Lihat sumber Natrium hipoklorit

{{short description|Senyawa kimia}}
{{Use dmy dates|date=March 2020}}
{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 476999261
| IUPACName = Natrium hipoklorit
| Name = 
| ImageFile = Sodium-hypochlorite.png
| ImageName = Natrium hipoklorit
| ImageFileL1 = Sodium-3D.png
| ImageNameL1 = Kation natrium
| ImageFileR1 = Hypochlorite-3D-vdW.png
| ImageCaptionL1 = Kation natrium
| ImageNameR1 = Model ruang terisi anion hipoklorit
| ImageCaptionR1 = Anion hipoklorit
| OtherNames = {{Unbulleted list|Antiformin|Pemutih|Klorida dari soda}}'''Dalam larutan encer:'''{{Unbulleted list|Larutan Carrel-Dakin|Larutan Dakin modifikasi|Larutan soda klorinasi untuk bedah}}
| SystematicName = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
|ChemSpiderID = 22756
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
|UNII = DY38VHM5OD
|InChI = 1/ClO.Na/c1-2;/q-1;+1
|InChIKey = SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYAD
|SMILES = [Na+].[O-]Cl
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|StdInChI = 1S/ClO.Na/c1-2;/q-1;+1
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|StdInChIKey = SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N
|CASNo = 7681-52-9
| CASNo_Comment = (anhidrat)
| CASNo_Ref = <ref name=yaws/>
| CASNo1 = 7681-52-8
| CASNo1_Comment = (pentahidrat)
| CASNo1_Ref = <ref name=yaws/>
|PubChem = 23665760
|RTECS = NH3486300
|EINECS = 231-668-3
|UNNumber = 1791
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
|KEGG = D01711
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
|ChEBI = 32146
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|Formula=NaOCl
|MolarMass = 74,44(2) g/mol
|Appearance = padatan kuning kehijauan (pentahidrat)
|Odor = seperti klorin dan agak manis
|Density = 1,11 g/cm<sup>3</sup>
|Solubility = 29,3 g/100mL (0&nbsp;°C)<ref name=merck>BS. udavari editor (1996): ''The Merck Index'', p.  1478. Published by Merck Inc.</ref>
|MeltingPtC = 18
|MeltingPt_notes = pentahidrat
|BoilingPtC = 101
|BoilingPt_notes = (terdekomposisi)
|pKa = 7,5185
|pKb = 6,4815
}}
| Section3 = 
| Section4 = 
| Section5 = {{Chembox Thermochemistry
|DeltaHf = -347,1 kJ/mol
}}
| Section6 = {{Chembox Pharmacology
|ATCCode_prefix = D08
|ATCCode_suffix = AX07
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1119.htm ICSC 1119 (solution, >10% active chlorine)]<br />[http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0482.htm ICSC 0482 (solution, <10% active chlorine)]
<!--|GHSPictograms={{GHS05}}{{GHS09}}
| HPhrases = {{H-phrases|271|302|314|332|335|412}}
| PPhrases = {{P-phrases|280|305+351+338|310}}-->
|EUClass = Corrosive ('''C''')<br />Dangerous for the environment ('''N''')
|RPhrases = {{R31}}, {{R34}}, {{R50}}
|SPhrases = {{S1/2}}, {{S28}}, {{S45}}, {{S50}}, {{S61}}
|NFPA-H = 2
|NFPA-F = 0
|NFPA-R = 1
|NFPA-S = OX
|FlashPt =
}}
| Section8 = {{Chembox Related
|OtherAnions = [[Natrium klorida]]<br />[[Natrium klorit]]<br />[[Natrium klorat]]<br />[[Natrium perklorat]]
|OtherCations = [[Litium hipoklorit]]<br />[[Kalsium hipoklorit]]<br />[[Kalium hipoklorit]]
|OtherCompounds = [[Asam hipoklorit]]
}}
}}

'''Natrium hipoklorit''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] NaOCl atau NaClO, tersusun dari [[kation]] [[natrium]] ({{Chem|Na|+}}) dan [[anion]] [[hipoklorit]] ({{chem|OCl|-}} atau {{Chem|ClO|-}}). Ia juga dapat dianggap sebagai [[Garam (kimia)|garam]] natrium dari [[asam hipoklorit]]. Bentuk anhidratnya tidak stabil dan dapat terurai disertai ledakan.<ref name="bret">Peter Urben, editor (2006), ''[[Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards]]''. 4th edition, p. 984; 7th Edition; vol. 1, pg 1433. {{ISBN|9780123725639}}, 9780080523408</ref><ref name="hamano1">Arihiro Hamano (1997): "The formation and decomposition of sodium hypochlorite anhydrous salt and its pentahydrate". ''Science and Technology of Energetic Materials'', volume 58, issue 4, pp.  152–155.</ref> NaOCl dapat dikristalkan sebagai pentahidratnya {{Chem|NaOCl}}{{Hidrat|5}}, suatu padatan pucat berwarna kuning kehijauan yang tidak mudah meledak dan stabil jika disimpan dalam kondisi dingin.<ref name="apple">Malcolm Percival Applebey (1919): "Sodium hypochlorite". ''Journal of the Chemical Society, Transactions'', volume 115, article XCVI, pp.  1106–1109. {{doi|10.1039/CT9191501106}}</ref><ref name="okada1">Masayuki Kirihara, Tomohide Okada, Yukihiro Sugiyama, Miyako Akiyoshi, Takehiro Matsunaga, and Yoshikazu Kimura (2017): "Sodium Hypochlorite Pentahydrate Crystals (NaOCl·5H2O): A Convenient and Environmentally Benign Oxidant for Organic Synthesis". ''Organochemistry Process Research and Development'', volume 21, pp.  1925–1937. {{doi|10.1021/acs.oprd.7b00288}}</ref>

Natrium hipoklorit paling sering dijumpai sebagai larutan encer berwarna kuning kehijauan yang dikenal sebagai '''cairan pemutih''' atau biasa disebut '''pemutih''' saja, suatu [[bahan kimia rumah tangga]] yang banyak digunakan (sejak abad ke-18) sebagai [[disinfektan]] atau [[pemutih]]. Senyawa dalam larutan bersifat tidak stabil dan mudah terdekomposisi, membebaskan [[klorin]], yang merupakan zat aktif produk ini. Memang, natrium hipoklorit adalah [[Senyawa yang membebaskan klorin|pemutih berbasis klorin]] tertua dan masih yang paling penting.<ref name="OxyChem">{{cite web|url=http://www.oxy.com/OurBusinesses/Chemicals/Products/Documents/sodiumhypochlorite/bleach.pdf|title=OxyChem Sodium Hypochlorite Handbook|website=oxy.com|publisher=OxyChem|access-date=2017-07-12|archive-date=2018-04-18|archive-url=https://web.archive.org/web/20180418020605/http://www.oxy.com/OurBusinesses/Chemicals/Products/Documents/sodiumhypochlorite/bleach.pdf|dead-url=yes}}</ref><ref>{{cite web|url=https://bookstore.chlorineinstitute.org/mm5/merchant.mvc?Session_ID=85fbe8684bca6b6014d4def834848a2d&Store_Code=ci2store&Screen=PROD&Product_Code=SPHP0096-HC&|title=Pamphlet 96, The Sodium Hypochorite Manual|website=www.chlorineinstitute.org|publisher=The Chlorine Institute}}</ref>

Sifatnya yang korosif, ketersediaannya yang mudah, dan produk reaksinya membuat natrium hipoklorit memiliki risiko yang signifikan. Terutama, jika mencampur cairan pemutih dengan produk pembersih lain, seperti asam atau [[amonia]], yang dapat mengeluarkan asap beracun.<ref name="slac" />

