Lihat sumber Natrium hidroksida

{{Chembox
| Watchedfields  = changed
| verifiedrevid  = 477162765
| ImageFile1     = SodiumHydroxide.jpg
| ImageFile1_Ref = {{Chemboximage|correct|??}}
| ImageName1     = Sampel natrium hidroksida pelet dalam kaca arloji
| Name           = 
| ImageFile      = Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png
| ImageFile_Ref  = {{Chemboximage|correct|??}}
| ImageName      = Model ruang terisi, satuan sel dari natrium hidroksida
| OtherNames     = Soda kaustik<br/>
Lindi<ref name="msd"/><ref name="msd2"/><br/>
Ascarite<br/>
Kaustik putih<br/>
Natrium hidrat<ref name="PubChem"/>
| IUPACName      = Natrium hidroksida<ref name="PubChem">{{cite web | url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=14798&loc=ec_rcs | title=Sodium Hydroxide – Compound Summary | access-date=12 Juni 2012}}</ref>
| Section1       = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 1310-73-2
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 14798
| ChemSpiderID = 14114
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| UNII = 55X04QC32I
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| EINECS = 215-185-5
| UNNumber = 1824, 1823
| KEGG = D01169
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| MeSHName = Sodium+Hydroxide
| ChEBI = 32145
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| RTECS = WB4900000
| Gmelin = 68430
| SMILES = [OH-].[Na+]
| StdInChI = 1S/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| InChI = 1/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
| StdInChIKey = HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| InChIKey = HEMHJVSKTPXQMS-REWHXWOFAM
}}
| Section2       = {{Chembox Properties
| Formula = {{Chem|NaOH}}
| MolarMass = 39,9971 g mol<sup>−1</sup>
| Appearance = Putih, licin, kristal buram
| Odor = tidak berbau
| Density = 2,13 g/cm<sup>3</sup><ref name=crc>Haynes, hlm. 4.90</ref>
| MeltingPtC = 323
| MeltingPt_ref=<ref name=crc/>
| BoilingPtC = 1388
| BoilingPt_ref=<ref name=crc/>
| Solubility = 418 g/L (0&nbsp;°C) <br> 1000 g/L (25&nbsp;°C)<ref name=crc/><br> 3370 g/L (100&nbsp;°C)
| Solvent1 = metanol
| Solubility1 = 238 g/L
| Solvent2 = etanol
| Solubility2 = <<139 g/L
| SolubleOther = larut dalam [[gliserol]] <br> tidak bereaksi dengan [[amonia]] <br> tidak larut dalam [[dietil eter|eter]] <br> larut perlahan dalam [[propilena glikol]]
| VaporPressure = <2,4 kPa (pada 20&nbsp;°C)
| pKa = 15,7
| RefractIndex = 1,3576
| MagSus = −15,8·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol (aq.)<ref>Haynes, hlm. 4.135</ref>
}}
| Section3       = {{Chembox Structure
| Structure_ref =<ref>{{cite journal|doi=10.1002/zaac.19855311217|title=Hydroxide des Natriums, Kaliums und Rubidiums: Einkristallzüchtung und röntgenographische Strukturbestimmung an der bei Raumtemperatur stabilen Modifikation|author=Jacobs, H.; Kockelkorn, J. and Tacke, Th. |journal=Z. Anorg. Allg. Chem.|year=1985|volume=531|pages=119–124}}</ref>
| CrystalStruct = Ortorombik, [[Simbol Pearson|oS8]]
| SpaceGroup = Cmcm, No. 63
| PointGroup = 
| LattConst_a =  0,34013 nm
| LattConst_b = 1,1378 nm
| LattConst_c = 0,33984 nm
| LattConst_alpha = 
| LattConst_beta = 
| LattConst_gamma = 
| LattConst_ref =
| LattConst_Comment = 
| UnitCellVolume = 
| UnitCellFormulas = 4
| Coordination = 
| MolShape = 
| OrbitalHybridisation = 
| Dipole = 
  }}
| Section4       = {{Chembox Thermochemistry
| Thermochemistry_ref=<ref>Haynes, hlm. 5.13</ref>
| DeltaHf = −425,8&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup>
| DeltaGf = -379,7 kJ/mol
| Entropy = 64,4&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 59,5 J/mol K
 }}
| Section5       = {{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.certified-lye.com/SDS-Lye.pdf External SDS]
| GHSPictograms = {{GHS corrosion}}
| GHSSignalWord = '''Bahaya'''
| HPhrases = {{H-phrases|290|314}}
| PPhrases = {{P-phrases|280|305+351+338|310}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA-S = ALK
| LD50 = 40 mg/kg (kelinci, intraperitoneal)<ref>Michael Chambers. [http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-73-2 "ChemIDplus – 1310-73-2 – HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M – Sodium hydroxide [NF<nowiki>]</nowiki> – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information."]. ''nih.gov''.</ref>
| PEL = TWA 2 mg/m<sup>3</sup><ref name=PGCH>{{PGCH|0565}}</ref>
| IDLH = 10 mg/m<sup>3</sup><ref name=PGCH/>
| REL = C 2 mg/m<sup>3</sup><ref name=PGCH/>
| LDLo = 500 mg/kg (kelinci, oral)<ref>{{IDLH|1310732|Sodium hydroxide}}</ref> 
}}
| Section6       = 
| Section7       = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Natrium hidrosulfida]]<br/>
[[Natrium hidrida]]
| OtherCations = [[Litium hidroksida]] {{br}}[[Kalium hidroksida]] {{br}}[[Rubidium hidroksida]] {{br}}[[Sesium hidroksida]] {{br}}[[Fransium hidroksida]]
}}
}}

