Lihat sumber Isotop litium

{{Kotak info isotop litium}}
'''[[Litium]]''' ('''<sub>3</sub>Li''') yang terbentuk secara alami terdiri dari dua [[Rasio isotop stabil|isotop stabil]], litium-6 dan litium-7, dengan yang terakhir jauh lebih melimpah di Bumi. Kedua [[isotop]] alami tersebut memiliki [[energi pengikatan inti]] per [[nukleon]] yang sangat rendah ({{val|5332.3312|(3)|u=MeV}} untuk litium-6 dan {{val|5606.4401|(6)|u=MeV}} untuk litium-7) bila dibandingkan dengan unsur yang lebih ringan dan lebih berat yang berdekatan, [[helium]] ({{val|7073.9156|(4)|u=MeV}} untuk [[helium-4]]) dan [[berilium]] ({{val|6462.6693|(85)|u=MeV}} untuk [[berilium-9]]). [[Radionuklida|Radioisotop]] litium yang berumur paling lama adalah litium-8, yang memiliki [[waktu paruh]] hanya {{val|838.7|(3)}} milidetik. Litium-9 memiliki waktu paruh {{val|178.2|(4)}} milidetik, dan litium-11 memiliki waktu paruh {{val|8.75|(6)}} milidetik. Semua isotop litium yang tersisa memiliki waktu paruh yang lebih pendek dari 10 nanodetik. Isotop litium yang berumur pendek yang diketahui adalah litium-4, yang meluruh melalui [[emisi proton]] dengan waktu paruh sekitar {{val|91|(9)}} yoktodetik ({{val|9.1|(9)|e=-23}} detik), meskipun waktu paruh litium-3 belum ditentukan, dan kemungkinan akan jauh lebih pendek, seperti [[helium-2]] (diproton) yang mengalami emisi proton dalam {{val||e=-9}} detik.

Litium-7 dan litium-6 adalah dua [[nuklida primordial]] yang diproduksi dalam [[Nukleosintesis Ledakan Dahsyat|Ledakan Dahsyat]], dengan litium-7 menjadi 10<sup>−9</sup> dari semua nuklida primordial, dan litium-6 sekitar 10<sup>−13</sup>.<ref name="Primodal-lithium-problem-2012-arx">{{cite journal |arxiv=1203.3551 |doi=10.1146/annurev-nucl-102010-130445 | doi-access=free |title=The Primordial Lithium Problem |year=2011 |last1=Fields |first1=Brian D. |s2cid=119265528 |journal=Annual Review of Nuclear and Particle Science |volume=61 |issue=1 |pages=47–68 |bibcode=2011ARNPS..61...47F }}</ref> Sebagian kecil lithium-6 juga diketahui dihasilkan oleh [[reaksi nuklir]] pada bintang-bintang tertentu. Isotop litium agak terpisah selama berbagai proses [[geologi]]s, termasuk pembentukan mineral (presipitasi [[kimia]] dan [[pertukaran ion]]). Ion litium menggantikan [[magnesium]] atau [[besi]] di [[Oktahedron|lokasi oktahedral]] tertentu pada [[tanah liat]], dan litium-6 terkadang lebih disukai daripada litium-7. Hal ini menghasilkan beberapa pengayaan litium-6 dalam proses geologis.

Litium-6 adalah isotop yang penting dalam [[fisika nuklir]] karena ketika ia dibombardir dengan [[neutron]], maka [[tritium]] akan dihasilkan.

