Lihat sumber Litium nitrat

{{Chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 450964959
| ImageFile = lithium nitrate.png
| ImageSize = 150px
| ImageFile2 = Lithium_nitrate.jpg
| IUPACName = 
| OtherNames = 
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 7790-69-4
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 10129889
| RTECS = QU9200000
| InChI = 1S/Li.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
| InChIKey = IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYSA-N
| SMILES = [Li+].[N+](=O)([O-])[O-]
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}}
| ChemSpiderID = 8305408
| InChI2 = 1/Li.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
| InChIKey2 = IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYAC
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
| StdInChIKey = IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYSA-N
 }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = LiNO<sub>3</sub>
| MolarMass = 68,946 g/mol
| Appearance = Padatan putih hingga kuning muda
| Density = 2,38 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPt = 255&nbsp;°C 
| BoilingPt = 600&nbsp;°C
| BoilingPt_notes = (terdekomposisi)
| Solubility = 52,2 g/100 mL (20&nbsp;°C) <br> 90 g/100 mL (28&nbsp;°C) <br> 234 g/100 mL (100&nbsp;°C)
| SolubleOther = larut dalam [[etanol]], [[metanol]], [[piridina]], [[amonia]], [[aseton]]
| RefractIndex = 1,735<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}.</ref>
| MagSus = −62,0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol (+3 H<sub>2</sub>O)
 }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -7,007 kJ/g atau -482,3 kJ/mol
| DeltaHc = 25,5 kH/mol
| DeltaGf = -389,5 kJ/mol
| Entropy = 105 J/mol K
| HeatCapacity = 64 J/mol K
 }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = 
| MainHazards = Oksidator, mengiritasi
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S = OX
| FlashPt = Tidak mudah terbakar
| LD50 = 1426 mg/kg (oral, tikus)
 }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = 
| OtherCations = [[Natrium nitrat]]<br/>[[Kalium nitrat]]<br/>[[Rubidium nitrat]]<br/>[[Sesium nitrat]]
| OtherCpds = [[Litium sulfat]]<br/>[[Litium klorida]]
 }}
}}

'''Litium nitrat''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus {{chem|LiNO|3}}. Ia merupakan [[Garam (kimia)|garam]] [[litium]] dari [[asam nitrat]] (suatu {{ill|nitrat logam alkali|en|alkali metal nitrate}}). Litium nitrat dibuat dengan mereaksikan [[litium karbonat]] atau [[litium hidroksida]] dengan [[asam nitrat]].

== Penggunaan ==
[[Garam]] tak berwarna [[Higroskopi|lembab cair]] ini adalah zat [[oksidator]] yang digunakan dalam pembuatan warna merah [[kembang api]] dan [[suar]].

Litium nitrat telah diusulkan sebagai media untuk menyimpan panas yang dikumpulkan dari matahari untuk memasak. {{ill|Lensa Fresnel|en|Fresnel lens}} digunakan untuk melelehkan litium nitrat padat, yang kemudian berfungsi sebagai 'baterai surya', memungkinkan penyebaran panas dengan cara konveksi.<ref>http://barbequelovers.com/grills/a-solar-grill-prototype-for-a-greener-tomorrow</ref>

LiNO{{sub|3}} digunakan dalam interaksi solut-solven pada temperatur menurun (misalnya 329-290 K) yang akibatnya dapat digunakan untuk mengangkut ion dalam larutan biner lelehan asetamida.<ref>{{cite journal|last=Berchiesi|first=G|journal=Journal of Chemical and Engineering Data|year=1985|volume=30|pages=208–209|display-authors=etal}}</ref>

Saat ini, litium nitrat sedang diuji untuk melihat apakah dapat diterapkan untuk beton trotoar yang tahan pengaruh cuaca.<ref>{{cite journal|last=Kelly|first=M|journal=American Society of Civil Engineers|year=2006|volume=191|pages=625–635|display-authors=etal}}</ref>

