Lihat sumber Amonium

{{Distinguish2|bentuk amonium bermuatan netral, [[Amonia]]}}
{{Chembox
| ImageFile1 = Ammonium-2D.svg
| ImageSize1 =170px
| ImageAlt1 = Versi kerangka 2-D ion amonium
| ImageFileL1 = Ammonium-3D-balls.png
| ImageAltL1 = [[Model bola dan tongkat]] kation amonium
| ImageFileR1 = Ammonium-3D-vdW.png
| ImageAltR1 = Model ruang terisi kation amonium
| SystematicName = Ammonium
| IUPACName =
| OtherNames =
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 14798-03-9
| PubChem = 16741146
| ChemSpiderID = 218
| SMILES = [NH4+]
| InChI = 1/H3N/h1H3/p+1
| InChIKey = QGZKDVFQNNGYKY-IKLDFBCSAZ
| StdInChI = 1S/H3N/h1H3/p+1
| StdInChIKey = QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O
| RTECS = 
| MeSHName = D000644
| ChEBI = CHEBI:28938}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = {{chem2|N|H|4|+}}
| N=1 | H=4
| Appearance =
| Solubility = 
| pKa = 9,25
}}
|Section3={{Chembox Hazards
| MainHazards =
| FlashPt =
| AutoignitionPt = }}
|Section4={{Chembox Structure
| MolShape = Tetrahedral
}}
}}

[[Kation]] '''amonium''' adalah [[ion poliatomik]] [[muatan listrik|bermuatan]] positif dengan [[rumus kimia]] {{chem2|NH|4|+}}.<ref>Dalam [[tatanama substitutif]], {{chem2|NH|4|+}} ditandai dengan nama "azanium".</ref> Ia terbentuk melalui [[protonasi]] [[amonia]] (NH{{sub|3}}). Amonium juga merupakan nama umum untuk [[amina]] [[reaksi substitusi|tersubstitusi]] melalui protonasi atau bermuatan positif dan [[kation amonium kuarterner]] ({{chem2|NR|4|+}}), yang satu atau lebih [[atom]] [[hidrogen]]nya digantikan oleh gugus organik (ditandai dengan lambang R).

== Sifat asam basa ==
[[Berkas:Hydrochloric acid ammonia.jpg|jmpl|Uap dari [[asam klorida]] dan amonia membentuk kabut putih [[amonium klorida]].]]
Ion amonium terbentuk ketika amonia, suatu basa lemah, bereaksi dengan [[Teori asam-basa Brønsted–Lowry|asam Brønsted]] (donor proton):
:<chem>H^+ + NH3 -> NH4^+</chem>

Ion amonium adalah asam lemah, bereaksi dengan basa Brønsted menghasilkan kembali molekul amonia yang tak bermuatan:
:<chem>NH4^+ + B^- -> HB + NH3</chem>

Sehingga, perlakuan larutan pekat garam amonium dengan basa kuat menghasilkan amonia. Ketika amonia dilarutkan dalam air, sejumlah kecil amonia berubah menjadi ion amonium:
:<chem>H2O + NH3 <=> OH^- + NH4^+</chem>

Amonia membentuk ion amonium bergantung pada [[pH]] larutan. Jika pH rendah, kesetimbangan bergeser ke kanan: lebih banyak ion amonium yang terbentuk. Jika pH tinggi (konsentrasi [[ion hidrogen]] rendah), kesetimbangan bergeser ke kiri: ion [[hidroksida]] menarik proton dari ion amonium, menghasilkan amonia.

Pembentukan senyawa amonium dapat juga terjadi dalam fase [[uap]]; misalnya, ketika uap amonia terkena uap hidrogen klorida, terbentuk kabut putih amonium klorida, yang akhirnya mengendap sebagai lapisan [[padat]]an putih pada permukaan.

Perubahan amonium kembali ke amonia mudah dicapai dengan penambahan basa kuat.

