Lihat sumber Dalton (satuan)

{{Lihat pula|John Dalton|l1=fisikawan '''John Dalton'''}}
{{Infobox unit
| bgcolour =
| name = Dalton<br />(satuan massa atom terpadu)
| image =
| caption =
| standard = [[Konstanta fisik]]<br />([[Non-SI units mentioned in the SI|Diterima untuk digunakan dengan SI]])<!-- not a member of any system of units – see article Natural units for more info -->
| quantity = [[massa]]
| symbol = Da atau u
| namedafter = [[John Dalton]]
| units1 = kg
| inunits1 = {{physconst|mu|unit=no|ref=no}}
| units2 = ''m''<sub>u</sub>
| inunits2 = {{val|1}}
| units3 = ''m''<sub>e</sub>
| inunits3 = {{val|1822.888486209|(53)}}
| units4 = MeV/''c''<sup>2</sup>
| inunits4 = {{val|931.49410242|(28)}}
}}
'''Dalton''' atau '''satuan massa atom terpadu''' (simbol: '''Da''' atau '''u''') adalah [[satuan]] [[massa]] yang banyak digunakan dalam fisika dan kimia. Ini didefinisikan sebagai 1/12 massa atom [[karbon-12]] netral [[Ikatan kimia|tak terikat]] dalam [[keadaan dasar]] nuklir dan elektroniknya dan [[Massa invarian|saat diam]].<ref name="bipm9th" /><ref name="goldbAtMaCo" /> '''Konstanta massa atom''', dilambangkan ''m''<sub>u</sub>, didefinisikan secara identik, memberi {{nowrap|1=''m''<sub>u</sub> = ''m''({{sup|12}}C)/12 = 1 Da}}.<ref>{{cite journal|author=Barry N Taylor|year=2009|title=Molar mass and related quantities in the New SI|url=https://tsapps.nist.gov/publication/get_pdf.cfm?pub_id=901156|journal=Metrologia|volume=46|issue=3|pages=L16–L19|doi=10.1088/0026-1394/46/3/L01}}</ref>

Satuan ini biasanya digunakan dalam [[fisika]] dan [[kimia]] untuk menyatakan massa benda berskala atom, seperti [[atom]], [[molekul]], dan [[partikel elementer]], baik untuk contoh diskrit maupun beberapa jenis rata-rata ansambel. Misalnya, atom [[helium-4]] memiliki massa 4.0026 Da. Ini adalah sifat intrinsik isotop dan semua helium-4 memiliki massa yang sama. [[Aspirin|Asam asetilsalisilat (aspirin)]], {{chem|C|9|H|8|O|4}}, memiliki massa rata-rata sekitar 180.157 Da. Namun, tidak ada molekul asam asetilsalisilat dengan massa ini. Dua massa paling umum dari masing-masing molekul asam asetilsalisilat adalah 180,04228 Da dan 181,04565 Da.

[[Massa molekul]] [[protein]], asam nukleat, dan polimer besar lainnya sering dinyatakan dengan satuan kilodalton (kDa), [[Mega-|mega]]<nowiki/>dalton (MDa), dll.<ref>{{Cite journal|last=|first=|date=|title=Berg, Jeremy M.; Tymoczko, John L.; Stryer, Lubert (2007). "2".|url=https://en.wikipedia.org/wiki/Special:BookSources/978-0-7167-8724-2|journal=Wikipedia|language=en|volume=|issue=|pages=|doi=}}</ref> [[Titin]], salah satu protein terbesar yang diketahui, memiliki massa molekul antara 3 dan 3,7 megadalton.<ref name="opitz2003" /><ref>{{Cite journal|last=Opitz|first=Christiane A.|last2=Kulke|first2=Michael|last3=Leake|first3=Mark C.|last4=Neagoe|first4=Ciprian|last5=Hinssen|first5=Horst|last6=Hajjar|first6=Roger J.|last7=Linke|first7=Wolfgang A.|date=2003-10-28|title=Damped elastic recoil of the titin spring in myofibrils of human myocardium|url=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC240679/|journal=Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America|volume=100|issue=22|pages=12688–12693|doi=10.1073/pnas.2133733100|issn=0027-8424|pmid=14563922}}</ref> DNA [[kromosom-1]] dalam [[genom manusia]] memiliki sekitar 249 juta [[pasangan basa]], masing-masing dengan massa rata-rata sekitar 650 Da, atau total 156 GDa.<ref name="molfat" />

