Lihat sumber Kalium ferosianida

{{Distinguish|kalium ferisianida}}
{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 444997361
| Name = 
| ImageFile1 = Structure of potassium ferrocyanide.png
| ImageFile2 = Potassium Ferrocyanide.png
| ImageFile3 = Potassium hexacyanidoferrate(II).jpg
| ImageSize3 = 150px
| ImageName3 = Potassium ferrocyanide trihydrate
| IUPACName = Kalium heksasianidoferat(II)
| OtherNames = (Kuning) Prussiate of Potash,<ref>https://play.google.com/books/reader?printsec=frontcover&output=reader&id=gXwPAAAAYAAJ&pg=GBS.PA8</ref><br>Kalium&nbsp;heksasianoferat&nbsp;(II) trihidrat,<br> Tetrakalium&nbsp;ferosianida trihidrat,<br> Ferat&nbsp;heksasiano tetrakalium trihidrat<ref name=JTBaker/>
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 13943-58-3
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo_Comment = (anhidrat)
| CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo2 = 14459-95-1
| CASNo2_Comment = (trihidrat)
| PubChem = 161067
| SMILES = [K+].[K+].N#C[Fe-4](C#N)(C#N)(C#N)(C#N)C#N.[K+].[K+]
| RTECS = 
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]
| MolarMass = 368,35 g/mol (anhidrat)<br/>422,388(0) g/mol (trihidrat)
| Appearance = Kuning muda, kristal granul
| Density = 1,85 g/cm<sup>3</sup> (trihidrat)
| Solubility = ''trihidrat'' <br> 28,9 g/100 mL (20&nbsp;°C)
| SolubleOther = tidak larut dalam [[etanol]], [[dietil eter|eter]]
| MeltingPtC = 
| BoilingPtC =
| BoilingPt_notes = (terdekomposisi)
| MagSus = −130,0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
  }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS =
| MainHazards = 
| FlashPt = Tidak mudah terbakar
| RPhrases = {{R32}}, {{R52}}, {{R53}}
| SPhrases = {{S50}}(B), {{S61}}
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S = 
| LD50 = 6400 mg/kg (oral, tikus)<ref>http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/13943-58-3</ref>
  }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Kalium ferisianida]]
| OtherCations = [[Natrium ferosianida]]<br/>[[Biru Prusia]]
  }}
}}

'''Kalium ferosianida''' adalah [[senyawa organik]] dengan rumus K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]{{Hidrat|3}}. Ia adalah garam kalium dari [[Kompleks (kimia)|kompleks koordinasi]] [Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>4−</sup>. Garam ini berbentuk [[kristal]] [[monoklinik]] berwarna kuning lemon.

== Sintesis ==
Pada tahun 1752, kimiawan Perancis [[Pierre Macquer|Pierre Joseph Macquer]] (1718–1784) melaporkan untuk pertama kalinya preparasi kalium ferosianida, yang diperolehnya melalui reaksi antara [[biru Prusia]] (besi(III) ferosianida) dengan [[kalium karbonat]].<ref>{{cite journal|last1=Macquer|date=1752|title=Éxamen chymique de bleu de Prusse|trans-title=Chemical examination of Prussian blue|url=https://www.biodiversitylibrary.org/item/88112#page/250/mode/1up|journal=Histoire de l'Académie royale des sciences … , § Mémoires de l'Académie royale des Sciences|language=French|pages=60–77}} 
 From pp. 63-64:  ''"Après avoir essayé ainsi inutilement de décomposer le bleu de Prusse par les acides, … n'avoit plus qu'une couleur jaune un peu rousse."''  (After having tried so vainly to decompose Prussian blue by acids, I made recourse to alkalies.  I put a half ounce of this [Prussian] blue in a flask, and I poured on it ten ounces of a solution of nitre fixed by tartar [i.e., [[potassium nitrate]] (''nitre'') which is mixed with crude [[Potassium bitartrate|cream of tartar]] and then ignited, producing potassium carbonate].  As soon as these two substances had been mixed together, I saw with astonishment that, without the aid of heat, the blue color had entirely disappeared; the powder [i.e., precipitate] at the bottom of the flask had only a rather gray color:  having put this vessel on a [[sand bath]] in order to heat the solution until it simmered, this gray color also disappeared entirely, and all that was contained in the flask, both the powder [i.e., precipitate] and the solution, had only a yellow color [that was] a little red.)</ref><ref>{{cite journal |last1=Munroe |first1=Charles E. |last2=Chatard |first2=Thomas M. |title=Manufactures:  Chemicals and Allied Products |journal=Twelfth Census of the United States:  Bulletins |date=1902 |issue=210 |pages=1–306 |url=https://books.google.com/books?id=8UIUAQAAMAAJ&pg=RA1-PA31#v=onepage&q&f=false}}; see p. 31.</ref>

