Lihat sumber Osmium tetroksida

{{Chembox
| Name = Osmium tetroksida
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 451133444
| ImageFileL1 = Osmium-tetroxide-2D-dimensions.svg
| ImageSizeL1 = 130px
| ImageNameL1 = Model tongkat osmium tetroksida
| ImageFileR1 = Osmium-tetroxide-ED-3D-balls-A.png
| ImageNameR1 = Model bola dan tongkat osmium tetroksida
| ImageFile2 = Osmium tetroxide 0.1 gram in ampoule.jpg
| ImageSize2 = 270px
| PIN = Osmium tetraoxide
| SystematicName = Tetraoksoosmium
| OtherNames = Osmium(VIII) oksida
|Section1={{Chembox Identifiers
| InChI1 = 1/4O.Os/rO4Os/c1-5(2,3)4
| InChIKey1 = VUVGYHUDAICLFK-TYHKRQCIAE
| CASNo = 20816-12-0
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 30318
| PubChem1 = 56370778
| PubChem1_Comment = (monopotassiate)
| PubChem2 = 75811001
| PubChem2_Comment = (monoquinuclidiniate)
| PubChem3 = 53113021
| PubChem3_Comment = (monotemediate)
| ChemSpiderID = 28158
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChEBI_Ref = {{ebicite|changed|EBI}} 
| ChEBI = 88215
| EINECS = 244-058-7
| UNNumber = UN 2471
| MeSHName = Osmium+tetroxide
| RTECS = RN1140000
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/4O.Os
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = VUVGYHUDAICLFK-UHFFFAOYSA-N
| SMILES = O=[Os](=O)(=O)=O
| InChI = 1S/4O.Os
| InChIKey = VUVGYHUDAICLFK-UHFFFAOYSA-N}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = OsO<sub>4</sub>
| MolarMass = 254,23 g/mol
| Appearance = padatan putih volatil
| Odor = tajam, seperti klorin
| Density = 4,9 g/cm<sup>3</sup><ref>{{ cite web | url = http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0528.htm | publisher = InChem | title = Osmium tetroxide ICSC: 0528 }}</ref>
| MeltingPt = {{convert|40.25|C|K}}
| BoilingPt = {{convert|129.7|C|K}}
| Solubility = 5,70 g/100 mL (10&nbsp;°C) <br> 6.23 g/100 mL (25&nbsp;°C)
| SolubleOther = 375 g/100 mL ([[karbon tetraklorida|CCl<sub>4</sub>]]) <br> larut dalam sebagian besar pelarut organik, [[amonium hidroksida]], [[fosfor oksiklorida]]
| pKa =
| VaporPressure = 7 mmHg (20&nbsp;°C)<ref name=PGCH>{{PGCH|0473}}</ref>
}}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = Monoklinik, [[Pearson symbol|mS20]]
| SpaceGroup = C2/c; a = 0.4515 nm, b = 0.52046 nm, c = 0.80838 nm, α = 77.677°, β = 73.784°, γ = 64.294°<ref name=s1>{{ cite journal |author1=Krebs, B. |author2=Hasse, K. D. | title = Refinements of the Crystal Structures of KTcO<sub>4</sub>, KReO<sub>4</sub> and OsO<sub>4</sub>. The Bond Lengths in Tetrahedral Oxo-Anions and Oxides of d<sup>0</sup> Transition Metals | journal = Acta Crystallographica B | year = 1976 | volume = 32 | issue = 5 | pages = 1334–1337 | doi = 10.1107/S056774087600530X }}</ref>
 }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0528.htm ICSC 0528]
| EUClass = {{Hazchem T+}} ('''T+''')<br/>{{Hazchem C}} ('''C''')
| RPhrases = {{R26/27/28}}, {{R34}}
| SPhrases = {{S1/2}}, {{S7/9}}, {{S26}}, {{S45}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA-S = OX
| IDLH = 1 mg/m<sup>3</sup><ref name=PGCH/>
| REL = TWA 0,002 mg/m<sup>3</sup> (0,0002 ppm) ST 0,006 mg/m<sup>3</sup> (0,0006 ppm)<ref name=PGCH/>
| PEL = TWA 0,002 mg/m<sup>3</sup><ref name=PGCH/>
| LCLo = 1316 mg/m<sup>3</sup> (kelinci, 30 min)<br/>423 mg/m<sup>3</sup> (tikus, 4 hr)<br/>423 mg/m<sup>3</sup> (mencit, 4 hr)<ref>{{IDLH|20816120|Osmium tetroxide (as Os)}}</ref>
 }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions =
| OtherCations = [[Rutenium tetroksida]]
| OtherFunction = [[Osmium(IV) oksida]]
| OtherFunction_label = [[osmium]] [[oksida]]s
| OtherCompounds =
 }}
}}

