tahun di [[Rusia]]. Sumber neutron berbasis RaBeF<sub>4</sub> (α, n) ini telah ditinggalkan meskipun jumlah neutron yang dipancarkannya tinggi (1,84×10<sup>6</sup> neutron per detik) dan mendukung sumber [[amerisium-241|<sup>241</sup>Am]]–Be.<ref name="Ullmann97" /> Pada tahun 2011, isotop <sup>226</sup>Ra digunakan terutama untuk membentuk <sup>227</sup>[[aktinium|Ac]] melalui [[Pengaktifan neutron|iradiasi neutron]] dalam [[reaktor nuklir]].<ref name="Ullmann97" />
==Bahaya==
Radium sangatlah radioaktif, dan turunan langsungnya, gas [[radon]], juga radioaktif. Saat tertelan, 80% radium yang tertelan keluar dari tubuh melalui [[tinja|feses]], sedangkan 20% lainnya masuk ke dalam [[Sistem peredaran darah|aliran darah]], sebagian besar terakumulasi di tulang. Hal ini dikarenakan tubuh memperlakukan radium sebagai [[kalsium]] dan [[Pencari tulang|menyimpannya di tulang]], di mana radioaktivitas menurunkan [[sumsum tulang|sumsum]] dan dapat memutasi [[Osteosit|sel tulang]]. Paparan radium, internal atau eksternal, dapat menyebabkan kanker dan gangguan lainnya, karena radium dan radon memancarkan [[partikel alfa|sinar alfa]] dan [[sinar gama|gama]] setelah peluruhannya, yang membunuh dan memutasi sel.<ref name="epa" /> Pada saat [[Proyek Manhattan]] pada tahun 1944, "dosis toleransi" untuk pekerja ditetapkan sebesar 0,1 mikrogram radium yang tertelan.<ref>{{cite book|author=Weisgall, Jonathan M.|title=Operation crossroads: the atomic tests at Bikini Atoll|url=https://archive.org/details/operationcrossro0000weis|url-access=registration|access-date=14 Maret 2023|date=1994|publisher=Naval Institute Press|isbn=978-1-55750-919-2|page=[https://archive.org/details/operationcrossro0000weis/page/238 238]}}</ref><ref>{{cite journal | doi = 10.2307/3579805| first =Shirley A. | last =Fry| title = Supplement: Madame Curie's Discovery of Radium (1898): A Commemoration by Women in Radiation Sciences | journal =Radiation Research | volume= 150 | issue = 5 |year = 1998 | pages = S21–S29 | pmid = 9806606| jstor =3579805 | bibcode =1998RadR..150S..21F }}</ref><!-- http://www.osti.gov/accomplishments/documents/fullText/ACC0029.pdf-->

Beberapa efek biologis radium ialah kasus pertama "dermatitis-radium", yang dilaporkan pada tahun 1900, dua tahun setelah penemuan unsur tersebut. Fisikawan Prancis [[Henri Becquerel|Antoine Becquerel]] membawa ampul kecil radium di saku rompinya selama enam jam dan melaporkan bahwa kulitnya mengalami [[borok]]. Pierre dan Marie Curie begitu tertarik dengan radiasi sehingga mereka mengorbankan kesehatan mereka sendiri untuk mempelajarinya lebih lanjut. Pierre Curie menempelkan tabung berisi radium ke lengannya selama sepuluh jam, yang mengakibatkan munculnya lesi kulit, memperkirakan penggunaan radium untuk menyerang jaringan kanker karena telah menyerang jaringan sehat.<ref>{{cite book|last1=Redniss|first1=Lauren|title=Radioactive: Marie & Pierre Curie: A Tale Of Love And Fallout|url=https://archive.org/details/radioactivemarie0000redn|date=2011|publisher=HarperCollins|location=New York, NY|isbn=978-0-06-135132-7|page=[https://archive.org/details/radioactivemarie0000redn/page/70 70]}}</ref> Penanganan radium dituding sebagai penyebab kematian Marie Curie akibat [[anemia aplastik]]. Sejumlah besar bahaya radium berasal dari turunannya, radon: sebagai gas, ia dapat memasuki tubuh jauh lebih mudah daripada induknya, radium.<ref name="epa" />