==Daftar isotop==
{{Isotopes table
|symbol=Li
|refs=NUBASE2020, AME2020 II
|notes=m, resonance, unc(), mass#, spin(), spin#, daughter-st, p, n, IT
}}
|-
| {{SimpleNuclide|Li|3}}<ref group="n">Penemuan isotop ini belum dikonfirmasi</ref>
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 0
| {{val|3.03078|(215)}}#
| 
| [[Emisi proton|p]] ?<ref group="n" name="decay mode 1">Mode peluruhan yang ditunjukkan secara energetik diperbolehkan, tetapi belum diamati secara eksperimental terjadi di nuklida ini.</ref>
| {{SimpleNuclide|Helium|2}} ?
| 3/2−#
|
|
|-
| {{SimpleNuclide|Li|4}}
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 1
| {{val|4.02719|(23)}}
| {{val|91|(9)}} [[Yokto-|y]]dtk<br />[{{val|5.06|(52)|u=MeV}}]
| p
| '''[[Helium-3|{{SimpleNuclide|Helium|3}}]]'''
| 2−
|
|
|-
| {{SimpleNuclide|Li|5}}
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 2
| {{val|5.012540|(50)}}
| {{val|370|(30)}} ydtk<br />[{{val|1.24|(10)|u=MeV}}]
| p
| '''[[Helium-4|{{SimpleNuclide|Helium|4}}]]'''
| 3/2−
|
|
|-
| {{SimpleNuclide|Li|6}}<ref group="n">Salah satu dari sedikit [[Inti atom genap dan ganjil#Proton ganjil, neutron ganjil|inti ganjil-ganjil]] yang stabil</ref>
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 3
| {{val|6.0151228874|(15)}}
| colspan="3" style="text-align:center;"|'''Stabil'''
| 1+
| style="text-align:center" colspan="2"|[{{val|0.019}}, {{val|0.078}}]<ref name="Atomic Weight of Lithiumb">{{Cite web|title=Atomic Weight of Lithium|url=https://ciaaw.org/lithium.htm|access-date=1 Juli 2/22|website=ciaaw.org}}</ref>
|-
| style="text-indent:1em" | {{SimpleNuclide|Li|6|m}}
| colspan="3" style="text-indent:2em" | {{val|3562.88|(10)|u=keV}}
| {{val|56|(14)}} [[Atto-|a]]dtk
| [[Isomer nuklir#Proses peluruhan|IT]]
| '''{{SimpleNuclide|Li|6}}'''
| 0+
|
|
|-
| {{SimpleNuclide|Li|7}}<ref group="n">Diproduksi dalam [[nukleosintesis Ledakan Dahsyat]] dan [[spalasi sinar kosmik]]</ref>
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 4
| {{val|7.016003434|(4)}}
| colspan="3" style="text-align:center;"|'''Stabil'''
| 3/2−
| colspan="2" style="text-align:center"|[{{val|0.922}}, {{val|0.981}}]<ref name="Atomic Weight of Lithiumb" />
|-
| {{SimpleNuclide|Li|8}}
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 5
| {{val|8.02248624|(5)}}
| {{val|838.7|(3)}} [[Mili-|m]]dtk
| β<sup>−</sup>
| [[Berilium-8|{{SimpleNuclide|Be|8}}]]<ref group="n">Segera meluruh menjadi dua [[partikel alfa|partikel α]] untuk reaksi bersih <sup>8</sup>Li → 2'''<sup>4</sup>He''' + e<sup>−</sup></ref>
| 2+
|
|
|-
| rowspan="2"|{{SimpleNuclide|Li|9}}
