Lihat sumber Hidrogen peroksida

{{short description|Senyawa kimia}}
{{Use dmy dates|date=October 2013}}
{{chembox
| Verifiedimages = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 477315142
| Name = 
| ImageFileL1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageFile = 
| ImageFileL1 = Wasserstoffperoxid.svg
| ImageNameL1 = Structural formula of hydrogen peroxide
| ImageFileR1 = Hydrogen-peroxide-3D-vdW.png
| ImageNameR1 = space filling model of the hydrogen peroxide molecule
| IUPACName = Hidrogen peroksida
| OtherNames = Dioksidan<br />Oksidanil<br />Asam perhidroksat<br />0-hidroksiol<br />Dihidrogen dioksida<br />Air oksigenasi<br/>Peroksaan
| SystematicName = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = BBX060AN9V
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = D00008
| InChI = 1/H2O2/c1-2/h1-2H
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 16240
| SMILES = OO
| InChIKey = MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYAL
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 71595
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/H2O2/c1-2/h1-2H
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 7722-84-1
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 763
| PubChem = 784
| IUPHAR_ligand = 2448
| RTECS = MX0900000 (>90% soln.)<br />MX0887000 (>30% soln.)
| EINECS = 231-765-0
| UNNumber = 2015 (>60% lar.)<br />2014 (20–60% lar.)<br />2984 (8–20% lar.)
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
| MolarMass = 34,0147&nbsp;g/mol
| Appearance = Warna biru sangat muda; tak berwarna dalam larutannya
| Odor = agak tajam
| Density = 1,11&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (20&nbsp;°C, 30% (w/w) larutan)<ref>{{cite journal|last1=Easton|first1=M. F.|last2=Mitchell|first2=A. G.|last3=Wynne-Jones|first3=W. F. K.|title=The behaviour of mixtures of hydrogen peroxide and water. Part 1.?Determination of the densities of mixtures of hydrogen peroxide and water|journal=Transactions of the Faraday Society|date=1952|volume=48|pages=796–801|doi=10.1039/TF9524800796|url=https://semanticscholar.org/paper/5a36910dd00032c3785fd70986bfc4733d4ffd1a}}</ref><br />1,45(0)&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (20&nbsp;°C, murni)
| Solubility = [[Dapat campur]]
| SolubleOther = larut dalam [[dietil eter|eter]], [[etanol|alkohol]]<br /> tak larut dalam petroleum eter
| MeltingPtC = -0,43
| BoilingPtC = 150,2
| BoilingPt_notes = (terdekomposisi)
| pKa = 11,75
| RefractIndex = 1,4061
| Viscosity = 1,24(5)&nbsp;c[[Poise|P]] (20&nbsp;°C)
| Dipole = 2,26&nbsp;[[Debye|D]]
| VaporPressure = 5 mmHg (30&nbsp;°C)<ref name="PGCH" />
| MagSus = −17,7·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
| LogP = -0,43<ref name="chemsrc">{{Cite web|url=https://www.chemsrc.com/en/cas/7722-84-1_584358.html|title=Hydrogen peroxide|website=www.chemsrc.com}}</ref>
  }}
| Section3 = 
| Section4 = 
| Section5 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −187,80 kJ/mol
| DeltaHc = 
| Entropy = 
| HeatCapacity = 1,26(7) J/(g·K) (gas)<br /> 2,61(9) J/(g·K) (cairan)
  }}
| Section6 = {{Chembox Pharmacology
| ATCCode_prefix = A01
| ATCCode_suffix = AB02
| ATC_Supplemental = {{ATC|D08|AX01}}, {{ATC|D11|AX25}}, {{ATC|S02|AA06}}
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0164.htm ICSC 0164 (>60% soln.)]
| GHSPictograms={{GHS03}}{{GHS05}}{{GHS07}}
| GHSSignalWord=danger
| HPhrases = {{H-phrases|271|302|314|332|335|412}}
| PPhrases = {{P-phrases|280|305+351+338|310}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 3
| NFPA-S = OX
| FlashPt = Tidak mudah terbakar
| LD50 = 1.518 mg/kg<br />2.000 mg/kg (oral, mencit)<ref name="IDLH">{{IDLH|772841|Hydrogen peroxide}}</ref>
| IDLH = 75 ppm<ref name="PGCH">{{PGCH|0335}}</ref>
| REL = TWA 1 ppm (1,4 mg/m<sup>3</sup>)<ref name="PGCH" />
| PEL = TWA 1 ppm (1,4 mg/m<sup>3</sup>)<ref name="PGCH" />
| LC50 = 1.418 ppm (tikus, 4 hr)<ref name="IDLH" />
| LCLo = 227 ppm (mencit)<ref name="IDLH" />
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherCompounds = [[Air]]<br />[[Ozon]]<br />[[Hidrazin]]<br />[[Hidrogen sulfida]]<br/>[[Hidrogen disulfida]]<br />[[Dioksigen difluorida]]
  }}
}}

'''Hidrogen peroksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus {{Chem|H|2|O|2}}. Dalam bentuk murninya, ia berupa [[cairan]] bening berwarna biru pucat,<ref>{{cite book |last1=Housecroft |first1=Catherine E. |last2=Sharpe |first2=Alan G. |title=Inorganic Chemistry |date=2005 |publisher=Pearson Prentice-Hall |isbn=0130-39913-2 |page=443 |edition=2nd}}</ref> sedikit lebih [[Kekentalan|kental]] daripada [[air]]. Hidrogen peroksida adalah [[peroksida]] paling sederhana (senyawa dengan [[ikatan tunggal]] oksigen–oksigen). {{Chem|H|2|O|2}} digunakan sebagai [[oksidator]], [[Pemutih|zat pemutih]], dan [[antiseptik]]. Hidrogen peroksida pekat, atau "[[peroksida uji tinggi]]", adalah [[spesies oksigen reaktif]] dan telah digunakan sebagai [[propelan]] [[roket]].<ref>{{cite book |last=Hill |first=C. N. |date=2001 |title=A Vertical Empire: The History of the UK Rocket launch and Space Programme, 1950–1971 |publisher=Imperial College Press |isbn=978-1-86094-268-6 |url=https://books.google.com/?id=AzoCJfTmRDsC }}</ref> Sifat kimianya didominasi oleh ketidakstabilan ikatan [[peroksida]]nya.

Hidrogen peroksida tidak stabil dan perlahan terurai jika terpapar cahaya. Hidrogen peroksida biasanya disimpan dengan zat penstabil dalam larutan asam lemah dalam botol berwarna gelap, karena ketidakstabilannya. Hidrogen peroksida ditemukan dalam sistem biologis termasuk tubuh manusia. Enzim yang menggunakan atau menguraikan hidrogen peroksida diklasifikasikan sebagai [[peroksidase]].

== Sifat ==
Titik didih H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> telah diekstrapolasi menjadi 150,2&nbsp;°C, sekitar 50&nbsp;°C lebih tinggi daripada air. Dalam praktiknya, hidrogen peroksida akan mengalami [[dekomposisi termal]] yang berpotensi meledak jika dipanaskan pada suhu ini. {{Chem|H|2|O|2}} dapat didistilasi dengan aman pada suhu yang lebih rendah di bawah tekanan rendah.<ref>{{cite book |editor-last=Brauer |editor-first=Georg |others=Translation editing by Reed F. |date=1963 |title=Handbook of preparative inorganic chemistry |edition=2nd |volume=1 |publisher=Academic Press |location=New York, N.Y. |isbn=978-0-12-126601-1 |page=140}}</ref>

=== Struktur ===
{{multiple image
| direction = horizontal
| align = left
| header    = 
| width = 210
| image1 = H2O2 gas structure.svg
| alt1 = panjang ikatan O−O = 147,4 pm<br />panjang ikatan O−H = 95,0 pm
| caption1 = Struktur dan dimensi H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> dalam fase gas
| image2 = H2O2 solid structure.svg
| alt2 = panjang ikatan O−O = 145,8 pm<br />panjang ikatan O−H = 98,8 pm
| caption2 = Struktur dan dimensi H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> dalam fase padat (kristal)
}}

Hidrogen peroksida ({{Chem|H|2|O|2}}) adalah molekul nonplanar dengan [[Simetri molekul|simetri]] C<sub>2</sub> (puntir); ini pertama kali ditunjukkan oleh [[Paul-Antoine Giguère]] pada tahun 1950 menggunakan [[spektroskopi inframerah]].<ref>{{cite journal |last1=Giguère |first1=Paul A. |date=1950 |title=The Infra‐Red Spectrum of Hydrogen Peroxide |journal=Journal of Chemical Physics |volume=18 |issue=1 |page=88 |doi=10.1063/1.1747464 |url=https://authors.library.caltech.edu/11457/1/GIGjcp50.pdf |access-date=31 December 2018 |archive-url=https://web.archive.org/web/20171202122026/https://authors.library.caltech.edu/11457/1/GIGjcp50.pdf |archive-date=2 December 2017 |url-status=live |bibcode=1950JChPh..18...88G }}</ref><ref>{{cite journal |last1=Giguère |first1=Paul A. |date=1983 |title=Molecular association and structure of hydrogen peroxide |url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1983-05_60_5/page/399 |journal=[[Journal of Chemical Education]] | volume=60 |issue=5 |pages=399–401 |doi=10.1021/ed060p399 |bibcode=1983JChEd..60..399G }}</ref> Meskipun ikatan O−O adalah [[ikatan tunggal]], molekul ini memiliki penghalang rotasi relatif besar yaitu 2460&nbsp;cm<sup>−1</sup> (29,45 [[Kilojoule|kJ]]/[[mol]]);<ref>{{cite journal |last1=Hunt |first1=Robert H. |last2=Leacock |first2=Robert A. |last3=Peters |first3=C. Wilbur |last4=Hecht |first4=Karl T. |date=1965 |title=Internal-Rotation in Hydrogen Peroxide: The Far-Infrared Spectrum and the Determination of the Hindering Potential |journal=The Journal of Chemical Physics |bibcode=1965JChPh..42.1931H |doi=10.1063/1.1696228 |volume=42 |issue=6 |page=1931 |url=http://deepblue.lib.umich.edu/bitstream/handle/2027.42/71115/JCPSA6-42-6-1931-1.pdf?sequence=2 |hdl=2027.42/71115 |access-date=9 April 2014 |archive-url=https://web.archive.org/web/20140409085232/http://deepblue.lib.umich.edu/bitstream/handle/2027.42/71115/JCPSA6-42-6-1931-1.pdf?sequence=2 |archive-date=9 April 2014 |url-status=live }}</ref> sebagai perbandingan, [[Isomerisme konformasi|penghalang rotasi]] etana adalah 12,5 kJ/mol. Peningkatan penghalang dianggap berasal dari tolakan antara [[pasangan elektron sunyi]] atom oksigen yang berdekatan dan menghasilkan hidrogen peroksida yang memperlihatkan sifat [[atropisomer]]isme.

Struktur molekul {{chem|H|2|O|2}} gas dan [[kristal]] berbeda secara signifikan. Perbedaan terkait dengan efek ikatan hidrogen, yang tidak ada dalam keadaan gas.<ref>{{cite book |last1=Dougherty |first1=Dennis A. |last2=Anslyn |first2=Eric V. |date=2005 |title=Modern Physical Organic Chemistry |publisher=University Science |isbn=978-1-891389-31-3 |page=122}}</ref> Kristal {{chem|H|2|O|2}} adalah [[tetragonal]] dengan [[grup ruang]] ''D''{{su|b=4|p=4}}''P''4<sub>1</sub>2<sub>1</sub>.<ref>{{cite journal |last1=Abrahams |first1=S. C. |last2=Collin |first2=R. L. |last3=Lipscomb |first3=W. N. |date=1 January 1951|title=The crystal structure of hydrogen peroxide |journal=Acta Crystallographica |doi=10.1107/S0365110X51000039 |volume=4 |issue=1 |pages=15–20}}</ref>
=== Larutan berair ===
Dalam [[larutan berair]], hidrogen peroksida berbeda dari zat murni karena efek [[ikatan hidrogen]] antara air dan molekul hidrogen peroksida. Hidrogen peroksida dan air membentuk campuran [[Sistem eutektik|eutektik]], menunjukkan [[penurunan titik beku]] hingga -56&nbsp;°C; air murni memiliki titik beku 0&nbsp;°C dan hidrogen peroksida murni −0,43&nbsp;°C. Titik didih dari campuran yang sama juga tertekan sehubungan dengan rata-rata dari kedua titik didih (125,1&nbsp;°C). Campurannya mendidih pada 114&nbsp;°C. Titik didih ini 14&nbsp;°C lebih tinggi daripada air murni dan 36,2&nbsp;°C lebih rendah daripada hidrogen peroksida murni.<ref>{{cite web|url=http://www.h2o2.com/intro/FMC_MSDS_40_to_60.pdf|title=Hydrogen Peroxide Technical Library|accessdate=3 March 2016|archive-url=https://web.archive.org/web/20091229052623/http://www.h2o2.com/intro/FMC_MSDS_40_to_60.pdf|archive-date=29 December 2009|url-status=live}}</ref>

<li style="display: inline-table; vertical-align:top;>
[[Berkas:Phase diagram hydrogen peroxide water.svg|423px|jmpl|[[Diagram fase]] {{Chem|H|2|O|2}} dan air: Area di atas garis biru adalah cair. Garis titk-titik memisahkan fase padat+cair dari fase padat+padat.|al=|kiri]]
</li>

<li style="display: inline-table; vertical-align:top;>
{| class="wikitable"
|+Massa jenis larutan {{Chem|H|2|O|2}} dalam air
|-
!  {{chem|H|2|O|2}} (w/w) !! Densitas<br>(g/cm<sup>3</sup>) !! Temp.<br>(°C)
|-
| 3% || 1,0095 || 15
|-
| 27% || 1,10 || 20
|-
| 35% || 1,13 || 20
|-
| 50% || 1,20 || 20
|-
| 70% || 1,29 || 20
|-
| 75% || 1,33 || 20
|-
| 96% || 1,42 || 20
|-
| 98% || 1,43 || 20
|-
| 100% || 1,45 || 20
|}
 </li>

=== Perbandingan dengan analogi ===
Hidrogen peroksida memiliki beberapa analog struktural dengan pengaturan ikatan H<sub>''m''</sub>−X−X−H<sub>''n''</sub> ([[air]] juga ditampilkan sebagai perbandingan). Ini memiliki titik didih tertinggi (teoritis) dari seri ini (X = O, N, S). Titik leburnya juga cukup tinggi, sebanding dengan [[hidrazin]] dan air, dengan hanya [[Hidroksilamina|hidroksilamin]] yang mengkristal secara signifikan lebih mudah, menunjukkan ikatan hidrogen yang kuat. [[Difosfan]] dan [[hidrogen disulfida]] hanya menunjukkan ikatan hidrogen yang lemah dan memiliki sedikit kesamaan kimia dengan hidrogen peroksida. Semua analogi ini tidak stabil secara termodinamika. Secara struktural, semua analogi mengadopsi struktur miring yang sama, karena tolakan antara [[Pasangan elektron sunyi|pasangan bebas]] yang berdekatan.