== Kimia ==
=== Kestabilan padatan ===
Natrium hipoklorit anhidrat dapat dibuat, namun, seperti hipoklorit pada umumnya, ia sangat tak stabil dan terdekomposisi disertai ledakan jika dipanaskan atau tergesek.<ref name="bret" /> Dekomposisi dipercepat oleh [[karbon dioksida]] pada level [[Atmosfer Bumi|atmosfer]].<ref name="hamano1" /><ref name="slac" /> Ia berupa padatan putih dengan struktur kristal [[ortorombik]].<ref name="yaws">Carl L. Yaws (2015): ''The Yaws Handbook of Physical Properties for Hydrocarbons and Chemicals'', 2nd edition, p.  734. Gulf Professional Publishing. {{ISBN|0128011467}}, 9780128011461.</ref>

Natrium hipoklorit dapat pula diperoleh sebagai [[kristal]] [[Hidrat|pentahidratnya]], {{Chem|NaOCl}}{{Hidrat|5}}, yang tidak meledak dan jauh lebih stabil daripada spesies anhidratnya.<ref name="hamano1" /><ref name="apple" /> Kristal ortorombik berwarna kuning kehijauan transparan<ref name="matweb">"[http://www.matweb.com/search/datasheettext.aspx?matguid=46d79c6b01804a3f89e237c8ddfcb67e Sodium Hypochlorite Pentahydrate, {{chem|NaOCl}}·5{{chem|H|2|O}}]". MatWeb Material Property Data website. Accessed on 2018-07-12.</ref><ref name="stud">"[https://studfiles.net/preview/409824/page:2/ Sodium Hypochlorite]".  Web page at StudFiles, accessed on 2018-06-14.</ref> mengandung 44%(b/b) NaOCl dan melebur pada suhu 25–27&nbsp;°C. Senyawa ini terdekomposisi cepat pada suhu ruang, sehingga harus disimpan dalam lemari pendingin. Pada suhu yang lebih rendah, ia cukup stabil: dilaporkan hanya 1% yang terdekomposisi setelah penyimpanan selama 360 hari pada suhu 7&nbsp;°C.<ref name="okada1" /><ref name="Okada2">Tomohide Okada, Tomotake Asawa, Yukihiro Sugiyama, Toshiaki Iwai, Masayuki Kirihara, Yoshikazu Kimura (2016): "Sodium hypochlorite pentahydrate (NaOCl·5H2O) crystals; An effective re-oxidant for TEMPO oxidation". ''Tetrahedron'', volume 72, issue 22, pp.  2818–2827. {{doi|10.1016/j.tet.2016.03.064}}</ref>

[[Paten]] A.S. 1966 mengklaim bahwa padatan stabil natrium hipoklorit dihidrat, {{Chem|NaOCl}}{{Hidrat|2}}, dapat diperoleh dengan cara mengeluarkan ion [[klorida]] ({{chem|Cl|-}}) secara hati-hati, yang ada pada hasil proses manufakturing pada umumnya dan disebutkan untuk mengkatalisis dekomposisi hipoklorit menjadi [[klorat]] ({{chem|Cl|O|3|-}}) dan klorida. Dalam satu pengujian, dihidratnya diklaim menunjukkan hanya mengalami dekomposisi 6% setelah penyimpanan selama 13,5 bulan pada suhu −25&nbsp;°C. Paten tersebut juga mengklaim bahwa dihidrat dapat direduksi menjadi bentuk anhidratnya melalui pengeringan vakum pada suhu sekitar 50&nbsp;°C, menghasilkan padatan yang tidak mengalami dekomposisi setelah 64 jam pada suhu −25&nbsp;°C.<ref name="walsh">Robert H Walsh, Albert Dietz (1966): "[https://patents.google.com/patent/US3498924 Process for preparing stable sodium hypochlorites]". US Patent US3498924A.</ref>

=== Kesetimbangan dan kestabilan larutan ===
Pada suhu ambien, natrium hipoklorit lebih stabil dalam larutan encer yang mengandung ion {{chem|Na|+}} dan {{chem|OCl|-}} yang tersolvasi. Massa jenis larutan sekitar 1,09(3) g/mL pada konsentrasi 5%,<ref name="uscg99">USCG (1999). Cited by [https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_hypochlorite PubChem].</ref> dan 1,21 g/mL pada konsentrasi 14%, suhu 20&nbsp;°C.<ref name="envcan">Environment Canada (1985): "Tech Info for Problem Spills: Sodium Hypochlorite (Draft)".</ref> Larutan stoikiometris bersifat [[PH|alkalis]], dengan pH 11 atau lebih,<ref name="okada1" /> karena [[asam hipoklorit]] adalah [[asam lemah]]:

:<chem>OCl- + H2O <=> HOCl + OH-</chem>

Kesetimbangan dan spesies berikut ada dalam larutan {{chem|NaOCl}}:<ref>{{citation | author=L. Wang |display-authors=etal | title=Hypochlorous Acid as a Potential Wound Care Agent | journal=Journal of Burns and Wounds | volume=6 | pages=e5 | year=2007 | pmid=17492050 | pmc=1853323}}</ref>

:<chem>HOCl(aq) <=> H+ + OCl-</chem>
:<chem>HOCl(aq) + Cl- + H+ <=> Cl2(aq) + H2O</chem>
:<chem>Cl2(aq) + Cl- <=> Cl3-</chem>
:<chem>Cl2(aq) <=> Cl2(g)</chem>

Persamaan kesetimbangan kedua di atas akan bergeser ke kanan jika klor {{chem|Cl|2}} dibiarkan lepas sebagai gas. Perbandingan {{chem|Cl|2}}, HOCl, dan {{chem|OCl|-}} dalam larutan juga tergantung pH. Pada pH di bawah 2, sebagian besar klorin dalam larutan berada dalam bentuk unsur terlarut {{chem|Cl|2}}. Pada pH lebih besar dari 7,4, sebagian besar dalam bentuk hipoklorit {{chem|ClO|-}}.<ref name=OxyChem/> [[Kesetimbangan kimia|Kesetimbangan]] dapat digeser dengan menambahkan asam (seperti [[asam klorida]]) atau basa (seperti [[natrium hidroksida]]) ke dalam larutan:

:<chem>ClO- (aq) + 2 HCl(aq) -> Cl2(g) + H2O(aq) + Cl- (aq)</chem>
:<chem>Cl2 (g) + 2 OH- -> ClO- (aq) + Cl- (aq) + H2O (aq)</chem>

Pada pH sekitar 4, yang dapat diperoleh dengan penambahan [[asam kuat]] seperti [[asam klorida]], jumlah HOCl yang tak terdisosiasi (tidak terionisasi) adalah yang tertinggi. Reaksi dapat ditulis sebagai berikut:

:<chem>ClO- + H+ <=> HOCl</chem>

Larutan natrium hipoklorit bereaksi dengan asam membebaskan gas klorin, paling kuat pada pH < 2, sesuai reaksi:

:<chem>HOCl (aq) + Cl- + H+ <=> Cl2 (aq) + H2O</chem>
:<chem>Cl2 (aq) <=> Cl2 (g)</chem>

Pada pH > 8, klorin secara praktis semuanya dalam bentuk anion hipoklorit ({{chem|OCl|-}}). Larutannya cukup stabil pada pH 11–12. Meski begitu, satu laporan mengklaim bahwa larutan pereaksi konvensional 13,6% NaOCl kehilangan 17% kekuatannya setelah disimpan selama 360 hari pada 7&nbsp;°C.<ref name=okada1/> Untuk alasan ini, dalam beberapa aplikasi dapat digunakan senyawa pembebas klorin yang lebih stabil, seperti [[kalsium hipoklorit]] {{chem|Ca|(ClO)|2}} atau [[asam trikloroisosianurat]] {{chem|(CNClO)|3}}.