| rowspan="2" style="text-align:right" | 3
| rowspan="2" style="text-align:right" | 6
| rowspan="2"|{{val|9.02679019|(20)}}
| rowspan="2"|{{val|178.2|(4)}} mdtk
| β<sup>−</sup>n ({{val|50.5}}(1,0)%)
| {{SimpleNuclide|Be|8}}<ref group="n">Segera meluruh menjadi dua partikel α untuk reaksi bersih <sup>9</sup>Li → 2'''<sup>4</sup>He''' + <sup>1</sup>n + e<sup>−</sup></ref>
| rowspan="2"|3/2−
| rowspan="2"|
| rowspan="2"|
|-
| β<sup>−</sup> ({{val|49.5}}(1,0)%)
| '''{{SimpleNuclide|Be|9}}'''
|-
| {{SimpleNuclide|Li|10}}
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 7
| {{val|10.035483|(14)}}
| {{val|2.0|(5)}} [[Zepto-|z]]dtk<br />[{{val|0.2}}(1,2) MeV]
| n
| {{SimpleNuclide|Li|9}}
| (1−, 2−)
|
|
|-
| style="text-indent:1em" | {{SimpleNuclide|Li|10|m1}}
| colspan="3" style="text-indent:2em" | {{val|200|(40)|u=keV}}
| {{val|3.7}}(1,5) zdtk
| IT
| 
| 1+
|
|
|-
| style="text-indent:1em" | {{SimpleNuclide|Li|10|m2}}
| colspan="3" style="text-indent:2em" | {{val|480|(40)|u=keV}}
| {{val|1.35|(24)}} zdtk<br />[{{val|0.350|(70)|u=MeV}}]
| IT
| 
| 2+
|
|
|-
| rowspan=7|{{SimpleNuclide|Li|11}}<ref group="n">Memiliki 2 neutron [[Inti halo|halo]]</ref>
| rowspan=7 style="text-align:right" | 3
| rowspan=7 style="text-align:right" | 8
| rowspan=7|{{val|11.0437236|(7)}}
| rowspan=7|{{val|8.75|(6)}} mdtk
| β<sup>−</sup>n ({{val|86.3|(9)|u=%}})
| [[Berilium-10|{{SimpleNuclide|Be|10}}]]
| rowspan=7|3/2−
| rowspan=7|
| rowspan=7|
|-
| β<sup>−</sup> ({{val|6.0}}(1,0)%)
| {{SimpleNuclide|Be|11}}
|-
| β<sup>−</sup>2n ({{val|4.1|(4)|u=%}})
| '''{{SimpleNuclide|Be|9}}'''
|-
| β<sup>−</sup>3n ({{val|1.9|(2)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|Be|8}}<ref group="n">Segera meluruh menjadi dua atom '''<sup>4</sup>He''' untuk reaksi bersih <sup>11</sup>Li → 2'''<sup>4</sup>He''' + 3<sup>1</sup>n + e<sup>−</sup></ref>
|-
| β<sup>−</sup>α ({{val|1.7|(3)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|Helium|7}}
|-
| β<sup>−</sup>d ({{val|0.0130|(13)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|Li|9}}
|-
| β<sup>−</sup>t ({{val|0.0093|(8)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|Li|8}}
|-
| {{SimpleNuclide|Li|12}}
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 9
| {{val|12.052610|(30)}}
|
| n ?<ref group="n" name="decay mode 1" />
| {{SimpleNuclide|Li|11}} ?
| (1−, 2−)
|
|
|-
| {{SimpleNuclide|Li|13}}
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 10
| {{val|13.061170|(80)}}
| {{val|3.3}}(1,2) zdtk<br />[{{val|0.2}}(9,2) MeV]
| 2n
| {{SimpleNuclide|Li|11}}
| 3/2−#
|
|
{{Isotopes table/footer}}

