Lihat sumber Kalsium klorida

{{Use dmy dates|date=October 2012}}
{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 477163394
| Name = Kalsium klorida
<!-- See Talk page
  | ImageFile = File:Kristallstruktur Calciumchlorid.png
  | ImageSize = 160px
  | ImageName = Structure of calcium chloride, (chlorine is green, calcium is gray)
-->
| ImageFile1 = Calcium chloride CaCl2.jpg
| ImageName1 = Sampel kalsium klorida
| IUPACName = Calcium chloride
| OtherNames = Kalsium(II) klorida, Kalsium diklorida, E509
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID = 23237
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| UNII = OFM21057LP
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| ChEMBL = 1200668
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|??}}
| ChEBI = 3312
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|??}}
| DrugBank = DB01164
| DrugBank_Ref = {{drugbankcite|correct|??}}
| SMILES = [Ca+2].[Cl-].[Cl-]
| InChI = 1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
| InChIKey = UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo = 10043-52-4
| CASNo_Comment = 
| CASNo1_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo1 = 22691-02-7
| CASNo1_Comment = (monohydrate)
| CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo2 = 10035-04-8
| CASNo2_Comment = (dihydrate)
| CASNo3_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo3 = 25094-02-4
| CASNo3_Comment = (tetrahydrate)
| CASNo4_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo4 = 7774-34-7
| CASNo4_Comment = (hexahydrate)
| PubChem = 24854
| RTECS = EV9800000
| EC_number = 233-140-8
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Ca=1 | Cl=2
| Appearance = Serbuk putih, [[higroskopis]]
| Odor = Tak berbau
| Density = 2,15 g/cm<sup>3</sup> (anhidrat)<br> 2,24 g/cm<sup>3</sup> (monohidrat)<br> 1,85 g/cm<sup>3</sup> (dihidrat)<br> 1,83 g/cm<sup>3</sup> (tetrahidrat)<br> 1,71 g/cm<sup>3</sup> (heksahidrat)<ref name=crc>{{CRC90}}</ref>
| MeltingPt = {{convert|772|C|K}} - {{convert|775|C|K}}
| MeltingPt_notes = <br> anhydrous<ref name=pphoic /><br> {{convert|260|C|F K}}<br> monohydrate, decomposes<br> {{convert|175|C|F K}}<br> dihydrate, decomposes<br> {{convert|45.5|C|F K}}<br> tetrahydrate, decomposes<ref name=pphoic/><br> {{convert|30|C|F K}}<br> hexahydrate, decomposes<ref name=crc />
| BoilingPt = {{convert|1935|C|K}}
| BoilingPt_notes = anhydrous<ref name=crc />
| Solubility = Anhidrat: <br> 74,5 g/100 mL (20&nbsp;°C)<ref name=ISCS>{{cite web|title=CALCIUM CHLORIDE (ANHYDROUS)|url=http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1184.htm|website=ICSC|publisher=International Programme on Chemical Safety and the European Commission}}</ref><br>Heksahidrat:<br> 49,4 g/100 mL (−25&nbsp;°C)<br> 59,5 g/100 mL (0&nbsp;°C)<br> 65 g/100 mL (10&nbsp;°C)<br> 81,1 g/100 mL (25&nbsp;°C)<ref name=crc /><br> 102,2 g/100 mL (30,2&nbsp;°C)<br> α-Tetrahidrat:<br> 90,8 g/100 mL (20&nbsp;°C)<br> 114,4 g/100 mL (40&nbsp;°C)<br> Dihidrat:<br> 134,5 g/100 mL (60&nbsp;°C)<br> 152,4 g/100 mL (100&nbsp;°C)<ref name=sioc>{{cite book|last = Seidell|first = Atherton|last2 = Linke|first2 = William F.|year = 1919|title = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds|url = https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog|publisher = D. Van Nostrand Company|place = New York|edition = 2nd|page = [https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog/page/n224 196]}}</ref>
| SolubleOther = Larut dalam [[asam asetat|CH<sub>3</sub>COOH]], [[alkohol]]<br> Tidak larut dalam [[amonia|NH<sub>3</sub>]] cair, [[dimetil sulfoksida|DMSO]], [[etil asetat|CH<sub>3</sub>COOC<sub>2</sub>H<sub>5</sub>]]<ref name=chemister />