'''Osmium tetroksida''' (disebut juga '''osmium(VIII) oksida''') adalah [[senyawa kimia]] dengan [[Rumus kimia|rumus]] OsO{{sub|4}}. Senyawa ini patut dicatat karena banyak kegunannya, meskipun beracun dan [[osmium]] tergolong langka. Ia juga memiliki sejumlah sifat yang menarik, salah satunya adalah padatan ini bersifat [[Volatilitas (kimia)|volatil]]. Senyawa ini tak berwarna, tetapi sebagian besar sampel berpenampilan kuning.<ref>{{cite journal | last1 = Girolami | first1 = Gregory | year = 2012 | title = Osmium weighs | url = | journal = Nature Chemistry | volume = 4 | issue = | page = 954 | doi = 10.1038/nchem.1479 }}</ref> Hal ini sangat mungkin disebabkan oleh adanya ketakmurnian [[Osmium dioksida|OsO{{sub|2}}]], yang berwarna kuning-coklat.<ref>{{cite|author=Cotton and Wilkinson|title=Advanced Inorganic Chemistry|page=1002}}</ref>

== Sifat fisika ==
[[Berkas:OsO4structure.png|jmpl|kiri|Struktur kristal OsO{{sub|4}}<ref name=s1/>]]

Osmium(VIII) oksida membentuk kristal [[monoklinik]].<ref name=s1/><ref name=niosh/> Ia memiliki ciri khas bau yang tajam seperti [[klorin]]. Nama [[unsur kimia|unsur]] osmium diturunkan dari {{lang-el|osme}} yang berarti ''bau''. OsO{{sub|4}} bersifat volatil: ia [[sublimasi|menyublim]] pada [[suhu ruang]]. Ia larut dalam berbagai [[Pelarut|pelarut organik]]. Ia juga agak mudah larut dalam air, disertai reaksi reversibel untuk membentuk asam osmat (lihat di bawah).<ref name=thompson>{{ cite web | author = Thompson, M. | publisher = [[Bristol University]] | title = Osmium tetroxide (OsO<sub>4</sub>) | url = http://www.chm.bris.ac.uk/motm/oso4/oso4h.htm | accessdate = 2012-04-07 }}</ref> Osmium(VIII) oksida ''murni'' mungkin tidak berwarna<ref>{{ cite book |author1=Butler, I. S. |author2=Harrod, J. F. | title = Inorganic Chemistry: Principles and Applications | year = 1989 | publisher = Benjamin / Cummings | isbn = 978-0-8053-0247-9 | page = 343 | url = https://books.google.com/books?id=Nd3vAAAAMAAJ | accessdate= 2012-04-07 }}</ref> dan telah diketahui bahwa rona kuning adalah akibat ketakmurnian [[osmium dioksida]] (OsO{{sub|2}}).<ref>{{ cite book | author = Cotton, F. A. | title = Advanced Inorganic Chemistry | edition = 6th | url = https://books.google.com/books?id=U3MWRONWAmMC | year = 2007 | publisher = J. Wiley | location = New Delhi, India | isbn = 978-81-265-1338-3 | page = 1002 }}</ref> Molekul osmium tetroksida adalah tetrahedral, dan oleh karena itu non-polar. Kenonpolaran ini membantu OsO{{sub|4}} menembus membran sel bermuatan. Kelarutan OsO{{sub|4}} dalam [[karbon tetraklorida]] adalah 518 kali kelarutannya dalam air.

== Struktur dan konfigurasi elektron ==
[[Osmium]] pada OsO{{sub|4}} mempunyai [[bilangan oksidasi]] VIII, namun logam tersebut tidak memiliki muatan 8+ yang sesuai karena ikatan dalam senyawa tersebut bersifat [[kovalen]] ([[energi ionisasi]] yang diperlukan untuk menghasilkan muatan 8+ formal juga melebihi energi yang tersedia dalam [[reaksi kimia]] normal). Atom osmium memiliki delapan elektron [[kelopak valensi|valensi]] (6s{{sup|2}}, 5d{{sup|6}}) dengan ikatan rangkap ke ke empat [[ligan]] [[oksida]] menghasilkan suatu [[kompleks 16 elektron]]. Hal ini isoelektronik dengan ion [[permanganat]] dan [[kromat]].

