Lihat sumber Magnesium

{{Infobox magnesium}}

{{Unsur|Magnesium|Mg|12}} Magnesium berupa padatan abu-abu mengilap yang memiliki kemiripan fisik dengan lima unsur lainnya pada [[tabel periodik]] kolom kedua (golongan 2, atau [[logam alkali tanah]]): semua unsur golongan 2 memiliki konfigurasi [[elektron]] yang sama pada kelopak elektron terluar dan struktur kristal yang serupa.

Magnesium adalah unsur kesembilan paling melimpah di alam semesta, biasanya banyak terakumulasi pada batuan beku.<ref>{{Cite book|title=Igneous Petrology|url=http://dx.doi.org/10.1016/b978-0-444-42011-4.50013-0|publisher=Elsevier|date=1982|isbn=9780444420114|pages=251–270}}</ref><ref>{{Housecroft3rd|pages=305–306}}</ref><ref>{{cite book|last=Ash |first=Russell |title=The Top 10 of Everything 2006: The Ultimate Book of Lists |publisher=Dk Pub |date=2005 |url=http://plymouthlibrary.org/faqelements.htm |archive-url=https://web.archive.org/web/20061005083153/http://plymouthlibrary.org/faqelements.htm |dead-url=yes |archive-date=2006-10-05 |isbn=0-7566-1321-3 }}</ref> Magnesium diproduksi dalam penuaan [[bintang]] besar dari penambahan sekuensial tiga [[inti helium]] ke inti [[karbon]]. Ketika bintang semacam itu meledak sebagai [[supernova]], sebagian besar magnesium dimuntahkan ke [[medium antarbintang]] yang dapat didaur ulang ke dalam sistem bintang baru. Magnesium adalah unsur kedelapan yang paling melimpah dalam [[kerak bumi]]<ref name="Abundance" /> dan unsur keempat yang paling umum di Bumi (setelah [[besi]], [[oksigen]] dan [[silikon]]), membentuk 13% massa planet dan sebagian besar [[mantel (geologi)|mantel]] planet ini. Magnesium adalah unsur paling melimpah ketiga yang terlarut dalam air laut, setelah [[natrium]] dan [[klor]].<ref>{{cite news|url=http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm#composition|title=The chemical composition of seawater|author=Anthoni, J Floor|date=2006|work=seafriends.org.nz}}</ref>

Magnesium terjadi secara alami hanya dalam kombinasi dengan unsur lain, dan ia selalu memiliki [[tingkat oksidasi]] +2. Unsur bebasnya (logam) dapat diproduksi secara artifisial, dan sangat reaktif (meski di atmosfer, segera tersalut lapisan tipis oksida yang sebagian menghambat reaktivitasnya — lihat [[Pasivasi (kimia)|pasivasi]]). Logam bebasnya terbakar dengan cahaya putih cemerlang yang khas. Logamnya sekarang terutama diperoleh melalui [[elektrolisis]] [[garam]] magnesium yang diperoleh dari [[air garam]] ({{lang-en|brine}}), dan terutama digunakan sebagai komponen paduan [[aluminium]] magnesium, kadang-kadang disebut ''[[magnalium]]'' atau [[magnalium|''magnelium'']]. Magnesium kurang padat dibanding [[aluminium]], dan paduannya sangat berharga karena kombinasi antara bobot ringan dan kekuatan.

Magnesium adalah unsur paling melimpah kesebelas, berdasarkan massa, dalam [[tubuh manusia]] dan esensial untuk semua sel dan sekitar 300 [[enzim]].<ref name=nih/> Ion magnesium berinteraksi dengan senyawa [[polifosfat]] seperti [[Adenosin trifosfat|ATP]], [[DNA]], dan [[RNA]]. Ratusan enzim memerlukan ion magnesium agar berfungsi. Senyawa magnesium digunakan secara medis sebagai obat [[pencahar]] umum, [[antasida]] (misalnya, susu magnesia), dan untuk menstabilkan eksitasi saraf abnormal atau kejang pembuluh darah dalam kondisi seperti [[eklampsia]].<ref name=nih/>
{{toclimit|4}}

== Karakteristik ==

=== Sifat fisika ===
Unsur magnesium adalah logam ringan putih abu-abu, dengan densitas dua pertiga dari densitas [[aluminium]]. Ia menjadi sedikit kusam saat terpapar udara, walaupun, tidak seperti [[logam alkali tanah]] lainnya, tidak perlu disimpan di lingkungan bebas oksigen karena magnesium dilindungi oleh lapisan tipis oksida yang cukup kedap dan sulit dihilangkan. Magnesium memiliki [[titik leleh]] terendah ({{convert|923|K|°C}}) dan [[titik didih]] terendah ({{convert|1363|K|°F}}) di antara semua logam alkali tanah.

Magnesium bereaksi dengan air pada suhu kamar, meskipun bereaksi jauh lebih lambat daripada kalsium, logam golongan 2 yang mirip. Saat terendam air, gelembung [[hidrogen]] terbentuk perlahan di permukaan logam—meskipun jika dalam bentuk serbuknya ia bereaksi lebih cepat. Reaksi terjadi lebih cepat dengan suhu yang lebih tinggi (lihat [[#Awasan keselamatan|Awasan keselamatan]]). Reaksi reversibel magnesium dengan air dapat dimanfaatkan untuk menyimpan energi dan menjalankan [[Siklus injeksi magnesium|mesin berbasis magnesium]]<!--Magnesium injection cycle-->.

Magnesium juga bereaksi secara eksotermik dengan kebanyakan asam seperti [[asam klorida]] (HCl), menghasilkan logam klorida dan gas hidrogen, serupa dengan reaksi HCl dengan [[aluminium]], [[seng]], dan banyak logam lainnya.

=== Sifat kimia ===

==== Kemudahterbakaran ====
Magnesium sangat [[Pembakaran dan kemudahterbakaran|mudah terbakar]], terutama bila dibuat bubuk atau diiris menjadi strip tipis, meski sulit menyala dalam bentuk massal atau curah. Suhu nyala magnesium dan [[logam]] paduannya bisa mencapai {{convert|3100|C|F|abbr=on}},<ref name="Dreizin, Edward L.; Berman, Charles H. and Vicenzi, Edward P. 2000 30">{{cite journal|title=Condensed-phase modifications in magnesium particle combustion in air|author=Dreizin, Edward L.|author2=Berman, Charles H.|author3=Vicenzi, Edward P.|last-author-amp=yes|journal=Scripta Materialia|volume=122|doi=10.1016/S0010-2180(00)00101-2|date=2000|pages=30–42}}</ref> meskipun ketinggian api di atas logam yang terbakar biasanya kurang dari {{convert|300|mm|in|abbr=on}}.<ref name="DOE">{{cite book
|title = DOE Handbook – Primer on Spontaneous Heating and Pyrophoricity
|publisher = [[U.S. Department of Energy]]
|id = DOE-HDBK-1081-94
|date = December 1994
|page = 20
|url = http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/techstds/docs/handbook/hbk1081c.html#ZZ22
|accessdate = 21 December 2011
|archive-date = 2012-04-15
|archive-url = https://web.archive.org/web/20120415172328/http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/techstds/docs/handbook/hbk1081c.html#ZZ22
|dead-url = yes
}}</ref> Setelah menyala, api semacam itu sulit untuk dipadamkan, dengan pembakaran berlanjut dalam [[nitrogen]] (membentuk [[magnesium nitrida]]), [[karbon dioksida]] (membentuk [[magnesium oksida]] dan [[karbon]]), dan air (membentuk [[magnesium oksida]] dan [[hidrogen]]). Sifat ini digunakan dalam {{ill|senjata pembakar|en|firebombing}} selama pemboman kota-kota dalam [[Perang Dunia II]], di mana satu-satunya [[pertahanan sipil]] praktis untuk memadamkan api yang terbakar adalah dengan menimbun bawah pasir kering untuk menyingkirkan atmosfer dari pembakaran.