{| class="wikitable sortable"
|+Sifat {{Chem|H|2|O|2}} dan analoginya<br />Nilai bertanda * adalah hasil ekstrapolasi
|-
! Nama !! Rumus !![[Massa molar]]<br>(g/mol) !! Titik
lebur (°C)
! Titik
didih(°C)
|-
| Hidrogen peroksida || HOOH || 34,01 || −0,43 || 150,2*
|-
|[[Air]]|| HOH || 18,02 || 0,00 || 99,98
|-
|[[Hidrogen disulfida]]|| HSSH || 66,15 || −89,6 || 70,7
|-
|[[Hidrazina]]|| H<sub>2</sub>NNH<sub>2</sub>|| 32,05 || 2 || 114
|-
|[[Hidroksilamina]]|| NH<sub>2</sub>OH || 33,03 || 33 || 58*
|-
|[[Difosfan]]|| H<sub>2</sub>PPH<sub>2</sub>|| 65,98 || −99 || 63,5*
|}

== Penemuan ==
[[Alexander von Humboldt]] melaporkan salah satu peroksida sintetis pertama, [[barium peroksida]], pada tahun 1799 sebagai produk samping dari percobaannya mendekomposisi udara.

Sembilan belas tahun kemudian, [[Louis Jacques Thénard]] menyadari bahwa senyawa ini dapat digunakan untuk preparasi senyawa yang sebelumnya tidak diketahui, yang disebutnya sebagai ''eau oxygénée'' ({{lang-fr|air beroksigen}}) – yang kemudian dikenal sebagai hidrogen peroksida.<ref>{{cite journal|title= Der tropfbar flüssige Sauerstoff, oder das oxygenierte Wasser|language= German|author= Gilbert, L. W. |url= https://books.google.com/books?id=xwYAAAAAMAAJ&pg=PA3 |journal= Annals of Physics |year= 1820|page= 3|volume= 65–66|issue= 1|doi= 10.1002/andp.18200640102 |bibcode= 1820AnP....64....1T}}</ref><ref>{{cite journal
 |last         = Thénard
 |first        = L. J.
 |date         = 1818
 |title        = Observations sur des nouvelles combinaisons entre l'oxigène et divers acides
 |journal      = [[Annales de chimie et de physique]]
 |series       = 2nd series
 |volume       = 8
 |pages        = 306–312
 |url          = https://books.google.com/books?id=-N43AAAAMAAJ&pg=PA306#v=onepage&q&f=false
 |access-date  = 9 February 2016
 |archive-url  = https://web.archive.org/web/20160903130555/https://books.google.com/books?id=-N43AAAAMAAJ&pg=PA306#v=onepage&q&f=false
 |archive-date = 3 September 2016
 |url-status   = live
}}</ref><ref>{{cite journal |url=https://www.accessscience.com/content/hydrogen-peroxide/329200 |title=Hydrogen peroxide |last=Giguère |first=Paul A. |author-link=Paul-Antoine Giguère |website=Access Science |publisher=McGraw-Hill Education |access-date=28 Nov 2018 |quote=Hydrogen peroxide was discovered in 1818 by the French chemist Louis-Jacques Thenard, who named it eau oxygénée (oxygenated water). |doi=10.1036/1097-8542.329200 |archive-url=https://web.archive.org/web/20181130071610/https://www.accessscience.com/content/hydrogen-peroxide/329200 |archive-date=30 November 2018 |url-status=live }}</ref> Saat ini istilah air beroksigen merujuk pada air yang mengandung oksigen terlarut (O<sub>2</sub>).

Proses Thénard dikembangkan menggunakan [[asam klorida]], diikuti dengan penambahan [[asam sulfat]] untuk mengendapkan produk samping [[barium sulfat]]. Proses ini digunakan dari akhir abad ke-19 hingga pertengahan abad ke-20.<ref>C. W. Jones, J. H. Clark. ''Applications of Hydrogen Peroxide and Derivatives''. Royal Society of Chemistry, '''1999'''.</ref>

Thénard dan [[Joseph Louis Gay-Lussac]] mensintesis [[natrium peroksida]] pada tahun 1811. Efek pemutihan (''bleaching'') peroksida dan garamnya terhadap [[pewarna alami]] diketahui saat itu, tetapi upaya awal produksi peroksida skala industri gagal. Pabrik pertama yang memproduksi hidrogen peroksida dibangun pada tahun 1873 di [[Berlin]]. Penemuan sintesis hidrogen peroksida dengan [[elektrolisis]] menggunakan [[asam sulfat]] memperkenalkan metode elektrokimia yang lebih efisien. Metode ini pertama kali dikomersialkan pada tahun 1908 di [[Weißenstein]], [[Carinthia]], Austria. [[Proses antrakuinon]], yang masih digunakan, dikembangkan selama tahun 1930an oleh pabrikan kimia Jerman [[IG Farben]] di [[Ludwigshafen]]. Meningkatnya permintaan dan peningkatan dalam metode sintesis menghasilkan peningkatan produksi tahunan hidrogen peroksida dari 35.000 ton pada tahun 1950, menjadi lebih dari 100.000 ton pada tahun 1960, menjadi 300.000 ton pada tahun 1970; dan pada tahun 1998 telah mencapai 2,7 juta ton.<ref name="offer">{{cite journal
| last1 = Offermanns | first1 = Heribert
| authorlink = Heribert Offermanns
| last2 = Dittrich | first2 = Gunther
| last3 = Steiner | first3 = Norbert | year = 2000
| title = Wasserstoffperoxid in Umweltschutz und Synthese
| url = | journal = Chemie in Unserer Zeit
| volume = 34 | issue = 3| page = 150
| doi=10.1002/1521-3781(200006)34:3<150::AID-CIUZ150>3.0.CO;2-A
}}</ref>

Hidrogen peroksida murni sejak lama diyakini tidak stabil, karena upaya awal untuk memisahkannya dari air, yang bercampur selama sintesis, semuanya gagal. Ketidakstabilan ini disebabkan oleh ketakmurnian renik ([[Garam (kimia)|garam]] [[logam transisi]]), yang mengkatalisis dekomposisi hidrogen peroksida. Hidrogen peroksida murni pertama kali diperoleh pada 1894—hampir 80 tahun setelah penemuannya—oleh [[Richard Wolffenstein]], yang membuatnya dengan [[distilasi vakum]].<ref>{{cite journal |last=Wolffenstein |first=Richard |date=October 1894 |title=Concentration und Destillation von Wasserstoffsuperoxyd |journal=Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft |language=German |doi=10.1002/cber.189402703127 |volume=27 |issue=3 |pages=3307–3312 |url=http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k90736r/f704.image.langEN |access-date=29 June 2014 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160213231934/http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k90736r/f704.image.langEN |archive-date=13 February 2016 |url-status=live }}</ref>

Penentuan struktur molekul hidrogen peroksida terbukti sangat sulit. Pada tahun 1892 ahli kimia fisik Italia Giacomo Carrara (1864–1925) menentukan massa molekulnya dengan [[penurunan titik beku]], yang menegaskan bahwa rumus molekulnya adalah {{Chem|H|2|O|2}}.<ref>G. Carrara (1892) [https://books.google.com/books?id=Yk46AQAAMAAJ&pg=PA19#v=onepage&q&f=false "Sul peso molecolare e sul potere rifrangente dell' acqua ossigenata"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160904175937/https://books.google.com/books?id=Yk46AQAAMAAJ&pg=PA19#v=onepage&q&f=false |date=4 September 2016 }} (On the molecular weight and on the refractive power of oxygenated water [i.e., hydrogen peroxide]), ''Atti della Reale Accademia dei Lincei'', series 5, '''1''' (2) :  19–24.<br />
Carrara's findings were confirmed by:  W. R. Orndorff and John White (1893) [https://books.google.com/books?id=QKYwAAAAYAAJ&pg=PA347#v=onepage&q&f=false "The molecular weight of hydrogen peroxide and of benzoyl peroxide,"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160904221021/https://books.google.com/books?id=QKYwAAAAYAAJ&pg=PA347#v=onepage&q&f=false |date=4 September 2016 }} ''American Chemical Journal'', '''15''' :  347–356.</ref> Sedikitnya enam struktur molekul hipotetis tampak konsisten dengan bukti yang ada.<ref>See, for example:
* In 1882, Kingzett proposed as a structure H<sub>2</sub>O=O.  See: {{cite journal | last1 = Thomas Kingzett | first1 = Charles | date = 29 September 1882 | title = On the activity of oxygen and the mode of formation of hydrogen dioxide | url = https://books.google.com/books?id=1OYEAAAAQAAJ&pg=RA1-PA141#v=onepage&q&f=false | journal = The Chemical News | volume = 46 | issue = 1192 | pages = 141–142 | access-date = 9 February 2016 | archive-url = https://web.archive.org/web/20160903031312/https://books.google.com/books?id=1OYEAAAAQAAJ&pg=RA1-PA141#v=onepage&q&f=false | archive-date = 3 September 2016 | url-status = live }}
* In his 1922 textbook, Joseph Mellor considered three hypothetical molecular structures for hydrogen peroxide, admitting (p. 952): "...&nbsp;the constitution of this compound has not been yet established by unequivocal experiments".  See: Joseph William Mellor, ''A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry'', vol. 1 (London, England:  Longmans, Green and Co., 1922), [https://books.google.com/books?id=PnjVAAAAMAAJ&pg=PA952#v=onepage&q&f=false p. 952–956.] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160903145901/https://books.google.com/books?id=PnjVAAAAMAAJ&pg=PA952#v=onepage&q&f=false |date=3 September 2016 }}
* W. C. Schumb, C. N. Satterfield, and R. L. Wentworth (1 December 1953) [http://hydrogen-peroxide.us/chemical-properties/MIT-Schumb_etal-hydrogen_Peroxide_ch5_n_ch6-1954.pdf "Report no. 43: Hydrogen peroxide, Part two"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20150226181901/http://hydrogen-peroxide.us/chemical-properties/MIT-Schumb_etal-hydrogen_Peroxide_ch5_n_ch6-1954.pdf |date=26 February 2015 }}, Office of Naval Research, Contract No. N5ori-07819  On p. 178, the authors present six hypothetical models for hydrogen peroxide's molecular structure.  On p. 184, the present structure is considered almost certainly correct—although a small doubt remained. (Note: The report by Schumb et al. was reprinted as: W. C. Schumb, C. N. Satterfield, and R. L. Wentworth, ''Hydrogen Peroxide'' (New York, New York: Reinhold Publishing Corp. (American Chemical Society Monograph), 1955).)</ref> Pada tahun 1934, ahli fisika matematika Inggris [[William Penney]] dan ahli fisika Skotlandia [[Gordon Sutherland]] mengusulkan struktur molekul hidrogen peroksida yang sangat mirip dengan yang diterima saat ini.<ref>See:
* {{cite journal | last1 = Penney | first1 = W. G. | last2 = Sutherland | first2 = G. B. B. M. | year = 1934 | title = The theory of the structure of hydrogen peroxide and hydrazine | url =https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-physics_1934-08_2_8/page/492| journal = Journal of Chemical Physics | volume = 2 | issue = 8| pages = 492–498 | doi=10.1063/1.1749518| bibcode = 1934JChPh...2..492P }}
* {{cite journal | last1 = Penney | first1 = W. G. | last2 = Sutherland | first2 = G. B. B. M. | year = 1934 | title = A note on the structure of H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> and H<sub>4</sub>N<sub>2</sub> with particular reference to electric moments and free rotation | url = | journal = Transactions of the Faraday Society | volume = 30 | issue = | pages = 898–902 | doi = 10.1039/tf934300898b }}</ref>

Sebelumnya, hidrogen peroksida dibuat secara industri dengan [[hidrolisis]] [[amonium persulfat]], yang diperoleh dari [[elektrolisis]] larutan [[amonium bisulfat]] ({{Chem|NH|4|HSO|4}}) dalam [[asam sulfat]]:<blockquote><chem>(NH4)2S2O8 + 2 H2O -> H2O2 + 2 (NH4)HSO4</chem></blockquote>

== Produksi ==
[[Berkas:Riedl-Pfleiderer process.svg|420px|ka|jmpl|[[Siklus katalitik]] [[proses antrakuinon]] untuk membuat hidrogen peroksida]]
Saat ini, hidrogen peroksida diproduksi hampir secara eksklusif menggunakan [[proses antrakuinon]], yang diresmikan pada tahun 1936 dan dipatenkan pada tahun 1939. Dimulai dengan reduksi [[antrakuinon]] (seperti [[2-etilantrakuinon]] atau turunan 2-amil) pada [[Hidrokuinon|antrahidrokuinon]] yang sesuai, biasanya melalui [[hidrogenasi]] dengan [[katalis]] [[paladium]]. Dengan adanya oksigen, antrahidrokuinon kemudian mengalami [[autoksidasi]]: atom hidrogen yang labil dari [[Hidroksil|gugus hidroksi]] dipindahkan ke molekul oksigen, menghasilkan hidrogen peroksida dan meregenerasi antrakuinon. Sebagian besar proses komersial mencapai oksidasi dengan menggelembungkan [[udara tekan]] melalui larutan antrahidrokuinon, kemudian hidrogen peroksida [[Ekstraksi pelarut|diekstraksi]] dari larutan dan antrakuinon didaur ulang kembali untuk siklus hidrogenasi dan oksidasi selanjutnya.<ref name="Antra">{{cite journal
| last1=Campos-Martin |first1=Jose M. |last2=Blanco-Brieva |first2=Gema |last3=Fierro |first3=Jose L. G.
| date= 2006
| title = Hydrogen Peroxide Synthesis: An Outlook beyond the Anthraquinone Process
| journal = Angewandte Chemie International Edition
| doi =10.1002/anie.200503779
| pmid = 17039551
| volume = 45
| issue =42
| pages = 6962–6984
 |bibcode=2012AnChe..51.3695M }}</ref><ref name="Riedl&Pleiderer">H. Riedl and G. Pfleiderer, U.S. Patent 2,158,525 (2 October 1936 in USA, and 10 October 1935 in Germany) to I. G. Farbenindustrie, Germany</ref>

Reaksi bersih proses yang dikatalisis antrakuinon adalah:<ref name="Antra" />

:<chem>H2 + O2 -> H2O2</chem>

Keekonomian proses sangat bergantung pada daur ulang yang efektif atas pelarut ekstraksi, katalis [[hidrogenasi]] dan [[kuinon]] yang mahal.