'''Natrium hidroksida''', juga dikenal sebagai [[lindi (kimia)|lindi]] (''lye'') dan '''soda kaustik''' atau '''soda api''',<ref name="msd">{{cite web|title=Material Safety Datasheet|url= http://www.certified-lye.com/MSDS-Lye.pdf|work=certified-lye.com}}</ref><ref name="msd2">{{cite web|title=Material Safety Datasheet 2|url=http://www.hillbrothers.com/msds/pdf/sodium-hydroxide-10-50-liq.pdf|work=hillbrothers.com|access-date=2012-05-20|archive-url=https://web.archive.org/web/20120803005424/http://www.hillbrothers.com/msds/pdf/sodium-hydroxide-10-50-liq.pdf|archive-date=2012-08-03|url-status=dead}}</ref> adalah suatu [[senyawa anorganik]] dengan rumus kimia NaOH. Senyawa ini merupakan [[senyawa ionik]] berbentuk padatan putih yang tersusun dari [[kation]] [[natrium]] {{chem|Na|+}} dan [[anion]] [[hidroksida]] {{chem|OH|−}}.<ref name="properties">{{cite journal |author1=Ahmadi, Majid |author2=Seyedina, Seyed |year=2019 |title=Investigation of NaOH Properties, Production and Sale Mark in the world |journal=Journal of Multidisciplinary Engineering Science and Technology |volume=6 |issue=10 |issn=2458-9403 |language=en |page=10809-10813}}</ref>

Natrium hidroksida merupakan [[basa (kimia)|basa]] dan [[alkali]] yang sangat [[korosif|kaustik]], mampu menguraikan [[protein]] pada [[suhu]] lingkungan biasa dan dapat menyebabkan [[luka bakar]] bila terpapar. Senyawa ini sangat larut dalam [[air]], dan dengan mudah menyerap [[kelembaban]] dan [[karbon dioksida]] dari [[udara]]. Senyawa ini membentuk [[hidrat]] dengan rumus NaOH·''n''{{chem|H|2|O}}.<ref name=siem>P. R. Siemens, William F. Giauque (1969): "Entropies of the hydrates of sodium hydroxide. II. Low-temperature heat capacities and heats of fusion of NaOH·2H2O and NaOH·3.5H2O". ''Journal of Physical Chemistry'', volume 73, issue 1, hlm. 149–157. {{doi|10.1021/j100721a024}}</ref> Senyawa monohidratnya NaOH·{{chem|H|2|O}} mengkristal dari larutan berair pada rentang suhu antara 12,3 hingga 61,8&nbsp;°C. "Natrium hidroksida" yang tersedia secara komersial sering kali merupakan senyawa monohidrat ini, dan data yang dipublikasikan mungkin merujuk pada senyawa ini dan bukan senyawa [[anhidrat]]nya.<ref>{{cite journal|title=The structure of aqueous sodium hydroxide solutions: A combined solution x-ray diffraction and simulation study|journal=J. Chem. Phys. |volume=128 |issue=044501 |year=2008 |doi=10.1063/1.2821956 |first1=Tünde |last1=Megyesa)|first2=Szabolcs |last2=Bálint|first3=Tamás |last3=Grósz|first4=Tamás |last4=Radnai|first5=Imre |last5=Bakó |language=en}}</ref>