=== Produksi modern ===
Kalium ferosianida dibuat dalam skala industri dari [[hidrogen sianida]], [[fero klorida]], dan [[kalsium hidroksida]], yang reaksinya menghasilkan Ca<sub>2</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]{{Hidrat|11}}. Larutan ini kemudian diberi perlakuan dengan garam kalium untuk mengendapkan campuran garam kalsium-kalium CaK<sub>2</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>], yang kemudian diberi perlakuan dengan [[kalium karbonat]] untuk menghasilkan garam tetrakaliumnya.<ref name=Ullmann>{{ cite encyclopedia |author1=Gail, E. |author2=Gos, S. |author3=Kulzer, R. |author4=Lorösch, J. |author5=Rubo, A. |author6=Sauer, M. |author7=Kellens, R. |author8=Reddy, J. |author9=Steier, N. |author10=Hasenpusch, W. | title = Cyano Compounds, Inorganic | encyclopedia = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |date=October 2011 | publisher = Wiley-VCH | location = Weinheim | doi = 10.1002/14356007.a08_159.pub3 }}</ref>

=== Produksi dalam sejarah ===
Secara historis, senyawa ini dibuat dari senyawa organik yang mengandung nitrogen, besi, dan kalium karbonat.<ref name=Wagner>{{cite book|last=Von Wagner|first=Rudolf|title=Manual of chemical technology|year=1897|publisher=D. Appleton & Co.|location=New York|page=474 & 477|url=http://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=uc2.ark:/13960/t3tt4gz1p;view=1up;seq=502}}</ref> Sumber [[nitrogen]] dan [[karbon]] yang umum adalah tanduk, limbah kulit hewan, [[jeroan]], atau darah kering.

== Reaksi kimia ==
Perlakuan kalium ferosianida dengan [[asam nitrat]] menghasilkan H<sub>2</sub>[Fe(NO)(CN)<sub>5</sub>]. Setelah netralisasi zat antara ini dengan [[natrium karbonat]], terbentuk kristal merah [[natrium nitroprusida]] yang dapat dikristalkan secara selektif.<ref>{{cite encyclopedia | author = Seel, F. | title = Sodium Nitrosyl Cyanoferrate | encyclopedia = Handbook of Preparative Inorganic Chemistry | edition = 2nd | editor = Brauer, G. | publisher = Academic Press | year = 1965 | location = New York | volume = 2 | page = 1768 | lccn = 63-14307 | url = https://www.scribd.com/doc/27443280/Handbook-of-Preparative-Inorganic-Chemistry-Vol-2-2d-Ed-George-Brauer | access-date = 2020-03-28 | archive-date = 2010-03-07 | archive-url = https://web.archive.org/web/20100307011411/http://www.scribd.com/doc/27443280/Handbook-of-Preparative-Inorganic-Chemistry-Vol-2-2d-Ed-George-Brauer | dead-url = yes }}</ref>

Pada saat perlakuan dengan gas [[klorin]], kalium ferosianida berubah menjadi [[kalium ferisianida]]:

:<chem>2K4[Fe(CN)6] + Cl2 -> 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl</chem>

Reaksi ini dapat digunakan untuk menghilangkan kalium ferosianida dari larutan.

Reaksi yang terkenal melibatkan perlakuan dengan garam besi(III) menghasilkan [[biru Prusia]]. Dengan komposisi KFe<sub>2</sub>(CN)<sub>6</sub> yang sesuai, bahan berwarna gelap yang tak larut ini adalah pewarna biru dalam [[cetak biru]].

== Aplikasi ==
Kalium ferosianida menemukan banyak aplikasi ceruk di dunia industri. Ia dan [[Natrium ferosianida|garam natriumnya]] banyak digunakan sebagai anti kempal baik untuk garam teknis maupun garam meja. Kalium dan natrium ferosianida juga digunakan dalam pemurnian timah dan pemisahan tembaga dari bijih molibdenum. Kalium ferosianida digunakan dalam produksi ''wine'' dan [[asam sitrat]].<ref name=Ullmann/>

Di Uni Eropa, ferosianida (E 535–538), per 2018, dijual resmi dalam dua kategori makanan sebagai pengganti garam. Ginjal adalah organ yang terpengaruh oleh toksisitas ferosianida.<ref>{{cite journal |last1=Peter Aggett, Fernando Aguilar, Riccardo Crebelli, Birgit Dusemund, Metka Filipič, Maria Jose Frutos, Pierre Galtier, David Gott, Ursula Gundert‐Remy, Gunter Georg Kuhnle, Claude Lambré, Jean‐Charles Leblanc, Inger Therese Lillegaard, Peter Moldeus, Alicja Mortensen, Agneta Oskarsson, Ivan Stankovic, Ine Waalkens‐Berendsen, Rudolf Antonius Woutersen, Matthew Wright and Maged Younes. |title=Re‐evaluation of sodium ferrocyanide (E 535), potassium ferrocyanide (E 536) and calcium ferrocyanide (E 538) as food additives |journal=EFSA Journal |date=2018 |volume=16 |issue=7 |page=5374 |doi=10.2903/j.efsa.2018.5374 |url=https://www.efsa.europa.eu/en/efsajournal/pub/5374}}</ref>