[[Berkas:Container JOTU501003 9.jpg|jmpl|Kontainer tanki ISO untuk transportasi hidrogen peroksida.]]
[[Berkas:HydrogenPeroxideTankCarBoltonON.jpg|jmpl|Trailer tanki yang dirancang untuk transportasi hidrogen peroksida menggunakan kereta api.]]

=== Sumber lain ===

Beberapa metode dapat mendeteksi jumlah hidrogen peroksida yang kecil. Pada saat elektrolisis asam encer, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> terbentuk sedikit di sekitar katode tempat munculnya hidrogen, jika diberi gelembung oksigen di sekitarnya. {{Chem|H|2|O|2}} juga diproduksi dengan memberi paparan sinar ultraviolet dari lampu merkuri, sinar matahari, atau busur listrik kepada air yang ditampung dalam wadah transparan UV (mis. kuarsa). Ia dapat dideteksi dalam air es setelah membakar aliran gas hidrogen yang ditujukan ke arahnya dan juga terdeteksi pada es mengambang. Pendinginan udara lembab dengan cepat melalui celah percikan sekitar 2000&nbsp;°C menghasilkan jumlah yang dapat dideteksi.<ref name="Mell1922">{{cite book |title=Modern Inorganic Chemistry| last=Mellor |first=Joseph William |publisher=Longmans, Green and Co. |pages=192–195 |year=1922 |url=https://archive.org/details/b29807712}}</ref>

Proses yang secara komersial layak menghasilkan hidrogen peroksida langsung dari unsur-unsurnya telah menjadi daya tarik selama bertahun-tahun. Sintesis langsung yang efisien sulit untuk dicapai, karena reaksi hidrogen dengan oksigen secara termodinamika mendukung produksi air. Telah dikembangkan sistem untuk sintesis, yang sebagian besar menggunakan katalis logam terdispersi halus, mirip dengan yang digunakan untuk [[hidrogenasi]] substrat organik.<ref>Noritaka Mizuno Gabriele Centi, Siglinda Perathoner, Salvatore Abate  "Direct Synthesis of Hydrogen Peroxide: Recent Advances"  in ''Modern Heterogeneous Oxidation Catalysis: Design, Reactions and Characterization'' 2009, Wiley-VCH. {{DOI|10.1002/9783527627547.ch8}}</ref><ref name="Hutchings">{{cite journal |last1=Edwards |first1=Jennifer K. |last2=Solsona |first2= Benjamin |last3=N |first3=Edwin Ntainjua |last4=Carley |first4=Albert F. |last5=Herzing |first5=Andrew A. |last6=Kiely |first6=Christopher J. |last7=Hutchings |first7=Graham J. |date=20 February 2009 |title=Switching Off Hydrogen Peroxide Hydrogenation in the Direct Synthesis Process |journal=Science |doi=10.1126/science.1168980 |pmid=19229032 |bibcode=2009Sci...323.1037E |volume=323 |number=5917 |pages=1037–1041|url=https://semanticscholar.org/paper/83c6eb195caa4f8672e69fdb528ff86650870d5b }}</ref> Tak ada satu pun yang telah mencapai titik untuk dapat digunakan dalam sintesis berskala industri.

=== Ketersediaan ===
Hidrogen peroksida paling banyak tersedia sebagai larutan dalam air. Untuk konsumen, biasanya tersedia di apotek dengan konsentrasi 3% dan 6% berat. Konsentrasi kadang-kadang dijelaskan sebagai volume gas oksigen yang dihasilkan; satu mililiter dari larutan 20 volume menghasilkan dua puluh mililiter gas oksigen ketika benar-benar terurai. Untuk penggunaan laboratorium, larutan dengan konsentrasi 30% berat adalah yang paling umum. Tersedia juga konsentrasi 70% hingga 98% berderajat kemurnian komersial, tetapi karena larutan H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> dengan konsentrasi lebih dari 68% akan berpotensi berubah seluruhnya menjadi uap dan oksigen (terjadi peningkatan suhu uap dengan peningkatan konsentrasi di atas 68%), nilai ini berpotensi jauh lebih berbahaya dan memerlukan penanganan khusus di area penyimpanan khusus. Pembeli biasanya harus mengizinkan inspeksi oleh produsen komersial.

Pada tahun 1994, produksi dunia H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> adalah sekitar 1,9 juta [[ton]] dan tumbuh menjadi 2,2 juta pada tahun 2006,<ref name="HageLienke" /> yang sebagian besar berada pada konsentrasi 70% atau kurang. Pada tahun itu, 30% H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> terjual di pasaran dengan harga sekitar 0,54 [[Dolar Amerika Serikat|USD]]/[[Kilogram|kg]], setara dengan US$1,50/kg (US$0,68/lb) dengan basis "100%".<ref name="Campos-MartinBlanco-Brieva2006">{{cite journal|last1=Campos-Martin|first1=Jose M.|last2=Blanco-Brieva|first2=Gema|last3=Fierro|first3=Jose L. G.|title=Hydrogen Peroxide Synthesis: An Outlook beyond the Anthraquinone Process|journal=Angewandte Chemie International Edition|volume=45|issue=42|year=2006|pages=6962–6984|issn=1433-7851|doi=10.1002/anie.200503779|pmid=17039551|bibcode=2012AnChe..51.3695M}}</ref>

Hidrogen peroksida terjadi di air permukaan, air tanah dan di [[Atmosfer Bumi|atmosfer]]. Ia terbentuk setelah iluminasi atau aksi [[Katalis|katalitik]] alami oleh zat yang terkandung dalam [[air]]. Air laut mengandung 0,5 hingga 14 μg/L hidrogen peroksida, air tawar 1 hingga 30 μg/L dan udara 0,1 hingga 1 bagian per miliar.<ref name="offer" />

== Reaksi ==

=== Dekomposisi ===
Hidrogen peroksida tidak stabil secara [[termodinamika]] dan terurai menjadi air dan oksigen dengan [[Perubahan entalpi pembakaran standar|Δ''H''<sup><s>o</s></sup>]] -2884,5 [[Kilojoule|kJ]]/[[Kilogram|kg]]<ref>{{Cite web|url=http://www.proakademia.eu/gfx/baza_wiedzy/461/nr_26_45-52_2_3.pdf|title=Decomposition of Hydrogen Peroxide - Kinetics and Review of Chosen Catalysts|access-date=30 August 2019|archive-url=https://web.archive.org/web/20181222153038/http://www.proakademia.eu/gfx/baza_wiedzy/461/nr_26_45-52_2_3.pdf|archive-date=22 December 2018|url-status=live}}</ref> dan Δ[[Entropi|S]] 70,5 J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup>:<blockquote><chem>2 H2O2 -> 2 H2O + O2</chem></blockquote>Laju dekomposisi meningkat dengan meningkatnya suhu, konsentrasi, dan [[pH]]. Stabilitas terbaik ditunjukkan dengan dengan larutan encer asam yang dingin. Dekomposisi dikatalisis oleh berbagai senyawa, termasuk sebagian besar [[logam transisi]] dan senyawanya (mis. [[mangan dioksida]] (MnO<sub>2</sub>), [[perak]], dan [[Platina|platinum]]).<ref>{{cite book |last=Petrucci |first=Ralph H. |date=2007 |title=General Chemistry: Principles & Modern Applications |edition=9th |publisher=Prentice Hall |isbn=978-0-13-149330-8 |page=[https://archive.org/details/generalchemistry0000petr/page/606 606] |url=https://archive.org/details/generalchemistry0000petr/page/606 }}</ref> Ion logam tertentu, seperti [[Besi(II) sulfat|Fe<sup>2+</sup>]] atau [[Titanium(III) klorida|Ti<sup>3+</sup>]], dapat menyebabkan dekomposisi terjadi melalui jalur yang berbeda, disertai pembentukan radikal bebas seperti [[radikal hidroksil]] (HO·) dan [[hidroperoksil]] (HOO·). Katalis non-logam termasuk [[kalium iodida]], bereaksi sangat cepat dan membentuk dasar dari demonstrasi [[pasta gigi gajah]]. Hidrogen peroksida juga dapat didekomposisi secara biologis oleh [[enzim]] [[katalase]]. Dekomposisi hidrogen peroksida membebaskan oksigen dan panas; ini bisa berbahaya, karena menumpahkan hidrogen peroksida konsentrasi tinggi pada bahan yang mudah terbakar dapat memicu kebakaran.

=== Reaksi redoks ===
Sifat redoks hidrogen peroksida bergantung pada pH.

Dalam larutan asam, {{chem|H|2|O|2}}  adalah oksidator kuat, lebih kuat daripada [[klorin]], [[Klor dioksida|klorin dioksida]], dan [[kalium permanganat]]. Ketika digunakan untuk membersihkan peralatan gelas laboratorium, larutan hidrogen peroksida dan asam sulfat disebut sebagai [[larutan Piranha]].

{{chem|H|2|O|2}} adalah sumber [[radikal hidroksil]] (·OH), yang sangat reaktif. {{chem|H|2|O|2}} digunakan dalam reaksi osilasi Briggs-Rauscher<ref>{{cite journal |last1=Csepei |first1=L.I. |last2=Bolla |first2=Cs. |title="Is starch only a visual indicator for iodine in the Briggs-Rauscher oscillating reaction? |journal=Studia UBB Chemia |date=2015 |volume=60 |issue=2 |pages=187–199. |url=http://chem.ubbcluj.ro/~studiachemia/issues/chemia2006_2015/Chemia2015_2T1.pdf}}</ref><ref>{{cite journal |last1=Csepei |first1=L.I. |last2=Bolla |first2=Cs |title="The Effect of Salicylic Acid on the Briggs-Rauscher Oscillating Reaction |journal=Studia UBB Chemia |date=2011 |volume=53 |issue=1 |pages=285-300}}</ref> dan Bray-Liebhafsky<ref>{{cite journal |last1=Pejić |first1=Nataša |last2=Kolar-Anić |first2=Ljiljana |last3=Maksimović |first3=Jelena |last4=Janković |first4=Marija |last5=Vukojević |first5=Vladana |last6=Anić |first6=Slobodan |title=Dynamic transitions in the Bray–Liebhafsky oscillating reaction. Effect of hydrogen peroxide and temperature on bifurcation |journal=Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis |date=1 June 2016 |volume=118 |issue=1 |pages=15–26 |doi=10.1007/s11144-016-0984-y |url=https://link.springer.com/article/10.1007/s11144-016-0984-y |language=en |issn=1878-5204}}</ref><ref>{{cite journal |last1=Maćešić |first1=Stevan |last2=Čupić |first2=Željko |last3=Ivanović-Šašić |first3=Ana |last4=Anić |first4=Slobodan |last5=Radenković |first5=Mirjana |last6=Pejić |first6=Nataša |last7=Kolar-Anić |first7=Ljiljana |title=Bifurcation analysis: a tool for determining model parameters of the considered process |journal=Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis |date=1 February 2018 |volume=123 |issue=1 |pages=31–45 |doi=10.1007/s11144-017-1324-6 |url=https://link.springer.com/article/10.1007/s11144-017-1324-6 |language=en |issn=1878-5204}}</ref> yang spektakuler.

{| class="wikitable"
|-
![[Oksidator]]!!Hasil
reduksi
! Potensial
[[oksidasi]]<br>(V)
|-
| [[fluorine|F<sub>2</sub>]]||HF
| 3,0
|-
|[[Ozon|O<sub>3</sub>]]||O<sub>2</sub>
| 2,1
|-
| H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>||H<sub>2</sub>O
| 1,8
|-
|[[Kalium permanganat|KMnO<sub>4</sub>]]||[[Mangan dioksida|MnO<sub>2</sub>]]
| 1,7
|-
|[[Klorin dioksida|ClO<sub>2</sub>]]||HClO
| 1,5
|-
|[[Klor|Cl<sub>2</sub>]]||Cl<sup>−</sup>
| 1,4
|}

Dalam larutan [[asam]] Fe<sup>2+</sup> dioksidasi menjadi Fe<sup>3+</sup> (hidrogen peroksida bertindak sebagai oksidator):<blockquote><chem>2 Fe^2+(aq) + H2O2 + 2 H+(aq) -> 2 Fe^3+(aq) + 2 H2O(l)</chem></blockquote>dan [[sulfit]] ({{chem|SO|3|2−}}) dioksidasi menjadi [[sulfat]] ({{chem|SO|4|2−}}). Namun, [[kalium permanganat]] direduksi menjadi {{chem|Mn|2+}} oleh {{chem|H|2|O|2}} asam. Pada kondisi [[basa]], beberapa reaksi ini terbalik; misalnya, {{chem|Mn|2+}} dioksidasi menjadi {{chem|Mn|4+}} (sebagai {{chem|MnO|2|link=Mangan(IV) oksida}}).