== Garam amonium ==
[[Berkas:Bildung Ammonium.svg|jmpl|Pembentukan amonium]]
Kation amonium digemukan dalam beragam [[garam (kimia)|garam]] seperti [[amonium karbonat]], [[amonium klorida]], dan [[amonium nitrat]]. Garam amonium paling sederhana sangat [[kelarutan|mudah larut]] dalam air, kecuali [[amonium heksakloroplatinat]], yang pembentukannya pernah digunakan sebagai uji amonium. Garam amonium dari nitrat dan terutama [[perklorat]] sangat mudah meledak, dalam hal ini amonium adalah reduktor.

Dalam suatu proses normal, ion amonium membentuk [[amalgam]]. Spesies semacam ini disiapkan melalui [[elektrolisis]] larutan amonium menggunakan katode raksa.<ref>{{Cite web |url=http://www.hull.ac.uk/chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm |title=Pseudo-binary compounds |access-date=2017-07-05 |archive-date=2020-07-27 |archive-url=https://web.archive.org/web/20200727215402/https://www.hull.ac.uk/chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm |dead-url=yes }}</ref> This amalgam eventually decomposes to release ammonia and hydrogen.<ref>{{cite encyclopedia|encyclopedia = VIAS Encyclopedia|title = Ammonium Salts |url = http://www.vias.org/encyclopedia/chem_ammonia_salts.html}}</ref>

== Struktur dan ikatan ==
[[Pasangan elektron sunyi]] pada atom [[nitrogen]] (N) dalam amonia, ditandai dengan garis di atas N, membentuk ikatan dengan [[proton]] (H{{sub|+}}). Kemudian, empat ikatan N–H seluruhnya ekivalen, menjadi [[ikatan kovalen]] polar. Ion amonium memiliki [[Geometri molekul tetrahedral|struktur tetrahedral]] dan [[Isoelektronisitas|isoelektronik]] dengan [[metana]] dan [[borohidrida]]. Dari sisi ukuran, kation amonium (''r''{{sub|ion}} = 175 pm) mendekati kation [[sesium]] (''r''{{sub|ion}} = 183 pm).

== Ion amonium organik ==
{{lihat juga|Amina}}
[[Atom hidrogen]] dalam ion amonium dapat disubstitusi dengan gugus [[alkil]] atau gugus organik lainnya membentuk '''ion amonium tersubstitusi''' (tata nama [[IUPAC]]: '''ion aminium'''). Sesuai jumlah gugus organiknya, kation amonium disebut ''primer'', ''sekunder'', ''tersier'', atau ''kuarterner''. Selain kation kuarterner, kation amonium organik adalah asam lemah.

Contoh reaksi pembentukan ion amonium adalah antara [[dimetilamina]], {{chem2|(CH|3|)|2|NH}}, dan suatu asam, menghasilkan kation dimetilaminium, {{chem2|(CH|3|)|2|NH|2|+}}:

:[[Berkas:Dimethylammonium-formation-2D.png|400px]]

Kation amonium kuarterner memiliki empat gugus organik yang terikat pada atom nitrogen. Ia tidak memiliki atom hidrogen yang melekat pada atom nitrogen. Kation ini, seperti kation [[tetra-n-butilamonium]], kadang-kadang digunakan untuk menggantikan ion natrium atau kalium untuk meningkatkan kelarutan anion terkait dalam [[Pelarut|pelarut organik]]. Garam amonium primer, sekunder, dan tersier bertindak dengan fungsi yang sama, tetapi kurang lipofil. Mereka juga digunakan sebagai [[katalis transfer fasa]] dan [[surfaktan]].

Suatu kelompok garam amonium organik yang kurang umum adalah turunan dari kation radikal amina, {{chem2|R|3|N|+}}. Salah satu contohnya adalah [[tris(4-bromofenil)amonium heksakloroantimonat]].