Magnesium juga dapat digunakan sebagai alat penyala untuk [[termit]], campuran aluminium dan bubuk oksida besi yang menyala hanya pada suhu yang sangat tinggi.

==== Sumber cahaya ====
Saat terbakar di udara, magnesium menghasilkan cahaya putih cemerlang yang mencakup panjang gelombang ultraviolet yang kuat. Bubuk magnesium ([[bubuk kilat]]) digunakan untuk penerangan subjek pada masa-masa awal [[fotografi]].<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=Kd5cAgAAQBAJ|title=Encyclopedia of Nineteenth-Century Photography|last=Hannavy|first=John|date=2013-12-16|publisher=Routledge|isbn=9781135873271|page=84|language=en}}</ref><ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=H3E3AQAAMAAJ|title=Scientific American: Supplement|date=1899-01-01|publisher=Munn and Company|volume=48|page=20035|language=en}}</ref> Kemudian, filamen magnesium digunakan pada [[bola lampu]] fotografi penggunaan tunggal yang dinyalakan secara elektrik. Bubuk magnesium digunakan dalam [[kembang api]] dan [[suar]] laut yang memerlukan cahaya putih cemerlang. Magnesium juga digunakan untuk berbagai efek teatrikal,<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=1ycEAAAAMBAJ|title=Billboard|last=Inc|first=Nielsen Business Media|date=1974-02-09|publisher=Nielsen Business Media, Inc.|page=20|language=en}}</ref> seperti petir,<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=MUA3uwBCf6YC|title=Silent Film Sound|last=Altman|first=Rick|date=2007-01-01|publisher=Columbia University Press|isbn=9780231116633|page=41|language=en}}</ref> kedipan pistol,<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=OxBEOLcnrIkC|title=Madness in the Making: The Triumphant Rise & Untimely Fall of America's Show Inventors|last=Lindsay|first=David|date=2005-05-01|publisher=iUniverse|isbn=9780595347667|page=210|language=en}}</ref> dan penampilan supernatural.<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=ikl0yx0WbAIC|title=Popular Puppet Theatre in Europe, 1800-1914|last=McCormick|first=John|last2=Pratasik|first2=Bennie|date=2005-08-04|publisher=Cambridge University Press|isbn=9780521616157|page=106|language=en}}</ref>

=== Keterjadian ===
{{Category see also|Mineral magnesium}}
Magnesium adalah unsur kedelapan yang paling melimpah di kerak bumi berdasarkan massa dan berada di tempat ketujuh bersama-sama dengan besi berdasarkan [[molaritas]].<ref name="Abundance">{{cite journal |title=Abundance and form of the most abundant elements in Earth's continental crust |format=PDF |accessdate=15 February 2008 |url=http://www.gly.uga.edu/railsback/Fundamentals/ElementalAbundanceTableP.pdf |journal= |archive-date=2011-09-27 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110927064201/http://www.gly.uga.edu/railsback/Fundamentals/ElementalAbundanceTableP.pdf |dead-url=yes }}</ref> Ia ditemukan dalam deposit besar [[magnesit]], [[dolomit]], dan [[mineral]] lainnya, dan dalam air mineral, yang mengandung ion magnesium terlarut.

Meskipun magnesium ditemukan di lebih dari 60 [[mineral]], hanya [[dolomit]], {{Ill|magnesit|en|magnesite}}, {{Ill|brusit|en|brucite}}, {{Ill|karnalit|en|carnallite}}, [[talk]], dan {{Ill|olivina|en|olivine}} yang memiliki kepentingan komersial.

[[Kation]] {{chem|Mg|2+}} adalah kation kedua yang paling melimpah di air laut (sekitar ⅛ massa ion natrium dalam sampel tertentu), yang menjadikan air laut dan garam laut sumber komersial Mg yang menarik. Untuk mengekstraksi magnesium, [[kalsium hidroksida]] ditambahkan ke [[air laut]] untuk membentuk [[Reaksi pengendapan|endapan]] [[magnesium hidroksida]].
: <chem>MgCl2 + Ca(OH)2 -> Mg(OH)2 + CaCl2</chem>

Magnesium hidroksida ({{Ill|brusit|en|brucite}}) tidak larut dalam air dan dapat disaring serta direaksikan dengan [[asam klorida]] untuk menghasilkan [[magnesium klorida]] pekat.
: <chem>Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O</chem>
[[Elektrolisis]] magnesium klorida menghasilkan magnesium.

== Bentuk ==

=== Logam paduan ===
Pada tahun 2013, konsumsi paduan magnesium kurang dari satu juta ton per tahun, dibandingkan dengan 50 juta ton [[paduan aluminium]]. Penggunaannya telah dibatasi secara historis oleh kecenderungannya mengalami korosi, mengalami [[rayapan (deformasi)|rayapan]] pada suhu tinggi, dan terbakar.<ref name="giz" />

==== Korosi ====
Adanya [[besi]], [[nikel]], [[tembaga]], dan [[kobalt]] sangat mengaktifkan [[korosi]]. Lebih besar dari persentase yang sangat kecil, logam ini mengendap sebagai [[senyawa intermetalik]], dan daerah pengendapan berfungsi sebagai situs [[Katode|katodik]] aktif yang mengurangi air, menyebabkan hilangnya magnesium.<ref name="giz" /> Pengendalian jumlah logam-logam ini meningkatkan ketahanan terhadap korosi. Jumlah [[mangan]] yang cukup dapat mengatasi efek korosif besi. Ini membutuhkan pengendalian komposisi yang tepat, tetapi berdampak meningkatkan biaya.<ref name="giz" /> Penambahan racun katodik menangkap hidrogen atomik dalam struktur logam. Hal ini mencegah pembentukan gas hidrogen bebas, faktor penting proses kimia korosi. Penambahan [[arsenik]] sekitar satu dalam tiga ratus bagian mengurangi laju korosinya dalam larutan garam dengan faktor hampir sepuluh.<ref name="giz">{{cite web|url=http://www.gizmag.com/stainless-magnesium-corrosion-monash/28856 |title=Stainless magnesium breakthrough bodes well for manufacturing industries |publisher=Gizmag.com |date=29 August 2013|author=Dodson, Brian |accessdate=29 August 2013}}</ref><ref>{{Cite journal | last1 = Birbilis | first1 = N. | last2 = Williams | first2 = G. | last3 = Gusieva | first3 = K. | last4 = Samaniego | first4 = A. | last5 = Gibson | first5 = M. A. | last6 = McMurray | first6 = H. N. | doi = 10.1016/j.elecom.2013.07.021 | title = Poisoning the corrosion of magnesium | journal = Electrochemistry Communications | volume = 34 | pages = 295–298 | year = 2013 | pmid =  | pmc = }}</ref>

==== Rayapan suhu tinggi dan kemudahterbakaran ====
Penelitian menunjukkan bahwa kecenderungan magnesium untuk merayap pada suhu tinggi dapat dieliminasi dengan penambahan [[skandium]] dan [[gadolinium]]. Kemudahterbakaran sangat berkurang dengan penambahan sejumlah kecil [[kalsium]] dalam paduan.<ref name="giz" />

=== Senyawa ===
Magnesium membentuk berbagai senyawa yang penting untuk industri dan biologi, termasuk [[magnesium karbonat]], [[magnesium klorida]], [[magnesium sitrat]], [[magnesium hidroksida]] (susu magnesia) [[magnesium oksida]], [[magnesium sulfat]], dan magnesium sulfat heptahidrat) ([[garam Epsom]]).

=== Isotop ===
{{main article|Isotop magnesium}}

Magnesium memiliki tiga [[isotop]] stabil: {{chem|24|Mg}}, {{chem|25|Mg}} dan {{chem|26|Mg}}. Kesemuanya hadir dalam jumlah yang signifikan (lihat tabel isotop di atas). Sekitar 79% Mg adalah {{chem|24|Mg}}. Isotop {{chem|28|Mg}} bersifat radioaktif dan pada tahun 1950-an sampai 1970-an diproduksi oleh beberapa pembangkit listrik tenaga nuklir untuk digunakan dalam percobaan ilmiah. Isotop ini memiliki waktu paruh yang relatif singkat (21 jam) dan penggunaannya dibatasi oleh waktu pengiriman.