Sebagai salah satu hidroksida paling sederhana, natrium hidroksida sering digunakan bersama [[air]] yang bersifat netral dan [[asam klorida]] yang bersifat asam sebagai penunjuk skala pH pada pembelajaran di sekolah dan kampus.<ref name="school">{{cite web | url=https://www.orf.od.nih.gov/EnvironmentalProtection/WasteDisposal/Pages/Examples+of+Common+Laboratory+ChemicalsandtheirHazardClass.aspx | title=Examples of Common Laboratory Chemicals and their Hazard Class | access-date=2020-12-27 | archive-date=2018-01-10 | archive-url=https://web.archive.org/web/20180110054910/https://www.orf.od.nih.gov/EnvironmentalProtection/WasteDisposal/Pages/Examples+of+Common+Laboratory+ChemicalsandtheirHazardClass.aspx | dead-url=yes }}</ref>

Natrium hidroksida digunakan di banyak industri: dalam pembuatan [[bubur kayu|pulp]] dan [[kertas]], [[tekstil]],  [[sabun]] dan [[deterjen]], dan sebagai {{ill|pembersih saluran|en|Drain cleaner}}. Produksi di seluruh dunia pada tahun 2004 kira-kira mencapai 60 juta [[ton]], sedangkan permintaan terhadap senyawa ini mencapai 51 juta ton.<ref name = Ullmann/>

== Sifat ==

=== Sifat fisika ===
[[Berkas:Sodium hydroxide sample.jpg|jmpl|ki|Sampel natrium hidroksida pelet. Timbulnya warna kuning pada padatan disebabkan kemudahan senyawa ini menyerap [[kelembaban]] udara ([[higroskopis]]).]]
Natrium hidroksida murni adalah padatan kristal tidak berwarna yang meleleh pada suhu {{convert|318|C|F}} tanpa terurai, dan dengan titik didih pada suhu {{convert|1388|C|F}}. Senyawa ini sangat larut dalam air, dengan kelarutan yang rendah dalam pelarut polar seperti [[etanol]] dan [[metanol]].<ref name=":0">{{Cite news|url=https://www.protank.com/sodium-hydroxide|title=Sodium Hydroxide Storage Tanks & Specifications|date=2018-09-08|work=Protank|access-date=2018-11-21|language=en-US}}</ref> NaOH tidak larut dalam eter dan pelarut non-polar lainnya.<ref name="properties" />

Serupa dengan hidrasi asam sulfat, [[solvasi|pelarutan]] natrium hidroksida padat dalam air merupakan [[reaksi eksoterm|reaksi yang sangat eksotermis]]<ref>{{cite web|url=http://www.discoveryexpresskids.com/blog/exothermic-vs-endothermic-chemistrys-give-and-take|title=Exothermic vs. Endothermic: Chemistry's Give and Take|website=Discovery Express}}</ref> sehingga mampu menghasilkan sejumlah besar panas ke lingkungan, dan mengancam keselamatan melalui potensi paparan melalui percikan. Larutan yang dihasilkan umumnya tidak berwarna dan tidak berbau. Layaknya larutan alkali lainnya, senyawa ini terasa licin bila mengalami kontak dengan kulit akibat proses [[saponifikasi]] yang terjadi antara NaOH dan minyak alami pada kulit.<ref name="soap">{{cite journal |first=Rhian |last=Cope |title=Chapter 16 - Site of First Contact Effects of Acids and Alkalis |editor-first=Rosalind |editor-last=Dalefield |journal=Veterinary Toxicology for Australia and New Zealand |publisher=Elsevier |year=2017 |pages=279-287 |isbn=9780124202276 |doi=10.1016/B978-0-12-420227-6.00015-3 |language=en}}</ref>