== Sintesis ==
OsO{{sub|4}} terbentuk perlahan ketika serbuk osmium bereaksi dengan O{{sub|2}} pada suhu ambien. Reaksi padatan yang banyak memerlukan pemanasan hingga 400&nbsp;°C.<ref name = h&s>{{Housecroft2nd|pages=671–673, 710}}</ref>

:<chem>Os + 2O2 ->[\Delta T] OsO4</chem>

== Reaksi ==
=== Oksidasi alkena ===
Alkena ditambahkan kepada OsO{{sub|4}} untuk menghasilkan spesies [[alkoksida|diolat]] yang terhidrolisis menjadi ''cis''-diol. Proses bersihnya disebut dihidroksilasi. Proses ini melalui reaksi [3 + 2] [[sikloadisi]] antara OsO{{sub|4}} dan alkena untuk membentuk intermediat ester osmat yang cepat terhidrolisis menghasilkan [[Diol#Visinal diol|visinal diol]]. Karena atom [[oksigen]] ditambahkan dalam langkah terpadu, stereokimia yang dihasilkan adalah ''[[Isomerisme cis-trans|cis]]''.

:[[Berkas:Dihydroxylation with OsO4.png|jmpl|pus|700px|Penggambaran ideal dari cis-dihidroksilasi alkena.]]

OsO{{sub|4}} mahal dan sangat beracun, menjadikannya pereaksi yang tidak menarik untuk digunakan dalam jumlah [[stoikiometri]]. Namun, reaksinya dibuat [[Katalisis|katalitik]] dengan menambahkan pereaksi untuk mereoksidasi produk samping Os(VI) kembali menjadi Os(VIII). Pereaksi yang umum digunakan antara lain [[hidrogen peroksida|{{chem2|H|2|O|2}}]] ([[hidroksilasi Milas]]), [[N-Metilmorfolin N-oksida|N-metilmorfolin N-oksida]] ([[dihidroksilasi Upjohn]]) dan [[kalium ferisianida|{{chem2|K|3|Fe(CN)|6}}]], karena ketiganya tidak bereaksi dengan alkena. Senyawa osmium lain dapat digunakan sebagai katalis, termasuk garam osmat(VI) ({{chem2|[OsO|2|(OH)|4|)|]|2−}}, dan osmium triklorida hidrat (OsCl{{sub|3}}·''x''H{{sub|2}}O). Spesies ini dioksidasi menjadi osmium(VIII) dengan adanya oksidator-oksidator tersebut.<ref>{{ cite journal | title = On the timing of hydrolysis / reoxidation in the osmium-catalyzed asymmetric dihydroxylation of olefins using potassium ferricyanide as the reoxidant |author1=Ogino, Y. |author2=Chen, H. |author3=Kwong, H.-L. |author4=Sharpless, K. B. | journal = [[Tetrahedron Letters]] | year = 1991 | volume = 32 | issue = 32 | pages = 3965–3968 | doi = 10.1016/0040-4039(91)80601-2 }}</ref>

Basa Lewis seperti [[amina]] tersier dan [[piridin]] meingkatkan laju dihidroksilasi. "Akselerasi-ligan" ini muncul melalui pembentukan [[aduk (kimia)|aduk]] ({{lang-en|adduct}}) OsO{{sub|4}}L, yang bertambah semakin cepat pada alkena. Jika aminanya khiral, maka dihidroksilasi dapat berlangsung secara enansioselektif (lihat [[dihidroksilasi asimetri Sharpless]]).<ref name=catalysis>{{ cite journal |author1=Berrisford, D. J. |author2=Bolm, C. |author3=Sharpless, K. B. | title = Ligand-Accelerated Catalysis | year = 1995 | journal = [[Angewandte Chemie International Edition]] | volume = 34 | issue = 10 | pages = 1059–1070 | doi = 10.1002/anie.199510591 }}</ref> OsO{{sub|4}} tidak bereaksi dengan sebagian besar karbohidrat.<ref name=stain/>

Proses tersebut dapat dilanjutkan untuk menghasilkan [[aldehida]] dalam [[oksidasi Lemieux–Johnson]], yang menggunakan [[periodat]] untuk mencapai [[pembelahan diol]] dan untuk meregenerasi pemuatan katalitik OsO{{sub|4}}. Proses ini ekivalen dengan [[ozonolisis]].

