Lihat sumber Aluminium klorida

{{chembox
|Verifiedfields = changed
|Watchedfields = changed
|verifiedrevid = 477245740
|Name =
|ImageFile1 = Aluminium-trichloride-hexahydrate-white-and-yellow.jpg
<!--|ImageSize = 150px -->
|ImageName1 = Aluminium klorida
|ImageFile2 =
|ImageName2 = Aluminium(III) Klorida
|ImageFile3 = Aluminium-trichloride-dimer-3D-balls.png
<!--|ImageSize1 = 150px  -->
|ImageName3 = Dimer aluminium triklorida
|IUPACName = aluminium klorida
|OtherNames = aluminium(III) klorida<br/>aluminum triklorida
|Section1={{Chembox Identifiers
|UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
|UNII = LIF1N9568Y
|InChI = 1/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
|ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
|ChEBI = 30114
|SMILES = Cl[Al](Cl)Cl
|InChIKey = VSCWAEJMTAWNJL-DFZHHIFOAR
|SMILES1 = [Al](Cl)(Cl)Cl
|StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|StdInChI = 1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
|StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|StdInChIKey = VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K
|CASNo = 7446-70-0
|CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|CASNo_Comment = (anhidrat)
|CASNo1_Ref = {{cascite|changed|??}}
|CASNo1 = 10124-27-3
|CASNo1_Comment = (hidrat)
|CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}
|CASNo2 = 7784-13-6
|CASNo2_Comment = (heksahidrat)
|ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
|ChemSpiderID=22445
|PubChem = 24012
|RTECS = BD0530000
 }}
|Section2={{Chembox Properties
|Formula = AlCl<sub>3</sub>
|MolarMass = 133,34 g/mol (anhidrat)<br />241,43 g/mol (heksahidrat)
|Appearance = padatan putih atau kuning pucat,<br />[[higroskopis]]
|Density = 2,48 g/cm<sup>3</sup> (anhidrat)<br> 1,3 g/cm<sup>3</sup> (heksahidrat)
|Solubility = 43,9 g/100 ml (0&nbsp;°C)<br />44,9 g/100 ml (10&nbsp;°C)<br />45,8 g/100 ml (20&nbsp;°C)<br />46,6 g/100 ml (30&nbsp;°C)<br />47,3 g/100 ml (40&nbsp;°C)<br />48,1 g/100 ml (60&nbsp;°C)<br />48,6 g/100 ml (80&nbsp;°C)<br />49 g/100 ml (100&nbsp;°C)
|SolubleOther = larut dalam [[hidrogen klorida]], [[etanol]], [[kloroform]], [[karbon tetraklorida]] <br> sedikit larut dalam [[benzena]]
|MeltingPt = {{convert|192.4|C|F K}}
|MeltingPt_notes = <br> (anhidrat)<br> {{convert|100|C|F K}}<br> (heksahidrat)<br> {{convert|180|C|F K}}<br> (menyublim)
|BoilingPt = {{convert|120|C|F K}}
|BoilingPt_notes = (heksahidrat)
|pKa =
|Viscosity = 0,35 cP (197&nbsp;°C)<br> 0,26 cP (237&nbsp;°C)<ref name=chemister>{{cite|url=http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=353|title=Properties of substance: aluminium chloride|website=chemister.ru}}</ref>
|VaporPressure = 133,3 Pa (99&nbsp;°C)<br> 13,3 kPa (151&nbsp;°C)<ref name=chemister />
 }}
|Section3={{Chembox Structure
|MolShape = Trigonal planar<br />(uap [[monomer]]ik)
|Coordination = Oktahedral (padat)<br />Tetrahedral (cair)
|CrystalStruct = [[Monoklinik]], [[Pearson symbol|mS16]]
|SpaceGroup = C12/m1, No. 12
 }}
|Section5={{Chembox Thermochemistry
|DeltaHf = −704,2 kJ/mol<ref name=chemister /><ref name = zumdahl>{{cite book|author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles|url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0|edition = 6th|publisher = Houghton Mifflin Company|year = 2009|isbn = 0-618-94690-X}}</ref>
|Entropy = 111 J/mol·K<ref name = zumdahl/>
|DeltaGf = −628,6 kJ/mol<ref name=chemister />
|HeatCapacity = 91 J/mol·K<ref name=chemister />
}}
|Section6={{Chembox Pharmacology
|ATCCode_prefix = D10
|ATCCode_suffix = AX01
}}
|Section7={{Chembox Hazards
|GHSPictograms = {{GHS05}}<ref name="sigma">{{Sigma-Aldrich|id=563919|name=Aluminum chloride|accessdate=2014-05-05}}</ref>
|GHSSignalWord = Danger
|HPhrases = {{H-phrases|314}}<ref name="sigma" />
|PPhrases = {{P-phrases|280|310|305+351+338}}<ref name="sigma" />
|NFPA-H = 3
|NFPA-F = 0
|NFPA-R = 2
|EUClass = {{Hazchem C}}
|RPhrases = {{R34}}
|SPhrases = {{S1/2}}, {{S7/8}}, {{S28}}, {{S45}}
|LD50 = ''anhidrat:'' <br> 380 mg/kg, mencit (oral) <hr> ''heksahidrat:'' <br> 3311 mg/kg, mencit (oral)
|IDLH = N.D.<ref name=PGCH>{{PGCH|0024}}</ref>
|PEL = none<ref name=PGCH>{{PGCH|0024}}</ref>
|REL = 2 mg/m<sup>3</sup><ref name=PGCH>{{PGCH|0024}}</ref>
}}
|Section8={{Chembox Related
|OtherAnions = [[Aluminium fluorida]]<br />[[Aluminium bromida]]<br />[[Aluminium iodida]]
|OtherCations = [[Boron triklorida]]<br />[[Galium triklorida]]<br />[[Indium(III) klorida]]<br />[[Magnesium klorida]]
|Function = [[Asam Lewis]]
|OtherFunctn = [[Besi(III) klorida]]<br />[[Boron trifluorida]]
 }}
}}

