Lihat sumber Litium

{{About|unsur kimia|senyawa yang diganakan dalam pengobatan|Litium (pengobatan)}}

{{Infobox Litium}}
[[Berkas:Wie funktioniert eine Lithium-Schwefel-Batterie?.webm|jmpl|Litium]]
{{Unsur|Litium|Li|3|desc={{lang-la|lithium}}}} Kata "litium" berasal dari {{lang-el|λίθος lithos}}, yang berarti "batu". Litium merupakan [[logam alkali]] lunak berwarna putih keperakan. Di bawah [[suhu dan tekanan standar|kondisi standar]], litium menjadi logam paling ringan sekaligus unsur padat yang paling ringan. Seperti semua logam alkali, litium sangat [[reaktivitas (kimia)|reaktif]] dan mudah terbakar, serta disimpan dalam [[minyak mineral]]. Ketika dipotong sehingga bagian dalamnya terbuka, ia menunjukkan [[kilau (mineralogi)|kilau]] logam, tetapi udara lembap [[korosi|menodainya]] dengan cepat menjadi kusam abu-abu keperakan, lalu membentuk noda hitam. Litium tidak pernah terdapat sebagai unsur bebas di alam, tapi hanya sebagai [[senyawa kimia|senyawa]] (biasanya ionik), seperti mineral [[pegmatit]] yang dulunya merupakan sumber utama litium. Ia hadir dalam air laut dan biasanya diperoleh dari [[brine|air asin]], karena kelarutannya sebagai ion. Logam litium diisolasi secara [[elektrolisis]] dari campuran [[litium klorida]] dan [[kalium klorida]].

[[Inti atom]] litium bergetar pada ketidakstabilan, karena dua [[isotop]] litium stabil yang ditemukan di alam memiliki [[energi ikatan nuklir|energi ikatan]] paling rendah per [[nukleon]] dari semua [[nuklida]] stabil. Litium kurang melimpah di tata surya dibandingkan dengan 25 unsur dari 32 unsur kimia pertama meskipun nukleanya sangat ringan, karena ketidakstabilan nuklir relatifnya: ini adalah pengecualian dari tren bahwa semakin berat nuklei, semakin kecil kelimpahannya.<ref name="Lodders2003">Numerical data from: {{cite journal| doi = 10.1086/375492| last = Lodders| first = Katharina| date = July 10, 2003| title = Solar System Abundances and Condensation Temperatures of the Elements| journal = The Astrophysical Journal| publisher = The American Astronomical Society| volume = 591| issue = 2| pages = 1220–1247| url = http://weft.astro.washington.edu/courses/astro557/LODDERS.pdf| format = PDF| bibcode = 2003ApJ...591.1220L| ref = harv}} Graphed at [[:File:SolarSystemAbundances.jpg]]</ref> Berdasarkan alasan tersebut, litium memiliki kegunaan penting dalam [[fisika nuklir]]. [[Transmutasi nuklir|Transmutasi]] atom litium menjadi [[helium]] pada tahun 1932 adalah [[reaksi nuklir]] buatan manusia pertama, dan [[litium deuterida|litium-6 deuterida]] berfungsi sebagai bahan bakar [[fusi nuklir|fusi]] dalam [[Rancangan Teller-Ulam|senjata termonuklir yang dipamerkan]].<ref>[https://web.archive.org/web/20160604211457/https://fas.org/nuke/intro/nuke/design.htm Nuclear Weapon Design]. Federation of American Scientists (1998-10-21). fas.org</ref>

Litium dan senyawanya memiliki beberapa aplikasi industri, termasuk kaca dan [[keramik]] tahan panas, pelumas [[gemuk litium]], aditif fluks untuk produksi besi, baja dan aluminium, [[baterai litium]], dan [[baterai litium-ion]]. Penggunaan ini mengkonsumsi lebih dari tiga perempat produksi litium.

Sumber utama litium pangan adalah biji-bijian dan sayuran; di beberapa daerah, air minum juga mengandung jumlah yang signifikan. Manusia mengasupnya dalam jumlah yang sangat bervariasi, tergantung lokasi dan diet. Litium telah terdeteksi pada organ tubuh manusia dan jaringan janin sejak akhir abad ke-19, memicu spekulasi mengenai fungsi spesifiknya. Setelah satu abad berikutnya, diperoleh bukti eksperimental. Dalam penelitian pada era 1970an–1990an, tikus dan kambing dengan diet rendah litium memiliki mortalitas yang lebih tinggi, serta kelainan reproduksi dan perilaku. Pada manusia tidak ada penyakit defisiensi litium yang didefinisikan, namun asupan litium rendah dari persediaan air dikaitkan dengan peningkatan angka bunuh diri, pembunuhan dan tingkat penangkapan untuk penggunaan narkoba dan kejahatan lainnya. Kandungan litium yang tinggi pada embrio awal menunjukkan peran penting selama perkembangan janin. Mekanisme biokimia dari aksi litium tampaknya terkait banyak faktor dan berkorelasi dengan fungsi beberapa enzim, hormon dan vitamin, serta faktor pertumbuhan dan transformasi. Bukti saat ini tampaknya cukup untuk menerima litium sebagai esensial; [[Angka Kecukupan Gizi|AKG]] sementara untuk 70&nbsp;kg orang dewasa disarankan 1.000&nbsp;μg/hari.<ref>{{cite journal |last1=Schrauzer |first1=Gerhard N. |title=Lithium: occurrence, dietary intakes, nutritional essentiality |journal=Journal of the American College of Nutrition |volume=21 |issue=1 |pages=14–21 |year=2002 |pmid=11838882 |doi=10.1080/07315724.2002.10719188 }}</ref><ref>{{cite journal |last1=Marshall |first1=Timothy M. |title=Lithium as a Nutrient |journal=Journal of American Physicians and Surgeons |volume=20 |issue=4 |year=2015 |pages=104–9 |url=http://www.jpands.org/vol20no4/marshall.pdf}}</ref>

[[Garam (kimia)|Garam]] litium telah terbukti bermanfaat sebagai obat [[penstabil suasana hati|suasana hati (''mood'')]] dalam pengobatan [[gangguan bipolar]] pada manusia.
{{TOC limit|3}}

== Sifat-sifat ==
=== Atom dan fisika ===
[[Berkas:Limetal.JPG|jmpl|150px|kiri|Bongkah litium dengan lapisan tipis nitrida berwarna hitam]]
Seperti [[logam alkali]] lainnya, litium memiliki [[elektron valensi]] tunggal yang mudah dilepaskan untuk membentuk [[kation]].<ref name=krebs/> Oleh karena itu, litium adalah unsur penghantar panas dan listrik yang baik serta sangat reaktif, meskipun ia adalah yang paling kurang reaktif di antara logam alkali. Rendahnya reaktivitas litium adalah karena dekatnya elektron valensi dengan [[inti atom|nukleusnya]] ([[Atom dua elektron|dua elektron]] yang tersisa berada di [[orbital atom|orbital 1s]], energinya jauh lebih rendah, dan tidak berpartisipasi dalam ikatan kimia).<ref name=krebs/>

Logam litium cukup lunak untuk dipotong menggunakan pisau. Saat dipotong, ia memiliki warna putih keperakan yang cepat berubah menjadi abu-abu karena teroksidasi menjadi [[litium oksida]].<ref name=krebs/> Meskipun memiliki salah satu [[Daftar unsur berdasarkan titik lebur|titik leleh terendah]] di antara semua logam (180&nbsp;°C), ia memiliki titik leleh dan titik didih tertinggi di antara logam alkali.<ref>{{RubberBible86th}}</ref>

Litium memiliki kerapatan sangat rendah (0,534 g/cm{{sup|3}}), sebanding dengan kayu pinus. Ia memiliki densitas paling kecil di antara semua unsur padat pada suhu kamar; unsur padat berikutnya (kalium, pada 0,862 g/cm{{sup|3}}) lebih dari 60% lebih padat. Selanjutnya, selain [[helium]] dan [[hidrogen]], densitasnya lebih kecil daripada unsur cair apapun, hanya dua pertiga densitas [[nitrogen cair]] (0,808 g/cm{{sup|3}}).<ref>{{cite web |url=http://encyclopedia.airliquide.com/Encyclopedia.asp?LanguageID=11&CountryID=19&Formula=&GasID=5&UNNumber=&EquivGasID=32&VolLiquideBox=&MasseLiquideBox=&VolGasBox=&MasseGasBox=&RD20=29&RD9=8&RD6=64&RD4=2&RD3=22&RD8=27&RD2=20&RD18=41&RD7=18&RD13=71&RD16=35&RD12=31&RD19=34&RD24=62&RD25=77&RD26=78&RD28=81&RD29=82 |title=Nitrogen, N2, Physical properties, safety, MSDS, enthalpy, material compatibility, gas liquid equilibrium, density, viscosity, inflammability, transport properties |publisher=Encyclopedia.airliquide.com |accessdate=29 September 2010 |archive-date=2011-07-21 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110721162642/http://encyclopedia.airliquide.com/Encyclopedia.asp?LanguageID=11&CountryID=19&Formula=&GasID=5&UNNumber=&EquivGasID=32&VolLiquideBox=&MasseLiquideBox=&VolGasBox=&MasseGasBox=&RD20=29&RD9=8&RD6=64&RD4=2&RD3=22&RD8=27&RD2=20&RD18=41&RD7=18&RD13=71&RD16=35&RD12=31&RD19=34&RD24=62&RD25=77&RD26=78&RD28=81&RD29=82 |dead-url=yes }}</ref> Litium dapat mengapung pada minyak hidrokarbon paling ringan dan merupakan satu dari tiga logam yang bisa mengapung di air, dua lainnya adalah [[natrium]] dan [[kalium]].
[[Berkas:Lithium element.jpg|jmpl|ka|150px|Litium terapung di minyak]]
[[Koefisien ekspansi termal]] litium dua kali lipat [[aluminium]] dan hampir empat kali lipat [[besi]].<ref>{{cite web|url=http://www.engineeringtoolbox.com/linear-expansion-coefficients-d_95.html|title = Coefficients of Linear Expansion|publisher = Engineering Toolbox}}</ref> Litium adalah [[superkonduktor]] di bawah 400 [[mikrokelvin|μK]] pada tekanan standar<ref>{{cite journal |last1=Tuoriniemi |first1=Juha |last2=Juntunen-Nurmilaukas |first2=Kirsi |last3=Uusvuori |first3=Johanna |last4=Pentti |first4=Elias |last5=Salmela |first5=Anssi |last6=Sebedash |first6=Alexander |title=Superconductivity in lithium below 0.4 millikelvin at ambient pressure |journal=Nature |volume=447 |issue=7141 |pages=187–9 |year=2007 |pmid=17495921 |doi=10.1038/nature05820 |bibcode=2007Natur.447..187T }}</ref> dan pada suhu yang lebih tinggi (lebih dari 9&nbsp;K) pada tekanan sangat tinggi (>20&nbsp;GPa).<ref>{{Cite journal|doi=10.1126/science.1078535|date=2002|author=Struzhkin, V. V.|author2=Eremets, M. I.|author3=Gan, W|author4=Mao, H. K.|author5=Hemley, R. J.|title=Superconductivity in dense lithium|volume=298|issue=5596|pages=1213–5|pmid=12386338|journal=Science|bibcode = 2002Sci...298.1213S }}</ref> Pada suhu di bawah 70&nbsp;K, litium, seperti natrium, mengalami [[transformasi nirdifusi|transformasi perubahan fase nirdifusi]]<!--diffusionless transformations-->. Pada 4,2&nbsp;K ia memiliki [[sistem kristal rombohedral]] (dengan jarak pengulangan sembilan lapisan); pada suhu yang lebih tinggi ia berubah menjadi [[kubik pusat muka]] dan kemudian [[kubik pusat badan]]. Pada suhu helium cair (4&nbsp;K) lazimnya adalah struktur rombohedral.<ref name="overhauser">{{Cite journal|first = A. W.|last = Overhauser|title=Crystal Structure of Lithium at 4.2 K|doi=10.1103/PhysRevLett.53.64|volume=53|pages=64–65|date=1984|journal = Physical Review Letters|bibcode=1984PhRvL..53...64O}}</ref> Telah diidentifikasi beberapa bentuk alotropik litium pada tekanan tinggi.<ref>{{cite journal|last1=Schwarz|first1=Ulrich|title=Metallic high-pressure modifications of main group elements|journal=Zeitschrift für Kristallographie|volume=219|pages=376–390|date=2004|doi=10.1524/zkri.219.6.376.34637|issue=6–2004|bibcode = 2004ZK....219..376S }}</ref>

Litium memiliki [[Kapasitas kalor|kapasitas kalor spesifik]] massa 3,58 kilojoule per kilogram-kelvin, tertinggi di antara semua padatan.<ref name= CRC/><ref>[https://web.archive.org/web/20140823211840/http://hilltop.bradley.edu/~spost/THERMO/solidcp.pdf SPECIFIC HEAT OF SOLIDS]. bradley.edu</ref> Oleh karena itu, logam litium sering digunakan dalam [[pendingin]] untuk aplikasi [[perpindahan panas]].<ref name=CRC/>

=== Kimia dan senyawa ===
Litium mudah bereaksi dengan air, namun tidak sedahsyat logam alkali lainnya. Reaksinya membentuk gas [[hidrogen]] dan [[litium hidroksida]] dalam larutan akuatik.<ref name=krebs/> Litium biasanya disimpan dalam perapat ({{lang-en|sealant}}) hidrokarbon, seringnya [[petrolatum]]<!--petroleum jelly-->, karena reaktivitasnya dengan air. Meskipun logam alkali yang lebih berat dapat disimpan dalam zat yang lebih padat, seperti [[minyak mineral]], litium tidak cukup padat untuk benar-benar terendam dalam cairan ini.<ref name=emsley/> Di udara yang lembap, litium dengan cepat bernoda membentuk lapisan hitam [[litium hidroksida]] (LiOH dan LiOH·H{{sub|2}}O), [[litium nitrida]] (Li{{sub|3}}N) dan [[litium karbonat]] ({{chem|Li|2|CO|3}}, hasil dari reaksi sekunder antara LiOH dan [[karbon dioksida|CO{{sub|2}}]]).<ref name="kamienski" />