Isomer {{chem|26|Mg}} telah menemukan aplikasinya dalam [[geologi]] [[isotop]]ik, serupa dengan aluminium. {{chem|26|Mg}} adalah produk putri [[radiogenik]] dari {{chem|26|Al}}, yang memiliki waktu paruh 717.000 tahun. Jumlah {{chem|26|Mg}} stabil yang melimpah telah diamati pada [[inklusi kaya Ca-Al]] dari beberapa [[meteorit]] [[kondrit karbon]]. Kelimpahan anomali ini disebabkan oleh peluruhan induknya {{chem|26|Al}} dalam inklusi, dan para peneliti menyimpulkan bahwa meteorit semacam itu terbentuk di [[Tata Surya|nebula surya]] sebelum {{chem|26|Al}} meluruh. Ini adalah salah satu objek tertua di [[tata surya]] dan berisi informasi yang tersimpan tentang sejarah awalnya.

Merupakan hal biasa untuk memplot {{chem|26|Mg}}/{{chem|24|Mg}} terhadap rasio Al/Mg. Dalam plot [[penanggalan isokron]] ({{Lang-en|isochron dating}}), rasio Al/Mg yang diplotkan adalah {{chem|27|Al}}/{{chem|24|Mg}}. Kemiringan isokron tidak memiliki signifikansi usia, namun mengindikasikan rasio {{chem|26|Al}}/{{chem|27|Al}} awal dalam sampel pada saat sistem dipisahkan dari reservoir umum.

== Produksi ==
{| class="wikitable sortable" style="float:right;margin-left:0.5em"
|-
!Negara
!Produksi 2015<br />([[ton]])<ref>{{cite web |title=2017 Minerals Yearbook, Magnesium|publisher=USGS |accessdate=12 September 2017 |url=https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/magnesium/mcs-2017-mgmet.pdf}}</ref>
|-
| China || style="text-align:right;"|852.000
|-
| A.S.<ref group=note>Dihapus untuk menghindari pengungkapan data kepemilikan perusahaan.</ref>||align="right"|H
|-
| Rusia ||align="right"| 60.000
|-
| Israel ||align="right"| 30,000
|-
| Kazakhstan ||align="right"| 8.000
|-
| Brazil ||align="right"| 15.000
|-
| Ukraina ||align="right"| 8.000
|-
| Total ||align="right"| 973.000
|}
[[Berkas:Mg sheets and ingots.jpg|jmpl|Lembar dan ingot magnesium]]
[[Republik Rakyat Tiongkok|Cina]] merupakan pemasok dominan magnesium, dengan sekitar 80% pangsa pasar dunia. Cina hampir sepenuhnya bergantung pada [[proses Pidgeon]] [[Reaksi silikotermik|silikotermik]] (reduksi oksida pada suhu tinggi dengan silikon, yang sering tersedia sebagai paduan ferosilikon di mana besi tersebut hanyalah sebagai spektator dalam reaksi) untuk mendapatkan logam tersebut.<ref>{{cite web|url=http://www.chinamagnesiumcorporation.com/our-business/magnesium-overview|publisher=China magnesium Corporation|title=Magnesium Overview|accessdate=8 May 2013|archive-date=2021-03-23|archive-url=https://web.archive.org/web/20210323085730/https://www.chinamagnesiumcorporation.com/our-business/magnesium-overview|dead-url=yes}}</ref> Prosesnya juga bisa dilakukan dengan [[karbon]] pada suhu sekitar {{Convert|2300|°C|°F}}:
:<chem>2MgO_{(s)}{} + Si_{(s)}{} + 2CaO_{(s)} -> 2Mg_{(g)}{} + Ca2SiO4_{(s)}</chem>
:<chem>MgO_{(s)}{} + C_{(s)} -> Mg_{(g)}{} + CO_{(g)}</chem>

Di [[Amerika Serikat]], magnesium diperoleh terutama dengan [[proses Dow]], melalui [[elektrolisis]] leburan magnesium klorida dari [[air asin]] dan [[air laut]]. Larutan garam yang mengandung ion {{chem|Mg|2+}} pertama kali diberi perlakuan dengan kapur ([[kalsium oksida]]) dan [[magnesium hidroksida]] yang mengendap dikumpulkan:

:<chem>Mg^{2+}_{(aq)}{} + CaO_{(s)}{} + H2O -> Ca^{2+}_{(aq)}{} + Mg(OH)2_{(s)}</chem>

Hidroksidanya kemudian diubah menjadi [[hidrat]] parsial dari [[magnesium klorida]] dengan memperlakukan hidroksida dengan [[asam klorida]] dan pemanasan produknya:

:<chem>Mg(OH)2_{(s)}{} + 2HCl -> MgCl2_{(aq)}{} + 2 H2O_{(l)}</chem>

Garamnya kemudian dielektrolisis dalam keadaan cair. Pada [[katode]], ion {{chem|Mg|2+}} direduksi menjadi logam magnesium:

:<chem>Mg^2+ + 2e^- -> Mg</chem>

Pada [[anode]], masing-masing pasangan ion {{chem|Cl|-}} dioksidasi menjadi gas [[klor]], melepaskan dua elektron untuk menyelesaikan rangkaian listrik:

:<chem>2 Cl^- -> Cl2_{(g)}{} + 2e^-</chem>

Sebuah proses baru, teknologi membran oksida padat, melibatkan reduksi elektrolitik MgO. Pada katode, ion {{chem|Mg|2+}} direduksi oleh dua [[elektron]] menjadi logam magnesium. Elektrolitnya adalah [[zirkonia yang distabilkan Yttria]] (''Yttria-stabilized zirconia'', YSZ). Anodenya adalah logam cair. Pada YSZ/anode logam cair {{chem|O|2-}} teroksidasi. Lapisan grafit berbatasan dengan anoda logam cair, dan pada antarmuka ini, karbon dan oksigen bereaksi membentuk karbon monoksida. Bila perak digunakan sebagai anode logam cair, tidak diperlukan reduktor karbon atau hidrogen, dan hanya gas oksigen yang terbentuk pada anode.<ref name="The Use of Solid-Oxide-Membrane Technology for Electrometallurgy">{{cite journal|last1=Pal|first1=Uday B. |last2=Powell|first2=Adam C.|title=The Use of Solid-Oxide-Membrane Technology for Electrometallurgy|date=2007|bibcode=2007JOM....59e..44P|volume=59|pages=44–49|journal=JOM|doi=10.1007/s11837-007-0064-x|issue=5}}</ref> Telah dilaporkan bahwa metode ini memberikan pengurangan 40% biaya per pon dibandingkan metode reduksi elektrolit.<ref>{{cite web| url=http://www1.eere.energy.gov/vehiclesandfuels/pdfs/merit_review_2011/lightweight_materials/lm035_derezinski_2011_o.pdf|publisher=MOxST| title=Solid Oxide Membrane (SOM) Electrolysis of Magnesium: Scale-Up Research and Engineering for Light-Weight Vehicles |first=Steve| last=Derezinski |date=12 May 2011| accessdate=27 May 2013}}</ref> Metode ini lebih ramah lingkungan daripada yang lain karena lebih sedikit karbon dioksida yang dibebaskan.

Amerika Serikat pernah menjadi pemasok utama logam ini, memasok 45% produksi dunia bahkan sampai tahun 1995. Saat ini, pangsa pasar AS hanya 7%, dengan satu produsen dalam negeri yang tersisa, US Magnesium, perusahaan [[Renco Group]] di [[Utah]] yang didirikan oleh Magcorp (saat ini sudah tutup).<ref>{{cite web| url=https://www.forbes.com/forbes/2002/0722/044_print.html| publisher=Forbes.com| title=Man With Many Enemies| first=Nathan| last=Vardi| date=22 February 2007| accessdate=26 June 2006| archive-date=2006-02-05| archive-url=https://web.archive.org/web/20060205055732/https://www.forbes.com/forbes/2002/0722/044_print.html| dead-url=yes}}</ref>

== Sejarah ==
Nama magnesium berasal dari kata [[Bahasa Yunani Kuno|Yunani]] untuk sebuah distrik di [[Thessaly]] yang disebut [[Magnesia]].<ref>{{cite web |url=http://www.webelements.com/magnesium/history.html |title=Magnesium: historical information |publisher=webelements.com |accessdate=9 October 2014}}</ref> Ini terkait dengan [[magnetit]] dan [[mangan]], yang juga berasal dari daerah ini, dan membutuhkan diferensiasi sebagai zat terpisah. Lihat [[mangan]] untuk sejarah ini.