:[[Berkas:Lemieux–Johnson oxidation.svg|600px]]

=== Kimia koordinasi ===
OsO{{sub|4}} adalah [[asam Lewis]] dan oksidator lemah. Ia bereaksi dengan larutan basa membentuk anion perosmat {{chem2|OsO|4|(OH)|2|2−}}.<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> Spesies ini mudah direduksi menjadi anion [[kalium osmat|osmat]], {{chem2|OsO|2|(OH)|4|4−}}.

Jika [[basa Lewis]] adalah [[amina]], maka terbentuk pula aduk (''adduct''). Sehingga OsO{{sub|4}} dapat disimpan dalam bentuk '''osmeth''', yaitu OsO{{sub|4}} di[[kompleksasi]] dengan [[heksamin]]. Osmeth dapat dilarutkan dalam [[tetrahidrofuran]] (THF) dan diencerkan dalam [[larutan dapar]] untuk membuat [[larutan]] kerja encer (0,25%) OsO{{sub|4}}.<ref>{{ cite web | author = Kiernan, J. A. | publisher = Department of Anatomy & Cell Biology, The University of Western Ontario | url = http://www.histosearch.com/histonet/Nov00A/Re.quotDisposalquotofOsmi.html | title = Re: "Disposal" of Osmium Tetroxide "Waste" }}</ref>

Dengan [[tert-Butilamina|tert-BuNH{{sub|2}}]], terbentuk derivat [[imido]]:
:OsO{{sub|4}}  +  {{chem2|Me|3|CNH|2}}   →  {{chem2|OsO|3|(NCMe|3|)}} + {{chem2|H|2|O}}

Demikian pula dengan [[amonia|NH{{sub|3}}]] akan terbentuk [[kompleks nitrido]]:
:OsO{{sub|4}} + NH{{sub|3}} + KOH → {{chem2|K[Os(N)O|3|]}} + 2&nbsp;{{chem2|H|2|O}}

Anion [Os(N)O<sub>3</sub>]<sup>−</sup> bersifat isoelektrik dan isostruktural dengan OsO{{sub|4}}.

OsO{{sub|4}} sangat mudah larut dalam [[tert-butil alkohol]]. Dalam larutan, ia mudah direduksi oleh hidrogen menjadi logam osmium. Logam osmium yang tersuspensi dapat digunakan untuk meng[[katalisis]] [[hidrogenasi]] dari beragam bahan kimia organik yang mengandung ikatan rangkap dua atau tiga.

:OsO{{sub|4}} + 4&nbsp;H{{sub|2}} → Os  + 4&nbsp;{{chem2|H|2|O}}

OsO{{sub|4}} mengalami "karbonilasi reduktif" dengan [[karbon monoksida]] dalam metanol pada suhu 400&nbsp;K dan tekanan 200&nbsp;bar, menghasilkan cluster triangular [[Triosmium dodekakarbonil|{{chem2|Os|3|(CO)|12}}]]:

:3&nbsp;OsO{{sub|4}}  +  24&nbsp;CO   →   {{chem2|Os|3|(CO)|12}}  +  12&nbsp;CO{{sub|2}}<ref name = "h&s"/>

==== Oksofluorida ====
Osmium membentuk beberapa oksofluorida, yang semuanya sangat peka terhadap kelembaban.
''cis''-{{chem2|OsO|2|F|4}} terbentuk pada 77 K dalam larutan [[hidrogen fluorida|HF]] anhidrat:<ref>{{ cite journal |author1=Christe, K. O. |author2=Dixon, D. A. |author3=Mack, H. G. |author4=Oberhammer, H. |author5=Pagelot, A. |author6=Sanders, J. C. P. |author7=Schrobilgen, G. J. | title = Osmium tetrafluoride dioxide, cis-OsO<sub>2</sub>F<sub>4</sub> | year = 1993 | journal = [[Journal of the American Chemical Society]] | volume = 115 | issue = 24 | pages = 11279–11284 | doi = 10.1021/ja00077a029 }}</ref>
: OsO<sub>4</sub> + 2 KrF<sub>2</sub> → ''cis''-OsO<sub>2</sub>F<sub>4</sub> + 2 Kr + O<sub>2</sub>

