Lihat sumber Nitrogen triiodida

{{Chembox
| Watchedfields = changed
| Name = Nitrogen triiodida
| verifiedrevid = 446277962
| ImageFile1 = Nitrogen-iodide-2D.png
| ImageSize1 = 120px
| ImageName1 = Nitrogen triiodida (rumus struktur)
| ImageFileL2 = Nitrogen-triiodide-3D-balls.png
| ImageNameL2 = Nitrogen triiodida
| ImageFileR2 = Nitrogen-triiodide-3D-vdW.png
| ImageNameR2 = Nitrogen triiodida
| IUPACName = Triiodoamine
| OtherNames = Nitrogen iodida<br>Amonia triiodida<br>Triiodium nitrida<br>Triiodium mononitrida<br>Triiodamina
|Section1={{Chembox Identifiers
| Abbreviations =
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 55511
| InChI = 1/I3N/c1-4(2)3
| InChIKey = FZIONDGWZAKCEX-UHFFFAOYAL
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/I3N/c1-4(2)3
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = FZIONDGWZAKCEX-UHFFFAOYSA-N
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
| CASNo = 13444-85-4
| EC_number =
| PubChem = 61603
| SMILES = IN(I)I
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI =
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG =
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = N</sub>I<sub>3
| MolarMass = 394,71(9) g/mol
| Appearance = Padatan merah
| Density =
| MeltingPt =
| MeltingPt_notes =
| BoilingPt =
| BoilingPt_notes = menyublim pada −20&nbsp;°C
| Solubility = tak larut
| SolubleOther = pelarut organik,<ref>[http://www.acornusers.org/education/Thesis/Analytical.html 4. Analytical techniques]. acornusers.org</ref> seperti [[dietil eter]]
| pKa =
| pKb = 
 }}
|Section7={{Chembox Hazards
| EUClass =
| MainHazards = Sangat mudah meledak
| NFPA-H = 0
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 4
| NFPA-S =
| RPhrases =
| SPhrases =
| RSPhrases =
| FlashPt =
| AutoignitionPt =
| ExploLimits =
| PEL = 
 }}
}}<!-- Text starts below-->
{{SenyawaAnorganik|Nitrogen triiodida|{{Nitrogen}}{{Iodium|3}}}}Ia sangat peka akan [[kontak ledak]] ([[:en:Contact explosive|''contact explosive'']]): sejumlah kecil dapat meledak disertai suara keras dan tajam ketika tersentuh meski sentuhan ringan, membebaskan asam ungu uap [[Iodin|iodium]]. Ledakan bahkan dapat dipicu oleh [[radiasi alfa]]. NI{{sub|3}} memiliki [[struktur kimia]] yang kompleks yang sulit dipelajari karena ketidakstabilan derivatifnya.

== Struktur NI<sub>3</sub> dan turunannya ==
Nitrogen triiodida pertama kali dikenali oleh [[spektroskopi Raman]] pada tahun 1990 ketika dibuat melalui jalur bebas amonia. [[Boron nitrida]] bereaksi dengan [[iodium monofluorida]] dalam [[triklorofluorometana]] pada suhu −30&nbsp;°C menghasilkan NI{{sub|3}} murni dengan rendemen rendah:<ref>{{ cite journal |author1=Tornieporth-Oetting, I. |author2=Klapötke, T. | title = Nitrogen Triiodide | journal = Angewandte Chemie International Edition | year = 1990 | volume = 29 | issue = 6 | pages = 677–679 | doi = 10.1002/anie.199006771 }}</ref>

:<chem>BN + 3IF -> NI3 + BF3</chem>

NI{{sub|3}} berbentuk piramidal ([[simetri molekul]] C{{sub|3v}}), seperti nitrogen trihalida lainnya dan [[amonia]].<ref name=Holleman>{{ cite book |author1=Holleman, A. F. |author2=Wiberg, E. | title = Inorganic Chemistry | publisher = Academic Press | location = San Diego | year = 2001 | isbn = 0-12-352651-5 }}</ref>

Bahan yang biasa disebut "nitrogen triiodida" dibuat melalui reaksi iodium dan [[amonia]]. Ketika reaksi ini dilakukan pada suhu rendah dalam amonia anhidrat, produk awalnya adalah NI{{sub|3}}·{{chem2|(NH|3|)|5}}, tetapi bahan ini kehilangan amonia ketika suhu dinaikkan menghasilkan [[aduk (kimia)|aduk]] NI{{sub|3}}·NH{{sub|3}} dengan perbandingan 1:1. Aduk ini pertama kali dilaporkan oleh [[Bernard Courtois]] pada tahun 1812, dan rumusnya akhirnya ditentukan pada tahun 1905 oleh [[Oswald Silberrad]].<ref>{{ cite journal | author = Silberrad, O. | title = The Constitution of Nitrogen Triiodide | journal = Journal of the Chemical Society, Transactions | year = 1905 | volume = 87 | pages = 55–66 | doi = 10.1039/CT9058700055 }}</ref> Struktur padatannya mengandung terdiri dari rantai -NI<sub>2</sub>-I-NI<sub>2</sub>-I-NI<sub>2</sub>-I-... Molekul amonia terkondisi di antara rantai. Ketika disimpan di tempat gelap dan dilembabi dengan amonia, NI{{sub|3}}·NH{{sub|3}} stabil.