Pada tahun 1618, seorang petani di Epsom di Inggris berusaha memberikan air dari sumur di sana. Sapi-sapi tersebut menolak untuk minum karena rasanya pahit, namun petani tersebut menyadari bahwa air tersebut tampaknya dapat menyembuhkan goresan dan ruam. Zat ini menjadi dikenal sebagai [[magnesium sulfat|garam Epsom]] dan ketenarannya menyebar. Garam tersebut akhirnya dikenal sebagai magnesium sulfat terhidrasi, {{chem|MgSO|4}}·7{{hsp}}{{chem|H|2|O}}.

Logam itu sendiri pertama kali diisolasi oleh [[Humphry Davy|Sir Humphry Davy]] di Inggris pada tahun 1808. Dia menggunakan elektrolisis pada campuran magnesia dan [[Raksa(II) oksida|merkuri oksida]].<ref name="Davy1808">{{cite journal| last = Davy | first = H. | date= 1808 | title =  Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia | journal = Philosophical Transactions of the Royal Society of London | volume = 98 | pages = 333–370|bibcode = 1808RSPT...98..333D | jstor=107302 | doi=10.1098/rstl.1808.0023| url = https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=102#v=onepage&q&f=false}}</ref> [[Antoine Bussy]] membuatnya dalam bentuk yang koheren pada tahun 1831. Nama yang diusulkan pertama kali oleh Davy adalah magnium,<ref name="Davy1808" /> namun nama yang digunakan sekarang adalah magnesium.

== Kegunaannya sebagai logam ==

[[Berkas:Bundesarchiv Bild 102-12062, Wasserreiter mit Magnesiumfackeln.jpg|jmpl|Aplikasi magnesium yang tidak biasa sebagai sumber [[Iluminasi (pencahayaan)|pencahayaan]] saat ''[[wakeskating]]'' pada tahun 1931]]

Magnesium adalah logam struktural ketiga yang paling banyak digunakan, setelah [[besi]] dan [[aluminium]].<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=9DskDwAAQBAJ&pg=PT256&dq=%C2%A0Magnesium+is+the+third-most-commonly-used+structural+metal,+following+iron+and+aluminium.&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwiX-tuxrtnUAhUK8GMKHeK8AOoQ6AEILDAC#v=onepage&q=%C2%A0Magnesium%20is%20the%20third-most-commonly-used%20structural%20metal,%20following%20iron%20and%20aluminium.&f=false|title=Materials for the 21st Century|last=Segal|first=David|date=2017-05-18|publisher=Oxford University Press|isbn=9780192526090|language=en}}</ref>

Aplikasi utama magnesium adalah, berturut-turut: paduan aluminium, {{ill|tuang cetak|en|die casting}} (dipadu dengan [[seng]]),<ref name="BakerM. M. Avedesian1999">{{cite book|last1=Baker|first1=Hugh D. R.|last2=Avedesian|first2=Michael|title=Magnesium and magnesium alloys|date=1999|publisher=Materials Information Society|location=Materials Park, OH|isbn=0-87170-657-1|page=4}}</ref> menghilangkan [[belerang]] dalam produksi besi dan baja, dan produksi [[titanium]] dalam [[proses Kroll]].<ref>{{cite encyclopedia|display-authors=6|author=Ketil Amundsen|author2=Terje Kr. Aune|author3=Per Bakke|author4=Hans R. Eklund|author5=Johanna Ö. Haagensen|author6=Carlos Nicolas|author7=Christian Rosenkilde|author8=Sia Van den Bremt|author9=Oddmund Wallevik |contribution=Magnesium |date=2002|publisher=Wiley-VCH |doi=10.1002/14356007.a15_559|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|isbn=3527306730 }}</ref>

Magnesium digunakan dalam bahan dan paduan super kuat berbobot ringan. Misalnya, ketika diinfus dengan nanopartikel silikon karbida, ia memiliki kekuatan spesifik yang sangat tinggi.<ref name=UCLA_Research>{{cite web|url=http://newsroom.ucla.edu/releases/ucla-researchers-create-exceptionally-strong-and-lightweight-new-metal |title=UCLA researchers create super-strong magnesium metal |publisher=ucla.edu }}</ref>

Dalam sejarah, magnesium adalah salah satu logam utama konstruksi kedirgantaraan dan digunakan untuk pesawat militer Jerman sejak [[Perang Dunia I]] dan secara ekstensif untuk pesawat Jerman pada [[Perang Dunia II]].

Bangsa Jerman menciptakan nama "[[Elektron (logam paduan)|Elektron]]" untuk paduan magnesium, sebuah istilah yang masih digunakan sampai sekarang. Dalam industri kedirgantaraan komersial, magnesium pada umumnya terbatas pada komponen yang berhubungan dengan mesin, karena bahaya kebakaran dan korosinya. Saat ini penggunaan paduan magnesium dalam industri dirgantara semakin meningkat, didorong oleh pentingnya penghematan bahan bakar.<ref>{{cite journal |doi= 10.4028/www.scientific.net/MSF.350-351.19 |title= Magnesium Alloys Development towards the 21st Century |date= 2000 |last1= Aghion |first1= E. |last2= Bronfin |first2= B. |journal= Materials Science Forum |volume= 350–351 |pages= 19–30}}</ref> Pengembangan dan pengujian paduan magnesium baru terus berlanjut, terutama Elektron 21, yang (dalam uji) telah terbukti cocok untuk mesin pesawat udara, internal, dan komponen badan pesawat.<ref>{{cite book|last1=Bronfin|first1=B.|display-authors=etal|editor=Kainer, Karl|title=Magnesium: Proceedings of the 7th International Conference on Magnesium Alloys and Their Applications|date=2007|publisher=Wiley|location=Weinheim, Germany|isbn=978-3-527-31764-6|page=23|chapter=Elektron 21 specification}}</ref> Komunitas Eropa menjalankan tiga proyek litbang magnesium dalam ''Aerospace priority of Six Framework Program''.

Dalam bentuk pita tipis, magnesium digunakan untuk [[Pelarut|memurnikan pelarut]]; misalnya pembuatan etanol super kering.

=== Pesawat terbang ===
* [[Wright Aeronautical]] menggunakan {{ill|bak mesin|en|crankcase}} magnesium pada mesin aviasi [[Wright R-3350|Wright Duplex Cyclone]] pada era PDII. Ini menimbulkan masalah serius bagi model pesawat pengebom berat [[Boeing B-29]] paling awal saat api menyulut bak mesin ketika mengudara. Suhu pembakaran yang dihasilkan adalah {{convert|5600|°F|°C}} dan bisa memutuskan sayap dari [[badan pesawat]] (''fuselage'').<ref>{{cite journal|title=Condensed-phase modifications in magnesium particle combustion in air|author1=Dreizin, Edward L. |author2=Berman, Charles H. |author3=Vicenzi, Edward P. |journal=Scripta Materialia|volume=122|doi=10.1016/S0010-2180(00)00101-2|year=2000|pages=30–42}}</ref><ref>{{cite book | url = https://books.google.com/books?id=EBmynsBj2BUC&pg=PA40| pages=40–41 | title = Mission to Tokyo: The American Airmen Who Took the War to the Heart of Japan | isbn = 9781610586634 | author1 = Dorr | first1 = Robert F. | date = 15 September 2012}}</ref><ref>{{cite book |url=https://books.google.com/?id=JEwpAQAAIAAJ | title=AAHS Journal |volume=44–45 | date=1999 |publisher=American Aviation Historical Society }}</ref>