Dalam larutan basa, hidrogen peroksida dapat mereduksi berbagai ion anorganik. Ketika bertindak sebagai reduktor, gas [[oksigen]] juga dihasilkan. Misalnya, hidrogen peroksida akan mereduksi [[natrium hipoklorit]] dan [[kalium permanganat]], yang merupakan metode praktis untuk menyiapkan [[oksigen]] di laboratorium:<blockquote><chem>NaOCl + H2O2 -> O2 + NaCl + H2O</chem>

<chem>2 KMnO4 + 3 H2O2 -> 2 MnO2 + 2 KOH + 2 H2O + 3 O2</chem></blockquote>

=== Reaksi organik ===
Hidrogen peroksida sering digunakan sebagai [[oksidator]]. Contohnya adalah oksidasi [[tioeter]] menjadi [[sulfoksida]]:<ref>{{cite journal | last1 = Ravikumar | first1 = Kabayadi S. | last2 = Kesavan | first2 = Venkitasamy | last3 = Crousse | first3 = Benoit | last4 = Bonnet-Delpon | first4 = Danièle | last5 = Bégué | first5 = Jean-Pierre | year = 2003 | title = Mild and Selective Oxidation of Sulfur Compounds in Trifluoroethanol: Diphenyldisulfide and Methyl phenyl Sulfoxide | url = | journal = Org. Synth. | volume = 80 | issue = | page = 184 | doi = 10.15227/orgsyn.080.0184 }}</ref><ref>{{Cite journal | last1 = Xu | first1 = W. L. | last2 = Li | first2 = Y. Z. | last3 = Zhang | first3 = Q. S. | last4 = Zhu | first4 = H. S. | title = A Selective, Convenient, and Efficient Conversion of Sulfides to Sulfoxides | doi = 10.1055/s-2004-44387 | journal = Synthesis | issue = 2 | pages = 227–232 | year = 2004 | pmid = | pmc = }}</ref>

:<chem>Ph-S-CH3 + H2O2 -> Ph-S(O)-CH3 + H2O</chem>

Hidrogen peroksida alkalis digunakan untuk [[epoksidasi]] alkena yang kekurangan elektron seperti turunan [[asam akrilat]],<ref>{{Cite journal|last=Mayer|first=Robert J.|last2=Ofial|first2=Armin R.|date=2018-02-22|title=Nucleophilic Reactivities of Bleach Reagents|journal=Organic Letters|volume=20|issue=10|pages=2816–2820|doi=10.1021/acs.orglett.8b00645|pmid=29741385}}</ref> dan untuk oksidasi [[alkilboran]] menjadi [[Etanol|alkohol]], langkah kedua dari [[hidroborasi-oksidasi]]. Ini juga merupakan pereaksi utama dalam proses [[oksidasi Dakin]].

=== Prekursor untuk senyawa peroksida lainnya ===
Hidrogen peroksida adalah asam lemah, membentuk [[Garam (kimia)|garam]] [[hidroperoksida]] atau [[peroksida]] dengan kebanyakan logam.

Ia juga mengubah oksida logam menjadi peroksida yang sesuai. Misalnya, setelah perlakuan dengan hidrogen peroksida, [[asam kromat]] ({{chem|Cr|O|3}} + {{chem|H|2|S|O|4}}) membentuk peroksida biru yang tidak stabil {{Chem|CrO(O|2|)|2}}.

Reaksi semacam ini digunakan secara industri untuk menghasilkan peroksoanion. Misalnya, reaksi dengan [[boraks]] menghasilkan [[natrium perborat]], pemutih yang digunakan dalam deterjen:
:<chem>Na2B4O7 + 4 H2O2 + 2 NaOH -> 2 Na2B2O4(OH)4 + H2O</chem>
{{chem|H|2|O|2}} mengubah [[asam karboksilat]] ({{Chem|RCO|2|H}}) menjadi asam peroksi ({{Chem|RC(O)O|2|H}}), yang dengan sendirinya digunakan sebagai Oksidator. Hidrogen peroksida bereaksi dengan [[aseton]] membentuk [[aseton peroksida]] dan dengan [[ozon]] membentuk [[trioksidana]]. Hidrogen peroksida membentuk [[aduk]] ({{Lang-en|adduct}}) yang stabil dengan [[urea]] ([[Hidrogen peroksida - urea]]), natrium karbonat ([[natrium perkarbonat]]) dan senyawa lainnya.<ref>{{Cite journal|last=Chernyshov|first=Ivan Yu.|last2=Vener|first2=Mikhail V.|last3=Prikhodchenko|first3=Petr V.|last4=Medvedev|first4=Alexander G.|last5=Lev|first5=Ovadia|last6=Churakov|first6=Andrei V.|date=2017-01-04|title=Peroxosolvates: Formation Criteria, H2O2 Hydrogen Bonding, and Isomorphism with the Corresponding Hydrates|journal=Crystal Growth & Design|volume=17|issue=1|pages=214–220|doi=10.1021/acs.cgd.6b01449|issn=1528-7483}}</ref> Aduk asam-basa dengan [[trifenilfosfin oksida]] adalah "pembawa" yang berguna untuk {{chem|H|2|O|2}} dalam beberapa reaksi.

Hidrogen peroksida adalah oksidator dan sekaligus reduktor. Oksidasi hidrogen peroksida oleh natrium [[hipoklorit]] menghasilkan [[oksigen singlet]]. Reaksi bersih ion besi(III) dengan hidrogen peroksida adalah ion besi(II) dan oksigen. Proses ini berlangsung melalui oksidasi elektron tunggal dan radikal hidroksil, dan digunakan dalam beberapa oksidasi kimia organik, mis. dalam [[pereaksi Fenton]]. Hanya sedikit ion besi yang diperlukan karena peroksida juga mengoksidasi besi(II) menjadi ion besi(III). Reaksi bersih hidrogen peroksida dan [[permanganat]] atau mangan dioksida adalah ion mangan; namun, sampai peroksida habis, beberapa ion mangan dioksidasi ulang untuk membuat reaksi menjadi katalitik. Ini membentuk dasar untuk [[Propelan roket|monopropelan]] roket.

== Fungsi biologis ==
[[Berkas:Ascaridol.svg|jmpl|upright=0.5|[[Askaridola]]]]
Hidrogen peroksida terbentuk dalam tubuh manusia dan hewan lainnya sebagai produk jangka pendek dalam proses biokimia dan bersifat [[Toksisitas|toksik]] untuk [[Sel (biologi)|sel]]. Toksisitasnya karena ia mengoksidasi [[protein]], [[lipida membran]] dan [[DNA]] dengan ion peroksidanya.<ref>Löffler G. and Petrides, P. E. ''Physiologische Chemie''. 4 ed., p. 288, Springer, Berlin 1988, {{ISBN|3-540-18163-6}} (in German)</ref> Kelompok [[enzim]] biologis yang disebut [[superoksida dismutase]] (SOD) terbentuk di hampir semua sel hidup sebagai [[antioksidan]] penting. Mereka memicu [[disproporsionasi]] [[superoksida]] menjadi [[oksigen]] dan hidrogen peroksida, yang kemudian didekomposisi dengan cepat oleh enzim [[katalase]] menjadi oksigen dan air.<ref>Löffler G. and Petrides, P. E. ''Physiologische Chemie''. 4 ed., pp. 321–322, Springer, Berlin 1988, {{ISBN|3-540-18163-6}} (in German)</ref><blockquote><chem>2 O2- + 2 H+ -> H2O2 + O2</chem></blockquote>[[Peroksisom]] adalah [[organel]] yang ditemukan di hampir semua sel [[eukariotik]].<ref name="pmid20124343">{{cite journal|author = Gabaldón T|title = Peroxisome diversity and evolution|journal =Philos Trans R Soc Lond B Biol Sci |volume = 365|issue = 1541| pages = 765–73|year = 2010|pmid = 20124343|pmc = 2817229|doi = 10.1098/rstb.2009.0240}}</ref> Mereka terlibat dalam [[katabolisme]] [[asam lemak rantai sangat panjang]], [[asam lemak rantai bercabang]], [[asam D-amino]], [[poliamin]]a, dan biosintesis [[plasmalogen]], eterfosfolipid penting untuk fungsi normal otak dan paru-paru mamalia.<ref name="pmid16756494">{{cite journal|vauthors=Wanders RJ, Waterham HR |title = Biochemistry of mammalian peroxisomes revisited|journal = Annu. Rev. Biochem.|volume = 75|pages = 295–332|year = 2006|pmid = 16756494|doi = 10.1146/annurev.biochem.74.082803.133329|issue=1}}</ref> Setelah oksidasi, mereka menghasilkan hidrogen peroksida dalam proses berikut:<ref>Nelson, David; Cox, Michael; Lehninger, Albert L. and Cox, Michael M. [https://books.google.com/books?id=wuLQCAOtC4MC&pg=PA663 Lehninger Biochemie] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170228175147/https://books.google.com/books?id=wuLQCAOtC4MC&pg=PA663 |date=28 February 2017 }}, pp. 663–664, Springer, 2001, {{ISBN|3-540-41813-X}} (in German)</ref>

:<chem>R-CH2-CH2-CO-SCoA + O2 ->[\ce{FAD}] R-CH=CH-CO-SCoA + H2O2</chem>
:<small> FAD = [[Flavin adenina dinukleotida|flavin adenin dinukleotida]]</small>

[[Katalase]], enzim peroksisomal lain, menggunakan {{Chem|H|2|O|2}} ini untuk mengoksidasi substrat lain, termasuk [[fenol]], [[asam format]], [[formaldehida]], dan [[Etanol|alkohol]], melalui reaksi peroksidasi:

:<chem>H2O2 + R'H2 -> R' + 2H2O</chem>, sehingga dalam prosesnya menghilangkan hidrogen peroksida yang beracun dalam proses.

Reaksi ini penting dalam sel hati dan ginjal, di mana peroksisom menetralkan berbagai zat beracun yang masuk ke dalam darah. Beberapa [[etanol]] minuman dioksidasi menjadi [[asetaldehida]] dengan cara ini.<ref>Riley, Edward P. ''et al.'' (ed.) [https://books.google.com/books?id=TiSL4txuYN0C&pg=PA112 Fetal Alcoholspectrum Disorder Fasd: Management and Policy Perspectives] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170228175446/https://books.google.com/books?id=TiSL4txuYN0C&pg=PA112 |date=28 February 2017 }}, Wiley-VCH, 2010, {{ISBN|3-527-32839-4}} p. 112</ref> Selain itu, ketika kelebihan {{Chem|H|2|O|2}} terakumulasi dalam sel, katalase mengubahnya menjadi H<sub>2</sub>O melalui reaksi berikut:

:<chem>H2O2 ->[\ce{CAT}] {1/2O2} + H2O</chem>

Sumber hidrogen peroksida lainnya adalah degradasi [[adenosin monofosfat]] yang menghasilkan [[hipoxantin]]. Hipoxantin kemudian [[Katabolisme|dikatabolisis]] oksidatif terlebih dahulu menjadi [[Xantina|xantin]] dan kemudian menjadi [[asam urat]]. Reaksi ini dikatalisis oleh enzim [[xantin oksidase]]:<ref name="lehninger932">Nelson, David; Cox, Michael; Lehninger, Albert L. and Cox, Michael M. [https://books.google.com/books?id=wuLQCAOtC4MC&pg=PA932 Lehninger Biochemie], p. 932, Springer, 2001, {{ISBN|3-540-41813-X}} (in German)</ref>

{{Image frame|align=center
| content={{Biochem reaction subunit|compound=Hipoxantina|image=Hypoxanthin.svg}}{{Biochem reaction subunit|enzyme=Xantina oksidase|for_subst={{H2O-nl}}, O<sub>2</sub>|for_prod=H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>}}{{Biochem reaction subunit|compound=Xantina|image=Xanthin.svg}}{{Biochem reaction subunit|enzyme=Xantina oksidase|for_subst={{H2O-nl}}, O<sub>2</sub>|for_prod=H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>}}{{Biochem reaction subunit|compound=Asam urat|image=Harnsäure Ketoform.svg|imagesize=120px}}
| caption=Degradasi hipoxantina melalui xantin hingga asam urat untuk membentuk hidrogen peroksida.|width=600}}

[[Berkas:Pheropsophus verticalis 01 Pengo.jpg|kiri|jmpl|130px|[[Kumbang bombardier|Kumbang ''bombardier'']] Australia]]

Degradasi [[guanosin monofosfat]] menghasilkan xantina sebagai produk antara yang kemudian diubah dengan cara yang sama menjadi asam urat disertai pembentukan hidrogen peroksida.<ref name="lehninger932" />

Telur [[landak laut]], segera setelelah difertilisasi oleh sperma, menghasilkan hidrogen peroksida. Ia kemudian dengan cepat terdisosiasi menjadi [[Radikal bebas|radikal]] OH·. Radikal ini bertindak sebagai inisiator proses [[polimerisasi radikal]], yang mengelilingi telur dengan lapisan pelindung [[polimer]].<ref>{{cite journal|last1=Kröger|first1=M.|title=History|journal=Chemie in Unserer Zeit|volume=23|pages=34–35|year=1989|doi=10.1002/ciuz.19890230106}}</ref>