'''Aluminium klorida''' (AlCl<sub>3</sub>) adalah [[senyawa kimia]] utama dari [[aluminium]] dan [[klorin]]. Senyawa ini berwarna putih, tetapi sampelnya sering terkontaminasi dengan [[Besi(III) klorida|besi triklorida]], yang memberikan pewarnaan kuning. Padatannya mempunyai titik leleh dan titik didih rendah. Senyawa ini terutama diproduksi dan dikonsumsi dalam produksi logam aluminium, tetapi sejumlah besar juga digunakan dalam bidang industri kimia. Senyawa ini sering digolongkan sebagai [[asam Lewis]]. Ini merupakan contoh senyawa anorganik yang ''[[Keretakan (kimia)|retak]]'' pada temperatur rendah, berubah bolak-balik dari [[polimer]] menjadi [[monomer]].

== Struktur ==
{{chem2|AlCl|3}} memiliki tiga struktur yang berbeda, bergantung pada temperatur dan fasenya (padat, cair, gas). {{chem2|AlCl|3}} padat berbentuk seperti lembaran dengan kisi kristal ''closed packed cubic''. Dalam bentuk ini, pusat Al menunjukkan [[geometri koordinasi oktahedral]].<ref name="Wells">Sebaliknya, AlBr<sub>3</sub> memiliki lebih banyak struktur molekul, dengan pusat Al<sup>3+</sup> berada pada lubang tetrahedral dari kisi ''closed-packed'' ion Br<sup>−</sup>: {{cite|author=A.F. Wells|title=Structural Inorganic Chemistry|publisher=Oxford Press|location=[[Oxford]], United Kingdom|year=1984}}</ref> Dalam lelehannya, aluminium triklorida berada sebagai [[Dimer (kimia)|dimer]] {{chem2|Al|2|Cl|6}}, dengan aluminium tetrakoordinasi. Perubahan struktur ini terkait dengan rendahnya massa jenis fasa cairnya (1,78&nbsp;g/cm<sup>3</sup>) vs aluminium triklorida padat (2,48&nbsp;g/cm<sup>3</sup>). Dimer Al<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub> juga dijumpai dalam fasa uap. Pada [[temperatur]] yang lebih tinggi, dimer Al<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub> [[Disosiasi (kimia)|terdisosiasi]] menjadi {{chem2|AlCl|3}} trigonal planar, yang secara struktur analog dengan [[Boron trifluorida|{{chem2|BF|3}}]]. Lelehannya memiliki [[Konduktansi listrik|daya hantar listrik]] rendah,<ref name="Greenwood">{{cite|author1=N.N. Greenwood|author2=A. Earnshaw|title=Chemistry of the Elements|publisher=Pergamon Press|location=[[Oxford]], United Kingdom|year=1984}}</ref> tidak seperti [[halida]] [[ikatan ionik|ionik]] lainnya misalnya [[natrium klorida]].