=== Otomotif ===

[[Berkas:Mg alloy car engine blocks.jpg|jmpl|Blok mesin motor paduan Mg]]
* [[Mercedes-Benz]] menggunakan paduan [[Elektron (logam paduan)|Elektron]] pada bodi [[Mercedes-Benz 300 SLR]] model awal; mobil ini melaju (dengan sukses) di [[24 Hours of Le Mans|Le Mans]], [[Mille Miglia]], dan acara balap kelas dunia lainnya pada tahun 1955.
* [[Porsche]] menggunakan kerangka paduan magnesium pada [[Porsche 917|Porsche 917/053]] yang memenangkan Le Mans pada tahun 1971, dan terus menggunakan paduan magnesium untuk blok mesinnya karena keuntungan bobotnya.
* [[Volkswagen Group]] telah menggunakan magnesium dalam komponen mesinnys selama bertahun-tahun.
* [[Mitsubishi Motors]] menggunakan magnesium untuk [[transmisi semi otomatis]]nya.
* [[BMW]] menggunakan blok magnesium alloy dalam mesin [[BMW N52|N52]] mereka, termasuk sisipan paduan aluminium untuk dinding silinder dan jaket pendingin yang dikelilingi paduan magnesium suhu tinggi AJ62A. Mesin ini digunakan di seluruh dunia antara tahun 2005 dan 2011 dalam berbagai model seri 1, 3, 5, 6, dan 7; serta Z4, X1, X3, dan X5.
* [[Chevrolet]] menggunakan paduan magnesium AE44 pada Corvette [[Corvette C6|Z06]] 2006.
Baik AJ62A dan AE44 adalah perkembangan terkini pada paduan magnesium [[rayapan (deformasi)|rayapan]] rendah pada suhu tinggi. Strategi umum untuk paduan semacam itu adalah membentuk endapan {{ill|intermetalik|en|intermetallic}} pada [[kristalit|batas butir]], misalnya dengan menambahkan [[mischmetal]] atau [[kalsium]].<ref>{{cite journal|title=Tensile and Compressive Creep of Magnesium-Aluminum-Calcium Based Alloys |format=PDF |date=2001 |author=Luo, Alan A. |author2=Powell, Bob R. |last-author-amp=yes |publisher=Materials & Processes Laboratory, General Motors Research & Development Center |accessdate=21 August 2007 |url=http://doc.tms.org/ezmerchant/prodtms.nsf/productlookupitemid/01-481x-137/%24FILE/01-481X-137F.pdf |archiveurl=https://web.archive.org/web/20070928023445/http://doc.tms.org/ezmerchant/prodtms.nsf/productlookupitemid/01-481x-137/%24FILE/01-481X-137F.pdf |archivedate=28 September 2007 |deadurl=yes |df= }}</ref> Pengembangan paduan baru dan biaya yang lebih rendah, yang membuat magnesium dapat bersaing dengan aluminium, akan meningkatkan jumlah aplikasinya pada otomotif.

=== Elektronika ===

Magnesium banyak digunakan untuk pabrikasi telepon genggam, komputer jinjing dan [[komputer tablet]], kamera, dan komponen elektronika lainnya karena bobotnya yang ringan serta sifat mekanik dan elektriknya yang bagus.
[[Berkas:Magnesium-products.jpg|jmpl|kiri|Produk terbuat dari magnesium: pemantik api, alat cukur, peraut pensil, pita magnesium.]]

=== Lain-lain ===
* Magnesium telah memiliki banyak kegunaan karena mudah didapat dan relatif tak beracun.
* Magnesium mudah terbakar, terbakar pada suhu sekitar {{Convert|3100|C|K F}},<ref name="Dreizin, Edward L.; Berman, Charles H. and Vicenzi, Edward P. 2000 30" /> dan [[suhu swasulut]] pita magnesium sekitar {{convert|473|°C|K °F|abbr=on}}.<ref>{{cite web
  | title = Magnesium (Powder)
  | work = International Programme on Chemical Safety (IPCS)
  | publisher = IPCS INCHEM
  | date = April 2000
  | url = http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0289.htm 
  | accessdate = 21 December 2011
}}</ref> Ia menghasilkan cahaya putih cerah yang kuat ketika terbakar. Suhu pembakaran magnesium yang tinggi membuatnya bermanfaat sebagai pemantik api darurat. Kegunaan lain termasuk lampu kilat [[fotografi]], suar, [[piroteknik]], dan kembang api. Magnesium juga sering digunakan untuk menyalakan termit atau bahan lain yang memerlukan suhu penyulutan tinggi.

* Dalam bentuk serpihan atau pita, untuk menyiapkan [[pereaksi Grignard]], yang berguna dalam [[sintesis organik]].[[Berkas:Magnesium Sparks.jpg|jmpl|Pemantik magnesium (tangan kiri), digunakan dengan [[pisau lipat]] and batu api untuk membuat percikan yang menyulut serbuk.]]
* Sebagai zat tambahan dalam propelan konvensional dan produksi [[Besi ulet|grafit nodular pada besi tuang]].
* Sebagai reduktor untuk memisahkan [[uranium]] dan logam lainnya dari [[Garam (kimia)|garamnya]].
* Sebagai {{Ill|anode galvanis|en|Galvanic anode}} untuk melindungi kapal, tangki bawah tanah, pipa, struktur bawah tanah, dan pemanas air.
* Dipadu dengan seng untuk membuat lembaran seng yang digunakan dalam pelat ''[[photoengraving]]'' pada industri percetakan, dinding [[baterai]], dan bahan [[atap]].<ref name="BakerM. M. Avedesian1999" />
* Sebagai logam, kegunaan utama unsur ini adalah sebagai aditif pemaduan untuk aluminium. Paduan aluminium-magnesium ini telah digunakan untuk [[kaleng minuman]], peralatan olahraga seperti stik golf, alat pancing, dan busur panah serta anak panah.
* Roda mobil spesial yang terbuat dari paduan magnesium disebut "''mag wheels''", meskipun istilah tersebut sering disalahterapkan untuk roda aluminium. Banyak pabrik mobil dan pesawat terbang telah membuat bagian mesin dan badan dari magnesium.
* [[Baterai magnesium]] telah dipasarkan sebagai [[baterai primer]], dan merupakan topik aktif untuk penelitian baterai isi ulang [[Baterai sekunder|sekunder]].

=== Awasan keselamatan ===
[[Berkas:Burning Magnesium Block!.ogv|jmpl|ka|Blok magnesium dipanaskan dengan {{Ill|suluh tiup|en|blow torch}}, membuatnya mengalami swabakar, memancarkan cahaya putih kuat.]]

Logam dan paduan magnesium dapat menyebabkan bahaya ledakan, mereka sangat mudah terbakar dalam bentuk murninya ketika dilelehkan atau dalam bentuk serbuk maupun pita. Lelehan atau bakaran magnesium bereaksi hebat dengan air. Ketika bekerja dengan serbuk magnesium, harus menggunakan [[Kacamata|kacamata pengaman]] yang dilengkapi dengan [[pelindung mata]] dan filter UV (seperti yang digunakan petugas pengelasan) karena magnesium yang terbakar menghasilkan sinar [[ultraviolet]] yang dapat merusak [[retina]] mata secara permanen.<ref>{{cite web |url=http://www.edu.gov.mb.ca/k12/docs/support/scisafe/chapter8.html |title=Science Safety: Chapter 8 |publisher=Government of Manitoba |accessdate=21 August 2007}}</ref>

Magnesium dapat mereduksi [[air]] dan melepaskan gas [[hidrogen]] yang sangat mudah terbakar:<ref>{{cite web| url=http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Mg/chem.html| title=Chemistry : Periodic Table : magnesium : chemical reaction data| accessdate=26 June 2006| publisher=webelements.com}}</ref>

:<chem>Mg_{(s)}{} + 2H2O_{(l)} -> Mg(OH)2_{(s)}{} + H2_{(g)}</chem>

Oleh karena itu, air tidak dapat memadamkan kebakaran magnesium. Gas hidrogen yang dihasilkan semakin memperhebat api. Pasir kering adalah zat pemadam yang efektif, tetapi hanya untuk kejadian pada permukaan relatif rata.