[[Kumbang bombardier]] memiliki alat yang memungkinkan untuk menembakkan gelembung yang korosif dan berbau tak sedap ke musuh-musuhnya. Kumbang ini menghasilakn dan menyimpan [[hidrokuinon]] dan hidrogen peroksida, dalam dua reservoir terpisah di ujung belakang abdomennya. Ketika merasa terancam, otot-ototnya bekontraksi yang memaksa kedua pereaksi melewati katup tabung menuju bejana pencampur yang berisi air dan campuran enzim katalitik. Ketika bercampur, pereaksi mengalami [[reaksi kimia]] [[eksotermik]] yang hebat, menaikkan suhu mendekati [[titik didih]] air. Cairan yang mendidih dan berbau busuk tersebut perlahan-lahan menjadi [[gas]] ([[penguapan parsial]]) dan keluar melalui katup pengeluaran dengan suara kencang.<ref>{{cite journal|last1=Schildknecht|first1=H.|last2=Holoubek|first2=K.|title=The bombardier beetle and its chemical explosion|journal=Angewandte Chemie|volume=73|pages=1–7|year=1961|doi=10.1002/ange.19610730102}}</ref><ref name="ncse">{{cite journal |author=Weber CG |title=The Bombadier Beetle Myth Exploded |journal=Creation/Evolution |volume=2 |issue=1 |pages=1–5 |date=Winter 1981 |url=http://ncse.com/cej/2/1/bombardier-beetle-myth-exploded |access-date=12 November 2017 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170929125624/https://ncse.com/cej/2/1/bombardier-beetle-myth-exploded |archive-date=29 September 2017 |url-status=live }}</ref><ref name="to">{{cite web |author=Isaak, Mark |date=May 30, 2003 |title=Bombardier Beetles and the Argument of Design |website=[[TalkOrigins Archive]] |url=http://www.talkorigins.org/faqs/bombardier.html |access-date=12 November 2017 |archive-url=https://web.archive.org/web/20171116235917/http://www.talkorigins.org/faqs/bombardier.html |archive-date=16 November 2017 |url-status=live }}</ref>

Hidrogen peroksida adalah [[Pensinyalan sel|molekul pensinyalan]] pada [[Fitopatologi|tumbuhan untuk menangkal patogen]].<ref>[https://web.archive.org/web/20110723120528/http://www.helmholtz-muenchen.de/biop/printversionen/pdf/aktuelles/pflanzenschuetzen_no.pdf Wie Pflanzen sich schützen], Helmholtz-Institute of Biochemical Plant Pathology (in German)</ref>

Hidrogen peroksida memiliki peran sebagai molekul pensinyalan dalam pengaturan berbagai proses biologis.<ref>{{cite journal |vauthors=Veal EA, Day AM, Morgan BA|title=Hydrogen peroxide sensing and signaling |journal=Mol. Cell |volume=26 |issue=1 |pages=1–14 |date=April 2007 |pmid=17434122 |doi=10.1016/j.molcel.2007.03.016 }}</ref> Senyawa ini merupakan faktor utama yang terlibat dalam [[teori radikal-bebas pada penuaan]], berdasarkan pada kemudahan hidrogen peroksida untuk terurai menjadi [[radikal hidroksil]] dan cara [[radikal superoksida]], produk samping dari [[metabolisme seluler]], dapat bereaksi dengan air sekitar untuk membentuk hidrogen peroksida.<ref>{{cite journal|last=Weindruch|first=Richard|title=Calorie Restriction and Aging|journal=Scientific American|date=January 1996|pages=49–52}}</ref> Radikal hidroksil ini pada gilirannya bereaksi dengan cepat dan merusak komponen sel vital, terutama [[mitokondria]].<ref>{{cite journal |vauthors=Giorgio M, Trinei M, Migliaccio E, Pelicci PG|title=Hydrogen peroxide: a metabolic by-product or a common mediator of ageing signals? |journal=Nat. Rev. Mol. Cell Biol. |volume=8 |issue=9 |pages=722–8 |date=September 2007 |pmid=17700625 |doi=10.1038/nrm2240 |url=https://www.semanticscholar.org/paper/13a793786b17a34e84101de4552f2c24608ea590 }}</ref><ref>{{cite journal | last1 = González | first1 = D. | last2 = Bejarano | first2 = I. | last3 = Barriga | first3 = C. | last4 = Rodríguez | first4 = A.B. | last5 = Pariente | first5 = J.A. | year = 2010 | title = Oxidative Stress-Induced Caspases are Regulated in Human Myeloid HL-60 Cells by Calcium Signal | journal = Current Signal Transduction Therapy | volume = 5 | issue = 2| pages = 181–186 | doi = 10.2174/157436210791112172 }}</ref><ref>{{cite journal | last1 = Bejarano | first1 = I | last2 = Espino | first2 = J | last3 = González-Flores | first3 = D | last4 = Casado | first4 = JG | last5 = Redondo | first5 = PC | last6 = Rosado | first6 = JA | last7 = Barriga | first7 = C | last8 = Pariente | first8 = JA | last9 = Rodríguez | first9 = AB | year = 2009 | title = Role of Calcium Signals on Hydrogen Peroxide-Induced Apoptosis in Human Myeloid HL-60 Cells | journal = International Journal of Biomedical Science | volume = 5 | issue = 3| pages = 246–256 | pmc=3614781 | pmid=23675144}}</ref> Setidaknya satu penelitian juga mencoba mengaitkan produksi hidrogen peroksida dengan kanker.<ref>{{cite journal |author=López-Lázaro M |title=Dual role of hydrogen peroxide in cancer: possible relevance to cancer chemoprevention and therapy |journal=Cancer Lett. |volume=252 |issue=1 |pages=1–8 |date=July 2007 |pmid=17150302 |doi=10.1016/j.canlet.2006.10.029 }}</ref>

Jumlah hidrogen peroksida dalam sistem biologis dapat diuji menggunakan [[Pengujian enzim|uji fluorometrik]].<ref name="pmid8074285">{{cite journal  | last1 = Rapoport | first1 = R. | last2 = Hanukoglu | first2 = I. | last3 = Sklan | first3 = D. | title = A fluorometric assay for hydrogen peroxide, suitable for NAD(P)H-dependent superoxide generating redox systems | journal = Anal Biochem | volume = 218 | issue = 2 | pages = 309–13 |date=May 1994 | doi = 10.1006/abio.1994.1183 | pmid = 8074285 | url = https://zenodo.org/record/890715 }}</ref>

== Penggunaan ==
=== Pemutih ===
Sekitar 60% dari produksi hidrogen peroksida dunia digunakan sebagai pemutih untuk bubur kertas dan kertas.<ref name="HageLienke">{{cite journal| journal = Angewandte Chemie International Edition | title = Applications of Transition-Metal Catalysts to Textile and Wood-Pulp Bleaching | author = Ronald Hage, Achim Lienke | volume = 45 | issue = 2 | year = 2005 | doi = 10.1002/anie.200500525 | pages = 206–222 | pmid = 16342123| last2 = Lienke | bibcode = 2012AnChe..51.3695M }}</ref>

=== Deterjen ===
Aplikasi industri kedua terbesar adalah pembuatan [[natrium perkarbonat]] dan [[natrium perborat]], yang digunakan sebagai pemutih lunak dalam [[deterjen]]. Natrium perkarbonat, yang merupakan aduk dari [[natrium karbonat]] dan hidrogen peroksida, adalah bahan aktif dalam produk deterjen binatu seperti [[OxiClean]] dan [[Tide deterjen]]. Ketika dilarutkan dalam air, ia melepaskan hidrogen peroksida dan natrium karbonat,<ref name="Jones">{{cite book|author = Jones, Craig W. |title = Applications of hydrogen peroxide and its derivatives|url = https://archive.org/details/applicationsofhy0000jone |year = 1999|publisher = [[Royal Society of Chemistry]] | isbn = 978-0-85404-536-5}}</ref><blockquote><chem>2 Na2CO3.3H2O2 -> 2 Na2CO3 + 3 H2O2</chem></blockquote>Dengan sendirinya, zat pemutih in hanya efektif pada suhu pencucian {{Convert|60|C|F}} atau lebih tinggi, sehingga sering kali digunakan secara bersamaan dengan [[aktivator pemutih]] ({{Lang-en|bleach activator}}), yang memfasilitasi pembersihan pada suhu yang lebih rendah.

=== Produksi senyawa organik ===
Hidrogen peroksida digunakan dalam produksi berbagai [[peroksida organik]], misalnya [[dibenzoil peroksida]]. Ia digunakan dalam polimerisasi, sebagai serbuk pemutih, dan sebagai perawatan jerawat. [[Asam peroksi]], seperti [[asam perasetat]] dan [[asam meta-kloroperoksibenzoat]] juga dibuat menggunakan hidrogen peroksida. Hidrogen peroksida telah digunakan untuk membuat bahan peledak berbasis [[peroksida organik]], seperti [[aseaton peroksida]].

=== Disinfektan ===
[[Berkas:Hydrogen peroxide 35 percent on skin.jpg|jmpl|alt=Fingertips|Kulit setelah terpapar {{chem|H|2|O|2}} 35%.]]
[[Berkas:Contact lens case for Hydrogen Peroxide solution showing bubbles.jpg|jmpl|ka|Lensa kontak yang direndam dalam larutan hidrogen peroksida 3%. Terdapat piringan katalitik di dalam wadahnya yang menetralkan hidrogen peroksida setelah waktu tertentu.]]
Hidrogen peroksida digunakan dalam proses pengolahan air limbah tertentu untuk menghilangkan ketakmurnian organik. Dalam [[proses oksidasi lanjutan]], [[reaksi Fenton]]<ref>{{cite book|editor-last=Tarr|editor-first=Matthew A.|title=Chemical degradation methods for wastes and pollutants environmental and industrial applications|url=https://archive.org/details/chemicaldegradat00tarr_943|date=2003|publisher=M. Dekker|location=New York|isbn=978-0-203-91255-3|page=[https://archive.org/details/chemicaldegradat00tarr_943/page/n50 165]}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Pignatello|first1=Joseph J.|last2=Oliveros|first2=Esther|last3=MacKay|first3=Allison|title=Advanced Oxidation Processes for Organic Contaminant Destruction Based on the Fenton Reaction and Related Chemistry|journal=Critical Reviews in Environmental Science and Technology|date=January 2006|volume=36|issue=1|pages=1–84|doi=10.1080/10643380500326564}}</ref> menghasilkan radikal hidroksil (·OH) yang sangat reaktif. Ini mendegradasi senyawa-senyawa organik, termasuk mereka yang biasanya kuat, seperti [[aromatik]] atau [[senyawa terhalogenasi]].<ref>{{cite journal|last1=Pera-Titus|first1=Marc|last2=Garcı́a-Molina|first2=Verónica|last3=Baños|first3=Miguel A|last4=Giménez|first4=Jaime|last5=Esplugas|first5=Santiago|title=Degradation of chlorophenols by means of advanced oxidation processes: a general review|journal=Applied Catalysis B: Environmental|date=February 2004|volume=47|issue=4|pages=219–256|doi=10.1016/j.apcatb.2003.09.010}}</ref> Ia juga bisa mengoksidasi senyawa berbasis [[belerang]] yang ada dalam limbah; yang otomatis memiliki keuntungan mengurangi baunya.<ref>{{cite encyclopedia |author1=Goor, G. |author2=Glenneberg, J. |author3=Jacobi, S. | title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry | encyclopedia = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry | year = 2007 | publisher = Wiley-VCH | location = Weinheim | doi = 10.1002/14356007.a13_443.pub2 | chapter = Hydrogen Peroxide | isbn = 978-3-527-30673-2 }}</ref>

Hidrogen peroksida dapat digunakan untuk sterilisasi bermacam permukaan,<ref name="ascenzi">{{cite book|editor-last1=Ascenzi|editor-first1=Joseph M.|title=Handbook of disinfectants and antiseptics|url=https://archive.org/details/handbookofdisinf0000unse|date=1996|publisher=M. Dekker|location=New York|isbn=978-0-8247-9524-5|page=[https://archive.org/details/handbookofdisinf0000unse/page/161 161]}}</ref> termasuk peralatan bedah,<ref>{{cite journal|last1=Rutala|first1=W. A.|last2=Weber|first2=D. J.|title=Disinfection and Sterilization in Health Care Facilities: What Clinicians Need to Know|url=https://archive.org/details/sim_clinical-infectious-diseases_2004-09-01_39_5/page/702|journal=Clinical Infectious Diseases|date=1 September 2004|volume=39|issue=5|pages=702–709|doi=10.1086/423182|pmid=15356786}}</ref> dan dapat dibuat sebagai uap ([[Hidrogen peroksida uap|VHP]]) untuk sterilisasi ruangan.<ref>{{cite journal|last1=Falagas|first1=M.E.|last2=Thomaidis|first2=P.C.|last3=Kotsantis|first3=I.K.|last4=Sgouros|first4=K.|last5=Samonis|first5=G.|last6=Karageorgopoulos|first6=D.E.|title=Airborne hydrogen peroxide for disinfection of the hospital environment and infection control: a systematic review|journal=Journal of Hospital Infection|date=July 2011|volume=78|issue=3|pages=171–177|doi=10.1016/j.jhin.2010.12.006|pmid=21392848}}</ref> {{Chem|H|2|O|2}} menunjukkan spektrum efikasi yang luas terhadap virus, bakteri, jamur, dan spora bakteri.<ref>{{cite book|editor-last1=Block|editor-first1=Seymour S.|title=Disinfection, sterilization, and preservation|url=https://archive.org/details/disinfectionster0000unse_n5r4|date=2000|publisher=Lea & Febiger|location=Philadelphia|isbn=978-0-683-30740-5|pages=[https://archive.org/details/disinfectionster0000unse_n5r4/page/185 185]–204|edition=5th|chapter=Chapter 9: Peroxygen compounds}}</ref> Secara umum, aktivitas yang lebih besar tampak terhadap bakteri [[gram-positif]] daripada [[gram-negatif]]. Meski demikian, adanya [[katalase]] atau [[peroksidase]] lainnya dalam organisme ini dapat meningkatkan toleransi terhadap konsentrasi {{Chem|H|2|O|2}} yang lebih rendah.<ref>{{cite journal|last1=McDonnell|first1=G|last2=Russell|first2=AD|title=Antiseptics and disinfectants: activity, action, and resistance|journal=Clinical Microbiology Reviews|date=January 1999|volume=12|issue=1|pages=147–79|pmid=9880479|pmc=88911|doi=10.1128/cmr.12.1.147}}</ref> Konsentrasi {{Chem|H|2|O|2}} yang lebih tinggi (10 sampai 30%) dan waktu kontak yang lebih lama diperlukan untuk aktivitas antispora.<ref>{{cite book|editor-last1=Block|editor-first1=Seymour S.|title=Disinfection, sterilization, and preservation|url=https://archive.org/details/disinfectionster0000unse_n5r4|date=2000|publisher=Lea & Febiger|location=Philadelphia|isbn=978-0-683-30740-5|pages=[https://archive.org/details/disinfectionster0000unse_n5r4/page/529 529]–543|edition=5th|chapter=Chapter 27: Chemical Sporicidal and Sporostatic Agents}}</ref>