OsO{{sub|4}} juga bereaksi dengan F{{sub|2}} membentuk {{chem2|OsO|3|F|2}} yang berwarna kuning:<ref name=chem>{{ cite book | author = Cotton, S. A. | title = Chemistry of Precious Metals | publisher = Chapman and Hall | location = London | year = 1997 | isbn = 0-7514-0413-6 }}</ref>
: 2 OsO<sub>4</sub> + 2 F<sub>2</sub> → 2 OsO<sub>3</sub>F<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>

OsO{{sub|4}} bereaksi dengan satu ekivalen [Me{{sub|4}}N]F pada 298 K dan 2 ekivalen pada 253 K:<ref name = h&s/>
: OsO<sub>4</sub> + [Me<sub>4</sub>N]F → [Me<sub>4</sub>N][OsO<sub>4</sub>F]

: OsO<sub>4</sub> + 2 [Me<sub>4</sub>N]F → [Me<sub>4</sub>N]<sub>2</sub>[''cis''-OsO<sub>4</sub>F<sub>2</sub>]

== Kegunaan ==

=== Sintesis organik ===
Dalam sintesis organik, OsO{{sub|4}} banyak digunakan untuk mengoksidasi [[alkena]] menjadi [[Visinal (kimia)|visinal]] diol, penambahan gugus [[hidroksil]] pada sisi yang sama ([[adisi syn]]). Lihat reaksi dan mekanisme di atas. Reaksi ini telah dilakukan baik katalitik ([[dihidroksilasi Upjohn]]) dan asimetris ([[dihidroksilasi asimetris Sharpless]]).

Osmium(VIII) oksida juga digunakan dalam jumlah katalitik dalam [[oksiaminasi Sharpless]] untuk menghasilkan amino-alkohol [[Visinal (kimia)|visinal]].

Dalam kombinasi dengan [[natrium periodat]], OsO<sub>4</sub> digunakan untuk pembelahan oksidatif [[alkena]] ([[oksidasi Lemieux-Johnson]]) bila periodate berfungsi baik untuk membelah diol yang dibentuk oleh dihidroksilasi, maupun untuk mengoksidasi kembali OsO<sub>3</sub> ke OsO<sub>4</sub>. Transformasi bersih identik dengan yang dihasilkan oleh [[ozonolisis]]. Berikut contoh dari total sintesis Isosteviol.<ref>{{ cite journal |author1=Snider, B. B. |author2=Kiselgof, J. Y. |author3=Foxman, B. M. | title = Total Syntheses of (±)-Isosteviol and (±)-Beyer-15-ene-3β,19-diol by Manganese(III)-Based Oxidative Quadruple Free-Radical Cyclization | year = 1998 | journal = [[Journal of Organic Chemistry]] | volume = 63 | issue = 22 | pages = 7945–7952 | doi = 10.1021/jo981238x }}</ref>

[[Berkas:Isosteviol-OsO4.svg|700px]]