== Reaksi ==
Aluminium klorida anhidrat adalah [[asam Lewis]] kuat, mampu membentuk adisi asam-basa Lewis dengan [[basa Lewis]] seperti [[benzofenon]] dan [[mesitilena]].<ref name="Friedel">{{cite|editor=G.A. Olah|title=Friedel-Crafts and Related Reactions|volume=1|publisher=[[John Wiley & Sons|Interscience]]|location=[[New York]]|year=1963}}</ref> Ia membentuk [[tetrakloroaluminat]] {{chem2|AlCl|4|-}} dengan adanya ion [[klorida]].

Aluminium klorida bereaksi dengan [[Kalsium hidrida|kalsium]] dan [[magnesium hidrida]] dalam [[tetrahidrofuran]] membentuk tetrahidroaluminat.

=== Reaksi dengan air ===
Aluminium klorida bersifat higroskopis, mempunyai afinitas yang kuat terhadap air. Ini menguap di udara lembap dan mendesis ketika dicampur dengan air karena ion Cl<sup>−</sup> digantikan dengan molekul H<sub>2</sub>O dalam kisi-kisinya untuk membentuk heksa[[hidrate]] AlCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O (juga berwarna putih kekuningan). Fase anhidrat tidak dapat diperoleh kembali pada pemanasan karena HCl hilang menyisakan aluminium hidroksida dan alumina (aluminium oksida):

<center><math>\text{Al(H}_2\text{O)}_6\text{Cl}_3 \longrightarrow \text{Al(OH)}_3 + 3\text{ HCl} + 3\text{ H}_2\text{O}</math></center>

Pada pemanasan kuat (~400&nbsp;°C), aluminium oksida terbentuk dari aluminium hidroksida melalui:

<center><math>2\text{ Al(OH)}_3 \longrightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 3\text{ H}_2\text{O}</math></center>

[[Larutan akuatik]] {{chem2|AlCl|3}} adalah ionik sehingga menghantarkan [[listrik]] dengan baik. Larutan semacam ini dijumpai bersifat [[asam]], menandakan [[hidrolisis]] parsial ion {{chem2|Al|3+}}. Reaksinya dapat dijelaskan secara sederhana sebagai:

<center><math>\left[\text{Al(H}_2\text{O)}_6\right]^{3+} \rightleftharpoons \left[\text{Al(OH)(H}_2\text{O)}_5\right]^{2+} + \text{H}^{+}</math></center>

Larutan akuatik berperlaku sama seperti [[garam (kimia)|garam]] [[aluminium]] lainnya yang mengandung [[ion]] {{chem2|Al|3+}} terhidrasi, membentuk [[endapan]] gelatin [[aluminium hidroksida]] pada saat direaksikan dengan [[natrium hidroksida]] encer:

<center><math>\text{AlCl}_3 + 3\text{ NaOH} \longrightarrow \text{Al(OH)}_3 + 3\text{ NaCl}</math></center>

== Sintesis ==
Aluminium klorida diproduksi dalam skala besar dengan cara reaksi [[eksotermik]] logam [[aluminium]] dengan klorin atau [[hidrogen klorida]] pada temperatur antara {{convert|650|to|750|C}}.<ref name="Greenwood"/>

<center><math>2\text{ Al} + 3\text{ Cl}_2 \longrightarrow 2\text{ AlCl}_3</math></center>
<center><math>2\text{ Al} + 6\text{ HCl} \longrightarrow 2\text{ AlCl}_3 + 3\text{ H}_2</math></center>

Aluminium klorida dapat terbentuk melalui reaksi pengusiran tunggal antara tembaga klorida dan logam aluminium.

<center><math>2\text{ Al} + 3\text{ CuCl}_2 \longrightarrow 2\text{ AlCl}_3 + 3\text{ Cu}</math></center>

Pada tahun 1993 di AS, sekitar 21.000 ton {{chem2|AlCl|3}} diproduksi, tidak termasuk jumlah yang digunakan dalam produksi aluminium.<ref name=Ullmann>{{cite|author1=Otto Helmboldt|author2=L. Keith Hudson|author3=Chanakya Misra|author4=Karl Wefers|author5=Wolfgang Heck|author6=Hans Stark|author7=Max Danner|author8=Norbert Rösch|title=Aluminum Compounds, Inorganic|journal=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|year=2007|publisher=Wiley-VCH|location=Weinheim|DOI=10.1002/14356007.a01_527.pub2}}</ref>

Aluminium triklorida hidrat dibuat dengan melarutkan aluminium oksida dalam [[asam klorida]]. Aluminium logam juga mudah larut dalam asam klorida ─ membebaskan gas hidrogen dan menghasilkan panas. Memanaskan padatan ini tidak menghasilkan aluminium triklorida anhidrat, karena senyawa heksahidratnya terdekomposisi menjadi [[aluminium oksida]] ketika dipanaskan hingga {{convert|300|C}}:<ref name=Ullmann/>