=== Sifat kimia ===

==== Reaksi dengan asam ====
Natrium hidroksida bereaksi dengan asam protik menghasilkan air dan garam yang sesuai. Misalnya, ketika natrium hidroksida bereaksi dengan [[asam klorida]], [[natrium klorida]] akan terbentuk:<ref name="basic">N. N. Greenwood, A. Earnshaw (1997) ''Chemistry of the Elements'', 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK. {{ISBN|9780585373393}}.</ref>

:<chem>NaOH(aq) + HCl(aq) -> NaCl(aq) +H2O(l)</chem>

Secara umum, reaksi [[reaksi penetralan|netralisasi]] diwakili oleh satu persamaan ionik bersih sederhana:<ref name="basic" />

:<chem>OH- (aq) + H+(aq) -> H2O (l)</chem>

Jenis reaksi ini dengan asam kuat melepaskan panas, dan karenanya disebut [[reaksi eksoterm|eksotermis]]. [[Reaksi asam-basa]] seperti itu juga dapat digunakan untuk [[titrasi]]. Namun, natrium hidroksida tidak digunakan sebagai [[Larutan standar|standar primer]] karena sifatnya yang [[higroskopis]] dan mudah menyerap [[karbon dioksida]] dari udara.<ref name="basic" />

==== Reaksi dengan oksida asam ====
Natrium hidroksida juga bereaksi dengan [[oksida asam]], seperti [[sulfur dioksida]]. Reaksi semacam itu sering digunakan untuk "menggaruk" gas asam yang berbahaya (seperti SO<sub>2</sub> dan H<sub>2</sub>S) yang diproduksi dalam pembakaran [[batu bara]] dan karenanya mencegah pelepasannya ke [[atmosfer]]. Sebagai contoh,<ref name="basic" />

:<chem>2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O</chem>

==== Reaksi dengan logam dan oksida ====
Kaca bereaksi perlahan dengan larutan natrium hidroksida encer pada suhu kamar untuk membentuk [[silikat]] yang larut. Karena itu, sambungan kaca dan kran gelas yang terpapar natrium hidroksida memiliki kecenderungan untuk "membeku". [[Labu laboratorium]] dan [[reaktor kimia]] berlapis kaca dapat rusak apabila terpapar natrium hidroksida panas dalam jangka panjang. Natrium hidroksida tidak bereaksi [[besi]] pada suhu kamar, karena besi tidak memiliki sifat [[amfoter]] (yaitu, ia hanya larut dalam asam, dan tidak dalam basa).<ref name="basic" />

Meski demikian, pada suhu tinggi (seperti di atas 500&nbsp;°C), besi dapat bereaksi secara [[reaksi endoterm|endotermik]] dengan natrium hidroksida untuk membentuk [[besi(III) oksida]], logam [[natrium]], dan gas [[hidrogen]].<ref>{{Citation
| last = 祖恩
| first = 许 
| title = 钾素,钾肥溯源[J]
| date = 1992
}}</ref> Hal ini disebabkan [[Perubahan entalpi pembentukan standar|entalpi pembentukan]] besi(III) oksida yang lebih rendah (−824,2kJ/mol dibandingkan dengan natrium hidroksida (-500kJ/mol), dengan demikian, reaksinya disukai secara termodinamika, meskipun sifat endotermiknya menunjukkan non-spontanitas. Perhatikan reaksi berikut antara natrium hidroksida cair dan serbuk besi:

:<chem>4Fe + 6NaOH -> 2Fe2O3 + 6Na + 3H2</chem>

Beberapa [[logam transisi]], namun, dapat bereaksi kuat dengan natrium hidroksida.<ref name="basic" />