==Pemisahan isotop==
{{unreferenced section|date=Juli 2022}}

===Pemisahan ''colex''===
{{Utama|Proses COLEX}}
Litium-6 memiliki afinitas yang lebih besar daripada litium-7 untuk [[Unsur kimia|unsur]] [[raksa]]. Ketika [[Amalgam (kimia)|amalgam]] litium dan raksa ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung [[litium hidroksida]], litium-6 menjadi lebih pekat dalam amalgam dan litium-7 lebih banyak dalam larutan hidroksida.

Metode pemisahan ''colex'' ('''''col'''umn '''ex'''change'', pertukaran kolom) memanfaatkan hal ini dengan melewatkan aliran berlawanan dari amalgam dan hidroksida melalui beberapa tahapan. [[Fraksi (kimia)|Fraksi]] litium-6 lebih disukai dikeringkan oleh raksa, tetapi litium-7 sebagian besar mengalir dengan hidroksida. Di bagian bawah kolom, litium (diperkaya dengan litium-6) dipisahkan dari amalgam, dan raksa diperoleh kembali untuk digunakan kembali dengan [[Bahan baku|bahan mentah]] segar. Di bagian atas, larutan litium hidroksida di[[elektrolisis]] untuk membebaskan fraksi litium-7. Pengayaan yang diperoleh dengan metode ini bervariasi dengan panjang kolom dan kecepatan aliran.

===Distilasi vakum===
Litium dipanaskan hingga suhu sekitar {{val|550|ul=degC}} dalam [[Hampa udara|ruang hampa]]. Atom litium menguap dari permukaan cairan dan dikumpulkan pada permukaan dingin yang diposisikan beberapa sentimeter di atas permukaan cairan. Karena atom litium-6 memiliki [[jalur bebas rata-rata]] yang lebih besar, mereka dikumpulkan secara istimewa.

Efisiensi pemisahan teoritis adalah sekitar 8,0 persen. Proses multitahap dapat digunakan untuk mendapatkan derajat pemisahan yang lebih tinggi.

==Litium-3 (triproton)==
'''Litium-3''', juga dikenal sebagai '''triproton''', terdiri dari tiga [[proton]] dan nol [[neutron]]. Ia dilaporkan sebagai [[Garis tetesan nuklir|proton tidak terikat]] pada tahun 1969, tetapi hasil ini tidak diterima dan keberadaannya tidak terbukti.{{NUBASE2016|ref|page=030001–21}} Tidak ada [[Resonansi (fisika partikel)|resonansi]] lain yang terkait dengan <<sup>3</sup>Li yang telah dilaporkan, dan diperkirakan akan meluruh dengan [[emisi proton]] yang cepat (seperti [[Isotop helium#Helium-2 (diproton)|diproton]], <sup>2</sup>He).<ref>{{cite journal |last1=Purcell |first1=J. E. |last2=Kelley |first2=J. H. |last3=Kwan |first3=E. |last4=Sheu |first4=C. G. |last5=Weller |first5=H. R. |title=Energy Levels of Light Nuclei (''A''&nbsp;=&nbsp;3) |journal=Nuclear Physics A |volume=848 |date=2010 |issue=1 |page=1 |doi=10.1016/j.nuclphysa.2010.08.012 |bibcode=2010NuPhA.848....1P |url=http://www.tunl.duke.edu/nucldata/ourpubs/03_2010.pdf |access-date=2022-07-01 |archive-date=2018-02-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20180201093026/http://www.tunl.duke.edu/nucldata/ourpubs/03_2010.pdf |dead-url=yes }}</ref>

==Litium-4==
'''Litium-4''' mengandung tiga [[proton]] dan satu [[neutron]]. Ia adalah isotop lithium yang berumur paling pendek, dengan [[waktu paruh]] {{val|91|(9)}} yoktodetik ({{val|9.1|e=-23|(9)}} detik) dan meluruh dengan [[emisi proton]] menjadi [[helium-3]].<ref name="Isotopes of Lithium">{{cite web| url=http://periodictable.com/Isotopes/003.4/index2.full.dm.html| title=Isotopes of Lithium| access-date=1 Juli 2022}}</ref> Litium-4 dapat dibentuk sebagai [[Senyawa intermediat|perantara]] dalam beberapa reaksi [[fusi nuklir]].

==Litium-6==
'''Litium-6''' berharga sebagai bahan sumber untuk produksi [[tritium]] (hidrogen-3) dan sebagai penyerap [[neutron]] dalam reaksi [[fusi nuklir]]. Antara 1,9% dan 7,8% litium terestrial dalam bahan normal terdiri dari litium-6, dengan sisanya adalah litium-7. Sejumlah besar litium-6 telah dipisahkan untuk ditempatkan ke dalam [[senjata termonuklir]]. Pemisahan litium-6 sekarang telah berhenti di daya [[Fusi termonuklir|termonuklir]] besar{{Butuh rujukan|reason=Klaim yang tidak disebutkan, Tiongkok diketahui secara resmi mempraktikkan pemisahan lithium isotop melalui proses ''COLEX''. Rusia juga dikenal secara isotop memisahkan lithium, serta mungkin RRDK.|date=April 2018}}, tetapi stoknya tetap ada di negara-negara tersebut.