=== Pewarnaan biologis ===

OsO{{sub|4}} adalah zat [[pewarnaan]] yang banyak digunakan dalam [[mikroskopi elektron transmisi]] (''transmission electron microscopy'', TEM) untuk memberikan kontras pada citra.<ref name="Bozzola">{{ cite book |author1=Bozzola, J. J. |author2=Russell, L. D. | chapter = Specimen Preparation for Transmission Electron Microscopy | title = Electron Microscopy : Principles and Techniques for Biologists | year = 1999 | publisher = Jones and Bartlett | location = Sudbury, MA | pages = 21–31 | isbn = 978-0-7637-0192-5 | url = https://books.google.com/books?id=RqSMzR-IXk0C&pg=PA21 }}</ref> Sebagai pewarna [[lipida]], ia juga berguna dalam [[mikroskopi elektron payaran]] (''scanning electron microscopy'', SEM) sebagai alternatif [[penyalutan bersit]]. Ini menyematkan logam berat langsung ke membran sel, menciptakan tingkat hamburan elektron yang tinggi tanpa perlu menyalut membran dengan lapisan logam, yang dapat mengaburkan rincian membran sel. Dalam pewarnaan [[membran plasma]], osmium(VIII) oksida mengikat [[fosfolipid]] di daerah kepala, sehingga menimbulkan kontras dengan [[protoplasma]] (sitoplasma) yang bertetangga. Selain itu, osmium(VIII) oksida, bersama-sama dengan HgCl<sub>2</sub>, juga digunakan untuk memperbaiki sampel biologis. Kemampuan bunuhnya yang cepat digunakan untuk membunuh spesimen hidup seperti protozoa. OsO<sub>4</sub> menstabilkan banyak protein dengan mengubahnya menjadi gel tanpa menghancurkan fitur struktural. Protein jaringan yang distabilkan oleh OsO<sub>4</sub> tidak digumpalkan oleh alkohol selama dehidrasi.<ref name=stain>{{ cite book | author = Hayat, M. A. | title = Principles and Techniques of Electron Microscopy: Biological Applications | publisher = Cambridge University Press | year = 2000 | pages = 45–61 | isbn = 0-521-63287-0 | url = https://books.google.com/books?id=nfsVMH8it1kC }}</ref> Osmium(VIII) oksida juga digunakan sebagai pewarna lipida dalam mikroskop optik.<ref>{{ cite journal | title = A simple protocol for paraffin-embedded myelin sheath staining with osmium(VIII) oxide for light microscope observation |author1=Di Scipio, F. |author2=Raimondo, S. |author3=Tos, P. |author4=Geuna, S. | journal = Microscopy Research and Technique | year = 2008 | volume = 71 | issue = 7 | pages = 497–502 | doi = 10.1002/jemt.20577 | pmid = 18320578 }}</ref> OsO<sub>4</sub> juga mewarnai kornea manusia (lihat [[#Pertimbangan keamanan|pertimbangan keamanan]]).

[[Berkas:Resin-Embedded Transmission Electron Microscope Sample.jpg|jmpl|kiri|Sampel sel diperbaiki/diwarnai dengan osmium tetroksida (hitam) yang disematkan pada resin epoksi (amber). Sel-sel berwarna hitam akibat efek osmium tetroksida.]]

=== Pewarnaan polimer ===
OsO<sub>4</sub> juga digunakan untuk mewarnai [[kopolimer]] secara istimewa, contoh yang paling dikenal adalah kopolimer blok dimana satu fasa dapat diwarnai sehingga dapat menunjukkan [[struktur mikro]] material tersebut. Sebagai contoh, kopolimer blok stirena-butadiena memiliki rantai utama [[polibutadiena]] dengan terminal polistirena. Bila diberi perlakuan dengan OsO<sub>4</sub>, matriks butadiena bereaksi secara spesifik dan menyerap oksida. Adanya logam berat cukup untuk memblokir berkas elektron, sehingga domain polistirena terlihat jelas pada film tipis di [[Mikroskopi elektron transmisi|TEM]].

=== Pemurnian bijih osmium ===
OsO<sub>4</sub> adalah zat antara dalam ekstraksi osmium dari bijihnya. Residu yang mengandung osmium diolah dengan natrium peroksida ({{chem2|Na|2|O|2}}) membentuk {{chem2|Na|2|[|OsO|4|(OH)|2|]}}, yang dapat larut. Saat terkena [[klorin]], garam ini membentuk OsO{{sub|4}}. Pada tahap akhir pemurnian, OsO{{sub|4}} mentah dilarutkan dalam larutan [[NaOH]] alkoholik membentuk Na<sub>2</sub>[OsO<sub>2</sub>(OH)<sub>4</sub>], yang, jika diolah dengan [[amonium klorida|NH<sub>4</sub>Cl]], menghasilkan (NH<sub>4</sub>)<sub>4</sub>[OsO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>]. Garam ini direduksi di bawah kondisi [[hidrogen]] untuk menghasilkan osmium.<ref name=thompson/>

=== Aduk nuckminsterfullerene ===
OsO<sub>4</sub> memungkinkan konfirmasi model bola sepak [[buckminsterfullerene|buckminsterfulerena]], sebuah [[alotrop]]i [[karbon]] 60 atom. [[Aduk (kimia)|Aduk]] ini, yang terbentuk dari derivat OsO<sub>4</sub>, adalah C<sub>60</sub>(OsO<sub>4</sub>)(4-''tert''-[[butil]][[piridin]])<sub>2</sub>. Aduk ini memecah simetri fulerena yang memungkinkan kristalisasi dan konfirmasi struktur C<sub>60</sub> melalui [[kristalografi sinar-X]].<ref>{{ cite journal |author1=Hawkins, J. M. |author2=Meyer, A. |author3=Lewis, T. A. |author4=Loren, S. |author5=Hollander, F. J. | title = Crystal Structure of Osmylated C<sub>60</sub>: Confirmation of the Soccer Ball Framework | year = 1991 | journal = [[Science (journal)|Science]] | volume = 252 | issue = 5003 | pages = 312–313 | doi = 10.1126/science.252.5003.312 | pmid = 17769278 }}</ref>