Pada tahun 2015, <sup>226</sup>Ra dianggap sebagai unsur radioaktif yang paling beracun, dan harus ditangani dalam kotak sarung tangan ketat dengan sirkulasi aliran udara yang signifikan yang kemudian dirawat untuk menghindari lepasnya turunannya, <sup>222</sup>Rn ke lingkungan. Ampul lama yang mengandung larutan radium harus dibuka dengan hati-hati karena dekomposisi radiolitis air dapat menghasilkan gas hidrogen dan oksigen bertekanan berlebih.<ref name="Ullmann97">{{Ullmann | first1=Cornelius |last1=Keller |first2=Walter |last2=Wolf |first3=Jashovam |last3=Shani | title = Radionuclides, 2. Radioactive Elements and Artificial Radionuclides | doi = 10.1002/14356007.o22_o15|pages=97–98}}</ref> Konsentrasi 226Ra <sup>226</sup>Ra terbesar di dunia disimpan dalam [[Pekerjaan Persenjataan Danau Ontario#Struktur penahanan limbah sementara|Struktur Penahanan Limbah Sementara]], sekitar {{convert|9.6|mi|km|abbr=on}} di utara [[Niagara Falls, New York|Kota Niagara Falls, New York]].<ref>{{cite journal | last = Jenks | first = Andrew | date = July 2002 | title = Model City USA: The Environmental Cost of Victory in World War II and the Cold War | url = https://www.researchgate.net/publication/249292863 | journal = Environmental History | volume = 12 | issue = 77 | pages = 552–577| doi = 10.1093/envhis/12.3.552 }} {{subscription required}}</ref> Level Kontaminan Maksimum (MCL) untuk radium adalah 5pCi/L untuk air minum, namun OSHA tidak menetapkan batas paparan, karena ada batas radiasi yang telah ditetapkan.<ref>{{cite web|url=https://semspub.epa.gov/work/11/176334.pdf|title=EPA Facts about Radium|website=semspub.epa.gov|access-date=14 Maret 2023}}</ref>
==Lihat pula==
{{Portal|Kimia|Kedokteran}}
==Catatan==
{{notelist}}
==Referensi==
{{Reflist|30em}}
==Bibliografi==
* {{cite book | url = https://sgp.fas.org/othergov/doe/lanl/lib-www/books/rc000041.pdf| title = The Radiochemistry of Radium|ref=Kirby | last1 = Kirby | first1 = H. W. | last2 = Salutsky | first2 = Murrell L. | date = 1964 | publisher=National Academies Press}}
* {{Greenwood&Earnshaw2nd}}
==Bacaan lebih lanjut==
* {{cite book|title=Guide to the Elements&nbsp;– Revised Edition|url=https://archive.org/details/guidetoelements00stwe|author=Albert Stwertka|publisher=Oxford University Press|date=1998|isbn=978-0-19-508083-4}}
* {{cite news|url=https://www.nytimes.com/library/national/science/100698sci-radium.html|title=A Glow in the Dark, and a Lesson in Scientific Peril|date=6 Oktober 1998|author=Denise Grady|access-date=14 Maret 2023|work=The New York Times}}
* {{cite web|url=http://nobelprize.org/nobel_prizes/physics/articles/curie/index.html|title=Marie and Pierre Curie and the Discovery of Polonium and Radium|publisher=Nobel Foundation|author=Nanny Fröman|date=1 Desember 1996|access-date=14 Maret 2023}}
* {{cite journal|title = The great radium scandal|url = https://archive.org/details/sim_scientific-american_1993-08_269_2/page/94|author = Macklis, R. M.|journal = Scientific American|year = 1993|volume = 269|issue = 2|pages = 94–99|pmid = 8351514|doi = 10.1038/scientificamerican0893-94|bibcode = 1993SciAm.269b..94M}}
* {{cite book|title = Radium Girls: Women and Industrial Health Reform, 1910–1935|author = Clark, Claudia|date = 1987|publisher = University of North Carolina Press|isbn = 978-0-8078-4640-7}}
* {{cite Q|Q22920166)}}<!-- Penemuan Radium -->
==Pranala luar==
{{Sister project links |wikt=radium |commons=radium |commonscat=yes |n=no |q=no |s=no |b=no |v=Radium atom}}
* {{en}} {{cite web|title=Lateral Science: The Discovery of Radium|url=http://www.lateralscience.co.uk/radium/RaDisc.html|access-date=14 Maret 2023|archive-url=https://web.archive.org/web/20160309040715/http://lateralscience.blogspot.co.uk/2012/07/the-discovery-of-radium-by-marie-curie.html|archive-date=9 Maret 2016|date=8 Juli 2012}}
* {{en}} [http://www.markwshead.com/stuffHappens/radium.html Photos of Radium Water Bath in Oklahoma]
* {{en}} [http://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/r?dbs+hsdb:@term+@na+@rel+radium,+radioactive NLM Hazardous Substances Databank&nbsp;– Radium, Radioactive]
* {{en}} [http://alsos.wlu.edu/qsearch.aspx?browse=science/Radium Annotated bibliography for radium from the Alsos Digital Library for Nuclear Issues] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20190625210454/http://alsos.wlu.edu/qsearch.aspx?browse=science%2FRadium |date=25 Juni 2019 }}
* {{en}} [http://www.periodicvideos.com/videos/088.htm Radium] di ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (Universitas Nottingham)

{{Tabel periodik unsur kimia}}
{{Authority control}}
{{Senyawa radium}}

[[Kategori:Radium| ]]
[[Kategori:Unsur kimia]]
[[Kategori:Logam alkali tanah]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur kubus berpusat-badan]]
[[Kategori:Marie Curie]]
[[Kategori:Pierre Curie]]