<!-- Anhydrous sodium hypochlorite is soluble in methanol, and solutions are stable.[butuh rujukan] -->
=== Dekomposisi menjadi klorat atau oksigen ===
Dalam kondisi tertentu, anion hipoklorit dalam larutan juga dapat mengalami [[disproporsionasi]] ([[autooksidasi]]) menjadi klorida dan [[klorat]]:<ref name=sandin/>
:<chem>3 ClO- + H+ -> HClO3- + 2 Cl-</chem>

Secara khusus, reaksi ini terjadi dalam larutan natrium hipoklorit pada suhu tinggi, membentuk [[natrium klorat]] dan [[natrium klorida]]:<ref name=sandin>Staffan Sandin, Rasmus K. B. Karlsson, and Ann Cornell (2015): "Catalyzed and Uncatalyzed Decomposition of Hypochlorite in Dilute Solutions". ''Industrial Engineering Chemical Research'', volume 54, issue 15, pp.  3767–3774. {{doi|10.1021/ie504890a}}</ref><ref name=hamano2>Arihiro Hamano and Akie Ikeda (1995): "The pH effect on the photodecomposition of sodium hypochlorite solution". ''Science and Technology of Energetic Materials'', volume 56, issue 2, pp.  59–63.</ref>
:<chem>3 NaOCl (aq) -> 2 NaCl (aq) + NaClO3 (aq)</chem>

Reaksi ini digunakan dalam produksi natrium klorat berskala industri.

Sebagai gantinya, dekomposisi alternatif hipoklorit menghasilkan oksigen:

:<chem>2 OCl- -> 2 Cl- + O2</chem>

Dalam larutan natrium hipoklorit panas, reaksi ini bersaing dengan pembentukan klorat, menghasilkan natrium klorida dan gas oksigen:<ref name=sandin/>
:<chem>2 NaOCl (aq) -> 2 NaCl (aq) + O2 (g)</chem>

Dua reaksi dekomposisi larutan NaOCl ini dimaksimalkan pada pH sekitar 6. Reaksi penghasil klorat mendominasi pada pH di atas 6, sedangkan oksigen menjadi signifikan di bawah itu. Misalnya, pada 80&nbsp;°C, dengan konsentrasi NaOCl dan NaCl 80 [[Molaritas|mM]], dan pH 6–6,5, klorat diproduksi dengan efisiensi ∼95%. Jalur oksigen mendominasi pada pH 10.<ref name="sandin" /> Dekomposisi ini dipengaruhi oleh cahaya<ref name="hamano2" /> dan [[katalis]] ion logam seperti [[tembaga]], [[nikel]], [[kobalt]],<ref name=sandin/> dan [[iridium]].<ref name="ayres">Gilbert H. Ayres and Max H. Booth (1955): "Catalytic Decomposition of Hypochlorite Solution by Iridium Compounds. I. The pH-Time Relationship". ''Journal of the American Chemical Society'', volume 77, issue 4, pp.  825–827. {{doi|10.1021/ja01609a001}}</ref> Katalis seperti [[natrium dikromat]] {{chem|Na|2|Cr|2|O|7}} dan [[natrium molibdat]] {{chem|Na|2|MoO|4}} dapat ditambahkan secara industri untuk mengurangi jalur oksigen, tetapi sebuah laporan mengklaim bahwa hanya natrium molibdat yang efektif.<ref name="sandin" />

=== Titrasi ===
[[Titrimetri|Titrasi]] larutan hipoklorit sering dilakukan dengan menambahkan sampel terukur ke dalam larutan [[kalium iodida]] (KI) berlebih dalam suasana asam, dan kemudian [[iodin]] ({{chem|I|2}}) yang dibebaskan dititrasi dengan larutan standar [[natrium tiosulfat]] atau [[fenil arsin oksida]], menggunakan pati sebagai indikator, hingga warna biru menghilang.<ref name="stud" />

Menurut satu paten AS, kestabilan kandungan padatan atau larutan natrium hipoklorit dapat ditentukan dengan memantau penyerapan [[inframerah]] oleh ikatan O–Cl. Panjang gelombang karakteristik yang diberikan adalah 140,25 [[Mikrometer (satuan)|μm]] untuk larutan air, 140,05 untuk padatan dihidrat {{Chem|NaOCl}}{{Hidrat|2|nolink=yes}}, dan 139,08 μm untuk campuran garam anhidrat {{chem|Na|2|(OCl)|(OH)}}.<ref name=walsh/><!-- for other compounds: the frequency of the O-Cl bond in wave numbers (cycles per centimeter) : Ca(OCl) 744 Ba(OC1) 719 -->

=== Oksidasi senyawa organik ===
Oksidasi [[amilum]] dengan natrium hipoklorit, yang menambahkan gugus [[karbonil]] dan [[karboksil]], sesuai untuk membuat produk-produk [[Tepung pati yang dimodifikasi|kanji modifikasi]].<ref name="asc">ASC – PT Asahimas Chemical (2009): "[http://www.asc.co.id/?idm=3&id=13 Sodium hypochlorite]". Online product description. Accessed on 2018-06-14.<!-- Better reference needed! --></ref>

Alkohol dioksidasi menjadi senyawa [[karbonil]] ([[aldehida]] atau [[keton]]) yang sesuai, dengan adanya [[katalis transfer fase]].<ref name="okada1" /><ref>{{cite journal|author1=G. A. Mirafzal|author2=A. M. Lozeva|year=1998|title=Phase transfer catalyzed oxidation of alcohols with sodium hypochlorite|journal=[[Tetrahedron Letters]]|volume=39|issue=40|pages=7263–7266|doi=10.1016/S0040-4039(98)01584-6}}</ref> Natrium hipoklorit dapat pula mengoksidasi [[sulfida]] organik menjadi [[sulfoksida]] atau [[sulfon]], [[disulfida]] atau [[tiol]] menjadi [[sulfonil klorida]] atau [[Sulfonil bromida|bromida]], [[imina]] menjadi [[oksaziridina]].<ref name=okada1/> Ia juga dapat menghilangkan sifat [[Aromatik|aromatis]] [[fenol]].<ref name=okada1/>

=== Oksidasi logam dan senyawa kompleks ===
Reaksi heterogen natrium hipoklorit dan logam seperti [[seng]] berlangsung lambat dan menghasilkan [[oksida]] atau [[hidroksida]] logam:
:<chem>NaOCl + Zn -> ZnO + NaCl</chem>

Reaksi homogen dengan [[Kompleks (kimia)|senyawa kompleks]] logam berlangsung lebih cepat. Hal ini telah digunakan dalam [[epoksidasi Jacobsen]].

=== Reaksi lainnya ===

Natrium hipoklorit bereaksi dengan sebagian besar senyawa nitrogen membentuk senyawa-senyawa volatil [[Kloramina|monokloramina]], [[dikloramina]] dan [[nitrogen triklorida]]. 
:<chem>NH3 + NaOCl -> NH2Cl + NaOH</chem>
:<chem>NH2Cl + NaOCl -> NHCl2 + NaOH</chem>
:<chem>NHCl2 + NaOCl -> NCl3 + NaOH</chem>

=== Netralisasi ===

[[Natrium tiosulfat]] adalah penetral klorin yang efektif. Mencuci tangan menggunakan natrium tiosulfat 5&nbsp;mg/L dilanjutkan dengan sabun dan air, akan menghilangkan bau klorin.<ref>{{Cite web|url=http://www.umass.edu/mwwp/pdf/9060a.PDF|title=Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater|website=www.umass.edu|publisher=American Public Health Association, American Water Works Association, Water Environment Federation|access-date=26 January 2017}}</ref>

== Produksi ==
=== Klorinasi soda ===
[[Kalium hipoklorit]] dibuat pertama kali pada tahun 1789 oleh [[Claude Louis Berthollet]] di laboratoriumnya di Quai de [[Javel, Perancis|Javel]], [[Paris]], Perancis. Ia melewatkan gas [[klorin]] melalui larutan [[kalium hidroksida]]. Cairan yang dihasilkan, dikenal sebagai "''Eau de Javel''" ("air Javel"), adalah larutan lemah kalium hipoklorit. [[Antoine Labarraque]] mengganti kalium hidroksida dengan [[natrium hidroksida]] yang lebih murah, sehingga diperoleh natrium hipoklorit (''Eau de Labarraque'').<ref name="ullhyp">{{citation |author1=Helmut Vogt |author2=Jan Balej |author3=John E. Bennett |author4=Peter Wintzer |author5=Saeed Akhbar Sheikh |author6=Patrizio Gallone |contribution=Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids |title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |edition=7th |publisher=Wiley |year=2007 |page=2|title-link=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry }}</ref><ref name=len>{{cite web|url=http://www.lenntech.com/processes/disinfection/chemical/disinfectants-sodium-hypochlorite.htm |title=Sodium hypochlorite as a disinfectant |publisher=Lenntech.com |accessdate=2011-08-07}}</ref> 
:<chem>Cl2 (g) + 2 NaOH (aq) -> NaCl (aq) + NaOCl (aq) + H2O (aq)</chem>

Oleh karena klorin secara simultan [[Reduksi|tereduksi]] dan [[Oksidasi|teroksidasi]], proses ini dikenal sebagai [[disproporsionasi]].

