Lihat sumber Dinitrogen pentoksida

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Name = Dinitrogen pentoksida
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 451483489
| ImageFile = Dinitrogen pentoxide.svg
| ImageSize = 200px
| ImageName = Rumus struktur lengkap dengan ukuran
| ImageFile1 = Dinitrogen-pentoxide-3D-balls.png
| ImageSize1 = 200px
| ImageName1 = Model bola dan tongkat
| IUPACName = Dinitrogen pentaoxide
| OtherNames = Anhidrida nitrat<br/>Nitronium nitrat<br/>Nitril nitrat<br/>DNPO<br/>Asam nitrat anhidrat
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 59627
| InChI = 1/N2O5/c3-1(4)7-2(5)6
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 29802
| SMILES = [O-][N+](=O)O[N+]([O-])=O
| InChIKey = ZWWCURLKEXEFQT-UHFFFAOYAN
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/N2O5/c3-1(4)7-2(5)6
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = ZWWCURLKEXEFQT-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 10102-03-1
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
| UNII = 6XB659ZX2W
| PubChem = 66242
| RTECS = 
| EINECS = 233-264-2
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
| MolarMass = 108,01 g/mol
| Appearance = padatan putih
| Density = 1,642 g/cm<sup>3</sup> (18&nbsp;°C)
| Solubility = bereaksi menghasilkan [[Asam nitrat|HNO<sub>3</sub>]]
| SolubleOther = larut dalam [[kloroform]] <br> tidak larut dalam [[Karbon tetraklorida|CCl<sub>4</sub>]]
| MeltingPt = {{convert|41|C|F}}
| MeltingPt_notes = <ref>{{cite book|author=Emeleus|title=Advances in Inorganic Chemistry|url=https://books.google.com/books?id=UPBKxgY20lEC&pg=PA77|accessdate=20 September 2011|date=1 January 1964|publisher=Academic Press|isbn=978-0-12-023606-0|pages=77–}}</ref>
| BoilingPt = {{convert|47|C|F}}
| BoilingPt_notes = menyublim
| Dipole = 1,39 D
| MagSus = −35,6·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol (aq)
  }}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = heksagonal
| MolShape = planar, ''C''<sub>2v</sub> (sekitar. ''D''<sub>2h</sub>)<br/>N–O–N ≈ 180°
  }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −43,1 kJ/mol (s)<br/>+11,3 kJ/mol (g)
| DeltaGf = 114,1 kJ/mol
| Entropy = 178,2 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup> (s)<br/>355,6 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup> (g)
  }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = 
| MainHazards = oksidator kuat, membentuk asam kuat jika terkena air
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S = OX
| FlashPt = Tidak mudah terbakar
| LD50 =
| PEL = 
  }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherFunctn = [[Dinitrogen monoksida]]<br/>[[Nitrogen oksida]]<br/>[[Dinitrogen trioksida]]<br/>[[Nitrogen dioksida]]<br/>[[Dinitrogen tetroksida]]
| OtherFunctn_label = [[nitrogen]] [[oksida]]
| OtherCpds = [[Asam nitrat]]
  }}
}}
'''Dinitrogen pentoksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia|rumus]] {{chem2|N|2|O|5}}. Dikenal juga sebagai nitrogen pentoksida, {{chem2|N|2|O|5}} adalah salah satu [[oksida nitrogen]] biner, suatu keluarga senyawa yang hanya mengandung nitrogen dan oksigen. Ia tidak stabil dan memiliki bahaya potensial sebagai oksidator yang pernah digunakan sebagai [[pereaksi]] sebagai larutan dalam [[kloroform]] untuk [[nitrasi]], tetapi telah banyak digantikan oleh {{chem2|NO|2|BF|4}} ([[nitronium tetrafluoroborat]]).

{{chem2|N|2|O|5}} adalah contoh langka senyawa yang mengadopsi dua struktur bergantung pada kondisi: paling banyak ia adalah garam, tetapi pada beberapa kondisi ia adalah molekul polar:

:<chem>[NO2^+][NO3^-] <=> N2O5</chem>

== Sintesis dan sifat ==
{{chem2|N|2|O|5}} pertama kali dilaporkan oleh [[Henri Étienne Sainte-Claire Deville|Deville]] pada tahun 1840, yang membuatnya melalui perlakuan AgNO{{sub|3}} dengan [[klor|Cl{{sub|2}}]].<ref>{{cite journal|author=M.H. Deville|journal= Compt. Rend. |volume=28 |year=1849|title=Note sur la production de l'acide nitrique anhydre|url=https://archive.org/details/comptesrendusheb28acad|pages=257–260}}</ref><ref name=b1>{{cite book|author=Jai Prakash Agrawal|title=High Energy Materials: Propellants, Explosives and Pyrotechnics|url=https://books.google.com/books?id=rqZROysoS7QC&pg=PA117|accessdate=20 September 2011|date=19 April 2010|publisher=Wiley-VCH|isbn=978-3-527-32610-5|pages=117–}}</ref> Sintesis laboratorium yang disarankan memerlukan dehidrasi [[asam nitrat]] (HNO<sub>3</sub>) menggunakan [[Fosforus pentoksida|fosforus(V) oksida]]:<ref name=Holl>{{Holleman&Wiberg}}</ref>
:<chem>P4O10 + 12HNO3 -> 4H3PO4 + 6N2O5</chem>