== Pertimbangan keamanan ==
[[Berkas:Label for ampoules of OsO4.jpg|jmpl|ka|300px|Label dengan peringatan beracun]]

OsO<sub>4</sub> sangat beracun, bahkan pada tingkat paparan rendah, dan harus ditangani dengan tindakan pencegahan yang tepat. Khususnya, menghirup pada konsentrasi jauh di bawah bau yang bisa dirasakan dapat menyebabkan [[edema paru]] dan berlanjut pada kematian. Gejala yang dapat terlihat bisa baru muncul berjam-jam setelah terpapar.

OsO<sub>4</sub> juga menodai [[kornea]] manusia, yang dapat menyebabkan kebutaan jika tidak memperhatikan tindakan keselamatan yang tepat. Batas paparan yang diizinkan untuk osmium(VIII) oksida (rata-rata tertimbang 8 jam) adalah 200&nbsp;µg/m<sup>3</sup>.<ref name=niosh>{{ cite web | url = http://www.cdc.gov/niosh/idlh/20816120.html | title = Osmium tetroxide (as Os) | work = Documentation for Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLHs)| publisher = Centers for Disease Control }}</ref> Osmium(VIII) oksida dapat menembus plastik dan oleh karena itu harus disimpan dalam wadah kaca di dalam lemari pendingin.<ref name=stain/>

Pada tanggal 6 April 2004 sumber intelijen Inggris meyakimi bahwa mereka telah menggagalkan rencana peledakan bom yang melibatkan OsO<sub>4</sub>.<ref>{{ cite news | title = Chemical 'bomb plot' in UK foiled | url = http://news.bbc.co.uk/1/hi/uk/3603961.stm | publisher = [[BBC News]] | date = 2004-04-06 }}</ref> Para pakar yang diwawancarai oleh ''[[New Scientist]]'' menegaskan toksisitas osmium(VIII) oksida, meskipun beberapa menyoroti kendala penggunaannya dalam sebuah senjata: osmium(VIII) oksida sangat mahal. Osmium(VIII) oksida dapat dihancurkan oleh ledakan; asap beracun yang tersisa mungkin juga terdispersi oleh ledakan tersebut.<ref>{{cite news | url = http://technology.newscientist.com/article/dn4863-experts-divided-over-poison-bomb-claim.html | publisher = [[New Scientist]] | title = Experts divided over poison bomb claim | author = Bhattacharya, S. | date = 2004-04-07 | access-date = 2017-05-29 | archive-date = 2008-09-21 | archive-url = https://web.archive.org/web/20080921112455/http://technology.newscientist.com/article/dn4863-experts-divided-over-poison-bomb-claim.html | dead-url = yes }}</ref>

== Referensi ==
{{reflist}}

== Pranala luar ==
* {{en}} [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0528.htm International Chemical Safety Card 0528]
* {{en}} [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0473.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* {{en}} [http://www.cdc.gov/niosh/topics/osmium-tetroxide/ CDC - Osmium Tetroxide - NIOSH Workplace Safety and Health Topic]
* {{en}} [http://news.bbc.co.uk/1/hi/uk/3603961.stm BBC report on bomb plot]
* {{en}} [http://news.bbc.co.uk/1/hi/uk/3604857.stm BBC What is Osmium tetroxide article]
* {{en}} [http://www.chm.bris.ac.uk/motm/oso4/oso4h.htm Osmium Tetroxide: Molecule of the Month]
* {{en}} [http://www.organic-chemistry.org/chemicals/oxidations/osmiumtetroxide.shtm Chemical Reactions]

{{Senyawa osmium}}
{{Oksida}}

[[Kategori:Senyawa osmium]]
[[Kategori:Oksida]]
[[Kategori:Oksidator]]
[[Kategori:Pewarna]]
[[Kategori:Pewarna mikroskopi elektron]]