Lihat sumber Konstanta massa molar

'''Konstanta massa molar''' ({{lang-en|molar mass constant}}), dengan simbol ''M''<sub>u</sub>, adalah suatu [[konstanta fisika]] yang mengkaitkan [[:en:relative atomic mass|massa atom relatif]] dengan [[:en:molar mass|massa molar]]. Nilainya didefinisikan setara dengan 1 g/mol dalam satuan [[SI]].<ref name="CODATA">{{cite journal | last = Mohr | first = Peter J. |author2=Taylor, Barry N. | title = CODATA recommended values of the fundamental physical constants: 2002 | journal = [[Reviews of Modern Physics|Rev. Mod. Phys.]] | year = 2005 | volume = 77 | pages = 1–107 | doi = 10.1103/RevModPhys.77.1 | bibcode=2005RvMP...77....1M}}</ref>

Konstanta massa molar mass penting dalam penulisan persamaan dengan [[dimensi]] yang benar.<ref>{{cite journal | last = de Bièvre | first = P. |author2=Peiser, H. S. | title = 'Atomic Weight' – The Name, Its History, Definition and Units | year = 1992 | journal = [[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] | volume = 64 | pages = 1536–43 | url = http://www.iupac.org/publications/pac/1992/pdf/6410x1535.pdf | doi=10.1351/pac199264101535}}</ref> Lazimnya dijumpai dalam frasa seperti
:''Massa molar suatu unsur adalah berat atom dalam gram per mol.''
Namun, berat atom, yaitu massa atom relatif, merupakan kuantitas tak berdimensi, dan tidak dapat diberi satuan gram per mol. Secara formal, operasi ini merupakan perkalian dengan suatu konstan yang memiliki nilai 1&nbsp;g/mol, yaitu "konstanta massa molar".

Konstanta massa molar termasuk tidak lazim (tetapi tidak unik) di antara konstanta fisika karena mempunyai nilai yang didefinisikan secara tepat, tanpa diukur dari eksperimen. Nilainya ditetapkan berdasarkan definisi [[mol]] dan massa atom relatif. Dari definisi mol,<ref>{{SIbrochure8th|pages=114–15}}</ref> massa molar [[karbon-12|karbon&nbsp;12]] tepat sama dengan 12&nbsp;g/mol. Dari definisi massa atom relatif,<ref>{{GoldBookRef|title=relative atomic mass (atomic weight)|url=http://goldbook.iupac.org/R05258.html}}</ref> massa atom relatif karbon&nbsp;12, yaitu berat atom suatu karbon&nbsp;12 murni, tepat sama dengan 12. Konstanta massa molar dihitung dengan
::<math>M_{\rm u} = {{M({}^{12}{\rm C})}\over{A_{\rm r}({}^{12}{\rm C})}} = {1\ {\rm g/mol}}</math>
[[Kecepatan cahaya]], [[:en:electric constant|konstanta elektrik]] dan [[:en:magnetic constant|konstanta magnet]] adalah contoh-contoh konstanta fisika yang nilainya ditetapkan per definisi [[SI]],<ref name="CODATA"/> dalam hal ini menurut definisi [[meter]]<ref>{{SIbrochure8th|page=112}}</ref> dan [[ampere]].<ref>{{SIbrochure8th|page=113}}</ref>

Konstanta massa molar juga dikaitkan dengan massa satu atom karbon-12 dalam gram:
::<math>m({}^{12}{\rm C}) = \frac{12 M_{\rm u}}{N_{\rm A}}</math>
Jadi ketidakpastian nilai massa sebuah atom karbon-12 dalam satuan SI diatur oleh ketidakpastian dalam [[konstanta Avogadro]]: yang nilainya berdasarkan rekomendasi [[:En:CODATA|CODATA]] 2006 adalah {{nowrap|1.992 646 54(10){{e|−26}}&nbsp;kg}} (''u''<sub>r</sub>&nbsp;= 5{{e|−8}}).

Nilai yang relatif sederhana dari konstanta massa molar dalam satuan SI juga menjadi akibat dari cara mendefinisikan sistem internasional satuan. Dimungkinkan untuk mengutip konstanta massa molar dalam satuan lain: misalnya, setara dengan (1/453.592&nbsp;37)&nbsp;[[pound (mass)|lb]]/mol ~ 2.204&nbsp;623&nbsp;262&nbsp;×&nbsp;10<sup>−3</sup>&nbsp;lb/mol.<ref>{{GreenBookRef|page=111}}</ref>

== Masa depan ==
Menurut [[:en:new SI definitions|definisi SI baru]], termasuk definisi baru "mol" dengan memberikan nilai angka tepat untuk [[bilangan Avogadro]] dan berasumsi bahwa definisi [[:en:atomic mass unit|satuan massa atom]] (seperduabelas massa diam satu atom karbon-12 netral tanpa ikatan dan dalam status dasar elektronik) tidak berubah, konstanta massa molar, meskipun masih memiliki keakuratan tinggi tetap sama dengan 1 g/mol, tidak lagi akan tepat sama dengan nilai itu.

== Lihat pula ==
* [[:en:Atomic mass constant|Konstanta massa atom]]

== Referensi ==
{{reflist|2}}

{{Authority control}}

[[Kategori:Konstanta fisika]]
[[Kategori:Fisika]]