Ia juga dapat digunakan sebagai pakan hewan.<ref>{{cite web |title=EuSalt Expert Meeting on E 535 and E 536 as Feed Additives |url=https://eusalt.com/events/eusalt-expert-meeting-e-535-and-e-536-feed-additives |publisher=EUSalt |access-date=2020-03-28 |archive-date=2019-05-12 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190512013808/https://eusalt.com/events/eusalt-expert-meeting-e-535-and-e-536-feed-additives |dead-url=yes }}</ref>

Dalam skala laboratorium, kalium ferosianida digunakan untuk menentukan konsentrasi [[kalium permanganat]], suatu senyawa yang sering digunakan dalam [[titrasi]] berdasarkan reaksi [[redoks]]. Kalium ferosianida digunakan dalam campuran dengan kalium ferisianida dan larutan dapar fosfat untuk menghasilkan dapar untuk [[beta-galaktosidase]]<!--, yang digunakan untuk memecah [[X-Gal]], menghasilkan penampakan biru cerah ketika suatu antibodi (atau molekul lainnya), terkonjugasi dengan Beta-gal,--> mengikat targetnya. Jika sireaksikan dengan Fe(III), ia menghasilkan warna biru Prusia. Oleh karena itu pereaksi ini digunakan untuk mengidentifikasi besi di laboratorium.<!--Potassium ferrocyanide is used in a mixture with potassium ferricyanide and phosphate buffered solution to provide a buffer for [[beta-galactosidase]], which is used to cleave [[X-Gal]], giving a bright blue visualization where an antibody (or other molecule), conjugated to Beta-gal, has bonded to its target.-->

Kalium ferosianida dapat digunakan sebagai pupuk tanaman.

Sebelum 1900 [[Masehi]], sebelum penemuan [[proses Castner]], kalium ferosianida adalah sumber [[sianida]] [[logam alkali]] yang paling penting.<ref name="Ullmann" /> Dalam proses bersejarah ini, [[kalium sianida]] diproduksi dengan mendekomposisi kalium ferosianida:<ref name="Wagner" />
:<chem>K4[Fe(CN)6] -> 4 KCN + FeC2 + N2</chem>

== Struktur ==
Seperti sianida logam lainnya, kalium ferosianida padat, baik sebagai garam hidrat dan anhidrat, memiliki struktur polimer yang rumit. Polimer terdiri dari pusat oktahedral [Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>4−</sup> yang berikatan silang dengan ion K<sup>+</sup> yang terikat pada [[ligan]] CN.<ref>Willans, M.J.; Wasylishen, R.E.; McDonald, R. "Polymorphism of potassium ferrocyanide trihydrate as studied by solid-state multinuclear NMR spectroscopy and X-ray diffraction" Inorganic Chemistry 2009, volume 48, p4342-4353</ref> Ikatan K<sup>+</sup>---NC pecah ketika padatan dilarutkan dalam air.

=== Toksisitas ===
Kalium ferosianida tidak beracun, dan tidak terdekomposisi menjadi sianida di dalam tubuh. Toksisitas pada tikus adalah rendah, dengan [[Median dosis letal|dosis letal]] (LD<sub>50</sub>) adalah 6.400&nbsp;mg/kg.<ref name=JTBaker>{{ cite web | url = http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/p5763.htm | title = POTASSIUM FERROCYANIDE MSDS Number: P5763 - Effective Date: 12/08/96 | publisher = J. T. Baker Inc. | accessdate = 2012-04-08 }}</ref>

== Lihat juga ==
*[[Ferosianida]]
*[[Kalium ferisianida]]
*[[Ferisianida]]

== Referensi ==
{{Reflist}}

== Pranala luar ==
* {{ cite web | url = http://www.npi.gov.au/substances/cyanide/index.html | publisher = National Pollutant Inventory Australia | title = Cyanide (inorganic) compounds fact sheet }}
* {{cite web | url = http://blogs.rediff.com/thinko/2019/07/31/customers-can-rely-on-tata-salt-as-report-says-it-is-safe-to-consume/ | publisher = rediff.com | title = Potassium Ferrocyanide in Salt Is Entirely Safe To Consume }}{{Pranala mati|date=Mei 2021 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}

{{Senyawa kalium}}

{{DEFAULTSORT:Kalium Ferosianida}}
[[Kategori:Senyawa kalium]]
[[Kategori:Senyawa besi(II)]]
[[Kategori:Kompleks siano]]
[[Kategori:Kompleks koordinasi]]
[[Kategori:Bahan tambahan makanan]]
[[Kategori:Nefrotoksin]]
[[Kategori:Kompleks besi]]