Lihat sumber Bikarbonat

{{About||baking soda|natrium bikarbonat|prinsip pemrograman|Tim Toady Bicarbonate}}
{{Redirect|Hidrogen karbonat|asam okso|asam karbonat}}

{{Chembox
| ImageFile1 = Bicarbonate resonance.svg
| ImageFile1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageSize1 = 121px
| ImageName1 = Skeletal formula of bicarbonate with the explicit hydrogen added
| ImageFile2 = Bicarbonate-ion-3D-balls.png
| ImageFile2_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageSize2 = 121px
| ImageName2 = Ball and stick model of bicarbonate
| SystematicName = Hydroxidodioxidocarbonate(1−)<ref name = "hydrogencarbonate (CHEBI:17544)">{{Cite web|url = https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=17544|title = hydrogencarbonate (CHEBI:17544)|work = Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI)|location = UK|publisher = European Institute of Bioinformatics|at = IUPAC Names}}</ref>
| OtherNames = Hydrogencarbonate<ref name = "hydrogencarbonate (CHEBI:17544)" />
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 71-52-3
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = HN1ZRA3Q20
| PubChem = 769
| ChemSpiderID = 749
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| KEGG = C00288
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| ChEBI = 17544
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 363707
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| Beilstein = 3903504
| Gmelin = 49249
| 3DMet = B00080
| SMILES = OC([O-])=O
| StdInChI = 1S/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)/p-1
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = {{Chem|HCO|3|-}}
| MolarMass = 61,0168 g mol<sup>−1</sup>
| LogP = −0,82
| pKa = 10,3 (Asam konjugat dari karbonat) 
| pKb = 7,7 (Basa konjugat dari asam karbonat)
}}
}}

Dalam [[kimia anorganik]], '''bikarbonat''' (tatanama yang direkomendasikan oleh [[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]: '''hidrogen karbonat'''<ref>{{Citation
| url = http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf
| title = Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005
| publisher = IUPAC
| page = 137}}</ref>) adalah bentuk antara dari [[deprotonasi]] [[asam karbonat]]. Ia merupakan [[anion]] [[Ion poliatomik|poliatomik]] dengan rumus kimia {{chem|[[hydrogen|H]][[carbon|C]][[oxygen|O]]|3|-}}.

Bikarbonat mempunyai peran biokimia penting dalam sistem [[larutan dapar|pendaparan]] [[pH]] fisiologis.<ref name="veq">{{cite web | url = http://www.biology.arizona.edu/biochemistry/problem_sets/medph/intro.html  | publisher = Biology.arizona.edu | date = October 2006 | title = Clinical correlates of pH levels: bicarbonate as a buffer}}</ref>

Istilah "bikarbonat" diberikan pada tahun 1814 oleh kimiawan Inggris [[William Hyde Wollaston]].<ref>William Hyde Wollaston (1814) "A synoptic scale of chemical equivalents," ''Philosophical Transactions of the Royal Society'', '''104''':  1-22.  [https://books.google.com/books?id=uYdJAAAAYAAJ&pg=PA11#v=onepage&q&f=false On page 11], Wollaston coins the term "bicarbonate":  "The next question that occurs relates to the composition of this crystallized carbonate of potash, which I am induced to call bi-carbonate of potash, for the purpose of marking more decidedly the distinction between this salt and that which is commonly called a subcarbonate, and in order to refer at once to the double dose of carbonic acid contained in it."</ref> Awalan "bi" dalam "bikarbonat berasal dari sistem penamaan kuno dan berdasarkan pengamatan bahwa terdapat dua [[karbonat]] ({{Chem|CO|3|2-}}) per ion natrium dalam [[natrium bikarbonat]] (NaHCO<sub>3</sub>) dan bikarbonat lain kecuali dalam [[natrium karbonat]] ({{chem|Na|2|CO|3}}) dan karbonat lainnya.<ref>{{Cite web |url=http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99492.htm |title=Salinan arsip |access-date=2017-08-30 |archive-date=2015-02-26 |archive-url=https://web.archive.org/web/20150226223438/http://newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99492.htm |dead-url=yes }}</ref> Nama tersebut masih lestari sebagai [[nama trivial]].