[[Berkas:Butyllithium-hexamer-from-xtal-3D-balls-A.png|jmpl|kiri|Struktur heksamer fragmen [[n-butillitium]] dalam sebuah kristal]]

Ketika diletakkan pada nyala api, senyawa litium memberi nyala berwarna merah krimson, tapi saat terbakar dengan kuat, nyala api menjadi perak cemerlang. Litium akan menyala dan terbakar dalam oksigen saat terkena air atau uap air.<ref>{{cite journal|doi=10.1039/QJ8611300270|title=XXIV.—On chemical analysis by spectrum-observations|date=1861|journal=Quarterly Journal of the Chemical Society of London|volume=13|issue=3|page=270 }}</ref> Litium [[mudah terbakar]], dan berpotensi meledak saat terkena udara dan terutama air, meski potensinya kurang daripada [[logam alkali]] lainnya. Reaksi litium-air pada suhu normal sangat cepat namun tidak hebat karena hidrogen yang dihasilkan tidak menyalakan dirinya sendirinya. Seperti halnya semua logam alkali, kebakaran litium sulit untuk dipadamkan, membutuhkan pemadam api bubuk kering jenis ([[Pemadam api Kelas D|Kelas D]]). Litium adalah salah satu dari sedikit logam yang bereaksi dengan [[nitrogen]] pada [[Suhu dan tekanan standar|kondisi normal]].<ref>{{cite book|page=47|url=https://books.google.com/books?id=yb9xTj72vNAC&pg=PA47|title=The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide|author=Krebs, Robert E.|publisher=Greenwood Publishing Group|date=2006|isbn=0-313-33438-2}}</ref><ref>{{Cite journal|author1=Institute, American Geological|author2=Union, American Geophysical|author3=Society, Geochemical|title=Geochemistry international|volume =31|issue=1–4|page=115|date=1 January 1994|url=https://books.google.com/books?id=77McAQAAIAAJ}}</ref>

Litium memiliki [[hubungan diagonal]] dengan [[magnesium]], unsur dengan [[jari-jari atom]] dan [[jari-jari ion|ion]] yang sama. Kemiripan kimia antara kedua logam tersebut meliputi pembentukan [[nitrida]] melalui reaksi dengan {{chem|N|2}}, pembentukan [[litium oksida|oksida]] ({{chem|Li|2|O}}) dan [[litium peroksida|peroksida]] ({{chem|Li|2|O|2}}) bila dibakar di {{chem|O|2}}, [[garam (kimia)|garam]] dengan [[kelarutan]] yang mirip, serta ketidakstabilan termal [[karbonat]] dan [[nitrida]]nya.<ref name="kamienski">{{Cite book|first = Conrad W. |last = Kamienski |author2 = McDonald, Daniel P. |author3 = Stark, Marshall W. |author4 = Papcun, John R. |chapter =Lithium and lithium compounds|title =Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology|publisher = John Wiley & Sons, Inc.| date = 2004|doi =10.1002/0471238961.1209200811011309.a01.pub2}}</ref><ref name = "Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw1st|pages=97–99}}</ref> Logam ini bereaksi dengan gas hidrogen pada suhu tinggi menghasilkan [[litium hidrida]] (LiH).<ref>{{cite web
|url=http://www.lyon.edu/webdata/users/fbeckford/CHM%20120/Lecture%20Notes/Chapter-14.ppt
|archive-url=https://web.archive.org/web/20051104025202/http://www.lyon.edu/webdata/users/fbeckford/CHM%20120/Lecture%20Notes/Chapter-14.ppt
|dead-url=yes
|archive-date=4 November 2005
|title=University of Lyon course online (powerpoint) slideshow
|accessdate=27 July 2008
|author=Beckford, Floyd
|quote=definitions:Slides 8–10 (Chapter 14) }}</ref>

[[Senyawa biner]] lainnya yang dikenal meliputi [[halida]] ([[Litium fluorida|LiF]], [[Litium klorida|LiCl]], [[Litium bromida|LiBr]], [[Litium iodida|LiI]]), [[sulfida]] ([[Litium sulfida|{{chem|Li|2|S}}]]), [[superoksida]] ([[Litium superoksida|{{chem|LiO|2}}]]), dan [[karbida]] ([[Litium karbida|{{chem|Li|2|C|2}}]]). Banyak senyawa anorganik lainnya diketahui di mana litium bergabung dengan [[anion]] membentuk garam: [[Litium borat|borat]], [[Litium amida|amida]], [[Litium karbonat|karbonat]], [[Litium nitrat|nitrat]], atau [[borohidrida]] ([[Litium borohidrida|{{chem|LiBH|4}}]]). [[Litium aluminium hidrida]] ({{chem|LiAlH|4}}) umumnya digunakan sebagai reduktor dalam sintesis organik.

Beberapa [[pereaksi organolitium]] diketahui memiliki [[ikatan kovalen|ikatan]] langsung antara atom [[karbon]] dan atom litium, yang secara efektif membentuk [[karbanion]]. Ini adalah [[basa (kimia)|basa]] dan [[nukleofil karbon|nukleofil]] yang sangat kuat. Dalam banyak senyawa organolitium ini, ion litium cenderung digabungkan ke dalam gugus simetri yang lebih tinggi, hal yang relatif umum untuk kation alkali.<ref>{{Cite book|pages=3–40|url=https://books.google.com/books?id=z76sVepirh4C&pg=PA16|author=Sapse, Anne-Marie|author2=von R. Schleyer, Paul|last-author-amp=yes |title=Lithium chemistry: a theoretical and experimental overview|publisher=Wiley-IEEE|date=1995|isbn=0-471-54930-4}}</ref> [[LiHe]], [[senyawa van der Waals]] dengan interaksi yang sangat lemah, telah terdeteksi pada suhu yang sangat rendah.<ref>{{Cite journal|author1=[[Bretislav Friedrich]]|title=APS Physics|volume =6|page=42|date=8 April 2013|url=http://physics.aps.org/articles/v6/42}}</ref>

=== Isotop ===
{{Main|Isotop litium}}
Litium alami terdiri dari dua isotop stabil, {{sup|6}}Li dan {{sup|7}}Li. Isotop {{sup|7}}Li lebih melimpah ([[kelimpahan alami]] 92,5%).<ref name=krebs/><ref name=emsley/><ref name=isotopesproject>{{cite web|url=http://ie.lbl.gov/education/parent/Li_iso.htm|title=Isotopes of Lithium|accessdate=21 April 2008|publisher=Berkeley National Laboratory, The Isotopes Project|archive-date=2008-05-13|archive-url=https://web.archive.org/web/20080513123152/http://ie.lbl.gov/education/parent/Li_iso.htm|dead-url=yes}}</ref> Kedua isotop alami tersebut memiliki anomali [[energi ikatan nuklir]]<!--nuclear binding energy--> per nukleon yang rendah (dibandingkan dengan unsur tetangganya pada [[tabel periodik]], [[helium]] dan [[berilium]]); litium adalah satu-satunya unsur bernomor atom kecil yang bisa menghasilkan energi bersih melalui [[fisi nuklir]]. Dua inti litium memiliki energi ikatan yang lebih rendah per nukleon daripada nukleon stabil lainnya kecuali [[deuterium]] dan [[helium-3]].<ref name=bind>[[:File:Binding energy curve - common isotopes.svg]] menunjukkan grafik energi ikatan nuklida stabil; sumber data dinyatakan sebagai angka pada latar belakang.</ref> Alhasil, meski berat atomnya sangat ringan, litium kurang umum di Tata Surya dibandingkan 25 dari 32 unsur kimia pertama.<ref name="Lodders2003" /> Tujuh [[radioisotop]] telah dikarakterisasi, yang paling stabil adalah {{sup|8}}Li dengan [[waktu paruh]] 838&nbsp;[[milidetik|ms]] dan {{sup|9}}Li dengan waktu paruh 178&nbsp;ms. Semua isotop [[radioaktif]] yang tersisa memiliki waktu paruh yang lebih pendek daripada 8,6&nbsp;ms. Isotop litium dengan umur terpendek adalah {{sup|4}}Li, yang meluruh melalui [[emisi proton]] dan memiliki waktu paruh 7,6&nbsp;×&nbsp;10<sup>−23</sup>&nbsp;s.<ref name=nuclidetable>{{cite web|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/reCenter.jsp?z=104&n=158|title=Interactive Chart of Nuclides|publisher=Brookhaven National Laboratory|author=Sonzogni, Alejandro|location=National Nuclear Data Center|accessdate=6 June 2008|archive-date=2018-12-20|archive-url=https://web.archive.org/web/20181220033839/https://www.nndc.bnl.gov/chart/reCenter.jsp?z=104&n=158|dead-url=yes}}</ref>

{{sup|7}}Li adalah salah satu [[unsur primordial]] (atau lebih tepatnya [[nuklida]] primordial) yang dihasilkan dalam [[nukleosintesis Big Bang]]. Sejumlah kecil {{sup|6}}Li dan {{sup|7}}Li dihasilkan di bintang-bintang, namun diperkirakan [[Pembakaran litium|"dibakar"]] secepat dihasilkannya.<ref>{{Cite journal|title=Lithium Isotopic Abundances in Metal-poor Halo Stars |date=2006|journal=The Astrophysical Journal|doi = 10.1086/503538|volume=644|pages=229–259|author=Asplund, M.|bibcode=2006ApJ...644..229A|arxiv = astro-ph/0510636|display-authors=1|last2=Lambert|first2=David L.|last3=Nissen|first3=Poul Erik|last4=Primas|first4=Francesca|last5=Smith|first5=Verne V. }}</ref> Sejumlah kecil ekstra {{sup|6}}Li dan {{sup|7}}Li dapat dihasilkan dari angin surya, sinar kosmik yang menghantam atom yang lebih berat, dan dari peluruhan radioaktif {{sup|7}}[[Berilium|Be]] dan {{sup|10}}Be pada tata surya awal.<ref>{{Cite journal |url=http://sims.ess.ucla.edu/PDF/Chaussidon_et_al_Geochim%20Cosmochim_2006a.pdf |doi=10.1016/j.gca.2005.08.016 |first1=M. |last1=Chaussidon |first2=F. |last2=Robert |first3=K. D. |last3=McKeegan |journal=Geochimica et Cosmochimica Acta |volume=70 |issue=1 |date=2006 |pages=224–245 |title=Li and B isotopic variations in an Allende CAI: Evidence for the in situ decay of short-lived <sup>10</sup>Be and for the possible presence of the short−lived nuclide <sup>7</sup>Be in the early solar system |bibcode=2006GeCoA..70..224C |access-date=2017-08-15 |archive-date=2010-07-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20100718065257/http://sims.ess.ucla.edu/PDF/Chaussidon_et_al_Geochim%20Cosmochim_2006a.pdf |dead-url=yes }}</ref> Sementara litium dibuat di bintang-bintang selama [[nukleosintesis stelar]], ia kemudian dibakar. {{sup|7}}Li juga bisa dihasilkan dalam [[bintang karbon]].<ref>{{Cite journal|title=Episodic lithium production by extra-mixing in red giants |bibcode=2000A&A...358L..49D |first1=P. A. |last1=Denissenkov |first2=A. |last2=Weiss |journal=Astronomy and Astrophysics |volume=358 |pages=L49–L52 |date=2000|arxiv = astro-ph/0005356 }}</ref>

Isotop litium terfraksionasi secara substansial selama berbagai proses alami,<ref>{{Cite journal|date=2004 |first1=H. M. |last1=Seitz |first2=G. P. |last2=Brey |first3=Y. |last3=Lahaye |first4=S. |last4=Durali |first5=S.|last5=Weyer |title=Lithium isotopic signatures of peridotite xenoliths and isotopic fractionation at high temperature between olivine and pyroxenes |journal=Chemical Geology |volume=212 |issue=1–2|doi=10.1016/j.chemgeo.2004.08.009|pages=163–177}}</ref> termasuk pembentukan mineral (presipitasi kimia), [[metabolisme]], dan [[pertukaran ion]]. Ion litium menggantikan magnesium dan besi pada situs oktahedral dalam mineral [[tanah liat]], di mana {{sup|6}}Li lebih disukai daripada {{sup|7}}Li, menghasilkan pengayaan isotop ringan dalam proses hiperfiltrasi dan alterasi batuan. {{sup|11}}Li nan eksotis diketahui memancarkan [[halo nuklir]]. Proses yang dikenal dengan [[Pemisahan isotop laser uap atom|pemisahan isotop laser]]<!--atomic vapor laser isotope separation--> dapat digunakan untuk memisahkan isotop litium, khususnya {{sup|7}}Li dari {{sup|6}}Li.<ref>{{Cite book| page=[https://archive.org/details/tunablelaserappl0000unse/page/330 330]|title = Tunable Laser Applications| url=https://archive.org/details/tunablelaserappl0000unse| author = Duarte, F. J| author-link = F. J. Duarte| publisher= CRC Press| date = 2009| isbn=1-4200-6009-0}}</ref>

Pembuatan senjata nuklir dan aplikasi fisika nuklir lainnya merupakan sumber utama fraksinasi litium artifisial. Dengan ditahannya stok isotop ringan {{sup|6}}Li oleh industri dan militer sedemikian rupa sehingga menyebabkan perubahan rasio {{sup|6}}Li terhadap {{sup|7}}Li pada sumber alami, misalnya sungai. Hal ini menyebabkan ketidakpastian yang tidak lazim pada [[berat atom]] litium terstandardisasi, karena jumlah ini bergantung pada rasio kelimpahan alami isotop litium stabil yang terjadi secara alami, karena tersedia dalam sumber mineral litium komersial.<ref name = "Coplen2002">{{cite journal|doi=10.1351/pac200274101987|title=Isotope-abundance variations of selected elements (IUPAC Technical Report)|date=2002|last1=Coplen|first1=T. B.|last2=Bohlke|first2=J. K.|last3=De Bievre|first3=P.|last4=Ding|first4=T.|last5=Holden|first5=N. E.|last6=Hopple|first6=J. A.|last7=Krouse|first7=H. R.|last8=Lamberty|first8=A.|last9=Peiser|first9=H. S.|last10=N.N.|journal=Pure and Applied Chemistry|volume=74|issue=10|page=1987|display-authors=9}}</ref>

Kedua isotop stabil litium dapat [[Pendinginan laser|didinginkan dengan laser]] dan digunakan untuk menghasilkan campuran [[Kondensat Bose–Einstein|Bose]]-[[Kondensat fermion|Fermi]]<!--Fermionic condensate--> kuantum pertama degeneratif.<ref>{{Cite journal|last=Truscott|first=Andrew G.|last2=Strecker|first2=Kevin E.|last3=McAlexander|first3=William I.|last4=Partridge|first4=Guthrie B.|last5=Hulet|first5=Randall G.|date=2001-03-30|title=Observation of Fermi Pressure in a Gas of Trapped Atoms|url=http://science.sciencemag.org/content/291/5513/2570|journal=Science|language=en|volume=291|issue=5513|pages=2570–2572|doi=10.1126/science.1059318|issn=0036-8075|pmid=11283362}}</ref>

== Keterjadian ==
[[Berkas:Kelimpahan unsur.svg|jmpl|350px|Litium sama lumrahnya seperti [[klorin]] dalam [[kerak bumi]] kontinental bagian atas, berdasarkan jumlah atomnya.]]