Proses ini juga digunakan untuk membuat pentahidrat {{Chem|NaOCl}}{{Hidrat|5|nolink=yes}} untuk penggunaan industri dan laboratorium. Dalam proses yang khas, gas klorin ditambahkan ke dalam larutan NaOH 45–48%. Beberapa natrium klorida mengendap dan dipisahkan dengan penyaringan, dan pentahidratnya diperoleh dengan mendinginkan filtrat pada suhu 12&nbsp;°C .<ref name=okada1/>

=== Dari kalsium hipoklorit ===
Metode lain melibatkan reaksi natrium karbonat dengan [[Pemutih|serbuk pemutih]], suatu campuran [[kalsium hipoklorit]] {{chem|Ca|(OCl)|2}}, [[kalsium klorida]] {{chem|CaCl|2}}, dan [[kalsium hidroksida]] {{chem|Ca|(OH)|2}}:

:<chem>Na2CO3 (aq) + Ca(OCl)2 (aq) -> CaCO3 (s) + 2 NaOCl (aq)</chem>
:<chem>Na2CO3 (aq) + CaCl2 (aq) -> CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq)</chem>
:<chem>Na2CO3 (aq) + Ca(OH)2 (aq) -> CaCO3 (s) + 2 NaOH (aq)</chem>

Metode ini banyak digunakan untuk membuat larutan hipoklorit yang digunakan sebagai antiseptik rumah sakit, dan diperdagangkan setelah Perang Dunia I dengan merek "Eusol", singkatan dari '''''E'''dinburgh '''U'''niversity '''S'''olution '''O'''f (chlorinated) '''L'''ime'' – merujuk ke Departemen Patologi Universitas Edinburgh, tempat larutan ini dikembangkan.<ref>{{cite encyclopedia|url=http://www.oxforddictionaries.com/definition/english/eusol|title=eusol|encyclopedia=Oxford English Dictionary|access-date=3 July 2014|archive-date=2016-08-27|archive-url=https://web.archive.org/web/20160827124340/http://www.oxforddictionaries.com/definition/english/eusol|dead-url=yes}}</ref>

=== Elektrolisis air garam ===
Menjelang akhir abad ke-19, E. S. Smith mematenkan [[proses kloroalkali]]: metode pembuatan natrium hipoklorit yang melibatkan elektrolisis [[air garam]] untuk menghasilkan [[natrium hidroksida]] dan gas klor, yang kemudian dicampur untuk membentuk natrium hipoklorit.<ref name="len" /><ref>{{cite web|url=http://www.chm.bris.ac.uk/motm/bleach/bleachh.htm|title=Bleach (Sodium Hypochlorite)|author=Paul May|publisher=University of Bristol|archiveurl=https://web.archive.org/web/20161213230407/http://www.chm.bris.ac.uk/motm/bleach/bleachh.htm|archivedate=13 December 2016|accessdate=13 December 2016|url-status=live}}</ref><ref>{{cite web|url=http://www.madehow.com/Volume-2/Bleach.html|title=How Products Are Made Volume 2|date=May 2011}}</ref> Reaksi utamanya adalah:

:<chem>2 Cl^- -> Cl_2\ + 2 e^-\ (di\ anode)</chem>
:<chem>2 H2O\ + 2 e^- -> H2\ + 2 HO^- (di\ katode)</chem>

Tenaga listrik dan larutan air garam murah pada waktu itu, dan berbagai pemasar giat mengambil keuntungan dari situasi ini untuk memenuhi permintaan pasar akan natrium hipoklorit. Larutan natrium hipoklorit dalam botol dijual dengan berbagai nama dagang.

Hari ini, penyempurnaan metode ini, yang dikenal sebagai proses Hooker (merujuk ke Hooker Chemicals, yang diakuisisi oleh [[Occidental Petroleum]]), adalah satu-satunya metode produksi natrium hipoklorit berskala industri besar. Dalam proses tersebut, natrium hipoklorit (NaOCl) dan [[natrium klorida]] (NaCl) terbentuk ketika klorin dilewatkan ke dalam larutan [[natrium hidroksida]] encer dingin. Klorin dibuat secara industri melalui [[elektrolisis]] dengan pemisahan minimal antara [[anode]] dan [[katode]]. Larutan harus dijaga di bawah 40&nbsp;°C (menggunakan koil pendingin) untuk mencegah pembentukan [[natrium klorat]] yang tidak diinginkan.

Larutan komersial selalu mengandung sejumlah besar natrium klorida (garam biasa) sebagai [[produk sampingan]] utama, seperti terlihat pada persamaan di atas.

=== Dari asam hipoklorit dan soda ===
Paten tahun 1966 menjelaskan produksi dihidrat stabil {{Chem|NaOCl}}{{Hidrat|2}} dengan mereaksikan larutan asam hipoklorit HOCl bebas-klorida (dibuat dari klorin monoksida ClO dan air), dengan larutan natrium hidroksida pekat. Dalam sediaan yang khas, 255 mL larutan HOCl dengan konsentrasi 118 g/L ditambahkan secara perlahan sambil diaduk ke dalam larutan 40 g NaOH dalam air bersuhu 0&nbsp;°C. Beberapa natrium klorida mengendap dan dipisahkan dengan cara fitrasi. Larutannya diuapkan vakum pada 40–50&nbsp;°C dan tekanan 1–2 [[Milimeter air raksa|mmHg]] sampai dihidrat mengkristal. Kristal dikeringkan secara vakum untuk menghasilkan bubuk kristal yang dapat mengalir bebas.<ref name=walsh/><!-- 
While particular reference has been made to the preparation of sodium hypochlorites, potassium and lithium hypochlorites and alkaline earth metal hypochlorites, especially calcium hypochlorite, are also readily prepared by the process of this invention. Thus, substantially pure alkali or alkaline earth metal hypochlorites are prepared by reacting hypochlorous acid substantially free of chloride ion with an appropriate quantity of alkali or alkaline earth metal hydroxide or oxide. The prepared material is subjected to sufiicient drying whereby to remove substantially all of the water of solution and the dry stable product is obtained. By way of example, a dry product is obtained by the reaction of chloride ion free hypochlorous acid and calcium hydroxide in an aqueous slurry which product assays 92 percent calcium hypochlorite and contains less than 0.7 percent water insolubles. Similar techniques will provide potassium hypochlorite preparations from chloride ion free hypochlorous acid and potassium hydroxide.<ref name=walsh/>-->

Prinsip yang sama digunakan dalam paten 1991 lainnya untuk menghasilkan bubur pekat pentahidratnya {{Chem|NaOCl}}{{Hidrat|5}}. Biasanya, larutan 35% (berat) HOCl direaksikan dengan natrium hidroksida pada suhu sekitar 25&nbsp;°C atau kurang. Bubur yang dihasilkan mengandung sekitar 35% NaOCl, dan relatif stabil karena konsentrasi klorida yang rendah.<ref name=duncan>Budd L. Duncan and Richard C. Ness (1991): "[https://patents.google.com/patent/US5194238A/en Process for the production of highly pure concentrated slurries of sodium hypochlorite]". US Patent US5194238A.</ref>

=== Dari ozon dan garam ===
Natrium hipoklorit mudah dibuat untuk keperluan penelitian dengan mereaksikan ozon dan garam.
:<chem>NaCl + O3 -> NaOCl + O2</chem>

Reaksi ini terjadi pada suhu ruang dan dapat membantu oksidasi alkohol.

