Lihat sumber Ikatan tiga-pusat empat-elektron

'''Ikatan tiga-pusat empat-elektron''' (3c-2e) adalah suatu model ikatan yang digunakan untuk menjelaskan ikatan pada [[molekul hipervalen]] seperti [[fosforus pentafluorida]], [[sulfur heksafluorida]], [[xenon fluorida]], dan ion [[bifluorida]].<ref>{{Greenwood&Earnshaw}} p. 897.</ref><ref>Weinhold, F.; Landis, C. ''Valency and bonding'', Cambridge, '''2005'''; pp. 275-306.</ref> Model ini juga dikenal dengan nama '''Model tiga pusat Pimentel-Rundle''' atas karya [[George C. Pimentel]] pada tahun 1951,<ref>Pimentel, G. C. The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method. ''J. Chem. Phys.'' '''1951''', ''19'', 446-448. {{doi|10.1063/1.1748245}}</ref> yang didasarkan pada konsep Robert E. Rundle yang dikembangkang sebelumnya untuk ikatan yang kekurangan elektron.<ref>Rundle, R. E. Electron Deficient Compounds. II. Relative Energies of "Half-Bonds". ''J. Chem. Phys'' '''1949''', ''17'', 671-675.{{doi|10.1063/1.1747367}}</ref>

Model ini mempertimbangkan ikatan tiga atom yang kolinear. Sebagai contoh, pada XeF<sub>2</sub>, subunit F-Xe-F linear dideskripsikan sebagai himpunan tiga [[orbital molekul]] (MO) yang diturunkan dari orbital-orbital p kolinear tiap-tiap atom. Ikatan [[Xenon|Xe]]-F diakibatkan oleh kombinasi orbital p yang terisi pada atom pusat (Xe) dengan dua orbital p yang terisi setengah pada dua atom F, menghasilkan satu orbital ikat yang terisi, satu orbital non ikat yang terisi, dan satu orbital antiikat yang kosong. Dua orbital molekul dengan energi yang lebih isi terisi secara doblet. [[HOMO]] sistem ini terlokalisasi pada dua atom terminal. Lokalisasi ini didukung oleh fakta bahwa ligan terminal bersifat sangat [[Elektronegativitas|elektronegatif]] pada molekul-molekul yang hipervalen.

[[Berkas:XeF2.png|400px|jmpl|pus|Ikatan pada molekul hipervalen XeF<sub>2</sub> menurut model ikatan 3-pusat-4-elektron.]]
Ikatan pada XeF<sub>2</sub> juga dapat digambarkan secara kualitatif menggunakan [[resonansi (kimia)|resonansi]]:

<center><math>\bigg[\ F \frac{\quad}{\quad} Xe^+ \ {}^-\!F \quad \longleftrightarrow \quad F^- \ {}^+\!Xe \frac{\quad}{\quad} F\ \bigg]</math></center>

Pada penggambaran ini, [[kaidah oktet]] tidak dilanggar, dan [[derjat ikat]]nya adalah 1/2, dengan rapatan elektron meningkat pada atom [[fluorin]]. Penggambaran ini konsisten dengan gambaran orbital molekul yang dijelaskan di atas.
 
Model-model lama yang digunakan untuk menjelaskan hipervalensi kebanyakan melibatkan orbital d. Sampai dengan tahun 2008, penjelasan model ini masih dipelajari pada tingkat dasar universitas. Namun, perhitungan [[kimia kuantum]] menunjukkan bahwa partisipasi orbital d sangatlah kecil oleh karena perbedaan energi yang sangat besar antara orbital p yang terisi dengan orbital d yang kosong.<ref>E. Magnusson. Hypercoordinate molecules of second-row elements: d functions or d orbitals? ''J. Am. Chem. Soc.'' '''1990''', ''112'', 7940-7951. {{doi|10.1021/ja00178a014}}</ref> Model ikatan 3-pusat-4-elektron tidak melibatkan partisipasi orbital d dan merupakan model yang paling luas diterima.<ref>''Chem. Soc. Rev.'' '''1994''', 111-118. {{doi|10.1039/CS9942300111}}</ref>

== Referensi ==
{{reflist}}

{{Chemical bonds}}

[[Kategori:Ikatan kimia]]