=== Astronomi ===
{{Main|Nukleosintesis}}
Menurut teori kosmologi modern, litium—untuk dua isotop stabil (litium-6 dan litium-7)—adalah salah satu dari 3 unsur [[nukleosintesis|yang disintesis]] dalam [[Dentuman Besar]].<ref>{{cite journal | bibcode= 1985ARA&A..23..319B | title= Big bang nucleosynthesis – Theories and observations | url= https://archive.org/details/sim_annual-review-of-astronomy-and-astrophysics_1985_23/page/319 | last1= Boesgaard | first1=A. M. | last2= Steigman | first2= G. | volume= 23 |date= 1985 | pages= 319–378 | journal= Annual Review of Astronomy and Astrophysics |id=A86-14507 04–90 |location=Palo Alto, CA | doi= 10.1146/annurev.aa.23.090185.001535}}</ref> Meskipun jumlah yang dihasilkan dari [[nukleosintesis Big Bang]] bergantung pada jumlah [[foton]] per [[barion]], untuk memenuhi nilai kelimpahan litium yang layak dikalkulasi, dan terdapat "kesenjangan litium kosmologis" di Alam Semesta: bintang yang lebih tua tampaknya memiliki litium kurang dari yang seharusnya, dan beberapa bintang yang lebih muda memiliki lebih banyak.<ref>{{cite web |url=http://www.bbc.com/earth/story/20170220-the-cosmic-explosions-that-made-the-universe |title=The Cosmic Explosions That Made the Universe |last=Woo |first=Marcus |date=21 Feb 2017 |website=earth |publisher=BBC |access-date=21 Feb 2017 |quote=A mysterious cosmic factory is producing lithium. Scientists are now getting closer at finding out where it comes from}}</ref> Kurangnya litium pada bintang yang lebih tua rupanya disebabkan oleh "pencampuran" litium ke dalam interior bintang, di mana ia dihancurkan,<ref name=cld>{{Cite news|url=http://www.universetoday.com/476/why-old-stars-seem-to-lack-lithium/ |title=Why Old Stars Seem to Lack Lithium|date= 16 August 2006|author= Cain, Fraser }}</ref> sementara litium diproduksi di bintang yang lebih muda. Meskipun ia bertransmutasi menjadi dua atom [[helium]] karena bertumbukan dengan [[proton]] pada suhu di atas 2,4 juta derajat Celcius (kebanyakan bintang dengan mudah mencapai suhu ini di interior mereka), litium lebih banyak daripada perhitungan saat ini yang diperkirakan akan terjadi pada bintang generasi selanjutnya.<ref name=emsley/>
[[Berkas:Nova Centauri 2013 ESO.jpg|kiri|jmpl|[[Nova Centauri 2013]] adalah yang pertama memberi bukti ditemukannya litium.<ref>{{cite web|title=First Detection of Lithium from an Exploding Star|url=http://www.eso.org/public/news/eso1531/|accessdate=29 July 2015}}</ref>]]
Meskipun merupakan salah satu dari tiga unsur pertama yang disintesis dalam Big Bang, litium, bersama dengan [[berilium]] dan [[boron]] secara nyata kurang melimpah daripada unsur lainnya. Ini adalah hasil dari suhu rendah yang diperlukan untuk menghancurkan litium, dan kurangnya proses umum untuk memproduksinya.<ref name=wesleyan>{{cite web|url=http://www.astro.wesleyan.edu/~bill/courses/astr231/wes_only/element_abundances.pdf |archiveurl=https://web.archive.org/web/20060901133923/http://www.astro.wesleyan.edu/~bill/courses/astr231/wes_only/element_abundances.pdf |archivedate=1 September 2006 |title=Element Abundances |accessdate=17 November 2009}}</ref>

Litium juga ditemukan pada objek substelar [[katai coklat]] dan bintang jingga anomali tertentu. Karena litium hadir dalam katai coklat yang lebih dingin dan kurang masif, namun hancur dalam bintang [[katai merah]] yang lebih panas, kehadirannya di spektrum bintang dapat digunakan dalam "uji litium" untuk membedakan keduanya, karena keduanya lebih kecil daripada Matahari.<ref name=emsley/><ref>{{cite web|url=http://www.universetoday.com/24593/brown-dwarf/|archiveurl=https://web.archive.org/web/20110225032434/http://www.universetoday.com/24593/brown-dwarf/|archivedate=25 February 2011|title=Brown Dwarf |accessdate=17 November 2009 |last=Cain |first=Fraser |publisher=Universe Today}}</ref><ref>{{cite web|url=http://www-int.stsci.edu/~inr/ldwarf3.html |archive-url=https://archive.today/20130521055905/http://www-int.stsci.edu/~inr/ldwarf3.html |dead-url=yes |archive-date=21 May 2013 |title=L Dwarf Classification|accessdate=6 March 2013 | first =Neill | last = Reid | date = 10 March 2002}}</ref> Bintang jingga tertentu juga bisa mengandung konsentrasi litium yang tinggi. Bintang jingga yang ditemukan memiliki konsentrasi litium yang lebih tinggi dari biasanya (seperti Centaurus X-4) mengorbit objek masif—bintang neutron atau lubang hitam—yang gravitasinya jelas menarik litium yang lebih berat ke permukaan bintang hidrogen-helium, menyebabkan lebih banyak litium yang teramati.<ref name=emsley/>

=== Terestrial ===
{|class="wikitable sortable" style="float:right; margin:5px; font-size: 90%;"
|+Produksi tambang (2016), cadangan dan sumber daya litium dalam ton<ref name="minerals.usgs.gov">{{citation| publisher = U.S. Geological Survey| url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/ | title = Lithium Statistics and Information| date =  2017}}</ref>
|-
! Negara
! Produksi
! Cadangan<ref group=catatan name=res/>
! Sumber daya
|-
|{{flag|Argentina}}
| 5.700
| 2.000.000
| 9.000.000
|-
|{{flag|Australia}}
| 14.300
| 1.600.000
| 2.000.000+
|-
|{{flag|Austria}}
| -
| -
| 100.000+
|-
|{{flag|Bolivia}}
| -
| -
| 9.000.000
|-
|{{flag|Brasil}}
| 200
| 48.000
| 200.000
|-
|{{flag|Kanada}} (2010)
| 480
| 180.000
| 2.000.000
|-
|{{flag|Chili}}
| 12.000
| 7.500.000
| 7.500.000+
|-
|{{flag|Republik Demokratik Kongo}}
| -
| -
| 1.000.000
|-
|{{flag|Meksiko}}
| -
| -
| 200.000
|-
|{{flag|Republik Rakyat Tiongkok}}
| 2.000
| 3.200.000
| 7.000.000
|-
|{{flag|Portugal}}
| 200
| 60.000
| N/A
|-
|{{flag|Rusia}}
| -
| -
| 1.000.000
|-
|{{flag|Serbia}}
| -
| -
| 1.000.000
|-
|{{flag|Amerika Serikat}}
| W<ref group=catatan>ditahan untuk menghindari pengungkapan data milik perusahaan</ref>
| 38.000
| 6.900.000
|-
|{{flag|Zimbabwe}}
| 900
| 23.000
| 100.000+
|-
| '''Total dunia'''
| '''32.500'''
| '''14.000.000'''
| N/A
|}
{{See also|:Kategori:Mineral litium|l1=Mineral litium}}
Meskipun litium banyak tersebar di Bumi, ia tidak secara alami terdapat dalam bentuk unsur bebasnya karena reaktivitasnya yang tinggi.<ref name=krebs>{{Cite book|last = Krebs|first = Robert E.|date = 2006|title = The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide|url = https://archive.org/details/historyuseofoure0000kreb|publisher = Greenwood Press|location = Westport, Conn.|isbn = 0-313-33438-2}}</ref> Total kandungan litium dalam air laut sangat besar, dengan estimasi sekitar 230 miliar ton, karena konsentrasinya dalam air laut relatif konstant dalam kisaran 0,14 sampai 0,25 bagian per juta (ppm),<ref>{{cite web|url=http://www.ioes.saga-u.ac.jp/ioes-study/li/lithium/occurence.html |archiveurl=https://web.archive.org/web/20090502142924/http://www.ioes.saga-u.ac.jp/ioes-study/li/lithium/occurence.html |archivedate=2 May 2009 |title=Lithium Occurrence|accessdate=13 March 2009|publisher=Institute of Ocean Energy, Saga University, Japan}}</ref><ref name=enc/> atau 25 [[mikromolar]];<ref>{{cite journal|url=http://www.springerlink.com/content/y621101m3567jku1/|title=Extraction of metals from sea water|date=1984|publisher=Springer Berlin Heidelberg|doi=10.1007/3-540-13534-0_3|journal=Topics in Current Chemistry|pages=91–133|access-date=2017-08-15|archive-date=2020-04-07|archive-url=https://web.archive.org/web/20200407083227/http://www.springerlink.com/content/y621101m3567jku1/|dead-url=yes}}</ref> konsentrasi yang lebih tinggi mendekati 7 ppm dijumpai di dekat [[ventilasi hidrotermal]].<ref name=enc/>

Estimasi kandungan litium dalam [[kerak bumi]] berada dalam kisaran 20 sampai 70 ppm berat.<ref name="kamienski" /> Sesuai dengan namanya, litium membentuk bagian kecil [[batuan beku]], dengan konsentrasi terbesar berada pada [[granit]]. [[Pegmatit]] granitik juga memberikan kelimpahan terbesar mineral litium, dengan [[spodumena]] dan [[petalit]] merupakan sumber yang paling memiliki nilai komersial.<ref name="kamienski" /> Mineral litium yang juga signifikan adalah [[lepidolit]].<ref>{{cite book|title=Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry|url=https://archive.org/details/shriveratkinsino0000unse_m2r9|edition=5th|publisher=W. H. Freeman and Company|place= New York|date= 2010|page=[https://archive.org/details/shriveratkinsino0000unse_m2r9/page/296 296]|isbn=0199236178|author=Atkins, Peter }}</ref> Sumber litium yang lebih baru adalah lempung [[hektorit]]<!--hectorite-->, satu-satunya pengembangan aktif yang dilakukan oleh ''Western Lithium Corporation'' di Amerika Serikat.<ref>{{Cite journal|author= Moores, S.|title= Between a rock and a salt lake|journal= Industrial Minerals|date= June 2007|page=58|volume=477}}</ref> Dengan kandungan 20&nbsp;mg litium per kg kerak bumi,<ref>Taylor, S. R.; McLennan, S. M.; The continental crust: Its composition and evolution, Blackwell Sci. Publ., Oxford, 330 pp. (1985). Cited in [[:en:Abundances of the elements (data page)|Abundances of the elements (data page)]]</ref> litium menjadi unsur paling melimpah di urutan 25.