== Kemasan dan penjualan ==
[[Berkas:Eau-de-Javel-deutsch-1.jpg|jmpl|Pemutih rumah tangga ''Eau de Javel'' mengandung 2,6% natrium hipoklorit]]

Pemutih rumah tangga yang diperdagangkan untuk mencuci pakaian adalah larutan 3–8[[Konsentrasi massa (kimia)|%]] natrium hipoklorit pada saat keluar dari pabrik. Kekuatannya bervariasi antara satu formula dengan formula lainnya, dan semakin lama disimpan kekuatannya akan menurun. Sedikit natrium hidroksida biasanya ditambahkan ke dalam pemutih rumah tangga untuk memperlambat dekomposisi {{chem|NaOCl}}.<ref name="OxyChem"/>

Larutan 10–25% natrium hipoklorit, sesuai lembar keselamatan Univar, diperdagangkan dengan [[merek dagang]] ''Hypo'', ''Everchlor'', ''Chloros'', ''Hispec'', ''Bridos'', ''Bleacol'', atau ''Vo-redox 9110''.<ref>{{cite web|url= http://www.hydrojet.ie/images/msds/sds_sodium_hypochlorite.pdf|title= SAFETY DATA SHEET Sodium Hypochlorite|date= 9 August 2007|publisher= [[Univar]]}}</ref>

Larutan 12% banyak digunakan dalam saluran air untuk [[klorinasi air]], dan larutan 15% lebih umum<ref>{{cite book|title=Wastewater Engineering: Treatment, Disposal, & Reuse|publisher=Metcalf & Eddy, Inc|year=1991|edition=3rd|pages=497}}</ref> digunakan untuk disinfeksi air limbah di instalasi pengolahan air limbah. Natrium hipoklorit juga dapat digunakan untuk disinfeksi air minum.<ref>{{cite journal|author=Daniele S. Lantagne|year=2008|title=Sodium hypochlorite dosage for household and emergency water treatment|url=http://www.awwa.org/publications/journal-awwa/abstract/articleid/15941.aspx|journal=e-Journal AWWA|volume=100|issue=8}}</ref>

Larutan encernya (50 ppm hingga 1,5%) ditemukan dalam semprotan disinfektan dan lap yang digunakan pada permukaan keras.<ref>{{cite book|title= Elementary Food Science|last= Vieira|first= Ernest R.|publisher= Springer|year= 1999|isbn= 978-0-8342-1657-0|pages= 381–382}}</ref><ref>{{cite book|title= Health, Safety, and Nutrition for the Young Child|last= Marotz|first= Lynn R.|publisher= Cengage Learning|year= 2011|isbn= 978-1-111-29837-1|pages= 126–127}}</ref>

== Penggunaan ==
=== Pemutih ===
[[Berkas:Kitchen bleach.JPG|thumb|150px|Cairan pemutih untuk penggunaan di dapur]]
Pemutih rumah tangga, secara umum, merupakan larutan yang mengandung 3–8%(b/b) natrium hipoklorit dan 0,01–0,05% [[natrium hidroksida]]; natrium hidroksida digunakan untuk memperlambat dekomposisi natrium hipoklorit menjadi [[natrium klorida]] dan [[natrium klorat]].<ref name="Smith1994">Smith WT. (1994). Human and Environmental Safety of Hypochlorite. In: [https://books.google.com/books?id=Pbr2HJ1X_DkC Proceedings of the 3rd World Conference on Detergents: Global Perspectives], pp. 183–5.</ref>

=== Pembersih ===
Sodium hipoklorit memiliki sifat merusak.<ref name=aise /> Di antara aplikasi lain, dapat digunakan untuk menghilangkan noda [[Kapang|jamur]], noda gigi yang disebabkan oleh [[Fluorosis gigi|fluorosis]],<ref>{{cite journal|last1=Cárdenas Flores|first1=A|last2=Flores Reyes|first2=H|last3=Gordillo Moscoso|first3=A|last4=Castanedo Cázares|first4=JP|last5=Pozos Guillén Ade|first5=J|year=2009|title=Clinical efficacy of 5% sodium hypochlorite for removal of stains caused by dental fluorosis|journal=The Journal of Clinical Pediatric Dentistry|volume=33|issue=3|pages=187–91|doi=10.17796/jcpd.33.3.c6282t1054584157|pmid=19476089}}</ref> dan noda pada pecah-belah, terutama yang disebabkan oleh [[tanin]] dalam [[teh]]. {{Chem|NaOCl}} juga telah digunakan dalam [[deterjen]] dan sebagai pembersih permukaan.

Efek pemutihan, pembersihan, penghilang bau dan kaustiknya disebabkan oleh [[oksidasi]] dan [[hidrolisis]] ([[saponifikasi]]). Kotoran organik yang terpapar hipoklorit menjadi larut dalam air dan tidak mudah menguap, yang mengurangi baunya dan memudahkan pembuangannya.

=== Disinfeksi ===
{{See also|Asam hipoklorit}}
Natrium hipoklorit dalam larutan menunjukkan aktivitas anti-mikrob dalam spektrum luas dan banyak digunakan di fasilitas perawatan kesehatan.<ref name="cdc.gov">{{Cite web|url=https://www.cdc.gov/infectioncontrol/pdf/guidelines/disinfection-guidelines.pdf|title=Guideline for Disinfection and Sterilization in Healthcare Facilities|last=Rutala|first=William A.|last2=Weber|first2=David J.|date=15 February 2017|website=www.cdc.gov|orig-year=2008|access-date=2017-08-29}}</ref> Ia biasanya diencerkan dalam air tergantung pada penggunaannya. "Larutan klorin kuat" adalah larutan 0,5% hipoklorit (mengandung klorin bebas sekitar 5000 ppm) yang digunakan untuk mendisinfeksi area yang terkontaminasi cairan tubuh, termasuk tumpahan darah yang besar (area tersebut pertama-tama dibersihkan dengan deterjen sebelum didisinfeksi).<ref name="cdc.gov" /><ref name=":0">{{Cite web|url=https://www.cdc.gov/vhf/ebola/hcp/mixing-chlorine-solutions.html|title=For General Healthcare Settings in West Africa: How to Prepare and Use Chlorine Solutions|website=Centers for Disease Control and Prevention|access-date=2016-04-27|department=Ebola Hemorrhagic Fever}}</ref> Larutan ini dapat dibuat dengan mengencerkan pemutih rumah tangga yang sesuai (biasanya 1 bagian pemutih dengan 9 bagian air).<ref>{{cite web|url=https://www.cdc.gov/vhf/ebola/pdf/cleaning-handwashing-5percent-liquid-bleach.pdf|title=How to Make Strong (0.5%) Chlorine Solution from Liquid Bleach|website=Centers for Disease Control and Prevention}}</ref> Larutan tersebut telah dicoba untuk menonaktifkan ''[[Clostridioides difficile|C. difficile]]<ref name="cdc.gov" />'' dan [[HPV]].<ref>{{Cite journal|last=Meyers|first=Jordan|last2=Ryndock|first2=Eric|last3=Conway|first3=Michael J.|last4=Meyers|first4=Craig|last5=Robison|first5=Richard|date=2014-06-01|title=Susceptibility of high-risk human papillomavirus type 16 to clinical disinfectants|url=http://jac.oxfordjournals.org/content/69/6/1546|journal=Journal of Antimicrobial Chemotherapy|language=en|volume=69|issue=6|pages=1546–1550|doi=10.1093/jac/dku006|issn=0305-7453|pmc=4019329|pmid=24500190}}</ref> "Larutan klorin lemah" adalah larutan 0,05% hipoklorit yang digunakan untuk mencuci tangan, tetapi biasanya dibuat dengan butiran [[kalsium hipoklorit]].<ref name=":0" />