== Kesetaraan energi ==
Konstanta massa atom juga dapat dinyatakan sebagai [[kesetaraan energi]]<nowiki/>nya, yaitu ''m''<sub>u</sub>''c''<sup>2</sup>. Nilai yang direkomendasikan CODATA 2018 adalah:

: {{physconst|muc2}}
: {{physconst|mueV}}

[[Elektronvolt|Megaelektronvolt]] (MeV) biasanya digunakan sebagai satuan massa dalam [[fisika partikel]], dan nilai ini juga penting untuk penentuan praktis massa atom relatif.

== Sejarah ==

=== Konsep awal ===
[[Berkas:Jean_Perrin_1926.jpg|al=|jmpl|Jean Perrin pada 1926]]
Penafsiran [[hukum proporsi tertentu]] dalam kerangka teori atom materi menyiratkan bahwa massa atom dari berbagai unsur memiliki rasio tertentu yang bergantung pada unsur-unsurnya. Sementara massa sebenarnya tidak diketahui, massa relatif dapat disimpulkan dari hukum itu. Pada tahun 1803 John Dalton mengusulkan untuk menggunakan (masih belum diketahui) massa atom dari atom paling ringan, yaitu hidrogen, sebagai satuan alami massa atom. Ini adalah dasar dari skala berat atom.<ref name=":1">{{Cite journal|last=Petley|first=B. W.|date=1989-04-01|title=The atomic mass unit|url=https://zenodo.org/record/1260639|doi=10.1109/19.192268}}</ref>

Karena alasan teknis, pada tahun 1898, ahli kimia [[Wilhelm Ostwald]] dan yang lainnya mengusulkan untuk mendefinisikan kembali satuan massa atom sebagai 1/16 massa atom oksigen.<ref name=":0">{{Cite web|title=Chemistry International -- Newsmagazine for IUPAC|url=http://publications.iupac.org/ci/2004/2601/1_holden.html|website=publications.iupac.org|access-date=2020-08-14}}</ref> Proposal itu secara resmi diadopsi oleh [[International Committee on Atomic Weights]] (ICAW) pada tahun 1903. Itu kira-kira massa satu atom hidrogen, tetapi oksigen lebih setuju untuk penentuan eksperimental.

=== Variasi isotop ===
Penemuan isotop oksigen pada tahun 1929 membutuhkan definisi satuan yang lebih tepat. Sayangnya, dua definisi berbeda mulai digunakan. Ahli kimia memilih untuk mendefinisikan AMU sebagai 1/16 dari massa rata-rata atom oksigen seperti yang ditemukan di alam; yaitu, rata-rata massa isotop yang diketahui, ditimbang oleh kelimpahan alaminya. Fisikawan, di sisi lain, mendefinisikannya sebagai 1/16 massa atom isotop oksigen-16. (<sup>16</sup>O).<ref name=":0" /><ref name="hold2004" />

=== Definisi oleh IUPAC ===
Keberadaan dua unit berbeda dengan nama yang sama membingungkan, dan perbedaannya (sekitar 1.000282 dalam istilah relatif) cukup besar untuk memengaruhi pengukuran presisi tinggi. Selain itu, ditemukan bahwa isotop oksigen memiliki kelimpahan alami yang berbeda di air dan udara. Karena alasan ini dan alasan lainnya, pada tahun 1961 [[International Union of Pure and Applied Chemistry]] (IUPAC), yang telah menyerap ICAW, mengadopsi definisi baru dari satuan massa atom untuk digunakan baik dalam fisika maupun kimia; yaitu, 1/12 massa atom karbon-12. Nilai baru ini adalah perantara antara dua definisi sebelumnya, tetapi lebih dekat dengan yang digunakan oleh ahli kimia (yang akan paling terpengaruh oleh perubahan).<ref name=":1" />