Menurut ''Handbook of Lithium and Natural Calcium'', "Litium adalah unsur yang relatif jarang, meskipun ditemukan dalam banyak batuan dan beberapa sumber air asin, tetapi selalu dalam konsentrasi yang sangat rendah. Ada sejumlah besar deposit mineral dan air garam litium namun hanya memiliki sedikit nilai komersial baik aktual maupun potensial. Kebanyakan nilainya sangat kecil, yang lain terlalu rendah."<ref>Garrett, Donald (2004) ''Handbook of Lithium and Natural Calcium'', Academic Press, cited in ''[http://www.meridian-int-res.com/Projects/Lithium_Microscope.pdf The Trouble with Lithium 2]'', Meridian International Research (2008)</ref>

''[[US Geological Survey]]'' memperkirakan bahwa pada tahun 2010, Chili sejauh ini memiliki cadangan terbesar (7,5 juta ton)<ref>Clarke, G.M. and Harben, P.W., "Lithium Availability Wall Map". Published June 2009. Referenced at [http://www.lithiumalliance.org/about-lithium/lithium-sources/85-broad-based-lithium-reserves International Lithium Alliance]</ref> dan produksi tahunan tertinggi (8.800 ton). Salah satu ''basis cadangan''<ref group=catatan name=res>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/mcs/2011/mcsapp2011.pdf Apendixes]. Menurut definisi USGS, basis cadangan "dapat mencakup bagian sumber daya yang memiliki potensi ketersediaan yang memadai secara ekonomi dalam cakrawala perencanaan di luar yang dianggap terbukti menurut teknologi dan ekonomi saat ini. Basis cadangan mencakup sumber daya yang saat ini bersifat ekonomi (cadangan), ekonomi marginal (cadangan marjinal), dan sebagian dari mereka yang saat ini bersifat subekonomis (sumber daya subekonomis)."</ref> terbesar litium berada di area [[Salar de Uyuni]], [[Bolivia]], yaitu 5,4 juta ton. Pemasok utama lainnya termasuk Australia, Argentina, dan Tiongkok.<ref name="minerals.usgs.gov"/><ref name=meridian>{{cite web|url=http://www.meridian-int-res.com/Projects/Lithium_Microscope.pdf |title=The Trouble with Lithium 2 |format=PDF|work=Meridian International Research |date=2008 |accessdate=29 September 2010}}</ref> Pada tahun 2015 ''[[Czech Geological Survey]]'' menganggap [[Pegunungan Ore]] di [[Republik Ceko]] sebagai propinsi litium. Terdaftar lima lokasi deposit, salah satunya di dekat {{ill|Cínovec|cs|Cínovec (Dubí)}} dianggap sebagai deposit yang memiliki potensial ekonomi dengan cadangan litium sebesar 160.000 ton.<ref>{{cite book |author=[[Czech Geological Survey]] |title=Mineral Commodity Summaries of the Czech Republic 2015 |url=http://www.geology.cz/extranet-eng/publications/online/mineral-commodity-summaries/mineral_comodity_summaries_2015.pdf |location=Prague |publisher=Czech Geological Survey |page=373 |date=October 2015 |isbn=978-80-7075-904-2}}</ref>

Pada bulan Juni 2010, ''[[The New York Times]]'' melaporkan bahwa ahli geologi Amerika sedang melakukan survei darat di [[danau garam]] [[danau kering|kering]] di barat [[Afghanistan]] yang diyakini terdapat deposit litium yang besar di sana. "Pejabat Pentagon mengatakan bahwa analisis awal mereka di satu lokasi di [[Propinsi Ghazni]] menunjukkan potensi deposit litium sebesar Bolivia, yang sekarang memiliki cadangan litium terbesar di dunia."<ref>{{cite news|url=https://www.nytimes.com/2010/06/14/world/asia/14minerals.html?pagewanted=1&hp|title=U.S. Identifies Vast Riches of Minerals in Afghanistan|accessdate=13 June 2010|work=The New York Times|first=James|last=Risen|date=13 June 2010}}</ref> Perkiraan ini "pada prinsipnya didasarkan pada data lama, yang utamanya dikumpulkan oleh Uni Soviet selama pendudukan mereka di Afghanistan antara tahun 1979–1989". Stephen Peters, kepala Proyek Mineral Afghanistan USGS, mengatakan bahwa dia tidak mengetahui keterlibatan [[USGS]] dalam survei baru untuk mineral di Afghanistan dalam dua tahun terakhir. "Kami tidak mengetahui adanya penemuan litium," tandasnya.<ref>{{cite news| url=http://business.timesonline.co.uk/tol/business/industry_sectors/natural_resources/article7149696.ece|location=London|work=The Times |title=Taleban zones mineral riches may rival Saudi Arabia says Pentagon|first1=Jeremy|last1=Page|first2=Michael|last2=Evans|date=15 June 2010}}</ref>

[[Air litia|Litia]] ("air garam litium") dikaitkan dengan area penambangan [[timah]] di [[Cornwall]], Inggris dan sedang dipertimbangkan sebuah proyek evaluasi dari lubang bor uji sejauh 400 meter. Jika berhasil, air asin panas juga akan menyediakan [[energi panas bumi]] untuk memberi daya pada proses ekstraksi dan pemurnian litium.<ref>{{cite news|last1=Morris|first1=Steven|title=Mining firm hopes to extract lithium from Cornwall's hot springs|accessdate=20 January 2017|work=[[The Guardian]]|date=20 January 2017|page=31}}</ref>

=== Biologi ===
Litium dijumpai dalam jumlah renik dalam sejumlah tumbuhan, plankton, dan invertibrata, pada kisaran konsentrasi antara 69 hingga 5.760 bagian per miliar (ppb). Pada vertebrata, konsentrasinya sedikit lebih rendah, dan hampir seluruh jaringan dan cairan tubuh vertebrata mengandung litium pada kisaran mulai 21 hingga 763 ppb.<ref name=enc/> Organisme laut cenderung membioakumulasi litium lebih banyak daripada organisme terestrial.<ref>{{cite journal|last1=Chassard-Bouchaud |first1=C.| last2=Galle|first2=P.|last3=Escaig|first3=F.|last4=Miyawaki|first4=M.|title=Bioaccumulation of lithium by marine organisms in European, American, and Asian coastal zones: microanalytic study using secondary ion emission|journal=Comptes rendus de l'Academie des sciences. Serie III, Sciences de la vie|volume=299|issue=18|pages=719–24|date=1984|pmid=6440674}}</ref> Meskipun peran fisiologis litium dalam semua organisme ini tidak diketahui.<ref name=enc>{{cite web|url=http://www.enclabs.com/lithium.html|accessdate=15 October 2010|title=Some Facts about Lithium|publisher=ENC Labs|archive-date=2011-07-10|archive-url=https://web.archive.org/web/20110710191644/http://www.enclabs.com/lithium.html|dead-url=yes}}</ref>

== Sejarah ==
[[Berkas:Arfwedson Johan A.jpg|jmpl|Johan August Arfwedson diberi penghargaan sebagai penemu litium pada tahun 1817.]]
{{ill|Petalit|en|Petalite}} ({{chem2|LiAlSi|4|O|10}}) ditemukan pada tahun 1800 oleh kimiawan sekaligus negarawan [[Brasil]] [[José Bonifácio de Andrada e Silva]] dalam sebuah tambang di pulau [[Utö, Swedia]].<ref>{{cite journal | url = http://www.biodiversitylibrary.org/item/29658#page/256/mode/1up | page= 239 | title = Des caractères et des propriétés de plusieurs nouveaux minérauxde Suède et de Norwège, avec quelques observations chimiques faites sur ces substances| last = D'Andraba | authorlink=José Bonifácio de Andrada| journal = Journal de chimie et de physique | volume = 51| date = 1800 }}</ref><ref name=mindat>{{cite web|url=http://www.mindat.org/min-3171.html|title=Petalite Mineral Information |accessdate=10 August 2009|publisher=Mindat.org}}</ref><ref name=webelementshistory>{{cite web|url=http://www.webelements.com/lithium/history.html|title=Lithium:Historical information |accessdate=10 August 2009}}</ref><ref name=discovery>{{Cite book|title=Discovery of the Elements |last=Weeks |first=Mary|date=2003|page=124 |publisher=Kessinger Publishing |location=Whitefish, Montana, United States |isbn=0-7661-3872-0|url=https://books.google.com/?id=SJIk9BPdNWcC|accessdate=10 August 2009}}</ref> Namun, baru pada tahun 1817 [[Johan August Arfwedson]], yang bekerja di laboratorium kimiawan [[Jöns Jakob Berzelius]], [[Penemuan unsur kimia|mendeteksi]] keberadaan unsur baru ketika menganalisis bijih petalit.<ref>{{cite journal | author = Berzelius |date = 1817 | title = Ein neues mineralisches Alkali und ein neues Metall | trans_title = A new mineral alkali and a new metal | journal = Journal für Chemie und Physik | volume = 21 | pages = 44–48  | url = https://books.google.com/books?id=kAsAAAAAMAAJ&pg=PA44 }} From p. 45: ''"Herr ''August Arfwedson'', ein junger sehr verdienstvoller Chemiker, der seit einem Jahre in meinem Laboratorie arbeitet, fand bei einer Analyse des Petalits von Uto's Eisengrube, einen alkalischen Bestandtheil, … Wir haben es ''Lithion'' genannt, um dadurch auf seine erste Entdeckung im Mineralreich anzuspielen, da die beiden anderen erst in der organischen Natur entdeckt wurden. Sein Radical wird dann Lithium genannt werden."'' (Mr. ''August Arfwedson'', a young, very meritorious chemist, who has worked in my laboratory for a year, found during an analysis of petalite from Uto's iron mine, an alkaline component … We've named it ''lithion'', in order to allude thereby to its first discovery in the mineral realm, since the two others were first discovered in organic nature. Its radical will then be named "lithium".)</ref><ref name=berzelius>{{cite web|url=http://www.chemeddl.org/collections/ptl/ptl/chemists/bios/arfwedson.html|archiveurl=https://web.archive.org/web/20101007084500/http://www.chemeddl.org/collections/ptl/ptl/chemists/bios/arfwedson.html|archivedate=7 October 2010 |title=Johan August Arfwedson |accessdate=10 August 2009 |work= Periodic Table Live!}}</ref><ref name=uwis>{{cite web|url=http://genchem.chem.wisc.edu/lab/PTL/PTL/BIOS/arfwdson.htm|archiveurl=https://web.archive.org/web/20080605152857/http://genchem.chem.wisc.edu/lab/PTL/PTL/BIOS/arfwdson.htm|archivedate=5 June 2008 |title=Johan Arfwedson |accessdate=10 August 2009}}</ref><ref name=vanderkrogt>{{cite web|publisher = Elementymology & Elements Multidict|title = Lithium|first = Peter|last = van der Krogt|url = http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Li|accessdate = 5 October 2010|archive-date = 2011-06-16|archive-url = https://web.archive.org/web/20110616005621/http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=li|dead-url = yes}}</ref> Unsur ini membentuk senyawa yang mirip dengan [[natrium]] dan [[kalium]], meskipun [[litium karbonat|karbonat]] dan [[litium hidroksida|hidroksidanya]] kurang [[kelarutan|larut dalam air]] dan lebih [[Basa (kimia)|alkalis]].<ref name=compounds>{{cite web|url=http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/compounds.html|title=Compounds of the Group 1 Elements|accessdate=10 August 2009 |last=Clark |first=Jim |date=2005}}</ref> Berzelius memberi nama bahan alkalis tersebut dengan "''lithion''/''lithina''", dari {{lang-el|λιθoς}} (ditransliterasikan sebagai ''lithos'', yang berarti "batu"), untuk mencerminkan penemuannya dalam mineral padat, tidak seperti kalium yang ditemukan dalam abu tumbuhan, dan natrium yang diketahui memiliki kelimpahan tinggi dalam darah hewan. Ia menamakan logam di dalam bahan tersebut sebagai "''litium''".<ref name=krebs/><ref name=webelementshistory/><ref name=vanderkrogt/>

Arfwedson kemudian menunjukkan bahwa unsur yang sama terdapat pula dalam mineral {{ill|spodumena|en|spodumene}} dan {{ill|lepidolit|en|lepidolite}}.<ref name=webelementshistory/><ref>Lihat:
* Arwedson, Aug. (1818) [https://books.google.com/books?id=71QrAAAAcAAJ&pg=PA145#v=onepage&q&f=false "Undersökning af några vid Utö Jernmalmsbrott förekommende Fossilier, och af ett deri funnet eget Eldfast Alkali"], ''Afhandlingar i Fysik, Kemi och Mineralogi'', '''6''': 145–172. (Bahasa Swedia)
* Arwedson, Aug. (1818) [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=njp.32101076802493;view=1up;seq=105 "Untersuchung einiger bei der Eisen-Grube von Utö vorkommenden Fossilien und von einem darin gefundenen neuen feuerfesten Alkali"] (Investigation of some minerals occurring at the iron mines of Utö and of a new refractory alkali found therein), ''Journal für Chemie und Physik'', '''22''' (1): 93–117. (Bahasa Jerman)</ref> Pada tahun 1818, [[Christian Gmelin]] adalah yang pertama kali mengamati bahwa garam litium memberikan warna merah terang kepada nyala api.<ref name=webelementshistory/><ref>{{cite journal|author=Gmelin, C. G. |year=1818|url=https://books.google.com/books?id=E2OTAAAAIAAJ&pg=PA238#v=onepage&q&f=false |title=Von dem Lithon|trans_title=On lithium|journal=Annalen der Physik|volume=59|pages= 238–241|quote=p. 238 Es löste sich in diesem ein Salz auf, das an der Luft zerfloss, und nach Art der Strontiansalze den Alkohol mit einer purpurrothen Flamme brennen machte. (There dissolved in this [solvent; namely, absolute alcohol] a salt that deliquesced in air, and in the manner of strontium salts, caused the alcohol to burn with a purple-red flame.)}}</ref> Namun, baik Arfwedson dan Gmelin gagal dalam percobaan isolasi unsur murni dari garamnya.<ref name=webelementshistory/><ref name=vanderkrogt/><ref name="eote">{{Cite book|date = 2004|title = Encyclopedia of the Elements: Technical Data&nbsp;– History&nbsp;–Processing&nbsp;– Applications|url = https://archive.org/details/encyclopediaelem00engh|publisher = Wiley|isbn = 978-3-527-30666-4|pages = [https://archive.org/details/encyclopediaelem00engh/page/287 287]–300|author = Enghag, Per}}</ref> Litium baru diisolasi pada tahun 1821, ketika [[William Thomas Brande]] memperolehnya dengan [[elektrolisis|mengelektrolisis]] [[litium oksida]], suatu proses yang sebelumnya telah digunakan oleh kimiawan [[Humphry Davy|Sir Humphry Davy]] untuk mengisolasi logam alkali [[kalium]] dan [[natrium]].<ref name=emsley>{{Cite book|last=Emsley |first=John |title=Nature's Building Blocks |publisher=Oxford University Press |location=Oxford|date=2001 |isbn=0-19-850341-5}}</ref><ref name="eote" /><ref>{{cite|last=Brande|first=William Thomas|year=1821|title=A Manual of Chemistry|edition=2nd|location=London, England|editor=John Murray|volume=2|url=https://books.google.com/books?id=ERgAAAAAQAAJ&pg=PA57|pages=57-58}}</ref><ref>{{cite journal| publisher=Royal Institution of Great Britain|journal=The Quarterly Journal of Science and the Arts|volume=5| title=The Quarterly journal of science and the arts|date=1818|page=338|format=PDF|accessdate=5 October 2010|url=https://books.google.com/?id=D_4WAAAAYAAJ|author=Various authors}}</ref><ref>{{cite web|url = http://www.diracdelta.co.uk/science/source/t/i/timeline/source.html|title = Timeline science and engineering|publisher = DiracDelta Science & Engineering Encyclopedia|accessdate = 18 September 2008|archive-date = 2018-10-12|archive-url = https://web.archive.org/web/20181012054730/http://www.diracdelta.co.uk/science/source/t/i/timeline/source.html|dead-url = yes}}</ref> Brande juga menjelaskan beberapa garam murni litium, seperti klorida, dan, memperkirakan bahwa lithia ([[litium oksida]]) mengandung logam sekitar 55%, memperkirakan berat atom litium pada kisaran 9,8 g/mol (nilai modern ~6,94 g/mol).<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/?id=zkIAAAAAYAAJ|first1=William Thomas|last1=Brande|first2=William James|last2=MacNeven|title=A manual of chemistry|date=1821|page=191|accessdate=8 October 2010|publisher=Long}}</ref> Pada tahun 1855, jumlah litium yang lebih bamyak dihasilkan melalui elektrolisis [[litium klorida]] oleh [[Robert Bunsen]] dan [[Augustus Matthiessen]].<ref name=webelementshistory/><ref>{{cite journal|author=Bunsen, R. |year=1855|url=http://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=uva.x002457943;view=1up;seq=517 |title=Darstellung des Lithiums|trans_title=Preparation of lithium|journal=Annalen der Chemie und Pharmacie|volume=94|pages= 107–111|doi=10.1002/jlac.18550940112}}</ref> Penemuan prosedur ini menyebabkan produksi litium komersial pada tahun 1923 oleh perusahaan Jerman [[Metallgesellschaft AG]], yang melakukan elektrolisis campuran cair litium klorida dan [[kalium klorida]].<ref name=webelementshistory/><ref>{{cite web| url = http://www.echeat.com/free-essay/Analysis-of-the-Element-Lithium-29195.aspx|title = Analysis of the Element Lithium|first = Thomas|last = Green|date =11 June 2006| publisher = echeat}}</ref><ref>{{cite book | url = https://books.google.com/books?id=Ua2SVcUBHZgC&pg=PA99 | page=99 | title = Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride | isbn = 9780080472904 | author1 = Garrett | first1 = Donald E. | date = 5 April 2004}}</ref>