Di laboratorium, LiNO{{sub|3}} umumnya terikat pada ion trihidrat untuk menguji [[ikatan hidrogen]] bifurkasi di dalam [[struktur kristal]] molekul yang dapat berkorelasi dengan kekuatan ikatan hidrogen.<ref>{{cite journal|last=Muniz|first=M|journal=The Journal of Physical Chemistry|year=2012|volume=116|issue=9|pages=2147–2153|pmid=22309150|last2=Cardini|first2=G|last3=Righini|first3=R|title=Bifurcated hydrogen bond in lithium nitrate trihydrate probed by ab initio molecular dynamics|doi=10.1021/jp2120115|display-authors=etal}}</ref>

Litium nitrat juga digunakan sebagai katalis yang mempercepat pemecahan oksida nitrogen, melalui oksidasi, yang dijumpai dalam jelaga.<ref>{{cite journal|last=Ruiz|first=M|journal=I and EC research|year=2012|volume=51|pages=1150–1157|display-authors=etal}}</ref>

== Sintesis ==
Litium nitrat dapat disintesis dengan mereaksikan asam nitrat dan litium karbonat.

:<chem>Li2CO3 + 2HNO3 -> 2LiNO3 + H2O + CO2</chem>

Biasanya ketika terbentuk LiNO{{sub|3}}, [[Indikator asam-basa|indikator pH]] digunakan untuk menentukan saat seluruh asam telah dinetralkan. Namun, netralisasi ini dapat juga dianggap kehilangan produksi [[karbon dioksida]].<ref>{{cite web |url=http://www.amasci.net/syntheses/lithium-nitrate-synthesis.php?lang=eng |title=Synthesis database: Lithium nitrate synthesis |publisher=Amateur Science Network |deadurl=no |accessdate=18 June 2012}}</ref> Untuk menghilangkan air berlebih dari produk akhir, sampel kemudian dipanaskan.

== Sifat ==
Pada dekomposisi termal, LiNO{{sub|3}} menghasilkan [[litium oksida]] (Li{{sub|2}}O), [[nitrogen dioksida]], dan [[oksigen]]:

:<chem>4LiNO3 -> 2Li2O + 4NO2 + O2</chem>

Nitrat golongan 1 lainnya mengalami dekomposisi yang berbeda, membentuk garam [[nitrit]] dan [[oksigen]]. Oleh karena ukurannya yang relatif kecil, [[kation]] litium sangat [[Dielektrik#Pengutuban ion|terpolarisasi]], sehingga lebih mudah membentuk [[oksida]].

Litium nitrat juga oksidator yang sangat baik.<ref name="autogenerated1">{{cite web|title=Chemical Datasheet|url=http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/3774|publisher=CAMEO Chemicals|accessdate=April 26, 2012}}</ref>

== Toksisitas ==
Litium nitrat berpotensi beracun pada tubuh ketika tertelan dengan target sistem saraf pusat, tiroid, ginjal, dan sistem kardiovaskular.<ref>{{cite web|title=Material Safety Data Sheet|url=http://www.sigmaaldrich.com/catalog/DisplayMSDSContent.do|publisher=Sigma-Aldrich Catalog|accessdate=April 12, 2012}}</ref> Ketika terkena kulit, mata, dan membran mukosa, litium nitrat dapat menyebabkan iritasi di daerah yang terpapar.<ref name="autogenerated1"/>

== Referensi ==
{{reflist}}

== Pranala luar ==
*[http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals1/7/6673.html Hazardous Chemical Database]{{Pranala mati|date=Februari 2021 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}

{{Senyawa litium}}
{{Nitrat}}

[[Kategori:Nitrat]]
[[Kategori:Zat higroskopi]]
[[Kategori:Oksidator piroteknik]]
[[Kategori:Pewarna piroteknik]]
[[Kategori:Oksidator]]