Satuan baru ini diberi nama "satuan massa atom" dan diberi simbol baru "u", untuk menggantikan "amu" lama yang telah digunakan untuk satuan berbasis oksigen.<ref>{{Cite web|title=IUPAC - unified atomic mass unit (U06554)|url=https://goldbook.iupac.org/terms/view/U06554|website=goldbook.iupac.org|access-date=2020-08-14}}</ref> Akan tetapi, simbol lama "amu" kadang-kadang digunakan, setelah 1961, untuk merujuk pada unit baru, terutama dalam konteks awam dan persiapan.

=== Adopsi oleh BIPM ===
Definisi IUPAC 1961 tentang satuan massa atom, dengan nama dan simbol "u", diadopsi oleh [[International Bureau for Weights and Measures]] (BIPM) pada tahun 1971 sebagai "[[Satuan non-SI yang disebutkan dalam SI|satuan non-SI yang diterima untuk digunakan dengan SI]]".<ref>{{Cite web|title=BIPM - Resolutions of the 14th CGPM|url=https://www.bipm.org/jsp/en/ListCGPMResolution.jsp?CGPM=14|website=www.bipm.org|access-date=2020-08-14|archive-date=2020-09-23|archive-url=https://web.archive.org/web/20200923114009/https://www.bipm.org/jsp/en/ListCGPMResolution.jsp?CGPM=14|dead-url=yes}}</ref>

=== Dalton ===
Pada tahun 1993, IUPAC mengusulkan nama pendek "dalton" (dengan simbol "Da") untuk satuan massa atom.<ref>{{Cite web|title=Quantities, units, and symbols in physical chemistry : Free Download, Borrow, and Streaming|url=https://archive.org/details/quantitiesunitss0000unse|website=Internet Archive|language=en|access-date=2020-08-14}}</ref> Seperti nama unit lain seperti watt dan newton, "dalton" tidak menggunakan huruf besar dalam bahasa Inggris, tetapi simbolnya, "Da", dikapitalisasi. Nama tersebut didukung oleh [[International Union of Pure and Applied Physics]] (IUPAP) pada tahun 2005.<ref>{{Cite web|title=IUPAP: C2: Report 2005|url=http://archive.iupap.org/commissions/c2/reports/ga-05.html|website=archive.iupap.org|access-date=2020-08-14}}</ref>

Pada tahun 2003, nama tersebut direkomendasikan kepada BIPM oleh [[Consultative Committee for Units]], bagian dari [[CIPM]], karena "lebih pendek dan bekerja lebih baik dengan prefiks [SI]". Pada tahun 2006, BIPM memasukkan dalton dalam edisi ke-8 dari definisi formal [[Sistem Satuan Internasional|SI]].<ref>{{Cite journal|last=|first=|date=|title=International Bureau of Weights and Measures|url=https://en.wikipedia.org/wiki/Special:BookSources/92-822-2213-6|journal=Wikipedia|language=en|volume=|issue=|pages=|doi=}}</ref> Nama itu juga terdaftar sebagai alternatif untuk "kesatuan massa atom" oleh [[International Organization for Standardization]] pada tahun 2009. Sekarang direkomendasikan oleh beberapa penerbit ilmiah,<ref>{{Cite web|title=General Instructions|url=https://academic.oup.com/aobpla/pages/General_Instructions|website=Oxford Academic|language=en|access-date=2020-08-14}}</ref> dan beberapa dari mereka menganggap "satuan massa atom" dan "amu" sudah tidak digunakan lagi.