== Biologi ==
{{Utama|Ekskresi}}
Ion amonium adalah limbah [[metabolisme]] [[hewan]]. Pada ikan dan invertebrata akuatik, ia diekskresikan langsung ke perairan. Pada [[mamalia]], [[hiu]], dan [[amfibi]], ia diubah menjadi [[urea]] melalui [[siklus urea]], karena urea kurang toksik dan dapat disimpan dengan lebih efisien. Pada [[burung]], [[reptil]], dan siput tanah, amonium metabolik diubah menjadi [[asam urat]], yang berbentuk padat sehingga dapat diekskresikan tanpa kehilangan banyak air.<ref>{{cite book |last=Campbell |first=Neil A. |authorlink=Neil Campbell (scientist) |author2=Jane B. Reece |authorlink2=Jane Reece  |title=Biology |url=https://archive.org/details/biologyc00camp |edition=6th |year=2002 |publisher=Pearson Education, Inc|location=San Francisco |isbn=0-8053-6624-5 |pages=[https://archive.org/details/biologyc00camp/page/937 937]–938 |chapter=44}}</ref>

Amonium adalah sumber penting nitrogen untuk banyak spesies tumbuhan, terutama yang tumbuh di tanah [[hipoksia]]. Namun, ia juga beracun bagi sebagian besar tumbuhan budidaya dan jarang diberikan sebagai sumber nitrogen tunggal.<ref>{{cite journal|doi=10.1078/0176-1617-0774|url=http://www.utsc.utoronto.ca/~britto/publications/amtox.pdf|title=NH<sub>4</sub><sup>+</sup> toxicity in higher plants: a critical review|year=2002|last=Britto|first=DT |author2=Kronzucker, HJ| journal=Journal of Plant Physiology|volume=159|pages=567–584|issue=6}}</ref>

== Logam amonium ==
Ion amonium memiliki sifat yang sangat mirip dengan [[logam alkali]] berat dan sering dianggap memiliki kedekatan.<ref name = "Holleman&Wiberg">{{Holleman&Wiberg}}</ref><ref name="Stevenson" /><ref name="Bernal&Massey" /> Amonium dianggap berperilaku sebagai logam ({{chem2|NH|4|+}} dalam lautan elektron) pada tekanan yang sangat tinggi, seperti di dalam planet gas raksasa semacam [[Uranus]] dan [[Neptunus]].<ref name="Stevenson">{{cite journal |last1=Stevenson |first1=D. J. |date=November 20, 1975 |title=Does metallic ammonium exist? |journal=[[Nature (journal)|Nature]] |volume=258 |issue= 5532|pages=222–223 |publisher=[[Nature Publishing Group]] |doi=10.1038/258222a0 |url=http://www.nature.com/nature/journal/v258/n5532/abs/258222a0.html |accessdate=January 13, 2012 |bibcode = 1975Natur.258..222S }}</ref><ref name="Bernal&Massey">{{cite journal |last1=Bernal |first1=M. J. M. |last2=Massey |first2=H. S. W. |date=February 3, 1954 |title=Metallic Ammonium |journal=[[Monthly Notices of the Royal Astronomical Society]] |volume=114 |issue= 2|pages=172–179 |publisher=[[Wiley-Blackwell]] for the [[Royal Astronomical Society]] |bibcode=1954MNRAS.114..172B |url=http://articles.adsabs.harvard.edu/cgi-bin/nph-iarticle_query?1954MNRAS.114..172B&amp;data_type=PDF_HIGH&amp;whole_paper=YES&amp;type=PRINTER&amp;filetype=.pdf |accessdate=January 13, 2012 |doi=10.1093/mnras/114.2.172}}</ref>

Pada kondisi normal, amonium tidak berada sebagai logam murni, tetapi terdapat sebagai [[amalgam]] (paduan dengan [[raksa]]).<ref>{{cite journal |last1=Reedy |first1=J.H.|date=October 1, 1929|title=Lecture demonstration of ammonium amalgam |journal=Journal of Chemical Education |volume=6 |issue=10 |pages=1767 |url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed006p1767 |accessdate=October 28, 2015 |doi=10.1021/ed006p1767}}</ref>

== Lihat juga ==
{{colbegin|2}}
*[[Transporter amonium]]<!--[[Ammonium transporter]]-->
*[[Rasio f]]<!--[[f-ratio]]-->
*[[Hidronium]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>)
*[[Iminium]]
*[[Nitrifikasi]]
*[[Senyawa onium]]<!--[[Onium compounds]]-->
{{colend}}

== Referensi ==
{{reflist|30em}}
{{Molecules detected in outer space}}
{{senyawa nitrogen}}
{{Garam Amonium}}

[[Kategori:Senyawa amonium|*]]
[[Kategori:Kation]]