Magnesium bereaksi eksotermis dengan [[karbon dioksida]] membentuk [[magnesium oksida]] dan [[karbon]]:<ref>{{cite web |url=http://chemed.chem.purdue.edu/demos/main_pages/9.8.html |title=Magnesium Burns in Dry Ice (CO2 Saturated) Environment |accessdate=2016-06-15}}</ref>

:<chem>2Mg + CO2 -> 2MgO + C_{(s)}</chem>

Jadi, karbon dioksida lebih bersifat ''bahan bakar'' daripada memadamkan api.

Magnesium yang terbakar dapat dipadamkan menggunakan pemadam api kimia kering [[Pemadam api|Kelas D,]] atau dengan menutupi api mengunakan [[pasir]] atau fluks pengecoran untuk menyingkirkan sumber udara.

== Senyawa bermanfaat ==
Senyawa magnesium, terutama [[magnesium oksida]] (MgO), digunakan sebagai bahan [[refraktori]] pada [[tanur]] untuk memproduksi [[besi]], [[baja]], {{Ill|logam nonfero|en|Non-ferrous metal}}, [[kaca]], dan [[semen]]. Magnesium oksida dan senyawa magnesium lainnya juga digunakan dalam industri pertanian, kimia, dan konstruksi. Magnesium oksida dari [[kalsinasi]] digunakan sebagai isolator listrik dalam {{Ill|kabel tembaga berisolasi mineral|en|Mineral-insulated copper-clad cable}}.<ref>{{cite book|last=Linsley|first=Trevor|title=Basic Electrical Installation Work|isbn=978-0-08-096628-1|page=362|date=2011|chapter=Properties of conductors and insulators}}</ref>
* Magnesium bereaksi dengan [[alkil halida]] menghasilkan [[pereaksi Grignard]], yang sangat berguna untuk pembuatan [[alkohol]].
* Garam magnesium dimasukkan ke dalam beragam [[makanan]], [[pupuk]] (magnesium adalah komponen penyusun [[klorofil]]), dan [[Media biakan|media biakan mikrob]].
* [[Magnesium sulfit]] digunakan dalam pabrikasi [[kertas]] ([[proses sulfit]]).
* [[Magnesium fosfat]] digunakan untuk membuat kayu tahan api yang digunakan dalam konstruksi.
* [[Magnesium heksafluorosilikat]] digunakan untuk anti ngengat pada [[tekstil]].

== Peran biologis ==
{{Main article|Magnesium dalam biologi}}

=== Mekanisme aksi ===
Interaksi penting antara ion [[fosfat]] dan magnesium membuat magnesium menjadi esensial untuk kimia [[asam nukleat]] pada semua sel organisme hidup yang diketahui. Lebih dari 300 [[enzim]] memerlukan ion magnesium untuk aksi katalitiknya, termasuk semua enzim yang menggunakan atau mensintesis [[Adenosina trifosfat|ATP]] dan enzim yang menggunakan [[nukleotida]] lainnya untuk mensintesis [[Asam deoksiribonukleat|DNA]] dan [[Asam ribonukleat|RNA]]. Molekul ATP normalnya ditemukan sebagai [[Khelasi|khelat]] dengan ion magnesium.<ref>{{cite book
| first1=Andrea, M.P.
| last1=Romani
|editor=Astrid Sigel
|editor2=Helmut Sigel
|editor3=Roland K. O. Sigel
|title=Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases
|series=Metal Ions in Life Sciences
|volume=13
|date=2013
|publisher=Springer
|pages=49–79
|chapter=Chapter 3. Magnesium in Health and Disease
|doi=10.1007/978-94-007-7500-8_3
}}
</ref>

=== Sumber makanan, asupan yang disarankan, dan suplementasi ===

[[Berkas:FoodSourcesOfMagnesium.jpg|jmpl|lurus|alt=refer to caption; follow link for complete description|Contoh makanan sumber magnesium]] Rempah-rempah, kacang-kacangan, sereal, coklat dan sayuran merupakan sumber kaya magnesium.<ref name="nih">{{cite web|url = http://ods.od.nih.gov/factsheets/magnesium/|title = Dietary Supplement Fact Sheet: Magnesium| publisher = Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health|date=11 February 2016|accessdate=13 October 2016}}</ref> Sayuran berdaun hijau seperti bayam juga kaya magnesium.<ref name="mlp">{{cite web | url=https://medlineplus.gov/ency/article/002423.htm | title=Magnesium in diet | publisher=MedlinePlus, U.S. National Library of Medicine, National Institutes of Health | date=2 February 2016 | accessdate=13 October 2016}}</ref>

Di Inggris, [[Asupan Referensi Diet|nilai harian yang direkomendasikan]] untuk magnesium adalah 300&nbsp;mg untuk pria dan 270&nbsp;mg untuk wanita.<ref>{{cite web|url=http://www.nhs.uk/Conditions/vitamins-minerals/Pages/Other-vitamins-minerals.aspx |title=Vitamins and minerals – Others – NHS Choices |publisher=Nhs.uk |date=26 November 2012 |accessdate=19 September 2013}}</ref> Di A.S. ''Recommended Dietary Allowance'' (RDA) adalah 400&nbsp;mg untuk pria berusia 19–30 dan 420&nbsp;mg untuk yang lebih tua; untuk wanita 310&nbsp;mg untuk usia 19–30 dan 320&nbsp;mg untuk yang lebih tua.<ref>[https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK109816/ "Magnesium"], pp.190-249 in "Dietary Reference Intakes for Calcium, Phosphorus, Magnesium, Vitamin D, and Fluoride". National Academy Press. 1997.</ref>

Tersedia sejumlah bentuk [[Magnesium (medis)|sediaan farmasi magnesium]] dan [[suplemen makanan]]. Dalam dua percobaan pada manusia, magnesium oksida adalah salah satu bentuk paling umum dalam suplemen diet magnesium karena kandungan magnesium per beratnya tinggi, namun ketersediaan hayatinya lebih rendah daripada magnesium sitrat, klorida, laktat atau aspartat.<ref name=Firoz2001>{{cite journal |author=Firoz M|author2=Graber M |title=Bioavailability of US commercial magnesium preparations |journal=Magnes Res |volume=14 |issue=4 |pages=257–62 |date=2001 |pmid=11794633}}</ref><ref name=Lindberg1990>{{cite journal |author=Lindberg JS|author2=Zobitz MM|author3=Poindexter JR|author4=Pak CY |title=Magnesium bioavailability from magnesium citrate and magnesium oxide |url=https://archive.org/details/sim_journal-of-the-american-college-of-nutrition_1990-02_9_1/page/48|journal=J Am Coll Nutr |volume=9 |issue=1 |pages=48–55 |date=1990|pmid=2407766 |doi=10.1080/07315724.1990.10720349}}</ref>