=== Sebuah proposal ===
Sebuah proposal dibuat pada tahun 2012 untuk mendefinisikan kembali dalton (dan mungkin satuan massa atom yang bersatu) menjadi ''1/N'' gram, sehingga memutuskan hubungan dengan <sup>12</sup>C.  Ini akan menyiratkan perubahan massa atom semua elemen ketika diekspresikan dalam dalton, tetapi perubahan tersebut akan terlalu kecil untuk memiliki efek praktis.<ref>{{Cite journal|last=Leonard|first=B. P.|date=2012-08|title=Why the dalton should be redefined exactly in terms of the kilogram|url=https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2012Metro..49..487L/abstract|journal=Metrologia|language=en|volume=49|issue=4|pages=487–491|doi=10.1088/0026-1394/49/4/487|issn=0026-1394}}</ref>

=== Redefinisi satuan pokok SI 2019 ===
Definisi dalton tidak terpengaruh oleh redefinisi satuan pokok SI 2019,<ref name="bipm9th" /><ref name="cipm1062">International Bureau for Weights and Measures (2017): ''[https://www.bipm.org/utils/en/pdf/CIPM/CIPM2017-EN.pdf Proceedings of the 106th meeting of the International Committee for Weights and Measures (CIPM), 16-17 and 20 October 2017]'', page 23. Available at the [https://www.bipm.org/en/committees/cipm/meeting/106.html BIPM website] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210221105820/https://www.bipm.org/en/committees/cipm/meeting/106.html |date=2021-02-21 }}.</ref><ref name="cipm106" /><ref name="cgpm26" /> Artinya, 1 Da dalam SI masih 1/12 massa atom karbon-12, besaran yang harus ditentukan secara eksperimental dalam satuan SI. Namun, definisi mol diubah menjadi jumlah zat yang persis sama {{physconst|NA|unit=no|ref=no}} entitas dan definisi kilogram juga diubah. Akibatnya, konstanta massa molar tidak lagi tepat 1 g/mol, artinya jumlah gram dalam massa satu mol zat tidak lagi sama persis dengan jumlah dalton dalam massa molekul rata-rata.<ref name="lehm2016" /><ref>{{Cite web|title=Unified Atomic Mass Unit|url=https://db.degruyter.com/view/IUPAC/iupac.68.2930|website=De Gruyter Online|language=en|doi=10.1515/iupac.68.2930|access-date=2020-08-14}}</ref>

== Pengukuran ==
Meskipun massa atom relatif ditentukan untuk atom netral, mereka diukur (dengan [[spektrometri massa]]) untuk ion: oleh karena itu, nilai yang terukur harus dikoreksi untuk massa elektron yang dilepaskan untuk membentuk ion, dan juga untuk massa ekuivalen dari [[ikatan energi elektron]], ''E''<sub>b</sub>/''m''<sub>u</sub>''c''<sup>2</sup>. Energi ikat total dari enam elektron dalam atom karbon-12 adalah 1030.1089&nbsp;eV&nbsp;= {{nowrap|1.650 4163{{e|−16}} J}}: ''E''<sub>b</sub>/''m''<sub>u</sub>''c''<sup>2</sup>&nbsp;= {{nowrap|1.105 8674{{e|−6}}}}, atau sekitar satu bagian dalam 10 juta massa atom.<ref>{{CODATA2002}}</ref>

Sebelum redefinisi satuan SI 2019, percobaan ditujukan untuk menentukan nilai [[konstanta Avogadro]] untuk mencari nilai satuan massa atom.

=== Josef Loschmidt ===
[[Berkas:Johann_Josef_Loschmidt_portrait_plaque.jpg|ka|jmpl|Josef Loschmidt]]
Nilai satuan massa atom yang cukup akurat pertama kali diperoleh secara tidak langsung oleh [[Josef Loschmidt]] pada tahun 1865, dengan memperkirakan jumlah partikel dalam volume gas tertentu.<ref>{{Cite web|date=2006-02-07|title=Loschmidt on Molecular Size|url=http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Chem-History/Loschmidt-1865.html|website=web.archive.org|access-date=2020-09-05|archive-date=2006-02-07|archive-url=https://web.archive.org/web/20060207130125/http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Chem-History/Loschmidt-1865.html|dead-url=unfit}}</ref>