| Solubility1 = 18,3 g/100 g (0&nbsp;°C)<br> 25,8 g/100 g (20&nbsp;°C)<br> 35,3 g/100 g (40&nbsp;°C)<br> 56,2 g/100 g (70&nbsp;°C)<ref name=chemister>{{cite web|last = Anatolievich|first = Kiper Ruslan|work=chemister.ru |url = http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=558|title = Properties of substance: calcium chloride|accessdate = 2014-07-07}}</ref>
| Solvent1 = etanol
| Solubility2 = 21,8 g/100 g (0&nbsp;°C)<br> 29,2 g/100 g (20&nbsp;°C)<br> 38,5 g/100 g (40&nbsp;°C)<ref name=chemister />
| Solvent2 = metanol
| Solubility3 = 0,1 g/kg (20&nbsp;°C)<ref name=chemister />
| Solvent3 = aseton
| Solubility4 = 16,6 g/kg<ref name=chemister />
| Solvent4 = piridin
| Viscosity = 3,34 cP (787&nbsp;°C)<br> 1,44 cP (967&nbsp;°C)<ref name=chemister />
| MagSus = −5,47·10<sup>−5</sup> cm<sup>3</sup>/mol<ref name=crc />
| pKa = 8–9 (anhidrat)<br> 6,5–8,0 (heksahidrat)
| RefractIndex = 1,52
 }}
|Section3={{Chembox Structure
| Coordination = [[Oktahedral]] (Ca<sup>2+</sup>, anhidrat)
| CrystalStruct = [[Sistem kristal ortorombik|Ortorombik]] ([[rutil]], anhidrat), [[Pearson symbol|oP6]]<br> [[Sistem kristal tetragonal|Tetragonal]] (anhidrat, > 217&nbsp;°C), [[Pearson symbol|oP6]]<ref name=isc>{{cite book|title = Inorganic Structural Chemistry|first = Ulrich|last = Müller|edition = 2nd|url = https://books.google.com/books?id=s3KlfXCY11sC&pg=PA33|work= wiley.com|year = 2006|publisher = John Wiley & Sons Ltd.|place = England|isbn = 978-0-470-01864-4|page = 33}}</ref><br> [[Sistem kristal trigonal|Trigonal]] (heksahidrat)
| SpaceGroup = Pnnm, No. 58 (anhidrat)<br> P4<sub>2</sub>/mnm, No. 136 (anhidrat, > 217&nbsp;°C)<ref name=isc />
| PointGroup = 2/m 2/m 2/m (anhidrat)<br> 4/m 2/m 2/m (anhidrat, > 217&nbsp;°C)<ref name=isc />
| LattConst_a = 6,259&nbsp;Å
| LattConst_b = 6,444&nbsp;Å
| LattConst_c = 4,17&nbsp;Å (anhidrat, 17&nbsp;°C)<ref name=isc />
| LattConst_alpha = 90
  }}
|Section5={{Chembox Thermochemistry
| HeatCapacity = 72,89 J/mol·K (anhidrat)<ref name=crc /><br> 106,23 J/mol·K (monohidrat)<br> 172,92 J/mol·K (dihidrat)<br> 251,17 J/mol·K (tetrahidrat)<br> 300,7 J/mol·K (heksahidrat)<ref name=pphoic />
| Entropy = 108,4 J/mol·K<ref name=crc /><ref name=pphoic />
| DeltaHf = −795,42 kJ/mol (anhidrat)<ref name=crc /><br> −1110,98 kJ/mol (monohidrat)<br> −1403,98 kJ/mol (dihidrat)<br> −2009,99 kJ/mol (tetrahidrat)<br> − 2608,01 kJ/mol (heksahidrat)<ref name=pphoic />
| DeltaGf = −748,81 kJ/mol<ref name=crc /><ref name=pphoic>{{cite book|last = Pradyot|first = Patnaik|year = 2003|title = Handbook of Inorganic Chemicals|publisher = The McGraw-Hill Companies, Inc.|isbn = 0-07-049439-8|page = 162}}</ref>
| DeltaHc =
  }}
|Section6={{Chembox Pharmacology
| ATCCode_prefix = A12
| ATCCode_suffix = AA07
| ATC_Supplemental = {{ATC|B05|XA07}}, {{ATC|G04|BA03}}
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| GHSPictograms = {{GHS07}}<ref name="sigma">{{Sigma-Aldrich|id=499609|name=Calcium chloride|accessdate=2014-07-07}}</ref>
| GHSSignalWord = Warning
| HPhrases = {{H-phrases|319}}<ref name="sigma" />
| PPhrases = {{P-phrases|305+351+338}}<ref name="sigma" />
| EUClass = {{Hazchem Xi}}
| RPhrases = {{R36}}
| SPhrases = {{S22}}, {{S24}}
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA_ref = <ref name=fca/>
| LD50 = 1000 mg/kg (tikus, oral)<ref name=fca>{{cite web|title = MSDS of Calcium chloride|url = https://www.fishersci.ca/viewmsds.do?catNo=C6143|work= fishersci.ca |publisher = Fisher Scientific|accessdate = 2014-07-07}}</ref>
  }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Kalsium fluorida]]<br> [[Kalsium bromida]]<br> [[Kalsium iodida]]
| OtherCations = [[Berilium klorida]]<br> [[Magnesium klorida]]<br> [[Stronsium klorida]]<br> [[Barium klorida]]<br> [[Radium klorida]]
 }}
}}
'''Kalsium klorida''' adalah [[senyawa anorganik]], sebuah [[garam (kimia)|garam]] dengan [[rumus kimia]] CaCl{{sub|2}}. Ia adalah padatan kristal tak berwarna pada suhu kamar, sangat [[kelarutan|larut]] dalam air.