<center><math>2\text{ AlCl}_3 + 3\text{ H}_2\text{O} \longrightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{ HCl}</math></center>

[[Aluminium]] juga membentuk [[klorida]] yang lebih rendah, [[aluminium(I) klorida]] (AlCl), tetapi ini sangat tidak stabil dan hanya dikenal dalam fase uapnya.<ref name="Greenwood"/>

== Penggunaan ==
=== Aluminium triklorida anhidrat ===
{{chem2|AlCl|3}} mungkin merupakan [[asam Lewis]] yang paling banyak digunakan dan juga salah satu yang paling kuat. Senyawa ini banyak ditemukan dalam aplikasi [[industri kimia]] sebagai [[katalis]] untuk [[reaksi Friedel–Crafts]], baik asilasi maupun alkilasi. Produk pentingnya adalah [[deterjen]] dan [[etilbenzena]]. Ia juga digunakan dalam reaksi [[polimerisasi]] dan [[isomerisasi]] [[hidrokarbon]].

Reaksi Friedel–Crafts<ref name="Friedel"/> merupakan pengguna utama aluminium klorida, misalnya dalam preparasi [[antrakuinon]] (untuk bahan pewarna industri) dari [[benzena]] dan [[fosgen]].<ref name="Greenwood"/> Secara umum reaksi Friedel–Crafts, [[asil klorida]] atau [[alkil halida]] bereaksi dengan sistem [[aromatik]] sebagai berikut:<ref name="Friedel"/>
<center>[[Berkas:Benzene Friedel-Crafts alkylation-diagram.svg|330px]]</center>

Reaksi alkilasi lebih banyak digunakan daripada reaksi asilasi , meskipun praktiknya lebih menuntut perhatian teknis karena reaksi lebih lamban. Untuk kedua reaksi, aluminium klorida, bahan beserta peralatan lainnya harus kering, meskipun jejak kelembaban diperlukan agar reaksi dapat berlangsung. Masalah umum dengan reaksi Friedel–Crafts adalah bahwa [[katalis]] aluminium klorida kadang-kadang diperlukan dalam jumlah [[stoikiometri]]s penuh, karena membentuk [[Kompleks (kimia)|kompleks]] kuat dengan produk. Komplikasi ini kadang-kadang menghasilkan limbah korosif dalam jumlah besar. Untuk alasan ini dan sejenisnya, telah dicari katalis yang lebih dapat di[[daur ulang]] atau [[Kimia hijau|ramah lingkungan]]. Dengan demikian, penggunaan aluminium triklorida di beberapa aplikasi telah digantikan oleh [[zeolit]].

Aluminium klorida dapat juga digunakan untuk memasukkan gugus [[aldehida]] ke dalam cincin [[aromatik]], contohnya dalam [[reaksi Gattermann-Koch]] yang menggunakan [[karbon monoksida]], [[hidrogen klorida]] dan [[ko-katalis]] [[tembaga(I) klorida]].<ref>{{cite|author=Wade, L.G.|title=Organic Chemistry|edition=5th|publisher=[[Prentice Hall]]|location=[[Upper Saddle River, New Jersey]], United States|year=2003}}</ref>
<center>[[Berkas:AlCl3 formylation.gif|300px]]</center>

Aluminium klorida banyak digunakan dalam berbagai macam aplikasi [[kimia organik]] lainnya.<ref>{{cite|author=Galatsis, P.|title=Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents|editor=H.J. Reich, J.H. Rigby|pages=12–15|publisher=[[John Wiley & Sons|Wiley]]|location=[[New York]]|year=1999}}</ref> Misalnya, ia dapat mengkatalisis "[[reaksi ena]]", seperti adisi [[3-buten-2-on]] (metil vinil keton) menjadi [[karvona]]:<ref>{{cite journal | author = Snider, B.B. | title = Lewis-acid catalyzed ene reactions | journal = [[Acc. Chem. Res.]] | volume = 13 | page = 426 | year = 1980 | doi = 10.1021/ar50155a007 | issue = 11}}</ref>
<center>[[Berkas:AlCl3 ene rxn.gif|400px]]</center>

AlCl<sub>3</sub> juga banyak digunakan untuk reaksi [[polimerisasi]] dan [[isomerisasi]] [[hidrokarbon]]. Contoh penting antara lain pembuatan [[etilbenzena]], yang digunakan untuk membuat [[stirena]] sebagai bahan baku [[polistirena]], dan juga produksi [[dodesilbenzena]], yang digunakan untuk pembuatan [[deterjen]].<ref name="Greenwood"/>

Aluminium klorida yang dikombinasikan dengan aluminium dan dengan adanya suatu arena dapat digunakan untuk mensintesis kompleks logam bis(arena), misalnya [[bis(benzena)kromium]], dari halida logam tertentu melalui apa yang disebut sintesis [[Ernst Otto Fischer|Fischer]]-Hafner.