=== Metabolisme ===
Orang dewasa memiliki 22–26 gram magnesium,<ref name=nih/><ref>{{cite journal | pmid = 10727669 | volume=294 | title=Magnesium. An update on physiological, clinical and analytical aspects. | url = https://archive.org/details/sim_clinica-chimica-acta_2000-04_294_1-2/page/n8 | date=April 2000 | pages=1–26 |issue=1-2 |vauthors=Saris NE, Mervaala E, Karppanen H, Khawaja JA, Lewenstam A |journal=Clin Chim Acta}}</ref> dengan 60% pada [[skeleton]], 39% intrasel (20% pada otot rangka), dan ekstrasel 1%.<ref name=nih/> Tingkat serum biasanya 0,7–1,0&nbsp;mmol/L atau 1,8–2,4 mEq/L. Tingkat magnesium serum bisa normal meski magnesium intrasel kurang. Mekanisme untuk mempertahankan tingkat magnesium dalam serum adalah berbagai penyerapan [[Usus|gastrointestinal]] dan ekskresi [[Ginjal|renal]]. Magnesium intrasel berkorelasi dengan [[kalium]] intrasel. Peningkatan magnesium menurunkan [[kalsium]]<ref name="ummedu">{{cite web|date=Archived from the original 4 February 2014|title=Magnesium &#124; University of Maryland Medical Center|url=http://umm.edu/health/medical/altmed/supplement/magnesium|publisher=Umm.edu|accessdate=24 March 2022|archive-date=2014-02-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20140204020034/http://umm.edu/health/medical/altmed/supplement/magnesium|dead-url=unfit}}</ref> dan dapat mencegah hiperkalsemia atau menyebabkan hipokalsemia tergantung pada tingkat awal.<ref name=ummedu /> Baik kondisi asupan protein rendah maupun tinggi menghambat penyerapan magnesium, begitu pula jumlah [[fosfat]], {{Ill|fitat|en|Phytate}}, dan lemak di usus. Magnesium diet yang tidak terserap diekskresikan melalui feses; magnesium yang diserap diekskresikan melalui urin dan keringat.<ref name=Wester1987>{{cite journal |author=Wester PO |title=Magnesium |journal=Am. J. Clin. Nutr. |volume=45 |issue=5 Suppl |pages=1305–12 |date=1987 |pmid=3578120}}</ref>

=== Deteksi dalam serum dan plasma ===
Status magnesium dapat diperiksa dengan mengukur konsentrasi magnesium serum dan eritrosit yang digabungkan dengan kandungan magnesium [[Sistem urin|urin]] dan [[feses]], namun uji magnesium intravena lebih akurat dan praktis.<ref>{{cite journal |author=Arnaud MJ |title=Update on the assessment of magnesium status |journal=Br. J. Nutr. |volume=99 Suppl 3 |pages=S24–36 |date=2008|pmid=18598586 |doi=10.1017/S000711450800682X }}</ref> Retensi 20% atau lebih dari jumlah yang disuntikkan menunjukkan defisiensi. Belum ada [[Penanda biologis|biomarker]] untuk magnesium.<ref>{{cite journal |author=Franz KB |title=A functional biological marker is needed for diagnosing magnesium deficiency |journal=J Am Coll Nutr |volume=23 |issue=6 |pages=738S–41S |date=2004|pmid=15637224 |doi=10.1080/07315724.2004.10719418}}</ref>

Konsentrasi magnesium dalam plasma atau serum dapat digunakan untuk memantau kemanjuran dan keamanan obat [[Terapi|terapeutik]], untuk mengkonfirmasi diagnosis pada korban [[Racun|keracunan]], atau untuk membantu investigasi [[Ilmu forensik|forensik]] dalam kasus overdosis fatal. Anak-anak yang baru lahir dari ibu yang menerima magnesium sulfat [[Nutrisi parenteral|parenteral]] selama persalinan mungkin menunjukkan toksisitas dengan kadar magnesium serum normal.<ref>{{cite book |author=Baselt, R. |title=Disposition of Toxic Drugs and Chemicals in Man |url=https://archive.org/details/dispositionoftox0000base_v7n5 |publisher=Biomedical Publications |edition=8th |year=2008 |isbn=0-9626523-7-7 |pages=[https://archive.org/details/dispositionoftox0000base_v7n5/page/875 875]–7 }}</ref>

=== Defisiensi ===
Magnesium plasma rendah ([[hipomagnesemia]]) umum terjadi: ditemukan pada 2,5–15% populasi umum.<ref name= Ayuk>{{cite journal |author1=Ayuk J. |author2=Gittoes N.J. | date = Mar 2014 | title = Contemporary view of the clinical relevance of magnesium homeostasis | url = | journal = Annals of Clinical Biochemistry | volume = 51 | issue = 2| pages = 179–88 | doi = 10.1177/0004563213517628 }}</ref> Penyebab utama kekurangan adalah asupan makanan yang rendah: kurang dari 10% orang di Amerika Serikat memenuhi kecukupan diet yang direkomendasikan. Penyebab lainnya adalah peningkatan kehilangan dari ginjal atau usus, peningkatan pergeseran intrasel, dan terapi antasida inhibitor pompa proton. Sebagian besar bersifat asimtomatik, namun gejala yang merujuk pada [[Obat neuromuskular|neuromuskular]], [[Sistem peredaran darah|kardiovaskular]], dan disfungsi metabolik dapat terjadi.<ref name= Ayuk/> [[Alkoholisme]] sering dikaitkan dengan defisiensi magnesium. Tingkat magnesium serum yang kronis rendah dikaitkan dengan [[Sindrom resistansi insulin|sindrom metabolik]], [[diabetes melitus tipe 2]], [[fasikulasi]], dan [[Tekanan darah tinggi|hipertensi]].<ref name= Geiger2012>{{cite journal |author= Geiger H|author2= Wanner C |title= Magnesium in disease |journal= Clin Kidney J |volume=5 |issue= Suppl 1 |pages= i25–i38 |date=2012|doi= 10.1093/ndtplus/sfr165|url= http://ckj.oxfordjournals.org/content/5/Suppl_1/i25.full.pdf}}</ref>

=== Terapi ===
* Magnesium intravena direkomendasikan oleh ''ACC/AHA/ESC 2006 Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias'' dan ''Prevention of Sudden Cardiac Death'' untuk pasien dengan [[aritmia]] ventrikel yang terkait dengan ''[[torsades de pointes]]'' yang hadir dengan [[sindrom QT panjang]]; dan untuk pengobatan pasien dengan aritmia yang diinduksi digoxin.<ref name= Zipes2006>{{cite journal |author= Zipes DP|author2= Camm AJ|author3= Borggrefe M|display-authors= etal |title= ACC/AHA/ESC 2006 Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias and the Prevention of Sudden Cardiac Death: a report of the American College of Cardiology/American Heart Association Task Force and the European Society of Cardiology Committee for Practice Guidelines (writing committee to develop Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias and the Prevention of Sudden Cardiac Death): developed in collaboration with the European Heart Rhythm Association and the Heart Rhythm Society |journal= Circulation |volume=114 |pages= e385–e484|date=2012 |doi= 10.1161/CIRCULATIONAHA.106.178233 |url= http://circ.ahajournals.org/content/114/10/e385.full.pdf |issue= 10  |pmid=16935995}}</ref>
* Magnesium sulfat - intravena - digunakan untuk mengelola [[pre-eklampsia]] dan [[eklampsia]].<ref name="James2010">{{cite journal |author= James MF |title= Magnesium in obstetrics |journal= Best Pract Res Clin Obstet Gynaecol |volume=24 |pages=327–337|date=2010 |doi=10.1016/j.bpobgyn.2009.11.004 |pmid= 20005782 |issue= 3}}</ref><ref name="Euser2009">{{Cite journal | last1 = Euser | first1 = A. G. | last2 = Cipolla | first2 = M. J. | doi = 10.1161/STROKEAHA.108.527788 | title = Magnesium Sulfate for the Treatment of Eclampsia: A Brief Review | journal = Stroke | volume = 40 | issue = 4 | pages = 1169–1175 | year = 2009 | pmid =  19211496| pmc =2663594 }}</ref>
* Hipomagnesemia, termasuk yang disebabkan oleh alkoholisme, dapat dipulihkan dengan pemberian magnesium oral atau parenteral tergantung pada tingkat defisiensinya.<ref>{{cite book|author=Giannini, A. J.|title=Drugs of Abuse|url=https://archive.org/details/drugsofabuse0000unse_n7a4|edition=Second|location=Los Angeles|publisher=Physicians Management Information Co.|date=1997|isbn=0-87489-499-9}}</ref>
* Terdapat bukti terbatas bahwa suplementasi magnesium dapat berperan dalam pencegahan dan pengobatan [[migrain]].<ref name=migraine>{{cite journal |vauthors=Teigen L, Boes CJ |title=An evidence-based review of oral magnesium supplementation in the preventive treatment of migraine |journal=Cephalalgia |volume= |issue= |pages= |year=2014 |pmid=25533715 |doi=10.1177/0333102414564891 |type=Review |quote=There is a strong body of evidence demonstrating a relationship between magnesium status and migraine. Magnesium likely plays a role in migraine development at a biochemical level, but the role of oral magnesium supplementation in migraine prophylaxis and treatment remains to be fully elucidated. The strength of evidence supporting oral magnesium supplementation is limited at this time. }}</ref>
 