Kalsium klorida sering dijumpai sebagai [[air kristal|hidrasi]] padat dengan rumus umum {{chem2|CaCl|2|(H|2|O)}}{{sub|x}} dengan x = 0, 1, 2, 4, dan 6. Senyawa ini terutama digunakan untuk penghilang es dan pengendali debu. Karena garam [[anhidrat]] adalah [[higroskopis]], ia digunakan sebagai [[desikan]] ({{lang-en|[[:en:dessicant|dessicant]]}}).<ref name=Ullmann>{{cite|first1=Robert|last1=Kemp|first2=Suzanne E.|last2=Keegan|section=Calcium Chloride|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|year=2000|publisher=Wiley-VCH|location=Weinheim|DOI=10.1002/14356007.a04_547}}</ref>
{{TOC limit|3}}

== Kegunaan ==

=== Penghilang es dan penurun titik beku ===
[[Berkas:Cacl2 storage for winter road in japan.jpg|200px|jmpl|kiri|CaCl<sub>2</sub> curah untuk penghilang es di [[Jepang]].]]

Dengan [[penekan titik beku|menekan titik beku]] air, kalsium klorida digunakan untuk mencegah pembentukan es dan digunakan untuk [[penghilang es]] ({{lang-en|[[:en:de-ice|de-ice]]}}). Aplikasi ini mengkonsumsi kalsium klorida dengan jumlah terbesar. Kalsium klorida relatif tidak berbahaya bagi tanaman dan tanah. Sebagai zat penghilang es, ini lebih efektif pada suhu yang lebih rendah daripada natrium klorida. Saat didistribusikan untuk penggunaan ini, biasanya berbentuk bola putih kecil berdiameter beberapa milimeter, yang disebut [[prill]]. Larutan kalsium klorida dapat mencegah pembekuan pada suhu serendah {{convert|-52|C|F}}, sehingga ideal untuk mengisi ban pengolah pertanian sebagai cairan pemberat, membantu traksi di daerah beriklim dingin.<ref>{{cite web|title = Binary Phase diagram: The Calcium Chloride - water system|publisher = Aqueous Solutions Aps|date = October 2016|url = http://www.phasediagram.dk/binary/calcium_chloride.htm|accessdate = 2017-04-20|archive-date = 2019-06-26|archive-url = https://web.archive.org/web/20190626111339/http://www.phasediagram.dk/binary/calcium_chloride.htm|dead-url = yes}}</ref>