Produksi dan penggunaan litium mengalami beberapa perubahan drastis dalam sejarah. Aplikasi utama litium yang pertama adalah pada [[gemuk litium]] suhu tinggi untuk mesin pesawat terbang dan aplikasi serupa pada [[Perang Dunia II]] tak lama kemudian. Penggunaan ini didukung oleh fakta bahwa [[sabun]] berbasis litium memiliki titik lebur yang lebih tinggi daripada sabun alkali lainnya, dan kurang korosif daripada sabun berbasis kalsium. Pasar kecil untuk sabun litium dan gemuk pelumas didukung oleh beberapa operasi penambangan kecil yang sebagian besar berada di Amerika Serikat.

Permintaan litium meningkat secara dramatis selama [[Perang Dingin]] dengan diproduksinya [[Rancangan senjata nuklir|senjata fusi nuklir]]. Baik litium-6 dan litium-7 menghasilkan [[tritium]] ketika diiradiasi menggunakan neutron, dan dengan demikian berguna untuk produksi tritium dengan sendirinya, serta bentuk bahan bakar fusi padat yang digunakan dalam bom hidrogen dalam bentuk [[litium deuterida]]. Amerika Serikat menjadi produsen utama litium pada periode antara akhir 1950-an dan pertengahan 1980-an. Pada akhirnya, stok litium kira-kira 42.000 ton dalam bentuk litium hidroksida. Litium yang ditumpuk habis dalam litium-6 sebesar 75%, yang cukup untuk mempengaruhi [[berat atom]] terukur litium dalam banyak bahan kimia standar, dan bahkan berat atom litium dalam beberapa "sumber alami" ion litium yang telah "terkontaminasi" oleh garam litium yang dibuang dari fasilitas pemisahan isotop, yang telah merembes ke air tanah.<ref name = "Coplen2002"/><ref name="USGSCR1994">{{cite web| url =http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/450494.pdf| title = Commodity Report 1994: Lithium|publisher = United States Geological Survey|accessdate = 3 November 2010|date = 1994|first = Joyce A.|last = Ober}}</ref> <!--With only 7.5% of lithium-6 this makes ca. 2,200 tonnes of lithium-6.-->

Litium digunakan untuk menurunkan titik leleh kaca dan untuk memperbaiki perilaku pelelehan [[aluminium oksida]] saat menggunakan [[proses Hall-Héroult]].<ref name="DeberitzBoche2003">{{cite journal|last1=Deberitz|first1=Jürgen|last2=Boche|first2=Gernot|title=Lithium und seine Verbindungen - Industrielle, medizinische und wissenschaftliche Bedeutung|journal=Chemie in unserer Zeit|volume=37|issue=4|year=2003|pages=258–266|doi=10.1002/ciuz.200300264}}</ref><ref name="Bauer1985">{{cite journal|last1=Bauer|first1=Richard|title=Lithium - wie es nicht im Lehrbuch steht|journal=Chemie in unserer Zeit|volume=19|issue=5|year=1985|pages=167–173|doi=10.1002/ciuz.19850190505}}</ref> Kedua penggunaan ini mendominasi pasar hingga pertengahan tahun 1990an. Setelah berakhirnya [[perlombaan senjata nuklir]], permintaan litium menurun dan penjualan stok Departemen Energi di pasar terbuka semakin menggerus harga.<ref name="USGSCR1994"/> Namun pada pertengahan 1990-an, beberapa perusahaan mulai mengekstraksi litium dari [[air asin]] yang terbukti menjadi metode yang lebih murah daripada pertambangan bawah tanah atau bahkan pertambangan terbuka. Sebagian besar tambang ditutup atau mengalihkan fokus mereka ke bahan lain karena hanya bijih dari zona pegmatit yang dapat ditambang dengan harga yang kompetitif. Misalnya, tambang AS di dekat [[Kings Mountain, North Carolina]] ditutup sebelum memasuki abad ke-21.

Perkembangan baterai ion litium meningkatkan permintaan litium dan menjadi penggunaan dominan pada tahun 2007.<ref name="USGSYB1994">{{cite web| url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/myb1-2007-lithi.pdf|title = Minerals Yearbook 2007 : Lithium| publisher = United States Geological Survey|accessdate = 3 November 2010|date = 1994|first = Joyce A.|last = Ober}}</ref> Seiring dengan lonjakan permintaan litium untuk baterai pada tahun 2000an, perusahaan baru telah memperluas usaha ekstraksi air asin untuk memenuhi peningkatan permintaan.<ref name="IMR">{{Cite book| first = Jessica Elzea |last = Kogel|title = Industrial minerals & rocks: commodities, markets, and uses|isbn = 978-0-87335-233-8|page = 599|url = https://books.google.com/?id=zNicdkuulE4C&pg=PA600&lpg=PAPA599|chapter = Lithium|date = 2006|publisher = Society for Mining, Metallurgy, and Exploration|location = Littleton, Colo.}}</ref><ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=8erDL_DnsgAC&pg=PA339 |title=Encyclopedia of Chemical Processing and Design: Volume 28&nbsp;– Lactic Acid to Magnesium Supply-Demand Relationships |publisher=M. Dekker|author=McKetta, John J.|date=18 July 2007|accessdate=29 September 2010|isbn=978-0-8247-2478-8}}</ref>

== Produksi ==
{{multiple image
| align = right
| direction =
| width =
| footer = Citra satelit Salar del Hombre Muerto, Argentina (kiri), dan [[Salar de Uyuni|Uyuni]], Bolivia (kanan), [[dataran garam]] yang kaya akan litium. Air asin kaya litium dipekatkan dengan memompanya ke [[tambak garam]] (tampak pada gambar kiri).
| image1 = Lithium mine, Salar del Hombre Muerto, Argentina.jpg
| width1 = 160
| alt1 = alt1
| caption1 =
| image2 = Uyuni landsat.JPG
| width2 = 105
| alt2 = alt2
| caption2 =
}}
[[Berkas:Lithium world production.svg|jmpl|Tren produksi litium dunia|lang=id]]

Produksi litium telah meningkat pesat sejak akhir [[Perang Dunia II]]. Logamnya dipisahkan dari unsur lain di [[batuan beku|mineral beku]]. Logam litium dihasilkan melalui [[elektrolisis]] dari campuran leburan 55% [[litium klorida]] dan 45% [[kalium klorida]] pada suhu sekitar 450&nbsp;°C.<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=73}}</ref>

Per 2015, sebagian besar produksi litium dunia berada di Amerika Selatan, di mana air garam yang mengandung litium diekstraksi dari kolam bawah tanah dan dipekatkan dengan penjemuran di bawah panas matahari. Teknik ekstraksi standar adalah menguapkan air dari air garam. Setiap tumpak (''batch'') membutuhkan waktu 18 sampai 24 bulan.<ref name=":0">{{Cite web|url=https://www.technologyreview.com/s/538036/quest-to-mine-seawater-for-lithium-advances/|title=Quest to Mine Seawater for Lithium Advances|last=Martin|first=Richard|date=2015-06-08|website=MIT Technology Review|access-date=2016-02-10}}</ref>

Pada tahun 1998, harga litium sekitar {{nowrap|95 USD/kg}} (atau 43 USD/[[Pound (massa)|lb]]).<ref name="ober">{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/450798.pdf |title=Lithium|accessdate = 19 August 2007|last=Ober |first=Joyce A. |format=PDF |pages = 77–78| publisher=[[United States Geological Survey]]}}</ref>

=== Cadangan ===
Cadangan yang teridentifikasi di seluruh dunia pada tahun 2008 menurut perkiraan ''[[US Geological Survey]]'' (USGS) adalah 13 juta [[ton]],<ref name="minerals.usgs.gov" /> meskipun perkiraan akurat cadangan litium dunia sulit dilakukan.<ref name="gold">{{Cite journal | doi = 10.1038/nchem.680| pmid = 20489722| title = Is lithium the new gold?| journal = Nature Chemistry| volume = 2| issue = 6| pages = 510| year = 2010| last1 = Tarascon | first1 = J. M. | authorlink1 = Jean-Marie Tarascon}}</ref><ref name="forbes">{{cite|url=http://www.forbes.com/sites/toddwoody/2011/10/19/lithium-the-new-california-gold-rush/|title=Lithium: The New California Gold Rush|magazine=Forbes magazine|date=2011-10-19}}</ref>

Deposit ditemukan di Amerika Selatan sepanjang rantai pegunungan [[Andes]]. [[Chili]] adalah produsen terbesar, diikuti oleh [[Argentina]]. Kedua negara memperoleh litium dari kolam air asin. Menurut USGS, Gurun [[Uyuni]] di Bolivia memiliki cadangan litium sebesar 5,4 juta ton.<ref name="romero" /><ref>{{cite web|publisher=USGS|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/mcs/2009/mcs2009.pdf |title=USGS Mineral Commodities Summaries 2009}}</ref>

Di Amerika Serikat, litium diperoleh dari kolam air asin di [[Nevada]].<ref name="CRC">{{Cite book| author = Hammond, C. R. |title = The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics | url = https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_u9i8 |edition = 81st| publisher =CRC press| date = 2000| isbn = 0-8493-0481-4}}{{page needed|date=December 2016}}</ref> Namun, setengah dari cadangan dunia yang diketahui berada di [[Bolivia]] sepanjang lereng tangah-timur pegunungan Andes. Pada tahun 2009, Bolivia melakukan negosiasi dengan perusahaan Jepang, Prancis, dan Korea untuk memulai ekstraksi.<ref name="romero">{{Cite news|author= Romero, Simon |title= In Bolivia, a Tight Grip on the Next Big Resource |url=https://www.nytimes.com/2009/02/03/world/americas/03lithium.html?ref=world|work=The New York Times |date=2 February 2009}}</ref> Suatu deposit yang ditemukan pada tahun 2013 di [[Rock Springs Uplift]], [[Wyoming]] diperkirakan mengandung 228.000 ton litium. Deposit tambahan dalam formasi yang sama diperkirakan mencapai 18 juta ton.<ref>{{cite web|author=Money Game Contributors |url=http://www.businessinsider.com/new-wyoming-lithium-deposit-could-meet-all-us-demand-2013-4 |title=New Wyoming Lithium Deposit |publisher=Business Insider |date=26 April 2013 |accessdate=1 May 2013}}</ref>

Beredar opini terkait pertumbuhan potensial. Suatu studi tahun 2008 menyimpulkan bahwa "produksi litium karbonat yang dapat dicapai secara realistis hanya mencukupi untuk sebagian kecil kebutuhan pasar global {{ill|kendaraan hibrida|en|Plug-in hybrid}} dan [[kendaraan listrik]]. Kebutuhan tersebut berasal dari sektor elektronik portabel yang akan menyerap banyak dari peningkatan rencana produksi pada dasawarsa mendatang. Produksi massal litium karbonat sangat tidak ramah lingkungan, dan akan mengakibatkan kerusakan ekologi permanen yang membahayakan ekosistem sehingga harus dilindungi. Juga, propulsi [[Baterai ion litium|LiIon]] tidak kompatibel dengan gagasan 'Green Car'".<ref name="meridian" />