Diurutkan menurut jenis garam magnesium, aplikasi terapeutik lainnya meliputi:
* [[Magnesium sulfat]], sebagai [[Hidrat|heptahidratnya]] yang disebut garam Epsom, digunakan sebagai [[garam mandi]], [[laksatif]], dan [[pupuk]] yang sangat mudah larut.<ref>{{cite book | url = https://books.google.com/books?id=GP1caeWDUWkC&pg=PA224 | page=224 | title = The Fertilizer Encyclopedia | isbn = 9780470431764 | last1 = Gowariker | first1 = Vasant | last2 = Krishnamurthy |first2=V. P. |first3=Sudha |last3=Gowariker |first4=Manik |last4=Dhanorkar |first5=Kalyani |last5=Paranjape | date = 8 April 2009}}</ref>
* [[Magnesium hidroksida]], yang tersuspensi dalam air, digunakan dalam [[antasida]] [[susu magnesia]] dan [[laksatif]].
* [[Magnesium klorida]], [[Magnesium oksida|oksida]], [[Magnesium glukonat|glukonat]], [[Magnesium malat|malat]], [[Magnesium orotat|orotat]], [[Magnesium glisinat|glisinat]], [[Magnesium askorbat|askorbat]] dan [[Magnesium sitrat|sitrat]] semuanya digunakan sebagai suplemen magnesium oral.
* [[Magnesium borat]], [[magnesium salisilat]], dan [[magnesium sulfat]] digunakan sebagai [[antiseptik]].
* [[Magnesium bromida]] digunakan sebagai [[sedatif]] ringan (aksi ini lebih dikarenakan [[bromida]]nya, bukan magnesiumnya).
* [[Magnesium stearat]] adalah [[Serbuk (zat)|serbuk]] putih yang [[Kemudahterbakaran|mudah terbakar]] dengan sifat [[pelumas]]an. Dalam teknologi [[farmasi]], ia digunakan dalam pabrik farmasi untuk mencegah agar [[tablet]] tidak lengket pada peralatan ketika zat penyusun dikompresi ke dalam bentuk tablet.
* Serbuk [[magnesium karbonat]] digunakan oleh atlet seperti [[Senam|atlet senam]], [[Angkat besi|atlet angkat besi]], dan [[Mendaki|pendaki]] untuk menghilangkan keringat telapak tangan, mencegah lengket, dan memperbaiki genggaman pada peralatan senam, batang angkat besi, dan batu pendakian.

=== Overdosis ===

Overdosis dari sumber makanan saja tidak mungkin karena kelebihan magnesium dalam darah segera disaring oleh [[ginjal]],<ref name= Ayuk /> dan overdosis lebih mungkin terjadi dengan adanya gangguan fungsi ginjal. Meskipun demikian, [[Terapi megavitamin|terapi megadosis]] telah menyebabkan kematian pada anak kecil,<ref>{{cite journal|last1=McGuire|first1=John|last2=Kulkarni|first2=Mona Shah|last3=Baden|first3=Harris|title=Fatal Hypermagnesemia in a Child Treated With Megavitamin/Megamineral Therapy|journal=Pediatrics|date=February 2000|volume=105|issue=2|pmid=10654978|url=http://www.pediatrics.org/cgi/content/full/105/2/e18|accessdate=1 February 2017}}</ref> dan [[hipermagnesemia]] parah pada wanita<ref name="Kontani M, Hara A, Ohta S, Ikeda T 2005 448–452">{{cite journal |author=Kontani M|author2=Hara A|author3=Ohta S|author4= Ikeda T |title=Hypermagnesemia induced by massive cathartic ingestion in an elderly woman without pre-existing renal dysfunction |journal=Intern. Med. |volume=44 |issue=5 |pages=448–452 |date=2005 |pmid=15942092| doi = 10.2169/internalmedicine.44.448}}</ref> dan anak perempuan<ref>{{cite journal|last1=Kutsal|first1=Ebru|last2=Aydemir|first2=Cumhur|last3=Eldes|first3=Nilufer|last4=Demirel|first4=Fatma|last5=Polat|first5=Recep|last6=Taspınar|first6=Ozan|last7=Kulah|first7=Eyup|title=Severe Hypermagnesemia as a Result of Excessive Cathartic Ingestion in a Child Without Renal Failure|journal=Pediatrics|date=February 2000|volume=205|issue=2|pages=570–572|doi=10.1097/PEC.0b013e31812eef1c|pmid=17726419}}</ref> yang memiliki ginjal sehat. Gejala overdosis yang paling umum adalah [[mual]], [[muntah]], dan [[diare]]; gejala lainnya meliputi [[hipotensi]], kebingungan, detak jantung dan laju [[Sistem pernapasan|pernafasan]] melambat, defisiensi mineral lainnya, [[Koma (medis)|koma]], [[Aritmia|aritmia jantung]], dan kematian akibat [[serangan jantung]].<ref name=ummedu />

=== Fungsi dalam tanaman ===
[[Tanaman]] membutuhkan magnesium untuk mensintesis [[klorofil]], esensial untuk [[fotosintesis]]. Magnesium di tengah [[porfirin|cincin porfirin]] klorofil analog dengan besi di tengah cincin porfirin [[heme]]. [[Defisiensi magnesium (tanaman)|Defisiensi magnesium]] pada tanaman menyebabkan penguningan di antara vena daun, terutama pada daun yang lebih tua, dan dapat disembuhkan dengan penambahan [[garam Epsom]] (yang cepat [[Pelindian (kimia)|terlindi]]), atau tumbukan [[gamping]] [[dolomit]]ik, pada tanah.

== Lihat juga ==
* {{ill|Daftar negara berdasarkan produksi magnesium|en|List of country by magnesium production}}
* [[Minyak magnesium]]
{{Subject bar
|portal=Kimia
|book1=Magnesium
|book2=Unsur periode 3
|book3=Logam alkali tanah
|book4=Unsur kimia (urut&nbsp;abjad)
|book5=Unsur kimia (urut&nbsp;nomor)
|commons=y
|wikt=y
|wikt-search=magnesium
|v=y
|v-search=Magnesium atom
|b=y
|b-search=Wikijunior:The Elements/Magnesium
}}

== Catatan ==
{{reflist|group=note}}

== Referensi ==
{{Reflist|30em}}

== Pranala luar ==
* [http://www.periodicvideos.com/videos/012.htm Magnesium] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [http://www.rsc.org/chemistryworld/podcast/element.asp Chemistry in its element podcast] (MP3) from the [[Royal Society of Chemistry]]'s [[Chemistry World]]: [http://www.rsc.org/images/CIIE_Magnesium_48kbps_tcm18-128524.mp3 Magnesium]
* {{cite journal |title=Magnesium – a versatile and often overlooked element: new perspectives with a focus on chronic kidney disease |journal=Clin Kidney J |volume=5 |issue=Suppl 1 |date=February 2012 |url=http://ckj.oxfordjournals.org/content/5/Suppl_1.toc}}
{{Clear}}

{{Compact periodic table}}
{{Senyawa magnesium}}
<!--{{Ionotropic glutamate receptor modulators}}-->
{{Use dmy dates|date=July 2014}}
{{Authority control}}

[[Kategori:Magnesium| ]]
[[Kategori:Unsur kimia]]
[[Kategori:Logam alkali tanah]]
[[Kategori:Mineral diet]]
[[Kategori:Bahan tambahan makanan]]
[[Kategori:Bahan bakar piroteknik]]
[[Kategori:Reduktor]]
[[Kategori:Senyawa magnesium|-]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur padat heksagon]]