== Sifat kimia ==
Ion bikarbonat (ion hidrogenkarbonat) adalah suatu [[anion]] dengan [[rumus empiris]] {{Chem|HCO|3|-}} dan massa molekul 61,01&nbsp;[[satuan massa atom|dalton]]; ia terdiri dari satu [[atom]] karbon sebagai pusat yang dikelilingi oleh tiga atom oksigen dalam penataan [[trigonal planar]]; dengan atom hidrogen terikat pada salah satu atom oksigen. Ion karbonat [[isoelektronik]] dengan [[asam nitrat]]&nbsp;{{chem|HNO|3}}. Ion bikarbonat membawa [[muatan formal]] negatif satu dan merupakan [[asam konjugat|basa konjugat]] dari [[asam karbonat]]&nbsp;{{chem|H|2|CO|3}}; sekaligus, merupakan [[asam konjugat]] dari {{chem|CO|3|2−}}, ion [[karbonat]], seperti ditunjukkan dalam reaksi [[kesetimbangan kimia|kesetimbangan]] berikut:

:<chem>CO3^2- + 2H2O <=> HCO3^- + H2O + OH^- <=> H2CO3 + 2OH^-</chem>

:<chem>H2CO3 + 2H2O <=> HCO3^- + H3O^+ + H2O <=> CO3^{2-}{} + 2H3O^+</chem>

Garam bikarbonat terbentuk ketika [[kation|ion bermuatan positif]] terikat pada atom oksigen bermuatan negatif dari bikarbonat, membentuk [[senyawa ionik]]. Banyak bikarbonat [[kelarutan|mudah larut]] dalam [[larutan air|air]] pada [[suhu dan tekanan standar]]; secara khusus, natrium bikarbonat memberi kontribusi pada {{ill|padatan terlarut total|en|total dissolved solids}}, sebuah parameter umum untuk menguji [[kualitas air]].

== Peran fisiologis ==
[[Berkas:Riassorbimento bicarbonati e respirazione cellulare.svg|450px|jmpl|kiri|CO{{sub|2}} yang dihasilkan sebagai produk limbah dari oksidasi gula di mitokondria bereaksi dengan air dalam reaksi yang dikatalisis oleh [[karbonat anhidrase]] membentuk {{chem|H|2|CO|3}}, yang berada dalam kesetimbangan dengan kation {{chem|H|+}} dan anion {{chem|HCO|3|-}}. Ia kemudian dibawa ke paru-paru, di mana reaksi balik terjadi dan gas CO{{sub|2}} dilepaskan. Pada ginjal (kiri), sel (hijau) yang melapisi tubulus proksimal memulihkan bikarbonat dengan mengangkutnya dari filtrat glomerulus pada lumen (kuning) nefron kembali ke dalam darah (merah). Stoikiometri yang tepat di ginjal dihilangkan demi kesederhanaan.]]{{clear left}}

Bikarbonat ({{Chem|HCO|3|-}}) bersifat [[alkalis]], dan merupakan komponen vital pada [[larutan dapar|sistem pendaparan]] [[pH]]<ref name="veq" /> tubuh manusia (mempertahankan [[homeostatis asam-basa]]). Sebanyak 70–75% {{chem|CO|2}} dalam tubuh dikonversi menjadi [[asam karbonat]] ({{chem|H|2|CO|3}}), yang dapat diubah dengan cepat menjadi bikarbonat.

Dengan asam karbonat sebagai [[spesies kimia|spesies]] [[zat antara|intermediat pusat]], bikarbonat - yang berkonjugasi dengan air, [[hidronium|ion hidrogen]], dan [[karbon dioksida]] - membentuk sitem dapar, yang dijaga pada kesetimbangan volatil<ref name="veq" /> yang diperlukan untuk menjaga resistensi perubahan pH ke kedua arah, baik menuju asam dan [[basa]]. Hal ini penting untuk melindungi [[jaringan]] [[sistem saraf pusat]]. JIka pH berubah terlalu jauh dari kisaran normal akan menghasilkan bencana (lihat [[asidosis]] atau [[alkalosis]]).

Bikarbonat juga bertindak mengatur pH dalam usus kecil. Ia dibebaskan dari [[pankreas]] sebagai tanggapan terhadap hormon [[sekretin]] untuk menetralkan [[bubur lambung]] (''chyme'') yang masuk ke kusus besar dari lambung.<ref>Berne & Levy, ''Principles of Physiology''</ref>

== Bikarbonat di lingkungan ==
Bikarbonat merupakan bentuk dominan dari [[Karbon anorganik total|karbon anorganik terlarut]] dalam air laut,<ref>{{cite web|title=The chemistry of ocean acidification : OCB-OA|url=http://www.whoi.edu/OCB-OA/page.do?pid=112136|website=www.whoi.edu|publisher=Woods Hole Oceanographic Institution|accessdate=17 May 2017|language=en-NZ|date=24 September 2012|archive-date=2017-05-19|archive-url=https://web.archive.org/web/20170519193604/http://www.whoi.edu/OCB-OA/page.do?pid=112136|dead-url=yes}}</ref> dan dalam sebagian besar air tawar. Dengan demikian, ia adalah penyerap penting dalam [[siklus karbon]].