=== Jean Perrin ===
Perrin memperkirakan bilangan Avogadro dengan berbagai metode, pada pergantian abad ke-20. Dia dianugerahi [[Penghargaan Nobel Fisika]] 1926, sebagian besar untuk karyanya ini.<ref>{{Cite web|title=The Nobel Prize in Physics 1926|url=https://www.nobelprize.org/prizes/physics/1926/ceremony-speech/|website=NobelPrize.org|language=en-US|access-date=2020-09-05}}</ref>

=== [[Coulometri]] ===
Muatan listrik per [[mol]] elektron adalah konstanta yang disebut dengan [[konstanta Faraday]], yang nilainya pada dasarnya telah diketahui sejak tahun 1834 ketika [[Michael Faraday]] menerbitkan [[Hukum elektrolisis Faraday|karyanya tentang elektrolisis]]. Pada tahun 1910, Robert Millikan memperoleh pengukuran pertama [[Muatan dasar|muatan pada sebuah elektron]], ''e''. Hasil bagi ''F''/''e'' memberikan perkiraan jumlah Avogadro.<ref name="ebrit1974" />

Eksperimen klasik adalah eksperimen Bower dan Davis pada [[NIST]],<ref>This account is based on the review in {{CODATA1998}}</ref> dan bergantung pada pelarutan logam [[perak]] dari [[anoda]] sel elektrolisis, sambil melewatkan [[arus listrik]] konstan ''I'' untuk waktu yang diketahui ''t''. Jika ''m'' adalah massa perak yang hilang dari anoda dan ''A''{{sub|r}} berat atom perak, maka konstanta Faraday diberikan oleh:

: <math>F = \frac{A_{\rm r}M_{\rm u}It}{m}.</math>

Ilmuwan NIST menemukan metode untuk mengkompensasi perak yang hilang dari anoda oleh sebab mekanis, dan melakukan analisis isotop perak yang digunakan untuk menentukan berat atomnya. Nilai mereka untuk konstanta Faraday konvensional adalah ''F''{{sub|90}}&nbsp;= {{val|96485.39|(13)|u=C/mol}}, yang sesuai dengan nilai konstanta Avogadro dari {{val|6.0221449|(78)|e=23|u=mol-1}}: kedua nilai memiliki ketidakpastian standar relatif {{val|1.3|e=-6}}.

=== Pengukuran massa elektron ===
Dalam praktiknya, konstanta massa atom ditentukan dari [[massa diam elektron]] ''m''<sub>e</sub> dan [[Massa diam elektron|massa atom relatif elektron]] ''A''<sub>r</sub>(e) (yaitu, massa elektron dibagi dengan konstanta massa atom).<ref>{{CODATA1998}}</ref> Massa atom relatif elektron dapat diukur dalam percobaan [[siklotron]], sedangkan sisa massa elektron dapat diturunkan dari konstanta fisik lainnya.

: <math>m_{\rm u} = \frac{m_{\rm e}}{A_{\rm r}({\rm e})} = \frac{2R_\infty h}{A_{\rm r}({\rm e})c\alpha^2} ,</math>
: <math>m_{\rm u} = \frac{M_{\rm u}}{N_{\rm A}} ,</math>
: <math>N_{\rm A} = \frac{M_{\rm u} A_{\rm r}({\rm e})}{m_{\rm e}} = \frac{M_{\rm u} A_{\rm r}({\rm e})c\alpha^2}{2R_\infty h}</math>

Dimana c adalah [[kecepatan cahaya]], ''h'' adalah [[konstanta Planck]], ''α'' adalah [[konstanta struktur halus]], dan ''R''<sub>∞</sub> adalah [[konstanta Rydberg]].