Juga digunakan dalam [[pengawalengas]] ({{lang-en|[[:en:dehumidifier|dehumidifier]]}}) berbasis garam/kimia di lingkungan domestik dan lainnya untuk menyerap kelembaban/uap air dari udara.<ref>{{cite web |url= http://humantouchofchemistry.com/keeping-things-dry.htm |title= humantouchofchemistry.com Keeping Things Dry |accessdate= 2014-10-23 |archive-date= 2014-10-26 |archive-url= https://web.archive.org/web/20141026040358/http://humantouchofchemistry.com/keeping-things-dry.htm |dead-url= yes }}</ref>

=== Permukaan jalan ===
[[Berkas:Calcium chloride on a dirt road.jpg|jmpl|kiri|Kalsium klorida disemprotkan di permukaan jalan ini untuk mencegah pelapukan, memberikan penampilan basah meski dalam cuaca kering.]]

Aplikasi kalsium klorida terbesar kedua memanfaatkan sifat [[higroskopis]] dan sifat hidratnya. Larutan pekat membentuk lapisan cairan pada permukaan [[jalan tanah]], yang menekan pembentukan debu. Ini menahan partikel debu halus di jalan, memberikan lapisan bantalan. Jika ini dibiarkan beterbangan, agregat yang lebih besar mulai bergeser dan jalan rusak. Dengan menggunakan kalsium klorida, mengurangi kebutuhan akan [[Grading (teknik)|''grading'']] sebanyak 50% dan mengurangi kebutuhan bahan pengisi sebanyak 80%.<ref>{{cite web |title=Dust: Don't Eat It! Control It! |work=Road Management & Engineering Journal |publisher=US Roads (TranSafety Inc.) |date=1 June 1998 |url=http://www.usroads.com/journals/rmej/9806/rm980603.htm |accessdate=9 August 2006 |archive-date=2007-10-29 |archive-url=https://web.archive.org/web/20071029131300/http://www.usroads.com/journals/rmej/9806/rm980603.htm |dead-url=yes }}</ref>

=== Pengolahan air ===
Kalsium klorida digunakan untuk meningkatkan [[Air sadah|kesadahan air]] di kolam renang. Proses ini mengurangi erosi beton di kolam renang. Menurut [[prinsip Le Chatelier]] dan [[efek ion umum]], meningkatkan konsentrasi kalsium dalam air akan mengurangi pelarutan senyawa kalsium esensial pada struktur beton.

=== Makanan ===
Sebagai bahan peramu (''ingredient''), ini terdaftar sebagai bahan makanan yang diizinkan di [[Uni Eropa]] untuk digunakan sebagai [[sekuestran]] dan [[bahan pengukuh]] dengan [[nomor E]] E509. Hal ini dianggap sebagai [[umumnya dikenal sebagai aman]] (''Generally Recognized as Safe'', (GRAS)) oleh Administrasi Makanan dan Obat (''Food and Drug Administration'') A.S.<ref>21 [[Code of Federal Regulations|CFR]] § 184.1193</ref> Penggunaannya pada [[pertanian organik|produksi tanaman pangan organik]]<!--Organic farming--> umumnya dilarang dalam Daftar Nasional untuk Zat yang Diizinkan dan yang Dilarang, di bawah  [[Program Organik Nasional]] A.S.<ref name=CFRTitle7Part205Section602c>7 [[Code of Federal Regulations|CFR]] [http://www.ecfr.gov/cgi-bin/retrieveECFR?gp=1&SID=e967a1968547dfb3141e756cac7ca0ad&h=L&n=7y3.1.1.9.32.7&r=SUBPART&ty=HTML#7:3.1.1.9.32.7.354.3 § 205.602]</ref>

