Lihat sumber Litium oksida

{{Chembox
| Watchedfields = changed
| name = Litium oksida
| verifiedrevid = 415682145
| ImageFile = Lithium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png
| ImageSize = 
| IUPACName = Lithium oxide
| OtherNames = Kikerit (''Kickerite'')
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 145811
| InChI = 1S/2Li.O/q2*+1;-2
| InChIKey = FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYAW
| SMILES = [Li+].[Li+].[O-2]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/2Li.O/q2*+1;-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
| InChIKey1 = FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 12057-24-8
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| EINECS =
| PubChem = 166630
| RTECS = OJ6360000
 }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = {{chem|Li|2|O}}
| MolarMass = 29,88 g/mol
| Appearance = padatan putih
| Density = 2,013 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPt = 1438&nbsp;°C
| BoilingPt = 2600&nbsp;°C
| Solubility = bereaksi hebat membentuk [[Litium hidroksida|LiOH]]
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| LogP = 9,23
| RefractIndex = 1,644 <ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}</ref>
 }}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = {{ill|Antifluorit|en|Antifluorite}} (kubik), [[Simbol Pearson|''cF12'']]
| SpaceGroup = Fm<u style="text-decoration:overline">3</u>m, No. 225 
| Coordination = Tetrahedral (Li<sup>+</sup>); kubik (O<sup>2−</sup>)
| LattConst_a = 
| LattConst_alpha = 
 }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -20,01 kJ/g or -595,8 kJ/mol
| DeltaGf = -562,1 kJ/mol
| Entropy = 37,89 J/mol K
| HeatCapacity = 1,8105 J/g K or 54,1 J/mol K
 }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = 
| EUClass = 
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| MainHazards = Korosif, bereaksi hebat dengan air
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-S = 
| FlashPt = Tidak terbakar
| PEL = 
 }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Litium sulfida]]
| OtherCations = [[Natrium oksida]]<br/>[[Kalium oksida]]<br/>[[Rubidium oksida]]<br/>[[Sesium oksida]]
| OtherFunctn = [[Litium peroksida]]<br/>[[Litium superoksida]]
| OtherFunctn_label = [[Litium]] [[oksida]]
| OtherCpds = [[Litium hidroksida]]
 }}
}}

'''Litium oksida''' ([[Litium|{{chem|Li|2}}]][[Oksigen|O]]) atau '''litia''' adalah [[senyawa kimia]] [[anorganik]]. Litium oksida terbentuk berdampingan dengan sejumlah kecil [[litium peroksida]] ketika logam litium terbakar di udara dan bergabung dengan oksigen:<ref name = "Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw1st|pages=97–99}}</ref>
:<chem>4Li + O2 -> 2Li2O</chem>
{{chem|Li|2|O}} murni dapat dibuat melalui [[dekomposisi termal]] [[litium peroksida]], {{chem|Li|2|O|2}}, pada 450&nbsp;°C<ref name = "Greenwood"/>
:<chem>2Li2O2 -> 2Li2O + O2</chem>

== Struktur ==
Dalam keadaan padat litium oksida mengadopsi struktur antifluorit yang terkait dengan [[kalsium fluorida|{{chem|CaF|2}}]], struktur fluorit dengan kation Li menggantikan anion fluorida dan anion oksida menggantikan kation kalsium.<ref>{{Cite journal 
| title = Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums 
| journal = [[Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie]]
| year = 1934 
| volume = 40 
| pages = 588–93
| author1 = Zintl 
| first1 = E.
| last2 = Harder 
| first2 = A.
| author3 = Dauth B.
| authorlink1 = Eduard Zintl
}}</ref>
Keadaan dasar fasa gas molekul {{chem|Li|2|O}} adalah linier dengan panjang ikatan yang konsisten dengan kekuatan ikatan ionik.<ref name = "Wells">Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford Science Publications {{ISBN|0-19-855370-6}}</ref><ref>A spectroscopic determination of the bond length of the LiOLi molecule: Strong ionic bonding, D. Bellert, W. H. Breckenridge, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); {{doi|10.1063/1.1349424}}</ref> {{Ill|Teori VSEPR|en|VSEPR theory}} memprediksikan bentuk bengkoknya mirip dengan {{chem|H|2|O}}.

== Kegunaan ==
Litium oksida digunakan sebagai [[Fluks keramik|fluks]] dalam glasir keramik; dan menciptakan warna biru dengan [[tembaga]] dan merah muda dengan [[kobalt]]. Litium oksida bereaksi dengan [[air]] dan {{ill|kukus|en|Steam}}, membentuk [[litium hidroksida]] dan harus dipisahkan darinya.

Penggunaannya juga tengah diteliti untuk evaluasi spektroskopi emisi non-destruktif dan untuk memantau degradasi dalam sistem {{ill|salutan penghalang termal|en|Thermal barrier coating}}. Ia dapat ditambahkan sebagai ko-dopan dengan [[yttria]] dalam penyalut permukaan keramik zirkonia, tanpa penurunan berarti umur salutan. Pada suhu tinggi, litium oksida memancarkan pola spektrum yang sangat mudah dideteksi, yang intensitasnya meningkat sejalan dengan degradasi salutan. Implementasinya memungkinkan pemantauan sistem semacam ini secara ''in situ'', membuat prediksi umum menjadi lebih efisien untuk memperkirakan kegagalan atau perawatan yang diperlukan.

Logam litium dapat diperoleh dari litium oksida melalui elektrolisis, membebaskan oksigen sebagai produk sampingan.

== Lihat juga ==
* [[Litium]]
* [[Litium peroksida]]
* [[Litium kobalt oksida]]

== Referensi ==
{{reflist}}

== Pranala luar ==
* [http://www.ceramic-materials.com/cermat/oxide/li2o.html CeramicMaterials.Info entry] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20060521163250/http://www.ceramic-materials.com/cermat/oxide/li2o.html |date=2006-05-21 }}

{{Senyawa litium}}
{{Oksida}}
{{Senyawa oksigen}}