Sebagaimana dapat diamati dari nilai-nilai lama (CODATA 2014) pada tabel di bawah ini, faktor pembatas utama ketepatan konstanta Avogadro adalah ketidakpastian nilai [[konstanta Planck]], karena semua konstanta lain yang berkontribusi pada kalkulasi yang diketahui lebih tepat.
{|class="wikitable"
!Konstan
!Simbol
!Nilai [[Committee on Data for Science and Technology|CODATA]] 2014
!Ketidakpastian standar relatif
!Koefisien korelasi
dengan ''N''{{sub|A}}
|-
|[[Rasio massa proton-elektron]]
| align="center" |''m''{{sub|p}}/''m''{{sub|e}}
|1836.152 673 89(17)
| align="center" |9.5{{e|–11}}
|−0.0003
|-
|[[Konstanta massa molar]]
| align="center" |''M''{{sub|u}}
|0.001&nbsp;kg/mol = 1 g/mol
| align="center" |0 (ditentukan)
|&nbsp;—
|-
|[[konstanta Rydberg]]
| align="center" |''R''{{sub|∞}}
|10 973 731.568 508(65) m<sup>−1</sup>
| align="center" |5.9{{e|–12}}
|−0.0002
|-
|[[Konstanta Planck]]
| align="center" |''h''
|6.626 070 040(81){{e|–34}} J s
| align="center" |1.2{{e|–8}}
|−0.9993
|-
|[[Kecepatan cahaya]]
| align="center" |''c''
|299 792 458&nbsp;m/s
| align="center" |0 (ditentukan)
|&nbsp;—
|-
|[[Konstanta struktur halus]]
| align="center" |''α''
|7.297 352 5664(17){{e|–3}}
| align="center" |2.3{{e|–10}}
|0.0193
|-
|'''Konstanta Avogadro'''
| align="center" |''N''{{sub|A}}
|6.022 140 857(74){{e|23}} mol<sup>−1</sup>
| align="center" |1.2{{e|–8}}
|1
|}
Kekuatan [[Konstanta fisika|nilai konstanta universal yang didefinisikan saat ini]] dapat dipahami dari tabel di bawah ini (CODATA 2018).
{|class="wikitable"
!Konstan
!Simbol
!Nilai [[Committee on Data for Science and Technology|CODATA]] 2018<ref>{{Cite web|last=2018|first=CODATA recommended values|title=NIST|url=https://physics.nist.gov/cuu/Constants/bibliography.html|website=The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty}}</ref>
!Ketidakpastian standar relatif
!Koefisien korelasi
dengan ''N''{{sub|A}}
|-
|[[Rasio massa proton-elektron]]
| align="center" |''m''{{sub|p}}/''m''{{sub|e}}
|1836.152 673 43(11)
| align="center" |6.0{{e|–11}}
|&nbsp;—
|-
|[[Konstanta massa molar]]
| align="center" |''M''{{sub|u}}
|0.999 999 999 65(30){{e|–3}}  kg/mol
| align="center" |3.0{{e|–10}}
|&nbsp;—
|-
|[[konstanta Rydberg]]
| align="center" |''R''{{sub|∞}}
|10 973 731.568 160(21) m<sup>−1</sup>
| align="center" |1.9{{e|–12}}
|&nbsp;—
|-
|[[Konstanta Planck]]
| align="center" |''h''
|6.626 070 15{{e|–34}} J s
| align="center" |0 (ditentukan)
|&nbsp;—
|-
|[[Kecepatan cahaya]]
| align="center" |''c''
|299 792 458&nbsp;m/s
| align="center" |0 (ditentukan)
|&nbsp;—
|-
|[[Konstanta struktur halus]]
| align="center" |''α''
|7.297 352 5693(11){{e|–3}}
| align="center" |1.5{{e|–10}}
|&nbsp;—
|-
|'''Konstanta Avogadro'''
| align="center" |''N''{{sub|A}}
|6.022 140 76{{e|23}} mol<sup>−1</sup>
| align="center" |0 (ditentukan)
|&nbsp;—
|-
|}