Asupan kalsium klorida rata-rata sebagai aditif makanan diperkirakan 160–345&nbsp;mg/hari untuk individu.<ref>Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, pp. 13–14.</ref> Dalam [[akuarium air laut]], kalsium klorida ditambahkan untuk menambahkan kalsium [[Bioavailabilitas|bioavailabel]] untuk hewan bercangkang karbonat seperti [[moluska]] dan beberapa [[cnidaria]]. [[Kalsium hidroksida]] (campuran air kapur) atau [[reaktor kalsium]] juga dapat digunakan untuk menambahkan kalsium; namun, penambahan kalsium klorida adalah metode tercepat dan memiliki dampak minimal terhadap [[pH]].

Sebagai [[bahan pengukuh]], kalsium klorida digunakan dalam sayuran kaleng, untuk mengencangkan dadih [[kedelai]] ke dalam [[tahu]] dan dalam memproduksi pengganti [[kaviar]] [[Sferifikasi|dari jus sayuran atau buah]].<ref>{{cite web|title = Apple Caviar Technique|work = StarChefs Studio|publisher = StarChefs.com|date = April 2004| url = http://www.starchefs.com/events/studio/techniques/FAdria/index.shtml|accessdate = 9 August 2006}}</ref> Kalsium klorida umum digunakan sebagai [[elektrolit]] dalam minuman olahraga dan minuman lainnya, termasuk air dalam kemasan. Rasa asin kalsium klorida yang ekstrem digunakan sebagai perisa [[Acar ketimun|acar]] tanpa menaikkan kandungan [[natrium]] dalam makanan. Sifat kalsium klorida yang dapat menekan titik beku digunakan untuk memperlambat pembekuan karamel dalam coklat batang berisi karamel.

Dalam bir ''[[brewing]]'', kalsium klorida terkadang digunakan untuk memperbaiki defisiensi mineral dalam air ''brewing''. Ini mempengaruhi rasa dan reaksi kimia selama proses ''brewing'', dan dapat juga mempengaruhi fungsi ragi selama fermentasi.

Dalam [[pembuatan keju]], kalsium klorida kadang-kadang ditambahkan ke dalam susu olahan (pasteurisasi/homogenasi) untuk mengembalikan keseimbangan alami kalsium dan protein dalam [[kasein]] dalam rangka pembuatan beragam keju, seperti [[brie]], [[Pélardon]] dan [[Stilton]]. Dengan penambahan kalsium klorida ke dalam susu sebelum penambahan koagulan, level kalsium akan pulih. Selain itu, sering pula ditambahkan pada potongan apel untuk mempertahankan tekstur.

Kalsium klorida digunakan untuk mencegah noda gabus dan lubang pahit pada apel dengan menyemprotkannya ke pohon di akhir musim pertumbuhan.<ref>{{cite|title=Cork Spot and Bitter Pit of Apples|author=Richard C. Funt and Michael A. Ellis|url=http://ohioline.osu.edu/factsheet/plpath-fru-01|date=2016-04-13|publisher=The Ohio State University|website=ohioline}}</ref>

=== Operasional laboratorium dan pengeringan lainnya ===
[[Tabung pengering]] sering diisi dengan kalsium klorida. [[Laminariales|Kelp]] dikeringkan dengan kalsium klorida untuk digunakan dalam produksi [[natrium karbonat]]. Kalsium klorida anhidrat telah disetujui oleh FDA sebagai pembantu pengemasan untuk memastikan kekeringan (CPG 7117.02).<ref>{{cite web|title = CPG 7117.02|work = FDA Compliance Articles|publisher = US Food and Drug Administration|date = March 1995|url = http://www.fda.gov/ora/compliance_ref/cpg/cpgfod/cpg500-400.html|accessdate = 3 December 2007}}</ref>