Hidrogen peroksida merupakan pemutih yang lebih ramah lingkungan dibandingkan pemutih berbasis [[klorin]], karena {{Chem|H|2|O|2}} terdegradasi menjadi oksigen dan air dan [[umumnya diakui aman]] sebagai [[antimikroba]] oleh [[Badan Pengawas Obat dan Makanan Amerika Serikat]] (FDA).<ref>{{cite web|title=Sec. 184.1366 Hydrogen peroxide |publisher=U.S. Government Printing Office via GPO Access |url=http://a257.g.akamaitech.net/7/257/2422/04nov20031500/edocket.access.gpo.gov/cfr_2001/aprqtr/21cfr184.1366.htm |date=1 April 2001 |accessdate=7 July 2007 |url-status=dead |archiveurl=https://web.archive.org/web/20070703092508/http://a257.g.akamaitech.net/7/257/2422/04nov20031500/edocket.access.gpo.gov/cfr_2001/aprqtr/21cfr184.1366.htm |archivedate=3 July 2007 |df=dmy-all }}</ref>

Hidrogen peroksida dapat digunakan untuk mengobati [[jerawat]],<ref>{{cite journal|last=Capizzi|first=R.|author2=Landi, F. |author3=Milani, M. |author4= Amerio, P. |title=Skin tolerability and efficacy of combination therapy with hydrogen peroxide stabilized cream and adapalene gel in comparison with benzoyl peroxide cream and adapalene gel in common acne. A randomized, investigator-masked, controlled trial|url=https://archive.org/details/sim_british-journal-of-dermatology_2004-08_151_2/page/481|journal=British Journal of Dermatology |volume=151 |issue=2 |pages=481–484 |doi=10.1111/j.1365-2133.2004.06067.x|pmid=15327558|year=2004}}</ref> meskipun [[benzoil peroksida]] adalah pengobatan yang lebih umum.

=== Gimik dan penggunaan ceruk ===
[[Berkas:Chemiluminescance.JPG|lurus|jmpl|[[Kemiluminesensi]] [[difenil oksalat]] (sialuma), seperti yang dijumpai pada tongkat pendar.]]
Hidrogen peroksida memiliki beragam enggunaan domestik, terutama sebagai zat pembersih dan disinfektan.

;Pemutih rambut

{{chem|H|2|O|2}} encer (antara 1,9% dan 12%) yang dicampur dengan [[larutan amonia]] telah digunakan untuk memutihkan [[rambut]]. Sifatnya yang dapat memutihkan menimbulkan istilah "[[Pirang|pirang peroksida]] ({{Lang-en|peroxide blonde}})".<ref>{{cite book|last=Lane|first=Nick|title=Oxygen : the molecule that made the world|year=2003|publisher=Oxford University Press|location=Oxford|isbn=978-0-19-860783-0|page=117|url=https://books.google.com/?id=ziVk6CI82WgC&pg=PA117&dq=peroxide+blond#v=onepage&q=peroxide%20blond&f=false|edition=First issued in paperback, repr.}}</ref> Hidrogen peroksida juga digunakan untuk [[pemutih gigi]]. Ia banyak dijumpai dalam sebagian besar pasta gigi pemutih. Hidrogen peroksida menunjukkan hasil positif dalam mencerahkan gigi. Cara kerjanya adalah, dengan mengoksidasi pigmen berwarna pada [[enamel]], sehingga bayangan gigi menjadi lebih cerah. Hidrogen peroksida dapat dicampur dengan soda kue dan garam untuk membuat pasta gigi rumahan.<ref>{{cite web|last=Shepherd|first=Steven|publisher=FDA Consumer|title=Brushing Up on Gum Disease|url=https://www.fda.gov/bbs/topics/CONSUMER/CON00065.html|accessdate=7 July 2007 |archiveurl = https://web.archive.org/web/20070514102017/https://www.fda.gov/bbs/topics/CONSUMER/CON00065.html |archivedate = 14 May 2007}}</ref>

;Propelan
{{details|Peroksida uji tinggi}}
[[Berkas:Rocket Belt Propulsion.svg|jmpl|lurus|Sistem propulsi roket hidrogen peroksida yang digunakan dalam [[:en:Jet pack|''jet pack'']]]]
{{chem|H|2|O|2}} konsentrasi tinggi disebut sebagai "peroksida uji tinggi" (''high-test peroxide'', HTP). Ia dapat digunakan sebagai [[monopropelan]] (tidak dicampur dengan bahan bakar) atau sebagai komponen oksidator dalam [[Roket propelan cair|bipropelan roket]]. Penggunaan sebagai monopropelan memiliki keuntungan karena 70–98% konsentrasi hidrogen peroksida terdekomposisi menjadi uap dan oksigen. Propelan ini dipompa menuju bejana reaksi, di mana katalis, biasanya lembaran perak atau platina, memicu dekomposisi, menghasilkan uap pada suhu lebih dari {{convert|600|C}}, yang dibuan melalui [[nosel]], menghasilkan [[daya dorong]] (''thrust''). Monopropelan {{chem|H|2|O|2}} menghasilkan [[impuls spesifik]] (''I''<sub>sp</sub>) maksimal sebesar 161 s (1,6 [[Newton detik|kN·s]]/kg). Peroksida adalah monopropelan utama pertama yang diadopsi untuk digunakan dalam aplikasi roket. [[Hidrazina]] akhirnya digunakan untuk menggantikan monopropelan hidrogen peroksida untuk aplikasi pendorong karena dapat menaikkan impuls spesifik vakum sebesar 25%.<ref>{{Cite web |url=http://www.hydrogen-peroxide.us/history-US-General-Kinetics/AIAA-2006-5236_hydrogen_peroxide_versus_hydrazine.pdf |title=Archived copy |access-date=10 December 2014 |archive-url=https://web.archive.org/web/20141210233955/http://www.hydrogen-peroxide.us/history-US-General-Kinetics/AIAA-2006-5236_hydrogen_peroxide_versus_hydrazine.pdf |archive-date=10 December 2014 |url-status=live }}</ref> Hidrazina (toksik) dan hidrogen peroksida (kurang toksik [masing-masing ACGIH TLV 0,01 dan 1 ppm]) adalah daua monopropelan (selain gas dingin) yang telah banyak diadopsi dan diutilisasi untuk aplikasi propulsi dan tenaga. [[Sabuk roket Bell]], [[sistem kendali reaksi]] untuk [[Bell X-1|X-1]], [[North American X-15|X-15]], [[Centaur (tahapan roket)|Centaur]], [[Proyek Mercury|Mercury]], [[Little Joe (roket)|Little Joe]], dan juga generator gas pompa turbo untuk X-1, X-15, Jupiter, Redstone dan Viking menggunakan hidrogen peroksida sebagai monopropelan.<ref>{{Cite web |url=http://www.hydrogen-peroxide.us/uses-monoprop-steam-generation/AIAA-1999-2880_The_Use_of_Hydrogen_Peroxide_for_Propulsion_and_Power-pitch.pdf |title=Archived copy |access-date=10 December 2014 |archive-url=https://web.archive.org/web/20141210233830/http://www.hydrogen-peroxide.us/uses-monoprop-steam-generation/AIAA-1999-2880_The_Use_of_Hydrogen_Peroxide_for_Propulsion_and_Power-pitch.pdf |archive-date=10 December 2014 |url-status=live }}</ref>

Sebagai bipropelan, {{chem|H|2|O|2}} didekomposisi untuk membakar bahan bakar sebagai oksidator. Impuls spesifik setinggi 350 s (3,5&nbsp;kN·s/kg) dapat dicapai, tergantung bahan bakarnya. Peroksida yang digunakan sebagai oksidator memberikan ''I''<sub>sp</sub> yang agak lebih rendah daripada oksigen cair, tetapi padat, dapat disimpan, nonkriogenik dan dapat lebih mudah digunakan untuk menggerakkan turbin gas untuk memberikan tekanan tinggi menggunakan ''siklus tertutup'' yang efisien. Ia juga dapat digunakan untuk pendinginan regeneratif mesin roket. <!-- Peroxide was used very successfully as an oxidizer in World War II German rocket motors (e.g. T-Stoff, containing oxyquinoline stabilizer, for both the Walter HWK 109-500 Starthilfe RATO externally podded monopropellant booster system, and for the Walter HWK 109-509 rocket motor series used for the Me 163B), most often used with C-Stoff in a self-igniting hypergolic combination, and for the low-cost British Black Knight and Black Arrow launchers.Peroxide was used very successfully as an oxidizer in World War II German rocket motors (e.g. T-Stoff, containing oxyquinoline stabilizer, for both the Walter HWK 109-500 Starthilfe RATO externally podded monopropellant booster system, and for the Walter HWK 109-509 rocket motor series used for the Me 163B), most often used with C-Stoff in a self-igniting hypergolic combination, and for the low-cost British Black Knight and Black Arrow launchers. --> <!--{{cite web
| url = http://www.cue-dih.co.uk/aerospace/aeropdfs/htp_for_prop.pdf
| title = Hydrogen Peroxide for Power and Propulsion}}-->

Pada 1940-an dan 1950-an, [[Turbin gas|turbin]] [[Hellmuth Walter Kommanditgesellschaft|Hellmuth Walter KG]] menggunakan hidrogen peroksida untuk digunakan dalam [[kapal selam]] saat menyelam; ternyata terlalu berisik dan membutuhkan terlalu banyak perawatan dibandingkan dengan sistem tenaga diesel-listrik. Beberapa [[torpedo]] menggunakan hidrogen peroksida sebagai oksidator atau propelan. Kesalahan operator dalam penggunaan torpedo hidrogen peroksida disebut sebagai kemungkinan penyebab tenggelamnya [[HMS Sidon]] dan [[Kapal selam Rusia Kursk|kapal selam Rusia ''Kursk'']].<ref>{{cite web |url=http://www.histarmar.com.ar/InfGral/SubmarinosAcc/Peroxide%20Accident%20-%20Walter%20Web%20Site.htm |title=Peroxide Accident – Walter Web Site |publisher=Histarmar.com.ar |accessdate=2015-02-14 |archive-url=https://web.archive.org/web/20141210234520/http://www.histarmar.com.ar/InfGral/SubmarinosAcc/Peroxide%20Accident%20-%20Walter%20Web%20Site.htm |archive-date=10 December 2014 |url-status=live }}</ref> SAAB Underwater Systems memproduksi Torpedo 2000. Torpedo ini, yang digunakan oleh [[Angkatan Laut Swedia]], bertenaga mesin piston yang digerakkan oleh HTP sebagai oksidator dan [[minyak tanah]] sebagai bahan bakar dalam sistem bipropellant.<ref>{{cite journal|last=Scott|first=Richard|date=November 1997|title=Homing Instincts|journal=Jane's Navy Steam Generated by Catalytic Decomposition of 80–90% Hydrogen Peroxide Was Used for Driving the Turbopump Turbines of the V-2 Rockets, the X-15 Rocketplanes, the Early Centaur RL-10 Engines and is Still Used on Soyuz for That Purpose Today. International|url=http://babriet.tripod.com/articles/art_hominginstinct.htm|access-date=12 May 2007|archive-url=https://web.archive.org/web/20110717102408/http://babriet.tripod.com/articles/art_hominginstinct.htm|archive-date=17 July 2011|url-status=live}}</ref><ref>[http://www.nasa.gov/mission_pages/station/structure/elements/soyuz/landing.html Soyuz using hydrogen peroxide propellant] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130805221214/http://www.nasa.gov/mission_pages/station/structure/elements/soyuz/landing.html |date=5 August 2013 }} ([[NASA]] website)</ref>

;Tongkat pendar

Hidrogen peroksida bereaksi dengan [[Ester|di-ester]] tertentu, seperti [[ester fenil oksalat]] (sialuma), menghasilkan [[kemiluminesensi]]; aplikasi ini yang paling umum dijumpai dalam bentuk [[tongkat pendar]] ({{Lang-en|glow stick}}).

;Hortikultura

Beberapa [[hortikultura]]wan dan penggiat [[hidroponik]] menyarankan menggunakan larutan hidrogen peroksida lemah untuk pengairan. Larutan ini terdekomposisi secara spontan dengan membebaskan oksigen yang meningkatkan perkembangan akar tanaman dan membantu mengobati [[busuk akar]] (kematian sel akar akibat kekurangan oksigen) dan beragam hama lainnya.<ref>{{cite web|url=http://www.using-hydrogen-peroxide.com/peroxide-garden.html|title=Ways to use Hydrogen Peroxide in the Garden|website=Using Hydrogen Peroxide|accessdate=3 March 2016|archive-url=https://web.archive.org/web/20160304040600/http://www.using-hydrogen-peroxide.com/peroxide-garden.html|archive-date=4 March 2016|url-status=live}}</ref><ref>{{Cite book |vauthors=Bhattarai SP, Su N, Midmore DJ|title=Oxygation Unlocks Yield Potentials of Crops in Oxygen-Limited Soil Environments |volume=88 |pages=313–377 |year=2005 |doi=10.1016/S0065-2113(05)88008-3   |series=Advances in Agronomy |isbn=978-0-12-000786-8}}</ref>

Some horticulturalists and users of [[hydroponics]] advocate the use of weak hydrogen peroxide solution in watering solutions. Its spontaneous decomposition releases oxygen that enhances a plant's root development and helps to treat [[root rot]] (cellular root death due to lack of oxygen) and a variety of other pests.