Pada tahun 1986, [[truk tangki]] aluminium di Inggris secara keliru digunakan untuk mengangkut 25% larutan natrium hidroksida, menyebabkan timbulnya tekanan tinggi pada isi serta kerusakan pada tangki tersebut. Tekanan tersebut disebabkan oleh gas hidrogen yang dihasilkan dari reaksi antara natrium hidroksida dan aluminium:<ref>{{Citation
| last = Stamell
| first = Jim
| title = EXCEL HSC Chemistry
| pages = 199
| publisher = Pascal Press
| date = 2001
| isbn = 978-1-74125-299-6
}}</ref>

:<chem>2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2NaAl(OH)4 + 3H2</chem>

==== Saponifikasi ====
Natrium hidroksida dapat digunakan untuk [[hidrolisis]] [[ester]] yang digerakkan oleh basa (seperti dalam [[saponifikasi]]), [[amida]] dan [[alkil halida]].<ref name=":0" /> Namun, kelarutan natrium hidroksida yang terbatas dalam pelarut organik menunjukkan bahwa [[kalium hidroksida]] (KOH) yang mudah larut dalam pelarut ini yang lebih disukai. Menyentuh larutan natrium hidroksida dengan tangan kosong, meski tidak disarankan, menghasilkan rasa licin. Hal ini terjadi karena minyak pada kulit seperti [[Kelenjar minyak|sebum]] diubah menjadi sabun.<ref name="soap" />

Meskipun senyawa ini larut dalam propilena glikol, namun tidak memungkinkan untuk pelarut ini menggantikan air dalam saponifikasi karena adanya reaksi primer propilena glikol dengan lemak sebelum reaksi antara natrium hidroksida dan lemak.<ref name="soap" />

== Produksi ==
[[Berkas:Chloralkali membrane.svg|jmpl|ka|Diagram sel membran yang digunakan dalam [[elektrolisis]] [[air laut]], disebut sebagai [[proses kloralkali]] karena produk elektrolisisnya adalah gas [[klorin]] dan natrium hidroksida.]]

Natrium hidroksida diproduksi secara industri sebagai larutan dengan konsentrasi 50% melalui [[proses kloralkali]] elektrolitik.<ref name = Du>{{Cite journal | doi = 10.1021/acs.est.8b01195 | pmid = 29669210 | title = Sodium hydroxide production from seawater desalination brine: process design and energy efficiency | author = Fengmin Du, David M Warsinger, Tamanna I Urmi, Gregory P Thiel, Amit Kumar, John H Lienhard | journal = Environmental Science & Technology | volume = 52 | issue = 10 | pages = 5949–5958 | date = 2018 | bibcode = 2018EnST...52.5949D | hdl = 1721.1/123096 | hdl-access = free }}</ref> [[Klorin|Gas klorin]] juga diproduksi dalam proses ini.<ref name = Du/> Natrium hidroksida padat diperoleh dari larutan ini dengan penguapan air. Natrium hidroksida padat paling sering dijual sebagai serpihan, pelet, dan balok tuang.<ref name = Ullmann/>

Pada tahun 2004, produksi dunia senyawa natrium hidroksida diperkirakan mencapai 60 juta ton, sementara permintaan terhadap senyawa ini diperkirakan mencapai 51 juta ton.<ref name = Ullmann>{{Ullmann | doi = 10.1002/14356007.a24_345.pub2 | title = Sodium Hydroxide | author = Cetin Kurt, Jürgen Bittner | }}</ref> Pada tahun 1998, total produksi natrium hidroksida dunia sekitar 45 juta [[ton]]. Amerika Utara dan Asia masing-masing berkontribusi 14 juta ton, sementara Eropa memproduksi sekitar 10 juta ton. Di Amerika Serikat, penghasil utama natrium hidroksida adalah [[Dow Chemical Company]], dengan produksi tahunannya mencapai 3,7 juta ton dari lokasinya di {{ill|Freeport|en|Freeport, Texas}}, Texas, serta {{ill|Plaquemine|en|Plaquemine, Louisiana}}, Louisiana. Produsen utama lainnya di Amerika Serikat termasuk {{ill|Oxychem|en}}, [[PPG Industries|Westlake]], {{ill|Olin|en|Olin Corporation}}, Shintek serta {{ill|Formosa|en|Formosa Plastics Group}}. Semua perusahaan ini menggunakan proses kloralkali.<ref name="Kirk">[http://www.mrw.interscience.wiley.com/kirk/kirk_articles_fs.html ''Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology'']{{Pranala mati|date=Oktober 2022 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}, edisi ke-5, John Wiley & Sons.</ref>