Namun, menurut sebuah penelitian tahun 2011 yang dilakukan di [[Lawrence Berkeley National Laboratory]] dan [[University of California, Berkeley]], estimasi basis cadangan litium saat ini tidak menjadi faktor pembatas untuk produksi baterai kendaraan listrik berskala besar karena sekitar 1 miliar baterai berbasis Li berdaya 40 [[kWh]] dapat dibuat dengan cadangan saat ini<ref>{{cite journal |last1=Wadia |first1=Cyrus |last2=Albertus |first2=Paul |last3=Srinivasan |first3=Venkat |title=Resource constraints on the battery energy storage potential for grid and transportation applications |journal=Journal of Power Sources |volume=196 |issue=3 |year=2011 |pages=1593–8 |doi=10.1016/j.jpowsour.2010.08.056 }}</ref> - sekitar 10&nbsp;kg litium per mobil.<ref>{{cite web|url=http://www.anl.gov/energy-systems/publication/lithium-ion-batteries-examining-material-demand-and-recycling-issues|title=Lithium-Ion Batteries: Examining Material Demand and Recycling Issues|author=Gaines, LL. Nelson, P.|publisher=[[Argonne National Laboratory]]|date=2010|accessdate=11 June 2016|archive-date=2016-08-03|archive-url=https://web.archive.org/web/20160803104250/http://www.anl.gov/energy-systems/publication/lithium-ion-batteries-examining-material-demand-and-recycling-issues|dead-url=yes}}</ref> Studi lain tahun 2011 oleh para periset dari [[Universitas Michigan]] dan [[Ford Motor Company]] menemukan sumber daya yang cukup untuk mendukung permintaan global hingga tahun 2100, termasuk litium yang diperlukan untuk potensi penggunaan transportasi yang tersebar luas. Studi tersebut memperkirakan cadangan global mencapai 39 juta ton, dan total permintaan litium selama periode analisis 90 tahun berada pada level 12-20 juta ton, tergantung pada skenario mengenai tingkat pertumbuhan ekonomi dan tingkat daur ulang.<ref>{{cite web|url=http://www.greencarcongress.com/2011/08/lithium-20110803.html|title=University of Michigan and Ford researchers see plentiful lithium resources for electric vehicles|publisher=[[Green Car Congress]]|date=3 August 2011|accessdate=11 August 2011}}</ref>

Pada tanggal 9 Juni 2014, ''Financialist'' menyatakan bahwa permintaan litium tumbuh lebih dari 12 persen per tahun; menurut Credit Suisse, angka ini melebihi ketersediaan yang diproyeksikan sebesar 25 persen. Publikasi ini membandingkan situasi litium 2014 dengan minyak, di mana "harga minyak yang lebih tinggi mendorong investasi teknik produksi minyak laut dalam dan minyak daratan yang mahal"; artinya, harga litium akan terus naik hingga metode produksi yang lebih mahal, yang bisa mendongkrak total output, mendapat perhatian investor.<ref>{{cite web|title=The Precious Mobile Metal|url=http://www.thefinancialist.com/spark/the-precious-mobile-metal/|website=The Financialist|publisher=Credit Suisse|accessdate=19 June 2014|date=9 June 2014}}</ref>

=== Harga ===
Setelah [[Krisis finansial 2007–2012|krisis finansial 2007]], pemasok besar seperti [[Sociedad Química y Minera]] (SQM) menurunkan harga [[litium karbonat]] sebesar 20%.<ref>{{cite web|url=http://www.prnewswire.com/news-releases/sqm-announces-new-lithium-prices-62933122.html |title=SQM Announces New Lithium Prices – SANTIAGO, Chile, September 30 /PRNewswire-FirstCall/ |agency=PR Newswire |date=30 September 2009 |accessdate=1 May 2013}}</ref> Harga kembali naik pada tahun 2012. Artikel [[BusinessWeek|''Business Week'']] tahun 2012 menggambarkan [[oligopoli]] dalam perdagangan litium: "SQM, yang dikendalikan oleh milyarder Julio Ponce, adalah terbesar kedua, diikuti oleh Rockwood, yang didukung oleh KKR & Co. milik Henry Kravis, dan FMC yang berbasis di Philadelphia". Konsumsi global mungkin akan meningkat drastis menjadi 300.000 metrik ton per tahun pada tahun 2020 dari sekitar 150.000 ton pada tahun 2012, untuk menyesuaikan permintaan baterai litium yang telah berkembang sekitar 25 persen per tahun, melampaui kenaikan keseluruhan produksi litium 4 sampai 5 persen.<ref>{{cite web|last=Riseborough |first=Jesse |url=http://www.businessweek.com/news/2012-06-19/ipad-boom-strains-lithium-supplies-after-prices-triple |archive-url=https://web.archive.org/web/20120622183939/http://www.businessweek.com/news/2012-06-19/ipad-boom-strains-lithium-supplies-after-prices-triple |dead-url=yes |archive-date=22 June 2012 |title=IPad Boom Strains Lithium Supplies After Prices Triple |work=Bloomberg BusinessWeek |accessdate=1 May 2013}}</ref>

=== Ekstraksi ===

Garam litium diekstraksi dari air di [[mata air mineral]], kolam [[air asin]], dan deposit air garam.

Litium hadir dalam air laut, namun metode ekstraksi yang layak secara komersial belum dikembangkan.<ref name=":0" />

Sumber litium potensial lainnya adalah lindi dari [[Pembangkit listrik tenaga panas bumi|sumur geotermal]], yang dibawa ke permukaan.<ref name="bourcier">{{cite|author=Parker, Ann|url=https://www.llnl.gov/str/JanFeb05/Bourcier.html|title=Mining Geothermal Resources|publisher=Lawrence Livermore National Laboratory|accessdate=2017-08-15|archive-date=2012-09-17|archive-url=https://web.archive.org/web/20120917035952/https://www.llnl.gov/str/JanFeb05/Bourcier.html|dead-url=yes}}</ref> Perolehan litium telah ditunjukkan di lapangan; litium dipisahkan dengan filtrasi sederhana.<ref name="Simbol">{{cite|author=Patel, P.|date=2011-11-16|url=http://www.technologyreview.com/news/426131/startup-to-capture-lithium-from-geothermal-plants/|title=Startup to Capture Lithium from Geothermal Plants|website=technologyreview.com}}</ref> Biaya proses dan lingkungan terutama berasal dari sumur yang sudah beroperasi; dampak lingkungannya bisa jadi positif.<ref name="NYT">Wald, M. (2011-09-28) [https://www.nytimes.com/2011/09/28/business/energy-environment/simbol-materials-plans-to-extract-lithium-from-geothermal-plants.html Start-Up in California Plans to Capture Lithium, and Market Share]. The New York Times</ref>

== Kegunaan ==
[[File:Global Lithium Uses - id.svg|jmpl|Estimasi penggunaan litium global tahun 2016<ref name="Li-uses-2011">{{Cite news|url=https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/mcs-2017-lithi.pdf|title=Lithium|first=|date=2017|work=|format=PDF|via=US Geological Survey (USGS)|author=|accessdate=2017-08-11}}</ref>
{{legend|#f9af20|Baterai (39%)}}
{{legend|#ef4f30|Keramik dan kaca (30%)}}
{{legend|#f2eb23|Gemuk pelumas (8%)}}
{{legend|#a5e429|Pengecoran kontinu (5%)}}
{{legend|#103dc9|Produksi polimer (5%)}}
{{legend|#00e8cf|Pengolahan udara (3%)}}
{{legend|#da003e|Lain-lain (10%)}}]]

=== Keramik dan kaca ===
Litium oksida banyak digunakan sebagai [[Fluks (metalurgi)|fluks]]<!--Flux (metallurgy--> untuk pengolahan [[silika]], menurunkan [[titik lebur]] dan [[viskositas]] material dan menyebabkan [[glasir keramik|glasir]]<!--ceramic glaze--> dengan peningkatan sifat fisika termasuk koefisien ekspansi termal yang rendah. Ini adalah salah satu penggunaan terbesar senyawa litium di seluruh dunia.<ref name="Li-uses-2011"/><ref>{{Cite web |url=http://www.fmclithium.com/Portals/FMCLithiumFineChemicals/Content/Docs/Worldwide%20Demand%20by%20Sector.pdf |title=Worldwide demand by sector |access-date=2017-08-15 |archive-date=2014-09-07 |archive-url=https://web.archive.org/web/20140907204758/http://www.fmclithium.com/Portals/FMCLithiumFineChemicals/Content/Docs/Worldwide%20Demand%20by%20Sector.pdf |dead-url=yes }}</ref> Glasir yang mengandung litium oksida digunakan untuk peralatan oven. [[Litium karbonat]] ({{chem2|Li|2|CO|3}}) umumnya digunakan dalam aplikasi ini karena akan berubah menjadi oksida pada pemanasan.<ref>{{cite web |url=http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/compounds.html |title=Some Compounds of the Group 1 Elements |last1=Clark |first1=Jim |date=2005 |website=chemguide.co.uk |accessdate=8 August 2013}}</ref>

=== Listrik dan elektronik ===
Pada akhir abad ke-20, litium menjadi komponen penting pada elektrolit dan elektrode litium, karena [[potensial elektrode]]nya yang tinggi. Ia memiliki rasio muatan terhadap berat dan daya terhadap berat yang tinggi, karena [[massa atom]]nya yang rendah. [[Baterai ion litium]] dapat menghasilkan daya sekitar 3 [[volt]] per sel, dibandingkan dengan 2,1 volt yang dihasilkan oleh {{ill|baterai asam timbal|en|lead–acid battery}} atau 1,5 volt dari {{ill|baterai seng-karbon|en|Zinc–carbon battery}}. Baterai ion litium, yang dapat diisi ulang dan memiliki [[densitas energi]] yang tinggi, jangan dikacaukan dengan [[baterai litium]], yang merupakan [[baterai]] [[produk sekali pakai|sekali pakai]] ([[sel primer]]) dengan litium atau senyawanya sebagai [[anode]].<ref>{{cite web|url=http://www.batteryreview.org/disposable-batteries.html |title=Disposable Batteries - Choosing between Alkaline and Lithium Disposable Batteries |publisher=Batteryreview.org |accessdate=10 October 2013}}</ref><ref>{{cite web|url=http://www.emc2.cornell.edu/content/view/battery-anodes.html |title=Battery Anodes > Batteries & Fuel Cells > Research > The Energy Materials Center at Cornell |publisher=Emc2.cornell.edu |accessdate=10 October 2013}}</ref> Baterai isi ulang lainnya yang menggunakan litium antara lain [[baterai polimer ion litium]], [[baterai litium besi fosfat]], dan [[baterai kawat nano]].

=== Sabun litium atau gemuk litium ===
{{main article|Sabun litium}}
Penggunaan umum ketiga adalah gemuk (''grease''). Litium hidroksida adalah [[basa (kimia)|basa]] kuat dan, ketika dipanaskan dengan lemak, menghasilkan sabun yang terbuat dari litium [[stearat]]. Sabun litium memiliki kemampuan [[bahan pengental|mengentalkan]] minyak, dan digunakan untuk membuat [[gemuk (pelumas)|gemuk pelumas]] multiguna suhu tinggi.<ref name=CRC/><ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=J_AkNu-Y1wQC&pg=PA559|page=559|title=Fuels and lubricants handbook: technology, properties, performance, and testing|volume=1|author=Totten, George E.|author2=Westbrook, Steven R.|author3=Shah, Rajesh J.|last-author-amp=yes|publisher=ASTM International|date=2003|isbn=0-8031-2096-6}}</ref><ref>{{cite book|pages=150–152|url=https://books.google.com/books?id=3FkMrP4Hlw0C&pg=PA152|title=Significance of tests for petroleum products|author=Rand, Salvatore J. |publisher=ASTM International|date= 2003|isbn=0-8031-2097-4}}</ref>

=== Metalurgi ===
Litium (misalnya sebagai litium karbonat) digunakan sebagai aditif [[pengecoran kontinu]] untuk meningkatkan fluiditas,<ref>{{citation| title = The Theory and Practice of Mold Fluxes Used in Continuous Casting: A Compilation of Papers on Continuous Casting Fluxes Given at the 61st and 62nd Steelmaking Conference |publisher = Iron and Steel Society}}</ref><ref>{{Cite journal | doi = 10.4028/www.scientific.net/MSF.675-677.877| title = Effects of Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> on Properties of Mould Flux for High Speed Continuous Casting| journal = Materials Science Forum| volume = 675–677| pages = 877–880| year = 2011| last1 = Lu | first1 = Y. Q. | last2 = Zhang | first2 = G. D. | last3 = Jiang | first3 = M. F. | last4 = Liu | first4 = H. X. | last5 = Li | first5 = T. }}</ref> penggunaan yang menyumbang 5% penggunaan litium global (2016).<ref name="minerals.usgs.gov"/> Senyawa litium juga digunakan sebagai aditif (fluks) untuk {{ill|pasir cor|en|foundry sand}} untuk pengecoran besi demi mengurangi penguraian.<ref>{{citation| url = http://www.afsinc.org/multimedia/contentMC.cfm?ItemNumber=16784| title = Testing 1-2-3: Eliminating Veining Defects| work = Modern Casting| date = July 2014| accessdate = 2017-08-15| archive-date = 2015-04-02| archive-url = https://web.archive.org/web/20150402163428/http://www.afsinc.org/multimedia/contentMC.cfm?ItemNumber=16784| dead-url = yes}}</ref>

Litium (sebagai [[litium fluorida]]) digunakan sebagai aditif untuk peleburan aluminium ([[proses Hall–Héroult]]), mengurangi titik lebur dan meningkatkan tahanan listrik,<ref>{{citation| title = Chemical and Physical Properties of the Hall-Héroult Electrolyte| first = W.| last = Haupin| page = 449| work = Molten Salt Chemistry: An Introduction and Selected Applications| editor-first = Gleb| editor-last =  Mamantov| editor-first2=  Roberto| editor-last2 =  Marassi| publisher = Springer | date =1987}}</ref> penggunaan yang menyumbang 1% dari produksi dunia (2014).<ref name="minerals.usgs.gov"/>