=== Metode kerapatan kristal sinar-X ===
[[Berkas:Silicon-unit-cell-labelled-3D-balls.png|ka|jmpl|217x217px|[[Model bola-dan-tongkat]] dari [[sel satuan]] [[silikon]]. Difraksi sinar-X mengukur parameter sel, ''a'', yang digunakan untuk menghitung nilai konstanta Avogadro.]]
Kristal tunggal [[silikon]] dapat diproduksi saat ini di fasilitas komersial dengan kemurnian sangat tinggi dan dengan sedikit cacat kisi. Metode ini mendefinisikan konstanta Avogadro sebagai rasio [[volume molar]], ''V''{{sub|m}}, ke volume atom ''V''{{sub|atom}}:

: <math>N_{\rm A}  =  \frac{V_{\rm m}}{V_{\rm atom}}</math>, dimana <math>V_{\rm atom}  =  \frac{V_{\rm cell}}{n}</math> dan ''n'' adalah jumlah atom per sel satuan volume ''V''<sub>cell</sub>.
Sel satuan silikon memiliki susunan kemasan kubik 8 atom, dan volume sel satuan dapat diukur dengan menentukan parameter sel satuan tunggal, panjang ''a'' dari satu sisi kubus.<ref>{{cite web|last=Mineralogy Database|date=2000–2005|title=Unit Cell Formula|url=http://webmineral.com/help/CellDimensions.shtml|accessdate=2007-12-09}}</ref> Nilai CODATA 2018 dari ''a'' untuk silikon adalah {{Val|5.431020511|(89)|e=-10|u=m}}.<ref>{{cite web|date=20 May 2019|title=2018 CODATA Value: lattice parameter of silicon|url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?asil|work=The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty|publisher=[[National Institute of Standards and Technology|NIST]]|month=|accessdate=2019-08-23}}</ref>

Dalam praktiknya, pengukuran dilakukan pada jarak yang dikenal sebagai ''d''{{sub|220}}(Si), yang merupakan jarak antara bidang yang dilambangkan dengan [[indeks Miller]] {220}, dan sama dengan ''a''/{{radic|8}}.

Komposisi proporsional isotop dari sampel yang digunakan harus diukur dan diperhitungkan. Silikon terjadi dalam tiga isotop stabil (<sup>28</sup>Si, <sup>29</sup>Si, <sup>30</sup>Si), dan variasi alami dalam proporsinya lebih besar daripada ketidakpastian lain dalam pengukuran. [[Berat atom]] ''A''{{sub|r}} untuk sampel kristal dapat dihitung, karena [[berat atom standar]] dari tiga [[nuklida]] diketahui dengan sangat akurat. Ini, bersama dengan [[Kerapatan|kepadatan]] yang diukur ''ρ'' dari sampel, memungkinkan volume molar ''V''{{sub|m}} akan ditentukan:

: <math>V_{\rm m} = \frac{A_{\rm r}M_{\rm u}}{\rho}</math>

Dimana ''M''{{sub|u}} adalah konstanta massa molar. Nilai CODATA 2018 untuk volume molar silikon adalah {{val|1.205883199|(60)|e=-5|u=m<sup>3</sup>⋅mol<sup>−1</sup>}}, dengan ketidakpastian standar relatif dari {{val|4.9|e=-8}}.<ref>{{cite web|date=20 May 2019|title=2018 CODATA Value: molar volume of silicon|url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?mvolsil|work=The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty|publisher=[[National Institute of Standards and Technology|NIST]]|month=|accessdate=2019-08-23}}</ref>

== Lihat pula ==
{{Portal|Fisika}}

* [[Massa (spektrometri massa)]]
** [[Massa Kendrick]]
** [[Massa monoisotopik]]
* [[Rasio massa-ke-pengisian]]

== Referensi ==
{{reflist}}

== Pranala luar ==
* [http://physics.nist.gov/PhysRefData/Compositions/ Berat atom dan komposisi isotop]
* [https://web.archive.org/web/20080115211624/http://www.sizes.com/units/atomic_mass_unit.htm satuan massa atom] di size.com

{{Satuan SI|state=collapsed}}

[[Kategori:Satuan massa]]
[[Kategori:Kimia nuklir]]
[[Kategori:Metrologi]]
[[Kategori:Satuan pengukuran kimia]]