Secara historis, natrium hidroksida diproduksi dengan mereaksikan [[natrium karbonat]] dengan [[kalsium hidroksida]] dalam suatu [[reaksi metatesis]]. (Natrium hidroksida dapat larut sedangkan kalsium karbonat tidak.) Proses ini disebut kaustisasi.<ref>{{cite book |last1= Deming|first1=Horace G. |title=General Chemistry: An Elementary Survey Emphasizing Industrial Applications of Fundamental Principles |edition=2nd  |year=1925 |publisher=John Wiley & Sons, Inc. |location=New York  |page=452 }}</ref>
:<chem>Ca(OH)2(aq) + Na2CO3(s) -> CaCO3 v + 2 NaOH(aq)</chem>

Proses ini digantikan oleh [[proses Solvay]] pada akhir abad ke-19, yang kemudian digantikan oleh proses kloralkali yang digunakan saat ini.<ref>{{Citation|last1=Law|first1=Jonathan LawJonathan|title=Solvay process|date=2020-03-19|url=https://www.oxfordreference.com/view/10.1093/acref/9780198841227.001.0001/acref-9780198841227-e-3822|work=A Dictionary of Chemistry|editor-last=Law|editor-first=Jonathan|publisher=Oxford University Press|language=en|doi=10.1093/acref/9780198841227.001.0001|isbn=978-0-19-884122-7|access-date=2020-10-08|last2=Rennie|first2=Richard RennieRichard|editor2-last=Rennie|editor2-first=Richard}}</ref>

Natrium hidroksida juga diproduksi dengan menggabungkan logam [[natrium]] murni dengan air. Produk sampingnya adalah [[hidrogen|gas hidrogen]] dan panas, yang sering kali juga menghasilkan nyala api.<ref name="sodium">{{cite journal|title=Alkali metal-water reactions
|url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1963-12_40_12/page/633
|first=Meyer M. |last=Markowitz |journal=J. Chem. Educ. |year=1963 |volume=40 |issue=12 |page=633 |doi=10.1021/ed040p633 |language=en}}</ref>

<chem>2Na + 2H2O ->2NaOH + H2</chem>

Reaksi ini biasanya digunakan untuk mendemonstrasikan reaktivitas logam alkali di sekolah maupun perkuliahan; Namun, pembuatan natrium hidroksida melalui reaksi ini tidak layak secara komersial, karena isolasi logam natrium biasanya dilakukan dengan reduksi atau elektrolisis senyawa-senyawa natrium termasuk natrium hidroksida.<ref name="sodium" />

== Kegunaan ==
Natrium hidroksida adalah [[basa (kimia)|basa]] kuat yang populer digunakan dalam industri. Natrium hidroksida digunakan dalam pembuatan garam natrium dan deterjen, pengaturan pH, dan sintesis organik. Secara massal, senyawa ini paling sering digunakan dalam larutan berairnya, karena senyawa ini dalam bentuk larutannya lebih murah dan lebih mudah ditangani.<ref>{{cite web|url=http://www.ppg.com/chemicals/chloralkali/products/Documents/CausticSodamanual2008.pdf|title=Document 2 - CausticSodamanual2008.pdf|year=2013|access-date=17 Juli 2014|archive-date=2015-03-19|archive-url=https://web.archive.org/web/20150319003215/http://www.ppg.com/chemicals/chloralkali/products/Documents/CausticSodamanual2008.pdf|dead-url=yes}}</ref>