"[[Larutan Dakin]]" adalah larutan disinfektan yang mengandung natrium hipoklorit konsentrasi rendah dan sedikit [[asam borat]] atau [[natrium bikarbonat]] untuk menstabilkan pH. Telah terbukti efektif dengan konsentrasi NaOCl serendah 0,025%.<ref name="heggers">J. P. Heggers, J. A. Sazy, B. D. Stenberg, L. L. Strock, R. L. McCauley, D. N. Herndon, and M. C. Robson (1991): "Bactericidal and Wound-Healing Properties of Sodium Hypochlorite Solutions: The 1991 Lindberg Award". ''Journal of Burn Care & Rehabilitation'', volume 12, issue 5, pp.  420–424. {{doi|10.1097/00004630-199109000-00005}}</ref>

Peraturan pemerintah AS memungkinkan peralatan pengolah makanan dan permukaan kontak makanan dibersihkan dengan larutan yang mengandung pemutih, asalkan larutan tersebut dibuang secara memadai sebelum kontak dengan makanan, dan bahwa larutan tersebut tidak melebihi 200 bagian per juta (ppm) klorin yang tersedia (misalnya, satu sendok makan pemutih rumah tangga biasa mengandung 5,25% natrium hipoklorit, per galon air).<ref>21 CFR Part 178</ref> Jika digunakan konsentrasi yang lebih tinggi, permukaan harus dibilas dengan air minum setelah sanitasi.

Konsentrasi pemutih yang serupa dalam air hangat digunakan untuk membersihkan permukaan sebelum membuat bir atau anggur. Permukaan harus dibilas dengan air yang disterilkan (dididihkan) untuk menghindari perubahan rasa minuman; produk sampingan terklorinasi dari permukaan yang disanitasi juga berbahaya. Cara kerja disinfektan natrium hipoklorit mirip dengan asam hipoklorit.

Larutan yang mengandung lebih dari 500 ppm klorin tersedia bersifat [[korosif]] terhadap beberapa [[logam]], [[Logam paduan|paduan]], dan banyak [[termoplastik]] (seperti [[resin asetal]]). Oleh karena itu perlu dihilangkan secara menyeluruh setelahnya, sehingga disinfeksi menggunakan pemutih kadang-kadang diikuti dengan disinfeksi menggunakan [[etanol]]. Cairan yang mengandung natrium hipoklorit sebagai komponen aktif utama juga digunakan untuk pembersihan dan disinfeksi rumah tangga, misalnya [[pembersih toilet]].<ref>{{cite web|url=http://www.epa.gov/kidshometour/products/tbclean.htm|title=Toilet Cleaners: Learn About Chemicals Around Your House: Pesticides: US EPA|date=9 May 2012|publisher=[[United States Environmental Protection Agency]]}}</ref> Beberapa pembersih [[Reologi|diformulasikan agar kental]] sehingga tidak cepat mengalir dari permukaan vertikal, seperti bagian dalam mangkuk toilet.

Asam hipoklorit yang tidak terdisosiasi (tidak terionisasi) diyakini bereaksi dengan dan menonaktifkan enzim bakteri dan virus.

[[Neutrofil]] dari sistem kekebalan tubuh manusia menghasilkan sejumlah kecil [[hipoklorit]] di dalam [[fagosom]], yang mencerna bakteri dan virus.

=== Penghilang bau badan ===
Natrium hipoklorit memiliki sifat penghilang bau, yang sejalan dengan sifat pembersihnya.<ref name="aise">{{cite web|url= http://aise.eu/www-old/PDF/intr_scientific.pdf|title= Benefits and Safety Aspects of Hypochlorite Formulated in Domestic Products|publisher= AISE – International Association for Soaps, Detergents and Maintenance Products|date= March 1997|quote= This Support Dossier deals with information on the environmental and human safety evaluation of hypochlorite, and on its benefits as a disinfecting, deodorising and stain removing agent.|url-status= dead|archiveurl= https://web.archive.org/web/20140330021617/http://aise.eu/www-old/PDF/intr_scientific.pdf|archivedate= 30 March 2014|df= dmy-all}}</ref>

=== Pengolahan air limbah ===
Larutan natrium hipoklorit telah digunakan untuk mengolah limbah [[sianida]] encer, seperti limbah [[elektroplating]]. Dalam operasi pengolahan kelompok, natrium hipoklorit telah digunakan untuk mengolah limbah sianida yang lebih pekat, seperti larutan perak sianida pelapis. Sianida beracun dioksidasi menjadi [[sianat]] ({{Chem|OCN|−}}) yang tidak beracun, sesuai reaksi berikut:

:<chem>CN- + OCl- -> OCN- + Cl-</chem>

Natrium hipoklorit umumnya digunakan sebagai [[biosida]] dalam aplikasi industri untuk mengontrol pembentukan lendir dan bakteri dalam sistem air yang digunakan di pembangkit listrik, pabrik pulp dan kertas, dll., dalam larutan yang biasanya 10–15%(b/b).

=== Endodontik ===
natrium hipoklorit adalah obat pilihan karena kemanjurannya melawan organisme patogen dan pencernaan pulpa dalam [[terapi endodontik]]. Konsentrasi yang digunakan bervariasi dari 0,5% hingga 5,25%. Pada konsentrasi rendah ia melarutkan jaringan nekrotik; pada konsentrasi yang lebih tinggi ia juga melarutkan jaringan vital dan spesies bakteri tambahan. Satu studi menunjukkan bahwa ''[[Enterococcus faecalis]]'' masih ada di dalam dentin setelah 40 menit terpapar natrium hipoklorit 1,3% dan 2,5%, sedangkan 40 menit pada konsentrasi 5,25% efektif menghilangkan ''E. faecalis''.<ref name="aae.org">[http://www.aae.org/uploadedfiles/publications_and_research/endodontics_colleagues_for_excellence_newsletter/rootcanalirrigantsdisinfectants.pdf Root Canal Irrigants and Disinfectants]. Endodontics: Colleagues for Excellence. Published for the Dental Professional Community by the American Association of Endodontists. Winter 2011.</ref> Selain konsentrasi natrium hipoklorit yang lebih tinggi, paparan waktu yang lebih lama dan pemanasan larutan (60&nbsp;°C) juga meningkatkan efektivitasnya dalam menghilangkan jaringan lunak dan bakteri di dalam ruang saluran akar.<ref name="aae.org" /> Konsentrasi 2% adalah konsentrasi umum karena risiko kejadian hipoklorit [[iatrogenik]] lebih sedikit.<ref>Torabinejad, Mahmoud, Richard Walton. Endodontics, 4th Edition. p.  265. W.B. Saunders Company, 2008. VitalBook file</ref> Insiden hipoklorit merupakan reaksi langsung dari rasa sakit yang hebat, diikuti oleh [[edema]], [[hematoma]], dan [[ekimosis]] sebagai konsekuensi akibat keluarnya larutan dari batas-batas gigi dan memasuki ruang periapikal. Ini mungkin disebabkan oleh pengikatan atau tekanan berlebihan pada jarum suntik, atau itu dapat terjadi jika gigi memiliki [[foramen]] apikal yang sangat besar.<ref>{{cite journal|last1=Hülsmann|first1=M.|last2=Hahn|first2=W.|year=2000|title=Complications during root canal irrigation – literature review and case reports|url=http://endoexperience.com/documents/Complicationsduringrootcanalirrigation_literaturereviewandcasereports.pdf|journal=International Endodontic Journal|volume=33|pages=186–193|doi=10.1046/j.1365-2591.2000.00303.x|pmid=11307434|number=3}}</ref>
<!--
=== Nerve agent neutralization ===
{{unreferenced section|date=March 2020}}
At the various [[nerve agent]] (chemical warfare nerve gas) destruction facilities throughout the United States, 50% sodium hypochlorite is used to remove all traces of nerve agent or blister agent from Personal Protection Equipment after an entry is made by personnel into toxic areas. 50% sodium hypochlorite is also used to neutralize any accidental releases of nerve agent in the toxic areas. Lesser concentrations of sodium hypochlorite are used in similar fashion in the Pollution Abatement System to ensure that no nerve agent is released in furnace flue gas.
-->