=== Medis ===
Kalsium klorida diinijeksikan untuk menangani luka bakar internal akibat asam fluorida. Kalsium klorida juga dapat digunakan untuk menangani [[hipermagnesemia|keracunan magnesium]]. Injeksi kalsium klorida dapat menurunkan toksisitas jantung yang diukur melalui [[elektrokardiogram]]. CaCl{{sub|2}} juga membantu melindungi miokardium dari serum [[kalium]] tingkat tinggi yang berbahaya pada kasus [[hiperkalemia]]. Kalsium klorida dapat digunakan untuk menangani secara cepat keracunan saluran kalsium, akibat efek samping obat semacam [[diltiazem]].<ref>{{cite web|title = Calcium chloride Prescribing Information|publisher = Hospira, Inc.|date = November 2009|url = http://www.drugs.com/pro/calcium-chloride.html|accessdate = 10 June 2011}}</ref>

==== Gagal jantung ====
Sementara kalsium intravena telah digunakan dalam menangani [[gagal jantung]], penggunaannya secara umum tidak direkomendasikan.<ref name=AHFS2017/> Kasus gagal jantung yang masih direkomendasikan antara lain [[hiperkalemia|kadar kalium darah tinggi]], [[hipokalsemia|kadar kalsum darah rendah]] seperti yang terjadi setelah [[transfusi darah]], dan overdosis pemblok saluran kalsium.<ref name=AHFS2017/> Ada potensi penggunaan secara umum dapat memperburuk hasilnya.<ref name=AHFS2017/> Untuk kalsium, biasanya digunakan kalsium klorida sebagai bentuk yang direkomendasikan.<ref name=AHFS2017>{{cite web|title=Calcium Salts|url=https://www.drugs.com/monograph/calcium-salts.html|publisher=The American Society of Health-System Pharmacists|accessdate= 8 January 2017}}</ref>

=== Sains ===
Kalsium klorida hidrat digunakan dalam [[transformasi DNA|transformasi]] genetika sel dengan meningkatkan permeabilitas sel membran, mendorong [[kompetensi alami|kompetensi]] untuk pengambilan DNA (memungkinkan fragmen DNA memasuki sel lebih mudah).

=== Aplikasi lain-lain ===
Kalsium klorida digunakan dalam campuran beton untuk [[Akselerator semen|mempercepat]] waktu ikat, tetapi ion klorida memicu korosi baja [[rebar]], sehingga tidak dapat digunakan dalam [[beton bertulang]].<ref>{{cite web|title = Accelerating Concrete Set Time|publisher = [[Federal Highway Administration]]|date = 1 June 1999|url = http://www.fhwa.dot.gov/infrastructure/materialsgrp/acclerat.htm|accessdate = 16 January 2007|archive-date = 2007-01-17|archive-url = https://web.archive.org/web/20070117021146/http://www.fhwa.dot.gov/infrastructure/materialsgrp/acclerat.htm|dead-url = yes}}</ref> Kalsium klorida anhidrat juga dapat digunakan untuk keperluan ini dan dapat memberikan pengukuran kadar air dalam beton.<ref>{{cite book|title=Adhesives in Building: Selection and Field Application; Pressure-sensitive Tapes|author=National Research Council (U.S.). Building Research Institute|publisher=National Academy of Science-National Research Council|pages=24–5|year=1962}}</ref>

Kalsium klorida dimasukkan sebagai aditif dalam plastik dan dalam [[pemadam api]], dalam pengelolaan air limbah sebagai pendukung drainase, dalam [[tanur tinggi]] sebagai aditif untuk mengendalikan perancah ({{lang-en|scaffolding}}, penggumpalan dan adesi bahan yang mencegah muatan tanur turun), dan dalam [[pelembut kain]] sebagai pengencer.

Disolusi eksotermal kalsium klorida digunakan dalam [[kaleng swapanas]] dan [[lapik pemanas]] ({{lang-en|[[:en:heating pad|heating pad]]}}).