== Dekomposisi dan ledakan ==
Ketidakstabilan NI<sub>3</sub> dan NI<sub>3</sub>·NH<sub>3</sub> dapat dikaitkan dengan besarnya [[efek sterik]] yang disebabkan oleh tiga atom iodium besar yang ditahan berdekatan satu sama lain di sekitar atom nitrogen yang relatif kecil. Ini menghasilkan [[energi aktivasi]] yang sangat rendah untuk dekomposisinya, sebuah reaksi dibuat lebih menguntungkan karena stabilitas N<sub>2</sub> yang besar. Nitrogen triiodida praktis tidak memiliki nilai komersial karena kepekaannya terhadap goncangan yang besar, membuatnya tidak mungkin untuk disimpan, dipindahkan, dan digunakan demi mengendalikan ledakannya. Meskipun [[nitrogliserin]] murni juga peka goncangan (meskipun tidak sebesar nitrogen triiodida yang dapat dipicu oleh sentuhan selembut bulu) dan kuat, itu hanya karena [[flegmatis]]or yang peka goncangan dikurangi sehingga menjadi lebih aman untuk ditangani dan dipindahkan dalam bentuk [[dinamit]].

Dekomposisi NI<sub>3</sub> berlangsung sebagai berikut menghasilkan gas nitrogen dan iodium:
:<chem>2NI3_{(s)} -> N2_{(g)}{} + 3I2_{(g)}\ (-290\,kJ/mol)</chem>

Namun, material keringnya bersifat [[kontak ledak]], dekomposisinya kira-kira sebagai berikut:<ref name=Holleman/>
:<chem>8NI3. NH3 -> 5N2 + 6NH4I + 9I2</chem>

Sejalan dengan persamaan ini, ledakan ini meninggalkan noda jingga-ungu dari iodium, yang dapat dihilangkan dengan larutan [[natrium tiosulfat]]. Metode alternatif untuk menghilangkan noda adalah dengan memberi waktu iodium untuk menyublim.

Sejumlah kecil nitrogen triiodida kadang-kadang disintesis sebagai demonstrasi untuk mata pelajaran kimia untuk siswa SMA atau sebagai "sulap kimia".<ref>{{ cite book |author1=Ford, L. A. |author2=Grundmeier, E. W. | title = Chemical Magic |url=https://archive.org/details/chemicalmagic00ford_0 | publisher = Dover | year = 1993 | page = [https://archive.org/details/chemicalmagic00ford_0/page/76 76] | isbn = 0-486-67628-5 }}</ref> Untuk menyoroti sensitivitas senyawa, biasanya diledakkan dengan menyentuhnya dengan bulu tapi bahkan semilir angin, sinar laser, atau gerakan lainnya dapat menyebabkan [[detonasi (fisika)|detonasi]]. Nitrogen triiodida juga terkenal sebagai satu-satunya bahan peledak kimia yang diketahui meledak saat terpapar [[partikel alfa]] dan produk [[fisi nuklir]].<ref>{{ cite journal | author = Bowden, F. P. | title = Initiation of Explosion by Neutrons, α-Particles, and Fission Products | journal = Proceedings of the Royal Society of London A | year = 1958 | volume = 246 | issue = 1245 | pages = 216–219 | doi = 10.1098/rspa.1958.0123 }}</ref>

== Referensi ==
{{reflist|30em}}

== Pranala luar ==
*[http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA0/MOVIES/NI3IOD.html See the explosion (requires the QuickTime plugin)] {{subscription}}
*[http://www.chm.bris.ac.uk/motm/ni3/ni3j.htm Nitrogen Tri-Iodide – explains why the compound is explosive]
*[https://www.youtube.com/watch?v=2KlAf936E90 Nitrogen Tri-Iodide Detonation on Youtube]

{{Senyawa iodium}}
{{Authority control}}

[[Kategori:Amina anorganik]]
[[Kategori:Iodida]]
[[Kategori:Halida nitrogen]]
[[Kategori:Bahan kimia eksplosif]]
[[Kategori:Bahan kimia piroteknik]]