Reaksi [[fusi deuterium–tritium]] telah diselidiki sebagai sumber energi yang mungkin, karena saat ini merupakan satu-satunya reaksi fusi dengan keluaran energi yang cukup untuk implementasi yang layak. Dalam skenario ini, litium-6 yang diperkaya akan diperlukan untuk menghasilkan jumlah tritium yang diperlukan. Kelimpahan litium-6 merupakan faktor pembatas potensial dalam skenario ini, meskipun sumber litium lain (seperti air laut) juga dapat digunakan.<ref name="dtf">{{cite journal |last1=Bradshaw |first1=A.M. |last2=Hamacher |first2=T. |last3=Fischer |first3=U. |date=2010 |title=Is nuclear fusion a sustainable energy form? |journal=Fusion Engineering and Design |volume=86 |issue=9 |pages=2770–2773 |doi=10.1016/j.fusengdes.2010.11.040 |hdl=11858/00-001M-0000-0026-E9D2-6 |url=https://th.fhi-berlin.mpg.de/th/publications/FusionEngDesign-2011-2770-2011.pdf|hdl-access=free }}</ref> [[Reaktor air berat bertekanan]] seperti [[Reaktor CANDU|CANDU]] menghasilkan sejumlah kecil tritium dalam pendingin/moderatornya dari penyerapan neutron dan ini kadang-kadang diekstraksi sebagai alternatif penggunaan litium-6.

Litium-6 adalah salah satu dari tiga isotop stabil dengan nilai [[spin]] 1, yang lainnya adalah [[deuterium]] dan [[Isotop nitrogen#Nitrogen-14|nitrogen-14]],<ref>
{{cite book
 | last= Chandrakumar
 | first= N.
 | date= 2012
 | title= Spin-1 NMR
 | publisher= Springer Science & Business Media
 | page= 5
 | isbn= 9783642610899
 | url= https://books.google.com/books?id=gVHmCAAAQBAJ&pg=PA5
}}
</ref>
dan memiliki momen [[kuadrupol]] listrik nuklir bukan nol terkecil dari setiap inti stabil.

== Litium-7 ==
'''Litium-7''' sejauh ini merupakan [[isotop]] litium yang paling melimpah, membentuk antara 92,2% dan 98,1% dari semua litium terestrial. Sebuah atom litium-7 mengandung tiga [[proton]], empat [[neutron]], dan tiga [[elektron]]. Karena sifat intinya, litium-7 lebih tidak umum daripada [[helium]], [[karbon]], [[nitrogen]], atau [[oksigen]] di [[alam semesta]], meskipun tiga yang terakhir semuanya memiliki [[Inti atom|inti]] yang lebih berat.