=== Aluminium klorida hidrat ===
Heksahidratnya memiliki sedikit aplikasi, tetapi [[aluminium klorohidrat]] pada konsentrasi rendah adalah komponen umum dalam [[antiperspiran]].<ref name=Ullmann /> Penderita [[Hiperhidrosis]] memerlukan konsentrasi yang lebih tinggi (12% atau lebih tinggi), dijual dengan merek seperti Xeransis, Drysol, DryDerm, sunsola, Maxim, [[Odaban]], CertainDri, B+Drier, Chlorhydrol, Anhydrol Forte dan [[Driclor]].

== Simetri dan momen dipol ==
Aluminium klorida berada dalam kelompok D<sub>3h</sub> dalam bentuk monomernya dan D<sub>2h</sub> dalam bentuk dimernya. Bagaimanapun, kedua bentuk aluminium klorida, tidak memiliki momen dipol karena momen dipol ikatan meniadakan satu sama lain.

== Keselamatan ==
AlCl<sub>3</sub> anhidrat bereaksi hebat dengan [[Basa (kimia)|basa]], sehingga diperlukan tindakan pencegahan yang sesuai. Hal ini dapat menyebabkan iritasi pada mata, kulit, dan sistem pernapasan jika terhirup atau saat kontak.<!--<ref>http://www.solvaychemicals.us/static/wma/pdf/5/1/1/8/ALCL.pdf</ref>-->

Aluminium klorida telah ditetapkan sebagai [[neurotoksin]].<ref name="Lankoff">{{cite journal |author=He BP, Strong MJ |title=A morphological analysis of the motor neuron degeneration and microglial reaction in acute and chronic in vivo aluminum chloride neurotoxicity |journal=J. Chem. Neuroanat. |volume=17 |issue=4 |pages=207–15 |date=January 2000 |pmid=10697247 |doi= 10.1016/S0891-0618(99)00038-1|url=}}</ref><ref>{{cite journal |author=Zubenko GS, Hanin I |title=Cholinergic and noradrenergic toxicity of intraventricular aluminum chloride in the rat hippocampus |journal=Brain Res. |volume=498 |issue=2 |pages=381–4 |date=October 1989 |pmid=2790490 |doi= 10.1016/0006-8993(89)91121-9|url=}}</ref><ref>{{cite journal |author=Peng JH, Xu ZC, Xu ZX |title=Aluminum-induced acute cholinergic neurotoxicity in rat |journal=Mol. Chem. Neuropathol. |volume=17 |issue=1 |pages=79–89 |date=August 1992 |pmid=1388451 |doi= 10.1007/BF03159983|url=|display-authors=etal}}</ref><ref>{{cite journal|author = Banks, W.A.|author2=Kastin, A.J.|year = 1989|title = Aluminum-induced neurotoxicity: alterations in membrane function at the blood–brain barrier|journal = Neurosci Biobehav Rev|volume = 13|issue = 1|pages = 47–53|doi = 10.1016/S0149-7634(89)80051-X|pmid = 2671833}}</ref>

== Referensi ==
<!--This article uses the Cite.php citation mechanism. If you would like more information on how to add references to this article, please see http://meta.wikimedia.org/wiki/Cite/Cite.php -->
{{reflist}}

== Pranala luar ==
{{Commons category|Aluminium chloride}}
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1125.htm International Chemical Safety Card 1125]
* [http://www.orgsyn.org/orgsyn/chemname.asp?nameID=33169 Index of Organic Synthesis procedures that utilize AlCl<sub>3</sub>]
* [http://www.chemguide.co.uk/inorganic/period3/chlorides.html The period 3 chlorides]
* [http://www.chemicalsubstanceschimiques.gc.ca/fact-fait/alum-salts-sels-eng.php Government of Canada Fact Sheets and Frequently Asked Questions: Aluminum Salts]

{{Senyawa aluminium}}

{{Authority control}}
<!--[[Category:Deliquescent substances]]-->

[[Kategori:Klorida]]
[[Kategori:Halida logam]]
[[Kategori:Senyawa anorganik]]
[[Kategori:Pereaksi untuk kimia organik]]