=== Mengurangi kerusakan kulit ===
Rendaman natrium hipoklorit encer telah digunakan selama beberapa dekade untuk mengobati [[Eksem|eksim]] sedang hingga parah pada manusia,<ref name="stanford1113">{{cite web|url=http://med.stanford.edu/ism/2013/november/bleach.html|title=Inflammatory skin damage in mice blocked by bleach solution, study finds|last=Conger|first=Krista|date=15 November 2013|publisher=Stanford School of Medicine|archiveurl=https://web.archive.org/web/20131207172650/http://med.stanford.edu/ism/2013/november/bleach.html|archivedate=7 December 2013|url-status=dead|df=dmy-all}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Pett|first1=Karen|last2=Batta|first2=Kapila|last3=Vlachou|first3=Christina|last4=Nicholls|first4=Geoff|title=Bleach baths using Milton Sterilising Fluid for recurrent infected atopic eczema|url=http://www.eczema.org/documents/81|archive-url=https://web.archive.org/web/20131212181656/http://www.eczema.org/documents/81|archive-date=2013-12-12}}</ref> tetapi belum jelas cara kerjanya. Menurut penelitian yang diterbitkan oleh para peneliti di [[Fakultas Kedokteran Universitas Stanford]] pada November 2013, larutan natrium hipoklorit sangat encer dalam air (0,005%) berhasil mengobati kerusakan kulit ([[inflamasi]]) yang disebabkan oleh [[terapi radiasi]], paparan sinar matahari berlebih, atau penuaan, pada [[tikus laboratorium]]. Tikus dengan [[dermatitis radiasi]] yang direndam selama 30 menit setiap hari dalam larutan pemutih menunjukkan kerusakan kulit yang kurang parah dan penyembuhan serta pertumbuhan kembali rambut yang lebih baik daripada hewan yang direndam dalam air. Sebuah molekul yang disebut [[NF-κB|faktor nuklir kappaB]] (NF-κB) diketahui memainkan peran penting dalam peradangan, penuaan, dan respons terhadap radiasi. Para peneliti menemukan bahwa jika aktivitas NF-κB diblokir pada tikus tua dengan memandikan mereka dalam larutan pemutih, kulit hewan mulai terlihat lebih muda, berubah dari tua dan rapuh ke lebih tebal, dengan peningkatan [[Reproduksi sel|proliferasi sel]]. Efeknya berkurang setelah mandi dihentikan, menunjukkan bahwa paparan teratur diperlukan untuk menjaga ketebalan kulit.<ref name="stanford1113" /><ref>{{cite journal|year=2013|title=Topical hypochlorite ameliorates NF-κB–mediated skin diseases in mice|journal=Journal of Clinical Investigation|volume=123|issue=12|pages=5361–5370|doi=10.1172/JCI70895|pmc=3859383|pmid=24231355|vauthors=Leung TH, Zhang LF, Wang J, Ning S, Knox SJ, Kim SK}}</ref>

== Keselamatan ==
Diperkirakan ada sekitar 3.300 kecelakaan yang memerlukan perawatan di rumah sakit yang disebabkan oleh larutan natrium hipoklorit setiap tahun di Inggris (RoSPA, 2002).

=== Oksidasi dan korosi ===
Natrium hipoklorit adalah [[oksidator]] kuat. Reaksi oksidasi bersifat [[korosif]]. Larutannya membakar kulit dan menyebabkan kerusakan mata, terutama dalam bentuk pekatnya. Namun, sesuai arahan dari NFPA, hanya larutan yang mengandung lebih dari 40%(b/b) natrium hipoklorit yang dianggap sebagai oksidator berbahaya. Larutan dengan konsentrasi kurang dari 40%(b/b) diklasifikasikan sebagai bahaya oksidasi sedang (NFPA 430, 2000).

Pemutih rumah tangga dan kaporit kolam renang biasanya distabilkan menggunakan [[kaustik soda]] (NaOH) dengan konsentrasi yang signifikan sebagai bagian dari reaksi pabrikasi. Bahan tambahan ini dengan sendirinya menyebabkan iritasi atau sensasi terbakar akibat ''[[defatting]]'' dan [[saponifikasi]] minyak kulit dan kehancuran jaringan. Sensasi licin pemutih pada kulit merupakan akibat dari proses ini.

=== Bahaya penyimpanan ===
Kontak larutan natrium hipoklorit dengan logam dapat membebaskan gas hidrogen yang mudah terbakar. Wadah dapat meledak ketika dipanaskan karena pembebasan gas klorin.<ref name=slac>(2013): "[https://www-group.slac.stanford.edu/esh/eshmanual/references/chemsafetyGuideSodiumHypochlorite.pdf Sodium Hypochlorite]" Stanford Linear Accelerator Laboratory Safe Handling Guideline, chapter 53, product 202. Accessed on 2018-06-12</ref>

Larutan hipoklorit bersifat korosift terhadap bahan wadah yang umum seperti [[baja nirkarat]]<ref name="okada1" /> dan [[aluminium]]. Beberapa logam yang kompatibel antara lain [[titanium]] (yang sayangnya tidak kompatibel dengan klorin kering) dan [[tantalum]].<ref name=OxyChem/> Wadah kaca adalah wadah yang aman.<ref name=okada1/> Beberapa plastik dan karet juga terpengaruh, pilihan aman antara lain [[polietilena]] (PE), [[polietilena berdensitas tinggi]] (''high-density polyethylene'', HDPE), [[polipropilena]] (PP),<ref name=okada1/> beberapa polimer [[Halogenasi|terklorinasi]] dan [[Halogenasi|terfluorinasi]] seperti [[polivinil klorida]] (PVC), [[politetrafluoroetilena]] (PTFE), dan [[polivinilidena fluorida]] (PVDF); serta [[karet etilena propilena]] dan [[Viton]].<ref name=OxyChem/>

Wadah harus memiliki ventilasi oksigen yang dihasilkan dari dekomposisi selama penyimpanan, jika tidak maka wadah akan pecah.<ref name=bret/>

=== Reaksi dengan produk umum lainnya ===
Berbahaya mencampur pemutih dengan beberapa pembersih rumah tangga.

Larutan natrium hipoklorit, sebagai cairan pemutih, dapt melepaskan gas [[klorin]] yang beracun ketika dipanaskan di atas suhu 35&nbsp;°C<ref name=slac/> atau jika dicampur dengan [[asam]], seperti [[asam klorida]] atau [[cuka]].