[[Minyak mentah]] dengan kualitas buruk dapat diolah dengan natrium hidroksida untuk menghilangkan kotoran [[sulfur]] dalam proses yang dikenal sebagai ''pencucian kaustik''. Natrium hidroksida bereaksi dengan asam lemah seperti [[hidrogen sulfida]] dan [[merkaptan]] untuk menghasilkan garam natrium non-volatil, yang dapat dihilangkan. Limbah yang terbentuk bersifat toksik dan sulit ditangani, dan prosesnya dilarang di banyak negara karena hal ini. Pada tahun 2006, {{ill|Trafigura|en}} menggunakan proses ini dan [[:en:2006 Côte d'Ivoire toxic waste dump|membuang limbahnya di Pantai Gading]].<ref name="Guardian">{{cite news|url=https://www.theguardian.com/environment/2009/sep/16/trafigura-case-toxic-slop|title=Trafigura case: toxic slop left behind by caustic washing|last=Sample|first=Ian|date=16 September 2009 |newspaper=The Guardian|access-date=2009-09-17}}</ref><ref name="bbc">{{cite news|url=http://news.bbc.co.uk/1/hi/programmes/newsnight/8259765.stm|title=Trafigura knew of waste dangers|date=16 September 2009|publisher=BBC Newsnight|access-date=2009-09-17}}</ref>

== Keamanan ==
[[Berkas:Sodium hydroxide 40% chemical burn.jpg|jmpl|ka|[[Luka bakar]] yang diakibatkan oleh paparan larutan natrium hidroksida 40%.]]

Seperti [[asam]] dan [[alkali]] [[korosif]] lainnya, setetes larutan natrium hidroksida dapat dengan mudah menguraikan [[protein]] dan [[lipid]] pada [[Jaringan (biologi)|jaringan hidup]] melalui [[hidrolisis]] [[amida]] dan [[ester]], yang menyebabkan [[luka bakar]] dan dapat menyebabkan [[kebutaan]] permanen setelah kontak dengan mata.<ref name="msd"/><ref name="msd2"/> Alkali padat juga dapat mengekspresikan sifat korosifnya jika ada air, seperti uap air. Karenanya, [[Alat pelindung diri|peralatan pelindung]], seperti [[sarung tangan|sarung tangan karet]], [[Alat pelindung diri|pakaian keselamatan]] dan [[kacamata|pelindung mata]], harus selalu digunakan saat menangani bahan kimia ini atau larutannya. Tindakan pertolongan pertama standar untuk alkali yang tumpah di kulit adalah, seperti pada senyawa korosif lainnya, dialiri dengan air dalam jumlah besar. Pembilasan dilanjutkan setidaknya selama sepuluh hingga lima belas menit.<ref name="school" />

Selain itu, [[solvasi|pelarutan]] natrium hidroksida sangat [[eksotermik]], dan kalor yang dihasilkan dapat menyebabkan panas terbakar atau menyulut bahan yang mudah terbakar. Senyawa ini juga menghasilkan panas saat bereaksi dengan asam.<ref name="basic" />
 
Natrium hidroksida juga bersifat korosif ringan terhadap [[kaca]], yang dapat menyebabkan kerusakan pada kaca tersebut.<ref>{{Cite web|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_hydroxide|title=SODIUM HYDROXIDE {{!}} NaOH – PubChem|last=Pubchem|website=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|access-date=2016-09-04}}</ref> Natrium hidroksida bersifat korosif terhadap beberapa logam, seperti [[aluminium]] yang bereaksi dengan alkali menghasilkan gas [[hidrogen]] yang mudah terbakar pada paparannya:<ref>{{cite web |url=http://www1.eere.energy.gov/hydrogenandfuelcells/pdfs/aluminium_water_hydrogen.pdf |title=aluminium_water_hydrogen.pdf (application/pdf Object) |work=www1.eere.energy.gov |year=2008 |access-date=January 15, 2013 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20120914043825/http://www1.eere.energy.gov/hydrogenandfuelcells/pdfs/aluminium_water_hydrogen.pdf |archive-date=September 14, 2012 }}</ref>