Dalam ekologi air tawar, aktivitas [[fotosintesis]] yang kuat oleh tanaman air tawar di siang hari melepaskan gas [[oksigen]] ke dalam air dan pada saat bersamaan menghasilkan ion bikarbonat. Ini menggeser pH ke atas sampai dalam keadaan tertentu tingkat alkalinitas bisa menjadi racun bagi beberapa organisme atau dapat membuat unsur kimia lainnya, seperti [[amonia]], menjadi beracun. Dalam kegelapan, ketika tidak terjadi fotosintesis, proses respirasi melepaskan karbon dioksida, dan tidak ada ion bikarbonat baru yang dihasilkan, yang mengakibatkan penurunan pH yang cepat.

== Kegunaan lain ==
Garam ion bikarbonat yang paling umum adalah [[natrium bikarbonat]], NaHCO<sub>3</sub>, yang biasa dikenal sebagai [[soda kue]]. Bila dipanaskan atau terkena [[asam]] seperti [[asam asetat]] ([[cuka]]), natrium bikarbonat membebaskan [[karbon dioksida]]. Ini digunakan sebagai [[bahan pengembang]] dalam ''[[baking]]''.

Aliran ion bikarbonat dari batuan yang disebabkan oleh asam karbonat dalam air hujan merupakan bagian penting dari [[siklus karbon]].

Bikarbonat juga banyak berperan dalam sistem pencernaan. Ia meningkatkan pH internal lambung, setelah cairan pencernaan yang sangat asam selesai mencerna makanan. [[Amonium bikarbonat]] digunakan dalam pembuatan {{ill|biskuit digestif|en|digestive biscuit}}.

== Diagnostika ==
Dalam [[diagnosis medis|kedokteran diagnostik]], [[nilai darah]] bikarbonat adalah salah satu dari beberapa indikator keadaan [[fisiologi asam-basa]] dalam tubuh. Ia diukur, bersama dengan [[karbon dioksida]], [[klorida]], [[kalium]], dan [[natrium]], untuk menilai tingkat [[elektrolit]] dalam uji [[panel elektrolit]] (yang memiliki [[Current Procedural Terminology]], CPT, kode 80051).

Parameter ''konsentrasi bikarbonat standard'' (SBC{{sub|e}}) adalah konsentrasi bikarbonat dalam darah pada [[PaCO2|P{{sub|a}}CO{{sub|2}}]] sebesar {{convert|40|mmHg|kPa|2|abbr=on}}, saturasi oksigen penuh dan 36&nbsp;°C.<ref>[http://www.nda.ox.ac.uk/wfsa/html/u13/u1312_03.htm Acid Base Balance (page 3)] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20020613020114/http://www.nda.ox.ac.uk/wfsa/html/u13/u1312_03.htm |date=2002-06-13 }}</ref>

[[Berkas:Reference ranges for blood tests - by molarity.png|jmpl|550px|pus|''[[Reference ranges for blood tests]]'', membandingkan kandungan bikarbonat darah (ditunjukkan sebagai warna biru di sebelah kanan) dengan konstituen lain.]]

== Senyawa bikarbonat ==

* [[Natrium bikarbonat]]
* [[Kalium bikarbonat]]
* [[Sesium bikarbonat]]
* [[Magnesium bikarbonat]]
* [[Kalsium bikarbonat]]
* [[Amonium bikarbonat]]
* [[Asam karbonat]]

== Lihat juga ==

* [[Karbon dioksida]]
* [[Karbonat]]
* [[Karbonat anhidrase]]
* [[Air sadah]]
* [[Gas darah arteri]]

== Referensi ==
{{reflist}}

== Pranala luar ==
{{Wiktionary}}
* {{MeshName|Bicarbonates}}

{{Oksida karbon}}
<!--{{Clinical biochemistry blood tests}}-->
{{Senyawa karbon}}
{{Authority control}}

[[Kategori:Bikarbonat| ]]
[[Kategori:Anion]]