Bila digunakan sebagai [[fluks (metalurgi)|fluks]] untuk penge[[las]]an atau [[solder]], litium logam mempromosikan peleburan logam selama proses berlangsung<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=Ua2SVcUBHZgC|title=Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride|last=Garrett|first=Donald E.|date=2004-04-05|publisher=Academic Press|isbn=9780080472904|page=200|language=en}}</ref> dan menghilangkan pembentukan [[oksida]] dengan menyerap ketakmurnian.{{citation needed|date=March 2015}} [[Lakur]] logam dengan aluminium, [[kadmium]], tembaga dan [[mangan]] digunakan untuk membuat bagian pesawat berkinerja tinggi (lihat juga [[Al-Li|Paduan litium-aluminum]]).<ref>{{cite book|author1=Davis, Joseph R. ASM International. Handbook Committee|title=Aluminum and aluminum alloys|url=https://books.google.com/books?id=Lskj5k3PSIcC&pg=PA121|accessdate=16 May 2011|date=1993|publisher=ASM International|isbn=978-0-87170-496-2|pages=121–}}</ref>

=== Pengelasan nano silikon ===
Litium telah ditemukan efektif dalam membantu kesempurnaan lasan silikon nano dalam komponen elektronik untuk baterai listrik dan perangkat lainnya.<ref>{{cite journal |last1=Karki |first1=Khim |last2=Epstein |first2=Eric |last3=Cho |first3=Jeong-Hyun |last4=Jia |first4=Zheng |last5=Li |first5=Teng |last6=Picraux |first6=S. Tom |last7=Wang |first7=Chunsheng |last8=Cumings |first8=John |title=Lithium-Assisted Electrochemical Welding in Silicon Nanowire Battery Electrodes |journal=Nano Letters |volume=12 |issue=3 |pages=1392–7 |year=2012 |pmid=22339576 |doi=10.1021/nl204063u }}</ref>

=== Penggunaan kimia dan industri lainnya ===
[[Berkas:FlammenfärbungLi.png|jmpl|kiri||100px|Penggunaan litium dalam suar dan [[piroteknik]] disebabkan oleh nyala merah mawarnya.<ref>{{cite journal |last1=Koch |first1=Ernst-Christian |title=Special Materials in Pyrotechnics: III. Application of Lithium and its Compounds in Energetic Systems |journal=Propellants, Explosives, Pyrotechnics |volume=29 |issue=2 |year=2004 |pages=67–80 |doi=10.1002/prep.200400032 }}</ref>]]

==== Piroteknik ====
Senyawa litium digunakan sebagai [[pewarna piroteknik]] dan oksidator dalam [[kembang api]] dan [[suar]] berwarna merah.<ref name=CRC/><ref>{{cite|last1=Wiberg|first1=Egon|last2=Wiberg|first2=Nils|last3=Holleman|first3=Arnold Frederick|year=2001|url=https://books.google.com/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=PA1089|title=Inorganic chemistry|publisher=Academic Press|ISBN=0-12-352651-5|page=1089}}</ref>

==== Pemurnian udara ====
[[Litium klorida]] dan [[litium bromida]] bersifat [[higroskopis]] dan digunakan sebagai {{ill|desikan|en|desiccant}} untuk aliran gas.<ref name=CRC/> Litium hidroksida dan [[litium peroksida]] adalah garam yang paling banyak digunakan di daerah terbatas, seperti di dalam [[pesawat antariksa]] dan [[kapal selam]], untuk menghilangkan karbon dioksida dan memurnikan udara. Litium hidroksida menyerap [[karbon dioksida]] dari udara dengan membentuk litium karbonat, dan lebih disukai daripada hidroksida alkali lainnya karena bobotnya yang ringan.

Litium peroksida ({{chem2|Li|2|O|2}}) dengan adanya kelembaban tidak hanya bereaksi dengan karbon dioksida untuk membentuk litium karbonat, tetapi juga melepaskan oksigen.<ref>{{cite book|chapter=Air Quality Systems for Related Enclosed Spaces: Spacecraft Air|author=Mulloth, L.M.|author2=Finn, J.E.|last-author-amp=yes|title=The Handbook of Environmental Chemistry|date=2005|volume=4H|pages=383–404|doi=10.1007/b107253}}</ref><ref>{{cite web|url=http://www.dtic.mil/cgi-bin/GetTRDoc?Location=U2&doc=GetTRDoc.pdf&AD=AD0619497|title=Application of lithium chemicals for air regeneration of manned spacecraft|publisher=Lithium Corporation of America & Aerospace Medical Research Laboratories|date=1965|access-date=2017-08-15|archive-date=2012-10-07|archive-url=https://web.archive.org/web/20121007040028/http://www.dtic.mil/cgi-bin/GetTRDoc?Location=U2&doc=GetTRDoc.pdf&AD=AD0619497|dead-url=yes}}</ref> Reaksinya adalah sebagai berikut:
:<chem>2Li2O2 + 2CO2 -> 2Li2CO3 + O2</chem>
Beberapa senyawa yang disebutkan di atas, begitu juga [[litium perklorat]], digunakan dalam [[Generator oksigen kimia#Lilin oksigen|lilin oksigen]] yang memasok [[kapal selam]] dengan [[oksigen]]. Ini bisa juga termasuk sejumlah kecil [[boron]], [[magnesium]], [[aluminium]], [[silikon]], [[titanium]], [[mangan]], dan [[besi]].<ref>{{cite journal |last1=Markowitz |first1=M. M. |last2=Boryta |first2=D. A. |last3=Stewart |first3=Harvey |title=Lithium Perchlorate Oxygen Candle. Pyrochemical Source of Pure Oxygen |journal=Industrial & Engineering Chemistry Product Research and Development |volume=3 |issue=4 |year=1964 |pages=321–30 |doi=10.1021/i360012a016 }}</ref>

==== Optik ====
[[Litium fluorida]], yang di[[kristal]]kan secara artifisial, bersifat jernih dan transparan sehingga sering digunakan untuk optik khusus pada aplikasi [[inframerah|IR]], [[ultraviolet|UV]] dan VUV ([[UV vakum]]). Ia merupakan salah satu bahan yang memiliki [[indeks bias]] terendah dan jangkauan transmisi UV terjauh.<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=CQ5uKN_MN2gC&pg=PA149|page=149|title=Building Electro-Optical Systems: Making It All Work|author=Hobbs, Philip C. D.|publisher=John Wiley and Sons|date=2009|isbn=0-470-40229-6}}</ref> Bubuk halus litium fluorida telah digunakan untuk [[Dosimeter termoluminesen|dosimetri termoluminesen]] (''Thermoluminescent Dosimeter'', TLD): ketika sampel terpapar radiasi, ia mengakumulasi [[defek kristal]] yang, ketika dipanaskan, memancarkan cahaya kebiru-biruan yang intensitasnya sebanding dengan [[dosis terabsorbsi]], sehingga memungkinkan untuk diukur.<ref>{{Cite book|publisher=World Scientific|url=https://books.google.com/books?id=FY7s7pPSPtgC&pg=PA819|title=Point Defects in Lithium Fluoride Films Induced by Gamma Irradiation|page=819|journal=Proceedings of the 7th International Conference on Advanced Technology & Particle Physics: (ICATPP-7): Villa Olmo, Como, Italy|date=2002|volume=2001|isbn=981-238-180-5}}</ref> Litium fluorida kadang-kadang digunakan pada lensa fokal [[teleskop]].<ref name=CRC/><ref>{{Cite journal|last1=Sinton|first1=William M.|title=Infrared Spectroscopy of Planets and Stars|url=https://archive.org/details/sim_applied-optics_1962-03_1_2/page/105|journal=Applied Optics|volume=1|page=105|date=1962|doi=10.1364/AO.1.000105|bibcode = 1962ApOpt...1..105S|issue=2 }}</ref>

[[Litium niobat]] dengan ketaklinieran tinggi juga membuatnya berguna dalam [[optik taklinier|aplikasi optik taklinier]]. Ini digunakan secara luas dalam produk telekomunikasi seperti telepon genggam dan [[modulator optik]], untuk komponen seperti [[osilator kristal|resonansi kristal]]. Aplikasi litium digunakan di lebih dari 60% produk ponsel.<ref>{{cite web|url =http://nl.computers.toshiba-europe.com/Contents/Toshiba_nl/NL/WHITEPAPER/files/TISBWhitepapertech.pdf|title = You’ve got the power: the evolution of batteries and the future of fuel cells|publisher = Toshiba|format = PDF|accessdate = 17 May 2009}}</ref>

==== Kimia organik dan polimer ====
[[Senyawa organolitium]] banyak digunakan dalam produksi polimer dan bahan kimia berderajat kemurnian tinggi. Dalam industri polimer, yang merupakan konsumen dominan pereaksi ini, senyawa alkil litium adalah [[katalis]]/[[inisiator radikal|inisiator]]<ref>{{cite web|url=http://chemical.ihs.com/CEH/Public/Reports/681.7000/ |title=Organometallics|work=IHS Chemicals|date=February 2012}}</ref> dalam [[Polimerisasi adisi anionik|polimerisasi anionik]] [[olefin]] [[gugus fungsi|nonfungsional]].<ref>{{Cite journal|title=Polymerization of 1,2-dimethylenecyclobutane by organolithium initiators|journal= Russian Chemical Bulletin| volume =37|date=2005|doi=10.1007/BF00962487|pages=1782–1784|author=Yurkovetskii, A. V.|first2=V. L.|first3=K. L.|last2=Kofman|last3=Makovetskii|issue=9}}</ref><ref>{{Cite journal|doi=10.1021/ma00159a001|title=Functionalization of polymeric organolithium compounds. Amination of poly(styryl)lithium|date=1986|author=Quirk, Roderic P.|journal=Macromolecules|volume=19|pages=1291–1294|first2=Pao Luo|last2=Cheng|bibcode = 1986MaMol..19.1291Q|issue=5 }}</ref><ref>{{Cite book|title=Advances in organometallic chemistry|author= Stone, F. G. A.|author2= West, Robert| publisher= Academic Press|date= 1980|isbn= 0-12-031118-6|page=55|url=https://books.google.com/?id=_gai4kRfcMUC&printsec=frontcover}}</ref> Untuk produksi bahan kimia murni, senyawa organolitium berfungsi sebagai basa kuat dan sebagai pereaksi untuk pembentukan [[ikatan karbon-karbon]]. Senyawa organolitium dibuat dari logam litium dan alkil halida.<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=_SJ2upYN6DwC&pg=PA192|page=192|title=Synthetic approaches in organic chemistry|author=Bansal, Raj K. |date=1996|isbn=0-7637-0665-5}}</ref>

Banyak senyawa litium lainnya digunakan sebagai pereaksi untuk membuat senyawa organik. Beberapa senyawa populer termasuk [[litium aluminium hidrida]] (LiAlH{{sub|4}}), [[litium trietilborohidrida]], [[n-Butillitium|''n''-butillitium]] dan [[tert-butillitium|''tert''-butillitium]] biasa digunakan sebagai basa yang sangat kuat yang disebut [[superbasa]].

==== Aplikasi militer ====
Litium metalik dan kompleks [[hidrida]]nya, seperti [[litium aluminium hidrida|Li[AlH{{sub|4}}]]], digunakan sebagai aditif berenergi tinggi pada [[propelan roket]].<ref name=emsley/> Litium aluminium hidrida juga bisa digunakan secara mandiri sebagai [[bahan bakar padat]].<ref>[https://web.archive.org/web/20030628230627/http://media.armadilloaerospace.com/misc/LiAl-Hydride.pdf LiAl-hydride]</ref>

[[Berkas:US Navy 040626-N-5319A-006 An Anti-Submarine Warfare (ASW) MK-50 Torpedo is launched from guided missile destroyer USS Bulkeley (DDG 84).jpg|jmpl|Peluncuran torpedo berbahan bakar litium]]

Sistem propulsi energi kimia tersimpan (''stored chemical energy propulsion system'', SCEPS) pada [[torpedo Mark 50]] menggunakan tangki kecil gas [[belerang heksafluorida]], yang disemprotkan di atas satu blok litium padat. Reaksinya menghasilkan panas, menciptakan {{ill|kukus|en|steam}} untuk mendorong torpedo dalam [[siklus Rankine]] yang tertutup.<ref>{{Cite journal|title=Stored Chemical Energy Propulsion System for Underwater Applications| author=Hughes, T.G.| author2=Smith, R.B.| author3=Kiely, D.H.| last-author-amp=yes |journal= Journal of Energy|date= 1983|volume=7|issue=2 |pages=128–133|doi=10.2514/3.62644}}</ref>

[[Litium hidrida]] yang mengandung litium-6 digunakan pada [[senjata termonuklir]], sebagai pembungkus [[bom nuklir|bom]].<ref>{{cite book|last=Emsley|first=John|title=Nature's Building Blocks|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|date=2011}}</ref>

=== Nuklir ===
Litium-6 dinilai sebagai sumber untuk produksi [[tritium]] dan sebagai {{ill|penyerap neutron|en|neutron absorber}} pada [[fusi nuklir]]. Litium alami mengandung sekitar 7,5% litium-6, yang darinya telah diproduksi sejumlah besar litium-6 melalui [[pemisahan isotop]] untuk digunakan dalam [[senjata nuklir]].<ref>{{cite book|pages=59–60|url=https://books.google.com/books?id=0oa1vikB3KwC&pg=PA60|title=Nuclear Wastelands: A Global Guide to Nuclear Weapons Production and Its Health and Environmental Effects|author=Makhijani, Arjun|author2=Yih, Katherine|last-author-amp=yes |publisher=MIT Press|date= 2000|isbn=0-262-63204-7}}</ref> Litium-7 menarik perhatian untuk digunakan dalam [[pendingin]] [[reaktor nuklir]].<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=iRI7Cx2D4e4C&pg=PA278|page=278|title=Nuclear wastes: technologies for separations and transmutation|publisher=National Academies Press|date=1996|isbn=0-309-05226-2|author=National Research Council (U.S.). Committee on Separations Technology and Transmutation Systems}}</ref>