:<chem>2 Al + 6 NaOH -> 3 H2 + 2 Na3AlO3
</chem>
:<chem>
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O -> 3 H2 + 2 NaAlO2
</chem>
:<chem>2 Al + 2 NaOH + 6 H2O -> 3 H2 + 2 NaAl(OH)4</chem>

== Penyimpanan ==
[[Berkas:W7887443-8354 stat UstinL2005-07.JPG|jmpl|ka|Tangki penyimpanan natrium hidroksida di [[Cekoslowakia]].]]
Penyimpanan yang cermat diperlukan saat menangani natrium hidroksida untuk digunakan, terutama ketika senyawa ini dalam jumlah yang besar. Sangat direkomendasikan untuk mengikuti pedoman penyimpanan yang benar dan menjaga keselamatan pekerja serta lingkungan mengingat bahaya bahan kimia ini yang mudah terbakar.<ref name="school" />

Natrium hidroksida sering disimpan dalam botol untuk penggunaan laboratorium skala kecil, dalam [[jerigen]] atau [[drum]] (wadah volume sedang) untuk penanganan dan pengangkutan kargo, atau dalam tangki penyimpanan stasioner besar dengan volume hingga 100.000 galon. Bahan umum yang kompatibel dengan natrium hidroksida dan sering digunakan untuk penyimpanan NaOH meliputi: polietilena ([[HDPE]] biasa digunakan atau [[polietilena|XLPE]] yang kurang umum digunakan), [[baja karbon]], [[polivinil klorida]] (PVC), [[baja tahan karat]], dan [[plastik]] yang diperkuat [[kaca serat]] (FRP, dengan lapisan penahan).<ref name=":0" />

Natrium hidroksida harus disimpan dalam wadah kedap udara untuk menjaga [[normalitas]]nya karena akan menyerap air dari atmosfer.<ref name="school" />

== Lihat pula ==
* [[pH|Asam dan basa]]

== Referensi ==
{{Reflist|30em}}

== Bibliografi ==
*{{cite book | editor= Haynes, William M. | year = 2011 | title = CRC Handbook of Chemistry and Physics | edition = 92 | publisher = [[CRC Press]] | isbn = 978-1439855119| title-link = CRC Handbook of Chemistry and Physics |language = en }}

== Pranala luar ==
{{Commons category|Sodium hydroxide|Natrium hidroksida}}
{{Wiktionary}}
* {{en}} [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0360.htm International Chemical Safety Card 0360]
* {{en}} Euro Chlor-How is chlorine made? [https://web.archive.org/web/20060923075635/http://www.eurochlor.org/makingchlorine Chlorine Online]
* {{en}} [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0565.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* {{en}} [https://www.cdc.gov/niosh/topics/sodium-hydroxide/ CDC – Sodium Hydroxide – NIOSH Workplace Safety and Health Topic]
* {{en}} [https://web.archive.org/web/20090518141937/http://electrochem.cwru.edu/encycl/art-b01-brine.htm Production by brine electrolysis]
*Lembar data
** {{en}} [https://web.archive.org/web/20160404052444/http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9924999 Sodium Hydroxide MSDS]
** {{en}} [http://www.certified-lye.com/MSDS-Lye.pdf Certified Lye MSDS]
** {{en}} [https://web.archive.org/web/20120803005424/http://www.hillbrothers.com/msds/pdf/sodium-hydroxide-10-50-liq.pdf Hill Brothers MSDS]
* {{en}} [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Titration of acids with sodium hydroxide; freeware for data analysis, simulation of curves and pH calculation]
* {{en}} [https://web.archive.org/web/20150508191719/http://www.inclusive-science-engineering.com/inorganic-chemical-caustic-soda-production-process-description-and-flowsheet/ Caustic soda production in continuous causticising plant by lime soda process]

{{Senyawa natrium}}
{{Hidroksida}}
{{Molecules detected in outer space}}

{{Authority control}}

[[Kategori:Senyawa anorganik]]
[[Kategori:Hidroksida]]
[[Kategori:Produk pembersih]]
[[Kategori:Bahan kimia rumah tangga]]
[[Kategori:Desikan]]
[[Kategori:Bahan kimia fotografi]]
[[Kategori:Pengatur keasaman]]