Metode lain adalah:
* Reaksi nitrat dengan [[nitronium tetrafluoroborat]]:
::<chem>NO3^- + NO2BF4 -> N2O5 + BF4^-</chem>
* Pembuatan {{chem2|N|2|O|5}} dari kesetimbangan [[nitrogen dioksida]] dan [[dinitrogen tetroksida]] dengan adanya [[ozon]]:
::<chem>2NO2 <=> N2O4</chem>
::<chem>N2O4 + O3 -> N2O5 + O2</chem>
* Elektrolisis asam nitrat dengan adanya [[Dinitrogen tetroksida|{{chem2|N|2|O|4}}]]:<ref>{{cite| author = Thomas M. Klapötke| page = 142| year = 2009| title = Chemie der hochenergetischen Materialien| publisher = Walter de Gruyter| ISBN = 311021487-3}}</ref>
::<chem>2 HNO3 ->[\mathrm{Elektrolisis,\ }\ce{N2O4}] N2O5{} + H2O</chem>

Pada proses sebaliknya, {{chem2|N|2|O|5}} bereaksi dengan air ([[hidrolisis|terhidrolisis]]) menghasilkan asam nitrat. Oleh karena itu, dinitrogen pentoksida adalah [[anhidrida]] dari asam nitrat:
:<chem>N2O5 + H2O -> 2HNO3</chem>

{{chem2|N|2|O|5}} berada sebagai kristal tak berwarna yang menyublim sedikit pada suhu ruang. Garamnya akan terdekomposisi pada suhu ruang menghasilkan [[nitrogen dioksida|NO<sub>2</sub>]] dan [[oksigen|O<sub>2</sub>]].
<ref>{{cite book| title = Nitrogen(V) Oxide | series = [[Inorganic Syntheses]] | volume = 3 | pages = 78–81 | year = 1950}}</ref>

== Struktur ==
[[Berkas:N2O5.svg|jmpl|kiri|[[Struktur Lewis]] {{chem|N|2|O|5}} fase gas]]
{{chem|N|2|O|5}} padat adalah [[garam]], yang terdiri dari anion dan kation terpisah. Kationnya adalah ion [[nitronium]] NO{{su|b=2|p=+}} linier dan anionnya adalah ion [[nitrat]] NO{{su|b=3|p=−}} planar.  Oleh karena itu, padatannya dapat disebut ''nitronium nitrat''. Kedua pusat [[nitrogen]] memiliki tingkat oksidasi +5.

Molekul utuh O{{sub|2}}N–O–NO{{sub|2}} ada ketika dalam fase gas (diperoleh melalui sublimasi {{chem|N|2|O|5}}) dan ketika padatannya diekstraksi ke dalam [[pelarut]] nonpolar seperti [[karbon tetraklorida|CCl{{sub|4}}]]. Dalam fase gas, sudut O–N–O adalah 133° dan sudut N–O–N adalah 114°. Ketiks gas {{chem|N|2|O|5}} didinginkan mendadak, dapat diperoleh bentuk molekul metastabil, yang secara eksotermis berubah menjadi bentuk ionik di atas −70&nbsp;°C.<ref name=Holl/>

== Reaksi dan aplikasi ==
Dinitrogen pentoksida, misalnya sebagai larutan dalam [[kloroform]], telah digunakan sebagai pereaksi untuk memasukkan fungsionalitas NO{{sub|2}}. Reaksi [[nitrasi]] ini digambarkan sebagai berikut:

:<chem>N2O5 + Ar-H -> HNO3 + Ar-NO2</chem>

dengan Ar mewakili gugus [[aril]].

Untuk penggunaan ini, dinitrogen pentoksida sebagian besar telah diganti dengan [[nitronium tetrafluoroborat]] [{{chem|N|O|2}}]<sup>+</sup>[{{chem|B|F|4}}]<sup>−</sup>. Garam ini mempertahankan reaktivitas yang tinggi dari NO{{su|b=2|p=+}}, namun stabil secara termal, terdekomposisi pada sekitar 180&nbsp;°C (menjadi [[nitril fluorida|NO{{sub|2}}F]] dan [[boron trifluorida|BF{{sub|3}}]]). Reaktivitas NO{{su|b=2|p=+}} dapat ditingkatkan dengan asam kuat yang menghasilkan "super-elektrofil" HNO{{su|b=2|p=2+}}.

Dinitrogen pentoksida relevan dengan persiapan bahan peledak.<ref name=b1/><ref>{{cite journal|author=Talawar, M. B.|title=Establishment of Process Technology for the Manufacture of Dinitrogen Pentoxide and its Utility for the Synthesis of Most Powerful Explosive of Today—CL-20|journal=Journal of Hazardous Materials|year= 2005| volume =124| pages =153–64|doi=10.1016/j.jhazmat.2005.04.021|display-authors=etal}}</ref>

Di [[atmosfer]], dinitrogen pentoksida adalah reservoir penting dari spesies NO{{sub|x}} yang bertanggung jawab atas [[penipisan ozon]]: pembentukannya, menghasilkan [[siklus nil]]<!--null cycle--> yaitu NO dan NO<sub>2</sub> sementara ditahan dalam kondisi tidak reaktif.

== Bahaya ==
N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> adalah oksidator kuat yang membentuk campuran eksplosif dengan senyawa organik dan garam [[amonium]]. Dekomposisi dinitrogen pentoksida menghasilkan gas [[nitrogen dioksida]] yang sangat beracun.

== Referensi ==
{{reflist}}
{{Oksida}}
{{Senyawa nitrogen}}
{{Senyawa oksigen}}

{{DEFAULTSORT:Dinitrogen Pentoksida}}
[[Kategori:Senyawa nitrogen anorganik]]
[[Kategori:Anhidrida asam]]
[[Kategori:Oksida asam]]
[[Kategori:Nitrat]]
[[Kategori:Senyawa nitronium]]


<!--{{senyawa-anorganik-stub}}-->