Produksi industri litium-6 menghasilkan produk limbah yang diperkaya dengan litium-7 dan terdeplesi dalam litium-6. Bahan ini telah dijual secara komersial, dan sebagian telah dilepaskan ke lingkungan. Kelimpahan relatif litium-7, setinggi 35 persen lebih besar dari nilai alami, telah diukur di air tanah dalam [[akuifer]] karbonat di bawah West Valley Creek di [[Pennsylvania]], yang merupakan hilir dari pabrik pengolahan litium. Komposisi isotop litium dalam bahan normal dapat bervariasi tergantung pada asalnya, yang menentukan massa atom relatifnya dalam bahan sumber. Massa atom relatif yang akurat untuk sampel litium tidak dapat diukur untuk semua sumber litium.<ref>Coplen, Tyler B.; Hopple, J. A.; Böhlke, John Karl; Peiser, H. Steffen; Rieder, S. E.; Krouse, H. R.; Rosman, Kevin J. R.; Ding, T.; Vocke, R. D., Jr.; Révész, K. M.; Lamberty, A.; Taylor, Philip D. P.; De Bièvre, Paul; "Compilation of minimum and maximum isotope ratios of selected elements in naturally occurring terrestrial materials and reagents", ''U.S. Geological Survey Water-Resources Investigations Report'' 01-4222 (2002). As quoted in {{cite journal |title=Isotope-Abundance Variations of Selected Elements (IUPAC technical report) |author=T. B. Coplen |s2cid=97223816 |journal=Pure and Applied Chemistry |volume=74 |issue=10 |pages=1987–2017 |year=2002 |url=http://pac.iupac.org/publications/pac/pdf/2002/pdf/7410x1987.pdf |display-authors=etal |doi=10.1351/pac200274101987 |access-date=2022-07-01 |archive-date=2016-03-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160303202428/http://pac.iupac.org/publications/pac/pdf/2002/pdf/7410x1987.pdf |dead-url=yes }}</ref>

Litium-7 digunakan sebagai bagian dari [[litium fluorida]] cair dalam [[reaktor garam cair]]: [[reaktor nuklir]] [[Fluorida|fluorida cair]]. [[Penampang neutron|Penampang serapan neutron]] yang besar dari litium-6 (sekitar 940 [[barn (satuan)|barn]]<ref>
{{cite journal
 | first= Norman E.
 | last= Holden
 | title= The Impact of Depleted <sup>6</sup>Li on the Standard Atomic Weight of Lithium
 | date= Januari–Februari 2010
 | journal=Chemistry International
 | publisher= [[Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional|IUPAC]]
 | url= http://www.iupac.org/publications/ci/2010/3201/3_holden.html
 | access-date= 1 Juli 2022
}}
</ref>)
dibandingkan dengan penampang neutron yang sangat kecil dari litium-7 (sekitar 45 [[Barn (satuan)#Versi awalan yang umum digunakan|milibarn]]) membuat pemisahan litium-7 dari litium alami menjadi persyaratan yang kuat untuk kemungkinan penggunaan dalam reaktor litium fluorida.

[[Litium hidroksida|Litium-7 hidroksida]] digunakan untuk pembasaan pendingin dalam [[reaktor air bertekanan]].<ref>[http://www.gao.gov/products/GAO-13-716 Managing Critical Isotopes: Stewardship of Lithium-7 Is Needed to Ensure a Stable Supply, GAO-13-716] // Kantor Akuntabilitas Pemerintah AS, 19 September 2013; [http://www.gao.gov/assets/660/657964.pdf pdf]</ref>

Beberapa litium-7 telah diproduksi, selama beberapa [[Piko-|piko]]detik, yang mengandung [[Barion lambda|partikel lambda]] dalam intinya, sedangkan inti atom umumnya dianggap hanya mengandung neutron dan proton.<ref name="Emsley2001">{{cite book |first=John |last=Emsley |title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements |year=2001 |publisher=Oxford University Press |isbn=978-0-19-850340-8 |pages=234–239 |url=https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA239 }}</ref><ref>{{cite magazine |first=Geoff |last=Brumfiel |title=The Incredible Shrinking Nucleus |magazine=Physical Review Focus |date=1 Maret 2001 |volume=7 |doi=10.1103/PhysRevFocus.7.11 }}</ref>