;Pemeliharaan ikan

Hidrogen peroksida digunakan dalam [[akuakultur]] untuk mengendalikan [[Mortalitas|kematian]] akibat berbagai mikrob. Pada tahun 2019, [[Badan Pengawas Obat dan Makanan Amerika Serikat|FDA]] menyetujui untuk mengendalikan ''[[Saprolegniasis]]'' dalam seluruh ikan laut, untuk mengendalikan penyakit [[columnaris]] eksternal pada ikan laut air hangat, dan untuk mengendalikan ''[[Gyrodactylus]]'' spp. dalam salmonida air tawar.<ref>{{Cite web|url=https://www.fda.gov/animal-veterinary/cvm-updates/fda-approves-additional-indications-35-perox-aid-hydrogen-peroxide-use-certain-finfish/|title=FDA Approves Additional Indications for 35% PEROX-AID (hydrogen peroxide) for Use in Certain Finfish|date=2019-07-26|website=FDA|language=en|access-date=2019-12-19}}</ref> Uji laboratorium yang dilakukan oleh peternak ikan menunjukkan bahwa hidrogen peroksida rumah tangga biasa dapat digunakan dengan aman untuk menghasilkan oksigen bagi ikan kecil. Hidrogen peroksida membebaskan oksigen melalui proses dekomposisi ketika terpapar katalis seperti [[mangan dioksida]].

== Keselamatan ==
Peraturannya beragam, tetapi konsentrasi rendah, seperti 6%, tersedia secara luas dan legal untuk diperjualbelikan bagi penggunaan medis. Sebagian besar larutan peroksida yang dijual bebas tidak cocok untuk dikonsumsi. Konsentrasi yang lebih tinggi dapat dianggap berbahaya dan biasanya disertai dengan [[Lembar data keselamatan bahan|lembar data keselamatan]] (SDS). Dalam konsentrasi tinggi, hidrogen peroksida adalah oksidator yang agresif dan akan menimbulkan korosi pada banyak bahan, termasuk kulit manusia. {{chem|H|2|O|2}} berkonsentrasi tinggi akan bereaksi hebat dengan [[reduktor]].<ref>{{cite web| url=https://ntrs.nasa.gov/archive/nasa/casi.ntrs.nasa.gov/20050217417.pdf| title=Hydrogen Peroxide Accidents and Incidents: What we can learn from history| publisher=NASA| first1=Ben| last1=Greene| first2=David| last2=Baker| first3=Wayne| last3=Frazier| access-date=6 April 2019| archive-url=https://web.archive.org/web/20190406223209/https://ntrs.nasa.gov/archive/nasa/casi.ntrs.nasa.gov/20050217417.pdf| archive-date=6 April 2019| url-status=live}}</ref>

Aliran hidrogen peroksida konsentrasi tinggi, biasanya di atas 40%, harus dianggap berbahaya karena hidrogen peroksida pekat memenuhi definisi oksidator [[Kementerian Transportasi Amerika Serikat|DOT]] menurut peraturan A.S., jika dilepaskan ke lingkungan. ''[[Badan Perlindungan Lingkungan Amerika Serikat|EPA]] Reportable Quantity'' (RQ) untuk limbah berbahaya D001 adalah {{convert|45|kg|lb}}, atau sekitar {{convert|38|L|USgal}}, hidrogen peroksida pekat.

Hidrogen peroksida harus disimpan di tempat yang sejuk, kering, berventilasi baik dan jauh dari zat yang mudah terbakar. Ia harus disimpan dalam wadah yang terbuat dari bahan non-reaktif seperti baja nirkarat atau kaca (bahan lain termasuk beberapa plastik dan paduan aluminium juga mungkin cocok).<ref>{{cite web|url=http://www.ozoneservices.com/articles/004.htm|title=Material Compatibility with Hydrogen Peroxide|accessdate=3 March 2016|archive-url=https://web.archive.org/web/20160304043621/http://www.ozoneservices.com/articles/004.htm|archive-date=4 March 2016|url-status=live}}</ref> {{chem|H|2|O|2}} harus disimpan dalam wadah tak tembus cahaya, dan formulasi farmasi berada dalam botol coklat yang tidak tembus cahaya, karena senyawa ini cepat rusak ketika terkena cahaya.<ref>{{cite web |url = http://www.hydrogenperoxidemouthwash.org/ |title = Hydrogen Peroxide Mouthwash is it Safe? |accessdate = 30 October 2013 |archive-url = https://web.archive.org/web/20131220023527/http://www.hydrogenperoxidemouthwash.org/ |archive-date = 20 December 2013 |url-status = dead }}</ref>

Hidrogen peroksida, baik dalam bentuk murni atau encer, dapat menimbulkan beberapa risiko, utamanya adalah bahwa ia membentuk campuran eksplosif ketika kontak dengan senyawa organik.<ref name="osha safety guidelines" /> Hidrogen peroksida yang sangat pekat tidak stabil dan dapat menyebabkan ledakan akibat peningkatan uap dari cairan yang tersisa. Akibatnya, [[distilasi]] hidrogen peroksida pada tekanan normal sangat berbahaya. Ia juga bersifat korosif, terutama dalam bentuk pekatnya, tetapi bahkan larutan {{chem|H|2|O|2}} rumah tangga pun dapat mengiritasi mata, [[Membran mukosa|selaput lendir]], dan kulit.<ref name="hazards">For example, see an [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/h4070.htm MSDS for a 3% peroxide solution] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120415061436/http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/h4070.htm|date=15 April 2012}}.</ref> Menelan larutan hidrogen peroksida sangat berbahaya, karena terdekomposisi dalam lambung dan melepaskan sejumlah besar gas (sepuluh kali volume larutan 3%), yang menyebabkan kembung internal. Menghirup {{chem|H|2|O|2}} dengan konsentrasi lebih dari 10% dapat menyebabkan iritasi paru yang parah.<ref name="atsdr toxic facts">[http://www.atsdr.cdc.gov/toxfaqs/tfacts174.pdf H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> toxicity and dangers] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120605150238/http://www.atsdr.cdc.gov/toxfaqs/tfacts174.pdf|date=5 June 2012}} [[Agency for Toxic Substances and Disease Registry]] website</ref>

Dengan tekanan uap yang signifikan (1,2 kPa pada 50&nbsp;°C<ref>CRC Handbook of Chemistry and Physics, 76th Ed, 1995–1996</ref>), uap hidrogen peroksida berpotensi bahaya. Menurut NIOSH A.S., batas bahaya langsung bagi kehidupan dan kesehatan (IDLH) hanya 75 ppm.<ref name="dangerous concentrations">{{cite web|url=https://www.cdc.gov/niosh/idlh/intridl4.html|title=CDC – Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH): Chemical Listing and Documentation of Revised IDLH Values – NIOSH Publications and Products|date=25 October 2017|archive-url=https://web.archive.org/web/20121117012820/http://www.cdc.gov/niosh/idlh/intridl4.html|archive-date=17 November 2012|accessdate=20 October 2018|url-status=live}}</ref> [[Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja]] AS (OSHA) telah menetapkan batas paparan yang diizinkan sebesar 1,0 ppm yang dihitung sebagai rata-rata tertimbang waktu 8 jam (29 CFR 1910.1000, Tabel Z-1).<ref name="osha safety guidelines">{{cite web|url=https://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/hydrogenperoxide/recognition.html|title=Occupational Safety and Health Guideline for Hydrogen Peroxide|url-status=dead|archiveurl=https://web.archive.org/web/20130513085633/http://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/hydrogenperoxide/recognition.html|archivedate=13 May 2013|df=dmy-all}}</ref> Hidrogen peroksida juga telah diklasifikasikan oleh ''[[:en:American Conference of Governmental Industrial Hygienists|American Conference of Governmental Industrial Hygienists]]'' (ACGIH) sebagai "''diketahui karsinogen pada hewan, dengan relevansi yang tidak diketahui pada manusia''".<ref name="carcinogen">{{cite web|url=http://www2.worksafebc.com/PDFs/regulation/exposure_limits.pdf|title=Threshold Limit Values for Chemical Substances and Physical Agents & Biological Exposure Indices, ACGIH|archiveurl=https://web.archive.org/web/20130602121656/http://www2.worksafebc.com/PDFs/regulation/exposure_limits.pdf|archivedate=2 June 2013|url-status=dead|df=dmy-all}}</ref> Untuk tempat kerja yang memiliki risiko terpapar uap dengan konsentrasi berbahaya, pantauan hidrogen peroksida harus digunakan secara terus menerus. Informasi tentang bahaya hidrogen peroksida dapat diperoleh dari OSHA<ref name="osha safety guidelines" /> dan dari ATSDR.<ref name="atsdr toxic substance">{{cite web|url=http://www.atsdr.cdc.gov/MHMI/mmg174.html|title=ATSDR – Redirect – MMG: Hydrogen Peroxide|archive-url=https://web.archive.org/web/20160303221446/http://www.atsdr.cdc.gov/MHMI/mmg174.html|archive-date=3 March 2016|accessdate=3 March 2016|url-status=dead}}</ref>

=== Efek buruk pada luka ===
Sejarahnya, hidrogen peroksida digunakan untuk mendisinfeksi luka, sebagian karena biayanya yang rendah dan ketersediaannya yang cepat dibandingkan dengan [[antiseptik]] lainnya. Saat ini hal Itu dianggap menghambat penyembuhan dan meninggalkan [[Parut|bekas luka]], karena ia menghancurkan sel-sel [[Kulit manusia|kulit]] yang baru terbentuk.<ref>{{cite journal|year=2005|title=Hydrogen peroxide disrupts scarless fetal wound repair|journal=Wound Repair Regen|volume=13|issue=5|pages=513–9|doi=10.1111/j.1067-1927.2005.00072.x|pmid=16176460|vauthors=Wilgus TA, Bergdall VK, Dipietro LA, Oberyszyn TM}}</ref> Satu studi menemukan bahwa hanya konsentrasi yang sangat rendah (larutan 0,03%, larutan {{chem|H|2|O|2}} 3% yang diencerkan 100 kali) yang dapat menyembuhkan, dan hanya jika tidak diterapkan berulang. Larutan 0,5% ditemukan dapat menghambat penyembuhan.<ref>{{cite journal|last=Loo|first=Alvin Eng Kiat|author2=Wong, Yee Ting|author3=Ho, Rongjian|author4=Wasser, Martin|author5=Du, Tiehua|author6=Ng, Wee Thong|author7=Halliwell, Barry|author8=Sastre, Juan|date=13 November 2012|title=Effects of Hydrogen Peroxide on Wound Healing in Mice in Relation to Oxidative Damage|journal=PLoS ONE|volume=7|issue=11|pages=e49215|bibcode=2012PLoSO...749215L|doi=10.1371/journal.pone.0049215|pmc=3496701|pmid=23152875}}</ref> Penggunaan di bidang pembedahan dapat menyebabkan [[embolisme udara]].<ref name="ReferenceA">{{cite journal|last1=Shaw|first1=A|last2=Cooperman|first2=A|last3=Fusco|first3=J|year=1967|title=Gas embolism produced by hydrogen peroxide|url=|journal=N Engl J Med|volume=277|issue=5|pages=238–41|doi=10.1056/nejm196708032770504|pmid=6029311}}</ref><ref>{{cite web|url=https://www.gov.uk/drug-safety-update/hydrogen-peroxide-reminder-of-risk-of-gas-embolism-when-used-in-surgery|title=Hydrogen peroxide: reminder of risk of gas embolism when used in surgery – GOV.UK|website=www.gov.uk|archive-url=https://web.archive.org/web/20160918032310/https://www.gov.uk/drug-safety-update/hydrogen-peroxide-reminder-of-risk-of-gas-embolism-when-used-in-surgery|archive-date=18 September 2016|access-date=31 July 2016|url-status=live}}</ref> Meskipun demikian, {{chem|H|2|O|2}} masih digunakan untuk perawatan luka di banyak negara, dan, di Amerika Serikat, lazim sebagai antiseptik utama dalam pertolongan pertama.<ref>{{cite journal|last1=Rahman|first1=GA|last2=Adigun|first2=IA|last3=Yusuf|first3=IF|last4=Ofoegbu|first4=CKP|date=28 May 2010|title=Wound dressing where there is limitation of choice|journal=Nigerian Journal of Surgical Research|volume=8|issue=3–4|doi=10.4314/njsr.v8i3-4.54882}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Velding|first1=K.|last2=Klis|first2=S.-A.|last3=Abass|first3=K. M.|last4=Tuah|first4=W.|last5=Stienstra|first5=Y.|last6=van der Werf|first6=T.|date=9 June 2014|title=Wound Care in Buruli Ulcer Disease in Ghana and Benin|journal=American Journal of Tropical Medicine and Hygiene|volume=91|issue=2|pages=313–318|doi=10.4269/ajtmh.13-0255|pmc=4125255|pmid=24914002}}</ref>

Kulit yang terpapar larutan hidrogen peroksida encer mengalami pemutihan kulit karena mikroemboli yang disebabkan oleh gelembung oksigen pada pembuluh darah kapiler.<ref>{{cite web|url=http://www.hpa.org.uk/webc/hpawebfile/hpaweb_c/1246260031509|title=Hydrogen peroxide: health effects, incident management and toxicology|archive-url=https://web.archive.org/web/20140125042646/http://www.hpa.org.uk/webc/hpawebfile/hpaweb_c/1246260031509|archive-date=25 January 2014|accessdate=3 March 2016|url-status=live}}</ref>