Dalam industri minyak, kalsium klorida digunakan untuk meningkatkan densitas air asin bebas padatan. Ia juga digunakan untuk menghambat pembengkakan lempung dalam fase air dari cairan pengeboran emulsi terbalik.

CaCl{{sub|2}} bertindak sebagai bahan fluks (menurunkan titik lebur) pada proses Davy untuk produksi industri logam natrium, melalui elektrolisis lelehan NaCl.

Demikian pula, CaCl{{sub|2}} digunakan sebagai fluks dan [[elektrolit]] dalam [[proses FFC Cambridge]] untuk produksi [[titanium]], di mana sebagai pemasti ketepatan pertukaran ion kalsium dan oksigen antara elektrode.

Kalsium klorida juga digunakan dalam produksi [[karbon aktif]].

Kalsium klorida juga merupakan bahan peramu (''ingredient'') yang digunakan dalam keramik tuang<!--ceramic slipware-->. Ia mensuspensi partikel lempung sehingga mereka melayang dalam larutan dan membuatnya lebih mudah digunakan dalam berbagai teknik cetak tuang ({{lang-en|slipcasting}}).

==== Sterilisasi hewan ====
Kalsium klorida dihidrat (20% berat) yang dilarutkan dalam [[etanol]] (95% ABV) telah digunakan sebagai [[Sterilisasi hewan|sterilan]] untuk hewan jantan. Prosedur non bedah terdiri dari suntikan larutan ke dalam testis hewan. Dalam 1 bulan, nekrosis jaringan testis menghasilkan sterilisasi.<ref>Koger, Nov 1977, "Calcium Chloride, Practical Necrotizing Agent", ''Journal of the American Association of Bovine Practitioners (USA)'', (Nov 1977), v. 12, p. 118–119</ref><ref>{{cite journal|last = Jana|first = K.|last2 = Samanta|first2 = P.K.|title = Clinical evaluation of non-surgical sterilization of male cats with single intra-testicular injection of calcium chloride|journal = BMC Vet Res.|doi= 10.1186/1746-6148-7-39|pmid = 21774835|volume=7|year=2011|pages=39|pmc=3152893}}<!--|accessdate = 12 November 2012--></ref>

== Bahaya ==
Kalsium klorida dapat bertindak sebagai [[iritasi|iritan]] dengan mengeringkan kulit yang lembap. Kalsium klorida padat larut secara [[reaksi eksotermis|eksotermis]], dan dapat mengakibatkan [[luka bakar]] pada [[mulut]] dan [[esofagus]] jika tertelan. Menelan larutan pekatnya atau produk padatnya dapat menyebabkan iritasi atau tukak lambung.<ref>{{cite|url = http://www.dow.com/productsafety/finder/cacl_2.htm|title = Product Safety Assessment (PSA): Calcium Chloride|publisher = [[Dow Chemical Company]]|date = 2 May 2006|website = dow.com}}</ref>

Konsumsi kalsium klorida dapat mengakibatkan [[hiperkalsemia]].<ref>{{cite web|url = http://www.drugs.com/pro/calcium-chloride.html|title = Calcium Chloride Possible Side Affects|website=drugs.com}}</ref>

== Sifat-sifat ==
[[Berkas:Flame Test Ca.jpg|200px|jmpl|kiri|[[Uji nyala api]] CaCl{{sub|2}}.]]
Kalsium klorida larut dalam air menghasilkan klorida dan [[kompleks logam akuo]] {{chem2|[Ca(H|2|O)|6|]|2+}}. Dengan cara ini, larutan ini merupakan sumber kalsium "bebas" dan ion klorida bebas. Penjelasan ini menggambarkan fakta bahwa larutan ini bereaksi dengan sumber [[fosfat]] menghasilkan endapapan kalsium fosfat:

:<chem>3CaCl2 + 2PO4^3- -> Ca3(PO4)2 + 6Cl^-</chem>

Kalsium klorida memiliki [[perubahan entalpi larutan]] yang sangat tinggi, ditunjukkan dengan kenaikan suhu yang cukup besar yang menyertai pelarutan garam anhidrat dalam air. Sifat ini merupakan dasar bagi aplikasi skala terbesarnya.