==Litium-11==
'''Litium-11''' diperkirakan memiliki inti halo yang terdiri dari inti tiga [[proton]] dan delapan [[neutron]], dua di antaranya berada dalam halo inti.<ref>{{cite web | url=https://www.sciencenews.org/article/rare-isotope-elements-new-particle-accelerator-atom-nucleus | title=A new particle accelerator aims to unlock secrets of bizarre atomic nuclei | date=15 November 2021 }}</ref> Ia memiliki [[Penampang neutron|penampang]] yang sangat besar, 3,16 [[Femto-|f]]m<sup>2</sup>, sebanding dengan [[Timbal-208|<sup>208</sup>Pb]]. Ia meluruh dengan [[Peluruhan beta|emisi beta]] dan [[emisi neutron]] menjadi [[Berilium-10|<sup>10</sup>Be]], [[Berilium-11|<sup>11</sup>Be]], atau [[Berilium-9|<sup>9</sup>Be]] (lihat tabel di atas dan di bawah).

==Litium-12==
'''Litium-12''' memiliki waktu paruh yang jauh lebih pendek. Ia meluruh dengan [[emisi neutron]] menjadi <sup>11</sup>Li, yang meluruh seperti yang disebutkan di atas.

==Rantai peluruhan==
Sementara [[Peluruhan beta|peluruhan β<sup>−</sup>]] menjadi [[isotop berilium]] (sering dikombinasikan dengan [[emisi neutron]] tunggal atau ganda) dominan dalam isotop litium yang lebih berat, peluruhan <sup>10</sup>Li dan <sup>12</sup>Li melalui emisi neutron masing-masing menjadi <sup>9</sup>Li dan <sup>11</sup>Li karena posisinya di luar [[Garis tetesan nuklir|garis tetesan]] neutron. Litium-11 juga telah diamati meluruh melalui berbagai bentuk fisi. Isotop yang lebih ringan dari <sup>6</sup>Li meluruh secara eksklusif oleh [[emisi proton]], karena berada di luar garis tetesan proton. Mode peluruhan dari dua [[Isomer nuklir|isomer]] <sup>10</sup>Li tidak diketahui.
:<math chem>\begin{array}{l}{}\\
\ce{^4_3Li ->[91~\ce{ydtk}] {^3_2He} + {^1_1H}} \\
\ce{^5_3Li ->[370~\ce{ydtk}] {^4_2He} + {^1_1H}} \\
\ce{^8_3Li ->[838,7~\ce{mdtk}] {^8_4Be} + e^-} \\
\ce{^9_3Li ->[178,2~\ce{mdtk}] {^8_4Be} + {^1_0n} + e^-} \\
\ce{^9_3Li ->[178,2~\ce{mdtk}] {^9_4Be} + e^-} \\
\ce{^{10}_3Li ->[2~\ce{zdtk}] {^9_3Li} + {^1_0n}} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8,75~\ce{mdtk}] {^{10}_4Be} + {^1_0n} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8,75~\ce{mdtk}] {^{11}_4Be} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8,75~\ce{mdtk}] {^9_4Be} + 2{^1_0n} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8,75~\ce{mdtk}] {^8_4Be} + 3{^1_0n} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8,75~\ce{mdtk}] {^7_2He} + {^4_2He} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8,75~\ce{mdtk}] {^8_3Li} + {^3_1H} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8,75~\ce{mdtk}] {^9_3Li} + {^2_1H} + e^-} \\
\ce{^{12}_3Li -> {^{11}_3Li} + {^1_0n}} \\{}
\end{array}</math>

==Lihat pula==
* [[Masalah litium kosmologis]]
* [[Dilitium]] – Molekul diatomik
* [[Inti halo]]
* [[Pembakaran litium]] – Proses di mana litium dihabiskan dalam sebuah bintang

==Referensi==
{{reflist}}

==Pranala luar==
{{Cite journal |last1=Lewis |first1=G. N. |last2=MacDonald |first2=R. T. |doi=10.1021/ja01303a045 |title=The Separation of Lithium Isotopes |journal=Journal of the American Chemical Society |volume=58 |issue=12 |pages=2519–2524 |year=1936 }}

{{Indeks isotop}}

[[Kategori:Isotop litium]]
[[Kategori:Litium]]
[[Kategori:Daftar isotop menurut unsur|Litium]]