=== Penggunaan dalam pengobatan alternatif ===
Praktisi [[pengobatan alternatif]] telah menganjurkan penggunaan hidrogen peroksida untuk berbagai kondisi, termasuk [[emfisema]], [[influenza]], [[AIDS]], dan khususnya [[kanker]].<ref>{{cite book|title=Hydrogen peroxide : medical miracle|url=https://archive.org/details/hydrogenperoxide0000doug|last=Douglass|first=William Campbell|date=1995|publisher=Second Opinion Pub.|isbn=978-1-885236-07-4|location=[Atlanta, GA]}}</ref> Tidak ada bukti efektivitas dan dalam beberapa kasus terbukti fatal.<ref name="largeOral">[https://web.archive.org/web/20020820074823/http://www.sefsc.noaa.gov/HTMLdocs/HydrogenPeroxide3.htm Hydrogen Peroxide, 3%. 3. Hazards Identification] Southeast Fisheries Science Center, daughter agency of [[NOAA]].</ref><ref name="baddrink">{{cite journal|year=1993|title=Questionable methods of cancer management: hydrogen peroxide and other 'hyperoxygenation' therapies|journal=CA: A Cancer Journal for Clinicians|volume=43|issue=1|pages=47–56|doi=10.3322/canjclin.43.1.47|pmid=8422605}}</ref><ref name="deaths">{{cite news|last=Cooper|first=Anderson|title=A Prescription for Death?|publisher=CBS News|date=12 January 2005|url=http://www.cbsnews.com/stories/2005/01/12/60II/main666489.shtml|accessdate=7 July 2007|archive-url=https://web.archive.org/web/20070717085909/http://www.cbsnews.com/stories/2005/01/12/60II/main666489.shtml|archive-date=17 July 2007|url-status=live}}</ref><ref name="snopesH2O2">{{cite web|url=http://www.snopes.com/medical/healthyself/peroxide.asp|title=Hydrogen Peroxide|last=Mikkelson|first=Barbara|date=30 April 2006|website=Snopes.com|accessdate=7 July 2007}}</ref><ref name="lethalInjection">{{cite web|url=http://www.thedenverchannel.com/news/naturopath-sentenced-for-injecting-teen-with-hydrogen-peroxide|title=Naturopath Sentenced For Injecting Teen With Hydrogen Peroxide – 7NEWS Denver|date=2006-03-27|publisher=Thedenverchannel.com|archive-url=https://web.archive.org/web/20140320012431/http://www.thedenverchannel.com/news/naturopath-sentenced-for-injecting-teen-with-hydrogen-peroxide|archive-date=20 March 2014|accessdate=2015-02-14|url-status=dead}}</ref>

Praktik ini menuntut konsumsi hidrogen peroksida setiap hari, baik secara oral atau injeksi, dan didasarkan pada dua pedoman. Pertama, bahwa hidrogen peroksida diproduksi secara alami oleh tubuh untuk memerangi infeksi; dan kedua, bahwa [[patogen]] manusia (termasuk kanker: Lihat [[hipotesis Warburg]]) bersifat [[Anaerobik|anaerob]] dan tidak dapat bertahan hidup di lingkungan yang kaya oksigen. Oleh karena itu, menelan atau menyuntikkan hidrogen peroksida diyakini dapat membunuh penyakit dengan meniru respons kekebalan selain meningkatkan kadar oksigen dalam tubuh. Ini membuat praktiknya mirip dengan terapi berbasis oksigen lainnya, seperti [[terapi ozon]] dan [[Terapi hiperbarik|terapi oksigen hiperbarik]].

Efektivitas dan keamanan terapi hidrogen peroksida dipertanyakan secara ilmiah. Hidrogen peroksida diproduksi oleh sistem kekebalan tubuh, tetapi dengan cara yang dikendalikan dengan hati-hati. Sel yang disebut [[fagosit]] menelan patogen dan kemudian menggunakan hidrogen peroksida untuk menghancurkannya. Peroksida beracun bagi sel dan patogen sehingga disimpan dalam kompartemen khusus, yang disebut [[fagosom]]. Hidrogen peroksida bebas akan merusak jaringan apa pun yang dihadapinya melalui [[stres oksidatif]], suatu proses yang juga telah diusulkan sebagai penyebab kanker.<ref>{{cite journal|last=Halliwell|first=Barry|date=1 January 2007|title=Oxidative stress and cancer: have we moved forward?|url=https://semanticscholar.org/paper/74e408c6d145c93bef60ebd59e8264a15ba97e05|journal=Biochemical Journal|volume=401|issue=1|pages=1–11|doi=10.1042/BJ20061131|pmid=17150040}}</ref> Klaim bahwa terapi hidrogen peroksida meningkatkan kadar oksigen seluler belum didukung. Jumlah yang diberikan hanya akan memberikan oksigen tambahan yang sangat sedikit dibandingkan dengan yang diperoleh dari respirasi normal. Sulit juga untuk menaikkan tingkat oksigen di sekitar sel-sel kanker dalam tumor, karena pasokan darah cenderung buruk, suatu kondisi yang dikenal sebagai [[Hipoksia|tumor hipoksia]].

Dosis hidrogen peroksida oral yang besar pada konsentrasi 3% dapat menyebabkan iritasi dan melepuh pada mulut, tenggorokan, dan perut serta sakit perut, muntah, dan diare.<ref name="largeOral" /> Injeksi hidrogen peroksida intravena telah dikaitkan dengan beberapa kematian.<ref name="deaths" /><ref name="snopesH2O2" /><ref name="lethalInjection" /> [[:en:American Cancer Society|''American Cancer Society'']] menyatakan bahwa "tidak ada bukti ilmiah bahwa hidrogen peroksida adalah pengobatan kanker yang aman, efektif, atau bermanfaat."<ref name="baddrink" /> Selain itu, terapi ini tidak disetujui oleh FDA AS.

=== Insiden bersejarah ===
* Pada 16 Juli 1934, di [[Kummersdorf]], Jerman, sebuah tanki propelan yang berisi monopropelan eksperimental berupa campuran hidrogen peroksida dan etanol meledak saat pengujian, menewaskan tiga orang.<ref>{{Cite news|url=https://www.urbex.nl/heeresversuchsstelle-kummersdorf/|title=Heeresversuchsstelle Kummersdorf {{!}} UrbEx {{!}} Forgotten & Abandoned|date=2008-03-23|work=UrbEx {{!}} Forgotten & Abandoned|access-date=2018-06-01|language=en-US|archive-url=https://web.archive.org/web/20180629160812/https://www.urbex.nl/heeresversuchsstelle-kummersdorf/|archive-date=29 June 2018|url-status=live}}</ref>
* Selama [[Perang Dunia II]], dokter di [[Kamp konsentrasi Nazi|kamp konsentrasi Jerman]] melakukan percobaan menggunakan injeksi hidrogen peroksida untuk membunuh manusia.<ref>{{cite web | title=The Nazi Doctors: Medical Killing and the Psychology of Genocide | publisher=Robert Jay Lifton | url=https://phdn.org/archives/holocaust-history.org/lifton/LiftonT257.shtml | accessdate=26 June 2018 | archive-url=https://web.archive.org/web/20180627005245/https://phdn.org/archives/holocaust-history.org/lifton/LiftonT257.shtml | archive-date=27 June 2018 | url-status=live }}</ref>
* Pada April 1992, terjadi ledakan di pabrik hidrogen peroksida di Jarrie, Perancis, karena kegagalan teknis sistem pengendali komputernya dan memusnahkan seluruh pabrik.<ref>{{cite web| url=https://www.aria.developpement-durable.gouv.fr/fiche_detaillee/3536_en/?lang=en| title=Explosion and fire in a hydrogen peroxide plant| publisher=ARIA| date=November 2007}}</ref>
* Beberapa orang luka ringan setelah hidrogen peroksida membocori kabin pada penerbangan antara Orlando dan Memphis Amerika Serikat, pada 28 Oktober 1998.<ref>{{cite web|title=Accident No: DCA-99-MZ-001|url=http://www.ntsb.gov/investigations/AccidentReports/Reports/HZB0001.pdf|publisher=U.S National Transportation Safety Board|accessdate=30 October 2015|archive-url=https://web.archive.org/web/20151103025027/http://www.ntsb.gov/investigations/AccidentReports/Reports/HZB0001.pdf|archive-date=3 November 2015|url-status=live}}</ref>
* Kapal selam Rusia [[Kapal selam Rusia K-141 Kursk|K-141 ''Kursk'']] berlayar untuk melakukan percobaan peluncuran torpedo tiruan ke [[Pyotr Velikiy]], sebuah [[kapal perang kelas Kirov]]. Pada 12 Agustus 2000, pukul 11:28 waktu setempat (07:28 UTC), terjadi ledakan ketika persiapan penembakan torpedo. Laporan paling dipercaya hingga saat ini adalah bahwa hal ini akibat dari kegagalan dan ledakan pada salah satu torpedo Kursk berbahan bakar hidrogen peroksida. Diyakini bahwa [[Peroksida uji tinggi|HTP]], sejenis hidrogen peroksida yang sangat pekat yang digunakan sebagai propelan torpedo, mengalami kebocoran pada tangkinya karena karat atau kesalahan prosedur saat pemuatan. Kapal selam hilang beserta seluruh awaknya. Insiden serupa juga dialami oleh [[HMS Sidon]] yang hilang pada tahun 1955. 
*Pada 15 Agustus 2010, tumpahan sekitar {{convert|30|USgal|L}} cairan pembersih terjadi di lantai 54 1515 Broadway, Times Square, New York City. Tumpahan tersebut, yang menurut juru bicara pemadam kebakaran New York City adalah hidrogen peroksida, menutup Broadway antara West 42nd dan West 48th streets karena anggota pemadam kebakaran menyatakan situasi berbahaya. Tidak ada korban dalam insiden ini.<ref>{{cite news|title=Bleach Spill Shuts Part of Times Square|url=https://www.nytimes.com/2010/08/16/nyregion/16square.html|date=16 August 2010|work=The New York Times|first=Sarah|last=Wheaton|access-date=24 February 2017|archive-url=https://web.archive.org/web/20171201132854/http://www.nytimes.com/2010/08/16/nyregion/16square.html|archive-date=1 December 2017|url-status=live}}</ref>

== Lihat pula ==
* [[Roket berbahan bakar cair]]
* [[Roket monopropelan]]
* [[Wahana peluncur antariksa|Kendaraan peluncur antariksa]]
* [[Wahana antariksa]]
* [[Mesin roket]]
* [[Pendorong vernier]]
* [[Apogee motor]]
* [[Landasan peluncuran]]
* [[Bandar antariksa]]
* [[Bahan bakar roket]]
* [[Propulsi roket]]
* [[Propelan roket cair]]
* [[Kriogenik (bahan bakar)]] penyimpanan pada temperatur yang sangat rendah berupa cair gas seperti hidrogen cair.
* [[Hipergolik (propelan)]] mudah menyala spontan ketika kontak kombinai komponen propelan eperti bahan bakar dan oksidator.
* [[Oksidator]]
* [[Oksigen cair]]
* [[Hidrogen cair]]
* [[RP-1]] Rocket Propellant 1 atau Refined Petroleum 1
* [[Dinitrogen tetroksida]] N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>
* [[Dimetilhidrazin tak simetris]] UDMH
* [[Gaya dorong]]
* [[Propulsi wahana antariksa]]
* [[Peroksida uji tinggi]]
* [[Hidrazina]]
* [[Dinitrogen monoksida]]
* [[Amonium dinitramida]]
* [[Hidroksilamonium nitrat]]
* [[Nitrometana]]
* [[Katalisis]]
* [[Uap]] 
* [[Oksigen]] 
* [[Propelan]] 
* [[Roket]] 
* [[Monopropelan]]
* [[Bipropelan]]

== Referensi ==
'''Catatan'''
{{Reflist|40em}}

'''Daftar pustaka'''
{{Refbegin}}
* {{cite book|url=https://archive.org/details/synthesesofsulph0000unse|title=The Syntheses of Sulphones, Sulphoxides and Cyclic Sulphides|publisher=John Wiley & Sons|year=1994|isbn=978-0-471-93970-2|location=Chichester UK|pages=[https://archive.org/details/synthesesofsulph0000unse/page/112 112]–6|author=J. Drabowicz|editor1=G. Capozzi|display-editors=etal|displayauthors=etal}}
* {{cite book|title=Chemistry of the Elements|publisher=Butterworth-Heinemann|year=1997|edition=2nd|location=Oxford UK|author1=N.N. Greenwood|author2=A. Earnshaw}} A great description of properties & chemistry of {{chem|H|2|O|2}}.
* {{cite book|title=Advanced Organic Chemistry|url=https://archive.org/details/advancedorganicc00marc_339|publisher=Wiley|year=1992|edition=4th|location=New York|page=[https://archive.org/details/advancedorganicc00marc_339/page/n739 723]|author=J. March}}
* {{cite book|title=Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology|publisher=Wiley|year=1995|edition=4th|volume=13|location=New York|pages=961–995|chapter=Hydrogen Peroxide|author=W.T. Hess}}
{{Refend}}

== Pranala luar ==
{{Wikiversity|Observing the Effects of Concentration on Enzyme Activity}}
* [http://www.periodicvideos.com/videos/mv_hydrogen_peroxide_accident.htm Hydrogen Peroxide] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [https://web.archive.org/web/20051214014658/http://msds.fmc.com/msds/100000010225-MSDS_US-E.pdf Material Safety Data Sheet]
* [https://web.archive.org/web/20160304110351/http://www.atsdr.cdc.gov/tfactsx4.html ATSDR Agency for Toxic Substances and Disease Registry FAQ]
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0164.htm International Chemical Safety Card 0164]
* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0335.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* [https://web.archive.org/web/20150502171743/http://www.inclusive-science-engineering.com/hydrogen-peroxide-manufacturing-methods/hydrogenperoxide-by-riedl-pfleiderer/ Process flow sheet of Hydrogen Peroxide Production by anthrahydroquinone autoxidation]
* [http://www.hydrogen-peroxide.us/chemical-properties/Rocketdyne-Hydrogen_peroxide_handbook-1967.pdf Hydrogen Peroxide Handbook by Rocketdyne]
* [https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp962946u IR spectroscopic study J. Phys. Chem.]
{{Senyawa hidrogen}}
{{Antiseptik dan disinfektan}}
{{Senyawa oksigen}}

<!--{{Authority control}}-->

[[Kategori:Hidrogen peroksida| ]]
[[Kategori:Antiseptik]]
[[Kategori:Pemutih]]
[[Kategori:Disinfektan]]
[[Kategori:Bahan kimia rumah tangga]]
[[Kategori:Senyawa hidrogen]]
[[Kategori:Peroksida]]
[[Kategori:Oksidator]]
[[Kategori:Oksidator roket]]
[[Kategori:Pewarna rambut]]
[[Kategori:Senyawa kimia]]
[[Kategori:Monopropelan]]
[[Kategori:Propelan roket]]
[[Kategori:Propelan roket cair]]