Lihat sumber Litium iodida

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 450932330
| Name = Litium iodida
| ImageFile = NaCl polyhedra.png
| ImageName = Litium iodida
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 59699
| InChI = 1/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1
| InChIKey = HSZCZNFXUDYRKD-REWHXWOFAM
| SMILES = [Li+].[I-]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M
| CASNo = 10377-51-2
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo2 = 17023-24-4
| CASNo2_Comment = (monohidrat)
| CASNo3_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo3 = 17023-25-5
| CASNo3_Comment = (dihidrat)
| CASNo4_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo4 = 7790-22-9
| CASNo4_Comment = (trihidrat)
| UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
| UNII = S6K2XET783
| PubChem = 66321
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = LiI
| MolarMass = 133,85 g/mol
| Appearance = Padatan kristal putih
| Density = 4,076 g/cm<sup>3</sup> (anhidrat) <br> 3,494 g/cm<sup>3</sup> (trihidrat)
| Solubility = 1510 g/L (0&nbsp;°C) <br> 1670 g/L (25&nbsp;°C) <br> 4330 g/L (100&nbsp;°C) <ref>Patnaik, Pradyot (2002) ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, {{ISBN|0-07-049439-8}}</ref>
| Solubility1 = 3430 g/L (20&nbsp;°C)
| Solvent1 = metanol
| Solubility2 = 426 g/L (18&nbsp;°C)
| Solvent2 = aseton
| SolubleOther = larut dalam [[etanol]], [[propanol]], [[etanadiol]], [[amonia]]
| MeltingPt = 469&nbsp;°C
| BoilingPt = 1171&nbsp;°C
| RefractIndex = 1,955
| MagSus = −50,0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
}}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -2,02 kJ/g atau −270,48 kJ/mol
| DeltaHc = 
| DeltaGf = -266,9 kJ/mol
| Entropy = 75,7 J/mol K
| HeatCapacity = 0,381 J/g K or 54,4 J/mol K
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [https://fscimage.fishersci.com/msds/58202.htm External MSDS]
| FlashPt = Tidak mudah terbakar
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Litium fluorida]]<br/>[[Litium klorida]]<br/>[[Litium bromida]]<br/>[[Litium astatida]]
| OtherCations = [[Natrium iodida]]<br/>[[Kalium iodida]]<br/>[[Rubidium iodida]]<br/>[[Sesium iodida]]<br/>[[Fransium iodida]]
}}
}}
'''Litium iodida''', atau LiI, adalah [[senyawa kimia|senyawa]] dari [[litium]] dan [[iodium]]. Saat terpapar [[udara]], warnanya menjadi kuning, karena [[oksidasi]] iodida menjadi iodium.<ref>{{cite web | title= Lithium iodide | url= http://www.espimetals.com/msds's/lithiumiodide.pdf | format= PDF | work= ESPI Corp. MSDS | access-date= 2017-08-18 | archive-date= 2008-03-09 | archive-url= https://web.archive.org/web/20080309151355/http://www.espimetals.com/msds%27s/lithiumiodide.pdf | dead-url= yes }}</ref> Senyawa ini mengkristal dalam [[natrium klorida|motif NaCl]].<ref>Wells, A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'', Oxford: Clarendon Press. {{ISBN|0-19-855370-6}}.</ref> Senyawa ini dapat berpartisipasi dalam berbagai [[hidrat]].<ref name=Ullmann>Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', Wiley-VCH: Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a15_393}}.</ref>

== Aplikasi ==
[[Berkas:LiI@DWNT.png|jmpl|kiri|lurus|Rantai LiI tumbuh di dalam [[tabung nano karbon]] dinding ganda.<ref name=chains>{{cite journal|doi=10.1038/ncomms8943|pmid=26228378|pmc=4532884|title=Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements|journal=Nature Communications|volume=6|pages=7943|year=2015|last1=Senga|first1=Ryosuke|last2=Suenaga|first2=Kazu}}</ref>]]
Litium iodida digunakan sebagai [[elektrolit]] untuk baterai suhu tinggi. Senyawa ini juga digunakan untuk baterai tahan lama seperti yang dipersyaratkan, misalnya oleh [[Pacu-Jantung|alat pacu jantung buatan]]. Padatannya digunakan sebagai [[fosfor]] untuk mendeteksi [[neutron]].<ref>{{cite journal | last1 = Nicholson | first1 = K. P. | display-authors = etal | year = 1955 | title = Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection | url = | journal = Br. J. Appl. Phys. | volume = 6 | issue = 3| pages = 104–106 | doi = 10.1088/0508-3443/6/3/311 }}</ref> Senyawa ini juga digunakan, sebagai kompleks dengan [[iodium]], dalam [[elektrolit]] {{ill|sel surya peka zat warna|en|dye-sensitized solar cell}}.

Dalam [[sintesis organik]], LiI berguna untuk memecah ikatan C-O. Misalnya, senyawa ini dapat digunakan untuk mengubah metil ester menjadi [[asam karboksilat]]:<ref>Charette, André B.; Barbay, J. Kent and He, Wei (2005) "Lithium Iodide" in ''Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis'', John Wiley & Sons. {{DOI|10.1002/047084289X.rl121.pub2}}</ref>
:<chem>RCO2CH3 + LiI -> RCO2Li + CH3I</chem>
Reaksi serupa berlaku untuk [[epoksida]] dan {{ill|aziridina|en|aziridine}}

Litium iodida pernah digunakan sebagai zat kontras radio untuk studi pencitraan [[tomografi terkomputasi]]. Penggunaannya dihentikan karena toksisitas renalnya, dan digantikan dengan molekul iodium organik. Kekurangan larutan iodium anorganik adalah hiperosmolaritas dan viskositas tinggi.<ref>{{cite journal|doi=10.1021/cr200358s|pmid=23210836|title=X-ray-Computed Tomography Contrast Agents|journal=Chemical Reviews|volume=113|issue=3|pages=1641|year=2013|last1=Lusic|first1=Hrvoje|last2=Grinstaff|first2=Mark W.|pmc=3878741}}</ref>

== Lihat juga ==
* [[Baterai litium]]

== Referensi ==
{{Reflist}}

== Pranala luar ==
{{Commons category|Lithium iodide|Litium iodida}}
*{{cite web | title= Webelements – Lithium Iodide | url=http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Li/I1Li1-10377512.html | accessdate = 2005-09-16}} -->
*{{cite web | title= Composition of LITHIUM IODIDE – NIST | url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/Star/compos.pl?matno=187 | accessdate = 2006-02-03}} -->

{{Senyawa litium}}

{{Authority control}}

[[Kategori:Iodida]]
[[Kategori:Iodida logam alkali]]
[[Kategori:Zat higroskopi]]
[[Kategori:Halida logam]]