Sebuah studi tahun 2008 mengindikasikan bahwa natrium hipoklorit dan bahan kimia organik (misalnya, surfaktan, pewangi) yang terkandung dalam beberapa produk pembersih rumah tangga dapat bereaksi menghasilkan [[Senyawa organik mudah menguap|senyawa organik volatil]] (VOC) terklorinasi.<ref name=Odabasi>{{cite journal|title= Halogenated Volatile Organic Compounds from the Use of Chlorine-Bleach- Containing Household Products|date= 1 March 2008|journal= [[Environmental Science & Technology]]|last= Odabasi|first= Mustafa|pages= 1445–1451|volume= 42|doi= 10.1021/es702355u|pmid= 18441786|issue= 5|layurl= http://www.slideworld.org/ViewSlides.aspx?URL=5092|bibcode= 2008EnST...42.1445O}}</ref> Senyawa terklorinasi ini dilepaskan saat digunakan, beberapa bersifat toksik dan kemungkinan karsinogen pada manusia. Studi tersebut menunjukkan bahwa konsentrasi dalam ruangan meningkat tajam (8–52 kali untuk kloroform dan 1–1170 kali untuk karbon tetraklorida, di atas ambang batasnya) selama penggunaan produk yang mengandung pemutih. Peningkatan konsentrasi senyawa organik volatil terklorinasi adalah yang terendah untuk pemutih biasa dan tertinggi untuk produk dalam bentuk "cairan kental dan gel." Peningkatan konsentrasi signifikan yang teramati pada udara dalam ruangan dari beberapa VOC terklorinasi (terutama karbon tetraklorida dan kloroform) menunjukkan bahwa penggunaan pemutih mungkin merupakan sumber yang bisa menjadi penting dalam hal paparan inhalasi terhadap senyawa-senyawa ini. Para penulis menyatakan bahwa penggunaan produk pembersih ini dapat secara signifikan meningkatkan risiko kanker.<ref name="Odabasi" />

Secara khusus, mencampur pemutih hipoklorit dengan amina (misalnya, produk pembersih yang mengandung atau membebaskan [[amonia]], garam [[amonium]], [[urea]], atau senyawa terkait dan bahan biologis seperti [[urin]]) menghasilkan kloramina.<ref name="slac" /><ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=PyUSgdZUGr4C&pg=PA968|title=Clinical environmental health and toxic exposures|last1=Krieger|first1=Gary R.|last2=Sullivan|first2=John B. Jr.|date=2001|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|isbn=9780683080278|edition=2|location=Philadelphia, Pa. [u.a.]|page=968|accessdate=30 August 2016}}</ref> Produk gas ini dapat menyebabkan cedera paru akut. Paparan kronis, misalnya, dari udara di kolam renang di mana klorin digunakan sebagai disinfektan, dapat memicu asma atopik.<ref>{{cite journal|last1=Nickmilder|first1=Marc|last2=Carbonnelle|first2=Sylviane|last3=Bernard|first3=Alfred|year=2007|title=House cleaning with chlorine bleach and the risks of allergic and respiratory diseases in children|journal=Pediatric Allergy and Immunology|volume=18|issue=1|pages=27–35|doi=10.1111/j.1399-3038.2006.00487.x|pmid=17295796}}</ref>

Pemutih dapat bereaksi hebat dengan [[hidrogen peroksida]] dan menghasilkan gas oksigen:

:<chem>H2O2 (aq) + NaOCl (aq) -> NaCl (aq) + H2O (aq) + O2 (g)</chem>

Reaksi eksplosif atau produk sampingan dapat terjadi di tingkat industri atau laboratorium ketika sodium hipoklorit dicampur dengan senyawa organik.<ref name=slac/>

=== Keterbatasan dalam perawatan kesehatan ===
''[[National Institute for Health and Care Excellence]]'' Inggris pada Oktober 2008 merekomendasikan bahwa [[larutan Dakin]] tidak boleh digunakan sebagai perawatan luka secara rutin.<ref>[https://www.nice.org.uk/savingsAndProductivityAndLocalPracticeResource?ci=http%3A%2F%2Fsearch.nice.org.uk%2Fusingguidance%2Fdonotdorecommendations%2Fdetail.jsp%3Faction%3Ddetails%26dndid%3D224 ''Do not use Eusol and gauze to manage surgical wounds that are healing by secondary intention'', October 2008, NICE, London] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20140714233942/https://www.nice.org.uk/savingsAndProductivityAndLocalPracticeResource?ci=http%3A%2F%2Fsearch.nice.org.uk%2Fusingguidance%2Fdonotdorecommendations%2Fdetail.jsp%3Faction%3Ddetails%26dndid%3D224 |date=14 July 2014 }}.Accessed 3 July 2014.</ref>

== Dampak lingkungan ==
Terlepas dari aksi biosidal yang kuat, natrium hipoklorit per se memiliki dampak lingkungan yang terbatas, karena ion hipoklorit cepat terdegradasi sebelum dapat diserap oleh makhluk hidup.<ref name="msds10">ASC – PT Asahimas Chemical (2009): "[http://www.asc.co.id/uplimg/File/03%20zMSDS_NaClO_ASC%20R3.pdf Sodium hypochlorite 10%] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180712174651/http://www.asc.co.id/uplimg/File/03%20zMSDS_NaClO_ASC%20R3.pdf |date=2018-07-12 }}". Online Material Safety Data Sheet (MSDS). Accessed on 2018-06-14.</ref>

Namun, satu kekhawatiran utama yang timbul dari penggunaan natrium hipoklorit adalah bahwa ia cenderung membentuk [[Organoklorida|senyawa organik terklorinasi]] yang bertahan lama, di antaranya diketahui sebagai [[karsinogen]], yang dapat diserap oleh organisme dan memasuki [[rantai makanan]]. Senyawa ini dapat terbentuk selama penyimpanan dan penggunaan rumah tangga serta selama penggunaan industri.<ref name="Smith1994" /> Misalnya, ketika pemutih rumah tangga dan air limbah dicampur, 1–2% dari klorin yang ada, teramati membentuk senyawa organik.<ref name="Smith1994" /> Pada tahun 1994, tidak semua produk sampingan telah diidentifikasi, tetapi senyawa yang diidentifikasi termasuk [[kloroform]] dan [[karbon tetraklorida]].<ref name=Smith1994 /> Perkiraan paparan bahan kimia ini diperkirakan berada dalam batas paparan kerja.<ref name=Smith1994 />

== Lihat juga ==
* [[Kalsium hipoklorit]] {{chem|Ca|(OCl)|2}} ("serbuk pemutih")
* [[Kalium hipoklorit]] {{chem|KOCl}} ("Air Javel" original)
* [[Litium hipoklorit]] {{chem|LiOCl}}

== Referensi ==
{{reflist}}

== Daftar pustaka ==
* {{cite journal |author=Jones, F.-L. |title=Chlorine poisoning from mixing household cleaners |journal=J. Am. Med. Assoc. |year=1972 |volume=222 |issue=10 |page=1312 |doi=10.1001/jama.222.10.1312}}
* Institut National de Recherche et de Sécurité. (2004). "Eaux et extraits de Javel. Hypochlorite de sodium en solution." ''Fiche toxicologique n° 157,'' Paris.

== Pranala luar ==
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0482.htm International Chemical Safety Card 0482] (solutions<10% active Cl)
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1119.htm International Chemical Safety Card 1119] (solutions >10% active Cl)
* [https://web.archive.org/web/20100428080243/http://www.inrs.fr/fichetox/ft157.html Institut national de recherche et de sécurité] (''in French'')
* [https://web.archive.org/web/20060112074931/http://www.hassandlass.org.uk/query/reports/2002data.pdf Home and Leisure Accident Statistics 2002] (UK RoSPA)
* [http://www.epa.gov/safewater/faq/emerg.html Emergency Disinfection of Drinking Water] ([[United States Environmental Protection Agency]])
* [https://web.archive.org/web/20051012231045/http://www-cie.iarc.fr/htdocs/monographs/vol52/01-water.htm Chlorinated Drinking Water] ([[International Agency for Research on Cancer|IARC]] Monograph)
* [http://ntp.niehs.nih.gov/ntp/htdocs/LT_rpts/tr392.pdf NTP Study Report TR-392: Chlorinated & Chloraminated Water] (US [[NIH]])
* [http://pods.dasnr.okstate.edu/docushare/dsweb/Get/Document-963/FAPC-116web.pdf Guidelines for the Use of Chlorine Bleach as a Sanitizer in Food Processing Operations] (Oklahoma State University)

{{Antiseptik dan disinfektan}}
{{Senyawa natrium}}

[[Kategori:Antiseptik]]
[[Kategori:Pemutih]]
[[Kategori:Disinfektan]]
[[Kategori:Hipoklorit]]
[[Kategori:Oksidator]]
[[Kategori:Senyawa natrium]]
[[Kategori:Obat Esensial Nasional Indonesia]]
[[Kategori:Senyawa kimia]]