Lelehan kalsium klorida dapat di[[elektrolisis]] menghasilkan logam [[kalsium]] dan gas [[klor]].
:<chem>CaCl2 -> Ca + Cl2</chem>

== Preparasi ==
[[Berkas:Ca(aq)6 improved image.tif|jmpl|Struktur polimer pusat [Ca(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup> dalam kristal kalsium klorida heksahidrat, menggambarkan jumlah koordinasi yang tinggi yang khas untuk kompleks kalsium.]]

Di sebagian besar pelosok bumi, kalsium klorida diturunkan dari [[gamping]] sebagai produk samping dari [[proses Solvay]]:<ref name=Ullmann/> Konsumsi Amerika Utara pada tahun 2002 adalah 1.687.000 ton (3,37 miliar pound).<ref>Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, page 11.</ref>

: <chem>2NaCl + CaCO3 -> Na2CO3 + CaCl2</chem>

Di AS, sebagian besar kalsium klorida diperoleh melalui pemurnia [[air asin]]. Fasilitas pengolahan ''Dow Chemical Company'' di Michigan menampung sekitar 35% dari total kapasitas produksi kalsium klorida A.S.<ref>{{cite|title=Calcium Chloride Chemical Profile|publisher=The Innovation Group|website=www.the-innovation-group.com|accessdate=9 September 2005}}</ref>

=== Keterjadian ===
Kalsium klorida terjadi sebagai [[evaporit]] mineral langka [[sinjarit]]<!--[[sinjarite]]--> (dihidrat) dan [[antarktisit]]<!--[[antarcticite]]--> (heksahidrat). Mineral terkait [[klorokalsit]]<!--[[chlorocalcite]]--> (kalium kalsium klorida, KCaCl{{sub|3}}) dan [[takihidrit]]<!--[[tachyhydrite]]--> (kalsium magnesium klorida, [[Kalsium|Ca]][[Magnesium|Mg]]{{sub|2}}[[Klor|Cl]]{{sub|6}}·12[[Air|{{chem2|H|2|O}}]] juga sangat langka.

== Lihat juga ==
* [[Kalsium(I) klorida]]
* [[Transformasi kalsium klorida]]

{{clear}}

== Referensi ==
{{reflist|30em}}
*{{Greenwood&Earnshaw}}

== Pranala luar ==
{{Commons category|Calcium chloride|Kalsium klorida}}
* {{en}} [http://www.ilo.org/legacy/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc11/icsc1184.htm International Chemical Safety Card 1184]
* {{en}} [http://www.oxycalciumchloride.com/ Product and Application Information (Formerly Dow Chemical Calcium Chloride division)]
* {{en}} [http://www.dot.state.fl.us/research-center/Completed_Proj/Summary_SMO/FDOT_806.pdf Report on steel corrosion by chloride including CaCl<sub>2</sub>] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110616125122/http://www.dot.state.fl.us/research-center/Completed_Proj/Summary_SMO/FDOT_806.pdf |date=2011-06-16 }}
* {{en}} [http://glchloride.com/links.php Collection of calcium chloride reports and articles] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20090206162446/http://glchloride.com/links.php |date=2009-02-06 }}
* {{en}} [https://web.archive.org/web/20121015090829/http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9923251 Calcium chloride, Anhydrous MSDS]

{{Senyawa kalsium}}
{{Suplemen mineral}}
{{Urologik, termasuk antispasmodik}}

{{Authority control}}

<!--{{portal bar|Food}}-->

{{DEFAULTSORT:Kalsium klorida}}
[[Kategori:Klorida]]
[[Kategori:Halida logam alkali tanah]]
[[Kategori:Bahan delikuesen]]
[[Kategori:Desikan]]
[[Kategori:Pewarna piroteknik]]
[[Kategori:Garam dapur]]
[[Kategori:Senyawa kalsium|klorida]]
[[Kategori:Bahan tambahan pangan bernomor Uni Eropa]]