[[Berkas:Castle Bravo Blast.jpg|jmpl|Litium deuterida digunakan sebagai bahan bakar dalam peralatan nuklir [[Castle Bravo]].]]
[[Litium deuterida]] merupakan pilihan [[fusi nuklir|bahan bakar nuklir]] untuk versi awal [[Senjata nuklir|bom hidrogen]]. Ketika dibombardir oleh [[neutron]], baik {{sup|6}}Li dan {{sup|7}}Li menghasilkan [[tritium]] — reaksi ini, yang belum sepenuhnya dipahami ketika [[rancangan Teller-Ulam|bom hidrogen]] pertama kali diuji, bertanggung jawab terhadap rendemen berjalan [[uji nuklir]] [[Castle Bravo]]. Tritium berfusi dengan [[deuterium]] dalam reaksi [[fusi nuklir|fusi]] yang relatif mudah dicapai. Meskipun detailnya tetap menjadi rahasia, litium-6 deuterida tampaknya masih memainkan peran penting dalam [[senjata nuklir]] modern sebagai material fusi.<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=yTIOAAAAQAAJ&pg=PA39|page=39|title=How nuclear weapons spread: nuclear-weapon proliferation in the 1990s|author=Barnaby, Frank|publisher=Routledge|date=1993|isbn=0-415-07674-9}}</ref>

[[Litium fluorida]], ketika diperkaya ke dalam isotop litium-7, membentuk konstituen dasar campuran garam fluorida LiF-[[Berilium fluorida|BeF{{sub|2}}]] yang digunakan dalam [[reaktor lelehan garam|reaktor nuklir fluorida cair]]. Litium fluorida secara kimia relatif stabil dan campuran LiF-BeF{{sub|2}} memiliki titik leleh rendah. Selain itu, {{sup|7}}Li, Be, dan F adalah bagian dari sedikit [[nuklida]] dengan [[irisan melintang neutron|irisan melintang tangkapan neutron termal]] yang tidak mencemari reaksi fisi di dalam reaktor fisi nuklir.<ref group=catatan>Berilium dan fluorin hanya terdapat sebagai satu isotop, masing-masing <sup>9</sup>Be dan <sup>19</sup>F. Keduanya, serta {{sup|7}}Li, juga [[deuterium|{{sup|2}}H]], {{sup|11}}B, {{sup|15}}N, {{sup|209}}Bi, dan isotop stabil C dan O, adalah nuklida-nuklida dengan irisan melintang tangkapan neutron termal rendah dari [[aktinida]] yang berfungsi sebagai konstituen utama bahan bakar reaktor pembiak lelehan garam.</ref><ref>{{cite journal|last1=Baesjr|first1=C.|title=The chemistry and thermodynamics of molten salt reactor fuels|journal=Journal of Nuclear Materials|volume=51|pages=149–162|date=1974|doi=10.1016/0022-3115(74)90124-X|bibcode = 1974JNuM...51..149B }}</ref>

Dalam konsep (hipotesis) pembangkit listrik [[tenaga fusi]] nuklir, litium akan digunakan untuk menghasilkan tritium dalam [[Fusi pengungkungan magnetik|reaktor pengungkungan magnetik]] menggunakan [[deuterium]] dan [[tritium]] sebagai bahan bakar. Tritium alami sangat langka, dan harus disintesis dengan mengelilingi [[Plasma (fisika)|plasma]] yang bereaksi dengan suatu 'selimut' yang mengandung litium di mana neutron dari reaksi deuterium-tritium dalam plasma akan memfisi litium untuk menghasilkan tritium lebih banyak:

:<chem>^6Li + n -> ^4He + ^3T</chem>

Litium juga digunakan sebagai sumber [[partikel alfa]], atau inti [[helium]]. Ketika {{sup|7}}Li dibombardir oleh [[proton]] yang dipercepat, terbentuklah {{sup|8}}[[Berilium|Be]], yang mengalami fisi membentuk dua partikel alfa. Prestasi ini, disebut "pemecahan atom" pada saat itu, adalah [[reaksi nuklir]] pertama buatan manusia. Ia ditemukan oleh [[John Douglas Cockcroft|Cockroft]] dan [[Ernest Walton|Walton]] pada tahun 1932.<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=XyOBx2R2CxEC&pg=PA139|page=139|title=Nobel Prize Winners in Physics|author= Agarwal, Arun|publisher=APH Publishing|date=2008|isbn=81-7648-743-0}}</ref><ref>[http://www-outreach.phy.cam.ac.uk/camphy/cockcroftwalton/cockcroftwalton9_1.htm "'Splitting the Atom': Cockcroft and Walton, 1932: 9. Rays or Particles?"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120902195556/http://www-outreach.phy.cam.ac.uk/camphy/cockcroftwalton/cockcroftwalton9_1.htm |date=2012-09-02 }} Department of Physics, University of Cambridge</ref>

Pada tahun 2013, {{ill|Government Accountability Office|en|Government Accountability Office}} Amerika Serikat menyatakan kelangkaan litium-7 sudah kritis untuk pengoperasian 65 dari 100 reaktor nuklir Amerika yang “berdampak pada kemampuan mereka melanjutkan menyediakan listrik menjadi berisiko”. Masalahnya berawal dari penurunan infrastruktur nuklir AS. Peralatan yang dibutuhkan untuk memisahkan litium-6 dari litium-7 kebanyakan merupakan sisa masa perang dingin. AS menutup sebagian besar mesin ini pada tahun 1963, ketika mengalami surplus litium yang sangat besar, kebanyakan dikonsumsi selama abad ke-20. Laporan tersebut mengatakan akan memakan waktu lima tahun dan $10 juta sampai $12 juta untuk membangun kembali kemampuan pemisahan litium-6 dari litium-7.<ref name=nyt1013/>

Reaktor yang menggunakan air panas litium-7 di bawah tekanan tinggi dan transfer panas melalui penukar panas adalah yang rentan terhadap korosi. Reaktor menggunakan litium untuk melawan efek korosif [[asam borat]], yang ditambahkan ke dalam air untuk menyerap kelebihan neutron.<ref name=nyt1013>{{cite news|url=https://www.nytimes.com/2013/10/09/business/energy-environment/report-says-a-shortage-of-nuclear-fuel-looms.html |title=Report Says a Shortage of Nuclear Ingredient Looms |author=Wald, Matthew L. |date=8 October 2013|work=The New York Times}}</ref>

=== Kedokteran ===
{{Main article|Litium (pengobatan)}}
Litium berguna dalam pengobatan [[gangguan bipolar]].<ref name = "kean">{{cite book|last=Kean|first=Sam|title=The Disappearing Spoon|url=https://archive.org/details/disappearingspoo0000kean_p8o5|date=2011}}</ref> Garam litium juga dapat membantu diagnosis terkait, seperti [[gangguan schizoafektif]] dan [[depresi berat]] siklik. Bagian aktif dari garam ini adalah ion litium Li<sup>+</sup>.<ref name = "kean"/> Mereka mungkin meningkatkan risiko pengembangan [[anomali Ebstein|anomali kardiak Ebstein]] pada bayi yang lahir dari wanita yang mengonsumsi litium selama trimester pertama kehamilan.<ref name="pmid18982835">{{cite journal |author=Yacobi S |author2= Ornoy A |title=Is lithium a real teratogen? What can we conclude from the prospective versus retrospective studies? A review |journal=Isr J Psychiatry Relat Sci |volume=45 |issue=2 |pages=95–106 |date=2008 |pmid=18982835}}</ref>

Litium juga telah diteliti sebagai kemungkinan pengobatan untuk {{ill|sakit kepala gugus|en|cluster headache}}.<ref>{{cite journal|last=Lieb|first=J.|last2=Zeff|title=Lithium treatment of chronic cluster headaches.|journal=The British Journal of Psychiatry|date=1978|issue=6|pages=556–558|doi=10.1192/bjp.133.6.556|volume=133}}</ref>

== Pencegahan ==
{{NFPA 704|Health = 2|Flammability = 3|Reactivity = 2|S= W|caption=Fire diamond hazard sign for lithium metal<ref>[http://periodictable.com/Elements/003/data.html Technical data for Lithium]. periodictable.com</ref>}}
Litium bersifat [[korosif]] dan memerlukan penanganan khusus agar tidak terkena kulit. Menghirup debu litium atau senyawa litium (yang sering kali alkalis) pada awalnya [[iritasi|mengiritasi]] [[hidung]] dan tenggorokan, sementara paparan yang lebih tinggi dapat menyebabkan penumpukan cairan di [[paru-paru]], menyebabkan [[edema paru]]. Logamnya sendiri memiliki bahaya penanganan karena kontak dengan uap air menghasilkan litium hidroksida yang [[zat korosif|kaustik]]. Litium disimpan dengan aman dalam senyawa tak reaktif seperti [[nafta]].<ref>{{Cite book|url = https://books.google.com/?id=Oo3xAmmMlEwC&pg=PA244|pages = 244–246|isbn = 978-0-8493-2523-6|author = Furr, A. K.|date = 2000|publisher = CRC Press|location = Boca Raton|title = CRC handbook of laboratory safety}}</ref>

=== Regulasi ===
Beberapa yurisdiksi membatasi penjualan [[baterai litium]], yang merupakan sumber litium yang paling mudah tersedia untuk konsumen umum. Litium dapat digunakan untuk mereduksi [[pseudoefedrin]] dan [[efedrina|efedrin]] menjadi [[metamfetamin]] dalam metode [[reduksi Birch]], yang menggunakan larutan logam alkali yang dilarutkan dalam [[amonia]] anhidrat.<ref>{{cite web |url=http://www.illinoisattorneygeneral.gov/methnet/understandingmeth/basics.html |title=Illinois Attorney General&nbsp;– Basic Understanding Of Meth |publisher=Illinoisattorneygeneral.gov |accessdate=6 October 2010 |archive-date=2010-09-10 |archive-url=https://web.archive.org/web/20100910041147/http://www.illinoisattorneygeneral.gov/methnet/understandingmeth/basics.html |dead-url=yes }}</ref><ref>{{cite journal|url=http://www.ncjolt.org/sites/default/files/7_nc_jl_tech_421.pdf|archive-url=https://web.archive.org/web/20081201171656/http://www.ncjolt.org/sites/default/files/7_nc_jl_tech_421.pdf|dead-url=yes|archive-date=2008-12-01|format=PDF|accessdate=5 October 2010|title=Methamphetamine remediation research act of 2005: Just what the doctor ordered for cleaning up methfields—or sugar pill placebo?| journal=North Carolina Journal of Law & Technology|date=2006|volume=7|first=Aaron R.|last= Harmon}}</ref>

Pengangkutan dan pengiriman beberapa jenis baterai litium mungkin dilarang menggunakan beberapa moda transportasi (terutama pesawat terbang) karena kemampuan sebagian besar jenis baterai litium untuk melepaskan dayanya dengan sangat cepat saat mengalami [[hubungan pendek]], yang dapat menyebabkan panas berlebihan dan kemungkinan [[ledakan]] dalam proses yang disebut {{ill|pelarian termal|en|Thermal runaway}}. Sebagian besar baterai litium memiliki proteksi kelebihan beban termal untuk mencegah kejadian jenis ini, atau sebaliknya dirancang untuk membatasi arus hubung pendek. Arus pendek internal dari cacat pabrik atau kerusakan fisik dapat menyebabkan pelarian termal secara spontan.<ref>{{Cite book|isbn = 978-0-306-44758-7|pages = 15–16|url = https://books.google.com/?id=i7U-0IB8tjMC&pg=PA15|author = Bro, Per|author2 = Levy, Samuel C.|last-author-amp = yes|date = 1994|publisher = Plenum Press|location = New York|title = Battery hazards and accident prevention}}</ref><ref>{{cite web|url=http://www.tsa.gov/travelers/airtravel/assistant/batteries.shtm |archiveurl=https://web.archive.org/web/20120104141539/http://www.tsa.gov/travelers/airtravel/assistant/batteries.shtm |archivedate=4 January 2012 |title=TSA: Safe Travel with Batteries and Devices |publisher=Tsa.gov |date=1 January 2008}}</ref>

== Lihat juga ==
* [[Dilitium]]
* [[Daftar negara penghasil litium]]<!--[[List of countries by lithium production]]-->
* [[Litium sebagai investasi]]<!--[[Lithium as an investment]]-->
* [[:Kategori:Senyawa litium|Senyawa litium]]
* [[Litium (medis)]]
* [[Sabun litium]]
* [[Baterai ion litium]]<!--Lithium-ion battery-->
* [[Baterai litium–udara]]<!--[[Lithium–air battery]]-->
{{Subject bar
|book1=Litium
|book2=Unsur periode 2
|book3=Logam alkali
|book4=Unsur kimia (urut&nbsp;abjad)
|book5=Unsur kimia (urut&nbsp;nomor)
|portal=Kimia
|commons=y
|wikt=y
|v=y
|v-search=Lithium atom
|b=y
|b-search=Wikijunior:Unsur/Litium
}}

== Catatan ==
<references group=catatan/>

== Referensi ==
{{Reflist|30em}}

== Pranala luar ==
{{Portal|kimia}}
* [http://www.periodicvideos.com/videos/003.htm Lithium] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [https://web.archive.org/web/20090817001127/http://www.lithiumalliance.org/ International Lithium Alliance]
* [http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/ USGS: Lithium Statistics and Information]
* [http://trugroup.com/whitepapers/TRU-Lithium-Outlook-2020.pdf Lithium Supply & Markets 2009 IM Conference 2009 Sustainable lithium supplies through 2020 in the face of sustainable market growth]
* [https://web.archive.org/web/20080226213021/https://www.mcis.soton.ac.uk/Site_Files/pdf/nuclear_history/Working_Paper_No_5.pdf University of Southampton, Mountbatten Centre for International Studies, Nuclear History Working Paper No5.]
{{Compact periodic table}}
{{Senyawa litium}}
{{Use dmy dates|date=May 2012}}

{{Authority control}}

[[Kategori:Litium| ]]
[[Kategori:Logam alkali]]
[[Kategori:Unsur kimia]]
[[Kategori:Reduktor]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur kubus berpusat-badan]]